九年级化学知识点.doc

化学总复习资料
基本概念：
1、化学变化：生成了其它物质的变化
2、物理变化：没有生成其它物质的变化
3、物理性质：不需要发生化学变化就表现出来的性质
(如:颜色、状态、密度、气味、熔点、沸点、硬度、水溶性等)
4、化学性质：物质在化学变化中表现出来的性质
(如:可燃性、助燃性、氧化性、还原性、酸碱性、稳定性等)
5、纯净物：由一种物质组成
6、混合物：由两种或两种以上纯净物组成,各物质都保持原来的性质
7、元素：具有相同核电荷数(即质子数)的一类原子的总称
8、原子：是在化学变化中的最小粒子，在化学变化中不可再分
9、分子：是保持物质化学性质的最小粒子，在化学变化中可以再分
10、单质：由同种元素组成的纯净物
11、化合物：由不同种元素组成的纯净物
12、氧化物：由两种元素组成的化合物中,其中有一种元素是氧元素
13、化学式：用元素符号来表示物质组成的式子
14、相对原子质量：以一种碳原子的质量的1/12作为标准,其它原子的质量跟它比较所得的比值。
某原子的相对原子质量=元素实际质量/(碳12原子质量的1/12)
相对原子质量≈ 质子数+ 中子数(因为原子的质量主要集中在原子核)
15、相对分子质量：化学式中各原子的相对原子质量的总和
16、离子：带有电荷的原子或原子团 （注：在离子里，核电荷数 = 质子数≠ 核外电子数 ）
17、化合价：原子之间相互化合的数目。
18、四种化学反应基本类型：
①化合反应： 由两种或两种以上物质生成一种物质的反应 。如：A + B = AB
②分解反应：由一种物质生成两种或两种以上其它物质的反应 。如：AB = A + B
③置换反应：由一种单质和一种化合物起反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应 。如：A + BC = AC + B
④复分解反应：由两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物的反应 。如：AB + CD = AD + CB
19、还原反应：在反应中，含氧化合物的氧被夺去的反应(不属于化学的基本反应类型)
氧化反应：物质跟氧发生的化学反应(不属于化学的基本反应类型)
缓慢氧化：进行得很慢的,甚至不容易察觉的氧化反应
自燃：由缓慢氧化而引起的自发燃烧
20、催化剂：在化学变化里能改变其它物质化学反应速率,而本身的质量和化学性在化学变化前后都没有改变的物质。
21、质量守恒定律：参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成物质的质量总和。
（反应的前后，原子的数目、种类、质量都不变；元素的种类也不变）
22、溶液：一种或几种物质分散到另一种物质里，形成均一的、稳定的混合物
溶液的组成：溶剂和溶质。（溶质可以是固体、液体或气体；固、气溶于液体时，固、气是溶质，液体是溶剂；两种 液体互相溶解时，量多的一种是溶剂，量少的是溶质；当溶液中有水存在时，不论水的量有多少，我们习惯上都把水当成溶剂，其它为溶质。）
23、固体溶解度：在一定温度下，某固态物质在100克溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量，就叫做这种物质在这种溶剂里的溶解度
24、酸：电离时生成的阳离子全部都是氢离子的化合物
如：HCl==H+ + Cl - ；HNO3==H+ + NO3- ；H2SO4==2H+ + SO42-
碱：电离时生成的阴离子全部都是氢氧根离子的化合物
如：KOH==K+ + OH - ；NaOH==Na+ + OH - ；Ba(OH)2==Ba2+ + 2OH -
盐：电离时生成金属离子和酸根离子的化合物
如：KNO3==K+ + NO3- ；Na2SO4==2Na+ + SO42- ；BaCl2==Ba2+ + 2Cl -
25、酸性氧化物（属于非金属氧化物）：凡能跟碱起反应，生成盐和水的氧化物
碱性氧化物（属于金属氧化物）：凡能跟酸起反应，生成盐和水的氧化物
26、结晶水合物：含有结晶水的物质（如：Na2CO3 .10H2O、CuSO4 . 5H2O）
27、潮解：某物质能吸收空气里的水分而变潮的现象
风化：结晶水合物在常温下放在干燥的空气里，能逐渐失去结晶水而成为粉末的现象
