化学一模】通州.doc

通州区初三年级模拟考试
化学试卷
2012年5月
考
生
须
知
1．本试卷共8页，共四道大题，35个小题，满分80分。考试时间100分钟。
2．在试卷密封线内准确填写区（县）、毕业学校名称、姓名、报名号、准考证号。
3．试题答案一律填涂或书写在答题卡上，在试卷上作答无效。
4．考试结束，请将试卷和答题纸一并交回。
5．本试卷化学方程式中的“== ”和“→”含义相同。

可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 N—14 O—16 Na—23 S—32
Cl—35.5 Ca—40
一、选择题（每小题只有1个选项符合题意。共25个小题，每小题1分，共25分）
1．空气成分中，体积分数约占21%的是
A．氧气 B．氮气 C．二氧化碳 D．稀有气体
2．厨房里发生的下列变化中，属于物理变化的是
A．苹果腐烂 B．榨取果汁 C．面包发霉 D．菜刀生锈
3．下列金属中，活动性最弱的是
A．镁 B．铜 C．锌 D．铝
4．下列常见化学肥料中，属于复合肥料的是
A．硝酸铵[NH4NO3] B．磷酸钙[Ca3(PO4)2 ]
C．硫酸钾[K2SO4 ] D．硝酸钾[KNO3 ]
5．下列事故处理方法中，不正确的是
A．电器着火，立即用水扑灭
B．燃放烟花爆竹时，远离人群和可燃物
C．厨房煤气管道漏气，立即关闭阀门并开窗通风
D．图书馆内图书着火，用二氧化碳灭火器扑灭
6．下列物质中，属于纯净物的是

A．茶饮料 B．蒸馏水 C．苹果醋 D．牛奶
7．下列符号中，表示两个氢离子的是
A．H2 B．2H C．2H+ D．2H2
8．元素的化学性质主要决定于原子的
A．核外电子总数　 B．核内中子数 C．最外层电子数 D．核外电子层数
9．电路中的导线多数是用铜制做的，这主要利用了其物理性质中的
A．导热性 B．导电性 C．有金属光泽 D．熔点较高
10．6月1日为“世界牛奶日”。牛奶中的维生素D有助于人体对钙的吸收，这里说的钙是指
A．分子 B．原子 C．元素 D．单质
11．海带中含有丰富的碘（I），实验室从海带中提取碘单质的化学反应方程式是
2NaI＋Cl2 == 2NaCl＋I2，此反应属于
A．置换反应 B．分解反应 C．化合反应 D．复分解反应
12．茶树生长最佳的土壤pH是4.5～5.5。某同学对武夷山区域内的4块土壤的酸碱度（pH）进行了测定，测定结果如下表，其中酸性最强的是

A
B
C
D
土壤种类
草甸土
黄壤
红壤
棕化黄红壤
酸碱度/pH
4.2
4.6
5.3
5.7
13．下列物质中在氧气中燃烧，火星四射，生成黑色固体的是[来源:学科网ZXXK]
A．木炭 B．镁条 C．红磷 D．铁丝
14．清洗龙虾的“洗虾粉”中含有的亚硫酸钠（Na2SO3）可能对人体的健康产生危害。Na2SO3中S元素的化合价为
A．＋6 B．＋4 C．＋2 D．－2
15．下列实验操作中正确的是

16．下列各组中的俗称和化学名称均表示同一种物质的是
A．生石灰—氢氧化钙 B．酒精—乙醇
C．食盐—氯化钾 D．纯碱—氢氧化钠
17．物质的下列用途中，利用了该物质物理性质的是
A．用氦气作焊接保护气　　　　　 B．用稀盐酸除水垢
C．用生石灰作食品干燥剂　　　　 D．用干冰人工降雨
18．下图是元素周期表中某元素的信息示意图，对图中信息理解不正确的是
12 Mg
镁
24.31
A．核外电子数为24.31 B．质子数为12
C．元素名称为镁元素 D．属于金属元素
19．下列除去杂质的方法中，错误的是
选项
物质
杂质
除杂质的方法
A
稀硫酸
铜
过滤
B
氯化钙溶液
稀盐酸
过量碳酸钙、过滤
C
硫酸亚铁溶液
硫酸铜
过量铁粉、过滤
D
二氧化碳
一氧化碳
点燃

20．菠萝酯(C11H12O3)学名苯氧乙酸烯丙酯，广泛用于饮料、糖果等食品工业。下列关于菠萝酯化学式的说法正确的是
A．菠萝酯由26个原子构成 B．各元素质量的比为11∶12∶3
C．菠萝酯的相对分子质量为192 D．菠萝酯是一种无机化合物
21．下图所示装置可用来测定空气中氧气的含量。对该实验认识不正确的是
A．白磷的量不足会影响实验结论
B．装置不漏气是实验成功的重要因素之一
C．将白磷改为碳也能得到正确的实验结论
D．试管内气体压强的减小会导致水面的上升

