历年高考化学选择题及答案分类汇编.doc

历年高考选择题分类汇编（04）
氮 族 元 素
1．（90全国）以下贮存物质的方法正确的是
(A)少量白磷贮存在二硫化碳中
(B)水玻璃贮存在带玻璃塞的玻璃瓶中
(C)少量钠贮存在酒精中
(D)少量钠贮存在煤油中
2．（90全国）某元素的醋酸盐的分子量为m,相同价态该元素的硝酸盐的分子量为n.则该元素的此种化合价的数值为

3．（91三南）安全火柴盒的侧面所涂的物质是一种混和物,其中含有
(A)白磷和三硫化二锑等 (B)红磷和三硫化二锑等
(C)氯酸钾、二氧化锰和硫等 (D)硝酸钾、二氧化锰和硫等
4．（91三南）下列四种肥料可以与草木灰(含K2CO3)混和使用的是
(A)硫酸铵 (B)氯化铵 (C)硝酸钾 (D)过磷酸钙
5．（92全国）NO2被水吸收的反应中,发生还原反应和发生氧化反应的物质,其质量比为
(A)3:1 (B)1:3 (C)1:2 (D)2:1
6．（92全国）某温度下,在体积一定的密闭容器中适量的NH3(气)和Cl2(气)恰好完全反应.若反应产物只有N2(气)和NH4Cl(固),则反应前后容器中压强比应接近于
(A)1:11 (B)11:1 (C)7:11 (D)11:7
7．（92三南）不用其它试剂,限用化学方法区别下列两组内的四瓶溶液
①NaOH、NaCl、AgNO3、NH3·H2O
②NaCl、MgCl2、Al2(SO4)3、NH4Cl
(A)只有①组可以 (B)只有②组可以
(C)两组均可以 (D)两组均不可以
8．（92三南）将空气与CO2按5:1体积比混和,跟足量的赤热焦炭充分反应,若反应前后的温度相同,则在所得气体中,CO的体积百分含量为(假设空气中氮、氧体积比为4:1,其它成分可忽略不计)
(A)29% (B)43% (C)50% (D)100%
9．(93全国)两个体积相同的容器,一个盛有一氧化氮,另一个盛有氮气和氧气,在同温同压下两容器内的气体一定具有相同的
(A)原子总数 (B)质子总数 (C)分子总数 (D)质量
10. （94全国）下列反应起了氮的固定作用的是
(A)N2与H2在一定条件下反应生成NH3 (B)NO与O2反应生成NO2
(C)NH3经催化氧化生成NO (D)由NH3制碳铵和硫铵
11.（95全国）在体积为V升的密闭容器中通入a摩NO和b摩O2.反应后容器内氮原子数和氧原子数之比为

12．（96全国）关于磷的下列叙述中,正确的是
(A)红磷没有毒性而白磷剧毒
(B)白磷在空气中加热到260℃可转变为红磷
(C)白磷可用于制造安全火柴
(D)少量白磷应保存在水中
13．（97全国）某金属单质跟一定浓度的硝酸反应,假定只产生单一的还原产物.当参加反应的单质与被还原硝酸的物质的量之比为2:1时,还原产物是
(A)NO2 (B)NO (C)N2O (D)N2
14．（97上海）在一定条件下，将m体积NO和n体积O2同时通入倒立于水中且盛满水的容器中内，充分反应后，容器内残留m/2体积的气体，该气体与空气接触后变为红棕色。则m的n比值为
A 3：2 B 2：3 C 8：3 D 3：8
15．（97上海）将可能混有下列物质的硫酸铵样品13.2克， 在加热条件下与过量氢氧化钠溶液反应，可收集到气体4.3升（标准状况），则该样品内不可能含有的物质是
A 碳酸氢铵和硝酸铵 B 碳酸铵和硝酸铵
C 氯化铵和碳酸氢铵 D 氯化铵和碳酸铵
16．（98全国）起固定氮作用的化学反应是
A、氮气与氢气在一定条件下反应生成氨气
B、一氧化氮与氧气反应生成二氧化氮
C、氨气经催化氧化生成一氧化氮
D、由氨气制碳酸氢铵和硫酸铵
17．（98上海）二氧化氮存在下列平衡：2NO2(g)ÛN2O4(g)+Q 在测定NO2的相对分子量时，下列条件中较为适宜的是
