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初三化学?酸-碱-盐-金属?知识点总结
一、酸、碱、盐的组成
酸是由氢元素和酸根组成的化合物 如：硫酸〔H2SO4〕、盐酸〔HCl〕、硝酸(HNO3)
碱是由金属元素和氢氧根组成的化合物 如：氢氧化钠、氢氧化钙、氨水〔NH3·H2O〕
盐是由金属元素元素〔或铵根〕和酸根组成的化合物 如：氯化钠、碳酸钠
二、酸
1、浓盐酸、浓硫酸的物理性质、特性、用途

浓盐酸
浓硫酸
颜色、状态
“纯洁〞：无色液体
工业用盐酸：黄色〔含Fe3+〕
无色粘稠、油状液体
气味
有刺激性气味
无
特性
挥发性
(敞口置于空气中，瓶口有白雾)
吸水性 脱水性
强氧化性 腐蚀性
用途
①金属除锈
②制造药物
③人体胃液中含有少量盐酸，助消化
①金属除锈
②浓硫酸作枯燥剂
③生产化肥、精炼石油
2、酸的通性〔具有通性的原因：酸离解时所生成的阳离子全部是H+〕
〔1〕与酸碱指示剂的反响： 使紫色石蕊试液变红色，不能使无色酚酞试液变色
〔2〕金属 + 酸 → 盐 + 氢气〔金属活动性顺序表中，排在氢前的金属能反响〕
〔3〕金属氧化物 + 酸 → 盐 + 水
〔4〕碱 + 酸 → 盐 + 水〔中和反响〕
〔5〕盐 + 酸 → 另一种盐 + 另一种酸〔生成物要有气体或水或沉淀〕
3、三种离子的检验

试剂
Cl-
AgNO3 及HNO3
SO42-
①Ba(NO3)2及HNO3 ②HCl 及BaCl2
CO32-
HCl 及石灰水
三、碱
1、氢氧化钠、氢氧化钙的物理性质、用途

氢氧化钠
氢氧化钙
颜色、状态
白色固体，极易溶于水〔溶解放热〕
白色粉末，微溶于水
俗名
烧碱、火碱、苛性钠〔具有强腐蚀性〕
熟石灰、消石灰
制法
Ca(OH)2+Na2CO3== CaCO3↓+2NaOH
CaO +H2O== Ca(OH)2 放热
用途
①氢氧化钠固体作枯燥剂不能枯燥CO2、
SO2、HCl
②化工原料：制肥皂、造纸
③去除油污：炉具清洁剂中含氢氧化钠
①工业：制漂白粉
②农业：改进酸性土壤、配制农药波尔多液
③建筑：粉刷墙壁、
2、碱的通性〔指可溶性碱的性质。可溶性碱有NaOH、Ca(OH)2、KOH 、Ba(OH)2〕
〔1〕碱溶液与酸碱指示剂的反响： 使紫色石蕊试液变蓝色，使无色酚酞试液变红色
〔2〕非金属氧化物+碱 → 盐+水
〔3〕酸+碱 → 盐+水
〔4〕盐+碱 → 另一种盐+另一种碱〔反响物均可溶，产物符合复分解条件〕
注：①难溶性碱受热易分解〔不属于碱的通性〕
如Cu(OH)2 ΔCuO +H2O
2Fe(OH)3 ΔFe2O3+3H2O
②常见沉淀：白色沉淀：AgCl↓ BaSO4↓ Mg(OH)2↓ BaCO3↓ CaCO3↓
蓝色沉淀：Cu(OH)2↓ 红褐色沉淀 Fe(OH)3↓
③复分解反响的条件：当两种化合物互相交换成分，生成物中有沉淀或有气体或有水生成时，复分解反响才可以发生。
四、金属
一、金属材料
1、金属的物理性质： 〔1〕常温下一般为固态〔汞为液态〕，有金属光泽。
〔2〕大多数呈银白色〔铜为紫红色，金为黄色〕
〔3〕有良好的导热性、导电性、延展性
2、金属之最：
〔1〕铝：地壳中含量最多的金属元素〔2〕钙：人体中含量最多的金属元素
〔3〕铁：目前世界年产量最多的金属〔铁>铝>铜〕
〔4〕银：导电、导热性最好的金属〔银>铜>金>铝〕
〔5〕铬：硬度最高的金属 〔6〕钨：熔点最高的金属
〔7〕汞：熔点最低的金属 〔8〕锇：密度最大的金属
〔9〕锂 ：密度最小的金属 〔10〕最早被人类广泛利用的金属
3、合金：由一种金属跟其他一种或几种金属〔或金属与非金属〕一起熔合而成的具有金属特性的物质。
★：一般说来，合金的熔点比各成分低，硬度比各成分大，抗腐蚀性能更好
合金
铁的合金
铜合金
焊锡
钛和钛合金
形状记忆金属
生铁
钢
黄铜
青铜:
成分
含碳量
2%~4.3%
含碳量
0.03%~2%
铜锌
合金
铜锡
合金
铅锡
合金

