化学实验专题复习提纲.doc

第一部分 化学实验基础
一、常见仪器的分类和使用
1、用于加热的仪器（这些仪器加热时外壁均要无水滴。）
①直接加热的仪器有：试管、硬质玻璃管、燃烧匙、蒸发皿、坩埚等。
②必须垫石棉网加热的仪器有：烧杯、烧瓶（圆底、平底、蒸馏）、锥形瓶等。

2、计量仪器（这些仪器均有规定的使用温度，不能受热。）
常用的计量仪器有托盘天平（准确到0.1g）、量筒（准确到0.1ml）、容量瓶（只有一个刻度）、移液管（只有一个刻度，准确到0.01ml）、滴定管（准确到0.01ml）、温度计等。

3、分离仪器
常用的分离仪器有漏斗（普通、长颈、分液）、蒸馏烧瓶、冷凝管、干燥管、洗气瓶等。
普通漏斗：用于转移液体或分离固液混合物，或防倒吸装置。
长颈漏斗：用于装配发生器，长颈应插入液面以下。
分液漏斗：用于分离互不相溶且密度不同的液体，或作为反应器的随时加液装置。
蒸馏烧瓶：用于分离沸点不同的液体（常与冷凝管配合使用）或作为反应器。
干燥管：用于干燥或吸收某些气体，气流从大口进从小口出。
洗气瓶：用于干燥气体或气体的除杂或测气排气装置。

4、用于存放和取用药品的仪器
①用于存放药品的仪器有：试剂瓶（广口、细口、棕色、无色、玻璃塞、橡胶塞）、滴瓶（棕色、无色）、集气瓶、干燥器等。
②用于取用药品的仪器有：药匙、镊子、胶头滴管、玻璃棒、研钵、水槽等。

5、用于固定、支垫的仪器
用于固定、支垫的仪器有：铁架台、铁圈、铁夹、试管夹、滴定管夹、坩埚钳、泥三角、三角架、试管架、石棉网等。

中学化学实验常见仪器的固定组合
1、常用气体的发生装置
2、常用气体的收集装置
3、常用气体的净化装置
4、常用气体的吸收和尾气处理装置
5、量气装置
6、防倒吸、防堵塞安全装置

二、常见化学药品的保存方法
1、存放原则：①根据药品状态确定试剂瓶（固体用广口瓶、液体用细口瓶、气体用集气瓶）；
②根据见光不稳定性确定试剂瓶颜色（见光易分解的用棕色瓶、易挥发但见光不分解的仍
用无色瓶）；③根据氧化性、酸碱性确定试剂瓶瓶塞（碱性溶液不能用磨口玻璃塞和滴瓶、
氧化性和强酸性物质及有机溶剂不能用橡皮塞）。
2、易挥发的试剂（浓氨水、浓盐酸、四氯化碳、汽油等）和易升华的试剂（碘、萘等）需要置于冷、暗处密封保存。液溴放在棕色试剂瓶中，加少量水起液封作用以减缓挥发。
3、见光或受热易分解的试剂（氯水、双氧水、KMnO4、HNO3、AgI、AgNO3 溶液等）需要用棕色瓶盛放且置于冷、暗处。
4、易吸湿的试剂（NaOH、无水CaCl2、浓H2SO4、无水CuSO4等）、易风化的试剂（Na2CO3•10H2O等）、易与空气中的成分反应的试剂（亚铁盐、亚硫酸盐、碘化物、苯酚、电石、无水AlCl3、过氧化物、漂白粉、水玻璃等）需要密封保存，有的还要放在干燥器中。
5、活泼金属单质（钠、钾等）放在盛有煤油的广口瓶中，锂封存于石蜡中。
6、少量白磷保存在水中，大量密封保存。
7、强碱性固体（NaOH、Na2O2等）保存在塑料瓶中。
8、氢氟酸保存在塑料瓶或铅制容器中。