A 温度130℃、压强3.03×105Pa B 温度25℃、压强1.01×105Pa
C 温度130℃、压强5.05×104Pa D 温度0℃、压强5.05×104Pa
18．（98上海）同温同压下，两个等体积的干燥圆底烧瓶中分别充满①NH3 ②NO2，进行喷泉实验。经充分反应后，瓶内溶液的物质的量浓度为
A ①>② B ①<② C ①=② D 不能确定
19．（99全国）Murad等三位教授最早提出NO分子在人体内有独特功能，近年来此领域研究有很大进展,因此这三位教授荣获了1998年诺贝尔医学及生理学奖，关于NO的下列叙述不正确的是
A.NO可以是某些含低价N物质氧化的产物　　　 B.NO不是亚硝酸酐
C.NO可以是某些含高价N物质还原的产物　　 　D.NO是红棕色气体
20．（99全国）右图装置可用于
　 A.加热NaHCO3制CO2
　 B.用Cu与稀HNO3反应制NO
　 C.用NH4Cl与浓NaOH溶液反应制NH3　
D.用NaCl与浓H2SO4反应制HCl

21．（99全国）已知25%氨水的密度为0.91g.cm-3,5%氨水的密度为0.98g.cm-3，若将上述两溶液等体积混合，所得氨水溶液的质量分数是
A. 等于15% 　　B.大于15% 　　　C.小于15％ 　　　D.无法估算
22．（00全国）下列块状金属在常温时能全部溶于足量浓HNO3的是
A．Ag　　　　 B．Cu 　　　　　C．A1 　　　　　D．Fe
23．（00全国）1999年曾报导合成和分离了含高能量的正离子N5＋ 的化合物N5AsF6，下列叙述错误的是
A．N5＋共有34个核外电子
B．N5＋中氮氮原子间以共用电子对结合
C．化合物N5AsF6中As化合价为+1
D．化合物N5AsF6中F化合价为-1
24．（00上海）由NaH2PO4脱水形成聚磷酸盐Na200H2P200O601,共脱去水分子的数目为
A.198个 B.199个 C.200个 D.201个
25．（00上海）对下列事实的解释错误的是
A．在蔗糖中加入浓硫酸后出现发黑现象，说明浓硫酸具有脱水性
B．浓硝酸在光照下颜色变黄，说明浓硝酸不稳定
C．常温下，浓硝酸可以用铝？贮存，说明铝与浓硝酸不反应
D．反应CuSO4+H2S→CuS↓+H2SO4能进行，说明硫化铜既不溶于水也不溶于稀硫酸
26．（00上海）铜和镁的合金4.6g完全溶于浓硝酸，若反应中硝酸被还原只产生4480mL的NO2气体和336mL的N2O4气体（都已折算到标准状况），在反应后的溶液中，加入足量的氢氧化钠溶液，生成沉淀的质量为
A．9.02g B.8.51g C.8.26g D.7.04g
27．（01全国）将NO3-＋Zn＋OH－＋H2O→NH3＋Zn(OH)42-配平后，离子方程式中H2O的系数是
A.2 B.4 C.6 D.8
28．（02上海）0.03mol铜完全溶于硝酸，产生氮的氧化物NO、NO2、N2O4混合气体共0.05mol。该混合气体的平均相对分子质量可能是
A 30 B 46 C 50 D 66
29．（03广东）同温同压下，在3支相同体积的试管中分别充有等体积混合的2种气体，它们是①NO和NO2，②NO2和O2，③NH3和N2。现将3支试管均倒置于水槽中，充分反应后，试管中剩余气体的体积分别为V1、V2、V3，则下列关系正确的是
A V1＞V2＞V3 B V1＞V3＞V2 C V2＞V3＞V1 D V3＞V1＞V2
30．（03上海）相同温度下等物质的量浓度的下列溶液中，pH值最小的是
A NH4Cl B NH4HCO3 C NH4HSO4 D (NH4)2SO4
31．（03上海）在NH3、HNO3、H2SO4的工业生产中，具有的共同点是
A 使用吸收塔设备 B 使用尾气吸收装置
C 使用H2作原料 D 使用催化剂