钛镍合金
备注
不锈钢：含铬、镍的钢
具有抗腐蚀性能
紫铜为纯铜
熔点低

注：钛和钛合金：被认为是21世纪的重要金属材料，钛合金与人体有很好的“相容性〞
因此可用来制造人造骨等。
优点：〔1〕熔点高、密度小
〔2〕可塑性好、易于加工、机械性能好
〔3〕抗腐蚀性能好
二、金属的化学性质
1、大多数金属可与氧气的反响
点燃

铁在氧气中燃烧，火星四射，生成黑色固体 2O2 +3 Fe===Fe3O4

2、金属 + 酸 → 盐 + H2↑
3、金属 + 盐 → 另一金属 + 另一盐〔条件：“前置后，盐可溶〞〕
Fe + CuSO4 == Cu + FeSO4 (“湿法冶金〞原理)
三、常见金属活动性顺序：
K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb 〔H〕 Cu Hg Ag Pt Au
在金属活动性顺序里：
〔１〕金属的位置越靠前，它的活动性就越强
〔２〕位于氢前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的氢
〔３〕位于前面的金属能把位于后面的金属从它们的盐溶液中置换出来。〔除K、Ca、Na〕
四、金属资源的保护和利用
1、炼铁
〔1〕原理：在高温下，利用焦炭与氧气反响生成的一氧化碳把铁从铁矿石里复原出来。
3CO + Fe2O3高温2Fe + 3CO2
〔2〕原料：铁矿石、焦炭、石灰石、空气
常见的铁矿石有磁铁矿〔主要成分是Fe3O4 〕、赤铁矿〔主要成分是Fe2O3 〕
2、炼钢
〔1〕原理：在高温下用空气或氧气把生铁中过多的碳以及硫、磷、硅等杂质除去。
3、铁的锈蚀
〔1〕铁生锈的条件是：铁与O2、水接触〔铁锈的主要成分：Fe2O3·nH2O〕
〔铜生铜绿的条件：铜与O2、水、CO2接触。铜绿的化学式：Cu2(OH)2CO3〕
〔2〕防止铁制品生锈的措施：
①保持铁制品外表的清洁、枯燥
②外表涂保护膜：如涂油、刷漆、电镀、烤蓝等
③制成不锈钢
〔3〕铁锈很疏松，不能阻碍里层的铁继续与氧气、水蒸气反响，因此铁制品可以全部被锈蚀。因而铁锈应及时除去。
〔4〕而铝与氧气反响生成致密的氧化铝薄膜，从而阻止铝进一步氧化，因此，铝具有很好的抗腐蚀性能。
4、金属资源的保护和利用: ①防止金属腐蚀
保护金属资源的途径： ②回收利用废旧金属
③合理开采矿物
④寻找金属的代用
意义：节约金属资源，减少环境污染
五、中和反响 溶液酸碱度的表示法——pH
1、定义：酸与碱作用生成盐和水的反响
2、应用：
〔1〕改变土壤的酸碱性
〔2〕处理工厂的废水
〔3〕用于医药
3、溶液酸碱度的表示法——pH
〔1〕0 ７　　　　　　　　　 14

