初中化学第一单元知识点归纳.doc

人教版九年级化学上册单元考点知识总结

绪言 化学使世界变得更加绚丽多彩
1、化学是研究物质的组成、结构、性质及变化规律的科学。
2、原子论（道尔顿）和分子学说（阿伏加德罗）的创立，奠定了近代化学的基础。——物质是由原子和分子构成的，分子的破裂和原子的重新组合是化学变化的基础。
3、1869年，俄国的化学家门捷列夫发现元素周期律和元素周期表。
4、我国的某些化学工艺像造纸、制火药、烧瓷器，发明很早,对世界文明作出过巨大贡献。
5、用高分子薄膜做的鸟笼：隔水、透气
6、用纳米技术制造出具有特定功能的产品（直径6mm的尼龙绳能吊起2t的汽车）（1nm=10-9m）

第一章 走进化学世界 课题1 物质的变化和性质
考点要求：认识化学变化的基本特征；理解反应现象和本质之间的联系
【知识点一】物质的变化
1、概念：物理变化——没有生成其它物质的变化。例:石蜡熔化、水结成冰、汽油挥发
化学变化——有其它物质生成的变化 例:煤燃烧、铁生锈、食物腐败、呼吸
2、判断变化依据：是否有其它（新）物质生成。 有则是化学变化，无则是物理变化
3、相互关系：常常伴随发生，有化学变化一定有物理变化,有物理变化不一定有化学变化。
4、化学变化伴随现象：放热、吸热、发光、变色、放出气体和生成沉淀。
【知识点二】物质的性质
1、物理性质：物质不需要化学变化就表现出的性质。包括：颜色、状态、气味、熔点、沸点、密度、硬度、溶解性、挥发性、延展性、导电性、吸水性、吸附性等。
2、化学性质：物质在化学变化中表现出来的性质。可燃性、氧化性、还原性、活泼性、稳定性、腐蚀性、毒性、金属活动性等。
3、它们的区别是：物理性质在静止状态中就能表现出来，而物质的化学性质则要在物质运动状态中才能表现出来
4、物理变化、化学变化、物理性质、化学性质之间的区别与联系。
联系： 在变化语句中加“能”或“可以”或“易”“会”“难于”等词语，变成了相应的性质。

物理变化
化学变化
概念
没有生成其他物质的变化
生成其他物质的变化
伴随现象
物质的形状、状态等发生变化
常伴随有放热、发光、变色，放出气体、生成沉淀等
本质区别
变化时是否有其他物质生成
实例
石蜡熔化、水结成冰、汽油挥发
煤燃烧、铁生锈、食物腐败、呼吸
相互关系
物质在发生化学变化的过程中一定伴随物理变化，如石蜡燃烧时先发生石蜡熔化现象。在发生物理变化时不一定伴随化学变化。

