教案化合价与化学式.doc

启东市百杏中学“152010”集体备课导学案
第 四 单元第 4 课题 化学式与化合价 第 1 课时 总第 教案
主备人：谢彩虹
学习目标
1、了解什么是化学式、化学式的表示意义。
2、知道常见元素和根的化合价及化合价的一般规律。
3、能用化学式表示物质的组成。
学习重点
1、知道常见元素和根的化合价及化合价的一般规律。
2、能用化学式表示物质的组成。
学习难点
1、能用化学式表示物质的组成。
教具学具
多媒体（幻灯片）

本
节
课
预
习
作
业
题
1．用 表示物质组成的式子，叫做化学式。表示纯净物组成的化学式只有 。
2．试写出化学式H2O的意义： ， ；
， 。
3．写出下列符号中数字“2”的含义：
2Na ， 2Na+
2Fe2+ ，
2H2O ，
4.用化学用语表示：
① 氮元素 ② 2个氢分子 ③ 3个镁离子 ④ 1个铁原子
5．① 写出下列物质的化学式：氯化钠 ，二氧化氮 ，碳 ，
氧化铜 ，氦气 ，汞 ，氮气
② 写出以下化学式的名称：
MnO2 ，MgO ，SO3 ，NaCl ，P2O5
教学设计：
教学
环节
教 学 活 动 过 程
思考与调整
活 动 内 容
师生行为

预

习

交

流
（一）学生围绕教材内容和预习作业题自学3~5分钟。
1．精读课文中的定义，根据化学式H2O理解化学式的表示意义。
（二）学习小组进行讨论交流：
1．根据化学式CO2、SO2、P2O5说出其表示意义。
2．单质的化学式怎么书写?一些简单的化合物化学式怎么书写？
3．化学式怎么读？
（三）教师精解点拨预习作业：（或根据生生互动交流情况灵活处理）
1．教师检查学生预习作业，对重要的问题作记录。
2．明确自学、群学内容和要求，教师巡回辅导，答疑解惑。
3．生生互动，对预习内容进行讨论交流。
4．掌握预设教学要求，达到预设教学目标。

展

示

探

究
一、化学式
提问：元素用什么表示？生答：元素符号
提问：一个纯净物用什么表示？师答：化学式
板书： H2O
提问：这是水的化学式，这式子由什么组成？
生答：元素符号、数字
板书：1、定义：用元素符号和数字的组合表示物质组成的式子，就叫做化学式
注意：每种纯净物质的组成是固定不变的，所以表示每种物质组成的化学式只有一个。
提问：表示的意义有哪些？
生答：①表示“水这种物质”
②表示“一个水分子”
③表示“水是由氢氧两种元素组成”
④表示“1个水分子由1 个氧原子和2个氢分子构成”
归纳：1、①③是宏观意义，②④是微观意义
2、 由分子构成的物质，一个分子可以用其化学式表示
练习：说出：O2 H2O2 HgO这三个化学式的含义。
（都由分子构成）

归纳板书：2、表示意义：（由分子构成的物质）
①表示某物质
②表示某物质一个分子
③表示某物质的元素组成
④表示某物质一个分子的构成
【课堂练习】：1、符号H、2H、H2、2H2各具有什么意义？
2、说出下列符号中2的含义？
2CO2 2N2 2N 2P2O5
提问：纯净物分为哪两种?怎么来书写物质的化学式？
板书： 3、化学式的书写
（1）单质 书写方式
①稀有气体 用元素符号表示，例：氦气写He、 氖气写Ne
②金属和固态非金属 用元素符号表示，例：铁写Fe、硅写Si
③非金属气体 在元素符号右下角写上表示分子中所含原子数的数字，如：O2
(2)化合物
①氧化物：氧的元素符号在右，其他元素在左
②其他化合物：金属在左，非金属在右
板书： 4、化学式的读法
两种元素组成的化学式，一般读作某化某，有时还要读出化学式中各种元素右下角的原子个数。