28、燃烧：可燃物跟氧气发生的一种发光发热的剧烈的氧化反应
燃烧的条件：①可燃物；②氧气(或空气)；③可燃物的温度要达到着火点。（同时满足）
29、灭火方法：①清除可燃物；②隔绝氧气(或空气)；③降低温度至着火点以下。（满足其一即可）
基本知识、理论：
1、空气的成分：氮气占78%, 氧气占21%, 稀有气体占0.94%, 二氧化碳占0.03%,其它气体与杂质占0.03%
2、主要的空气污染物：NO2 、CO、SO2、H2S、NO等物质
3、其它常见气体的化学式：NH3（氨气）、CO（一氧化碳）、CO2（二氧化碳）、CH4（甲烷）、 SO2（二氧化硫）、
SO3（三氧化硫）、NO（一氧化氮）、NO2（二氧化氮）、H2S（硫化氢）、HCl（氯化氢）
4、常见的酸根或离子：SO42-(硫酸根)、NO3-(硝酸根)、CO32-(碳酸根)、ClO3-(氯酸)、 MnO4-(高锰酸根)、
MnO42-(锰酸根)、PO43-(磷酸根)、Cl-(氯离子)、 HCO3-(碳酸氢根)、HSO4-(硫酸氢根)、HPO42-(磷酸氢根)、
H2PO4-(磷酸二氢根)、OH-(氢氧根)、HS-(硫氢根)、S2-(硫离子)、 NH4+(铵根或铵离子)、K+(钾离子)、
Ca2+(钙离子)、Na+(钠离子)、
Mg2+(镁离子)、Al3+(铝离子)、Zn2+(锌离子)、Fe2+(亚铁离子)、
Fe3+(铁离子)、Cu2+(铜离子)、Ag+（银离子)、Ba2+(钡离子)
各元素或原子团的化合价与上面离子的电荷数相对应：课本P80
一价钾钠氢和银，二价钙镁钡和锌；
一二铜汞二三铁，三价铝来四价硅。（氧-2价，氯化物中的氯为 -1价，氟-1，溴为-1价）
（单质中，元素的化合价为0 ；在化合物里，各元素的化合价的代数和为0）
5、化学式和化合价：
（1）化学式的意义：
①宏观意义：a.表示一种物质； b.表示该物质的元素组成；
②微观意义：a.表示该物质的一个分子； b.表示该物质的分子构成；
③量的意义：a.表示物质的一个分子中各原子个数比； b.表示组成物质的各元素质量比。
（2）单质化学式的读写
①直接用元素符号表示的：
a.金属单质。如：钾K 铜Cu 银Ag 等；
b.固态非金属。如：碳C 硫S 磷P 等
c.稀有气体。如：氦(气)He 氖(气)Ne 氩(气)Ar等
②多原子构成分子的单质：其分子由几个同种原子构成的就在元素符号右下角写几。
如：每个氧气分子是由2个氧原子构成，则氧气的化学式为O2
双原子分子单质化学式：O2（氧气）、N2（氮气） 、H2（氢气）、F2（氟气）、Cl2（氯气）、Br2（液态溴）
多原子分子单质化学式：臭氧O3等
（3）化合物化学式的读写：先读的后写，后写的先读
①两种元素组成的化合物：读成“某化某”，如：MgO（氧化镁）、NaCl（氯化钠）
②酸根与金属元素组成的化合物：读成“某酸某”，如：KMnO4（高锰酸钾）、K2MnO4（锰酸钾）
MgSO4（硫酸镁）、CaCO3（碳酸钙）
（4）根据化学式判断元素化合价，根据元素化合价写出化合物的化学式：
①判断元素化合价的依据是：化合物中正负化合价代数和为零。
②根据元素化合价写化学式的步骤：
a.按元素化合价正左负右写出元素符号并标出化合价；
b.看元素化合价是否有约数，并约成最简比；
c.交叉对调把已约成最简比的化合价写在元素符号的右下角。
注：单质中元素化合价为零价
6、课本P73. 要记住这27种元素及符号和名称。
核外电子排布：1-20号元素（要记住元素的名称及原子结构示意图）
排布规律：①每层最多排2n2个电子（n表示层数） ②先排满内层再排外层
③最外层电子数不超过8个（最外层为第一层不超过2个）
注：元素的化学性质取决于最外层电子数
金属元素原子的最外层电子数< 4，易失电子，化学性质活泼。
非金属元素原子的最外层电子数≥ 4，易得电子，化学性质活泼。
稀有气体元素原子的最外层有8个电子（He有2个），结构稳定，性质稳定。
7、书写化学方程式的原则：①以客观事实为依据； ②遵循质量守恒定律
书写化学方程式的步骤：“写”、“配”、“注”“等”。
8、酸碱度的表示方法——PH值
说明：（1）PH值=7，溶液呈中性；PH值<7，溶液呈酸性；PH值>7，溶液呈碱性。
（2）PH值越接近0，酸性越强；PH值越接近14，碱性越强；PH值越接近7，溶液的酸、碱性就越弱，越接近中性。
