第四章化学方程式.doc

第四章中常见的化学反应方程式
1、氢氧化钠分别与二氧化碳、二氧化硅反应
2NaOH+CO2==Na2CO3+H2O
2NaOH+SiO2==Na2SiO3+H2O
高温
CaO+ SiO2=====CaSiO3

2、氧化钙分别与二氧化碳、二氧化硅反应
CaO+ CO2==CaCO3
Na2CO3+SiO2===== Na2SiO3+ CO2↑
高温
3、二氧化硅与纯碱反应
4、二氧化硅与氢氟酸反应
SiO2+ 4HF == SiF4↑+2H2O
5、硅酸的制备 （写出离子方程式）
Na2SiO3+2HCl===2NaCl+H2SiO3↓
Na2SiO3+CO2+H2O===Na2CO3+H2SiO3↓
6、硅与氢氟酸反应
Si +4HF ===SiF4↑+ 2H2↑
7、硅与氟气反应 Si +2F2 ===SiF4
8、硅与氢氧化钠溶液反应（写出离子方程式）
Si +2NaOH+H2O=== Na2SiO3+2H2↑
SiO2+2C====Si+ 2CO↑

高温
9、粗硅的制备

Si+O2=== SiO2
△
10、硅与氧气反应

Si+C===== SiC
高温
11、硅在高温下与碳反应生成碳化硅（金刚砂）

△

12、实验室制取氯气（写出离子方程式）
MnO2+4HCl(浓)== MnCl2+ Cl2↑+2H2O
点燃
2Na + Cl2 ==== 2NaCl

（现象是？）
13、氯气与金属单质的反应
点燃
2Fe + 3Cl2 ==== 2FeCl3

（现象是？）

点燃
Cu + Cl2 ==== CuCl2

（现象是？）

点燃(光照)
H2 + Cl2 ========== 2HCl

（点燃时现象是？光照时的现象是？)
14、氯气与非金属单质的反应
点燃
2P + 3Cl2 ===== 2PCl3（液）

（现象是？)

PCl3 + Cl2 ==== PCl5（固）
15、氯气与水反应（写出离子方程式）
光照
2HClO ==== 2HCl + O2

Cl2 + H2O ==== HCl + HClO

16、漂白液 （写出离子方程式）
Cl2 + 2NaOH === NaCl+ NaClO + H2O
17、漂白粉（精） 2Cl2 + 2Ca(OH)2 === CaCl2+ Ca（ClO)2 + 2H2O
18、漂白粉露置在空气中Ca(ClO)2 + CO2 + H2O === CaCO3↓+ 2HClO
19、氧化性：Cl2 > Br2>Fe3+> I2 还原性：I-> Fe2+> Br-> Cl-
Cl2 + 2Br- === 2Cl- + Br2 Cl2 + 2I- === 2Cl- + I2
Br2 + 2 I- === 2Br- + I2 2FeBr2+3Cl2==2FeCl3+2Br2
20、Cl-检验： Ag+ + Cl- === AgCl↓(白色)
Ag+ +Br- === AgBr↓（浅黄色） Ag+ + I- === AgI↓（黄色）
2Ag++CO32- == Ag2CO3↓ S + O2==== SO2
点燃
Ag2CO3+2H+==2Ag++ CO2↑+H2O
21、硫的燃烧：
22、二氧化硫与水反应 SO2+H2O H2SO3
加热
2SO2 + O2 2SO3
催化剂
23、二氧化硫催化氧化

24、三氧化硫和水反应 SO3+H2O==H2SO4
25、三氧化硫和氧化钙反应 SO3+CaO==CaSO4
26、三氧化硫和氢氧化钙反应（写出离子方程式）
N2+O2==========2NO
放电或高温

SO3+Ca(OH)2==CaSO4+H2O
27、氮气与氧气的反应
28、一氧化氮与氧气反应 2NO+O2====2NO2
29、二氧化氮与水反应
3NO2+ H2O===2HNO3+NO
N2+3H2 2NH3

高温高压
催化剂
30、氮气和氢气反应

31、氨气和水反应
NH3+H2O NH3•H2O NH4++OH-
NH4Cl === NH3↑+HCl↑

△

32、氨气和盐酸反应 NH3+HCl== NH4Cl
33、氯化铵受热分解
NH4HCO3==== NH3↑+H2O↑+CO2↑
△

34、碳酸氢铵受热分解

△

NH4NO3+NaOH===NaNO3+ NH3↑+H2O（加热）

35、硝酸铵和氢氧化钠溶液反应（写出离子方程式）

NH4NO3+NaOH===NaNO3+ NH3•H2O（不加热）
4NH3+5O2=====4NO +6H2O
催化剂
△

36氨的催化氧化
你
2NH4Cl+ Ca(OH)2=== CaCl2+ 2NH3↑+2H2O
△

37、实验室制备氨气

Cu+ H2SO4(浓)==== CuSO4+ SO2↑+2H2O
△

38、铜和浓硫酸反应

C+ 2H2SO4(浓)==== CO2↑+2 SO2↑+2H2O
△

39、炭和浓硫酸反应

Cu+ 4HNO3(浓) == Cu(NO3)2 + 2NO2↑+2H2O
40、铜和浓硝酸反应（写出离子方程式）

41、铜和稀硝酸反应（写出离子方程式）
3Cu+8 HNO3(稀)== 3Cu(NO3)2+ 2NO↑+4H2O

2Fe+6H2SO4(浓)===Fe2(SO4)3+3SO2↑+6H2O
△

42、铁和浓硫酸反应

43、铁和稀硝酸反应（写出离子方程式）
Fe+4HNO3(稀)==Fe(NO3)3+NO↑+2H2O（铁少量）
2Fe(NO3)3+ Fe=== 3Fe(NO3)2
3Fe+8HNO3(稀)==3Fe(NO3)2+2NO↑+4H2O(铁过量)
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