酸性增强 中性 碱性增强
〔2〕pH值的测定：最简单的方法是使用pH试纸
用玻璃棒〔或滴管〕蘸取待测试液少许，滴在pH试纸上，显色后与标准比色卡对照，读出溶液的pH〔读数为整数〕
〔3〕酸雨：正常雨水的pH约为5.6〔因为溶有 CO2 CO2+H2O== H2CO3〕

〔4〕人体体液的酸碱性：胃液含有HCl pH为0.9-1.5；正常的血液pH为7.35-7.45，尿液为4.7-8.4〕
〔5〕饮用水的pH
〔6〕酸性、碱性溶液稀释后，溶液的pH值都发生变化，pH值向7靠拢
六．盐
盐可以看做酸和碱中和后的产物
（一） 各种各样的盐
氯化钠 -----可食用的盐 硝酸银---做胶卷 硫酸钙---石膏 硫酸镁—泻药
硫酸锌—----收敛剂 硫酸钡----钡餐 硫酸铜---制农药波尔多液
石灰石、大理石主要成分碳酸钙---建筑材料 纯碱〔碳酸钠〕不是碱而是盐---可去油污广泛应用于制造玻璃、纸张和洗涤剂； 小苏打〔碳酸氢钠〕用于制作糕点，治疗胃酸过多
（二） 实验室制二氧化碳
1、 原理 石灰石与稀盐酸反响 CaCO3 + 2HCl == CaCl2 + H2O + CO2↑
2、 反响发生装置：反响物为固体与液体，并且在常温下发生反响，反响装置与分解双氧水制氧气一样
3、 气体收集装置：二氧化碳密度大于空气，用向上排空气法收集，
二氧化碳微溶于水，不能用排水集气法收集。
4、实验步骤：1、检查装置的气密性，2、装药品收集气体3、验满，用燃着的火柴或木条放在集气瓶口
(三)盐的溶解性
钾盐、钠盐、硝酸盐、铵盐可溶
硫酸盐除了硫酸钡不溶、硫酸钙、硫酸银微溶，其余都可溶
盐酸盐除了氯化银不溶，其余都溶
碳酸盐除了碳酸钾、碳酸钠、碳酸铵可溶、碳酸镁微溶外，其余如碳酸钙、碳酸钡等不溶。
〔四〕石灰石、生石灰、熟石灰间的物质转化
CaCO3高温CaO +CO2↑
CaO +H2O=== Ca(OH)2
Ca(OH)2+ CO2 ====CaCO3↓+H2O

备注：常见物质的颜色

黑色固体： 四氧化三铁〔Fe2O3〕、 氧化铜(CuO)、 炭(C) 、铁粉(Fe)
红色物质： 铁锈、 铜
溶液颜色： 氯化铁——黄色 氯化亚铁——绿色 硫酸铜——蓝色