9、金属活动性顺序表： （钾、钙、钠、镁、铝、锌、铁、锡、铅、氢、铜、汞、银、铂、金）
（1）说明：①、越左金属活动性就越强，左边的金属可以从右边金属的盐溶液中置换出该金属出来
②、排在氢左边的金属，可以从酸中置换出氢气；排在氢右边的则不能。
③、钾、钙、钠三种金属比较活泼，它们直接跟溶液中的水发生反应置换出氢气
（2）金属之间活动性强弱判断依据（方法）：
①、金属与盐酸或稀硫酸反应：用于判断活泼金属之间或活泼金属与不活泼金属之间的活动性强弱。
a、活泼金属之间：反应速率快比慢强；b、活泼金属与不活泼金属之间：能反应比不反应强。
②、金属与含金属元素的可溶化合物反应：用于判断所有金属之间的活动性强弱。
a、能反应：化合物中的金属活动性弱；b、不能反应：化合物中的金属活动性强。
10、化学符号的意义及书写:
(1)化学符号的意义:a.元素符号:①表示一种元素；②表示该元素的一个原子。
b．化学式：本知识点的第5点第（1）小点
c．离子符号：表示离子及离子所带的电荷数。
d．化合价符号：表示元素或原子团的化合价。
注：当符号前面有数字（化合价符号前面没有数字）时，此时组成符号的意义只表示该种粒子的个数。
(2)化学符号的书写:a.。原子的表示方法:用元素符号表示 。 b．分子的表示方法：用化学式表示 。
c．离子的表示方法：用离子符号表示 。 d．化合价的表示方法：用化合价符号表示 。
注：原子、分子、离子三种粒子个数不只“1”时，只能在符号的前面加，不能在其它地方加。
11、三种气体的实验室制法以及它们的区别： （气体：氧气（O2）、氢气（H2）和二氧化碳（CO2））
[固（+固）]或[固+液] ：高锰酸钾（KMnO4）或氯酸钾（KClO3）或双氧水（H2O2）和二氧化锰（MnO2）
反应原理：2KMnO4 === K2MnO4+MnO2+O2↑或2KClO3 === 2KCl + 3O2 ↑或2H2O2==== 2H2O+O2↑
[固+液] 锌粒（Zn）和盐酸（HCl）或稀硫酸（H2SO4）
反应原理：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ 或Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑
[固+液] 石灰石（大理石）（CaCO3）和稀盐酸（HCl）
反应原理： CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
实验装置：

说明：图中收集装置可互换。

实验室制取二氧化碳

检验：①、用带火星的木条,伸进集气瓶,若木条复燃,是氧气；否则不是氧气。
②、点燃木条，伸入瓶内，木条上的火焰熄灭，瓶口火焰呈淡蓝色，则该气体是氢气。
③、通入澄清的石灰水，看是否变浑浊，若浑浊则是CO2。
收集方法：①排水法(不易溶于水) ②瓶口向上排空气法(密度比空气大)
①排水法(难溶于水) ②瓶口向下排空气法(密度比空气小)
①瓶口向上排空气法 (密度比空气大)（不能用排水法收集）
验满：用带火星的木条,平放在集气瓶口,若木条复燃,氧气已满,否则没满
用燃着的木条,平放在集气瓶口,若火焰熄灭,则已满；否则没满
注：氢气无验满方法。
验纯：<1>用拇指堵住集满氢气的试管口；<2>靠近火焰,移开拇指点火 若“噗”的一声，氢气已纯；
若有尖锐的爆鸣声，则氢气不纯
注：①可燃性气体点燃前都应验纯，方法同上；②验纯时所用试管不能太大。
放置：正放 倒放 正放
实验步骤：氧气
①检查装置的气密性
(当用第一种药品制取时以下要注意)
②试管口要略向下倾斜(防止凝结在试管口的小水珠倒流入试管底部使试管破裂)
③加热时应先使试管均匀受热，再集中在药品部位加热。
④排水法收集完氧气后,先撤导管后撤酒精灯(防止水槽中的水倒流,使试管破裂)
氢气
①检查装置的气密性 ；②长颈漏斗的管口要插入液面下；
③点燃氢气前，一定要检验氢气的纯度（空气中，氢气的体积达到总体积的4%—74.2%点燃会爆炸。）
二氧化碳
①检查装置的气密性
②长颈漏斗的管口要插入液面下；
③不能用排水法收集
12、一些重要常见气体的性质（物理性质和化学性质）
氧气（O2）
物理性质：通常状况下，无色无味的气体,不易溶于水,密度比空气略大
化学性质：具有助燃性。（不具有可燃性，不能燃烧。）
