高一化学期末训练题三.doc

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高一化学期末训练题三
(时间：90分钟　分值：100分)
一、选择题(本题包括14小题，每小题4分，共56分)
1．下列电子式中，不正确的是
A． B． C． D．
2．有三种微粒A+、B、C-，它们具有相同的电子数。则下列说法正确的是：①它们位于同一周期 ②它们具有相同的电子层结构 ③它们都具有相同的质子数 ④质子数A > B > C
A. ①③ B. ②④ C. ①②④ D. ①②③
3．元素的原子结构决定其性质和在周期表中的位置。下列说法正确的是
A. 元素的最高化合价等于元素原子的最外层电子数
B. 多电子原子中，在离核较近的区域内运动的电子能量较高
C. P、S、Cl得电子能力和其最高价氧化物对应的水化物的酸性均依次增强
D. 元素周期表中位于金属和非金属分界线附近的元素属于过渡元素
4．碱金属与卤素所形成的化合物大都具有的性质是 ①高沸点 ②能溶于水 ③水溶液能导电 ④低熔点 ⑤熔融状态不导电
A．①②③ B．③④⑤ C．①④⑤ D．②③⑤
5．2014年5月7日，南京的一家公司4名工作人员在放射源操作和保管过程中违反相关规定，导致放射源192 77Ir丢失的事件，192 77Ir是由191 77Ir经过中子辐射后获得，下列有关说法正确的是
A．192 77Ir和191 77Ir是两种核素 B．192 77Ir和191 77Ir是两种元素
C．Ir是主族元素 D．由191 77Ir经过中子辐射后获得192 77Ir是化学变化
6．工业生产中燃烧含nmol碳的煤，下列说法不正确的是
A．粉状的煤比块状的煤燃烧速率要大
B．粉状的煤比块状的煤燃烧要充分
C．用含nmol氧气的空气要比用适当过量的空气煤的能量转化率高
D．可以通过烟道废气中的热量加热生活用水来提高煤燃烧产生热量的利用率
7．生产面粉的工厂都要挂上“严禁烟火”的警示牌，下列关于面粉和淀粉的说法不正确的是
A．面粉主要成分是淀粉
B．吃面粉馒头时越嚼越甜，是因为馒头中的淀粉水解生成了有甜味的糖
C．淀粉在有限空间中遇火发生爆炸的反应可表示为：(C6H10O5)n+6nO2 点燃 6nCO2 +5nH2O
D．淀粉和纤维素互为同分异构体
8．下列有关说法，不正确的是
A．一个D2O分子所含的中子数为10 B．原子半径大小：S＞Na＞O
C．在卤化氢中HF最稳定 D．X的氢化物化学式为H2X，则最高价氧化物的水化物化学式为H2XO4
9．下列反应属于可逆反应的是
A．炼铁高炉中的Fe2O3和CO反应 B．水的生成与电解 C．二次电池的放电与充电
D．CO2和H2O在植物体中通过光合作用合成糖与糖在人体内氧化生成CO2和H2O
10．以下做法与改变反应速率无关的是
A．将食物放在电冰箱里 B．人们常将固体试剂溶于水配成溶液再进行化学实验
C．向灶台里的燃着的燃料鼓风 D．还原氧化铜实验完成后冷却时继续通入H2
11．关于甲烷及氯代物的下列说法不正确的是
A．甲烷是相对分子质量最小的有机物 B．若CH2Cl2有二种结构，则CH4结构不是正四面体 C．甲烷与氯气反应属于置换反应
D．等物质的量的甲烷与氯气反应不能制得纯净一氯甲烷
12．下列关于烷烃的说法正确的是
A．随着分子中碳原子的增加烷烃的熔点和沸点逐渐升高
B．烷烃不能发生氧化反应是因为分子结构中不含碳碳双键
C．含相同碳原子的烷烃支链越多熔点、沸点越高
D．戊烷有四种同分异构体
13．下列关于乙烯的有关说法不正确的是
A．乙烯分子中的原子都处于同一平面上
B．可以用乙烯作为水果的催熟剂，以使水果尽快成熟
C．为了花朵保鲜可在花棚中放置酸性高锰酸钾溶液吸收花朵产生的乙烯
D．乙烯与氯化氢反应的生成物可能有两种
14．有两瓶失去标签试剂，一瓶为无水乙醇，一瓶为冰醋酸，下列能鉴别方法不正确的是
A．闻气味 B．取少量试剂分别与金属钠反应
C．取少量试剂溶于水用pH试纸检验 D．取少量试剂分别滴加到碳酸氢钠溶液中
15．用乙烯、氯气和熟石灰为原料生产环氧乙烷，生产过程中的原子利用率为
A．74.57% B．25.43% C．53.85% D．46.15%
16．下列两种方案制备氢氧化铝：