当

堂

检

测

1．化学式CO2的含义 ， ，
，
2．用名称或化学用语填空：
（1）I ， （2）2个汞原子
（3）3个碳酸根离子 ，（4）4个二氧化碳分子
（5）保持水的化学性质的最小微粒_____________
3.下列化学符号中的“2”各表示什么意义？
（1）2H （2）H2O
（3）2CO2 ，
4. 下列化学式如有错误请改在横线上：
氯化钠ClNa ，氧化钙Ca2O2
氖气Ne2 ____ __ ，锰酸钾KMnO4
5.下列各符号表示的意义：H
2H2
6.用恰当的化学用语填写在横线上：
太阳镜具有保护眼睛的功能。它的镜脚一般是由塑料(其中含有碳元素 )制成的，玻璃镜片的主要成分是二氧化硅 ，且变色玻璃中含有银离子 ，铜制镜框使用时间过长会生成铜绿[Cu2(OH)2CO3]，铜绿中氢氧根离子的化合价显—1价 。
7. 化学用语是学习化学的主要工具，是国际通用的化学语言。下列说法正确的是 （ ）
A．钙的元素符号Cu B．纯碱的化学式为NaCO3
C．2Cl表示两个氯分子 D．3Mg2+表示三个镁离子
8．钠元素和氯元素的本质区别在于 （ ）
A. 相对原子质量不同    B. 核电荷数不同
C. 元素符号不同         D. 核外电子数不同
9．下列化学用语与含义相符的是 （ ）
A.Na＋—钠元素的化合价为＋1价
B.Mg—1个镁离子带2个单位的正电荷
C.2NO2—2个二氧化氮分子
D.2H—1个氢分子由2个氢原子构成
10．下列各图中“○”和“●”分别表示两种质子数不同的原子，其中能表示由两种化合物组成的混合物的图是 （ ）

11．如右图，这四位同学描述的是同一化学符号，此化学符号是 （ ）

A HCN B．O3

C．ClO2 D．NH3

12．下列说法中，正确的是 ( )
A．非金属元素总是显负价
B．一种元素在一种化合物里，只能有一种化合价
C．无论是离子化合物还是共价化合物，各元素化合价的代数和为零
D．原子团的化合价为零
13. 经实验测定，某物质中含有一种元素，下列推断正确的是 ( )
A．该物质一定是纯净物 B．该物质一定是单质
C．该物质一定是混合物 D．该物质一定不是化合物
14．最近科学家已证实，存在着一种具有空心且类似于足球结构的分子N60，这一发现将开辟世界能源的新领域，它可能成为一种最好的火箭燃料。下列说法中，错误的是 ( )
A．N60是一种单质 B．N60的相对分子质量是840
C．N60的一个分子中含有60个氮原子
D．N60这种物质是由氮原子构成的
15．10.最新科技报道：前不久，美国夏威夷联合天文中心的科学家发现了新型氢粒子，这种氢粒子是由3个氢原子核(只含质子)和2个电子构成的，这对解释宇宙演化提供了新的参考，对于这种粒子，下列说法中错误的是 ( )
A.它一定含有3个中子
B．它比一个普通氢分子多一个原子核
C.它的构成可以用H3+表示
D．可以推测它的化学性质与H2不同

小结
1、知道什么是化学式，化学式有哪些表示意义，化学式的书写和读法。
2、知道什么是化合价及化合价的一般规律。

课后作业
1．按下列要求写出化学符号：
⑴2个氮原子 ；⑵2个氧分子 ；⑶3个钙离子 ；⑷2个二氧化硫分子 ；⑸金属铁 ；⑹氢气 ；⑺氖气 ；⑻四氧化三铁 。
2．（1）下列粒子中带正电荷的是 。
①电子 ②质子 ③中子 ④原子核 ⑤原子 ⑥分子
（2）空气、食盐、白酒是三种不同的物质，但它们同属于 这一类物质，从宏观角度说明的理由是 。
（3）下列每组物质之间存在某种联系，请你认真分析，寻找规律，并再举出相似的一个例子。
A．氮气、硫磺、水银、 。
B．氧化镁、水、二氧化碳、 。
C．氧气、氯酸钾、四氧化三铁、 。
3. 若用“ ”表示氢原子，下列方框中，符合2H意义的示意图是( )

4．下列有关化学式的叙述中，正确的是 ( )
A．四氧化三铁的化学式是4O3Fe
B．3O2表示3个氧分子
C．NO2的名称是氮化氧
D．H2O的相对分子质量的计算式为：1+16
5．下列说法错误的是 ( )
A．阳离子一定带有正电荷
B．带电荷的原子团一定是阴离子
C．具有相同质子数的粒子不一定是同一种元素
D．最外层电子数为8的粒子不一定是稀有气体元素的原子

