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有机化学基础实验
（一） 烃
1. 甲烷的氯代
实验：取一个100mL的大量筒（或集气瓶），用排______的方法先后收集20mLCH4和80mLCl2，放在光亮的地方（注意：不要放在________的地方，以免引起______），等待片刻，观察发生的现象。
现象：大约3min后，可观察到混合气体颜色______，气体体积______，量筒壁上出现 _______，量筒内饱和食盐水液面_______，有_______析出
解释：
2. 石油的分馏（分离提纯）

（1）两种或多种________相差较大且 ________的液体混合物，要进行分离时，常用蒸馏或分馏的分离方法。
（2）分馏（蒸馏）实验所需的主要仪器：铁架台(铁圈、铁夹)、石棉网、________、带温度计的单孔橡皮塞、 ________、牛角管、 ________。
（3）蒸馏烧瓶中加入碎瓷片的作用是：________
（4）温度计的位置：温度计的水银球应处于 ________ （以测量________）
（5）冷凝管：蒸气在冷凝管内管中冷凝成的液体的流动方向与冷水在外管中的流动方向_______，_ ________进，________出 。
3. 乙烯的性质实验
现象：乙烯使KMnO4酸性溶液褪色（乙烯发生________反应）（检验）
乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色（________反应）（检验、除杂）
乙烯的实验室制法：
（1） 反应原料：乙醇、浓硫酸
（2） 反应原理：________________________________
副反应：2CH3CH2OH________________
C2H5OH + H2SO4（浓）________+ CO2↑+ H2O
（3） 浓硫酸：________剂和________剂（混合时即将________沿容器内壁慢慢倒入已盛________的容器中，并用玻璃棒不断搅拌）
（4） 碎瓷片，以防液体受热时________;石棉网加热，以防烧瓶________。
（5） 实验中要通过加热使无水酒精和浓硫酸混合物的温度迅速上升到并稳定于________℃左右。（不能用水浴）
（6） 温度计要选用量程在200℃～300℃之间的为宜。温度计的水银球要置于________的中央位置，因为需要测量的是________的温度。
（7） 实验结束时，要先将导气管从水中取出，再熄灭酒精灯，反之，会导致________。
（8） 乙烯的收集方法能不能用排空气法 ________________
（9） 点燃乙烯前要________。
（10） 在制取乙烯的反应中，浓硫酸不但是催化剂、吸水剂，也是氧化剂，在反应过程中易将乙醇氧化，最后生成CO2、CO、C等(因此试管中液体变黑)，而硫酸本身被还原成SO2。故乙烯中混有________、_________。
（11） 必须注意乙醇和浓硫酸的比例为________，且需要的量不要________，否则反应物升温________，副反应较多，从而影响了乙烯的产率。使用过量的浓硫酸可提高乙醇的________，增加乙烯的________。
4.石蜡的分解制乙烯

5、乙炔的实验室制法：

（1） 反应方程式：CaC2+2H2O→________________________（注意________要加热）
（2） 发生装置：固液不加热（________用启普发生器）
（3） 得到平稳的乙炔气流：①常用________代替水（减小浓度） ②________控制流速 ③并加棉花，防止泡沫喷出。
（4） 生成的乙炔有臭味的原因：夹杂着____、______、______等特殊臭味的气体，可用________溶液或________溶液除去杂质气体
（5） 反应装置不能用启普发生器及其简易装置，而改用广口瓶和分液漏斗。为什么？_______________
（6） 乙炔使溴水或KMnO4(H+)溶液褪色的速度比较乙烯,是快还是慢,为何?