已知所用的稀盐酸与氢氧化钠溶液均为3mol/L。右图是向X溶液与Y溶液中分别加入氢氧化钠溶液或稀盐酸时产生沉淀的质量与加入溶液体积之间的关系。下列说法正确的是
A．a曲线表示的是向Y溶液中加入稀盐酸
B．方案II比方案Ⅰ生成更多的气体
C．在M点时，两方案中所得溶液的溶质质量分数相同
D．M点以后，a、b两条曲线将重合为一条
选择题答题卡
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第Ⅱ卷 （非选择题 共52分）
17．（12分）下表列出了A～I九种主族元素在周期表中的位置。

族
周期　　
ⅠA

0
1
A
ⅡA
ⅢA
ⅣA
ⅤA
ⅥA
ⅦA

2

B
C

3
D
E
F

G

4
H

依据以上信息写出符合以下要求的反应式：
（1）写出金属性最强的元素单质与水反应的化学方程式 。
（2）写出非金属性最强的元素单质与水反应的化学方程式 。
（3）写出二元强酸与碱性最弱的氢氧化物反应的离子方程式 。
（4）工业上冶炼单质E的化学方程式为 。
（5）写出由以上元素组成的10电子微粒之间发生反应的四个离子方程式
① ；② ；
③ ；④ 。
18．（8分）现有A、B、C、D四种元素，A是地壳中含量最多的元素，B是地壳中含量最多的金属元素，C是自然界中形成化合物最多的元素，D是单质常温下为液态的非金属元素。
（1）写出B的原子结构示意图 ；
（2）写出D元素在周期表中的位置 ；
（3）写出在氢氧化钠溶液中用单质B和单质C作电极形成的原电池的电极反应式：正极 ，负极 ；
（4）A的氢化物沸点比相邻元素氢化物的高原因是 ，其固态密度小于液态的原因是 。
19．（9分）为了检验淀粉水解的产物，设计如下实验方案：

请回答下列问题：
（1）试剂1为20%的H2SO4溶液，其作用是 。
（2）试剂2为 ，发生反应的离子方程式为： 。
（3）反应①的化学方程式为 。
（4）为检验淀粉液是否已完全水解，取少量水解液于试管中，加入碘水，则证明淀粉未完全水解的现象是 。
（5）如果实验过程中没有加入试剂2而直接加入新制的Cu(OH)2，能否实现实验目的 （填“能”或“否”），若不能，最简单的改正措施 。
20．(15分)下图是煤的干馏及对出炉煤气的分离过程。请按照题目要求回答下列问题。
煤
干馏
煤焦油
出炉煤气
焦炭
冷凝
可燃气体
液体
分液
水层
有机层

G
A

（1）焦炭在冶金工业中有广泛用途，请写出用焦炭和氧化铁为原料高炉炼铁的化学反应方程式 。
（2）出炉煤气冷凝后得到的液体下层为水层，溶液呈碱性，在加热和加入氢氧化钠溶液都能产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，则水层中含有（写化学式） 。
（3）出炉煤气冷凝后得到的可燃气体中含有相对分子质量最小的单质气体、最简单的烷烃、最简单的烯烃和一种碳的氧化物等四种可燃气体混合物。
①写出以上述气体中一种为主要原料合成常见化工原料乙酸乙酯的反应方程式：

②为测定可燃气体中各组成成分的体积百分组成，将标准状况下22.4L气体通过盛溴水的洗气瓶，充分吸收后洗气瓶增重2.8g，剩余气体干燥后在氧气中充分燃烧，将燃烧后气体依次通过浓硫酸和碱石灰充分吸收质量分别增加12.6g和26.4g；
则可燃气体组成为（填化学式） 体积百分比依次为 。
21．（8分）下图是某研究者从废旧的酸性锌锰电池中回收有关物质的过程，回答下列问题：
废旧电池
粉碎
黑色物
锌帽
石墨棒
滤液
粗二氧化锰
滤渣
纯二氧化锰
水浸
过滤
灼烧
稀硝酸
过量过氧化氢
溶液1
溶液2
分类
滴加氢氧化钠溶液
滴加碳酸钠溶液
得到碳酸锰固体
灼烧
调节pH、过滤
过滤
洗涤

（1）黑色物水浸过滤对滤渣进行灼烧的目的是 ；
（2）粗二氧化锰中所含的金属元素有Mn、Fe和X，则X是（填元素符号） ；
（3）将粗二氧化锰提纯成纯二氧化锰。请根据上图和下表，填写空白：
生成氢氧化物沉淀的pH
物质
开始沉淀
沉淀完全
Fe(OH)3
2.7
3.7
X(OH)n
5.4
6.4
Mn(OH)2
8.3
11.1
①在滴加氢氧化钠溶液控制pH在7~8之间，其目的是 ；
②生成溶液1的主要化学方程式为 ；
③灼烧碳酸锰生成纯二氧化锰的化学方程式为 。