教
后
反
思

第 四 单元 课题4 化学式与化合价 第2 课时 总第 个教案
主备人：谢彩虹
学习目标
1、了解化学式的涵义。2、知道一些常见元素和根的化合价。3、能用化学式表示某些物质的组成，并能利用化合价推求化学式。4、已知化学式求化合价。
学习重点
应用元素或根的化合价来推求化合物的化学式
学习难点
对化学式涵义的理解
教具方法
合作讨论法、讲练法、调查实践法、游戏竞赛法
教学设计：

教学
环节
教 学 活 动 过 程
思考与调整
活 动 内 容
师生行为

15分钟

预

习

交

流
1. 什么是元素的化合价？怎样表示？（以镁为例）
2. 常见的原子团及其化合价？
3. 化合物中各元素化合价的代数和为 ；原子团中各元素化合价的代数和为 ；单质中各元素化合价的代数和为 。
4. 用化学用语表示：钙离子 ；钙元素的化合价为+2 。
5. 写出下列符号中“2”的含义：Cl2 ；2CO ；O2- ；
1．教师检查学生预习作业，对重要的问题作记录。
2．明确自学、群学内容和要求，教师巡回辅导，答疑解惑。
3．生生互动，对预习内容进行讨论交流。

20
展

示

探

究
二、化合价
物质的名称
所含的原子或离子的个数比
化学式
1、氯化氢
H：Cl=
HCl
2、水
H：O=
H2O
3、氯化钠
Na:Cl=
NaCl
4、氧化铁
Fe:O=
Fe2O3
先观察上面的表格并讨论完成表格中的内容，然后思考你有什么新的发现 ？
1．化学上用“化合价”来表示原子之间相互化合的数目，所以化合价是元素在形成化合物时所表现出的一种性质，那么在单质分子里，元素的化合价为0。
2．化合价的标法
+2
Mg
元素的化合价是标在该元素的正上方，把正负号写在数字前，如KCl，注意化合价的书写应与离子带电荷数的书写相区别，不可混淆。
如：镁的化合价 镁离子的电荷数Mg2+
3．化合价有正负之分，在化合物里：
　 (1)氧元素通常显—2价；氢元素通常显＋1价。
(2)金属元素跟非金属元素化合时，金属元素显正价，非金属元素显负价。（非金属元素在氧化物里显正价）
(3) 一些元素在不同物质中可显不同的化合价。
4．在化合物里正负化合价的代数和为0。

5、读法：某元素的化合价为正（负）几价
归纳化合价顺口溜：
一价钾钠氯氢银 负一氢氧、硝酸根
二价氧钙钡镁锌 负二硫酸、碳酸根
三铝、四硅、五氮磷 负三磷酸根
二、三铁 正一价来是铵根
汞、铜二价最常见
6．注意点
A. 氧元素通常显-2价，氢元素通常显+1价。
B.金属元素跟非金属元素化合时,金属元素显正价，非金属元素显负价。
C. 一些元素在不同种物质中可显不同的化合价。
D.在化合物里正负化合价的代数和为0.
元素的化合价是元素的原子在形成化合物时表现出来的一种性质，因此，在单质分子里，
元素的化合价为0.
E. 原子团的化合价：原子团的化合价是组成元素的化合价的代数和。
7.已知化学式，求化合价
原则： 在化合物里正负化合价的代数和为0.
原子团的化合价是组成元素的化合价的代数和。

学生会标化合价及其意义

完成习题1、2、3，学生思考回答，教师分析总结。

学生练习

10分钟

检

测

反

馈
1、标出下列各物质中加点元素的化合价：
O2 Fe2O3 K2MnO4 S NH3 Ca(ClO)2

2、写出下列化合物中原子团的名称及化合价：
Ca(OH)2 Na2CO3 KMnO4
NH4Cl Ca(NO3)2

3、写出以下化学式的名称：MnO2、CuO、SO3、KI、MgCl2

4、下列含硫物质中，硫元素的化合价为＋4价的是（ ）
A、S B、H2S C、H2SO3 D、H2SO4
5、下列有关化合价的说法中，正确的是（ ）
A、在NaCl和HCl里，氯元素均为–1价
B、在H2中，氢元素显+1价
C、一种元素在同一种化合物里，可能显不同的化合价
D、非金属元素在化合物里，一定显负价
6、某金属氧化物的组成为MO，如果在其氯化物中金属的化合价与该氧化物中的化合价相等，则该金属氯化物的组成为（ ）A．MCl B．MCl2 C．M2Cl D．M2Cl
7、已知在H3RO4 中，氢元素为+1价，氧为-2价，则其中R的化合价为 ( )
A +3 B +4 C +5 D +6
8、下列化合物中，氮元素为+5价的是 ( )
A N0 B NO2 C HNO2 D KNO3
9、 用化学用语表示：
①氮元素 ②2个氢分子 ③3个镁离子 ④硫酸铁
10、下列化学符号中的“2”各表示什么意义？
（1）2H （2）H2O
（3）2CO2 、