物理性质
化学性质
概念
物质不需要发生化学变化就能表现出来的性质
物质在化学变化中表现出来的性质
实质
物质的微粒组成结构不变所呈现出的性质。
物质的微粒组成结构改变时所呈现出的性质。
实例
颜色、状态、气味、熔点、沸点、硬度、密度、溶解性、挥发性、吸附性、导电性、导热性、延展性等
可燃性、氧化性、稳定性、助燃性、还原性、酸性、碱性等
确定
由感官直接感知或由仪器测定
通过化学变化方可知
区别
是否需要通过化学反应表现出来
第一章 走进化学世界 课题2 化学是一门实验为基础的科学
【知识点一】化学研究的对象是物质，以实验为基础。学习化学的途径是科学探究，实验是科学探究的重要手段。
【知识点二】对蜡烛及其燃烧的探究
1、现象：蜡烛逐渐熔化，燃烧，发出红光，火焰分为三层（外焰、内焰、焰心）。
2、产物：二氧化碳和水
检验：二氧化碳——在火焰上方罩内壁涂有澄清石灰水的烧杯（变浑浊）
水——在火焰上方罩冷而干燥的烧杯（变模糊或有水珠出现）
水的验证：用无水硫酸铜CuSO4（白色）+ 5H2O === CuSO4·5H2O（蓝色）
3、物理性质：白色的固体，密度比水小，质软
结论：
⑴ 燃烧前：蜡烛通常为黄白色的固体，密度比水小，不溶于水
⑵ 燃烧时：① 蜡烛发出黄白色的火焰，放热、发光，蜡烛逐渐变短，受热时熔化，冷却后又凝固。 ② 木条处于外焰的部分最先变黑，外焰温度最高。 ③ 烧杯内壁有水雾出现，说明蜡烛燃烧生成了水，其中含有H元素；蜡烛燃烧后还生成CO2，该气体能使澄清石灰水变浑浊 ，说明蜡烛中含有C元素。 ④ 白瓷板上有黑色粉末出现，更说明蜡烛中含有C元素。
⑶ 燃烧后：有一股白烟，能重新燃烧。说明蜡烛燃烧是蜡烛气化后的蜡烛蒸气被点燃。
实验探究步骤
观察物质的性质、变化、现象
结论、解释
⒈观察蜡烛的制作材料
烛芯棉线、外壳石蜡
由石蜡制成
⒉点燃前
⑴观察蜡烛的颜色、
形态、形状
乳白色固态圆柱状
颜色：乳白色
状态：固态
⑵用小刀切下一块石蜡，投入水中
浮在水上，难溶于水，硬度小
密度比水小，硬度小，难溶于水
⒊
点
燃
蜡
烛
⑴用火柴点燃蜡烛，观察蜡烛火焰
火焰分为焰心、内焰、外焰三层，第二层最明亮，内层暗
石蜡具有可燃性,其火焰分为焰心、内焰、外焰三层,第二层最亮,内层暗
⑵取一根火柴，迅速平放在火焰中，1s后取出
火柴杆接触外焰部分先变黑
外层温度最高，加热用外层火焰
⑶用一干燥烧杯，罩在火焰上方，片刻，取下火焰上方的烧杯，迅速向烧杯内倒入少量石灰水，振荡
烧杯内壁有水雾，石灰水变浑浊
蜡烛燃烧生成了水和二氧化碳
⒋
熄灭蜡烛
⑴将蜡烛熄灭观察
有白烟
蜡烛燃烧时先由固态转变成液态，再汽化，而后燃烧
⑵用火柴点燃刚熄灭时的白烟
白烟燃烧
【知识点三】对人体吸入的空气和呼出气体的探究
1、原理：A、二氧化碳——能使澄清石灰水变浑浊（特性），不燃烧也不支持燃烧，不能供给呼吸。 B、氧气——支持燃烧（使带火星的木条复燃、燃着的木条烧得更旺），供给呼吸。
2、结论：“两多一少”——人呼出的气体中二氧化碳和水蒸气比空气多，氧气的含量比空气少。
A、呼出的气体使石灰水出现的浑浊多，证明呼出的气体比空气中CO2的含量高。
B、呼出的气体使燃着的木条熄灭，燃着的木条在空气中能够燃烧，证明空气中氧气的含量比呼出的气体中氧气的含量高。
C、对着呼气的玻璃片上的水雾比放在空气中的玻璃片上的水雾多，证明呼出气体中水的含量比空气中水的含量高。
实验探究步骤
观察物质的性质、变化、现象
结论、解释、化学方程式
⒈用排水法收集气体
⑴在两个集气瓶中装满水，用玻璃片盖住瓶口，倒放水中。将塑料管小心插入集气瓶内，吹气
集气瓶中的水排出，集气瓶内充满气体
呼出的气体大部分没有溶于水
⑵在水中集满气体后，用玻璃片盖住瓶口，从水中取出正放于桌上
气体无色
呼出的是无色的气体，密度比空气大
⒉探究呼出气体的性质
⑴向一个盛空气的集气瓶和一个盛呼出气体的集气瓶中，各滴入几滴石灰水，振荡
盛空气的集气瓶内石灰水没有变浑浊，
盛呼出气体的集气瓶内石灰水变浑浊
人呼出气体中含有较多的二氧化碳
⑵将燃着的木条分别插入盛空气和呼出气体的集气瓶中
燃烧的木条在盛空气的集气瓶中持续燃烧一会熄灭；
燃烧的木条在盛呼出气体的集气瓶中立即熄灭
人呼出气体中含有较少的氧气
⑶取一块干燥的玻璃片对着呼气，并与放在空气中的另一块玻璃片比较
对着呼气的玻璃片上有水珠
人呼出气体中含有较多的水蒸气
3、鉴别氧气和二氧化碳：
方法①：用燃着的木条分别伸入瓶内，使之燃得更旺的是氧气,使之立即熄灭的是二氧化碳；
②：分别倒入澄清的石灰水，使之变浑浊的是二氧化碳，使之无明显变化的是氧气。
【知识点四】实验探究的方法：
A．提出科学问题；B．假想和猜测； C．制定计划； D．进行实验；
E．收集证据； F．解释与结论； G．反思与评价； H．表达与交流。
【知识点五】化学学习的特点：
1．关注物质的性质 2．关注物质的变化 3．关注物质变化的过程及其现象并进行比较和分析，以得出可靠的结论

