高一下学期中考试化学试卷.docx

浠水二中2015年春季期中考试
化学试卷
考试时间100分钟 卷面分数108分
一、选择题（每小题只有一个正确选项，每小题3分，共54分）
1、引起下列环境污染的原因不正确的是（ ）
A．SO2、NO2或CO2都会导致酸雨的形成
B．火力发电会产生大量温室气体
C．pH小于5.6的降水通常称为酸雨
D．含磷洗涤剂的大量使用会导致水体污染
2、据报道，月球的土壤中吸附着数百万吨的32He，在地球上，氦元素主要以 He的形式存在。下列说法正确的是（ ）
A． 42He 和32 He 互为同素异形体 B．42 He 原子核内含有4个质子
C． 42He 和32 He 互为同位素 D． 32He原子核内含有3个中子
3、下列说法中不正确的是(　　)
①质子数相同的微粒一定是同种元素　 ② 同位素的化学性质基本相同　
③质子数相同、电子数也相同的两种微粒，不可能是一种分子和一种离子　
④电子数相同的微粒不一定是同一种原子　
⑤某种元素的相对原子质量取整数，就是其质量数
A．①⑤　　　　　　B．③④⑤ C．①②⑤ D．②③④
4、下列各图为元素周期表的一部分，表中的数字为原子序数，其中M为37的是（ ）

5、下列递变规律正确的是（ ）
A．O、S、Na、K的原子半径依次增大
B．Na、Mg、Al、Si的还原性逐渐增强
C．HF、HCl、H2S、PH3的稳定性依次增强
D．KOH、Ca(OH)2、Mg( OH)2、Al(OH)3的碱性逐渐增强
6、某元素的原子最外层有2个电子，则该元素 是（ ）
A．金属元素 B．稀有气体元素
C．第ⅡA族元素 D．以上叙述都可能
7、下列事实能判断金属元素甲的金属性一定比乙强的有（ ）
①甲单质能与乙盐的溶液反应并置换出乙
②甲、乙两元素原子的最外层电子数相同，且甲的原子半径小于乙
③甲、乙两短周期元素原子的电子层数相同，且甲的原子序数小于乙
④甲、乙两元素的最高价氧化物水化物的碱性甲大于乙
⑤两单质分别与氯气反应时生成的阳离子，甲失去的电子数比乙多
A．全部可以 B．仅②可以 C．仅②⑤可以 D．①③④可以
8、第三周期元素X的原子要实现最外层8电子稳定结构，所需的电子数小于次外层和最内层的电子数之差，且等于最内层电子数的整数倍。下列说法正确的 是（ ）
A．X元素最高价氧化物对应的水化物一定是强酸
B．X元素氢化物的化学式一定为H2X
C．X的单质一定是良好的半导体材料
D．X元素的氧化物一定能与烧碱反应
9、短周期元素的离子aW2＋、bX＋、cY2－、dZ－具有相同的电子层结构，下列推断正确的是（ ）
A．原子半径：W＞X＞Z＞Y B．热稳定性：H2Y＞HZ
C．离子半径：W2＋＞Y2－ D．碱性：XOH＞W(OH)2
10、短周期元素A和B可形成AB3型化合物。若B原子序数为ｍ，则A的原子序数为
下面算式中的（ ）
①m＋6 ②m＋4 ③m－4 ④m－2 ⑤m＋8 ⑥m＋14 ⑦m－12
A．②③⑥ B．①②③④ C．①②⑥⑦ D．①②③④⑤⑥⑦
11、某短周期元素的气态氢化物与该元素最高价氧化物对应的水化物反应生成盐。下列说法正确的是（ ）
A．该元素位于元素周期表的第三周期ⅦＡ
B．生成的盐的水溶液在常温下显酸性
C．该元素的常见化合价有：－1、0、＋1、＋3、＋5、＋7等
D．该元素的 氢化物的稳定性比PH3、H2S弱
12、 X、Y、Z为短周期元素，X原子最外层只有一个电子，Y原子的最外层电子数比内层电子数少4，Z的最外层电子数是内层电子总数的3倍。下列有关叙述正确的是（ ）
A．X肯定为碱金属元素
B．稳定性：Y的氢化物＞Z的氢化物
C．X、Y两元素形成的化合物一定为离子化合物
D．Y、Z两元素形成的化合物熔点较低
13、关于元素周期表的说法正确的是（ ）
A．元素周期表有8个主族 B．ⅠA族的元素全部是金属元素
C．元素周期表有7个周期 D．短周期是指第一、二周期
14、酸根离子RO3－所含电子数比硝酸根离子NO3－的电子数多10，则下列说法正确的是（ ）
A．R和N为同周期元素
B．R和N为同主族元素
C．RO3－和NO3－只可能被还原，不可能被氧化
D．RO3－中R元素与NO3－中N元素的化合价相同
15、几种短周期元素的原子半径及主要化合价见下表：
元素代号 L M Q R T
原子半径/nm 0.160 0.143 0.102 0.089 0.074
主要化合价 +2 +3 +6、－2 +2 －2
下列叙述正确的是（ ）
A．L、R的单质与稀盐酸反应速率L＜R
B．L与T形成的化合物具有两性
C．Q 、T两元素的氢化物热稳定性Q＜T
D．L、Q形成的简单离子核外电子数相等
16、在周期表主族元素中，X元素位于第二周期，且分别与Y、Z、W三元素相邻，X、Y的原子序数之和等于Z的原子序数；这四种元素原子的最外层电子数之和为20。下列判断正确的是（ ）
A．原子序数：Z＞Y＞X＞W
B．X、Y、Z、W形成的单质最多有6种
C．X元素最高价氧化物对应水化物的化学式为：H3XO4
D．四种元素的气态氢化物中，W的气态氢化物最稳定
17、日常所用干电池的电极分别为石墨棒(上面有铜帽)和锌皮，以糊状NH4Cl和ZnCl2作电解质(其中加入MnO2吸收H2)，电极反应式可简化为：Zn－2e－===Zn2＋，2NH4＋＋2e－=== 2NH3↑＋H2↑(NH3与Zn2＋能生成一种稳定的物质)。根据上述判断，下列结论正确的是(　 　)
①锌为正极，石墨为负极　②锌为负极，石墨为正极　③工作时，电子由石墨极经过外电路流向锌极　④长时间连续使用时，内装糊状物可能流出腐蚀用电器
A．①③ B．②③ C．③④ D．②④
18、下列各个装置中能组成原电池的是(　　)