高一化学期末训练题三参考答案
题号
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答案
D
B
C
A
A
C
D
B
A
D
C
A
D
B
B
C

17.（1）、（2）、（3）、（4）每个方程式1分，（5）每个方程式2分，共12分。)
（1）2K+2H2O 2KOH+H2↑ （2）2F2+2H2O 4HF+O2↑
（3）3H++Al(OH)3 Al3++ 3 H2O （4）MgCl2(熔融) 电解 Mg+Cl2↑
（5）①Al3++4OH— AlO— 2+2H2O↓ ②HF+OH— F— + H2O
③Mg2++2OH— Mg(OH)2↓ ④Al3++3OH— Al(OH)3↓（或F+ H3O+ HF + H2O等合理答案参照给分）
18．（共8分）
（1）（1分） （2）第四周期ⅦA （1分）
（3）6H2O+6e— 3H2↑+6OH— （2分） 2Al＋8OH－－6e－- 2AlO— 2+4H2O （2分）
（4）分子间存在氢键，且氢键作用力强。（1分） 固态水中分子间以氢键结合成排列规整晶体，结构中有空隙、密度减小。（1分）
19．（共9分）
（1）催化剂（1分） （2）NaOH溶液（1分），H++OH－ H2O (1分)
（3）(C6H10O5)n+nH2O 催化剂 nC6H12O6 (2分) （4）溶液变蓝 （1分）
（5）否 （1分）直接向溶液中加入稍过量的NaOH溶液（2分）。
20．（共15分）
（1）C+O2 点燃 CO2 CO2+C 高温 2CO Fe2O3+3CO 高温 3Fe+3CO2（每空1分，共3分。）
（2）NH3•H2O和NH＋ 4（2分）
（3）①CH2=CH2+H2O 催化剂 CH3CH2OH
5CH3CH2OH+4MnO－ 4+12H+ 5CH3COOH+4Mn2++11H2O
CH3CH2OH+ CH3COOH CH3COOC2H5+H2O (每个方程式2分，共6分，乙醇分步氧化等合理答案参照给分。)
②CO、H2、CH4、CH2=CH2；40%、30%、20%、10%。（每空2分，共4分。）
21．（共8分）
（1）除去碳粉等可燃物 （1分） （2）Zn (1分)
（3）①使Fe3+和Zn2+沉淀完全，而Mn2+不会沉淀。（2分）
②MnO2+H2O2+2HNO3 Mn(NO3)2+2H2O+O2 （2分）
③2MnCO3+O2 高温 2MnO2+2CO2 （2分）

高一化学期末训练题三参考答案
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16
答案 D B C A A C D B A D C A D B B C

17.（1）、（2）、（3）、（4）每个方程式1分，（5）每个方程式2分，共12分。)
（1）2K+2H2O 2KOH+H2↑ （2）2F2+2H2O 4HF+O2↑
（3）3H++Al(OH)3 Al3++ 3 H2O （4）MgCl2(熔融) 电解 Mg+Cl2↑
（5）①Al3++4OH— AlO— 2+2H2O↓ ②HF+OH— F— + H2O
③Mg2++2OH— Mg(OH)2↓ ④Al3++3OH— Al(OH)3↓（或F+ H3O+ HF + H2O等合理答案参照给分）
18．（共8分）
（1）（1分） （2）第四周期ⅦA （1分）
（3）6H2O+6e— 3H2↑+6OH— （2分） 2Al＋8OH－－6e－- 2AlO— 2+4H2O （2分）
（4）分子间存在氢键，且氢键作用力强。（1分） 固态水中分子间以氢键结合成排列规整晶体，结构中有空隙、密度减小。（1分）
19．（共9分）
（1）催化剂（1分） （2）NaOH溶液（1分），H++OH－ H2O (1分)
（3）(C6H10O5)n+nH2O 催化剂 nC6H12O6 (2分) （4）溶液变蓝 （1分）
（5）否 （1分）直接向溶液中加入稍过量的NaOH溶液（2分）。
20．（共15分）
（1）C+O2 点燃 CO2 CO2+C 高温 2CO Fe2O3+3CO 高温 3Fe+3CO2（每空1分，共3分。）
（2）NH3•H2O和NH＋ 4（2分）
（3）①CH2=CH2+H2O 催化剂 CH3CH2OH
5CH3CH2OH+4MnO－ 4+12H+ 5CH3COOH+4Mn2++11H2O
CH3CH2OH+ CH3COOH

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