三、化学实验基本操作
1、常见药品的取用
1）固体药品：①块状的药品用镊子夹取。②粉末状的药品用药匙取出，再用v形纸槽送入试管中。③硬而重的块状药品装入试管时应先将试管横放，再放入药品，然后慢慢将试管直立使药品滑到试管底部，以免打破试管底。
2）液体药品：①取用大量药品时可直接倾倒，可以用玻璃棒引流。②取用少量药品时可用胶头滴管吸取或用玻璃棒蘸取。
3）注意事项：①取用药品时试剂瓶的瓶塞要倒立放置，标签贴手心，液流不能太急；
②不能用手接触药品；
③不要把鼻孔凑到容器口闻药品特别是气体的气味；
④不得用嘴尝任何药品的味道；
⑤注意节约药品；
⑥剩余的药品一般既不能放回原瓶（钠、钾、白磷除外），也不能随意丢弃，要放入指定的容器内。

2、洗涤玻璃仪器
1）标准：玻璃仪器内壁附着的水既不聚集成滴，也不成股流下时，表示仪器已洗干净。
2）一般过程：清空 → 水洗 → 刷洗 → 洗涤剂洗 → 化学试剂洗 → 蒸馏水洗 → 晾干。
3）特殊污物的洗涤：
残留物
洗涤剂
容器壁上附着的油污
热的碱溶液（NaOH溶液或 Na2CO3溶液）
容器壁上附着的碘
酒精或NaOH溶液
容器壁上附着的硫磺
CS2或NaOH溶液
容器壁上附着的苯酚
酒精或NaOH溶液
容器壁上附着的银镜或铜镜
稀硝酸
制Cl2残留的MnO2或KMnO4
浓盐酸（微热）
铁锈
稀盐酸
久置石灰水的瓶壁上的白色固体CaCO3
稀盐酸
久置FeCl3溶液的瓶壁上的沉淀Fe2O3
稀盐酸

4）注意事项：①过热和过冷的仪器须恢复室温后才能洗涤，以防炸裂；
②不论哪种试剂洗涤，最后都要用蒸馏水冲洗2~3次；
③洗净的仪器禁止用布或纸抹干，只能晾干或烘干。

3、试纸的使用
1）常用的试纸有：红色石蕊试纸、蓝色石蕊试纸、PH试纸、碘化钾淀粉试纸、品红试纸、醋酸铅试纸等。
2）使用试纸检验液体时，先把一小块试纸放在表面皿或玻璃片上，用玻璃棒蘸取待测液点在试纸的中部，观察颜色的变化。
3）使用试纸检验气体时，先用蒸馏水把一小块试纸润湿，粘在玻璃棒的一端，用玻璃棒把试纸放到装有待测气体的试管口或产生气体的导管口（注意不能接触），观察试纸的颜色变化。
4）注意事项：①PH试纸不能用水润湿，否则可能有误差，其余试纸必须润湿；
②不能将试纸投入溶液中；
③使用时应把一条试纸分成几小段，以节约试纸。

4、托盘天平的使用
1）基本步骤：①将游码移至0刻度；
②调节天平两端的螺母使天平平衡；
③左盘放称量物，右盘加砝码，并移动游码至天平平衡；
④读数后，砝码放回盒中，游码归零。
2）注意事项：①一般天平只能准确到0.2g或0.1g，若读出5.85g则是错误的；
②砝码用镊子夹取，游码也用镊子拨动；
③有腐蚀性或易吸潮、易变质的物质不能直接放在托盘上，也不能放在纸上，要置于烧杯中称量；
④左物右码，不得颠倒；（天平平衡时左盘的质量=右盘的质量+游码的读数，据此来判断误差。）

四、物质的分离和提纯操作
1、提纯原则：
①不增加新的物质；②不减少欲被提纯的物质；③被提纯物与杂质容易分离；④被提纯物质要易于复原；⑤除杂试剂必须过量；⑥过量试剂必须除净；⑦除杂途径必须最佳，注意除多种杂质时的合理顺序。