课后作业
1、下列物质中，硫元素的化合价相同的一组是 （ ）A、SO2和SO3 B、S和H2S
C、H2S和H2SO4 D、SO2和Na2SO3
2、下列几种物质按照氯元素的化合价规律排列为KCl、 、HClO、KClO3、HClO4，则空格内的物质应是 （ ）
A、NaCl B、.NaClO C、Cl2 D、HClO3
3、下列说法中正确的是 ( ）
A.在硝酸铵中，氮元素表现出两种化合价
B.原子团中，各元素的正负化合价的代数和为零
C.FeCl2命名为氯化铁
D.过氧化氢中氢元素为+1价，氧元素为-2价
4．某化合物化学式为HnMO2n已知在该化合物中M的化合价为+6，则n值为（ ）
A．1 B．2 C．3 D．6
5．下列物质中氮元素的化合价由低到高的顺序排列一组是（ ）
A．N2O3、NH3、NO、N2 B．NH3 N2 NO N2O3
C．NH3、NO、N2、N2O3 D．NO N2 N2O3 NH3
6．下列说法正确的是（ ）
A．元素的化合价数值等于一个原子得失电子的数目
B．铁的化合价为零 C．水中氢气的化合价为零
D．单质铜中铜元素化合价为零，化合物中铜元素化合价为+1或+2价
7、写出下列物质中“2”的含义：
H2 ；2Fe3+ ；
2H+ ；O2- 。
8、下列化学符号①2CO ②2Ag+ ③Mg ④⑤H2O中的数字“2”表示(填序号)
(1)离子个数的是 ；(2)离子所带电荷数值的是 。
(3)分子个数的是 ；(4)元素化合价数值的是 。

课堂
评价
小结

教后反思

第 四 单元 课题 4 化合价与化学式 第3 课时 总第 个教案
主备人：谢彩虹

学习目标
1、了解化学式的涵义。2、知道一些常见元素和根的化合价。3、能用化学式表示某些物质的组成，并能利用化合价推求化学式。4、已知化学式求化合价。
学习重点
应用元素或根的化合价来推求化合物的化学式
学习难点
对化学式涵义的理解
教具方法
合作讨论法、讲练法、调查实践法、游戏竞赛法
教学设计：

教学
环节
教 学 活 动 过 程
思考与调整
活 动 内 容
师生行为

15分钟

预

习

交

流
1、写出下列符号的意义
2S 5Mg Fe2+
2、下列符号中，同时表示一种单质、一种原子和一种元素的是（ ）。
A．2O B．H2　 C．N D．Fe
3、 写出下列粒子的符号
氢原子_______氯离子______氧离子______氧分子______钠离子______
4、用化学用语表示
铁 水 二氧化碳 氧气
五氧化二磷 过氧化氢 高锰酸钾
5、某物质中只含有一种元素,则该物质（ ）
A．一定是单质 B．一定是纯净物
C．不可能是混合物 D．不可能是化合物

20
展

示

探

究
一.根据化合价书写化学式
1、归纳出解题步骤：①写出元素符号
②求最小公倍数
③算原子个数
④检查是否正确
要点：正价前，负价后；标价数，数交叉；数最简，定个数。
2、化学式的读法
①氧化物：氧化某 ×氧化×某
②氯化物：一般是氯化某
③氢氧化物：氢氧化某
④硫酸盐：硫酸某 碳酸盐：碳酸某 硝酸盐：硝酸某
二、单质化学式的书写：
1、氧气 2、氢气 3、氮气
4、水银 5、锌 6、硅

三、氧化物化学式的书写
氧的元素符号在右，其他元素在左
1、水 2、氧化亚铁 3、氧化铝
4、二氧化氮 5、氧化银 6、氧化铜

四、氯化物的书写
1、氯化银 2、氯化镁 3、氯化钠
4、氯化亚铁 5、氯化铵 6、氯化钾
五、氢氧化物的化学式书写
1、氢氧化钙 2、氢氧化铝 3、氢氧化铜
4、氢氧化钡 5、氢氧化铁 6、氢氧化钠
六、硫酸盐的化学式书写
1、硫酸钠 2、硫酸钡 3、硫酸镁
4、硫酸铜 5、硫酸铵 6、硫酸铝
七、碳酸盐的化学式书写
1、碳酸钙 2、碳酸钠 3、碳酸银
4、碳酸镁 5、碳酸钡 6、碳酸亚铁
八、硝酸盐的化学式书写
1、硝酸银 2、硝酸铵 3、硝酸钾
4、硝酸铝 5、硝酸亚铁 6、硝酸汞

