影响化学平衡的因素.ppt

影响化学平衡的因素 考纲导学考纲导学考考纲纲要求要求命命题预测题预测1.理解外界条件理解外界条件(浓浓度、温度、压强、催化度、温度、压强、催化剂等剂等)对反应速率和化学对反应速率和化学平衡的影响，认识并能平衡的影响，认识并能用相关理论解释其一般用相关理论解释其一般规律。规律。2.了解化学反应速了解化学反应速率和化学平衡的调控在率和化学平衡的调控在生活、生产和科学研究生活、生产和科学研究领域中的重要作用。领域中的重要作用。1.平衡图象分析。以填空、简答、平衡图象分析。以填空、简答、计算的形式出现在第计算的形式出现在第卷中，往往结合卷中，往往结合化学反应速率、化学平衡计算等一起考化学反应速率、化学平衡计算等一起考查，试题难度中等。查，试题难度中等。2.影响化学平衡的因素。该考点一影响化学平衡的因素。该考点一般为综合考查，将影响化学反应速率、般为综合考查，将影响化学反应速率、化学平衡移动的因素进行对比考查，难化学平衡移动的因素进行对比考查，难度较大。度较大。要点探究要点探究一影响化学平衡的因素 1化学平衡的移动 在一定条件下，可逆反应达到平衡状态，如果改变影响平衡的条件(如浓度、温度、压强等)，化学平衡状态被破坏(正、逆反应速率不再相等)，直至正、逆反应速率再次相等，在新条件下达到新的化学平衡状态。这种现象称作化学平衡状态的移动，简称化学平衡移动。2图示表示 旧条件旧条件改变条件改变条件改变条件改变条件旧平衡旧平衡V(V(正正正正)V()V(逆逆逆逆)新平衡新平衡新条件新条件旧平衡被破坏旧平衡被破坏V(V(正正正正)V(V(逆逆逆逆)V(V(正正正正)V(V(逆逆逆逆)化学平衡的移动：由于条件改变，化学平衡从一化学平衡的移动：由于条件改变，化学平衡从一种平衡状态变成另一种平衡状态的过程。种平衡状态变成另一种平衡状态的过程。造成平衡移动的原因：造成平衡移动的原因：由于条件改变使由于条件改变使V(正正)V(逆逆)平衡移动的结果：平衡移动的结果：改变混合物中改变混合物中X(B)研究的意义：研究的意义：对于处于平衡状态的可逆反应，如何改变条件对于处于平衡状态的可逆反应，如何改变条件（浓度、压强、温度），使它朝着有益于人类（浓度、压强、温度），使它朝着有益于人类的方向移动，这就是本节所要解决的问题。的方向移动，这就是本节所要解决的问题。3注意 新平衡时，v正v逆，但与原平衡速率_。新平衡时，各成分的百分含量不再变化，但与原平衡_。通过比较速率，可判断平衡移动方向。当v正v逆时，平衡向_反应方向移动；当v正用速率时间图分析温度对平衡的影响用速率时间图分析温度对平衡的影响Vtt1t2t3V(V(吸吸吸吸)V(放放)V(V(V(V(V(V(吸吸吸吸吸吸)V(V(V(V(V(V(放放放放放放)V(V(V(V(V(V(吸吸吸吸吸吸)V(V(V(V(V(V(放放放放放放)升温升温V(V(V(V(V(V(吸吸吸吸吸吸)V(V(V(V(V(V(放放放放放放)降温降温V(V(吸吸吸吸)V(V(放放放放)4.4.注意事项注意事项具体平衡，需判断出平衡移动的具体方向具体平衡，需判断出平衡移动的具体方向(正或逆正或逆)升温达平衡后，正逆反应速率都比原平衡升温达平衡后，正逆反应速率都比原平衡的大；的大；降温达平衡后，正逆反应速率都比原平衡的降温达平衡后，正逆反应速率都比原平衡的小。小。