第一章 走进化学世界 课题3 走进化学实验室
考试要求：1.能记得常用仪器的名称、认识图样、了解用途及使用请注意事项（试管、烧杯、酒精灯、水槽、量筒、托盘天平、锥形瓶、长颈漏斗等）；2.能进行药品的取放（包括物质的称量、液体的量取）、连接仪器、给物质加热等
【知识点一】常用的仪器（仪器名称不能写错别字）
可直接受热的：试管、蒸发皿、燃烧匙、坩埚等
反应容器
能间接受热的：烧杯、烧瓶、锥形瓶（加热时，需加石棉网）
常 存放药品的仪器：广口瓶（固体）、细口瓶（液体）、滴瓶（少量液体）、集气瓶（气体）
用 加热仪器：酒精灯
仪 计量仪器：托盘天平（称固体质量）、量筒（量液体体积）
器 分离仪器：漏斗
取用仪器：药匙（粉末或小晶粒状）、镊子（块状或较大颗粒）、胶头滴管（少量液体）
夹持仪器：试管夹、铁架台（带铁夹、铁圈）、坩埚钳
其他仪器：长颈漏斗、石棉网、玻璃棒、试管刷、水槽
不能加热：量筒、集气瓶、漏斗、温度计、滴瓶、表面皿、广口瓶、细口瓶等

