初三化学一模】石景山.doc

北京市石景山区2012年初三第一次统一练习暨毕业考试
初 三化 学
可能用到的相对原子质量
H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 Ca 40 Fe 56 Cu 64
一、选择题（每小题只有一个选项符合题意。共25个小题，每小题1分，共25分。）
1．空气中体积分数约为21%的气体是
A．氧气 B．氮气 C．二氧化碳 D．水蒸气
2．下列变化中，属于化学变化的是
A．蒸发食盐水 B．冰雪融化 C．干冰升华 D．木柴燃烧
3．决定元素种类的是
A．质子数 B．中子数 C．核外电子数 D．最外层电子数
4．下列符号中，能表示一个氧分子的是
A．2O B．O2 C．H2O D．CO2
5．氢氧化钙是一种建筑材料，它的俗称是
A．生石灰 B．石灰石 C．大理石 D．熟石灰
6．下列操作中，与水净化无关的是
A．过滤 B．电解 C．吸附 D．蒸馏
7．将100 mL水与100 mL酒精混合，所得溶液体积小于200 mL。下列对此现象的解释中，最合理的是
A．分子在不断运动 B．分子间有间隔
C．分子由原子构成 D．分子的质量和体积都很小
8．某果园中的果树因缺氮而生长不良，叶色泛黄，应施用下列化肥中的
A．KCl B．K2CO3 C．Ca(H2PO4)2 D．CO(NH2)2
9．下列生活中的物质，属于纯净物的是
A．天然气 B．75%酒精 C．蔗糖水 D．氯化钠
10．下列物质的用途中，不正确的是
A．大理石用作建筑材料 B．碳酸钙用作补钙剂
C．纯碱用于降低土壤酸性 D．氯化钠用于烹调食物时的调味品
11．碘﹣127是一种核内有53个质子和74个中子的原子，该种碘原子的核外电子数为
A．21 B．53 C．74 D．127
12．下列实验操作中，正确的是

A．点燃酒精灯 B．倾倒液体 C．称量固体 D．给液体加热
13．市场上有一种药品“亚硒酸钠片”能为人体补充必需的微量元素硒，“亚硒酸钠片”中主要成分为Na2SeO3，其中硒元素化合价是
A．﹣4 B．﹣6 C．﹢4 D．﹢6
14．元素周期表中钠元素的信息如右图所示，对图中信息理解不正确的是
A．11为中子数 B．钠属于金属元素
C．Na为元素符号 D．22.99为相对原子质量
15．下列物质的应用中，利用物理性质的是
A．干冰用作制冷剂 B．潜水时用氧气供给呼吸
C．用氢氧化钙中和硫酸厂的废酸液 D．用紫色石蕊溶液检验溶液的酸碱性
16．“火立熄”是一种新型的家用灭火用品。“火立熄”接触到火焰3~5秒后炸开，释放的粉末覆盖在可燃物上，同时放出不可燃气体，使火焰熄灭。其灭火原理是
A．清除可燃物 B．使可燃物与氧气隔绝
C．降低了可燃物的着火点 D．使温度降低到着火点以下
17．用氯化钠固体配制一定质量分数的氯化钠溶液，不需要用到的仪器是

A．托盘天平 B．烧杯 C．蒸发皿 D．量筒
18．下列化学方程式中，书写正确的是
A．2P + 5O2 点燃 P2O5 B．2H2O 2H2↑+ O2↑
C．2H2O2 催化剂 2H2O + O2↑ D．H2SO4 + NaOH NaSO4 + H2O
19．下列物质久置敞口容器中，会发生变质的是
A．浓硫酸 B．浓盐酸 C．食盐 D．澄清石灰水
20．为验证下列化学变化的发生，需要滴加指示剂才能观察到实验现象的是
A．向石灰石中滴加盐酸 B．向氧化铁中滴加硫酸
C．向水中通入二氧化碳 D．向石灰水中通入二氧化碳
21．科学研究表明，氨气在常压下就可液化为液氨，液氨可用作汽车的清洁燃料，其燃烧时的主要反应为 4NH3 + 3O2 点燃 2X + 6H2O。下列说法中，不正确的是
A．液氨属于混合物 B．X的化学式为N2
C．液氨燃烧属于置换反应 D．氨气在常压下液化属于物理变化
22．某同学对下列四个实验都设计了两种方案，两种方案均合理的是
选项
A
B
C
D
实验
目的
鉴别NaOH溶液和Na2CO3溶液
鉴别盐酸、NaOH溶液、Ca(OH)2溶液
除去铁粉中的氧化铁粉末
除去CO2中的少量CO
方案1
加澄清石灰水
滴加碳酸钠溶液
加适量稀盐酸
通过灼热氧化铁
方案2
滴加盐酸
滴加无色酚酞溶液
用磁铁吸引
通入澄清石灰水
23．在点燃条件下，M和N反应生成X和Y。反应前后分子变化的微观示意图如下所示(其中“ ”代表氢原子，“ ”代表碳原子，“ ”代表氧原子)。下列叙述中，不正
确的是
物质
M
N
X
Y
微观示意图