同一可逆反应，在较高温度下进行，达到平同一可逆反应，在较高温度下进行，达到平衡所需时间较少衡所需时间较少(见图示见图示)。tt1t2V(V(V(V(V(V(吸吸吸吸吸吸)V(V(V(V(V(V(放放放放放放)；500500500500500500V(V(V(V(V(V(吸吸吸吸吸吸)V(V(V(V(V(V(放放放放放放)；200 200 200 200 200 200V在较高温度下进行的可逆反应，达到平衡所需时间较少在较高温度下进行的可逆反应，达到平衡所需时间较少在较高温度下进行的可逆反应，达到平衡所需时间较少在较高温度下进行的可逆反应，达到平衡所需时间较少5.5.应用应用工业上为了使平衡向生成生成物的方向移动，或工业上为了使平衡向生成生成物的方向移动，或提高原料的利用率，常采用改变温度的方法。提高原料的利用率，常采用改变温度的方法。例：在例：在NH3 HH2 2O NHO NH3 3HH2 2OO中，欲有利于中，欲有利于氨气的吸收，应采用升温或降温？氨气的吸收，应采用升温或降温？四、催化剂与化学平衡的关系四、催化剂与化学平衡的关系1.关系：不能使平衡发生移动关系：不能使平衡发生移动,X(B)不变不变2.原因：催化剂同样倍数地增加正逆反应原因：催化剂同样倍数地增加正逆反应的速率。的速率。原平衡原平衡原平衡原平衡V(V(V(V(正正正正)=V()=V()=V()=V(逆逆逆逆)X(B)X(B)X(B)X(B)平衡平衡平衡平衡催化剂催化剂催化剂催化剂V(V(V(V(正正正正)V()V()V()V(逆逆逆逆)不变不变不变不变不移动不移动不移动不移动 =用速率时间图分析催化剂与化学平衡的关系用速率时间图分析催化剂与化学平衡的关系Vtt1t2V(V(V(V(V(V(正正正正正正)V(V(V(V(V(V(逆逆逆逆逆逆)V(V(V(V(V(V(正正正正正正)V(V(V(V(V(V(逆逆逆逆逆逆)催化剂催化剂3.3.使用催化剂前后的平衡状态比较使用催化剂前后的平衡状态比较(1)正、逆速率同倍数增大；正、逆速率同倍数增大；(2)反应混合物百分组成不变或反应混合物百分组成不变或X(B)不变不变4.4.应用应用(1)缩短反应达到平衡的时间缩短反应达到平衡的时间Vtt1t2有催化剂有催化剂有催化剂有催化剂有催化剂有催化剂V V V V V V(正正正正正正)V(V(V(V(V(V(逆逆逆逆逆逆)无催化剂无催化剂无催化剂无催化剂无催化剂无催化剂V V V V V V(正正正正正正)V(V(V(V(V(V(逆逆逆逆逆逆)总结总结 改变反应条件时平衡移动的方向改变反应条件时平衡移动的方向改变反应条件改变反应条件平平 衡衡 移移 动动增大增大增大增大反应物浓度反应物浓度反应物浓度反应物浓度向向向向减少减少减少减少反应物的浓度方向移动反应物的浓度方向移动反应物的浓度方向移动反应物的浓度方向移动减小减小减小减小反应物浓度反应物浓度反应物浓度反应物浓度向向向向增大增大增大增大反应物的浓度方向移动反应物的浓度方向移动反应物的浓度方向移动反应物的浓度方向移动增增增增 大大大大 压压压压 强强强强向气体体积向气体体积向气体体积向气体体积缩小缩小缩小缩小的方向移动的方向移动的方向移动的方向移动减减减减 小小小小 压压压压 强强强强向气体体积向气体体积向气体体积向气体体积增大增大增大增大的方向移动的方向移动的方向移动的方向移动升升升升 高高高高 温温温温 