32．（03上海）硝酸铜是制备Cu－Zn－Al系催化剂的重要原料。19.2g纯铜粉理论上可制得纯净硝酸铜晶体的质量为
A 28.2g B 56.4g C 64.2g D 72.6g
33．（04广东）上世纪80年代后期人们逐渐认识到，NO在人体内起着多方面的重要生理作用。下列关于NO的说法不正确的是
A．NO分子中有极性共价键 B．NO是造成光化学烟雾的因素之一
C．NO是汽车尾气的有害成分之一 D．NO分子所含电子总数为偶数
34．（04上海）在含有Cu(NO3)2、Mg(NO3)2和AgNO3的溶液中加入适量锌粉，首先置换出的是
A.Mg B. Cu C. Ag D. H2
35．（04上海）将表面已完全钝化的铝条，插入下列溶液中，不会发生反应的是
A．稀硝酸 B．稀盐酸 C．硝酸铜 D．氢氧化钠

答案
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
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15
答案
D
A
B
C
C
B
A
C
A
A
C
A
C
C
D
题号
16
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27
28
29
30
答案
A
C
C
D
B
C
A
C
B
C
B
C
BC
B
C
31---35：D；BD；D；C；C

历年高考选择题分类汇编（09）
阿佛加德罗考点
1．（88全国）下列数量的物质中含原子个数最多的是
(A)0.4摩尔氧气 (B)标准状况下5.6升二氧化碳
(C)4℃时5.4毫升水 (D)10克氖
2．（88全国）甲烷和丙烷混和气的密度与同温同压下乙烷的密度相同,混和气中甲烷和丙烷的体积比是
(A)2:1 (B)3:1 (C)1:3 (D)1:1
3．（88全国）n摩尔N2和n摩尔14CO相比较,下列叙述中正确的是
(A)在同温同压下体积相等 (B)在同温同压下密度相等
(C)在标准状况下质量相等 (D)分子数相等
4．（88全国）同温同压下,等质量的二氧化硫和二氧化碳相比较,下列叙述中正确的是
(A)密度比为16:11 (B)密度比为11:16
(C)体积比为1:1 (D)体积比为11:16
5．（88全国）设N0为阿佛加德罗常数,下列对0.3M硫酸钾溶液的不正确说法是
(A)1升溶液中含有0.3N0个钾离子
(B)1升溶液中含有钾离子和硫酸根离子总数为0.9N0
(C)2升溶液中钾离子浓度为1.2M
(D)2升溶液中含有0.6N0个硫酸根离子
6．（89全国）等摩尔的氢气和氦气在同温同压下具有相同的
(A)原子数 (B)体积 (C)质子数 (D)质量
7．（89全国）下列数量的各物质所含原子个数按由大到小的顺序排列的是
①0.5摩尔氨气②标准状况下22.4升氦③4℃时9毫升水④0.2摩尔磷酸钠
(A)①④②③ (B)④③②①
(C)②③④① (D)①④②③
8．（89全国）在273℃和1.01×105帕斯卡条件下, 将1.40克氮气、1.60克氧气和4.00克氩气混和,该混和气体的体积是
(A)3.36升 (B)6.72升
(C)8.96升 (D)4.48升
9．（90全国）设NA代表阿佛加德罗常数,下列说法正确的是
(A)2.3克金属钠变为钠离子时失去的电子数目为0.1NA
(B)18克水所含的电子数目为NA
(C)在常温常压下11.2升氯气所含的原子数目为NA
(D)32克氧气所含的原子数目为NA
10．（91全国）设NA代表阿佛加德罗常数,下列说法不正确的是
(A)醋酸的摩尔质量与NA个醋酸分子的质量在数值上相等
(B)NA个氧分子和NA个氢分子的质量比等于16:1
(C)28克氮气所含的原子数目为NA
(D)在标准状况下,0.5NA个氯气分子所占体积是11.2升
