高二期末考试化学试卷.doc

2012-2013学年高二第二学期化学期末考试
第一卷（选择题，共40分）
（每题只有一个正确的选项。每题2分，共40分）
1、为实现“绿色奥运”，下列建议不合理的是
A．推广使用无磷洗涤剂 B．推广垃圾分类存放、回收和处理
C．提倡使用手帕，减少餐巾纸的使用 D．提倡使用一次性塑料餐具和塑料袋
2、下列各组物质中，互称为同位素的是
A．126C和146C B．氧气和臭氧 C．甲烷和乙烷 D．正丁烷和异丁烷
3、下列物质既能与盐酸反应放出气体，又能与氢氧化钠溶液反应放出气体的是
A Al（OH）3 B Al2O3 C Al D NaHCO3
4、下列各图所示的分子结构模型中，分子式为CH4的是

A B C D
5、下列反应不属于氧化还原反应的是
△
A．Al (OH)3+3HCl==AlCl3+3H2O B．3Fe+4H2O(g)==Fe3O4+4H2
C．3NO2+H2O==2HNO3+NO D．Cl2+H2O==HCl+HClO
6、下列反应的离子方程式书写正确的是
A．Cu与浓硝酸的反应：Cu+2H+==Cu2++H2↑
B．FeCl2溶液与Cl2的反应：Fe2++Cl2==Fe3++2Cl—
C．H2SO4溶液与KOH溶液的反应：H++OH—==H2O
D．CuCl2溶液与NaOH溶液的反应：CuCl2+2OH—==Cu(OH)2↓+2Cl—
7、下列反应属于吸热反应的是
A．生石灰与水的反应 B．盐酸与氢氧化钠溶液反应
C．天然气与氧气的反应 D．Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应
8、用15mol/L HNO3溶液配制500mL lmol/L HNO3溶液时，不需用到的仪器是
A．分液漏斗 B．胶头滴管 C．烧杯 D．500mL容量瓶
9、X、Y、Z是同周期的三种元素，已知其最高价氧化物对应的水化物的酸性由强到弱的顺序是HXO4＞H2YO4＞H3ZO4。则下列说法正确的是
A、 原子半径：X＞Y＞Z B、元素的非金属性：X＞Y＞Z
C、气态氢化物稳定性：X＜Y＜Z D、原子序数：Z＞Y＞X
10、下列说法正确的是
A．碱金属的单质中，锂的还原性最强
B．第ⅠA族元素比第ⅡA族元素的金属性强
C．随着核电荷数的递增，卤族元素的气态氢化物的稳定性逐渐减弱
D．随着核电荷数的递增，第三周期元素的氧化物对应的水化物的酸性逐渐增强
11、下列元素属于第ⅠA族的是
A．氟 B．钾 C．磷 D．铁
12、下列说法中，正确的是
A、NaCl的摩尔质量是58.5g
B、在1L水中溶解5.85gNaCl，即可配制得0.1mol/L的NaCl溶液
C、标准状况下，22.4L H2O含有氢原子的数目为2NA
D、17g NH3中含有分子数为NA
13、下列物质含有离子键的是
A．Br2 B．CO2 C．KCl D．H2O
14、当光束通过下列分散系时，能观察到丁达尔效应的是
A．盐酸 B．Fe(OH)3胶体 C．NaCl溶液 D．CuSO4溶液
15、已知2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)(正反应放热)。若在500℃和催化剂的作用下，该反应在容积固定的密闭容器中进行，下列有关说法正确的是
A．若降低温度，可以加快反应速率 B．使用催化剂是为了加快反应速率
C．在上述条件下，SO2能完全转化为SO3 D．达到平衡时，SO2和SO3的浓度一定相等

16、关于右图所示装置的说法中，不正确的是
A．铜片上发生氧化反应
B．电子由锌片通过导线流向铜片
C．该装置能将化学能转化为电能
D．锌片是该装置的负极，该电极反应为Zn—2e—==Zn2+
17、下列各组离子可以在溶液中大量共存的是
A．Na+、Ba2+、NO3—、SO42— B．NH4+、K+、Cl—、OH—
C．K+、H+、NO3—、HCO3— D．K+、Cu2+、Cl—、SO42—
18、用NaCL固体配制一定物质的量浓度的溶液时，操作要领包括：①溶解；②定容；③转移；④计算；⑤称量⑥洗涤⑦摇匀等方面，其正确的操作顺序是
A、①②⑥③④⑤⑦　　　　　B、④①②⑥③⑤⑦　　
C、④⑤①③⑥②⑦　　　　　D、④⑤③⑥②①⑦
19、硅单质及其化合物在材料领域一直扮演重要角色。下列叙述中，不正确的是
A石英可用来制作工艺品 B硅单质可以用来制造太阳能电池
C硅单质是制造玻璃的主要原料 D二氧化硅是制造光导纤维的材料
20、只用食盐、食醋、纯碱三种家庭厨房中的常见物质，无法完成的实验是
A检验鸡蛋壳能否溶于酸 B鉴别食盐和纯碱
C检验自来水中是否含氯离子 D除去热水瓶中的水垢
第二卷（非选择题，共60分）
21.（12分；方程式每空2分，其余每空1分）
下表是元素周期表的一部分，按要求完成各小题。

