高二化学综合练习二.doc

高二化学综合练习二
单选
1.下列说法中正确的是
A.不能发生丁达尔效应的分散系有氯化钠溶液、水等
B.在1 L 2 mol/L的氢氧化铁溶液中含有氢氧化铁胶粒数为2NA
C.可吸入颗粒（例如硅酸盐粉尘）形成气溶胶，对人类健康危害极大
D.FeCl3溶液与Fe(OH)3胶体的本质区别是有无丁达尔效应
2.化学科学需要借助化学专用语言来描述，下列有关化学用语正确的是

A. CO2的电子式

B.Cl-的结构示意图

C.CO2的分子模型示意图

D.质量数为37的氯原子Cl
3.分类是化学学习和研究的常用手段。下列分类依据和结论都正确的是
A.H2O、HCOOH、Cu2(OH)2CO3均含有氧元素，都是氧化物
B.HClO、浓硫酸、HNO3均具有氧化性，都是氧化性酸
C.HF、CH3COOH、CH3CH2OH都易溶于水，都是电解质
D.NaF、MgO、AlCl3均由活泼金属和活泼非金属化合而成，都是离子化合物
4.下列叙述正确的是
A.金属与盐溶液的反应都是置换反应
B.阴离子都只有还原性
C.与强酸、强碱都反应的物质只有两性氧化物或两性氢氧化物
D.分子晶体中都存在范德华力，可能不存在共价键
5.有关分散系的下列说法正确的是
A.浊液的分散质可用过滤的方法从分散剂中分离出来
B.任何物质在水中溶解时都有一定的溶解度
C.同一种溶质的饱和溶液要比不饱和溶液的浓度大一些
D.分散质粒子大小为几纳米到几十纳米的分散系是胶体
6.关于物质分类的正确组合
分类
组合
碱
酸
盐
碱性氧化物
酸性氧化物
A
Na2CO3
H2SO4
NaHCO3
SiO2
CO2
B
NaOH
HCl
NaCl
Na2O
CO
C
NaOH
CH3COOH
MgCl2
Na2O2
SO2
D
KOH
HNO3
CaCO3
CaO
SO3

7.奥运会会旗是五环旗，假定奥运五环旗中的每一环表示一种物质，
相连环物质间一定条件下能发生反应，不相连环物质间不能发生
反应。且四种反应中必须包含化合反应、置换反应及分解反应，合适的一组是
选项
蓝
黑
红
黄
绿
A
SiO2
CuSO4溶液
O2
NaOH溶液
Ag
B
O2
稀硫酸
CO2
Fe
NaOH溶液
C
O2
稀硫酸
Al(OH)3
NH3
NaOH
D
Mg
CO2
KOH溶液
Al
Fe2O3