11．（92全国）在同温同压下1摩氩气和1摩氟气具有相同的
(A)质子数 (B)质量 (C)原子数 (D)体积
12．（92全国）用NA表示阿佛加德罗常数.下列说法正确的是
(A)1摩钠作为还原剂可提供的电子数为NA
(B)标准状况(0℃,101.3千帕)下,22.4升氯气中所含的氯原子数为NA
(C)16克氧气中所含的氧原子数为NA
(D)18克水所含的电子数为8NA
13．（93全国）两个体积相同的容器,一个盛有一氧化氮,另一个盛有氮气和氧气,在同温同压下两容器内的气体一定具有相同的
(A)原子总数 (B)质子总数 (C)分子总数 (D)质量
14．（93全国）如果a克某气体中含有的分子数为b,则c克该气体在标准状况下的体积是(式中NA为阿佛加德罗常数)

15．（93三南）NA代表阿佛加德罗常数,下列说法正确的是
(A)2.3克钠由原子变为离子时,失去的电子数为0.1NA
(B)18克重水(D2O)所含的电子数为10NA
(C)28克氮气所含的原子数为NA
(D)在20℃,1.01×105帕时,11.2升氧气所含的原子数为NA
16．（94全国）设NA代表阿佛加德罗常数,下列说法正确的是
(A)2.4克金属镁变成镁离子时失去的电子数目为0.1NA
(B)2克氢气所含原子数目为NA
(C)在25℃,压强为1.01×105帕时,11.2升氮气所含的原子数目为NA
(D)17克氨气所含电子数目为10NA
17．（95全国）在体积为V升的密闭容器中通入a摩NO和b摩O2.反应后容器内氮原子数和氧原子数之比为

18．（95全国）下列说法正确的是,(N0表示阿佛伽德罗常数的值)
A.在常温常压下,11.2升氯气含有的分子数为0.5N0
B.在常温常压下,1摩氦气含有的原子数为N0
C.32克氧气所含原子数目为2N0
D.在同温同压时,相同体积的任何气体单质所含的原子数目相同
19．（96全国）下列说法正确的是(N0表示阿伏伽德罗常数的值)
(A)标准状况下,以任意比例混和的甲烷和丙烷混和物22.4升,所含的分子数为N0
(B)标准状况下,1升辛烷完全燃烧后,所生成气态产物的分子数为8NO/22.4
(C)常温常压下,活泼金属从盐酸中置换出1摩H2,发生转移的电子数为2N0
(D)常温常压下,1摩氦气含有的核外电子数为4N0
20．（97全国）下列说法正确的是(N0表示阿伏加德罗常数的值)
(A)在常温常压下,11.2 L N2含有的分子数为0.5N0
(B)在常温常压下,1 mol Ne含有的原子数为N0
(C)71 g Cl2所含原子数为2N0
(D)在同温同压时,相同体积的任何气体单质所含的原子数相同
21．（97上海）设阿佛加德罗常数的符号为NA，下列叙述正确的是
A 1摩尔D2O所含质子数为12 NA
B 10克氖气所含原子数为NA
C 0.5 摩尔单质铝与足量盐酸反应转移电子数为1.5NA
D 标准状况下，升水所含分子数为1/22.4 NA
22．（98全国）依照阿佛加德罗定律，下列叙述正确的是
A、同温同压下两种气体的体积之比等于摩尔质量之比
B、同温同压下两种气体的物质的量之比等于密度之比
C、同温同压下两种气体的摩尔质量之比等于密度之比
D、同温同体积下两种气体的物质的量之比等于压强之比
23．（98上海）设阿佛加德罗常数的符号为NA，标准状况下某种O2和N2的混合气体m克含有b个分子，则n克该混合气体在相同状况下所占体积（L）应是
A 22.4nb/NA B 22.4mb/bNA C 22.4nNA/mb D nbNA/22.4m
24．（98上海）同温同压下，两个等体积的干燥圆底烧瓶中分别充满①NH3 ②NO2，进行喷泉实验。经充分反应后，瓶内溶液的物质的量浓度为
A ①>② B ①<② C ①=② D 不能确定
25．（99全国）下列说法正确的是（N表示阿伏加德罗常数的值）