6、苯的溴代
（1） 方程式：
原料：溴应是________，(不能用溴水；不用加热)加入铁粉起催化作用，但实际上起催化作用的是 ________。
现象：剧烈反应，三颈瓶中液体_______，_______色气体充满三颈烧瓶。导管口有_____色________液体滴下。锥形瓶中产生________。
（2） 加药品顺序：____、_____、______
（3） 伸出烧瓶外的导管要有足够长度，其作用是 ____、____（以提高原料的利用率和产品的产率）。
（4） 导管未端不可插入锥形瓶内水面以下，因为______易溶于水，防止______（进行尾气吸收，以保护环境免受污染）。
（5） 反应后的产物是什么？如何分离？纯净的溴苯是无色的液体，而烧瓶中液体倒入盛有水的烧杯中，烧杯底部是油状的褐色液体，这是因为溴苯溶有_____的缘故。除去溴苯中的溴可加入_____溶液_，振荡，再用分液漏斗分离。分液后再蒸馏（分离出_____）便可得到纯净溴苯
（6） 导管口附近出现的白雾，是______________________小液滴_。
探究：如何验证卤代烃中的卤素 ？
①取少量卤代烃置于试管中，加入_____溶液；②加热试管内混合物至_____；
③冷却，加入_____酸化；④加入_____溶液，观察沉淀的颜色。
实验说明：
①加热煮沸是为了加快卤代烃的水解反应速率，因为不同的卤代烃水解难易程度不同。
②加入硝酸酸化，一是为了中和过量的NaOH，防止NaOH与硝酸银反应从而对实验现象的观察产生影响；二是检验生成的沉淀是否溶于稀硝酸。
7、苯的硝化反应（性质）
反应装置：大试管、长玻璃导管、温度计、烧杯、酒精灯等
实验室制备硝基苯的主要步骤如下：
①配制一定比例的_____、_____的混和酸（先加_____再加_____→冷却到50-60C）加入反应器中。
②向室温下的混和酸中逐滴加入一定量的苯，充分振荡，混和均匀。
③在_____℃的_____加热下发生反应，直至反应结束。
④除去混和酸后，粗产品依次用蒸馏水和5％NaOH溶液洗涤（除去_____和_____杂质），最后再用蒸馏水洗涤，除去_____。洗涤、分离粗硝基苯应使用的仪器是__________。
⑤将用无水CaCl2干燥后的粗硝基苯进行蒸馏（除去_____杂质），得到纯硝基苯。
（二）烃的衍生物
1、溴乙烷的水解
（1）反应原料：溴乙烷、NaOH溶液
（2）反应原理：CH3CH2—Br + H—OH ____________________
注意：（1）溴乙烷的水解反应是可逆反应，为了使正反应进行的比较完全，水解一定要在碱性条件下进行
总反应方程式是________________________________________
（2）几点说明：①溴乙烷__________非电解质，加AgNO3溶液__________有浅黄色沉淀生成。
②溴乙烷与NaOH溶液混合振荡后，溴乙烷水解产生Br--，但直接去上层清液加AgNO3溶液主要产生的是_______棕褐色沉淀，无法验证Br-的产生。
③水解后的上层清液，先加__________酸化，中和掉过量的NaOH，再加__________溶液，产生浅黄色沉淀，说明有Br--产生。
2、乙醇与钠的反应
实验现象：乙醇与钠发生反应，有气体放出，用酒精灯火焰点燃气体，有__________证明气体为氢气。向反应后的溶液中加入酚酞试液，溶液变__________。但乙醇与钠反应__________水与钠反应剧烈。
比较现象：
无水乙醇
水

3、 乙醇的催化氧化

把一端弯成螺旋状的铜丝在酒精灯火焰加热，看到铜丝表面变____，生成____迅速插入盛乙醇的试管中，看到铜丝表面 ____ ；反复多次后，试管中生成有____ 气味的物质（乙醛），反应中乙醇被 ____ ，铜丝的作用是 ____ 。
闻到一股刺激性气味，取反应后的液体与银氨溶液反应，几乎得不到银镜;取反应后的液体与新制的Cu(OH)2碱性悬浊液共热，看不到红色沉淀，因此无法证明生成物就是乙醛。通过讨论分析，我们认为导致实验结果不理想的原因可能有2个：①乙醇与铜丝接触面积____反应太慢;②反应转化率____，反应后液体中乙醛含量太少，乙醇的大量存在对实验造成干扰。
4.乙醛的银镜反应
反应原料：___%AgNO3溶液、___%稀氨水、乙醛稀溶液