　　A　　　　　　　　　B　　　　　　　　　C　　　　　　　　　　　D
答题卡
题号
1
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答案

题号
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答案

二、填空题（共46分）
19、（12分）有X、Y、Z、W四种短周期元素，已知 ：
①Z+与W的气态氢化物分子具有相同的电子数；X2-、Y-与Y的气态氢化物分子具有
相同的电子数；②X单质在空气中燃烧产生气体R；③Y的气态氢化物与W的气态氢化物相遇时有白烟生成。请回答：
（1）画出X2-的原子结构示意图 。
（2）Z的单质在空气中燃烧产物的化学式为： 。
（3）实验室制取W的气态氢化物的反应方程式为： 。
（4）向Y单质的水溶液中通入过量气体R的现象为： ；反应的离子方程式为 。
20、（10分）W、X、Y、Z四种短周期元素的原子序数为X＞W＞Z＞Y，W原子的最外层电子数是X原子最外层电子数的一半，Y原子最外层电子数是次外层电子数的2倍，Z原子次外层电子数是最外层电子数的1/3，这四种元素原子核电荷数总和为37。
（1）这四种元素是X ，Y ，Z ，W （填元素符号）
（2）这四种元素原子半径的大小为 ＞ ＞ ＞ （填元素符号）
（3）W、X元素的最高价氧化物对应的水化物的碱性强弱为 ＜ （用化学式表示）
21．（15分）在一个小烧杯里加入20 g已研磨成粉末的氢氧化钡晶体[Ba(OH)2•8H2O]，将小烧杯放在事先已滴有3～4滴水的玻璃片上，然后向烧杯内加入约10 g氯化铵晶体，并立即用玻璃棒迅速搅拌。试回答下列问题：
(1)（3分）写出反应的化学方程式：
_____________________________________________ 。
(2)（2分）实验中要立即用玻璃棒迅速搅拌的原因是_______ 。
(3)（2分）如果实验中没有看到“结冰”现象，可能的原因是_________________
_ 。(答出二个或二个以上原因)
(4)（2分）如果没有看到“结冰”现象，我们还可以采取哪些方式来说明该反应吸热？__________________________________________
___________________________________________________ _
_______________________________________________(答出两种方案)。
(5)（4分）“结冰”现象说明该反应是一个________(填“放出”或“吸收”)能量的反应。即断开旧化学键________(填“吸收”或“放出”)的能量________(填“＞”或“＜”)形成新化学键________(填“吸收”或“放出”)的能量。
(6)（2分）该反应在常温下就可进行，说明__________________ _。21．（8分）如图所示，把试管放入盛有25℃的饱和石灰水的烧杯中，试管中开始放入几小块镁片，再用滴管滴5 mL盐酸于试管中。试回答下列问题：（每空2分）
(1)实验中观察到的现象是________________________________________________ _。
(2)产生上述现象的原因是__________________________
(3)写出有关反应的离子方程式：____________________ _
(4)由实验推知，MgCl2溶液和H2的总能量________(填“大于”“小于”或“等于”)镁片和盐酸的总能量。
三、计算题（共9分）
22．拆开1 mol H—H键，1 mol N—H键，1 mol N≡N键分别需要吸收的能量为436 kJ，391 kJ，946 kJ。则1 mol N2生成NH3___________热量(填“吸收”或“放出”) _______kJ；1 mol H2生成NH3___________热量(填“吸收”或“放出”) ________kJ；理论上，每生成1 mol NH3，_________热量(填“吸收”或“放出”)_________kJ；事实上，反应的热量总小于理论值，为什么？__________________________________________________________。