　 A.28g氮气所含有的原子数目为N
　 B.4g金属钙变成钙离子时失去的电子数目为0.1N
　 C.lmol甲烷的质量与N个甲烷分子的质量之和相等
　 D.标准状况下，22.4L甲烷和乙炔混合物所含的分子数为N
26.（99上海）由CO2、H2和CO组成的混合气在同温同压下与氮气的密度相同。
则该混合气体中CO2H和CO的体积比为 　　　
(A)29:8:13 (B)22:1:14 (C)13:8:29 (D)26:16:57
27．（00广东）同温同压下两个容积相等的贮气瓶，一个装有C2H4，另一个装有C2H2和C2H6的混合气体，两瓶内的气体时一定具有相同的
A．质量 B．原子总数 C．碳原子数 D．密度
28．（01上海）标准状况下H2S和O2混合气体100mL，经点燃后反应至完全，所得气体经干燥后，恢复到原来状况时体积为10mL，该10mL气体可能是
A H2S、SO2 B O2 C H2S D SO3
29．（01上海）设NA为阿佛加德罗常数，下列说法不正确的是
A 标准状况下的22.4L辛烷完全燃烧，生成二氧化碳分子数为8NA
B 18g水中含有的电子数为10NA
C 46g 二氧化氮和46g四氧化二氮含有的原子数均为3NA
D 在1L2mol/L的硝酸镁溶液中含有的硝酸根离子数为4NA
30．（02上海）NA为阿佛加德罗常数，下述正确的是
A 80g硝酸铵含有氮原子数为2NA
B 1L 1mol/L的盐酸溶液中，所含氯化氢分子数为NA
C 标准状况下，11.2L四氯化碳所含分子数为0.5 NA
D 在铜与硫的反应中，1mol铜失去的电子数为2 NA
31．（03江苏）设NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是
A 常温常压下，11.2L氧气所含的原子数为NA
B 1.8g的NH4＋离子中含有的电子数为NA
C 常温常压下，48gO3含有的氧原子数为3NA
D 2.4g金属镁变为镁离子时失去的电子数为0.1NA
32．（03上海）以NA表示阿佛加德罗常数，下列说法中正确的是
A 53g碳酸钠中含NA个CO32－
B 0.1molOH－含NA个电子
C 1.8g重水（D2O）中含NA个中子
D 标准状况下11.2L臭氧中含NA个氧原子
33．（04江苏）阿伏加德罗常数约为6.02×1023mol-1。下列叙述中正确的是
A．标准状况下，2.24L苯中约含有3.612x1023：个碳原子
B．常温常压下，氧气和臭氧的混合物16g中约含有6.02×1O23个氧原子
C．25℃时，1 L pH=13的氢氧化钠溶液中约含有6.02×l023个氢氧根离子
D．0.5mol CH4中约含有3.01×1024个电子
34．（04上海）设NA为阿佛加德罗常数，下列叙述中正确的是
A.46 g NO2 和 N2O4混合气体中含有原子数为3NA
B.标准状况下22.4 L H2 中含中子数为2NA
C.1L 1mol/L醋酸溶液中离子总数为2NA
D.1molMg与足量O2或N2反应生成MgO或Mg3N2均失去2NA个电子
35．（04上海）下列两种气体的分子数一定相等的是
A.质量相等、密度不等的N2和C2H4 B.等体积等密度的CO和C2H4
C.等温等体积的O2和N2 D.等压等体积的N2和CO2
36．（04全国理综）下列说法不正确的是
　 A.磷酸的摩尔质量与6.02×1023个磷酸分子的质量在数值上相等
　 B.6.02×1023个氮分子与6.02×1023个氢分子的质量比等于14:1
　 C.32g氧气所含的原子数目为2×6.02×1023　　
D.常温常压下，0.5×6.02×1023个一氧化碳分子所占体积是11.2L