1、 试管
（1）用途：①在常温或加热时，用作少量试剂的反应容器；②溶解少量固体；③收集少量气体的容器；④用于装置成小型气体的发生器。
（2）注意事项：①加热时外壁必须干燥，不能骤热骤冷，一般要先均匀受热， 然后才能集中受热，防止试管受热不均而破裂； ②加热时，试管要先用铁夹夹持固定在铁架台上（短时间加热也可用试管夹夹持）。试管夹应夹在的中上部（或铁夹应夹在离试管口的1/3处）； ③加热固体时，试管口略向下倾斜，且未冷前试管不能直立，避免管口冷凝水倒流使试管炸裂； ④加热液体时，盛液量一般不超过试管容积的1/3（防止液体受热溢出），使试管与桌面约成45°的角度（增大受热面积，防止暴沸），管口不能对着自己或别人（防止液体喷出伤人）。反应时试管内的液体不超过试管容积的1/2。
2、烧杯
（1）用途：① 溶解固体物质、配制溶液，以及溶液的稀释、浓缩；② 也可用做较大量的物质间的反应。
（2）注意事项：受热时外壁要干燥，并放在石棉网上使其受热均匀（防止受热不均使烧杯炸裂），
加液量一般不超过容积的1/3（防止加热沸腾使液体外溢）。
3、烧瓶：有圆底烧瓶，平底烧瓶 　
（1）用途：① 常用做较大量的液体间的反应；② 也可用做装置气体发生器
4、锥形瓶
（1）用途：①加热液体；②也可用于装置气体发生器和洗瓶器；③也可用于滴定中的受滴容器。
（2）注意：使用烧瓶或锥形瓶时容积不得超过其容积的1/2，蒸发溶液时溶液的量不应超过蒸发皿容积的2/3
5、蒸发皿   通常用于溶液的浓缩或蒸干。
注意事项：① 盛液量不能超过2/3，防止加热时液体沸腾外溅；
② 均匀加热，不可骤冷（防止破裂）；
③ 热的蒸发皿要用坩埚钳夹取。
6、胶头滴管
（1）用途： ①胶头滴管用于吸取和滴加少量液体。②滴瓶用于盛放少量液体药品
（2）注意： ① 先排空再吸液；　② 悬空垂直放在试管口上方，以免污染滴管，滴管管口不能伸入受滴容器（防止滴管沾上其他试剂）；③ 吸取液体后，应保持胶头在上，不能向下或平放,防止液体倒流，沾污试剂或腐蚀胶头；④ 除吸同一试剂外，用过后应立即洗净，再去吸取其他药品，未经洗涤的滴管严禁吸取别的试剂（防止试剂相互污染）；⑤ 滴瓶上的滴管与瓶配套使用，滴液后应立即插入原瓶内，不得弄脏，也不必用水冲冼。
7、量筒   用于量取一定量体积液体的仪器。
注意：① 不能在量筒内稀释或配制溶液，决不能对量筒加热；② 也不能在量筒里进行化学反应
操作注意：在量液体时，要根据所量的体积来选择大小恰当的量筒（否则会造成较大的误差），读数时应将量筒垂直平稳放在桌面上，并使量筒的刻度与量筒内的液体凹液面的最低点保持在同一水平面。
8、托盘天平：称量仪器，一般精确到0.1克。
注意：左物右码，砝码按由大到小的顺序放在右盘，取用砝码要用镊子，不能直接用手，天平不能称量热的物体, 被称物体不能直接放在托盘上，要在两边先放上等质量的纸， 易潮解的药品或有腐蚀性的药品（如氢氧化钠固体）必须放在玻璃器皿中称量。
9、集气瓶：（瓶口上边缘磨砂，无塞 ）
（1）用途：①用于收集或短时间贮存少量气体。②也可用于进行某些物质和气体燃烧的反应器。
（2）注意事项：① 不能加热； ② 收集或贮存气体时，要配以毛玻璃片遮盖； ③ 在瓶内作物质燃烧反应时，若固体生成，瓶底应加少量水或铺少量细沙。
10、广口瓶 （内壁是磨毛的）： 常用于盛放固体试剂，也可用做洗气瓶
11、细口瓶   用于盛放液体试剂。棕色的细口瓶用于盛装需要避光保存的物质，存放碱溶液时试剂瓶应用橡皮塞，不能用玻璃塞。
12、漏 斗   用于向细口容器内注入液体或用于过滤装置。
13、长颈漏斗 用于向反应容器内注入液体，若用来制取气体，则长颈漏斗的下端管口要插入液面以下，形成“液封”，（防止气体从长颈斗中逸出）
14、分液漏斗  主要用于分离两种互不相溶且密度不同的液体，也可用于向反应容器中滴加液体，可控制液体的用量。
15、试管夹   用于夹持试管，给试管加热。
注意事项：① 使用时从试管的底部往上套，夹在试管的中上部（或夹在距管口1/3）（防止杂质落入试管）；② 不要把拇指按在试管夹短柄上。
16、铁架台   用于固定和支持各种仪器，一般常用于过滤、加热等实验操作。
注意事项：①铁夹和十字夹缺口位置要向上，以便于操作和保证安全；②重物要固定在铁架台底座大面一侧，使重心落在底座内
17、酒精灯 化学实验室常用的加热仪器
注意事项：① 使用时先将灯放稳，灯帽取下直立在灯的右侧，以防止滚动和便于取用；② 使用前检查并调整灯芯（保证更充分地燃烧，火焰保持较高的的温度）；③ 灯体内的酒精不可超过灯容积的2/3，也不应少于1/4。（酒精过多，在加热或移动时易溢出；太少，加热酒精蒸气易引起爆炸）；
④ 禁止向燃着的酒精灯内添加酒精（防止酒精洒出引起火灾）；⑤ 禁止用燃着的酒精灯直接点燃另一酒精灯，应用火柴从侧面点燃酒精灯（防止酒精洒出引起火灾）；⑥ 酒精灯的外焰最高， 应在外焰部分加热 先预热后集中加热。要防止灯心与热的玻璃器皿接触（以防玻璃器皿受损）；⑦ 用完酒精灯后，必须用灯帽盖灭，不可用嘴吹熄（防止将火焰沿着灯颈吹入灯内）；⑧ 实验结束时，应用灯帽盖灭（以免灯内酒精挥发而使灯心留有过多的水分，不仅浪费酒精而且不易点燃）；⑨不要碰倒酒精灯，若有酒精洒到桌面并燃烧起来，应立即用湿布扑盖或撒沙土扑灭火焰，不能用水冲，以免火势蔓延。
18、玻璃棒  用于搅拌（加速溶解）、引流（过滤或转移液体）。
注意事项：① 搅拌不要碰撞容器壁 ② 用后及时擦洗干净
19、温度计   刚用过的高温温度计不可立即用冷水冲洗。
20、药匙   用于取用粉末或小粒状的固体药品，每次用后要将药匙用干净的滤纸揩净。
【知识点二】药品的取用规则
（1）“三不准”原则：不尝、不闻、不接触。
即① 不准用手接触药品 ② 不准用口尝药品的味道 ③ 不准把鼻孔凑到容器口去闻气味。
（2）用量原则：严格按规定用量取用；无说明的——液体取1-2ml，固体盖满试管底部即可。
（3）剩余药品：不放回原瓶、不随意丢弃、不带出实验室，要放入指定容器。
【知识点三】固体药品的取用
（1）工具：块状的用镊子；粉末状的用药匙或纸槽。
（2）取用块状固体用镊子(一横二放三慢竖) 步骤：①先把容器横放；②用镊子夹取块状药品或金属颗粒放在容器口；③再把容器慢慢地竖立起来，使块状药品或金属颗粒缓缓地沿容器壁滑到容器底部，以免打破容器。
（3）取用粉末状或小颗粒状的药品时要用药匙或纸槽（一横二送三直立）步骤：①先把试管横放；②用药匙（或纸槽）把药品小心送至试管底部；③然后使试管直立起来，让药品全部落入底部，以免药品沾在管口或试管上。
◆注意：使用后的药匙或镊子应立即用干净的纸擦干净。
【知识点四】液体药品的取用 “多倒少滴”。
（1）工具——量筒和滴管。
（2）取用大量液体时可直接从试剂瓶中倾倒（一倒二向三挨四靠）步骤：①瓶盖倒放在实验台（防止桌面上的杂物污染瓶塞，从而污染药品）；②倾倒液体时，应使标签向着手心（防止残留的液体流下腐蚀标签）；③瓶口紧挨试管口，缓缓地将液体注入试管内（快速倒会造成液体洒落）；④倾注完毕后，瓶口在试管口靠两下。并立即盖上瓶塞（防止液体的挥发或污染），标签向外放回原处。
（2）取用少量液体时可用胶头滴管。（悬、垂）。见前6
（3）取用定量液体时可用量筒和胶头滴管，视线与凹液面的最低处保持水平。
步骤：选、慢注、滴加
◆注意事项：使用量筒时，要做倒 ：① 接近刻度时改用胶头滴管；② 读数时，视线应与刻度线及凹液面的最低处保持水平；③ 若仰视则读数偏低，液体的实际体积＞读数；俯视则读数偏高，液体的实际体积＜读数

