高二化学选修综合试卷.doc

第一学期期末考试
高二化学（选修）试题
注意：本试卷分第一部分选择题和第二部分非选择题，共120分，考试时间100分钟。
可能用到的相对原子质量： H :1 C: 12 O :16 Na: 23 Cl:35.5
选择题 （共40分）
单项选择题（本题包括10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意）
1．从化学的视角看，下列有关说法中不正确的是
A．镀锡的铁制品，镀层部分受损后，露出的铁表面更易被腐蚀
B．化石燃料在地球上的蕴藏量是有限的，而且又都是非再生能源
C．明矾净水主要是利用了其水解产物氢氧化铝胶体的吸附作用
D．废旧电池必须回收主要是因为电池中的NH4Cl溶于水呈碱性
2．下列分类标准合理的是   
A．根据溶液酸碱性将化合物分为酸、碱和盐
B．根据水溶液能否导电将电解质分为强电解质和弱电解质
C．根据反应的热效应将化学反应分为放热反应和吸热反应
D．根据分散系是否具有丁达尔现象将分散系分为溶液、胶体和浊液
 3．下列有关水的叙述正确的是
A．水是一种非电解质
B．纯水中c(H+)随着温度的升高而降低
C．由液态水结成冰的过程是一个熵增的过程
D．温度不变，水的离子积恒定是一常数
4．在2A(g)＋B(g)3C(g)＋4D(g)反应中，表示该反应速率最快的是
A．v(A)＝0.5 mol/(L·s) B．v(B)＝0.3 mol/(L·s)
C．v(C)＝0.8 mol/(L·s) D．v(D)＝1 mol/(L·s)
5．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是
A．NH4＋、K＋、CH3COO－、Cl－ B．H＋、Fe2＋、NO3－、SO42－
C．Na+、Al3+、AlO2－、SO42－ D．K＋、Ba2+、Cl－、SO42－
6．下列有关实验原理或实验操作不正确的是
A．将氯化铁固体溶于稀盐酸，配制FeCl3溶液
B．先用水将pH试纸湿润，再测量某未知溶液的pH
C．中和滴定中，滴定管装液前要先用盛装液润洗
D．水垢中含有的CaSO4，可先用Na2CO3溶液处理，再用酸去除
7．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是
A．1 L 1 mol/L的Na2CO3溶液中含有的CO32－数目为NA
B．25℃时，55.6 mol H2O中含有的H＋数目为1×10-7NA
C．25℃时，pH＝13的 Ba(OH)2溶液中含有的OH－数目为0.1 NA
D．常温常压下，2.24 LCl2与足量NaOH溶液完全反应转移的电子数为0.1 NA
8．下列反应的离子方程式正确的是
A．向偏铝酸钠溶液中滴加足量盐酸：AlO2-+ H+ + H2O = A1(OH)3↓
B．明矾净水原理对应的水解反应：Al3+＋3H2O Al(OH)3↓＋3H+
C．向三氯化铁溶液中加入过量铜屑：Fe3+ + Cu = Fe2+ + Cu2+
D．小苏打与醋酸溶液混合：HCO3－ + CH3COOH == CH3COO－ + CO2↑ + H2O
9．右图是探究铁发生腐蚀的装置图。发现开始时U型管左端红墨水水柱下降，一段时间后U型管左端红墨水水柱又上升。下列说法正确的是( )
A．开始时发生的是吸氧腐蚀
B．—段时间后发生的是析氢腐蚀
C．两种腐蚀负极的电极反应均为：Fe-2e-=Fe2+
D．析氢腐蚀的总反应为：2Fe+O2+2H2O=2Fe(OH)2
10．某温度下，容积一定的密闭容器中进行如下可逆反应：X(g) + Y(g)2Z(g) + W(s)
△H>0，下列叙述正确的是
A．加入少量W，逆反应速率增大
B．当容器中气体压强不变时，反应达到平衡
C．使用高效催化剂，Z的百分含量变大
D．升高温度，平衡正向移动
不定项选择题(本题包括5小题，每小题4分，共计20分。每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分)
11．下列说法正确的是
A．Ksp小的物质不可能转化为Ksp大的物质
B．相同温度时，溶液中水的电离程度：氯化铵大于醋酸
C．一定条件下，使用催化剂能加快反应速率但不能促进反应物转化
D．2NO＋2CO2CO2＋N2 的△H＜0，则该反应一定能自发进行
12．某小组为研究电化学原理，设计如图装置。下列叙述正确的是
A．a和b不连接时，铁片上不会有金属铜析出
B．a和b用导线连接时，铜片上发生的反应为：Cu2＋＋2e－===Cu
C．a和b分别连接直流电源正、负极，电压够大时，Cu2＋向铜电极移动
D．无论a和b是否连接，铁片均会溶解，溶液均从蓝色逐渐变成浅绿色
13．已知：NaHS溶液呈弱碱性。在0.1 mol/LNaHS溶液中，下列关系正确的是
A．c(Na+)＋c(H+)＝c(HS-) ＋c(OH-)+2c(S2-)
B．c(HS-)＋c(H2S)=c(Na+)
C．c(HS-)＞c(S2-)＞c(H2S)
D．c(S2-)＞c(HS-)＞c(OH-)＞c(H+)
14．α、β、γ和δ四种生育三烯酚是构成维生素E的主要物质，下列叙述中正确的是