度度度度向向向向吸热吸热吸热吸热反应方向移动反应方向移动反应方向移动反应方向移动向向向向放热放热放热放热反应方向移动反应方向移动反应方向移动反应方向移动降降降降 低低低低 温温温温 度度度度五、平衡移动原理（勒夏特列原理）五、平衡移动原理（勒夏特列原理）适用范围：适用范围：化学平衡、溶解平衡、电离平衡等化学平衡、溶解平衡、电离平衡等如果如果改变改变影响平衡的一个条件（如浓度、压影响平衡的一个条件（如浓度、压强或温度等），平衡就向着能够强或温度等），平衡就向着能够减弱减弱这种这种改改变变方向移动。方向移动。注意事项：注意事项：适用于可逆反应适用于可逆反应,且已达到平衡后的变化且已达到平衡后的变化简单讲，改变条件，平衡移动方向是能削弱这种改变的方向。这种减弱并不能消除外界条件的变化这种减弱并不能消除外界条件的变化 勒夏特列原理也适用于溶解平衡、电离平衡、水解平衡等。当正、逆速率不同程度的改变时平衡才能移动，否则平衡不移动。但条件的改变对平衡的影响和对速率的影响又不能混淆，如向正方向移动，正反应速率不一定增大。某一可逆反应，一定条件下达到平衡，若化学某一可逆反应，一定条件下达到平衡，若化学反应速率改变，平衡一定发生移动吗？若平衡发生移反应速率改变，平衡一定发生移动吗？若平衡发生移动，化学反应速率一定改变吗？动，化学反应速率一定改变吗？提示：提示：正、逆反应速率同等倍数改变，平衡不移正、逆反应速率同等倍数改变，平衡不移动，不同等倍数改变，平衡发生移动动，不同等倍数改变，平衡发生移动平衡发生移动，化学反应速率一定改变平衡发生移动，化学反应速率一定改变小结：小结：影响化学反应速率的条件：影响化学反应速率的条件：浓浓压压温温催催固体粒度固体粒度影响化学平衡的条件：影响化学平衡的条件：浓浓压压温温化学平衡移动原理化学平衡移动原理(勒夏特列原理勒夏特列原理)【要点深化】化学平衡移动原理勒夏特列原理 (1)原理内容：外界条件对化学平衡的影响可概括为一句话：若改变影响平衡的一个条件，平衡就向着能够减弱这种改变的方向移动。(2)原理解读 “减弱这种改变”升温平衡向着吸热反应方向移动；增加反应物浓度平衡向反应物浓度减小的方向移动；增大压强平衡向气体物质的量减小的方向移动。化学平衡移动的结果只是减弱了外界条件的改变，而不能完全抵消外界条件的变化，更不能超过外界条件的变化。（3）惰性气体对化学平衡的影响1分析化学平衡移动的一般思路分析化学平衡移动的一般思路化学平衡移动2特殊情况特殊情况(1)当反应混合物中存在与其他物质不相混溶的固体或液体当反应混合物中存在与其他物质不相混溶的固体或液体物质时，由于其物质时，由于其“浓度浓度”是恒定的，不随其量的增减而变是恒定的，不随其量的增减而变化，故改变这些固体或液体的量，对平衡没有影响化，故改变这些固体或液体的量，对平衡没有影响(2)对于反应前后气态物质的化学计量数相等的反应，压强对于反应前后气态物质的化学计量数相等的反应，压强的变化对正、逆反应的速率的影响程度是相同的，故平的变化对正、逆反应的速率的影响程度是相同的，故平衡不移动衡不移动(1)正反应速率增大，平衡不一定向正反应方向移动，只有正反应速率增大，平衡不一定向正反应方向移动，只有v正正v逆逆时，平衡才向正反应方向移动时，平衡才向正反应方向移动(2)增大一种反应物的浓度时，其他反应物的转化率提高，增大一种反应物的浓度时，其他反应物的转化率提高，但该反应物的转化率降低但该反应物的转化率降低