2、常用的提纯方法：
名称
适用对象
主要仪器
注意事项
过滤
固体与液体不相溶的混合物
漏斗、滤纸、烧杯、玻璃棒、铁架台（带铁圈）
1、一贴：滤纸润湿紧贴烧杯内壁。
2、二低：滤纸边缘低于漏斗口；液面低于滤纸边缘。
3、三靠：漏斗下端管口紧靠烧杯内壁；玻璃棒一端紧靠三层滤纸；盛有混合物的容器口紧靠玻璃棒中上部倾倒。
4、必要时沉淀须洗涤。
5、玻璃棒的作用：引流。
结晶（重结晶）
混合物各成分在溶剂中的溶解度随温度变化而不同
烧杯、酒精灯、铁架台、石棉网、玻璃棒、
1、先配制高温下的饱和溶液，后冷却结晶。
2、结晶后要过滤。
蒸发
分离溶剂中的溶质（如从食盐溶液中提取食盐）
酒精灯、铁架台、蒸发皿、玻璃棒
1、液体的量不得超过蒸发皿容量的2/3。
2、加热时要用玻璃棒不断搅拌液体。
升华
固体混合物中某一成分有升华特性（如分离食盐和碘的混合物）
酒精灯、三角架、蒸发皿、石棉网

蒸馏、分馏
沸点不同的液体混合物
蒸馏烧瓶、冷凝管、锥形瓶、牛角管、温度计、酒精灯、铁架台、石棉网
1、温度计水银球的上缘与烧瓶支管的下缘相平。
2、冷凝管中水流的方向是进水口在下，出水口在上。
3、烧瓶中加入几块碎瓷片以防止液体暴沸。
4、烧瓶中的液体不得超过其球部容积的1/2，加热时不得将液体全部蒸干。
分液
两种互不相溶的液体的混合物
分液漏斗、铁架台、烧杯
1、分液漏斗使用前要检查是否漏水。
2、放出液体前要把上端的玻璃塞打开。
3、下层液体从漏斗颈流出，适时关塞，上层液体从漏斗上口倒出。
萃取
溶质在互不相溶的溶剂里溶解度不同
同上
1、萃取与分液、蒸馏往往同时进行。
2、溶质在不同溶剂中的溶解度相差要大。
3、萃取剂不能与溶质反应。
渗析
分离胶体中的离子或小分子
半透膜、烧杯
要将装有胶体的半透膜袋子置于流动的水中以提高净化程度。
盐析
加入无机盐时其溶解度会降低而凝聚的物质（如蛋白质的盐析、肥皂的盐析）
烧杯、玻璃棒

洗气
气态混合物中的某种组分易被某种液体吸收
洗气瓶
1、混合气体的溶解度或性质相差要大。
2、气体从洗气瓶的长导管进入，从短导管出来。

五、一定物质的量浓度溶液的配制
1、 容量瓶的使用：
①容量瓶有固定的规格，可读体积只有一个，若配制100ml的溶液就只能选用100ml的容量瓶；②容量瓶只能用于配制溶液，不能用于盛放溶液，也不能用做反应容器；③容量瓶属于精密仪器，有固定的使用温度，必须在该温度下使用，不能加热；④容量瓶的瓶颈较细，向其中注入液体使必须用玻璃棒引流；⑤容量瓶使用前要洗净，但是不能润洗，要检查瓶塞处是否漏水（方法：往瓶内加水，塞好瓶塞，用食指顶住瓶塞，另一只手托住瓶底把瓶倒立过来，观察瓶塞周围是否漏水，若不漏水，将瓶塞旋转180度塞紧后，仍将瓶倒立，再观察瓶塞周围是否漏水，若两次均不漏水才为合格。）。
2、配制溶液的步骤：①将称量好的药品置于烧杯中用适量的水溶解，同时用玻璃棒搅拌；②冷却至室温；
③将溶液用玻璃棒引流转移至容量瓶中；
④洗涤烧杯和玻璃棒2~3次，将每次的洗涤液均转移至容量瓶中；
⑤向瓶中加蒸馏水至接近刻度线2~3厘米处，改用胶头滴管滴加，至
凹液面最低点与刻度线相平；
⑥盖好瓶塞，将容量瓶倒转和摇动多次，使溶液均匀混合；
⑦将配好的溶液移入试剂瓶贴上标签保存，容量瓶洗净放好。
3、误差分析：
溶解药品时，烧杯中的溶液溅出来：溶质损失，浓度偏小
没有将溶液冷却到室温就移入容量瓶并定容：水加少，浓度偏大
容量瓶内事先有水：无影响
定容时仰视刻度线：水加多，浓度偏小
定容时俯视刻度线：水加少，浓度偏大
摇匀后发现液面低于刻度，又加水至刻度：水加多，浓度偏小

