陌生方程式书写练习.doc

1.（08全国Ⅰ卷）实验室可由软锰矿（主要成分为MnO2）制备KMnO4，方法如下：软锰矿与过量固体KOH和KClO3在高温下反应，生成锰酸钾（K2MnO4）和KCl：用水溶解，滤去残渣，滤液酸化后，K2MnO4转化为MnO2和KMnO4；滤去MnO2沉淀，浓缩滤液，结晶得到深紫色的针状KMnO4。
请回答：
(1）软锰矿制备K2MnO4的化学方程式是　　　　　　　　　　　　　　　　　。
(2）K2MnO4制备KMnO4的离子方程式是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。
(3）若用2.5g软锰矿（含MnO280％）进行上述实验，计算KMnO4的理论产量。
(4）KMnO4能与热的经硫酸酸化的Na2C2O4反应生成Mn2+和CO2该反应的化学方程式是
　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

2.（08上海卷）某反应体系的物质有：NaOH、Au2O3、Na2S4O6、Na2S2O3、Au2O、H2O。
(1)请将Au2O3之外的反应物与生成物分别填入以下空格内。

(2)反应中，被还原的元素是_______，还原剂是____________。
(3)将氧化剂与还原剂填入空格中，并标出电子转移的方向和数目。

(4)纺织工业中常用氯气作漂白剂，Na2S2O3可作为漂白后布匹“脱氯剂”，Na2S2O3和Cl2反应的产物是H2SO4、NaCl和HCl，则还原剂与氧化剂物质的量之比为__________。

3.(08北京卷)取Fe2+溶液，调pH约为7，加入淀粉KI溶液和H2O2，溶液呈蓝色并有红褐色沉淀生成。当消耗2mol I－ 时，共转移3 mol电子，该反应的离子方程式是
。

4.（08西城一模）O 离子存在于人体中，能使人过早衰老，但在催化剂存在下很快转化为H2O2、O2等物质，该转化过程可用离子方程式表示为:
_____________+_____H2O +____________+____________

5.（08崇文一模）将20mL 0.5mol·L-1 Na2SO3溶液逐滴加入到20 mL 0.2mol·L-1 KMnO4溶液（硫酸酸化）中，溶液恰好褪为无色。写出反应的离子方程式：
。

6.（08海淀二模）5.0 mL 1.0×10-3 mol/L的碘水，当通入足量Cl2完全反应后，转移了5.0×10-5 mol电子，该反应的化学方程式为 。

7.（08海淀一模）已知：X为含有非极性键的离子化合物，且1 mol X含有38 mol电子，向Fe2+溶液中加入与Fe2+等物质的量的固体X，该反应的离子方程式为
。

8.（08重庆）在2008年初我国南方遭遇的冰雪灾害中，使用了一种融雪剂，其主要成分的化学式为XY2，X、Y均为周期表前20号元素，其阳离子和阴离子的电子层结构相同，且1molXY2含有54mol电子。元素R与Y同主族，其氢化物能用于刻蚀玻璃，R2与NaOH溶液反应的产物之一是OR2，该反应的离子方程式为
____________________________________________ ___。

9.（08山东）过二硫酸钾（K2S2O8）具有强氧化性，可将I-氧化为I2：
S2O82-＋2I-＝2SO42-＋I2
通过改变反应途径，Fe3+、Fe2+均可催化上述反应。试用离子方程式表示Fe3+对上述反应催化的过程。
、

10.（08江苏）根据下列框图回答问题（答题时，方程式中的M、E用所对应的元素符号表示）：

⑴写出M溶于稀H2SO4和H2O2混合液的化学方程式： 。
⑵某同学取X的溶液，酸化后加入KI、淀粉溶液，变为蓝色。写出与上述变化过程相关的离子方程式： 、 。
⑶写出Cl2将Z氧化为K2EO4的化学方程式： 。

11.（08广东）硅单质及其化合物应用范围很广。请回答下列问题：
（1） 制备硅半导体材料必须先得到高纯硅。三氯甲硅烷（SiHCl3）还原法是当前制备高纯硅的主要方法，生产过程示意图如下：

①写出由纯SiHCl3制备高纯硅的化学反应方程式　　 　　。
②整个制备过程必须严格控制无水无氧。SiHCl3遇水剧烈反应生成H2SiO3、HCl和另一种物质，写出配平的化学反应方程式　　 　　；H2还原SiHCl3过程中若混O2，可能引起的后果是 。

12.（07北京）工业上可用铝与软锰矿（主要成分为MnO2）反应来。
① 用铝与软锰矿冶炼锰的原理是（用化学方程式来表示）
。
② MnO2在H2O2分解反应中作催化剂。若将适量MnO2加入酸化的H2O2的溶液中，MnO2溶解产生Mn2＋，该反应的离子方程式是
。

13.(07广东)硫酸亚铁在硫酸酸化条件下将MnO2还原为MnSO4，酸浸时发生的主要反应的化学方程式为 。

14.（07山东）新型纳米材料氧缺位铁酸盐（MFe2Ox 3＜ｘ＜4，Ｍ＝Mn、Co、Zn或Ni）由铁酸盐（MFe2O4）经高温还原而得，常温下，它能使工业废气中的酸性氧化物分解除去。转化流程如图所示：
MFe2Ox
H2
300℃～500℃
MFe2O4
常温分解ＣＯ2、ＳＯ2、ＮＯ2等