①C + O2=点燃=CO2（发出白光，放出热量）
②S + O2 =点燃=SO2 （空气中—淡蓝色火焰；氧气中—紫蓝色火焰）
③4P + 5O2 =点燃= 2P2O5 （产生白烟，生成白色固体P2O5）
④3Fe + 2O2 =点燃= Fe3O4 （剧烈燃烧，火星四射，放出大量的热，生成黑色固体）
⑤蜡烛在氧气中燃烧，发出白光，放出热量
用途：1、 供呼吸 ；2、 炼钢；3、 气焊
氢气（H2）
物理性质：通常状况下，无色无味的气体，难溶于水，密度比空气小，是最轻的气体。
化学性质：① 可燃性： 2H2 + O2 =点燃= 2H2O ；H2 + Cl2 =点燃= 2HCl
② 还原性： H2 + CuO =加热= Cu + H2O；3H2 + Fe2O3 =加热= 2Fe + 3H2O
用途：1、填充飞舰（密度比空气小） ；2、合成氨、制盐酸 ；3、气焊、气割（可燃性）4、提炼金属（还原性）
二氧化碳（CO2）
物理性质：通常状况下，无色无味的气体，密度大于空气，能溶于水，固体的CO2叫“干冰”。
化学性质：①不可燃烧，也不支持燃烧。
②与水反应 CO2 + H2O ==H2CO3（酸性）
（H2CO3 === H2O + CO2↑）（不稳定）
③与澄清石灰水反应 CO2 + Ca(OH)2 ==CaCO3↓+H2O（鉴别CO2）；CO2 +2NaOH==Na2CO3 + H2O
④氧化性：CO2 + C =高温= 2CO
用途：1、用于灭火（应用其不可燃烧，也不支持燃烧的性质）
2、制饮料、化肥和纯碱
CaCO3 =高温= CaO + CO2↑（工业制CO2）
一氧化碳（CO）
物理性质：通常状况下，无色无味气体，密度比空气略小，难溶于水。
化学性质：①可燃性：2CO + O2 =点燃= 2CO2（火焰呈蓝色，放出大量的热。）
②还原性： CO + CuO =高温= Cu + CO2 ；3CO + Fe2O3 =高温= 2Fe + 3CO2
③有毒（跟血液中血红蛋白结合，破坏血液输氧的能力）
用途： 1、 作燃料 ；2、 冶炼金属
解题技巧和说明：
一、 推断题解题技巧：看其颜色，观其状态，察其变化，初代验之，验而得之。
1、 常见物质的颜色：多数气体为无色，多数固体化合物为白色，多数溶液为无色。
2、 一些特殊物质的颜色：
黑色：MnO2、CuO、Fe3O4、C、FeS（硫化亚铁）
蓝色：CuSO4•5H2O、Cu(OH)2、CuCO3、含Cu2+ 溶液、
液态固态O2（淡蓝色）
红色：Cu（亮红色）、Fe2O3（红棕色）、红磷（暗红色）
黄色：硫磺（单质S）、含Fe3+ 的溶液（棕黄色）
绿色：FeSO4•7H2O、含Fe2+ 的溶液（浅绿色）、碱式碳酸铜[Cu2(OH)2CO3]
无色气体：N2、CO2、CO、O2、H2、CH4
有色气体：Cl2（黄绿色）、NO2（红棕色）
有刺激性气味的气体：NH3(此气体可使湿润pH试纸变蓝色)、SO2
有臭鸡蛋气味：H2S
3、 常见一些变化的判断：
① 白色沉淀且不溶于稀硝酸或酸的物质有：BaSO4、AgCl（就这两种物质）
② 蓝色沉淀：Cu(OH)2、CuCO3
③ 红褐色沉淀：Fe(OH)3
Fe(OH)2为白色絮状沉淀，但在空气中很快变成灰绿色沉淀，再变成Fe(OH)3红褐色沉淀
④沉淀能溶于酸并且有气体（CO2）放出的：不溶的碳酸盐
⑤沉淀能溶于酸但没气体放出的：不溶的碱
4、 酸和对应的酸性氧化物的联系：
① 酸性氧化物和酸都可跟碱反应生成盐和水：
CO2 + 2NaOH == Na2CO3 + H2O（H2CO3 + 2NaOH == Na2CO3 + 2H2O）
SO2 + 2KOH == K2SO3 + H2O ；H2SO3 + 2KOH == K2SO3 + 2H2O
SO3 + 2NaOH == Na2SO4 + H2O ；H2SO4 + 2NaOH == Na2SO4 + 2H2O
② 酸性氧化物跟水反应生成对应的酸：（各元素的化合价不变）
CO2 + H20 == H2CO3 ；SO2 + H2O == H2SO3
SO3 + H2O == H2SO4； N205 + H2O == 2HNO3
(说明这些酸性氧化物气体都能使湿润pH试纸变红色)
5、 碱和对应的碱性氧化物的联系：
① 碱性氧化物和碱都可跟酸反应生成盐和水：