【知识点五】 固体试剂的称量
（1）仪器：托盘天平、药匙（托盘天平只能用于粗略的称量，能称准到0.1克）
（2）步骤：调零、放纸片、左物右码、读数、复位
（3）使用托盘天平时，要做到：① 左物右码：添加砝码要用镊子不能用手直接拿砝码，并先大后小；称量完毕，砝码要放回砝码盒，游码要回零。左盘质量=右盘质量+游码质量 即：药品的质量=砝码读数+游码读数；若左右放颠倒了，药品的质量=砝码读数 － 游码读数。 ② 任何药品都不能直接放在盘中称量，干燥固体可放在纸上称量，易潮解药品要放在（烧杯或表面皿等）玻璃器皿中称量。
◆注意：称量一定质量的药品应先放砝码，再移动游码，最后放药品；称量未知质量的药品则应先放药品，再放砝码，最后移动游码。
【知识点六】加热
先预热，后对准液体和固体部位集中加热；酒精灯是常用的加热热源，用外焰加热         
（1）液体：给液体加热可使用试管、烧瓶、烧杯、蒸发皿。 A．用干抹布擦拭试管的外壁； B．管口不能对着自己和旁人；C．试管夹从管底套上和取下； D．试管与桌面成45-60度。
（２）固体：给固体加热可使用干燥的试管、蒸发皿、坩埚。试管口应略向下（防止冷凝水倒流炸裂试管），先预热后集中药品加热。
　◆注意 ：①被加热的仪器外壁不能有水，加热前擦干，以免容器炸裂；②加热时玻璃仪器的底部不能触及酒精灯的灯心，以免容器破裂；③烧的很热的容器不能立即用冷水冲洗，也不能立即放在桌面上，应放在石棉网上。
【知识点七】仪器的装配　　　
（１）装配时， 一般按从低到高，从左到右的顺序进行。
（２）连接方法：
①把玻璃管插入带孔橡皮塞：先把要插入塞子的玻璃管的一端用水润湿，然后稍稍用力转动(小心！不要使玻璃管折断，以致刺破手掌)，使它插入；
②连接玻璃管和胶皮管（左包右进）先把玻璃管口用水润湿，然后稍稍用力即可把玻璃管插入胶皮管．
③在容器口塞橡皮塞：应把橡皮塞慢慢转动着塞进容器口．切不可把容器放在桌上再使劲塞进塞子，以免压破容器．
【知识点八】简易装置气密性检查：①连接装置；②将导管的一端浸入水中；③用手紧握试管加热；④过一会儿导管中有气泡产生，当手离开后导管内形成一段水柱。
【知识点九】仪器的洗涤
（１）仪器内附有不溶性的碱、碳酸盐、碱性氧化物等，可加稀盐酸洗涤，再用水冲洗。
（２）仪器内附有油脂等可用热的纯碱溶液洗涤，也可用洗衣粉或去污粉刷洗。
◆清洗干净的标准是：仪器内壁上的水既不聚成水滴，也不成股流下，而均匀地附着一层水膜时，就表明已洗涤干净了。

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