请写出MFe2Ox分解SO2的化学方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　 （不必配平）

15.（07天津）SO2气体通入BaCl2和HNO3的混合溶液，生成白色沉淀和无色气体NO，有关反应的离子方程式为 ，由此可知NO和SO2还原性较强的是（写化学式） 。

16.（08西城二模）我国卫生部已明确提出：要逐步用二氧化氯替代氯气进行饮用水的消毒。
ClO2不稳定，可与NaOH溶液、H2O2反应，转化为比较稳定的亚氯酸钠（NaClO2）。该反应的化学方程式为_ _____________________________________________。

17.（08宣武二模）工业上用氧化铝、碳和氨在1400℃条件下反应，制取由元素氮和铝组成的化合物，同时还有CO和H2生成。已知反应中消耗1mol NH3，可生成1.5mol CO和1.5mol H2 。写出反应的化学方程式：
18.（08宣武二模）在光照条件下，乙醇被FeCl3氧化生成一种能发生银镜反应的物质，写出反应的化学方程式：
19.（08东城二模）用CO(NH2 )2 （尿素）作还原剂，在加热条件下催化还原氮氧化物， 1mol CO(NH2 )2反应时失去6 mol电子，尿素与二氧化氮反应的化学方程式是___________________________________________________________________。

20.（08朝阳二模）以Cl2为基本原料可以制取多种消毒剂，如亚氯酸钠（NaClO2）。它常用于砂糖、油脂的漂白和杀菌。以下是获得亚氯酸钠的简单流程图：
NaClO3
溶液

Na2O2
ClO2发生器
ClO2吸收器

NaClO2

SO2

ClO2发生器中的反应的离子方程式是：
ClO2 吸收器中反应的化学方程式为：
21.（08朝阳二模）胶态磁流体在医学上有重要用途，而纳米级Fe3O4是磁流体中的重要粒子，其制备过程可简单表示如下：
①将氨气通入等物质的量混合的FeSO4、Fe2(SO4)3溶液中，生成两种碱，写出该过程的离子方程式 。
②上述反应生成的两种碱继续作用，得到Fe3O4，该反应的化学方程式为：
。

答案
1.（1）3MnO2+KClO3+6KOH
3K2MnO4+KCl+3H2O
（2）3MnO42—+4H+=MnO2↓+2MnO4—+2H2O
（3）3MnO2——————2KMnO4
3×87 2×158
2.5g×80% m(KMnO4)
m(KMnO4)= 2×158×2.5g×80% /(3×87) =2.4g。
（4）2KMnO4+8H2SO4+5Na2C2O42MnSO4+K2SO4+10CO2↑+5Na2SO4+8H2O
（5）根据（4）中的化学方程式：
2KMnO4————————5Na2C2O4
2×158 5×134
m(KMnO4) 0.335g
m(KMnO4)= 2×158×0.335g/(5×134)=0.158g
KMnO4纯度=(0.158g/0.165g)×100%=95.8%.
2.(1)Au2O3、Na2S2O3、H2O、Na2S4O6、Au2O、NaOH
(2)Au(+3) Na2S2O3 (3)(4)1：4
3. 2Fe2＋+3H2O2+4I―=2Fe(OH)3↓+2I2
或 2Fe(OH)2 + 3H2O2 + 4I- = 2Fe(OH)3 + 2I2 + 4OH-
4.2O2—＋2H2OH2O2+O2+2OH—
5.5SO+ 2MnO+ 6H+ = 5SO+ 2Mn2+ + 3H2O
6.5Cl2 + I2 + 6H2O = 10HCl + 2HIO3
7.4Fe2+ + 4Na2O2 + 6H2O = 4Fe(OH)3 + O2↑+ 8Na+
8.2F2＋2OH—＝2F—＋OF2＋H2O
9.2Fe3+＋2I-＝2Fe2+＋I2；S2O82-＋2Fe2+＝2SO42-＋2Fe3+
10.⑴Cu + H2O2 + H2SO4 == CuSO4 + 2H2O
⑵4Fe2+ + O2 + 4H+ == 4Fe3+ + 2H2O 2Fe3+ + 2I— == 2Fe2+ + I2
⑶10KOH + 3Cl2 + 2Fe(OH)3 == 2K2FeO4 + 6KCl + 8H2O
11.①SiHCl3+H21357K
Si+3HCl
②3SiHCl3+3H2O===H2SiO3+H2↑+3HCl，高温下，H2遇O2发生爆炸
12.①3MnO2＋4Al=== 3Mn＋2Al2O3
②MnO2＋H2O2＋2H＋=== Mn2＋＋O2↑＋2H2O
13.MnO2 +2FeSO4 + 2H2SO4 = MnSO4 + Fe2(SO4)3 + 2H2O
14.MFe2Ox＋SO2→MFe2O4＋S
15.3SO2+2NO-3+3Ba2++2H2O＝3BaSO4↓+2NO↑+4H+ ；SO2
16.2ClO2+2NaOH+H2O2=2NaClO2+O2↑+2H2O
17.Al2O3 + 3C +2NH3 3CO + 3H2 + 2AlN
18.2FeCl3 + C2H5OH === 2FeCl2 + 2HCl + CH3CHO
19.6NO2＋4CO(NH2 )2 7N2＋4CO2＋8H2O
20.2ClO3- + SO2 = 2ClO2↑+ SO42-
2Na2O2 + ClO2 ==2 NaClO2 + O2
21.Fe2+ + 2Fe3+ + 8NH3 + 8 H2O = Fe(OH)2 ↓+2 Fe(OH)3↓+ 8 NH4+
Fe(OH)2 + 2Fe(OH)3== Fe3O4 + 4H2O