8.已知14 mol/L的H2SO4溶液的溶质质量分数为80%，那么7 mol/L的H2SO4溶液的溶质质量分数将
A.大于40% B.等于40% C.小于40% D.无法确定
9.研究发现CuSO4和FeS2在一定条件下可发生如下反应：
14CuSO4+5FeS2+12H2O7Cu2S+5FeSO4+12H2SO4下列说法正确的是
A.FeS2中的硫元素全部被氧化
B.5 mol FeS2发生反应，有10 mol电子转移
C.产物中SO有一部分是氧化产物
D.FeS2只用作还原剂
10.一定能在下列溶液中大量共存的离子组是
A.含有大量Al3+的溶液：Na+、NH、SO、Cl-
B.c(H+)=1×10-13mol/L的溶液：Na+、Ca2+、SO、CO
C.含有大量Fe3+的溶液：Na+、Mg2+、NO、SCN-
D.含有大量NO的溶液：H+、Fe2+、SO、Cl-
不定项
11.对于1 mol/L的氨水，下列叙述正确的是（忽略溶液混合时的体积变化）
A.将标准状况下22.4 L氨气溶于1 L水中配成溶液，即可得1 mol/L的氨水
B.1 mol/L的氨水的质量分数小于1.7%
C.将1 mol/L的氨水与水等质量混合后，所得氨水的物质的量浓度大于0.5 mol/L
D.质量分数为10%的氨水与质量分数为20%的氨水等体积混合，所得氨水的质量分数小于15%
12.下列说法正确的是
①标准状况下，22.4 L己烯含有的分子数为6.02×1023
②标准状况下，a L的氧气和氮气的混合物含有的分子数约为×6.02×1023
③7.1 g氯气与足量的氢氧化钠溶液反应转移的电子数约为0.2×6.02×1023
④60 g SiO2晶体中含有2×6.02×1023个Si—O键
⑤1 L 2 mol/L的MgCl2溶液中含Mg2+数为2NA
⑥500 mL 1 mol/L的硫酸铝溶液中含有的硫酸根离子数约为1.5×6.02×1023
A.①④ B.②⑥ C.③⑤ D.②⑤
13.R2O在一定条件下可以把Mn2+氧化为MnO，若反应后R2O变为RO，又知反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为5∶2，则R2O中R元素的化合价为
A.+4 B.+5 C.+6 D.+7
14.下列反应的离子方程式正确的是
A.向沸水中滴加FeCl3溶液制备Fe(OH)3胶体：Fe3++3H2OFe(OH)3↓+3H+
B.用小苏打治疗胃酸过多：HCO+H+CO2↑+H2O
C.实验室用浓盐酸和MnO2反应制Cl2:MnO2+2H++2Cl-Cl2↑+Mn2++H2O
D.碳酸氢钠溶液中加入过量的石灰水Ca2++2HCO+2OH-CaCO3↓+CO+2H2O
15.右图是周期表中短周期的一部分，A、B、C三种元素原子核外电子数之和等
于B的质量数。B原子核内质子数和中子数相等。下面叙述中不正确的是
A.三种元素的原子半径的大小顺序是B<A<C
B.A元素最高价氧化物对应水化物具有强氧化性和稳定性
C.B元素的氧化物和氢化物的水溶液都呈酸性
D.C元素的单质是非金属单质中唯一能跟水激烈反应的单质

非选择题
16.按要求写出下列反应的离子方程式
（1）NaNO2溶液中加入酸性KMnO4溶液：

（2）FeBr2溶液中加入过量的氯水：

（3） 往FeCl3溶液中加入Cu粉：

（4） 碱溶液中加入铝片：

（5） 硫酸亚铁溶液与稀硫酸、双氧水混合：

（6） SO2气体通入碘水中：

17.按要求写出下列反应的有机方程式
（1）碳酸氢钙溶液加到醋酸中（离子方程式）：

（2）用银氨溶液检验乙醛中的醛基（离子方程式）：

（3）制TNT：

（4）1，2—二溴丙烷的水解：

（5）苯甲醇的催化氧化：

（6）皂化反应：

18.2001年1月6日，我国525名两院院士投票评选出1999年中国十大科技进步奖，其中一项是：储氢碳纳米管研究获重大进展。电弧法合成的碳纳米管，常伴有大量杂质—碳纳米颗粒。这种碳纳米颗粒可通过氧化气化法提纯。其反应式是：
□C+□K2Cr2O7+□H2SO4□_______________+□K2SO4+□Cr2(SO4)3+□_________________
(1)完成并配平上述反应的化学方程式，并标出电子转移的方向和数目。
(2)此反应的氧化剂是____________，氧化产物是_________________________。
(3)上述反应中若产生0.1 mol气体物质，则转移电子的物质的量是_______________mol。
19..聚合铁（简称PFS），化学式为：［Fe2(OH)n（SO4）3-］m，n<5,m<10。现代污水处理工艺中常利用PFS在水体中形成絮状物，以吸附重金属离子。
（1）①PFS中铁显 价，三价铁离子的基态电子排布式是
②O元素的第一电离能 N元素的第一电离能(填“大于”或“小于”)，
原因是 ；
水分子中氧原子的杂化轨道类型为： 。
H2O与H+以配位键结合成H3O+的立体结构为 。
（2）水在不同的温度和压力条件下可以形成11种不同结构的晶体，密度从比水轻的
0.92 g/cm3到约为水的一倍半。冰是人们迄今已知的由一种简单分子堆积出结构花样最多
的化合物。其中冰—Ⅶ的晶体结构为一个如图所示的立方晶胞，每个水分子可与周围 个水分子以氢键结合，晶体中，1 mol水可形成 mol氢键。
（3）已知下列元素的电负性数据：H：2.1,O:3.5,F:4.0。OF2与水的立体结构相似，但水分子的极性比OF2强得多，
其原因有：①OF2中氧原子上有两对孤对电子，抵消了F—O键中共用电子对偏向F而产生的极性；②从电负性上看， 。