六、中和滴定
1、滴定管的使用：
①要求精确测量液体的体积时，要使用滴定管而不能使用量筒；②滴定管可以准确到0.01ml，滴定管的零刻度在近上口处，最大刻度在近下口处，总盛液量超过最大刻度；③酸式滴定管不能装碱性溶液，因为碱性溶液会腐蚀玻璃，碱式滴定管不能装酸性溶液、强氧化性溶液和有机溶液；④滴定管使用前要检查是否漏水，酸式滴定管活塞转动是否灵活，碱式滴定管橡胶管是否失去弹性；⑤滴定管洗净后装液前还要用待装液润洗2~3遍以免溶液被滴定管内壁上的水稀释；⑥滴定管夹夹在离滴定管口1/3处，滴定管用完后要洗涤干净，酸式滴定管的活塞要拔出，塞入小纸片后再插入。
2、排气泡操作：
酸式滴定管 → 装满待装液 → 固定于夹上 → 放好烧杯 → 打开活塞至最大，冲出气泡后迅速关闭活塞。
碱式滴定管 → 装满待装液 → 固定于夹上 → 放好烧杯 → 弯曲胶管使尖嘴朝上 → 轻压玻璃球使气泡排出后迅速停止挤压。
3、滴定操作：
① 将量好的待测液注入锥形瓶，加入1~2滴指示剂；
② 左手控制滴定管的活塞或挤压玻璃球使液体逐滴滴下，右手拿锥形瓶并不断摇动，眼睛注视锥形瓶中液体的颜色变化；
③ 滴定终点为溶液变色，且半分钟不恢复原色；
④ 读出滴定前后的读数差即为标准液的体积；
⑤ 重复操作2~3次，取平均值计算。
4、误差分析：
装标准液的滴定管没有润洗：偏高
量取待测液的滴定管没有润洗：偏低
锥形瓶用待测液润洗：偏高
锥形瓶未干燥或加入蒸馏水：无影响
滴定管尖嘴内的气泡没有排出，滴定后气泡消失：偏高
滴定过程中有标准液滴在锥形瓶外面：偏高
摇动锥形瓶时液体溅出：偏低
滴定前读数平视，滴定后仰视：偏高
滴定前读数平视，滴定后俯视：偏低
滴定前读数仰视，滴定后平视：偏低
滴定前读数俯视，滴定后平视：偏高

七、焰色反应
主要步骤可归纳为以下五步：
洗：用稀盐酸清洗铂丝。
烧：将洗过的铂丝在焰色稳定的酒精灯火焰上灼烧，直至火焰恢复成原来的颜色为止。
蘸：用铂丝蘸取被检验试样的溶液或粉末。
烧：将蘸有试样的铂丝在焰色稳定的酒精灯火焰上灼烧。
看：观察火焰的颜色。检验钾离子时要隔着蓝色的钴玻璃观察。