CH3CHO +2Ag（NH3）2OH ___________________________
（3）反应装置：试管、烧杯、酒精灯、滴管
银氨溶液的配置：取一支洁净的试管，加入1mL_______的硝酸银，然后一变振荡，一边滴入_______的稀氨水，直到产生的沉淀恰好溶解为止。（注意：顺序不能反）
（4）注意事项：
①配制银氨溶液时加入的氨水要______量，不能_____量，并且必须现配现用，不可_______，否则会生成容易_______的物质。
②实验用的试管一定要洁净，特别是不能有油污。
③必须用______加热，不能在火焰上直接加热，水浴温度不宜_______。
④如果试管不洁净，或加热时振荡，或加入的乙醛过量时，就无法生成明亮的银镜，而只生成_______色疏松的沉淀或虽银虽能附着在试管内壁但颜色发_______。
⑤实验完毕，试管内的混合液体要及时处理，试管壁上的银镜要及时用少量的_______解，再用水冲洗。
成败关键：1试管要洁净 2．温水浴加热3．不能搅拌4．溶液呈碱性。 5．银氨溶液只能临时配制，不能久置，氨水的浓度以_______为宜。。
能发生银镜的物质：
1.甲醛、乙醛、乙二醛等等各种醛类 即含有醛基（比如各种醛，以及甲酸某酯等)
2. 甲酸及其盐，如HCOOH、HCOONa等等
3.甲酸酯，如甲酸乙酯HCOOC2H5、甲酸丙酯HCOOC3H7等等
4.葡萄糖、麦芽糖等分子中含醛基的糖
清洗方法
实验前使用热的_______溶液清洗试管，再用_______清洗
实验后可以用_______来清洗试管内的银镜,硝酸可以_______银，生成_______、_______和水
银镜反应的用途：常用来定量与定性检验_______；也可用来制瓶胆和镜子。
5.醛被新制的Cu（OH）2氧化
（1）反应原料：_______%NaOH溶液、_______%CuSO4溶液、乙醛稀溶液

（2）反应原理：NaOH+CH3CHO + 2Cu（OH）2__________________

（3） 反应装置：_____、______、_______

（4）注意事项：
①本实验必须在__性条件下才能成功。
②Cu（OH）2悬浊液必须现配现用，配制时CuSO4溶液的质量分数不宜过大，且NaOH溶液应____
量。若CuSO4溶液过量或配制的Cu（OH）2的质量分数过大，将在实验时得不到砖红色的____沉淀（而是得到黑色的____沉淀）。
新制Cu(OH)2的配制中试剂滴加顺序 ____、____、____。试剂相对用量____过量
用途：这个反应可用来检验_____；医院可用于____ 的检验。

6.乙酸的酯化反应：（性质，制备，重点）
（1）反应原料：乙醇、乙酸、浓H2SO4、饱和Na2CO3溶液
（2）反应原理:

（3） 反应装置：试管、烧杯、酒精灯
（4） 注意事项：
①　 实验中药品的添加顺序 先____再____最后____
②　 浓硫酸的作用是___ 、 ____（使平衡右移） 。
③　 碳酸钠溶液的作用 ①除去乙酸乙酯中混有的____、____ ②降低乙酸乙酯在水中的_ _______ 。
④　 反应后右侧试管中有何现象？ 吸收试管中液体____，上层为无色透明的有____气味的液体
⑤　 为什么导管口不能接触液面？ __________________
⑥　 该反应为可逆反应，试依据化学平衡移动原理设计增大乙酸乙酯产率的方法 __________________________________

⑦　 试管：向上倾斜__________________°，增大受热面积
⑧　 导管：较长，起到________、__________
⑨　 利用了乙酸乙酯易挥发的特性
7.乙酸乙酯的水解

8. 油脂的皂化反应
（1）乙醇的作用______________________________________________

（2） 油脂已水解完全的现象是 ____________________________________
（3） 食盐的作用 ________________________________________________
酚醛树脂的制取
原理：
①浓盐酸的作用 ____________；②导管的作用 ____________；③反应条件 ____________
④生成物的色、态 ____________ ⑤试管的洗涤____________ 浸泡数分钟后再清洗。
反应类型 ____________
（三）糖类的实验
1. 葡萄糖醛基的检验（同前醛基的检验，见乙醛部分）
注意：此处与新制Cu(OH)2反应条件为直接加热。
2、蔗糖水解及水解产物的检验（性质，检验，重点）
实验：这两支洁净的试管里各加入20％的蔗糖溶液1mL，并在其中一支试管里加入3滴稀硫酸（1:5）。把两支试管都放在水浴中加热5min。然后向已加入稀硫酸的试管中加入NaOH溶液，至溶液呈碱性。最后向两支试管里各加入2mL新制的银氨溶液，在水浴中加热3min~5min，观察现象。
（1） 现象与解释：蔗糖不发生银镜反应，说明蔗糖分子中不含___________，不显__________ 性。蔗糖在 ____________的催化作用下发生水解反应的产物具有 ____________性。
（2） 稀硫酸的作用 ____________
（3） 关键操作 用____________中和过量的____________
3. 淀粉的水解及水解进程判断（性质，检验，重点）
（1） 实验进程验证：
①如何检验淀粉的存在？____________②如何检验淀粉部分水解？____________
③如何检验淀粉已经完全水解？____________