CuO + 2HCl == CuCl2 + H2O；Cu(OH)2 + 2HCl == CuCl2 + 2H2O
CaO + 2HCl == CaCl2 + H2O ；Ca(OH)2 + 2HCl == CaCl2 + 2H2O
②碱性氧化物跟水反应生成对应的碱：（生成的碱一定是可溶于水，否则不能发生此反应）
K2O + H2O == 2KOH ；Na2O + H2O == 2NaOH
BaO + H2O == Ba(OH)2； CaO + H2O == Ca(OH)2
③不溶性碱加热会分解出对应的氧化物和水：
Mg(OH)2 =加热= MgO + H2O ；Cu(OH)2 =加热= CuO + H2O
2Fe(OH)3 =加热= Fe2O3 + 3H2O ；2Al(OH)3 =加热= Al2O3 + 3H2O
二、 解实验题：看清题目要求是什么，要做的是什么，这样做的目的是什么。
（一）、实验用到的气体要求是比较纯净，除去常见杂质具体方法：
① 除水蒸气可用：浓流酸、CaCl2固体、碱石灰、生石灰、[生石灰、碱石灰也可以跟HCl、CO2气体反应]
无水CuSO4(并且可以检验杂质中有无水蒸气，有则颜色由白色→蓝色)等
② 除CO2可用：澄清石灰水（可检验出杂质中有无CO2）、NaOH溶液、 KOH溶液、碱石灰等
③ 除HCl气体可用：AgNO3溶液（可检验出杂质中有无HCl）、石灰水、 NaOH溶液、KOH溶液
除气体杂质的原则：用某物质吸收杂质或跟杂质反应，但不能吸收或跟有效成份反应，或者生成新的杂质。
（二）、实验注意的地方：
①防爆炸：点燃可燃性气体（如H2、CO、CH4）或用CO、H2还原CuO、Fe2O3之前，要检验气体纯度。
②防暴沸：稀释浓硫酸时，将浓硫酸倒入水中，不能把水倒入浓硫酸中。
③防中毒：进行有关有毒气体（如：CO、SO2、NO2）的性质实验时，在通风厨中进行；
并要注意尾气的处理：CO点燃烧掉； SO2、NO2用碱液吸收。
④防倒吸：加热法制取并用排水法收集气体，要注意熄灯顺序。
（三）、常见意外事故的处理：
①酸流到桌上，用NaHCO3冲洗；碱流到桌上，用稀醋酸冲洗。
② 沾到皮肤或衣物上：
Ⅰ、酸先用水冲洗，再用3 - 5% NaHCO3冲洗；
Ⅱ、碱用水冲洗，再涂上硼酸；
Ⅲ、浓硫酸应先用抹布擦去，再做第Ⅰ步。
（四）、实验室制取三大气体中常见的要除的杂质：
1、制O2要除的杂质：水蒸气（H2O）
2、用盐酸和锌粒制H2要除的杂质：水蒸气（H2O）、氯化氢气体（HCl，盐酸酸雾）（用稀硫酸没此杂质）
3、制CO2要除的杂质：水蒸气（H2O）、氯化氢气体（HCl）
（五）、常用实验方法来验证混合气体里含有某种气体
1、有CO的验证方法：（先验证混合气体中是否有CO2，有则先除掉）将混合气体通入灼热的CuO，再将经过灼热的CuO的混合气体通入澄清石灰水。现象：黑色CuO变成红色，且澄清石灰水要变浑浊。
2、有H2的验证方法：（先验证混合气体中是否有水份，有则先除掉）将混合气体通入灼热的CuO，再将经过灼热的CuO的混合气体通入盛有无水CuSO4中。现象：黑色CuO变成红色，且无水CuSO4变蓝色。
3、有CO2的验证方法：将混合气体通入澄清石灰水。现象：澄清石灰水变浑浊。
（六）、自设计实验（实验步骤 实验现象 结论）
1、 试设计一个实验证明蜡烛中含有碳氢两种元素。
①将蜡烛点燃，在火焰上方罩一个干燥洁净的烧杯 烧杯内壁有小水珠生成 证明蜡烛有氢元素
②在蜡烛火焰上方罩一个蘸有澄清石灰水的烧杯 澄清石灰水变浑浊 证明蜡烛有碳元素
2、试设计一个实验来证明CO2具有不支持燃烧和密度比空气大的性质。
把两支蜡烛放到具有阶梯的架上，把此架放在烧杯里，点燃蜡烛，再沿烧杯壁倾倒CO2 阶梯下层的蜡烛先灭，上层的后灭。 证明CO2具有不支持燃烧和密度比空气大的性质
三、解计算题：
计算题的类型有：①有关质量分数（元素和溶质）的计算 ；②根据化学方程式进行计算 ；③由①和②两种类型混合在一起计算
（一）相对分子质量（纯净物）
化学式中各原子的相对原子质量的总和就是相对分子质量
（二）、溶液中溶质质量分数的计算
溶质质量分数=溶质质量/（溶质质量+溶剂质量）╳ 100% =溶质质量/溶液质量100%
（三）、化合物（纯净物）中某元素质量分数的计算
某元素质量分数=相对原子质量×原子个数/相对分子质量×100％