37．（04全国理综）若以μ表示水的摩尔质量，v表示在标准状态下水蒸气的摩尔体积，ρ为在标准状态下水蒸气的密度，NA为阿佛加德罗常数，m、Δ分别表示每个水分子的质量和体积，下面是四个关系式：
①NA＝vρ／m　②ρ＝μ／NAΔ　③m＝μ／NA　④Δ＝v／NA其中
A.①和②都是正确的　　B.①和③都是正确的
C.③和④都是正确的　　D.①和④都是正确的

答案
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
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15
答案
C
D
AD
AD
AC
BC
A
C
A
C
AD
AC
AC
A
A
题号
16
17
18
19
20
21
22
23
24
25
26
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28
29
30
答案
D
C
BC
AC
BC
C
CD
A
C
CD
CD
C
C
A
A
题号
31
32
33
34
35
36
37

答案
BC
B
BD
AD
AB
D
B

历年高考选择题分类汇编（12）
电 化 学
1．(88全国) 用铂作电极电解一定浓度的下列物质的水溶液.电解结束后，向剩余电解液中加适量水，能使溶液和电解前相同的是
A. AgNO3 B. H2SO4 C. NaOH D. NaCl
2．(88全国)把a、b、c、d 四块金属片浸泡在稀硫酸中，用导线两两相连可以组成各种原电池.。若a、b相连时，a为负极；c、d相连时c为负极；a、c相连时c为正极；b、d相连时b为正极。.则这四种金属活动性顺序(由大到小)为
A. a＞b＞c＞d B. a＞c＞d＞b C. c＞a＞b＞d D. b＞d＞c＞a
3．（89全国）下图各容器中盛有海水，铁在其中被腐蚀时由快到慢的顺序是
A. 4＞2＞1＞3 B. 2＞1＞3＞4 C. 4＞2＞3＞1 D. 3＞2＞4＞1
4．（90全国）将两个铂电极插入500 mL CuSO4溶液中进行电解，通电一定时间后，某一电极增重0.064 g(设电解时该电极无氢气析出，且不考虑水解和溶液体积变
化)。此时溶液中氢离子浓度约为
A. 4×l0-3 mol / L B. 2×l0-3 mol / L
C. 1×l0-3 mol / L D. 1×l0-7 mol / L
5．（91全国）用两支惰性电极插入500 mL AgNO3溶液中，通电电解。当电解液的pH值从6.0变为3.0时(设电解时阴极没有氢气析出，且电解液在电解前后体积变化可以忽略)，电极上应析出银的质量是
A. 27 mg B. 54 mg C. 108 mg D. 216 mg
6．（91三南）在铁的吸氧腐蚀中，发生还原反应的那个电极上进行的电极反应是
A. 2H2O＋O2＋4e- ＝4OH- B. 2H+＋2e-＝H2
C. 4OH- －4e- ＝2H2O＋O2 D. Fe－2e- ＝Fe2+
7．（92全国）下列叙述中，可以说明金属甲的活动性比金属乙的活动性强的是
A. 在氧化还原反应中，甲原子失去电子比乙原子失去电子多
B. 同价态的阳离子，甲比乙的氧化性强
C. 甲跟稀盐酸反应放出氢气而乙不能
D. 将甲、乙作电极组成原电池时，甲是负极
8．（92全国）用石墨作电极，电解1 mol / L下列物质的溶液，溶液的pH值保持不变的是
A. HCl B. NaOH C. Na2SO4 D. NaCl
9．（92三南）A、B、C是三种金属，根据下列①、②两个实验，确定它们的还原性强弱顺序为
① 将A与B浸在稀硫酸中用导线相连，A上有气泡逸出，B逐渐溶解
② 电解物质的量浓度相同的A、C盐溶液时，阴极上先析出C(使用惰性电极)
A. A＞B＞C B. B＞C＞A C. C＞A＞B D. B＞A＞C