蔗糖
淀粉
纤维素
催化剂
H2SO4（1:5）
H2SO4(20%)
浓硫酸（90％）
加热
水浴加热
直接加热
小火微热
检验水解完全

加碘水

检验水解产物
先加NaOH
先加NaOH
先加NaOH
再加检验试剂
再加检验试剂
再加检验试剂
（四）氨基酸与蛋白质
蛋白质的盐析与变性
（1）盐析是 ____________ 变化，盐析____________（影响/不影响）蛋白质的活性，因此可用盐析的方法来分离提纯蛋白质。常见加入的盐是　____________的饱和溶液　。
（2）变性是____________ 变化，变性是一个 _______ 的过程（可逆性），变性后的蛋白质 _____在水中重新溶解，同时也失去_______ 。
蛋白质的颜色反应（检验）
（1）浓硝酸：条件 _______ ，颜色 _______ （重点）
颜色反应：硝酸与蛋白质反应，可以使蛋白质变黄。这称为蛋白质的颜色反应，常用来鉴别部分蛋白质，是蛋白质的特征反应之一。 蛋白质黄色反应 某些蛋白质跟浓硝酸作用呈黄色，有这种反应的蛋白质分子一般都存在苯环。
蛋白质受物理或化学因素的影响，改变其分子内部结构和性质的作用。一般认为蛋白质的二级结构和三级结构有了改变或遭到破坏，都是变性的结果。能使蛋白质变性的化学方法有加强 ______、强 ______、 ______盐等无机物， ______、 ______、 ______等有机物；能使蛋白质变性的物理方法有加热(高温)、 ______及X射线照射、超声波、剧烈 ______或搅拌等。
1、如何用化学方法区别乙醇、乙醛、甲酸和乙酸四种物质的水溶液？
加入新制Cu(OH)2后的现象
蓝色沉淀不消失
蓝色沉淀不消失
蓝色沉淀消失变成蓝色溶液
蓝色沉淀消失变成蓝色溶液
混合溶液加热后现象
无红色沉淀
有红色沉淀
无红色沉淀
有红色沉淀
结　　论
乙醇
乙醛
乙酸
甲酸
2、某芳香族化合物的分子式为C8H8O4，已知1mol该化合物分别与Na、NaOH、NaHCO3反应，消耗三种物质的物质的量之比为3﹕2﹕1，而且该化合物苯环上不存在邻位基团，试写出该化合物的结构简式。
　　解析：由消耗1mol NaHCO3，可知该化合物一个分子中含有一个羧基：—COOH；由消耗2mol NaOH，可知该化合物一个分子中还含有一个酚羟基：—OH；由消耗3mol Na，可知该化合物一个分子中还含有一个醇羟基：—OH。所以其结构简式为：