八、实验的安全常识
1、三禁：
①任何化学药品都禁止手触、鼻闻、口尝；
②禁止用一盏酒精灯点燃另一盏酒精灯；
③用试管加热液体时禁止试管口对着自己或他人。
2、七防：
①防爆炸：点燃可燃性气体（如：等）或还原之前均要先检查气体的纯度。
②防暴沸：浓硫酸的稀释、浓硫酸与酒精或浓硝酸的混合均要用玻璃棒搅拌加快散热；加热液体药品时要加入碎瓷片。
③防失火：实验室中可燃物质要远离火源；制备可燃性气体时要防止泄漏。
④防中毒：制取有毒气体应在通风橱中进行。
⑤防倒吸：加热法制取并用排水法收集气体时，或吸收溶解度较大的气体时，要注意先把导管拿出水面再熄灭酒精灯，或加装安全瓶。
⑥防烫伤：取热的蒸发皿和坩埚时要用坩埚钳而不能用手。
⑦防仪器炸裂：试管加热时先要均匀受热；用试管加热固体时管口要略向下倾斜；集气瓶中的燃烧反应有热的固体生成时瓶底要加少量水或铺一层沙；禁止将热的仪器放入冷水中冲洗。
3、常见意外事故的处理：
意外事故
处理方法
酸液洒在皮肤上
立即用大量水冲洗，再涂上稀的小苏打溶液
碱液洒在皮肤上
立即用大量水冲洗，再涂上硼酸溶液
液溴、苯酚洒在皮肤上
用酒精擦洗
酸液溅到眼睛中
立即用水冲洗，边洗边眨眼睛
洒在桌面上的酒精燃烧
立即用湿布或沙子扑灭
水银洒在桌面上
洒上硫粉回收
误服重金属盐
喝大量的豆浆、牛奶或蛋清

九、检查装置的气密性

1、手热法：
①原理：先创设一个密闭的体系，后利用气体体积的热胀冷缩来检验。
②适用对象：较简单的装置（如试管与导管组装成的实验室制氧气的装置）
③操作：将装置的导管末端浸没水中，双手握热容器，若导管口有气泡冒出，松手后导管
口末端又形成一段倒吸的水柱，则装置的气密性良好。
2、灯热法：
①原理：同手热法一样
②适用对象：较复杂、大型的整套组装装置（如分液漏斗与烧瓶组装成的实验室制氯气的装置）
③操作：先创设一个密闭的体系（关闭一部分的止水夹或活塞），再用酒精灯加热，其余操作同手热法。
3、液差法：
①原理：将装置进行水封，再利用气体的压强差来检验
②适用对象：较复杂、有多个出口、不易密封的装置（如长颈漏斗与试管组装成的实验室制氢气的装置）
③操作：先将导气管的止水夹夹住，再从长颈漏斗向试管中注入水浸没下端口，继续加水至试管中液面和长颈中液面有一个高度差，静置片刻，若两液面高度差不再发生变化，则装置的气密性良好。
4、滴水法：
①原理：利用密闭空间内气体可以被压缩但不能被无限压缩的性质来检验。
②适用对象：分液漏斗与烧瓶组装成的实验室制气体的装置，由于分液漏斗颈较短不能实现液封，故只能用滴水法。
③操作：一、先将导气管的止水夹夹住，再关闭分液漏斗下端的活塞，向分液漏斗中注入
适量水，然后打开分液漏斗上端的玻璃塞，旋转分液漏斗的活塞使水慢慢流入烧瓶中，若漏斗中的水不能全部流入烧瓶，则装置的气密性良好。
二、或先将导气管的止水夹夹住，打开分液漏斗上端的玻璃塞，从分液漏斗向烧瓶
中慢慢注入水，若水最后不能流入烧瓶中，则装置的气密性良好。

第二部分 物质的制取和检验
一、常见气体的制备方法
一、氧气O2：
一)实验室制法：反应原理：加热KClO3和MnO2的混合物或加热KMnO4分解（分解反应）
装置类型：固体+固体加热
收集方法：排水法
注意事项：1、检查气密性。2、装固体的试管口要略向下倾斜。3、先均匀加热再集中加热。4、排水集气时先撤导管口再灭酒精灯。
二)快速制法：反应原理：Na2O2和H2O反应或双氧水中加MnO2使双氧水催化分解
装置类型：固体+液体不加热
三)工业制法：分离液态空气同时得到氧气和氮气两种气体。