22．以下是某化学反应的微观示意图，下列有关叙述中正确的是

“ ”表示碳原子，“ ”表示氢原子，“ ”表示氧原子，
A．分子在化学变化中不可分 B．该反应中共有六种分子
C．生成物的质量比11:9 D．参加反应的三种分子的个数比为1:1:1
23．下列4个图象中能正确反映对应变化关系的是
A
B
C
D

溶
解
度
/g

加热高锰酸钾固体至质量不再减轻
向pH＝1的硫酸溶液中逐滴加入pH＝13的氢氧化钠溶液
某温度下，向一定量的水中持续加入食盐并不断搅拌
通过实验绘制得到的溶解度曲线
24．下表列举了四组待鉴别的物质和对应的鉴别方法，其中合理的是

待鉴别的物质
鉴别方法
A
纯碱和熟石灰
加入无色酚酞，观察溶液颜色的变化
B
H2、CO、CO2
用燃着的木条检验，观察木条燃烧情况
C
食盐水和烧碱溶液
滴加稀盐酸溶液，观察有无气泡产生
D
硝酸铵和生石灰
加水溶解，用手触摸试管外壁温度的变化

H2
质
量
/g
O t1 t2 反应时间/s
甲 乙
25．某兴趣小组为探究活泼金属与酸反应的规律，将质量相等的甲、乙两种金属分别放入到质量分数相同的足量稀盐酸中，经实验测定并绘制出生成氢气的质量与反应时间的关系如图所示。分析图像得到的以下结论一定正确的是
A．金属甲比金属乙活泼
B．金属甲比金属乙的相对原子质量大
C．金属乙比金属甲的反应速率大
D．金属乙比金属甲的化合价高
二、填空题（共5个小题，共30分）
26．（5分）化学可以帮助人类认识、改造周围的世界，促进社会发展。
（1）下列物品中能提供丰富蛋白质的是 ；属于有机合成材料的是 。（填字母序号）
蔬菜 牛奶 米饭 纯棉夹克衫 塑料保鲜膜

A B C D E
（2）微量元素对人体健康的影响很大，如缺 元素会引起贫血。
（3）将浑浊的河水用右图所示的简易净水器进行净化，其中活性
炭的作用是 。
（4）化学与生活密切相关，下列说法正确的是 。（填字母序号）
A．可用甲醛溶液浸泡食用海产品以保鲜
B．可用灼烧并闻气味的方法区别纯棉织物和羊毛织物
C．煤气中毒的原因是：一氧化碳会与血液中的血红蛋白结合，使人窒息死亡
D．大米发霉会产生黄曲霉素，此物质会损害人的肝脏，因此霉变大米不能食用

27．（5分）利用能源、节约能源、保护环境是我们大家共同关注的社会问题。
（1）随着全球能源使用量的增长，煤、 、天然气等不可再生能源将日趋枯竭，这迫切要求人们开发新能源。如氢能、核能、 （填一种）等。
（2）水在催化剂和光照条件下分解可制得氢气，写出该反应的化学方程式： 。
（3）垃圾中的有机物发酵可得到沼气，写出沼气的主要成分 。（填化学式）
（4）煤燃烧时会排放出二氧化硫、二氧化氮等污染物。在一定条件下，二者能发生反应：SO2+NO2 === SO3+X，其中X的化学式为 。
28．（6分）下表是KNO3、NaCl在不同温度下的溶解度（单位：g）：
温度（℃）
10
20
30
40
50
60
70
80
KNO3
20.9
32
45.8
64
85.5
110
138
169
NaCl
35.8
36
36.3
36.6
37
37.3
37.8
38.4
（1）以上两种物质溶解度的变化受温度影响较小的是 。
（2）20℃时，食盐饱和溶液中溶质的质量分数是 。（保留一位小数）
（3）用上表数据来画溶解度曲线，两种物质的曲线相交时的温度范围应是 。(填字母序号)
A．10~20℃ B．20~30℃ C．30~40℃ D．40~50℃
（4）70℃时，将138gKNO3、37gNaCl分别溶解在各装有100g水的两个烧杯中，其中能形成饱和溶液的是 ；若从70℃降到20℃后，下列说法中正确的是 （填字母序号）。
A．KNO3析出，NaCl不析出
B．其溶剂的质量不变
C．KNO3和NaCl的质量分数都降低
D．KNO3的质量分数降低，NaCl的质量分数不变
29．（8分）物质的用途与其性质密切相关。
（1）汽车进入家庭已成为现代社会的普遍现象。
①汽车表面喷漆，可以延缓汽车的锈蚀，其防锈原理是隔绝空气中的 。
②制造汽车需要大量钢铁，工业上炼铁的原理是 。（用化学方程式表示）
③喷漆前需将铁制品放入稀盐酸中除锈（铁锈主要成分是Fe2O3），反应初期可观察到溶液由无色变为 ，这是因为 （填化学方程式）的缘故；反应进行一会儿，又可以观察到有无色气泡产生，该反应的化学方程式是 。
（2）铝、铁、铜是人类广泛使用的三种金属，与我们生活息息相关。分别用下列一种试剂就能直接验证这三种金属的活动性顺序的是 （填字母序号）。
A．硫酸铝溶液 B．硫酸亚铁溶液 C．硫酸铜溶液 D．稀硫酸
（3）在AgNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中，加入一定量的铁粉充分反应，过滤后得到滤液和滤渣；向滤渣中加入足量的稀盐酸，无明显现象。则滤液中一定含有的溶质是 ；可能含有的溶质是 。
甲
乙
丙
丁
戊
30．（6分）甲、乙、丙、丁、戊是初中化学常见的物质，其相互反应关系如下图，“→”表示转化关系，“ ”表示相互反应关系。请根据下列情况回答问题：
（1）若甲、乙通常状况下为无色液体，且由两种相同元素组成。
乙的化学式为 ；甲生成乙的化学反应方程式为 ；
丙、丁、戊的相对分子质量依次减小且只有一种元
素相同，丙和丁反应会产生气体。请写出丙和戊反
应的化学方程式 。
（2）若乙为一种气体灭火剂，丙和戊含有三种相同元素，则丙和戊的化学式分别为 、 ；若丁由两种元素组成，则丙和丁反应的化学方程式为 。
三、实验题（共3个小题，共19分）
31．（6分）根据下图所示制取气体的装置，回答下列问题（装置选择用序号填写）：

