高中化学常用方程式.doc

高中阶段常用化学反应方程式
要求：
1、写出化学反应方程式2、氧化还原反应，标出氧化剂和还原剂
3、是离子反应的写出离子反应方程式
1、钠在空气中燃烧（黄色的火焰） 2Na + O2 Na2O2
2、钠与水反应（浮、熔、游、响、红） 2Na + 2H2O = 2H2O + H2 ↑2Na + 2H2O = 2Na+ + 2OH - + H2 ↑
3、过氧化钠与水的反应（放热反应、Na2O2是强氧化剂，用于漂白）
2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2 ↑ 2Na2O2 + 2H2O = 4Na+ + 4OH - +O2 ↑
4、过氧化钠可用在呼吸面具和潜水艇中作为氧气来源，原因是： 2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 + O2
5、苏打（纯碱）与盐酸反应
①盐酸中滴加纯碱溶液Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2↑ CO32- + 2H+ = H2O + CO2↑
②纯碱溶液中滴加少量盐酸Na2CO3 + HCl = NaHCO3 + NaCl CO32- + H+ = HCO3-
6、小苏打受热分解 2NaHCO3 Na2CO3 + H2O +CO2 ↑
7、固体氢氧化钠和碳酸氢钠混合物在密闭容器中加热 NaHCO3 + NaOH Na2CO3 + H2O
HCO3-+ OH - = H2O + CO32-(若是溶液中反应有离子方程式)
8、金属锂在空气中燃烧 4Li + O2 2Li2O
9、铜丝在氯气中剧烈燃烧（棕色烟） Cu + Cl2 CuCl2
10、铁在氯气中剧烈燃烧 2Fe + 3Cl2 3FeCl3
11、氢气在氯气中燃烧 H2 + Cl2 2HCl
12、氯气溶于水（新制氯水中含H+ 、Cl - 、ClO - 、OH-、Cl2、HClO、H2O）
光照
Cl2 + H2O = HCl + HClO Cl2 + H2O = H+ + Cl - + HClO
13、次氯酸见光分解（强氧化剂、杀菌消毒，漂白剂） 2HClO 2HCl + O2↑
14、工业制漂白粉的原理及漂白粉的失效
光照
2Ca(OH)2 + 2Cl2 ===Ca(ClO)2 + CaCl2 + 2H2O 2Ca(OH)2 + 2Cl2 ===2Ca2++2ClO- + 2Cl -+ 2H2O
Ca(ClO)2 + CO2 + H2O =CaCO3↓ + 2HClO 2HClO 2HCl + O2↑
Ca2++2ClO- + CO2 + H2O =CaCO3↓+ 2HClO
15、氯气的实验室制法：（仪器：分液漏斗，圆底烧瓶）
MnO2 + 4HCl(浓) MnCl2 +Cl2↑+ 2H2O MnO2 + 4H+ +2Cl- Mn2+ + Cl2↑+ 2H2O
16、新制氯水注入盛溴化钠溶液的试管中 Cl2 + 2NaBr = Br2 + 2NaCl Cl2 + 2Br- = Br2 + 2Cl-
17、铁与硫加热反应 Fe + S FeS
18、硫化亚铁与稀盐酸反应 FeS + 2HCl = FeCl2 + H2S↑ FeS + 2H+ = Fe2+ +H2S↑
19、二氧化硫制三氧化硫（无色固体，熔点16.8℃） 2SO2 + O2 2SO3
20、铜与浓硫酸反应： Cu + 2H2SO4 (浓） CuSO4 + 2H2O+SO2 ↑
21、碳与浓硫酸反应： C + 2H2SO4（浓） 2H2O+CO2↑+2SO2↑
22、工业制单质硅（碳在高温下还原二氧化硅） SiO2 + 2C Si + 2CO↑
23、二氧化硅与氢氧化钠反应 SiO2 + 2NaOH = Na2SiO3 + H2O SiO2 + 2OH - = SiO32- + H2O
放电

