高一化学：化学键练习题.doc

高一化学：化学键练习题
1、下列化合物中，含有非极性键的离子化合物是
A. Ba(OH)2 B. H2SO4 C. Na2O2 D. CaCl2
2．下列性质中，可以证明某化合物内一定存在离子键的是
A．可溶于水 B．有较高的熔点 C．水溶液能导电 D．熔融状态能导电
3、下列说法中正确的是
A 两个原子或多个原子之间的相互作用叫做化学键
B 阴阳离子间通过静电引力而形成的化学键叫做离子键

C 只有金属元素和非金属元素化合时才能形成离子键
D 大多数的盐、碱和低价金属氧化物中含有离子键
4、下列说法中正确的是
A 含有共价键的分子一定是共价分子
B 只含有共价键的物质一定是共价化合物

C 离子化合物中可能含有极性共价键或非极性共价键 D 氦分子中含有共价键
5、下列叙述错误的是
A 离子化合物中不可能存在非极性键
B 离子键只存在于离子化合物中, 不存在共价化合物中
C由极性键结合的分子不一定是极性分子
D 极性分子中一定不含非极性键
6、根据下表中所列键能数据，判断下列分子中，最不稳定的分子是
化学键
H—H
H—Cl
H—I
Cl—Cl
Br—Br
键能/
436
431
299
247
193
A. HCl B. HBr C. H2 D. Br2
7、当碘升华时，下列各项不发生变化的是（ ）
A、分子间距离 B、分子间作用力 C、聚集状态 D、分子内共价键
8、某共价化合物分子只含有C、N、H三种原子，若以n（C）、n（N）分别表示C、N的原子数目，则H原子数n（H）最多是：
A.　2n（C）＋n（N）＋2 B.　2n（C）＋2n（N）＋2
C.　2n（C）＋2 D. 2n（C）＋n（N）
9、下列分子中所有原子都满足最外层8电子结构的是
A、光气(COCl2) B、六氟化硫 C、二氟化氙 D、三氟化硼
10、根据化学反应的实质是旧键断裂和新键形成这一观点，下列变化于化学反应的是：
A.氯化钠受热熔化 B.石墨在高温高压下转化为金刚石
C.木炭转化为活性炭 D.固态S8加热到444.6℃时变成硫蒸气S2
11．X、Y是第二或第三周期的同周期元素，它们可以形成离子化合物XmYn，且离子均具有稀有气体的电子层结构，若X的原子序数为a，则Y的原子序数可能是
A．a＋8－m－n B．a＋16－m－n C．a－m－n D．a－8＋m＋n
12、x元素原子的L层比y元素原子的L层少3个电子，x元素原子的核外电子总数比y原子核外电子总数少5个，则x、y可形成的化合物是
A．离子化合物y(XO4)2 B．离子化合物y2x3 C．共价化合物xy2 D．离子化合物y3x2
13、能用键能大小来解释的是
A．N2的化学性质比O2密度小 B．稀有气体一般难发生化学反应
C．卤素的气态氢化物中HI最不稳定 D．常温的水是液态而H2S是气态
14．已知碳有三种常见的同位素：12C、13C、14C氧也有三种同位素：16O、17O、18O，由这六种核素构成的二氧化碳分子中，其式量最多有
A．18种 　　B．12种 C．7种 　　　　 D．6种
15、下列各组纯净物中,其分子内部都存在着极性键，其分子均为共价化合物的是
A、H2、NH3、SO3 B、CO2、CH4、C2H5OH
C、NO、CaO、Ne D、P4 CS2、Na2O2
16、 W、X、Y、Z为短周期内除稀有气体外的4种元素，它们的原子序数依次增大，其中只有Y为金属元素。Y和W的最外层电子数相等。Y、Z两元素原子的质子数之和为W、X两元素质子数之和的3倍。由此可知：
（1）写出元素符号：W为_________，X为________，Y为_________，Z为__________。
（2）是由___________键组成的分子，其电子式为______________。
（3）由Y、X、W组成的物质中有_______键和_______键组成的_______化合物。
17．氮化钠（Na3N）是科学家制备的一种重要的化合物，它与水作用可产生NH3，请回答下列问题：
（1） Na3N的电子式______________，该化合物是由________键形成的。
（2） Na3N与盐酸反应生成_______种盐。
（3） Na3N与水的反应属于________反应。
18 、由A、B元素组成的含4个原子核和42个电子的负二价阳离子中，每1个A的核内质子数比B的核内质子数多8个，试通过计算确定：
（1）A、B元素名称分别为____________和___________。
（2）写出该阴离子的离子符号________________。
（3）该阴离子与钠离子形成的化合物中含有__________键。
19、 A、B、C是三种短周期元素，其中A元素原子M层上电子数比L层少2个电子；B元素原子比A元素原子的电子层少，又知B元素最高正价与负化合价的绝对值相等；C 元素的阳离子核外电子排布与Ne原子核外电子排布相同；且又知这三种元素可组成BA2型共价化合物和C2A型离子化合物。由上述条件回答下列问题：
(1) A、B、C三元素的名称分别是：A_______，B_______，C_______。
(2)化合物C2A的电子式是______________，C2A 与稀硫酸反应的化学方程式是：__________________C2A 与硫酸铜溶液反应的离子反应方程式是：______________
(3) A元素的气态氢化物通入硫酸铜溶液中反应的离子反应方程式是___ ____________。
(4) 化合物BA2的电子式是：______________，结构式是：_______________。
20、 第ⅣA元素R，在它的化合物R(OH)n中，其质量分数为0.778,在它的另一种化合物R(OH)m中,其质量分数为0.636。⑴ 试求n 和m 的值：⑵ 试求R的相对原子质量
2