a

A B C D E
（1）标有字母“a”的仪器名称是 。
（2）用石灰石和稀盐酸制取二氧化碳时，所选用的装置是 ，反应的化学方程式为 。
（3）用高锰酸钾制取氧气时，应选用的发生装置是 ，反应的化学方程式为 ；收集一瓶氧气，将带火星的木条放在瓶口，若观察到 ，说明瓶中已充满氧气。[来源:学科网]
32．（5分）某学习小组利用右图装置完成如下实验，
以验证所学物质的性质。
（1）若A中盛有浓盐酸，B中盛有紫色的石蕊试液，
将A、B中液体分别滴入烧杯①、②中，一段
时间后观察到的现象是 。
（2）化学反应通常伴随能量的变化，可借助反应前后的温
度变化来判断是否发生了反应。在不使用温度计的情况下，若A中盛有稀盐酸，烧杯①中盛有固体氢氧化钠，将A中的稀盐酸滴入烧杯①，观察到气球变瘪，则证明反应发生了。有的同学提出：该现象不足以证明NaOH与稀盐酸发生了化学反应。他的理由是： 。（填一种即可）
（3）若将集气瓶中充满CO2，先将B中盛放的NaOH溶液滴入烧杯②中少量，会看到气球微微变鼓；再将A中的液体滴入烧杯①。请根据下列实验现象将下表中的试剂补充完整。
现象
装置
①
气球变瘪又恢复原状[来源:学*科*网Z*X*X*K]
②
气球变瘪
③
气球先变瘪后又变得更鼓
滴管A

H2O
烧杯①
H2O
固体Na2CO3

33．（8分）已知草酸(H2C2O4)在加热条件下会发生分解反应，同学们对生成物产生了浓厚的兴趣，于是用实验的方法对生成的物质进行探究。
【提出猜想】产生的气体是一氧化碳、二氧化碳和水蒸气的混合物。
【查阅资料】（1）碱石灰是固体氢氧化钠和氧化钙的混合物。
（2）H2在高温条件下可以还原氧化铁。
【实验过程】同学们经过讨论设计了如下图所示装置，并进行了实验(部分夹持仪器已略去)。
石灰水
草酸
浓硫酸
Fe2O3
石灰水
碱石灰

A B C D E
（1）观察到装置D中产生的现象为 。
（2）装置C的作用为吸收混合气体中的水和二氧化碳，其中氧化钙与水反应的化学方程式为 。
（3）观察到装置B中澄清石灰水变浑浊，写出此反应的化学方程式 ，由此得出的结论为 。又知装置C的质量增加了，E中石灰水变浑浊了，并结合上述实验现象，某同学得出了结论。
【得出结论】同学认为猜想正确，请写出草酸分解的方程式 。
【反思与评价】
（1）根据上述实验现象，有的同学认为草酸分解不一定生成CO。你认为他的看法是否合理？
原因是 。
（2）有同学认为上述实验中还有不合理的地方，你认为下列建议正确的是 。（填数字序号）
①应在装置A、B之间增加检验水蒸气的装置
②应在装置E后增加尾气处理装置
③可将装置C换成装有浓硫酸的洗气瓶
④可在装置C、D之间增加盛有澄清石灰水的洗气瓶
四、计算题（共2个小题，共6分，最后结果保留一位小数）
高温
高压
34．（3分）二氧化碳是导致温室效应的主要气体，但也是一种宝贵的碳氧资源。在高温高压下可合成尿素 [CO(NH2)2 ]：CO2 + 2NH3 CO(NH2)2 + H2O。现有二氧化碳440 g，理论上可以得到多少尿素？