学生会标化合价及其意义

完成习题学生思考回答，教师分析总结。

学生练习

10分钟

检

测

反

馈
1、写出下列物质的化学式
氧化钠 氧化铁 氧化钙
氯化铵 氯化亚铁 氯化银
氢氧化钠 氢氧化钙 氢氧化铜
硫酸锌 硫酸钠 硫酸铵
硝酸铵 硝酸铜 硝酸汞
碳酸钠 碳酸钡 碳酸钙

2、 石灰水是氢氧化钙溶解于水得到的，已知，其中氢氧根为-1价，钙为+2价，写出氢氧化钙的化学式。

3、酸根为-2价，写出硫酸铁的化学式。

4、已知碘酸钾中碘的化合价为+5，则碘酸钾的化学式是 ( )
A、KI B、KIO4 C、KIO3 D、KIO2

5、写出下列物质的名称：
Fe2O3 ；NH4Cl ；ZnS

6、元素R的氧化物的化学式为R2O3，则R 元素与OH-组成 的物质的化学式为 ( )
A ROH B R(OH)2 C、R(OH)3 D R(OH)4

7、 下列化学式如有错误请改在横线上：
氯化钠ClNa ，氧化钙Ca2O2 ，
氢氧化钡BaOH2 __ _ ，氯化铁 FeCl2

课后作业
1、下列物质的化学式与名称一致的是 （ ）
A、氧化镁MgO2 B、 高锰酸钾 KMnO4
C、 氯化氢 HCl2 D、 氧气 O2
2、A元素原子的最外层上有3个电子，B元素原子最外层上有7个电子，A和B形成的化合物的化学式为 （ ）
A、AB3 B、BA3 C、B2A3 D、A3B4
3、下列物质的化学式书写错误的是 （ ）
A、Cu2O B、KNO3 C、CaCl D、Zn
4、某元素M只有一种化合价，它的氧化物的化学式为M2O3，则下列表示M的化合物的化学式中正确的是 （ ）
A、 MNO3 B、M(OH)2 C、 M2(SO4)3 D、.MCl4
5、下列几种物质按照氯元素的化合价规律排列为KCl、 、HClO、KClO3、HClO4，则空格内的物质应是 （ ）
A、NaCl B、.NaClO C、Cl2 D、HClO3
6、已知碘酸钾中碘的化合价为+5，则碘酸钾的化学式是 ( )
A、KI B、KIO4 C、KIO3 D、KIO2
7、下列说法中正确的是 ( ）
A、在硝酸铵中，氮元素表现出两种化合价
B、原子团中，各元素的正负化合价的代数和为零
C、FeCl2命名为氯化铁
D、过氧化氢中氢元素为+1价，氧元素为-2价
8、写出下列物质的名称：
Fe2O3 ；NH4Cl ；ZnS 。
9、写出下列物质中“2”的含义：
H2 ；2Fe3+ ；
2H+ ；O2- 。
10、下列化学式中正确的是（ ）
A．ZnCl3 B．Ca(NO3)2 C．K2OH D．AlCl2
11、某金属元素M的氯化物的化学式为M迅，其氧化物的化学式为（ ）
A．MO2 B．M2O C．MO D．M2O3
12、下列化学式正确的是（ ）
A．高锰酸钾(K2MnO4) B．氧化镁(MgO2)
C．氯化钾(KClO3) D．氯化亚铁(FeCl2)
13、X、Y、Z三种元素的化合价分别为+1，+4，-2，则这三种元素所组成的化合物的化学式可能为（ ）
A．XYZ B．X4YZ3 C．X2YZ3 D．X3YZ2