10．（92三南）钢铁在潮湿空气中发生电化腐蚀时，正极发生的主要反应是
A. Fe－2e- ＝Fe2+ B. 2H2O＋O2＋4e-＝4OH-
C. 4OH- －4e-＝2H2O＋O2 D. 2H+＋2e-＝H2
11．（93全国）右图中x、y分别是直流电源的两极，通电后发现a极板质量增加，b极板处有无色无臭气体放出，符合这一情况的是

a极板
b极板
x电极
Z溶液
A
锌
石墨
负极
CuSO4
B
石墨
石墨
负极
NaOH
C
银
铁
正极
AgNO3
D
铜
石墨
负极
CuCl2
12．（93上海）有a、b、c、d四种金属，将a和b用导线连接起来，浸入电解质溶液中，b 不易腐蚀。将a、d分别投入等浓度盐酸中，d比a反应剧烈。将铜浸入b的盐溶液中，无明显变化。如果将铜浸入c的盐溶液中，有金属c析出，据此判断它们的活动性由强到弱的顺序是
A. d＞c＞a＞b B. d＞a＞b＞c C. d＞b＞a＞c D. b＞a＞d＞c
13．（94全国）下列物质中，导电性最差的是
A. 熔融氢氧化钠 B. 石墨棒 C. 盐酸溶液 D. 固态氢氧化钾
14．（94全国）X、Y、Z、M代表四种金属元素。金属X和Z用导线连接放入稀硫酸中时，X溶解，Z极上有氢气放出；若电解Y2+和Z2+共存的溶液时，Y先析出；又知M2+的氧化性强于Y2+。则这四种金属的活动性由强到弱的顺序为
A. X＞Z＞Y＞M B. X＞Y＞Z＞M C. M＞Z＞X＞Y D. X＞Z＞M＞Y
15．（94全国）银锌电池广泛用作各种电子仪器的电源，它的充电和放电过程可以表示为：

在此电池放电时，负极上发生反应的物质是
A. Ag B. Zn(OH)2 C. Ag2O D. Zn
16．（94上海）下列叙述正确的是
① 锌跟稀硫酸反应制取氢气，加入少量硫酸铜溶液能加快反应速率
② 镀层破损后，白铁（镀锌的铁）和马口铁（镀锡的铁）更易腐蚀
③ 电镀时，应把镀件置于电解槽的阴极
④ 冶炼铝时，把氧化铝加入液态冰晶石中成为熔融体后电解
⑤ 钢铁表面常易锈蚀生成Fe2O3•nH2O
A. ①②③④⑤ B. ①③④⑤ C. ①③⑤ D. ②④
17．（95全国）将分别盛有熔融的氯化钾、氯化镁、氯化铝的三个电解槽串联，在一定条件下通电一段时间后，析出钾、镁、铝的物质的量之比为
A. 1∶2∶3 B. 3∶2∶1 C. 6∶3∶1 D. 6∶3∶2
18．（96全国）实验室用铅蓄电池作电源电解饱和食盐水制取氯气，已知铅蓄电池放电时发生如下反应：
负极：Pb＋ ＝ PbSO4＋2e-
正极：PbO2＋4H+＋＋2e- ＝ PbSO4＋2H2O
今若制得Cl2 0.050 mol，这时电池内消耗的H2SO4的物质的量至少是
A. 0.025 mol B. 0.050 mol C. 0.10 mol D. 0.20 mol
19．（97全国）钢铁发生吸氧腐蚀时，正极上发生的电极反应是
A. 2H+＋2e－＝H2 B. Fe2+＋2e－＝Fe
C．2H2O＋O2＋4e－＝4OH－ D. Fe3+＋e－＝Fe2+
20．（98全国）下列关于铜电极的叙述正确的是
A. 铜锌原电池中铜是正极 B. 用电解法精炼粗铜时粗铜作阴极
C. 在镀件上电镀铜时可用金属铜作阳极 D. 电解稀硫酸制H2、O2时铜作阳极
21．（98上海）以下现象与电化腐蚀无关的是
A. 黄铜（铜锌合金）制作的铜锣不易产生铜绿
B. 生铁比软铁芯（几乎是纯铁）容易生锈
C. 铁质器件附有铜质配件，在接触处易生铁锈
D. 银质奖牌久置后表面变暗
充电
放电
22．（99全国）氢镍电池是近年开发出来的可充电电池，它可以取代会产生镉污染的镉镍电池。氢镍电池的总反应式是H2＋NiO(OH) Ni(OH)2。根据此反应式判断，下列叙述中正确的是