20.Mn、Fe均为第四周期过渡元素，两元素的部分电离能数据列于下表：

元素
Mn
Fe
电离能/kJ·mol-1
I1
717
759
I2
1509
1561
I3
3248
2957
回答下列问题：
（1）Mn元素价电子层的电子排布式为 ，比较两元素的I2、I3可知，气态Mn2+再失去一个电子比气态Fe2+再失去一个电子难。对此，你的解释是 。
（2）Fe原子或离子外围有较多能量相近的空轨道而能与一些分子或离子形成配合物。
①与Fe原子或离子形成配合物的分子或离子应具备的结构特征 是 。
②六氰合亚铁离子［Fe(CN)］中的配体CN-中C原子的杂化轨道类型是 ，写出一种
与CN-互为等电子体的单质分子的结构式 。
（3）三氯化铁常温下为固体，熔点282℃，沸点315℃，在300℃以上易升华。易溶于水，也易溶于乙醚、丙酮等
有机溶剂。据此判断三氯化铁晶体为 。
（4）金属铁的晶体在不同温度下有两种堆积方式，晶胞分别如图所示。面心立方晶胞和体心立方晶胞中实际含有
的Fe原子个数之比为 。

21.右图是Na、Cu、Si、H、C、N等元素单质的熔
点高低的顺序，其中c、d均是热和电的良导体。
(1)请写出上图中d单质对应元素原子的电子排布式 。
（2）单质a、b、f对应的元素以原子个数比1∶1∶1形成的分子中含 个σ键， 个π键。
（3）a与b的元素形成的10电子中性分子X的空间构型为 ；
将X溶于水后的溶液滴入到含d元素高价离子的溶液中至过量，生成的含d
元素的离子化学式为 ，其中X与d的高价离子之间以
键相结合。
（4）下列是上述六种元素中的一种元素形成的含氧酸的结构 ,请简要说明该物质
易溶于水的原因

22.
[Cu(NH3)4]SO4·H2O是一种杀虫剂。
(1)Cu元素的外围电子排布图为______。
(2)元素N、O、S的电负性由大到小排列的顺序为________。
(3)H元素可与O元素形成H2O和H2O2，H2O2易溶于H2O，其主要原因为________。
(4)H元素与N元素可组成化合物N2H4，其中N原子的轨道杂化方式为________。
(5)与SO互为等电子体的一种分子的化学式为________。
(6)Cu元素与H元素可形成一种红色晶体，其结构如图8，则该化合物的化学式为____。
答案 18. （1）3 2 8 3 CO2 2 2 8 H2O (2)K2Cr2O7 CO2 （3）0.4
 19. （1）①+3 ②小于 因为O原子和N原子的外围电子排布分别为： 2s22p4、2s22p3，
N原子的p轨道半充满，相对稳定，所以第一电离能大 sp3 三角锥形
(2)4 2
(3)氧与氢的电负性差大于氧与氟的电负性差
20 （1）3d54s2 由Mn 2+转化为Mn3+时，3d能级由较稳定的3d5半充满状态转变为不稳定的3d4状态较难（或
Fe2+转化为Fe3+时，3d能级由不稳定的3d6状态转变为较稳定的3d5半充满状态较易）
（2）①具有孤对电子 ②sp N≡N
（3）分子晶体 （4）2∶1
21 （1）1s22s22p63s23p63d104s1 （2）2 2 （3）三角锥 ［Cu(NH3)4］2+ 配位
（4） HNO3分子是极性分子，易溶于极性溶剂的水中，HNO3分子中的—OH易与H2O分子之间形成氢键
22：(1)
(2) (2分)
(3)H2O与H2O2之间形成氢键(2分)
(4)sp3(2分)
(5)CCl4或SiCl4或SO2Cl2(2分)
(6)CuH (2分)