?酸-碱-盐?复习练习
1、以下各组中的化学式、俗名与化学名称均一致的是 〔 〕
A、CaO 熟石灰 氧化钙 B、Ca(OH)2 生石灰 氢氧化钙
C、HCl 盐酸 氢氯酸 D、NaOH 纯碱 氢氧化钠
2、以下有关说法，不是稀硫酸和两者共有的是 〔 〕
A、实验室制取氢气 B、金属外表除锈
C、敞口放置在空气中，溶质的质量分数会变小 D、清洗水壶中的水垢
3、实验室里鉴别稀硫酸和盐酸，可以选用的试剂是 〔 〕
A、 氧化铜 B、 氢氧化钡 C、 氯化钡 D、 硝酸银
4、以下四种反响类型的化学反响中，反响物和生成物中均不可能存在单质的是 〔 〕
A、分解反响 B、 化合反响 C、 置换反响 D、复分解反响
5、能将Ba(OH)2、NaCl、K2CO3三种无色溶液区分开来的是 〔 〕
A、硝酸 B、硫酸 C、硝酸银 D、石蕊试液
6、“雪碧〞等碳酸饮料的pH小于7，晃动后翻开瓶盖，其pH将 〔 〕
A、变大 B、变小 C、不变 D、无法判断
7、以下各组内的离子，在溶液中不能大量共存的是 〔 〕
A、H+ SO42- Ba2+ NO3- B、Ca2+ H+ NO3- Cl-
C、Mg2+ K+ NO3- Cl- D、K+ Na+ Mg2+ SO42-
8、将以下各组物质分别同时参加到水中，得到无色透明溶液的是 〔 〕
A、CuSO4 Na2SO4 NaOH B、K2SO4 Ba(OH)2 HNO3
C、KOH MgSO4 KNO3 D、KCl K2SO4 KNO3
9、以下各组溶液中，不加任何其他试剂，就能鉴别的一组是 〔 〕
A、CuSO4 HCl NaOH B、KOH HCl NaCl
C、H2SO4 CuSO4 HCl D、KOH MgSO4 KNO3
10、用100克9.8%的硫酸溶液恰好中和一定量的氢氧化钠溶液，如果改用等质量、等质量分数的稀盐酸，再滴入紫色石蕊试液，溶液显 〔 〕
A、紫色 B、蓝色 C、红色 D、无色
①
②
③
④
⑤
12、写出以下变化的化学方程式：
Cu CuO CuCl2 Cu(OH)2 CuO Cu
〔1〕____________________________________〔2〕
〔3〕 〔4〕
〔5〕
13、选择适宜的试剂除去括号内的杂质，写出化学方程式
(1)FeCl2〔CuCl2〕
(2)KCl〔CuCl2〕
(3)NaNO3〔Fe2(SO4)3〕
(4)CO2〔O2〕
14、A、B等物质在溶液中存在如下三个转换关系：
〔1〕A + FeCl3　→　B↓〔红褐色〕+　C
〔2〕C + D →　E↓〔白色〕+ F
〔3〕F + AgNO3 → G↓〔白色〕+ HNO3
完成C跟D溶液反响的化学方程式：
写出白色沉淀G的化学式 ；写出A溶液中溶质的化学式 。
15、A为无色溶液，能使无色酚酞变为红色，取少量A做如下实验：
A溶液
　　④
K2SO4
①
　稀HNO3
稀HNO3
　　②
CuSO4溶液
　　③
蓝色沉淀b
溶液 C
白色沉淀a
滤液B
白色沉淀a
白色沉淀不溶
溶解
A
滤液

根据实验推断以下物质的名称：A是 ，B是 ，C是
写出①②③④反响的化学方程式：
① ②
③ ④
16、复分解反响是我们学过的化学根本反响类型之一。学习时，应注意将知识进展归纳、总结，深刻理解复分解反响发生的条件，形成完整的知识体系。
〔1〕写出以下反响的化学方程式。
①氯化钡溶液与硫酸溶液混合： ；
②碳酸钾溶液与稀盐酸混合： ；
③氢氧化钡溶液与稀硝酸混合： 。
〔2〕你想过上述复分解反响为什么能够发生吗？这是因为在这些反响物中含有一些“特殊〞的阴、阳离子，它们能相互结合。如上述反响①中，实际参加反响的离子是Ba2+ 和SO42－，而Cl－、H+ 那么是“旁观者〞，并没有参加反响。请你分析上述反响②中实际参加反响的离子是 ；上述反响③中实际参加反响的离子是 。
〔3〕请根据你的想象，在以下图右边的容器中画出表达NaOH溶液和稀HCl反响产物的示意图。

OH—
Na＋
Cl—
H＋
+

五、酸性氧化物与碱性氧化物

酸性氧化物
碱性氧化物
定
义
凡能与碱反响生成盐和水的氧化物
大多数非金属氧化物是酸性氧化物
大多数酸性氧化物是非金属氧化物
凡能与酸反响生成盐和水的氧化物
大多数金属氧化物是碱性氧化物
所有碱性氧化物是金属氧化物
化
学
性
质
〔1〕大多数可与水反响生成酸
CO2+H2O== H2CO3
SO2+H2O== H2SO3
SO3+H2O== H2SO4
〔1〕少数可与水反响生成碱
Na2O +H2O== 2NaOH
K2O +H2O== 2KOH
BaO +H2O== Ba(OH)2
CaO +H2O== Ca(OH)2
(2) 酸性氧化物+碱 → 盐+水
CO2 +Ca(OH)2== CaCO3↓+H2O
(不是复分解反响)
(2) 碱性氧化物+酸 → 盐+水
Fe2O3+6HCl== 2FeCl3+3H2O