二、氨气NH3：
一)实验室制法：反应原理：加热NH4Cl和Ca(OH)2的混合物（复分解反应）
装置类型：固体+固体加热
收集方法：向下排空气法
注意事项：1、同上1、3、4条。2、装置和药品均要保持干燥。3、收集氨气的试管口要塞一团棉花，作用是防止空气对流使收集的氨气较纯净。
二)快速制法：反应原理：浓氨水中加入生石灰，促使浓氨水分解
装置类型：固体+液体不加热
三)工业制法：氢气和氮气高温高压催化剂合成

三、氢气H2：
一)实验室制法：反应原理：Zn和稀HCl或稀H2SO4反应（置换反应）
装置类型：固体+液体不加热
收集方法：排水法或向下排空气法
注意事项：1、同上1、3、4条。2、使用长颈漏斗时要把漏斗颈插入液面以下。3、可以用启普发生器。
二)工业制法：C和水蒸气高温下反应

四、二氧化碳CO2：
一)实验室制法：反应原理：CaCO3和稀HCl或稀HNO3反应（复分解反应）
装置类型：固体+液体不加热
收集方法：排饱和NaHCO3溶液法或向上排空气法
注意事项：1、同上1条。2、使用长颈漏斗时漏斗颈要插入液面以下。3、可以用启普发生器。
五、硫化氢H2S：
一)实验室制法：反应原理：FeS和稀HCl或稀H2SO4反应（复分解反应）
装置类型：固体+液体不加热
收集方法：排饱和NaHS溶液法
注意事项：1、同上1、2条。2、因硫化氢有毒，故需在通风橱中进行反应，需要尾气处理装置。
六、乙炔C2H2：
一)实验室制法：反应原理：CaC2和水反应（水解反应）
装置类型：固体+液体不加热
收集方法：排水法或向下排空气法
注意事项：1、检查气密性。2、要使用分液漏斗来控制反应速率。3、电石要用块状的不能用粉末状的以防止反应过快。4、可以用饱和食盐水代替水以减缓反应速度。5、发生装置出气口处要塞一团棉花，作用是防止糊状的Ca(OH)2堵塞导管口。6、该反应放出大量热故不可以用启普发生器。

七、二氧化氮NO2：
一)实验室制法：反应原理：Cu和浓HNO3反应（氧化还原反应）
装置类型：固体+液体不加热
收集方法：向上排空气法
注意事项：1、检查气密性。2、需在通风橱中进行反应，需要尾气处理装置。

八、一氧化氮NO：
一)实验室制法：反应原理：Cu和稀HNO3反应（氧化还原反应）
装置类型：固体+液体不加热
收集方法：排水法
注意事项：1、检查气密性。2、为加快反应可以加热。3、需在通风橱中进行反应，需要尾气处理装置。
九、二氧化硫SO2：
一)实验室制法：反应原理：Na2SO3和浓H2SO4反应（复分解反应）
装置类型：固体+液体不加热
收集方法：排饱和NaHSO3溶液法或向上排空气法
注意事项：1、检查气密性。2、为加快反应可以加热。3、需在通风橱中进行反应，需要尾气处理装置。

十、氯气Cl2：
一)实验室制法：反应原理：MnO2和浓HCl反应（氧化还原反应）
装置类型：固体+液体加热
收集方法：排饱和食盐水法或向上排空气法
注意事项：1、检查气密性。2、需在通风橱中进行反应，需要尾气处理装置。
二)快速制法：反应原理：KMnO4和浓HCl反应
装置类型：固体+液体不加热
三)工业制法：电解饱和食盐水得到Cl2 、H2 、NaOH

十一、氯化氢HCl：
一)实验室制法：反应原理：NaCl和浓H2SO4反应（复分解反应）
装置类型：固体+液体加热
收集方法：向上排空气法
注意事项：1、检查气密性。2、装置和药品均要保持干燥。
二)快速制法：反应原理：浓H2SO4加入浓HCl中促使浓HCl挥发得到
装置类型：液体+液体不加热
三)工业制法：H2在Cl2中燃烧

十二、乙烯C2H4：
一)实验室制法：反应原理：无水乙醇和浓H2SO4共热反应（消去反应）
装置类型：液体+液体加热
收集方法：排水法
注意事项：1、检查气密性。2、反应容器中加入碎瓷片以防止液体暴沸。3、反应时温度应快速上升至170℃左右。4、使用温度计控温，水银球插入反应液中，但不能触及瓶底。