24、氮气和氢气反应（工业合成氨） N2 + 3H2 2NH3
25、氮气和氧气放电下反应 N2 + O2 2NO 2NO + O2 2NO2

26、二氧化氮溶于水 3NO2 + H2O 2HNO3 + NO 3NO2 + H2O 2H+ + 2NO3- + NO
27、NO2 、O2 的混合气通入水中无剩余气体 4NO2 + O2 + 2H2O = 4 HNO3
28、NO 、O2 的混合气通入水中无剩余气体 4NO + 3O2 + 2H2O = 4 HNO3
29、五氧化二磷与热水反应 P2O5 + 3H2O(热） = 2H3PO4
30. 磷在氯气中充分燃烧 2P + 5Cl2 2PCl5
31. 氨的催化氧化 4NH3 +5O2 4NO + 6H2O
32. 碳酸氢铵受热分解 NH4HCO3 NH3 ↑+ H2O↑ + CO2 ↑
33. 用浓盐酸检验氨气（白烟生成） HCl + NH3 = NH4Cl
34. 硫酸铵溶液与氢氧化钠溶液混合加热
(NH4)2SO4 + 2NaOH 2NH3↑+ Na2SO4 + 2H2O NH4+ + OH - NH3 ↑+ H2O
35. 硝酸铵溶液与氢氧化钠溶液混合（不加热）
NH4NO3 + NaOH = NH3·H2O + NaNO3 NH4+ + OH- = NH3·H2O
36. 铝箔在氧气中剧烈燃烧 4Al + 3O2 2Al2O3
37. 铝片与稀盐酸反应 2Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2↑ 2Al + 6H+ = 2Al3+ +3H2↑
38. 铝与氢氧化钠溶液反应 2Al + 2NaOH + 2H2O = 2NaAlO2 + 3H2↑
2Al + 2OH - + 2H2O = 2AlO2- + 3H2↑
39. 铝与三氧化二铁高温下反应（铝热反应） 2Al + Fe2O3 2Fe + Al2O3
40. 镁在二氧化碳中燃烧 2Mg + CO2 2MgO + C
41. 氧化铝溶于氢氧化钠溶液 Al2O3 + 2NaOH 2NaAlO2 +H2O Al2O3 + 2OH - === 2AlO2- + H2O
42. 硫酸铝溶液中滴过量氨水 Al2(SO4)3 +6NH3·H2O = 2Al(OH)3↓+ 3(NH4)2SO4
Al3+ + 3 NH3·H2O = Al(OH)3↓+ 3NH4+
43. ①氢氧化铝溶液中加盐酸 Al(OH)3 + 3HCl = AlCl3 + 3H2O Al(OH)3 + 3H+ = Al3+ + 3H2O
②Al(OH)3与NaOH溶液反应：
Al(OH)3 + NaOH NaAlO2 +2 H2O Al(OH)3 + OH- = AlO2- +2 H2O
44. 高温下铁与水反应 3Fe + 4H2O（g) Fe3O4 + 4H2
45. 铁与盐酸反应 Fe + 2HCl = FeCl2 + H2↑ Fe + 2H+ = Fe2+ + H2↑
46. 氧化铁溶于盐酸中 Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2O Fe2O3 + 6H+ = 2Fe3+ + 3H2O
47. 氯化铁中滴入氢氧化钠溶液（红褐色沉淀）
FeCl3 + 3NaOH = Fe(OH)3 ↓+ 3NaCl Fe3+ + 3OH - = Fe(OH)3 ↓
48. 氢氧化亚铁在空气中被氧化（白色沉淀变为红褐色沉淀） 4Fe (OH)2 + O2 + 2H2O = 4Fe (OH)3
49. 氯化亚铁溶液中通入氯气 2FeCl2 + Cl2 = 2FeCl3 2 Fe2+ + Cl2 = 2 Fe3+ + 2Cl-
50. 氯化铁溶液中加入铁粉2FeCl3 + Fe = 3FeCl2 2Fe3+ + Fe = 3Fe2+
浓H2SO4
170℃
51. 甲烷与氯气取代生成四氯化碳 CH4 + 4Cl2 CCl4 + 4HCl
52. 乙烯实验室制法（浓硫酸作催化剂，脱水剂） CH3CH2OH H2O + CH2=CH2 ↑
53. 乙烯通入溴水中 CH2=CH2 + Br2 CH2BrCH2Br
54. 制取聚乙烯、聚丙烯
CH－CH2
n
CH2－CH2
n
n CH2=CH2
n CH3–CH=CH2
CH3
HC≡CH
55. 乙炔的制取 CaC2 + 2H2O Ca(OH)2 + ↑

催化剂
△
56. 由乙炔制聚氯乙烯
CH－CH2

n
Cl
HC≡CH
+ HCl H2C=CHCl
n H2C=CHCl
Fe

Br
57. 苯与液溴反应（需铁作催化剂）
+ Br2 +HBr

浓H2SO4
55-60℃
—NO2
58. 苯的硝化反应
+ HNO3 + H2O
59. 苯与氢气加成生成环己烷
+ 3H2
60. 甲苯发生硝化反应
––NO2
|
NO2
O2N––
CH3
|

CH3

+3HONO2 +3H2O

NaOH
△
61. 溴乙烷水解
CH3CH2Br + H2O CH3CH2OH + HBr
醇
△
62. 溴乙烷消去反应
CH2
=CH2
CH3CH2Br +NaOH +NaBr + H2O
63. 乙醇与钠反应
2CH3CH2OH + 2Na 2CH3CH2ONa + H2↑
Cu
△
64. 乙醇催化氧化
2CH3CH2OH + O2 2CH3CHO + 2H2O

—ONa
—OH
65. 苯酚与氢氧化钠溶液反应
+ NaOH + H2O

—ONa
66. 苯酚钠溶液中通入二氧化碳
—OH
+ CO2 + H2O + NaHCO3

67. 丙醛制1-丙醇
CH3CH2CHO + H2 CH3CH2CH2OH

––Br
|
Br
Br––
OH
|

OH
|

68. 苯酚的定性检验定量测定方法：

+ 3Br2 ↓ + 3HBr

69. 乙醛制乙酸
2CH3CHO + O2 2CH3COOH
70. 乙醛的银镜反应
CH3CHO + 2[Ag(NH3)2]OH H2O + 2Ag↓+ 3NH3 ↑ + CH3COONH4
71. 乙醛与新制氢氧化铜悬浊液
CH3CHO + 2Cu(OH)2 Cu2O ↓+ 2H2O + CH3COOH
72. *乙酸与氢氧化铜悬浊液
2CH3COOH + Cu(OH)2 = (CH3COO)2Cu + 2H2O
73. 乙酸乙酯制取（用饱和碳酸钠溶液收集）
CH3COOH + CH3CH2OH 浓硫酸
△
CH3COOC2H5 + H2O
74. 葡萄糖结构简式
CH2OH─CHOH─CHOH─CHOH─CHOH─CHO
75. 蔗糖水解方程式
C12H22O11 + H2O C6H12O6 + C6H12O6
蔗糖 葡萄糖 果糖
76. 淀粉水解
(C6H10O5)n + nH2O nC6H12O6
淀粉 葡萄糖
C17H35COO─CH2
C17H35COO─CH
C17H35COO─CH2
77. 硬脂酸甘油酯皂化反应
CH2–OH
|
CH–OH
|
CH2–OH

+3NaOH 3 C17H35COONa +

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