分子的立体结构课后练习.doc

海门市四甲中学高二化学（选修）学科一体化讲义 总编号：18
分子的立体结构课时课后练习
一、选择题
1、下列分子中，键角最大的是 ( )
A、H2S B、H2O C、CCl4 D、NH3
2、若ABn的中心原子A上没有未用于形成共价键的孤对电子,运用价层电子对互斥模型,下列说法正确的是( )
A、若n=2,则分子的立体结构为V形 B、若n=3,则分子的立体结构为三角锥形
C、若n=4,则分子的立体结构为正四面体形 D、以上说法都不正确
3、对SO3的说法正确的是 ( )
A、结构与NH3相似 B、结构与SO2相似 C、结构与BF3相似 D、结构与P4相似
4、下列分子的VSEPR理想模型与分子的立体结构模型相同的是 （ ）
A、CCl4 B、CO2 C、NH3 D、H2O
5、氨气分子空间构型是三角锥形，而甲烷是正四面体形，这是因为 （ ）
A．两种分子的中心原子的杂化轨道类型不同，NH3为sp2型杂化，而CH4是sp3型杂化
B．NH3分子中N原子形成三个杂化轨道，CH4分子中C原子形成4个杂化轨道
C．NH3分子中有一对未成键的孤对电子，它对成键电子的排斥作用较强
D．氨气分子的价层电子对是3对，甲烷是4对。
6、有关甲醛分子的说法正确的是 ( )
A、C原子采取sp3杂化且为三角锥形结构 B、只含有极性键
C、只有σ键，没有π键 D、C原子采取sp2杂化且为平面三角形结构
7、有关苯分子中的化学键描述错误的是 （ ）
A．苯分子呈平面正六边形，六个碳碳键完全相同，键角皆为1200
B．苯分子中的碳原子，采取sp2杂化，六个碳原子中未参与杂化的2p轨道以“肩并肩” 形式形成一个大π键
C．碳原子的三个sp2杂化轨道与其它形成三个σ键
D．苯能使溴水和KMnO4溶液褪色
8、在CH3—C—CH3中，中间的碳原子与两边的碳原子成键所采用的轨道分别是 （ ）
O
A、sp2；sp2 B、sp3；sp3 C、sp2；sp3 D、sp；sp3
9、下列关于配位物的叙述中，不正确的是（ ）
A、配位化合物中必定存在配位键
B、配位化合物中只有配位键
C、[Cu(NH3)4]2+中的Cu2+提供空轨道，H2O中的氧原子提供孤对电子形成配位键
D、配位化合物在半导体等尖端技术、医学科学、催化反应和材料化学等领域都有着广泛的应用
10、向盛有硫酸铜水溶液的试管里加入氨水，首先形成难溶物，继续添加氨水，难溶物溶解得到深蓝色的透明溶液。下列对此现象说法正确的是（ )
A．反应后溶液中不存在任何沉淀，所以反应前后Cu2+的浓度不变。
B．沉淀溶解后，将生成深蓝色的配合离子[Cu（NH3）4] 2+。
C．向反应后的溶液加入乙醇，溶液将会没有发生变化，因为[Cu（NH3）4] 2+不会与乙醇发生反应。
D．在[Cu(NH3)4] 2+离子中，Cu2+给出孤对电子，NH3提供空轨道。
11、下列属于配合物的是（ ）
A、NH4Cl B、Na2CO3﹒10H2O C、CuSO4﹒5H2O D、Co（NH3）6Cl3
12、如图是卟啉配合物叶绿素的部分结构示意图，有关叙述正确的是（ ）
A．该叶绿素含有H、Mg、C、N元素
B．该叶绿素是配合物，中心离子是镁离子
C．该叶绿素是配合物，其配体是N元素
D．该叶绿素不是配合物，而是高分子化合物

13、向盛有少量NaCl溶液的试管中滴入少量AgNO3溶液，先生成白色沉淀，再加入足量氨水后沉淀消失，下列关于实验现象的叙述不正确的是（ ）
A、先生成的沉淀是AgCl，它不溶于水，但溶于氨水，重新电离出Ag+和Cl—
B、先生成的沉淀是AgCl，加入氨水后生成了可溶性的配合物[Ag(NH3)2]Cl
C、若向AgNO3溶液中直接滴加氨水，产生白色沉淀且氨水过量后沉淀不消失
D、若向AgNO3溶液中直接滴加氨水，产生的现象也是先出现白色沉淀后又消失
14、向下列配合物的水溶液加入AgNO3溶液不能生成AgCl沉淀的是（ ）
A、[Co(NH3)4Cl2]Cl B、[Co(NH3)3Cl3]
C、[Co(NH3)6]Cl3 D、[Co(NH3)5Cl]Cl2
二、填空题
15、（1）用价层电子对互斥模型推测下列分子或离子的空间构型。
BeCl2 ；SCl2 ；SO32- ；SF6 ；PCl3
（2）原子形成化合物时，电子云间的相互作用对物质的结构与性质会产生影响。试回答：
①BF3分子的立体结构为　　 　　　　形，NF3　分子的立体结构为　　 　　　　形；
②碳原子有4个价电子，在有机化合物中价电子均参与成键，但杂化方式不一定相同。在乙烷、乙烯、乙炔分子中，碳原子进行sp3杂化的分子是（写结构简式） 　　　 ，存在一个π键的分子是（写名称） 　 　　　 ；
16、亚硝酸根NO2－作为配体，有两种方式：其一是氮原子提供孤对电子于中心原子配位；另一是氧原子提供孤对电子于中心原子配位。前者称为硝基，后者称为亚硝酸根。[Co(NH3)5NO2]Cl2就有两种存在形式，试画出这两种形式的配离子的结构式。

17、已知两种配合物的化学式分别为[Co(NH3)5Br] SO4 和[Co (SO4) (NH3)5] Br。比较这二种配合物，可以发现：
（1）它们的组成相同，中心离子相同……请另外再写出二个相同点。
、 。
（2）它们的结构不同，因而它们的化学性质不同。区分二种物质，可以用AgNO3溶液或 试剂，用该试剂鉴别时，发生反应的离子方程式为： 。
（3）[Co(NH3)5Br] SO4 中的化学键的类型________________________________________.
（4）[Co(NH3)5Br]2+的结构式：
学风：立志、明理、刻苦、有恒 第 3 页 共 3 页