A．生成物均为氧化物
B．在该反应中，生成X和Y的质量比为9:22
C．M中碳、氢、氧三种元素的质量比为12:3:8
D．在该反应中，M和N两种物质的分子个数比为1:3
24．将一定量的氢氧化钠和氯化铵固体混合物加热，测得反应前后各物质的质量如下表。
物质
NaOH
NH4Cl
NaCl
H2O
X
反应前质量/g
8.0
10.7
0
0
0
反应后质量/g
0
0
11.7
3.6
a[来源:学科网]
下列判断正确的是
A．表中a的值为2.8 B．X不一定是化合物
C．X可能是该反应的催化剂 D．X中一定含有氢元素
25．下列4个图像中，能正确反映对应变化关系的是
A
B
C
D

向一定量NaOH溶液中加入稀H2SO4
定温下，向不饱和硝酸钾溶液中加入硝酸钾
用酒精灯加热一定量KMnO4固体
向一定量铁粉和铜粉的混合物中加入硫酸铜溶液
二、填空题（共5个小题，共30分。）
26．（6分）生活离不开化学，化学与生活息息相关。
（1）均衡膳食有益健康。下列食物中，富含蛋白质的是________（填字母序号）。

A．牛奶 B．土豆 C．鸡蛋 D．蔬菜
（2）为了全民的健康，我国推广使用强化铁酱油，这里的“铁”指的是________（填“单质”、“元素”或“分子”）。人体缺铁会引起________。
（3）吸烟有害健康。香烟烟气中含有几百种对人体有害的物质，如尼古丁、焦油、一氧化碳、二氧化碳等，其中与血红蛋白结合能力强的有毒气体是________。
酶
（4）葡萄糖（C6H12O6）的氧化可供给人体的活动和维持体温所需要的能量，其反应可表示为：C6H12O6 + O2 6 CO2 + H2O + 能量。
①请在方框内填上“数字”以完成该反应。
②下列有关说法中，不正确的是________（填字母序号）。
A．葡萄糖中含有24个原子 B．在人类食物所供给的能量中，主要来自糖类
C．医疗上可用一定质量分数的葡萄糖溶液给病人输液以补充能量
D．葡萄糖氧化产生的二氧化碳不能及时排出人体，则血液pH将增大
27．（5分）洁厕灵（有效成分为盐酸）、生石灰、小苏打、食盐都是日常生活中常用物质。
（1）洁厕灵不宜存放在铁制金属容器内，用化学方程式表示其原因________。
（2）生石灰能够用于食品干燥剂，用化学方程式表示其干燥原理________。
（3）小苏打在日常生活中常用于________（写出一种）；小苏打和洁厕灵不能接触，用化学方程式表示其原因________。
（4）氯化钠除食用外，还是一种重要的工业原料。例如可通过电解氯化钠溶液制取烧碱，同时生产氢气和氯气，写出该反应的化学方程式________。
28．（6分）下列数据是氯化钠和氯化铵固体在不同温度时的溶解度。
温度/℃
0
20
40
60
80
100
溶解度/g
NaCl
35.7
36.0
36.6
37.3[。
38.4[来
39.8
NH4Cl
29.4
37.2
45.8
55.2
65.6
77.3
（1）医疗上，氯化钠常用于配制0.9%的生理盐水，生理盐水中溶质为________。
（2）从海水中提取食盐通常采取晾晒海水的方法，这是因为随温度升高氯化钠的溶解度变化 （填“大”或“小”）。
（3）20℃时，向100 g水中加入25 g氯化钠，充分溶解后，溶液中溶质质量分数为 ________。
（4）现有200 g溶质质量分数为10%的氯化钠溶液，若使溶液的溶质质量分数增加一倍，应该蒸发掉 g水。
（5）30℃时，向两个分别盛有相同质量的氯化钠和氯化铵的烧杯中，各加入100 g水，充分溶解后，恢复至30℃，其结果如右图所示。有关下列说法中，正确的是 （填字母序号）。
①