课堂
评价
小结

教
后
反
思

第 四 单元 课题 4 化合价与化学式 第4 课时 总第 个教案
主备人：谢彩虹
学习目标：
1．了解相对分子质量的意义。
2．会根据化学式计算物质的相对分子质量，各元素间的质量比、某元素的质量分数。
3．通过调查和分析某些商品标签或说明书上标志的物质成分和含量，感受化学对改善生活条件和
促进社会发展所起的积极作用。
重点与难点：根据化学式进行计算
教学过程：
【预习作业】：
（1）化学式中各原子的 ，就是相对分子质量。
（2）相对分子质量的计算：
　CO2的相对分子质量= CO(NH2)2的相对分子质量=
（3）计算物质组成元素的质量比：
H2O中氢、氧元素的质量比 =
NH4NO3中N、H、O各元素的质量比 =
（4）计算物质中某元素的质量分数：
NH4HCO3中氮的质量分数=
KClO3中氧的质量分数=
【交流展示】：
根据化学式的计算
（1）计算某物质的相对分子质量：
化学式中所有原子的相对原子质量的总和，即是该物质的相对分子质量
例：① 氧化镁〔MgO〕解：MgO的相对分子质量 = 24 + 16 = 40
② 氧气〔O2〕 ③ 二氧化碳〔CO2〕
④ 硫酸〔H2SO4〕 ⑤ 氢氧化钙〔Ca(OH)2〕
⑥ 硝酸铵〔NH4NO3〕
⑦ 蔗糖〔C12H22O11〕
注意：
1）正确书写化学式；
2）元素符号之间用 “＋”号，元素符号与数字之间用 “×”号；
3) 化学式中的原子团作为一个整体；
如Ca(OH)2 中的(OH)，若含多个同种原子团时则把（原子团相对原子质量总和)×原子团个数。
练习：求O2 、Fe3O4 、Al2(SO4)3的相对分子质量
（2）计算化合物中的原子个数之比
在化学式中，元素符号右下角的数字就是表示该元素原子的个数，因此这些数字的比值就是化合物中的原子个数。如：Fe2O3中，铁原子与氧原子个数比就是2：3，碳酸钙CaCO3中钙、碳、氧原子个数比为1：1：3。
但注意某些物质的化学式中，同种元素并不写在一起的，这时要注意原子个数。
如：NH4NO3中，氮、氢、氧原子个数比应该为2：4：3
Cu2(OH)2CO3中，铜、碳、氢、氧原子个数比为2：1：2：5
（3）计算化合物中各元素质量之比：
在化合物中，各元素质量之比就是各元素的原子个数与它的相对原子质量乘积之比。
例如：氯酸钾（KClO3）中，m（K）：m（Cl）：m（O）=39：35.5：16×3＝78：71：96
硝酸铵（NH4NO3）中，m（N）：m（H）：m（O）＝14×2：1×4：16×3＝7：1：12
练习：
1） 氧化铝（Al2O3)中铝元素和氧元素的质量比为多少？

2) 常用有机化肥尿素CO(NH2)2中各元素质量比为多少?

（4）计算化合物中某一元素的质量分数
　元素的质量分数ω＝×100％＝×100％
如：计算MgSO4中氧元素的质量分数
ω(O)＝×100％＝×100％＝53.3％
练习：求CO2中氧元素的质量分数

求NH4NO3中氮元素的质量分数

（5）计算一定质量的物质中某元素的质量
某元素的质量＝物质的质量×该元素在物质中的质量分数
如：求60gMgSO4中含有氧的质量
m（O）＝m（MgSO4）×ω(O)＝60g×53.3％＝32g
例：多少克碳酸氢铵（NH4HCO3）与400g硝酸铵（NH4NO3）含氮元素质量相等？
解：根据所含氮元素质量相等来列等式
设需要碳酸氢铵的质量为x
17.7％•x＝400g×35％ x＝790g
练习：①多少克尿素[CO(NH2)2]和800g硝酸铵 [NH4NO3] 中氮元素的质量相等？

②500Kg尿素[CO(NH2)2]中含氮元素多少Kg？

③多少g水中含16 g氧元素？
（6）有关化合物中元素的质量分数的计算
〖例1〗硝酸铵样品中含有硝酸铵90％（杂质中不含氮元素），求样品中氮元素的质量分数

〖例2〗某不纯的尿素[CO(NH2)2]中氮元素的质量分数为42.4%，
求这种尿素中杂质（不含氮元素）的质量分数。

练习：某硝酸铵(NH4NO3)样品中混有一种其他氮肥，经分析样品含有36%的氮，那么该样品可能混有的氮肥是 （ ）
A、NH4HCO3 B、(NH4)2SO4 C、NH4Cl D、CO(NH2)2
检测反馈：
1．乙烯(化学式