（四）、混合物中某化合物的质量分数计算
化合物的质量分数=化合物质量/混合物质量 ╳ 100%
（五）、混合物中某元素质量分数的计算
某元素质量分数=元素质量/混合物质量 ╳ 100% 或某元素质量分数= 化合物的质量分数 ╳ 该元素在化合物中的质量分数
（五）、解题技巧
1、审题：看清题目的要求，已知什么，求什么，有化学方程式的先写出化学方程式。找出解此题的有关公式。
2、根据化学方程式计算的解题步骤：
①设未知量
②书写出正确的化学方程式
③写出有关物质的相对分子质量、已知量、未知量
④列出比例式，求解
⑤答。
初中化学知识小辑
一：化学之最
1、地壳中含量最多的金属元素是铝。
2、地壳中含量最多的非金属元素是氧。
3、空气中含量最多的物质是氮气。
4、天然存在最硬的物质是金刚石。
5、最简单的有机物是甲烷。
6、金属活动顺序表中活动性最强的金属是钾。
7、相对分子质量最小的氧化物是水。 最简单的有机化合物CH4
8、相同条件下密度最小的气体是氢气。
9、导电性最强的金属是银。
10、相对原子质量最小的原子是氢。
11、熔点最小的金属是汞。
12、人体中含量最多的元素是氧。
13、组成化合物种类最多的元素是碳。
14、日常生活中应用最广泛的金属是铁
二：其它
1、构成物质的三种微粒：分子、原子、离子。
2、还原氧化铜常用的三种还原剂：氢气、一氧化碳、碳。
3、氢气作为燃料有三大优点：资源丰富、发热量高、燃烧后的产物是水不污染环境。
4、构成原子一般有三种微粒：质子、中子、电子。
5、黑色金属只有三种：铁、锰、铬。
6、构成物质的元素可分为三类：(1)金属元素、(2)非金属元素、(3)稀有气体元素。
7，铁的氧化物有三种，其化学式为：(1)FeO、(2)Fe2O3、(3) Fe3O4。
8、溶液的特征有三个(1)均一性；(2)稳定性；(3)混合物。
9、化学方程式有三个意义：(1)表示什么物质参加反应，结果生成什么物质；
(2)表示反应物、生成物各物质问的分子或原子的微粒数比；
(3)表示各反应物、生成物之间的质量比。
化学方程式有两个原则：以客观事实为依据；遵循质量守恒定律。
10、生铁一般分为三种：白口铁、灰口铁、球墨铸铁。
11、碳素钢可分为三种：高碳钢、中碳钢、低碳钢。
12、常用于炼铁的铁矿石有三种：(1)赤铁矿(主要成分为Fe2O3)；(2)磁铁矿(Fe3O4)；(3)菱铁矿(FeCO3)。
13、炼钢的主要设备有三种：转炉、电炉、平炉。
14、常与温度有关的三个反应条件是点燃、加热、高温。
15、饱和溶液变不饱和溶液有两种方法：（1）升温、（2）加溶剂；不饱和溶液变饱和溶液有三种方法：降温、加溶质、恒温蒸发溶剂。 （注意：溶解度随温度而变小的物质如：氢氧化钙溶液由饱和溶液变不饱和溶液：降温、加溶剂；不饱和溶液变饱和溶液有三种方法：升温、加溶质、恒温蒸发溶剂）。
16、收集气体一般有三种方法：排水法、向上排空法、向下排空法。
17、水污染的三个主要原因：(1)工业生产中的废渣、废气、废水；(2)生活污水的任意排放；(3)农业生产中施用的农药、化肥随雨水流入河中。
18、通常使用的灭火器有三种：泡沫灭火器；干粉灭火器；液态二氧化碳灭火器。
19、固体物质的溶解度随温度变化的情况可分为三类：(1)大部分固体物质溶解度随温度的升高而增大；(2)少数物质溶解度受温度的影响很小；(3)极少数物质溶解度随温度的升高而减小。
20、CO2可以灭火的原因有三个：不能燃烧、不能支持燃烧、密度比空气大。
21、单质可分为三类：金属单质；非金属单质；稀有气体单质。
22、当今世界上最重要的三大矿物燃料是：煤、石油、天然气。
23、应记住的三种黑色氧化物是：氧化铜、二氧化锰、四氧化三铁。
24、氢气和碳单质有三个相似的化学性质：常温下的稳定性、可燃性、还原性。
25、教材中出现的三次淡蓝色：(1)液态氧气是淡蓝色(2)硫在空气中燃烧有微弱的淡蓝色火焰、（3）氢气在空气中燃烧有淡蓝色火焰。
26、与铜元素有关的三种蓝色：(1)硫酸铜晶体；(2)氢氧化铜沉淀；(3)硫酸铜溶液。
27、过滤操作中有
一贴：滤纸紧贴漏斗内壁；
二低：(1)滤纸边缘低于楼道边缘； (2)滤液边缘低于滤纸边缘；
三靠：(1)漏斗下端紧靠烧杯内壁；(2)玻璃棒的末端轻靠在滤纸三层处；(3)盛待过滤液的烧杯边缘紧靠在玻璃捧引流。