十三、一氧化碳CO：
一)实验室制法：反应原理：HCOOH和浓H2SO4反应（脱水反应）
装置类型：液体+液体加热
收集方法：排水法
注意事项：1、同上1、2条。

二、常见物质的检验方法

一、常见气体的检验方法
气体
检验方法
氢气H2
1、收集一试管气体点燃有爆鸣声。
2、点燃时火焰为淡蓝色，产物通入澄清石灰水无现象。
氧气O2
可使带火星的木条复燃。
二氧化碳CO2
无色无味，可使澄清石灰水变混浊。
氨气NH3
1、可使湿润的红色石蕊试纸变蓝。
2、用蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近，产生白烟。
氯气Cl2
1、黄绿色，可使湿润的KI淀粉试纸变蓝
2、可使湿润的蓝色石蕊试纸先变红后褪色。
氯化氢HCl
1、可使湿润的蓝色石蕊试纸变红。
2、被硝酸银溶液吸收后产生白色沉淀。
二氧化硫SO2
1、可使品红溶液褪色，加热后又恢复红色。
2、无色有刺激性气味，可使澄清石灰水变混浊。
一氧化氮NO
遇空气迅速变为红棕色。
二氧化氮NO2
红棕色，溶于水后颜色消失，所得溶液呈酸性。
一氧化碳CO
1、点燃时火焰为蓝色，无水珠产生，产物通入澄清石灰水变混浊。
2、通过灼热的黑色氧化铜时，有红色的铜生成，产物可使澄清石灰水变混浊。

二、常见阳离子的检验方法
离子
使用的试剂或方法
反应现象
H+
（1）紫色石蕊试液
（2）锌或碳酸钠溶液
（1）石蕊试液变红。
（2）有无色气泡产生。
Na+
K+
焰色反应
用铂丝蘸取少量试样置于酒精灯火焰上灼烧，若有黄色火焰则含有Na+；若透过蓝色钴玻璃有紫色火焰则含有K+。
Mg2+
NaOH溶液
产生白色沉淀，且不溶解
Al3+
NaOH溶液
先产生白色沉淀，后加入过量NaOH溶液白色沉淀又溶解
Fe2+
（1）NaOH溶液
（2）KSCN溶液和氯水
（1）先产生白色沉淀，后迅速变为灰绿色，最后变为红褐色。
（2）先加入KSCN溶液没有现象，再加入氯水后溶液变为红色。
Fe3+
（1）NaOH溶液
（2）KSCN 溶液
（1）产生红褐色沉淀。
（2）溶液变为红色。
Ba2+
稀硫酸和稀硝酸
产生不溶于稀硝酸的白色沉淀
Ag+
（1）稀盐酸和稀硝酸
（2）氨水
（1）产生不溶于稀硝酸的白色沉淀
（2）先产生白色沉淀，后加入过量氨水白色沉淀又溶解
NH4+
浓NaOH溶液并加热
有刺激性气味的气体产生，该气体可使湿润的红色石蕊试纸变蓝，也可遇HCl产生白烟

三、常见阴离子的检验方法
离子
使用的试剂或方法
反应现象
OH–
（1）酚酞试液
（2）紫色石蕊试液
（1）酚酞试液变红。
（2）紫色石蕊试液变蓝。
Cl–
AgNO3溶液和稀硝酸
产生不溶于稀硝酸的白色沉淀。
Br–
（1）AgNO3溶液和稀硝酸
（2）氯水和CCl4
（1）产生不溶于稀硝酸的浅黄色沉淀。
（2）振荡后分层，CCl4层呈橙红色。
I–
（1）AgNO3溶液和稀硝酸
（2）氯水和淀粉溶液
（1）产生不溶于稀硝酸的黄色沉淀。
（2）溶液变蓝。
CO32–
稀盐酸和澄清石灰水
加入盐酸产生无色无味气体，该气体可使澄清石灰水变混浊。
SO42–
稀盐酸和BaCl2溶液
先加入稀盐酸，再加入BaCl2溶液产生白色沉淀。
SO32–
稀盐酸和澄清石灰水
加入盐酸产生无色刺激性气味气体，该气体也可使澄清石灰水变混浊。
NO3–
浓硫酸和铜片
固体试样或浓溶液中加入浓硫酸和铜片后，铜片溶解且产生红棕色气体
S2–
（1）AgNO3溶液和稀硝酸
（2）稀盐酸
（1）产生不溶于稀硝酸的黑色沉淀。
（2）产生臭鸡蛋气味的气体
SiO32–
稀盐酸
产生不溶于稀硝酸的白色沉淀。
PO43–
AgNO3溶液和稀硝酸
产生黄色沉淀，该沉淀可溶于稀硝酸。