（五）、有机物的分离.提纯与检验
1、有机物的分离提纯方法：
蒸馏：分离相溶的沸点不同的液体混合物。
馏分一般为纯净物
分馏：分离出不同沸点范围的产物
馏分为混合物
分液：分离出互不相溶的液体
过滤：分离出不溶与可溶性固体。
洗气：气体中杂质的分离
盐析和渗析：胶体的分离和提纯
（1）蒸馏（分馏）
适用范围：
提纯硝基苯（含杂质苯）
制无水乙醇(含水、需加生石灰）
从乙酸和乙醇的混合液中分离出乙醇（需加生石灰）
石油的分馏
（2）分液法
使用范围：
除去硝基苯中的残酸（NaOH溶液）
除去溴苯中的溴（NaOH溶液）
除去乙酸乙酯中的乙酸（饱和碳酸钠溶液）
除去苯中的苯酚（NaOH溶液）
除去苯中的甲苯（酸性高锰酸钾溶液）
除去苯酚中的苯甲酸（NaOH溶液通CO2）
适用范例除去肥皂中甘油和过量碱
（3）过滤
分离不溶与可溶的固体的方法
（4）洗气法
使用范围：
除去甲烷中的乙烯、乙炔（溴水）
除去乙烯中的SO2、CO2（NaOH溶液）
除去乙炔中的H2S、
PH3（CuSO4溶液）
（5）盐析和渗析
盐析：除去肥皂中的甘油和过量碱
渗析：除去淀粉中的少量葡萄糖或者NaCl
2、有机物的检验
A常用试剂
①.溴水 ②.酸性高锰酸钾溶液
③.银氨溶液 ④.新制的Cu(OH)2碱性悬浊液
⑤.FeCl3溶液
B、几种重要有机物的检验
有机物质

使用试剂
卤代烃
NaOH, HNO3 , AgNO3
苯酚
浓溴水或氯化铁溶液
乙醛

银氨溶液或新制Cu(OH)2
乙酸

小苏打或纯碱
乙酸乙酯

水；酚酞和氢氧化钠
葡萄糖

新制Cu(OH)2
蛋白质

浓硝酸
淀粉

碘水
[典型例题]
例1、为研究乙炔与溴的加成反应，甲同学设计并进行了如下实验：先取一定量电石与水反应，将生成的气体通入溴水中，发现溶液褪色，即证明乙炔与溴水发生了加成反应。
乙同学发现在甲同学的实验中，褪色的溶液里有少许浅黄色的浑浊，推测在制得的乙炔中还可能含有少量还原性的杂质气体，由此他提出必须先除去之，再与溴水反应。
(1) 请写出甲同学实验中两个主要反应的化学方程式：

(2) 甲同学设计的实验 (填“能”或“不能”)验证乙炔与溴发生加成反应。其理由是 (多选扣分)
A. 使溴水褪色的反应，未必是加成反应 B. 使溴水褪色的反应，就是加成反应
C. 使溴水褪色的物质，未必是乙炔 D. 使溴水褪色的物质，就是乙炔
(3) 乙同学推测出乙炔中必定含有一种杂质气体是 ，它与溴水反应的化学方程式是 。在验证过程中必须除去。
(4) 请你选用下列四个装置(可重复使用)来实现乙同学的实验方案，将它们的编号填入方枢内，并写出装置内所放的化学药品。

(5) 为验证这一反应是加成反应而不是取代反应，丙同学提出可用pH试纸来测定反应后溶液的酸性。理由是 。
例2、实验室制得乙烯中常夹杂有少量无机气体，若要制得一瓶乙烯气体，并检验所产生的气体杂质。现提供下列药品与仪器：
ⅰ. 药品：无水酒精、浓硫酸、浓溴水、酸性高锰酸钾溶液、品红溶液、澄清石灰水
ⅱ. 仪器：(供选用)
(I) (1) 乙烯发生装置应选用： (填写A、B……序号)

(2) 检验并除去杂质气体(按检验与除杂顺序填写。仪器填序号，药品填名称，可不必填满)
仪器或装置

选用试剂

(3) 收集乙烯的方法：
(Ⅱ) 下图的烧瓶中收集了一瓶乙烯，请你根据喷泉原理和乙烯化学性质，在右图基础上设计一个方案，使它产生喷泉，力求使水充满整个烧瓶(简述原理与操作)
例3、右图是某化学课外活动小组设计的乙醇与氢卤酸反应的实验装置图。在烧瓶A中放一些新制的无水硫酸铜粉末，并加入约20 mL无水乙醇；锥形瓶B中盛放浓盐酸；分液漏斗C和广口瓶D中分别盛浓硫酸；干燥管F中填满碱石灰；烧杯作水浴器。当打开分液漏斗的活塞后，由于浓硫酸流入B中，则D中导管口有气泡产生。此时水浴加热，发生化学反应。过几分钟，无水硫酸铜粉末由无色变为蓝色，生成的气体从F顶端逸出。试回答：
（1）B逸出的主要气体名称__________；
（2）D瓶的作用是___________________；
（3）E管的作用是_____________________；
（4）F管口点燃的气体分子式_____________
（5）A瓶中无水硫酸铜粉末变蓝的原因是 。
（6）A中发生的方程式： 。
例4、电石中的碳化钙和水能完全反应:CaC2+2H2O=C2H2↑+Ca(OH)2
使反应产生的气体排水,测量排出水的体积,可计算出标准状况乙炔的体积,从而可测定电石中碳化钙的含量.(1)若用下列仪器和导管组装实验装置:

如果所制气体流向从左向右时,上述仪器和导管从左到右直接连接的顺序(填各仪器、导管的序号)是( )接( )接( )接( )接( )接( ).
(2)仪器连接好后,进行实验时,有下列操作(每项操作只进行一次):
①称取一定量电石,置于仪器3中,塞紧橡皮塞.
②检查装置的气密性.
③在仪器6和5中注入适量水.
④待仪器3恢复到室温时,量取仪器4中水的体积(导管2中的水忽略不计).
⑤慢慢开启仪器6的活塞,使水逐滴滴下,至不发生气体时,关闭活塞.
正确的操作顺序(用操作编号填写)是 .
(3)若实验产生的气体有难闻的气味,且测定结果偏大,这是因为电石中含有 杂质.
(4)若实验时称取的电石1.60克,测量排出水的体积后,折算成标准状况乙炔的体积为448毫升,此电石中碳化钙的百分含量是 %.
例5、某同学设计了一个从铝粉、银粉的混合物中提取贵重金属银的实验方案（如图所示）

（1）溶液A的名称是
（2）生成沉淀B的离子方程式
（3）生成Ag的化学方程式为
例6、1，2-二溴乙烷可作汽油抗爆剂的添加剂，常温下它是无色液体，密度2.18g·cm-3，沸点131.4℃，熔点9.79℃，不溶于水，易溶于醇、醚、丙酮等有机溶剂。在实验室中可以用图4-3所示装置制备1，2-二溴乙烷。其中分液漏斗和烧瓶a中装有乙醇和浓硫酸的混合液，试管d中装有液溴（表面覆盖少量水）。

（1）写出本题中制备1，2-二溴乙烷的两个化学反应方程式______。
（2）安全瓶b可以防止倒吸，并可以检查实验进行时试管d是否发生堵塞，请写出发生堵塞

时瓶b中的现象 。

（3）容器c中NaOH溶液的作用是______。
（4）某学生在做此实验时，使用一定量的液溴，当溴全部褪色时，所消耗乙醇和浓硫酸混合液的量，比正常情况下超过许多。如果装置的气密性没有问题，试分析其可能的原因 。
例7、根据右图仪器，讨论、分析并回答：涉及到的安全问题有：防倒吸、防堵塞、防爆炸、防污染等安全问题

例8、乙醛在氧化铜催化剂存在的条件下，可以被空气氧化成乙酸。依据此原理设计实验制得并在试管C中收集到少量乙酸溶液（如图所示：试管A中装有40％的乙醛水溶液、氧化铜粉末；试管C中装有适量蒸馏水；烧杯B中装有某液体）。已知在60℃～80℃时用双连打气球鼓入空气即可发生乙醛的氧化反应，连续鼓入十几次反应基本完全。有关物质的沸点见下表：
物质
乙醛
乙酸
甘油
乙二醇
水
沸点
20.8℃
117.9℃
290℃
197.2℃
100℃