28、启普发生器由三部分组成：球形漏斗、容器、导气管。
29、酒精灯的火焰分为三部分：外焰、内焰、焰心，其中外焰温度最高。
30、取用药品有“三不”原则：(1)不用手接触药品；(2)不把鼻子凑到容器口闻气体的气味；(3)不尝药品的味道。
31、下列由原子结构中哪部分决定：①、元素的种类由质子数决定；②、元素的分类由最外层电子数决定；③、元素的化学性质由最外层电子数决定；④、元素的化合价最外层电子数决定；⑤、相对原子量由质子数+中子数决定。
32、学过的有机化合物：CH4（甲烷）、C2H5OH（酒精、乙醇）、CH3OH（甲醇）、CH3COOH（醋酸、乙酸）
33、从宏观和微观上理解质量守恒定律可归纳为六个不变、两个一定改变，一个可能改变：
(1)六个不改变：
宏观：元素的质量、元素的种类和物质质量不变。微观：原子质量、原子的种类和原子数目不变；
(2)两个一定改变：
宏观：物质种类一定改变。微观：分子种类一定改变；
(3)一个可能改变：分子的数目可能改变。
34、碳的两种单质：石墨、金刚石和C60（原因：碳原子的排列不同）。
35、写出下列物质的或主要成分的化学式
沼气：CH4；煤气：CO；水煤气：CO、H2；天然气：CH4；酒精：C2H5OH； 醋酸：CH3COOH；石灰浆、熟石灰、石灰水：Ca（OH）2；生石灰：CaO；大理石、石灰石：CaCO3
初三化学方程式总结
一． 物质与氧气的反应：
（1）单质与氧气的反应：
1. 镁在空气中燃烧：2Mg + O2 =点燃= 2MgO剧烈燃烧.耀眼白光.生成白色固体.放热.产生大量白烟（白色信号弹）
2. 铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 =点燃= Fe3O4剧烈燃烧、火星四射、生成黑色固体、放热
注：4Fe + 3O2=高温=2Fe2O3
3.汞在空气中受热：2Hg+ O2=Δ=2HgO 银白液体、生成红色固体（拉瓦锡实验）
4. 铜在空气中受热：2Cu + O2 =加热= 2CuO红色金属变为黑色固体
5. 铝在空气中燃烧：4Al + 3O2=点燃= 2Al2O3银白金属变为白色固体
6. 氢气中空气中燃烧：2H2 + O2 =点燃= 2H2O淡蓝火焰、放热、生成使无水CuSO4变蓝的液体（水）
7. 红磷在空气中燃烧：4P + 5O2 =点燃= 2P2O5剧烈燃烧、大量白烟、放热、生成白色固体（证明空气中氧气含量）
8. 硫粉在空气中燃烧： S + O2 =点燃= SO2剧烈燃烧、放热、刺激味气体。（空气中淡蓝色火焰，氧气中蓝紫色火焰）
9. 碳充分燃烧：C + O2 =点燃= CO2剧烈燃烧、放热、使石灰水变浑浊。（空气中红光，氧气中白光）（炼钢原理）
10. 碳不充分燃烧：2C + O2=点燃= 2CO
（2）化合物与氧气的反应：
11. 一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O2=点燃= 2CO2蓝色火焰
12. 甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2 =点燃= CO2 + 2H2O 蓝色火焰、放热、生成使石灰水变浑浊气体和使无水CuSO4变蓝的液体（水）
13. 酒精在空气中燃烧：C2H5OH + 3O2 =点燃= 2CO2 + 3H2O蓝色火焰、产生使石灰水变浑浊的气体、放热
14、光合作用：6H2O+6CO2=光照=C6H12O6+6O2
15、呼吸作用：C6H12O6+6O2=酶=6H2O+6CO2
二．几个分解反应：
16. 水在直流电的作用下分解：2H2O =通电= 2H2↑+ O2 ↑
17. 加热碱式碳酸铜：Cu2(OH)2CO3 =加热= 2CuO + H2O + CO2↑绿色变黑色、试管壁有液体、使石灰水变浑浊气体
18. 加热氯酸钾（有少量的二氧化锰）：2KClO3 = MnO2和加热=2KCl + 3O2 ↑生成使带火星的木条复燃的气体
19. 加热高锰酸钾：2KMnO4 =加热= K2MnO4 + MnO2 + O2↑紫色变为黑色、生成使带火星木条复燃的气体
20. 碳酸不稳定而分解：H2CO3 == H2O + CO2↑
21. 高温煅烧石灰石：CaCO3 =高温= CaO + CO2↑
22. 实验室用双氧水制氧气：2H2O2 = MnO2= 2H2O+ O2↑