A．α和δ两种生育三烯酚互为同系物，β和γ两种生育三烯酚互为同分异构体
B．四种生育三烯酚均可使酸性高锰酸钾溶液褪色
C．四种生育三烯酚的结构中均不存在手性碳原子
D．1molα-生育三烯酚与溴的四氯化碳溶液发生反应，理论上最多可消耗4molBr2
15．一定温度下，在三个容积相同的密闭容器中，对反应I2(g)+H2(g)2HI(g)进行甲､乙､丙三组实验，实验起始时容器内各组分的物质的量见下表，一段时间后，反应达到平衡｡
组别
物质
甲
乙
丙
I2(g)
1 mol
2 mol
1 mol
H2
1 mol
1 mol
2 mol
下列判断不正确的是
A．反应速率：乙>甲 B．反应速率：乙>丙
C．I2的转化率：丙>甲 D．HI的平衡浓度：乙>甲
非选择题 （共80分）
16．（16分）某电镀铜厂现有两种废水需要处理，一种废水中含有CN-离子，另一种废水中含有Cr2O72-离子。该厂拟定如下图所示的废水处理流程。

加入NaClO溶液
①
②

③
含CN-废水
调整pH
10～11

含CNO-废水
含Cr2O72-废水
调整pH
2～3

加入Na2S2O3溶液
含SO42-废水
继续处理
待检水样

试回答以下问题：
⑴用离子方程式解释NaClO溶液呈碱性的原因： 。
⑵图中②反应无气体放出，该反应的离子方程式为 。
⑶已知Cr2O72-（橙色）+H2O2CrO42-（黄色）+2H+。则调整pH至2～3时可观察的现象为 。加入Na2S2O3溶液，发生如下反应：S2O32- + Cr2O72- +H+ →SO42- + Cr3+ + H2O，此时每1 mol Cr2O72-转移 mol e-。
⑷取少量待检水样于试管中，先加入NaOH溶液，观察到有蓝色沉淀生成，继续加入NaOH溶液，直到不再产生蓝色沉淀为止，再加入Na2S溶液，有黑色沉淀生成，且蓝色沉淀逐渐减少。请用相应的化学用语解释其原因：
。
⑸工业上处理含Cr2O72-的废水,还可以采用以下方法：往废水中加入适量的氯化钠，以铁为电极进行电解，并鼓入空气，其原理是：① 将Cr2O72-离子还原为可溶性三价铬离子；②电解除铬过程中，溶液的pH不断升高，使工业废水由酸性变为碱性，再把三价铬离子变成不溶性氢氧化物除去。
处理过程中，生成的沉淀除Cr(OH)3外，还有 （用化学式表示）。
电解过程中，阴极电极反应式为： 。

17．(10分) 金刚石和石墨均为碳的同素异形体，它们燃烧氧气不足时生成一氧化碳，充分燃烧生成二氧化碳，反应中放出的热量如下图所示。

⑴石墨的燃烧热为________________________；在通常状况下，金刚石与石墨比较，_______（填“金刚石”或“石墨”）更稳定，
⑵12 g金刚石在一定量空气中燃烧，生成28 gCO，该过程放出的热量为 。
⑶已知：N2、O2分子中化学键的键能分别是946 kJ·mol—1、497 kJ·mol—1。
N2(g)＋O2(g)＝2NO(g)；ΔH＝+180.0 kJ·mol－1。
NO分子中化学键的键能为 kJ·mol—1。
⑷综合上述有关信息，请写出CO除NO的热化学方程式 。
18．（14分）某芳香烃A，分子式为C8H10；某烃类衍生物X，分子式为C15H14O3，能使FeCl3溶液显紫色：J分子内有两个互为对位的取代基.在一定条件下有如下的转化关系：（无机物略去）