四、常见有机物的检验方法
有机物
使用的试剂或方法
主要反应现象
烯烃、炔烃
（1）溴水或酸性KMnO4溶液
（2）点燃法
（1）溶液褪色。
（2）点燃有黑烟。
苯
（1）溴水
（2）酸性KMnO4溶液
（3）液溴和少量铁屑
（1）溶液分层，上层橙红色是苯和溴的混合物，下层无色是水。
（2）溶液分层，上层无色是苯，下层紫红色是KMnO4溶液。
（3）反应剧烈产生大量白雾，混合物倒入水中有油状物生成。
甲苯
（1）溴水
（2）酸性KMnO4溶液
（1）溶液分层，上层橙红色是甲苯和溴的混合物，下层无色是水。
（2）酸性KMnO4溶液褪色。
苯酚
（1）浓溴水
（2）FeCl3溶液

（1）产生白色沉淀。
（2）溶液呈紫色。

醇（乙醇）
（1）加少量钠
（2）红热的铜丝多次插入乙醇中
（1）产生可燃气体。
（2）铜丝重新变光亮，有刺激性气味的物质生成。
醛（乙醛）
（1）银氨溶液水浴加热
（2）新制Cu(OH)2悬浊液煮沸
（1）产生光亮的银镜。
（2）产生砖红色沉淀。
羧酸
（1）酸碱指示剂
（2）加入乙醇和浓H2SO4共热
（1）变色。
（2）生成有果香味的油状物。
酯
闻气味
不溶于水，有果香味的油状液体。
卤代烃
加NaOH溶液共热，再加稀硝酸酸化，最后加入AgNO3溶液
产生沉淀。（若沉淀为白色则为氯代烃；若沉淀为浅黄色则为溴代烃；若沉淀为黄色则为碘代烃。）
葡萄糖
（1）银氨溶液水浴加热
（2）新制Cu(OH)2悬浊液煮沸
（1）产生光亮的银镜。
（2）产生砖红色沉淀。
淀粉
碘水
变蓝色
蛋白质
（1）灼烧法
（2）加入浓硝酸加热
（1）有烧焦羽毛的气味
（2）变黄色

第三部分 化学实验的设计与评价

一、化学实验的设计

一）原则：科学性、安全性、可行性、简约性
二）方法：明确实验目的、选择仪器药品、设计装置步骤、记录现象数据、分析得出结论
三）类型：
1、物质的制备实验方案的设计
实验素材：常见气体的实验室制备；重要无机化合物的制备；重要有机化合物的制备。
侧重点：如何选择最佳反应途径；如何选择最佳原料；如何选择适宜操作方法；如何选择适宜的收集和分离方法。

2、物质的检验和鉴别实验方案的设计
实验素材：物质的鉴定（确定某一物质的化学成分，包括所含的阳离子和阴离子）；物质的鉴别（区别给定的几种物质）。
侧重点：如何选择所用试剂的种类；如何选择试剂的加入顺序。

3、物质的性质实验方案的设计
侧重点：配合实验目的选择仪器装置。

4、物质的分离和提纯实验方案的设计
侧重点：如何选择所用试剂；如何选择方法。

有例题

四）实验方案设计时需注意的问题

二、化学实验的评价