IA
IIA
IIIA
IVA
VA
VIA
VIIA
0
2

⑥

⑦

3
①
③
⑤

⑧
⑩
4
②
④

⑨

（1）元素①的元素符号：
（2）元素⑧的单质电子式
（3）元素⑤的原子结构示意图
（4）化学性质最不活泼的元素 （填元编号，下同），非金属性最强的元素是 。金属性最强的单质 。
（5）①③⑤三种元素的最高价氧化物水化物中，碱性最强的 。①③⑤三种元素的原子半径由大到小的顺序为 。
（6）某元素的最高价氧化物的水化物既能与酸反应生成盐和水又能与碱反应生成盐与水，该元素的最高价氧化物和盐酸反应的化学方程式为
与氢氧化钠溶液反应的化学方程式

22、（共6分,每空1分）
现在有下列六种物质：①小苏打②液氨③乙烯④乙酸⑤淀粉⑥蛋白质。其中，能使紫色的石蕊溶液变红的是_______（填序号，下同）；能用作制冷剂的是_______；能用作发酵粉的是_______；能使溴的四氯化碳溶液褪色的是_______；遇到碘溶液显蓝色的是_______；遇到浓硝酸变黄的是_______。

23．(10分;方程式每空2分，其余每空1分)
下图转化关系中，A、B、C、D、E都是短周期元素的单质，在常温常压下A是固体，其余都是气体，且C呈黄绿色。化合物H和I两种气体相遇时产生白烟。化合物G的焰色反应为黄色。反应①和②均在溶液中进行。

请按要求回答下列问题。
(1)写出下列物质的化学式：D 、F 。
(2)反应①的离子方程式为 。
(3)向K溶液中加入硝酸酸化的硝酸银溶液，反应的现象为 。
(4)将少量单质C通入盛有淀粉KI溶液的试管中，液体变为蓝色。该反应的
离子方程式为 。
这说明单质C的氧化性 于单质碘(填“强”或“弱”)。
(5)向J溶液中滴入NaOH溶液时，生成的灰白色沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色。写出沉淀由灰白色变成红褐色的化学方程式： ;
24. （6分）有机推断
乙烯
H2O
①
B
O2 和Cu
△ ②
C
乙酸乙酯

D
聚乙烯

③
浓硫酸

（1）乙烯的结构简式为：　　　　　　。
（2）写出化合物官能团的化学式及名称：
B中含氧官能团名称
（3）写出反应的化学方程式
①： ②：
25．(6分) 浓硫酸和木炭在加热条件下发生反应。下图所示装置可用来检验浓硫酸与木炭在加热条件下反应产生的气体产物。
（1）浓硫酸与木炭反应的化学方程式为 。
（2）装置B中试剂的作用是 。
（3）能证明装置中存在CO2的现象是 。
（4）将木炭与浓硫酸共热后得到的适量气体通入下列溶液中，得不到无色澄清溶液的是
浓硫酸
木炭
品红
溶液
A
B
C
酸性
KMnO4液
澄清的石灰水
（填序号）。
A．品红溶液
B．滴加酚酞的氨水
C．Ba(OH)2溶液
D． 溴水

26.（6分）X、Y、Z三种气体都能对大气造成污染，在工业上都可以用碱液吸收。已知X是化石燃料燃烧的产物之一，是形成酸雨的主要物质；Y是一种单质，它的水溶液具有漂白作用；Z是硝酸工业和汽车尾气中的有害物质之一，能与水反应。请写出下列反应的化学方程式。
（1）X溶于雨水，形成酸雨 ；
（2）Y与NaOH溶液反应 ；
（3）Z与水反应 。

27、（4分）某溶液中可能含有H+、Na+、NH4+、Mg2+、Fe3+、Al3+、SO42- 等离子，当向该溶液中加入某浓度的NaOH溶液时，发现生成沉淀的物质的量随NaOH溶液的体积变化如图所示，由此可知，该溶液中肯定含有的阳离子是___________________________，且各离子的物质的量之比为___________________；肯定不含的阳离子是____________________。写出平行线段线所发生反应的离子方程式：
28、(10分，每空2分)一定条件下，在体积为3 L的密闭容器中，一氧化碳与氢气反应生成甲醇(催化剂为Cu2O/ZnO)：CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)
根据题意完成下列各题：
(1)反应达到平衡时，平衡常数表达式K＝ ，升高温度，
K值 (填“增大”、“减小”或“不变”)。
(2)在500 ℃，从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率
v (H2)＝ 。
(3)在其他条件不变的情况下，对处于E点的体系体积压缩到原来的1/2，下列有关该体系的说法正确的是
a．氢气的浓度减少 b．正反应速率加快，逆反应速率也加快
c．甲醇的物质的量增加 d．重新平衡时n(H2)/n(CH3OH)增大
(4)据研究，反应过程中起催化作用的为Cu2O，反应体系中含少量CO2有利于维持催化剂Cu2O的量不变，原因是：_____________ ________________(用化学方程式表示)。

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