请回答下列问题：
（1）试管A内在60℃～80℃时发生的主要反应的化学方程式为（注明反应条件）____________________________________；
（2）如图所示在实验的不同阶段，需要调整温度计在试管A内的位置，在实验开始时温度计水银球的位置应在_____________；目的是____________________；当试管A内的主要反应完成后温度计水银球的位置应在___________________，目的是____________________
（3）烧杯B的作用是___________________________；烧杯B内盛装的液体可以是____________（写出一种即可，在题给物质中找）；
（4）若想检验试管C中是否含有产物乙酸，请你在所提供的药品中进行选择，设计一个简便的实验方案。所提供的药品有：pH试纸、红色的石蕊试纸、白色的醋酸铅试纸、碳酸氢钠粉末。实验仪器任选。该方案为____________________________________________
有机物的一些实验常识问题
（1）反应物的纯度的控制：
①制CH4：CH3COONa须无水； ②制CH2=CH2：浓硫酸和无水乙醇
③制溴苯：纯溴（液溴） ④制乙酸乙酯：乙酸、乙醇
（2）记住一些物质的物理性质：
①物质的状态 ②物质的溶解性 ③物质的密度（是比水大还是小）
（3）熟记一些操作：
ⅰ、水浴加热：①银镜反应 ②制硝基苯 ③制酚醛树脂 ④乙酸乙酯水解 ⑤糖水解
ⅱ、温度计水银球位置：①制乙烯 ②制硝基苯 ③石油蒸馏
ⅲ、导管冷凝回流：①制溴苯 ②制硝基苯 ③制酚醛树脂
ⅳ、冷凝不回流：①制乙酸乙酯 ②石油蒸馏（冷凝管）
ⅴ、防倒吸：①制溴苯 ②制乙酸乙酯
Ⅵ、试剂加入的顺序及用量：
（4）掌握一些有机物的分离方法：
①萃取、分液法 ②蒸馏、分馏法 ③洗气法 ④渗析 ⑤盐析 ⑥沉淀
（5）记忆一些颜色变化：
ⅰ、与溴水反应而使其褪色的有机物：不饱和烃、不饱和烃的衍生物、石油产品、天然橡胶、苯酚（显白色）
ⅱ、因萃取使溴水褪色：（1）密度大于1的溶剂（四氯化碳、氯仿、溴苯、二硫化碳等）（2）密度小于1的溶剂（液态的饱和烃、直馏汽油、苯及其同系物、液态环烷烃、液态饱和酯）。
ⅲ、使酸性高锰酸钾溶液褪色：（1）不饱和烃；（2）苯的同系物；（3）不饱和烃的衍生物； （4）醇类有机物；（5）含醛基的有机物：醛、甲酸、甲酸酯、甲酸盐；（6）石油产品（裂解气、裂化气、裂化石油）；（7）天然橡胶
（6）掌握一些鉴别有机物的知识点：
1、能使溴水、和酸性高锰酸钾溶液退色的物质：
如：含不饱和键的化合物，具有还原性的物质、苯的同系物等
2、能与金属钠反应的物质：如：含有活泼氢的物质
3、能与银氨溶液、新制的Cu(OH)2反应的物质：
如：含有醛基的物质
4、一些特征反应、特殊现象等：如：淀粉遇碘、FeCl3与苯酚等
（7）熟悉一些性质实验操作的注意点：
1、浓硫酸的作用（如在制乙烯和乙酸乙酯中）
2、一些用量及加入的顺序（如制硝基苯）
3、一些实验的操作要点：
如：沸石的使用、温度的控制、不同冷凝装置的使用、杂质的判别和除去、反应速率的控制等等
[精选习题]
1、不洁净玻璃仪器洗涤方法正确的是 （ ）
A.做银镜反应后的试管用氨水洗涤 B.做碘升华实验后的烧杯用酒精洗涤
C.盛装苯酚后的试管用盐酸洗涤 D.实验室制取Ｏ2后的试管用稀盐酸洗涤
2、鉴别苯酚、硫氰化钾、乙酸、氢氧化钠四种溶液，可用的一种试剂是（ ）
A.盐酸 B.食盐 C.新制的氢氧化铜 D.氯化铁
3、只用水就能鉴别的一组物质是 ( )
A 苯、乙酸、四氯化碳 B 乙醇、乙醛、乙酸
C 乙醛、乙二醇、硝基苯 D 苯酚、乙醇、甘油
4、欲从溶有苯酚的醇中回收苯酚，有下列操作: ① 蒸馏　② 过滤　③ 静置分液　④加入足量的金属钠 ⑤ 通入过量的二氧化碳　⑥ 加入足量的NaOH溶液　⑦ 加入足量的FeCl3溶液　⑧ 加入硫酸与NaBr共热，合理的步骤是( )
A.④⑤③ B. ⑥①⑤③ C. ⑥①⑤② D. ⑧②⑤③
5、下列化学实验能够获得成功的是 ( )
A)只用溴水为试剂, 可以将苯、乙醇、己烯、四氯化碳四种液体区分开来。
B)将无水乙醇加热到 170℃时, 可以制得乙烯
C)苯酚、浓盐酸和福尔马林在沸水浴中加热可以制取酚醛树脂。
D)乙醇、冰醋酸和 2 mol/L 的硫酸混合物, 加热可以制备乙酸乙酯。
6、可以将六种无色液体：C2H5OH、AgNO3溶液，C2H5Br、KI溶液，C6H5OH溶液，C6H6 区分开的试剂是( )A．FeCl3溶液 B．溴水　　C．酸性高锰酸钾溶液 D．NaOH溶液
7、区别乙醛、苯和溴苯，最简单的方法是（ ）
A．加酸性高锰酸钾溶液后振荡 B．与新制氢氧化铜共热
C．加蒸馏水后振荡 D．加硝酸银溶液后振荡
8、下列除杂方法中正确的一组是（ ）
A.溴苯中混有溴，加入碘化钾溶液后用汽油萃取
B.乙醇中混有乙酸，加入NaOH溶液后用分液漏斗分液
C.乙烷中混有乙烯，通过盛有酸性ＫＭnO4溶液的洗气瓶洗气
D.苯甲醛中混有苯甲酸，加入生石灰，再加热蒸馏
9、下列括号内的物质为所含的少量杂质，请选用适当的试剂和分离装置将杂质除去。
试剂：a.水，b.氢氧化钠，c.食盐，d.溴水，e.生石灰，f.溴的四氯化碳溶液
分离装置：A.分液装置，B.过滤装置，C.蒸馏装置，D.洗气装置
1－氯丙烷（乙醇） 乙烷（乙烯）
苯（苯酚） 溴化钠溶液（碘化钠）
10、下列除去括号内杂质的有关操作方法不正确的是（ ）
A．淀粉溶液（葡萄糖）：渗析 B．乙醇（乙酸）：加KOH溶液，分液
C．甲醛溶液（甲酸）：加NaOH溶液，蒸馏
D．肥皂液（甘油）：加食盐搅拌、盐析、过滤
11．在实验里制取乙烯时，常因温度过高而发生副反应，部分乙醇跟浓H2SO4反应生成SO2、CO2、水蒸气和炭黑。