A. 电池放电时，电池负极周围溶液的pH不断增大
B. 电池放电时，镍元素被氧化
C. 电池充电时，氢元素被还原
D. 电池放电时，H2是负极
23．（99全国）用惰性电极电解M(NO3)x的水溶液，当阴极上增重a g时，在阳极上同时产生b L氧气(标准状况)，从而可知M的相对原子质量为
A. B. C. D.
24．（00全国）下列关于实验现象的描述不正确的是 　　
A．把铜片和铁片紧靠在一起浸入稀硫酸中，铜片表面出现气泡
　　B．用锌片做阳极，铁片做阴极，电解氯化锌溶液，铁片表面出现一层锌
　　C．把铜片插入三氯化铁溶液中，在铜片表面出现一层铁
　　D．把锌粒放入盛有盐酸的试管中，加入几滴氯化铜溶液，气泡放出速率加快
25．（00广东）用铁片与稀硫酸反应制取氢气时，下列措施不能使氢气生成速率加大的是
A. 加热 B. 不用稀硫酸，改用98％浓硫酸
C. 滴加少量CuSO4溶液 D. 不用铁片，改用铁粉
26．（00广东）用铂电极(惰性)电解下列溶液时，阴极和阳极上的主要产物分别是H2和O2的是
A. 稀NaOH溶液 B. HCI溶液
C. 酸性MgSO4溶液 D. 酸性AgNO3溶液
27．（00春季）100 mL浓度为2 mol / L的盐酸跟过量的锌片反应，为加快反应速率，又不影响生成氢气的总量，可采用的方法是
A. 加入适量的6 mol / L的盐酸 B. 加入数滴氯化铜溶液
C. 加入适量蒸馏水 D. 加入适量的氯化钠溶液
28．（00春季）用两支惰性电极插入500 mL AgNO3溶液中，通电电解。当电解液的pH从6.0变为3.0时(设电解时阴极没有氢气析出，且电解液在电解前后体积变化可以忽略)，电极上析出银的质量大约是
A. 27 mg B. 54 mg C. 108 mg D. 216 mg
29．（00上海）随着人们生活质量的不断提高，废电池必须进行集中处理的问题被提到议事日程，其首要原因是
A. 利用电池外壳的金属材料
B. 防止电池中汞、镉和铅等重金属离子对土壤和水源的污染
C. 不使电池中渗泄的电解液腐蚀其它物品
D. 回收其中石墨电极
30．（00上海）在外界提供相同电量的条件下，Cu2+或Ag+分别按Cu2+＋2e-®Cu或Ag+＋e-®Ag在电极上放电，若析出铜的质量为1.92 g，则析出银的质量为
A. 1.62 g B. 6.48 g C. 3.24 g D. 12.96 g
31．（00江浙）钢铁发生电化学腐蚀时，负极发生的反应是
A. 2H+＋2e- ® H2 B. 2H2O＋O2＋4e- ® 4OH-
C. Fe―2e- ® Fe2+ D. 4OH-―4e- ® 2H2O＋O2
32．（01广东）镍镉（Ni—Cd）可充电电池在现代生活中有广泛应用，它的充放电反应按下式进行：

由此可知，该电池放电时的负极材料是
A．Cd(OH)2 B．Ni(OH)2 C．Cd D．NiO(OH)
33．（01上海）铜片和锌片用导线连接后插入稀硫酸中，锌片是
A. 阴极 B. 正极 C. 阳极 D. 负极
34．（02春季）通以相等的电量，分别电解等浓度的硝酸银和硝酸亚汞（亚汞的化合价为＋1）溶液，若被还原的硝酸银和硝酸亚汞的物质的量之比n(硝酸银)︰n(硝酸亚汞)＝2︰1，则下列表述正确的是
A. 在两个阴极上得到的银和汞的物质的量之比n(银)︰n(汞)＝2︰1
B. 在两个阳极上得到的产物的物质的量不相等
C. 硝酸亚汞的分子式为HgNO3
D. 硝酸亚汞的分子式为Hg2(NO3)2
35．（02广东）在原电池和电解池的电极上所发生的反应，同属氧化反应或同属还原反应的是
A. 原电池的正极和电解池的阳极所发生的反应
B. 原电池的正极和电解池的阴极所发生的反应
C. 原电池的负极和电解池的阳极所发生的反应
D. 原