23. 加热碳酸氢铵NH4HCO3=加热=NH3↑+ H2O + CO2↑
24. 2HgO =Δ= 2Hg+ O2↑ 红色变为银白、生成使带火星木条复燃的气体 （拉瓦锡实验）
25. NH4HCO3 =Δ= NH3↑+ H2O + CO2↑ 白色固体消失、管壁有液体、使石灰水变浑浊气体
26.CaCO3+H2O+ CO2 == Ca(HCO3)2 白色沉淀逐渐溶解
27.Ca(HCO3)2 =Δ= CaCO3↓+H2O+ CO2↑ 白色沉淀、产生使澄清石灰水变浑浊的气体
28.2NaHCO3 =Δ= Na2CO3+H2O+ CO2↑ 产生使澄清石灰水变浑浊的气体
三．几个氧化还原反应：
（一）置换反应
29. 氢气还原氧化铜：H2 + CuO =加热= Cu + H2O
Fe2O3+3H2 =Δ= 2Fe+3H2O 红色逐渐变为银白色、试管壁有液体
Fe3O4+4H2 = Δ= 3Fe+4H2O 黑色逐渐变为银白色、试管壁有液体
30. 木炭还原氧化铜：C+ 2CuO =高温= 2Cu + CO2↑黑色逐渐变为红色、产生使澄清石灰水变浑浊的气体
31. 焦炭还原氧化铁：3C+ 2Fe2O3 =高温= 4Fe + 3CO2↑
32. 焦炭还原四氧化三铁：2C+ Fe3O4 =高温= 3Fe + 2CO2↑
（二）其他
33. 一氧化碳还原氧化铜：CO+ CuO =加热= Cu + CO2
34. 一氧化碳还原氧化铁：3CO+ Fe2O3 =高温= 2Fe + 3CO2 （炼铁的原理）
35. 一氧化碳还原四氧化三铁：4CO+ Fe3O4 =高温= 3Fe + 4CO2
四．单质、氧化物、酸、碱、盐的相互关系
（1）金属单质 + 酸 -------- 盐 + 氢气 （置换反应）
36. 锌和稀硫酸Zn + H2SO4 = =ZnSO4 + H2↑ 有大量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解
37. 铁和稀硫酸Fe + H2SO4 == FeSO4 + H2↑有大量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解
38. 镁和稀硫酸Mg + H2SO4 = =MgSO4 + H2↑有大量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解
39. 铝和稀硫酸2Al +3H2SO4 = =Al2(SO4)3 +3H2↑有大量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解
40. 锌和稀盐酸Zn + 2HCl == ZnCl2 + H2↑有大量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解
41. 铁和稀盐酸Fe + 2HCl == FeCl2 + H2↑有大量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解
42. 镁和稀盐酸Mg+ 2HCl == MgCl2 + H2↑有大量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解
43. 铝和稀盐酸2Al + 6HCl == 2AlCl3 + 3H2↑有大量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解
（2）金属单质 + 盐（溶液） ------- 另一种金属 + 另一种盐
44. 铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 == FeSO4 + Cu银白色金属表面覆盖一层红色物质（湿法炼铜、镀铜）
45. 锌和硫酸铜溶液反应：Zn + CuSO4 == ZnSO4 + Cu青白色金属表面覆盖一层红色物质
46. Cu+2AgNO3=2Ag+ Cu(NO3)2 红色金属表面覆盖一层银白色物质（镀银）
（3）碱性氧化物 +酸 -------- 盐 + 水
47. 氧化铁和稀盐酸反应：Fe2O3 + 6HCl == 2FeCl3 + 3H2O铁锈溶解、溶液呈黄色（铁器除锈）
48. 氧化铁和稀硫酸反