35．（3分）某碳酸钠样品中含有少量氯化钠杂质。现将一定量样品放入烧杯中，称得总质量为163.9g，加入146.1g氯化钙溶液，恰好完全反应，产生沉淀10g，过滤后，所得溶液中溶质的质量分数为10%，计算样品中Na2CO3的质量分数？
（反应方程式为：Na2CO3 +CaCl2 === 2NaCl + CaCO3↓）

通州区初三一模化学试卷参考答案及评分标准
2012年5月
一、选择题（共25个小题，每小题1分，共25分）
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
答案
A
B
B
D
A
B
C
C
B
C
题号
11
12
13
14
15
16
17
18
19
20
答案
A
A
D
B
B[来源:学科网]
B
D
A
D
C
题号
21
22
23
24
25
答案
C
C
D
D
C
二、填空题（26～30小题，除特别说明，每空1分，共30分）
26．（1）B； E （2）Fe（或铁） （3）吸附 （4）BCD
27．（1）石油 太阳能（其它答案合理也给分）
光
（2）2H2O 催化剂 2H2↑ + O2↑ （3）CH4
（4）NO
28．（1）NaCl（或氯化钠、食盐） （2）26.5% （3）B
（4）KNO3（或硝酸钾） BC（此空2分，少选得1分，有错无分）
29．（1）①水蒸气和氧气（或H2O、O2） ②3CO + Fe2O3 高温 2Fe + 3CO2
③黄色 Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2O ；Fe + 2HCl = FeCl2 + H2↑
（2）B、 D （3） Fe(NO3)2 ； AgNO3、Cu(NO3)2
30．（1）H2O；2H2O2 二氧化锰 2H2O + O2↑ ；
Na2CO3 + Ca(OH)2 = CaCO3↓ + 2NaOH
（2）Na2CO3 、NaHCO3 ； Na2CO3 +2HCl = 2NaCl + H2O + CO2↑
或NaHCO3 + HCl = NaCl + H2O + CO2↑ 。
三、实验题（31～33小题，共19分）
31．（1）锥形瓶
（2）B D； CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2↑
（3）A； 2KMnO4 △ K2MnO4 + MnO2 + O2↑; 木条复燃。
32．（1）紫色的石蕊试液变红（或烧杯②中液体变红；若多答了气球变瘪也给分；只写“变红”不得分）
（2）固体氢氧化钠遇水放热，也可以使气球变瘪（或加入的稀盐酸也占有一定体积）
（3）①浓硫酸（浓H2SO4）②稀盐酸或稀硫酸（写化学式或其它酸也给分）③ 固体氢氧化钠（烧碱）或氧化钙（生石灰）（只写化学式没有固体不给分）

33．【实验过程】
（1）红色的粉末逐渐变成黑色。 （2）CaO +H2O = Ca(OH)2。
（3）CO2 + Ca(OH)2 = Ca CO3↓+ H2O；草酸分解产生的气体中含有CO2。
【得出结论】 H2C2O4 △ H2O + CO2↑ + CO↑。
【反思与评价】
(1)合理。可能有未吸收完全的CO2使E浑浊，同时如产生H2也可以使氧化铁还原。（2分，不全不得分）
(2)①②④
四、计算题（34～35小题，共6分，最后结果保留一位小数）
高温
高压
34．解：设理论上可以得到尿素质量为x。
CO2 + 2NH3 CO(NH2)2 + H2O
--------------1分
44 60
440g x
-------------- 1分
=
44
440g个
60
x

--------------1分

x=600g
答：理论上可以得到尿素质量为600g。
35．解：设样品中NaCl的质量为m，样品中Na2CO3的质量为x，生成的
NaCl的质量为y
Na2CO3 + CaCl2 = 2NaCl + CaCO3↓
106 117 100
x y 10g
=
106
x
100
10g
x=10.6g

y=11.7g
=
117
y
100
10g
---------------1分

10.6g + m + 146.1g – 10g = (11.7g +m) ÷ 10%
m= 3.3g ---------------1分
×100% ≈ 76.3%
10.6g
10.6g+3.3g
---------------1分

答：样品中Na2CO3的质量分数为76.3%。