②

A．烧杯②中溶液是不饱和溶液
B．升高温度或增加溶剂都有可能将烧杯①中固体全部溶解
C．若将烧杯①中的溶液变为不饱和溶液，溶液中溶质质量分数一定减小
D．将得到的烧杯②中溶液降温至0℃时，溶液中溶质质量分数一定减小
29．（7分）金属在生产生活中应用广泛。
（1）以下用品中，主要利用金属导电性的是 （填字母序号）。

A．铝箔 B．铜导线 C．炒锅
（2）目前世界上每年因腐蚀而报废的金属设备和材料相当于年产量的20%～40%。钢铁锈蚀的条件是_________；盐酸常用于金属表面除锈，写出用盐酸清除铁锈（主要成分为Fe2O3）的化学方程式_________。
（3）一般情况下，两种活动性不同的金属在潮湿的环境中接触时，活动性强的金属首先被腐蚀。造船工业为了避免轮船的钢铁外壳被腐蚀，通常在轮船外壳镶嵌的金属是_________（填字母序号）。
A．银块 B．铜块 C．铅块 D．锌块
（4）将木炭粉和氧化铁粉末的混合物加热（如右图所示）一
段时间，观察到澄清石灰水变浑浊；向反应后的固体中加入过量的稀盐酸，固体全部溶解且有气泡出现。根据现象判断，木炭和氧化铁反应的生成物中一定含有________；加盐酸后溶液中的溶质一定有________。
30．（6分）实验室产生的废液应该进行无害化处理，尽量实现绿色排放（使废液呈中性排放）。某实验小组在进行如右图所示的实验之后，将废液收集在一个洁净的废液缸中，进行绿色排放。请分别回答以下问题。

资料：
碳酸钠溶液呈碱性
氯化钙溶液呈中性

 （1）写出碳酸钠溶液滴入到澄清石灰水中发生反应的化学方程式________。
（2）若观察到废液缸里的废液澄清，用pH试纸测得废液的pH为2。废液显________性；废液中溶质为________。
（3）若观察到废液缸里的废液呈白色浑浊状态，用pH试纸测得废液的pH为13，废液中可能有________（填字母序号）。
A．氢氧化钠 B．碳酸钠 C．氢氧化钠、碳酸钠
D．氢氧化钠、氢氧化钙 E．氢氧化钠、氢氧化钙、碳酸钠
如果将此种情况下废液缸里的废液实现绿色排放，加入的试剂依次是________。
三、实验题（共3个小题，共19分。）
a
①
②
31．（6分）根据下图回答问题。

A B C D E F
（1）仪器a的名称为________。
（2）实验室用高锰酸钾制取氧气：所选用的发生装置是________（填字母序号），反应的化学方程式为________。
（3）实验室制取二氧化碳：选用的药品是________；选用的收集装置是________（填字母序号），用此装置收集，若证明气体是否收集满，应采取的操作是________。
32．（5分）人通过肺与外界进行气体交换，吸入空气中的氧气，排出二氧化碳和水蒸气。为了验证吸入的气体与呼出的气体有什么不同，采用了下图装置进行实验。
（1）验证二氧化碳
锥形瓶1和2中盛放的是________。连续数次吸气时，开关A和B的状态分别是________ (以“打开”或“关闭”进行说明)；调整开关A和B，再进行连续数次呼气操作。整个过程中可观察到的现象是________，证明吸入和呼出气体中二氧化碳含量不同。
（2）验证水蒸气
更换锥形瓶1和2中的药品，连续进行吸气和呼气操作（步骤同上），为了得出正确的结论，还需要进行的操作是________。
33．（8分）在化学实验室，某小组同学实验时发现一瓶没有密封好的NaOH已经结块。
【提出问题】结块后的固体成分是什么？
【猜想与假设】猜想一：固体为碳酸钠
猜想二：固体为碳酸钠和氢氧化钠。
用化学方程式表示固体中有碳酸钠的原因________。
【查阅资料】 Na2CO3溶液pH>7，BaCl2溶液pH=7，Na2CO3+BaCl2=BaCO3↓+2NaCl
【进行实验】从瓶中取出一定量的固体，加入足量水溶解，再将溶液分三等份分别装入A、B、C三支试管，进行如下实验。
同学们根据实验现象，认为结块固体中有碳酸钠和氢氧化钠。
【实验分析】
（1）根据同学们的实验结论，三支试管中观察到的实验现象分别是________；B试管中现象产生的原因是（用化学方程式表示）________。
（2）同学们得出的结论是不正确的，原因是________。
【实验设计】为进一步确定固体的成分，请写出你设计的实验方案________。
【实验反思】
（1）试剂瓶中的固体结块的原因可能是________。
（2）在溶解固体时放出了一定的热量，依据此现象有同学认为该固体中一定有氢氧化钠，为验证该同学的结论是否正确，还应该进行的实验是________。
四、计算题（共2个小题，共6分。）
34．（3分）氢化钙（CaH2）是一种重要的制氢剂，与水接触时，发生反应生成氢氧化钙和氢气。
（1）写出该反应的化学方程式。
（2）若需要40 g氢气，计算至少需要消耗氢化钙的质量。