（1）写出该副反应的化学方程式________。
（2）用编号为①～④的实验装置设计一个实验，以验证上述反应混合气体中含CO2、SO2和水蒸气。所用装置的连接顺序（按产物气流从左到右的流向）：______→______→______→______
（3）实验的装置①中，A瓶的现象是____；结论为____。B瓶中的现象是____；B瓶溶液作用为____。若C瓶中品红溶液不褪色，可得到结论为____。
（4）装置③中加的固体药品是____以验证混合气体中有____。装置②中盛的溶液是____以验证混合气体中有____。
（5）简述装置①在整套装置中位置的理由 。
12、实验室制备硝基苯的主要步骤如下：①配制一定比例的浓硫酸和浓硝酸的混合液，加入反应器中。②向室温下的混合酸中逐滴加入一定量的苯，充分振荡，混合均匀。③在50～60℃下发生反应，直至反应结束。④除去混合酸后，粗产品依次用蒸馏水和5％NaOH溶液洗涤，最后再用蒸馏水洗涤。⑤将用无水CaCl2干燥后的粗硝基苯进行蒸馏，得到纯硝基苯。
填写下列空白：
（1）配制一定比例浓硫酸与浓硝酸混合酸时，操作注意事项是__________。
（2）步骤③中，为了使反应在50～60℃下进行，常用的方法是__________。
（3）步骤④中，洗涤、分离粗硝基苯应使用的仪器是_______________。
（4）步骤④中粗产品用质量分数为5％NaOH溶液洗涤的目的是___________。
（5）纯硝基苯无色，密度比水______（填大或小），具有__________气味的液体。
13．实验室用电石和水反应制备的乙炔气体中含有少量H2S气体，为了净化和检验乙炔气体，并通过测定乙炔的体积计算电石的纯度，按下列要求填空（注意：X溶液为含溴
3.2％的CCl4溶液150g）。
（1）试从图4-8中选用几种必要的装置，把它们连接成一套装置，这