⑴芳香烃A的结构简式为 ；除A外，属于芳香烃类的A的同分异构体中，其沸点最小的是____________________（用结构简式表示）
⑵J中所含的含氧官能团的名称为____________________。
⑶E与H反应的化学方程式是____________________ ；反应类型是__________ 。
⑷B、C的混合物在NaOH乙醇溶液中加热可以生成同一种有机物I，以I为单体合成的高
分子化合物的名称是__________。
⑸已知J有多种同分异构体，写出一种符合下列性质的J的同分异构体的结构简式：
①与FeCl3溶液作用显紫色；②与新制Cu（OH）2悬浊液作用产生红色沉淀；③苯环上的一卤代物有2种。________________________________________。
19．（16分）甲醇是一种可再生能源，具有开发和应用的广阔前景，工业上可用如下方法合成甲醇：
方法一 CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)
方法二 CO2(g) +3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)
⑴目前方法一是工业上常采用的方法。某温度下，在容积固定为2L的密闭容器中进行方法一的反应，其相关数据见下图：
t 2t 3t 4t
2

1

0.8

0.6

0.4

0.2

0

●

●

●

1.6

●

●

●

●

●

●

●

●

CO
H2
CH3OH
t/min

n/mol

①3t min时对反应体系采取了一个措施，至4t min时CO的物质的量为0.5mol，请完成上图CO的曲线。
②根据上图计算至t min时v（H2）= ；至2t min时速率 （“变大”、“变小”、“不变”）；原因可能是 。
③2t min时，CO的转化率α(CO)= ；平衡常数K= 。
⑵方法二生产甲醇应更具前景
①恒定温度时下列措施中一定不能使CO2的转化率增大的是_______。
A．固定容器体积不变再充入CO2         B．缩小容器的容积
C．使用更有效的催化剂        D ．将水蒸气从体系中分离
②在25℃、101KPa下，1克甲醇完全燃烧放热22.68KJ，某火力发电厂CO2的年度排放量是2200万吨，若将此CO2完全转化为甲醇，则理论上由此获得的甲醇完全燃烧放热约是 KJ（保留三位有效数字）
20．（12分）常温下，将某一元酸HA和KOH溶液等体积混合，两种溶液的浓度和混合后所得溶液的pH如下表。请回答下列问题。
实验编号
c(HA)
c(KOH)
混合溶液的pH
①
0.2
0.2
pH＞7
②
0.1
0.1
pH＝9
③
c1
0.2
pH＝7
④
c2
c3
pH < 7
⑴从①实验结果分析 ，HA是 酸（选填“强”或“弱”）；该混合溶液中离子浓度由大到小的顺序是 。
⑵②实验所得混合溶液中由水电离出的c(OH－)＝ mol·L-1。
⑶③实验中c1 0.2 (选填“＝”或“＞”或“<”)。混合液中离子浓度c(A－)与c(K+)的大小关系是 。
⑷④实验结果可知混合液中离子浓度c(A－)与c(K+)的大小关系是
。
21．（12分）以电解食盐水为基础制取氯气等产品的工业称为“氯碱工业”，它是目前化学工业的重要支柱之一。
⑴电解饱和食盐水的化学方程式为 。
⑵常温下，某化学兴趣小组在实验室中，用石墨电极以右图装置
进行电解某浓度氯化钠溶液的实验，电解一段时间后，收集到
标准状况下氢气2.24 L。（设电解前后溶液的体积均为1 L，不考虑
水的蒸发或气体的溶解）
①理论上，电解后溶液的c(OH-)＝ 。
②若实际测得反应后溶液的pH＝13.00，则造成这种误差的原因可能是：
a．氯气和氢氧化钠溶液反应
b．还可能为（用化学方程式表示）： 。
若是原因b，则电解过程中溶液减小的质量是 。
③综合考虑上述两种误差原因，若溶液实际减少的质量为4.23 g，则所产生的气体的物质的量之比是多少？（写出计算过程）
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