35．（3分）为测定某大理石样品中碳酸钙（杂质不溶于水也不参与反应）的质量分数，某小组的同学进行了如下实验（水和氯化氢的挥发忽略不计）：取12.5 g样品研碎放入烧杯中，每次加入20.8 g稀盐酸后并用电子天平称量，记录实验数据如下。
加入稀盐酸次数
1
2
3
4
5
烧杯及所称物质总质量/g
72.2
91.9
111.6
131.3
152.1
请计算：
（1）大理石样品中碳酸钙的质量分数。
（2）恰好完全反应时烧杯内溶液的溶质质量分数。

北京市石景山区2012年初三第一次统一练习暨毕业考试
2012.5
初 三 化 学 试 卷 参 考 答 案
一、选择题（每小题只有一个选项符合题意。共25道小题，每小题1分，共25分。）
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
答案
A
D
A
B
D
B
B
D
D
C
B
D
C
A
A
题号
16
17
18
19
20
21
22
23
24
25

答案
B
C
C
D
C
A
A
B
D
C

二、填空题（共5个小题，共30分。）
26．（6分）
（1）AC　 （2）元素 贫血
（3）CO （4）① 6 6 ②AD
27．（5分）
（1）Fe + 2HCl FeCl2 + H2↑
（2）H2O + CaO Ca(OH)2
（3）焙制糕点（治疗胃酸过多等） NaHCO3 + HCl NaCl + H2O + CO2↑
（4）2NaCl + 2H2O 通电 2NaOH + Cl2↑+ H2↑
28．（6分）
（1）NaCl （2）小
（3）20% （4）100
（5）BD（2分）
29．（7分）
（1）B
（2）与氧气和水同时接触 Fe 2O3 + 6HCl 2FeCl3 + 3H2O
（3）D （4）Fe和CO2 HCl和FeCl2（2分）
30．（6分）
（1）Na2CO3 + Ca(OH)2 CaCO3↓+ 2NaOH
（2）酸 HCl、 NaCl 、CaCl2
（3）ABCD （2分） 无色酚酞溶液和稀盐酸
三、实验题（共3个小题，共19分。）
31．（6分）
（1）铁架台
（2）B 2KMnO4 △ K2MnO4 + MnO2 + O2↑
（3）大理石和稀盐酸 C
将燃着的木条放在导管②的口部，若木条熄灭，则二氧化碳已收集满
32．（5分）
（1）澄清石灰水 A打开、B关闭 A中石灰水不变浑浊，B中石灰水变浑浊
（2）分别称量两个盛有液体的锥形瓶在吸气和呼气前后的质量 （2分）
33．（8分）
CO2 + 2NaOH Na2CO3 + H2O
【实验分析】（1）A中溶液变红，B中有气泡产生，C中溶液变浑浊
Na2CO3 + 2HCl 2NaCl + H2O + CO2↑
（2）碳酸钠溶液呈碱性，A中滴加无色酚酞溶液后变红，不能证明原固体有氢氧化钠
【实验设计】取少量结块固体于试管（或烧杯）中，加水使其完全溶解，再向其中加入过量的氯化钡溶液，静置后，向上层清液（或过滤后向滤液）中滴加几滴无色酚酞溶液，若溶液变红，则结块固体中有氢氧化钠，否则，无氢氧化钠。（2分）
【实验反思】（1）氢氧化钠吸水潮解
（2）取碳酸钠固体将其溶解，观察是否有放热现象
四、计算题（共2个小题，共6分。）
34.（3分）【解】设：至少需要消耗氢化钙的质量为x。
CaH2 + 2H2O Ca(OH)2 + 2H2↑
42 4
x 40 g

x = 420 g
35.（3分）【解】由表中实验数据分析可知，生成二氧化碳的质量为4.4 g。
设：大理石中碳酸钙的质量为x，恰好反应时生成氯化钙的质量为y。
CaCO3 + 2HCl CaCl2 + H2O + CO2↑
100 111 44
x y 4.4 g

x = 10 g y = 11.1 g
样品中碳酸钙的质量分数
氯化钙溶液的溶质质量分数