《物质的量在化学实验中的应用》课堂练习.doc
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第二节 化学计量在实验中的应用 第3课时物质的量在化学实验中的应用 基础巩固题 题组一 物质的量浓度及其计算 1.下列溶液中物质的量浓度为1 mol/L的是( ) A.将40 g NaOH固体溶解于1 L水中 B.将22.4 L氯化氢气体溶于水配成1 L溶液 C.将1 L 10 mol/L的浓盐酸与9 L水混合 D.10 g NaOH固体溶解在水中配成250 mL溶液 2.下列溶液中,物质的量浓度最大的是( ) A.1 L 溶液中含98 g B.0.5 L含49 g 的溶液 C.98 g 溶于水配成2 L溶液 D.0.1 L含24.5 g 的溶液 3.将5 mol/L盐酸10 mL稀释到200 mL,再取出5 mL,这5 mL溶液的物质的量浓度是( ) A.0.05 mol/L B.0.25 mol/L C.0.1 mol/L D.0.5 mol/L 4. 300 mL 0.2 mol/L KCl溶液与100 mL 0.3 mol/L 溶液中物质的量浓度之比是( ) A.1∶3 B.2∶3 C.2∶1 D.2∶9 5.关于0.1 mol/L 溶液的叙述错误的是( ) A.1 L该溶液中含有的质量为9.8 g B.0.5 L该溶液中氢离子的物质的量浓度为0.2 mol/L C.从1 L该溶液中取出100 mL,则取出溶液中的物质的量浓度为0.01 mol/L D.取该溶液10 mL,加水稀释至100 mL后的物质的量浓度为0.01 mol/L 6.1 L 和的混合溶液中,含2.4 g,的物质的量浓度为1 mol/L,则和的物质的量浓度分别是 、 。 7.根据下列各题中所给出的数据,可分别求出其溶质的质量分数或溶液的物质的量浓度,试判断并求解。 (1)已知某氢氧化钠溶液V L中含有n个氢氧根离子,可求出此溶液的 为 。 (2)已知某氢氧化钠溶液中与O的个数比为1∶a,则可求出此溶液的 为 。 8.常温下,10.0 mL 1.0 mol/L的溶液加水稀释至500 mL,所得溶液的浓度为 mol/L;蒸发浓缩,使溶液的体积变为2.40 mL,所得溶液的浓度为 mol/L。 题组二 一定物质的量浓度溶液的配制 9.用胆矾配制1 L 0.1 mol/L的溶液,正确的做法是( ) A.将胆矾加热除去结晶水后,称取16 g溶于1 L水中 B.称取胆矾25 g溶于1 L水中 C.将25 g胆矾溶于少量水,然后将此溶液稀释到1 L D.将16 g胆矾溶于少量水,然后将此溶液稀释至1 L 10.下列配制的溶液浓度偏高的是( ) A.配制盐酸用量筒量取盐酸时俯视刻度线 B.配制盐酸定容时,仰视容量瓶刻度线 C.称量4 g NaOH配制0.1 mol/L NaOH溶液1 000 mL 时,砝码错放左盘 D.NaOH溶解后未经冷却即注入容量瓶至刻度线 11.实验室欲用NaOH固体配制1.0 mol/L的NaOH溶液240 mL。 (1)配制溶液时,一般可以分为以下几个步骤: ①称量 ②计算 ③溶解 ④倒转摇匀 ⑤转移 ⑥洗涤 ⑦定容 ⑧冷却 其正确的操作顺序为 。本实验必须用到的仪器有天平、药匙、玻璃棒、烧杯、胶头滴管,还有 。 (2)某同学欲称量一定量的NaOH固体,他先用托盘天平称量烧杯的质量,天平平衡后的状态如图1-2-14所示。烧杯的实际质量为 g,要完成本实验该同学应称出 g NaOH。 图1-2-14 (3)使用容量瓶前必须进行的一步操作是 。 (4)在配制过程中,下列操作会引起浓度偏高的是 。 ①没有洗涤烧杯和玻璃棒 ②转移溶液时不慎有少量洒到容量瓶外面 ③容量瓶不干燥,含有少量蒸馏水 ④定容时俯视刻度线 ⑤未冷却到室温就将溶液转移到容量瓶并定容 ⑥定容后塞上瓶塞反复摇匀,静置后,液面低于刻度线,再加水至刻度线 12.实验室配制0.1 mol/L的溶液可分两个阶段进行。 第一阶段:用托盘天平称取5.2 g无水晶体。 第二阶段:溶解配制0.1 mol/L的溶液。 第一阶段操作有如下几步:A.将游码拨至0.2 g处;B.将游码拨至“0”处;C.在天平两边的托盘上各放一张干净的等质量的滤纸,调节天平两边的螺母使天平平衡;D.取走药品,将砝码放回砝码盒内;E.往左盘内逐步添加晶体至天平平衡;F.在右盘上放置5 g砝码。 (1)其正确的操作顺序是(填序号):B→( )→( )→A→( )→( )→( )。 (2)在E操作中,只缺少量晶体时,其操作方法是_________________________。 (3)第二阶段操作,应先将5.2 g 加适量蒸馏水溶解,溶解过程中使用的主要仪器有 。然后将溶液转入 中,再经 、 、 后即可得到0.1 mol/L 溶液。 (4)下列操作使配制的溶液浓度偏低的有 。 A.将砝码放在左盘上,放在右盘上进行称量 B.选用的容量瓶内有少量蒸馏水 C.定容摇匀后,液面下降,又加水至刻度线 D.整个配制过程中,容量瓶不振荡 能力拔高题 13.密度为0.91 的氨水,质量分数为25%,该氨水用等体积的水稀释后,所得溶液的质量分数为( ) A.等于12.5% B.大于12.5% C.小于12.5% D.无法确定 14.已知某饱和溶液中的①溶质的质量;②溶剂的质量;③溶液的体积;④溶质的摩尔质量;⑤溶质的溶解度;⑥溶液的密度,从上述条件中不能用来计算该饱和溶液的物质的量浓度的是( ) A.④⑤⑥ B.①②③④ C.①②④⑥ D.②③④⑤ 参考答案 1.D 解析:A项,NaOH固体溶于1 L水所得溶液的体积不是1 L,故NaOH溶液的浓度不是1 mol/L; B项,22.4 L HCl气体所处的外界条件(如温度、压强)不确定,其物质的量不一定是1 mol,溶液的物质的量浓度不一定是1 mol/L;C项,混合后溶液的体积并不是10 L,则浓度不是1 mol/L;D项,c(NaOH)==1 mol/L。 2.D 解析:A、B中的物质的量浓度均为1 mol/L,C中为0.5 mol/L,D中为2.5 mol/L。 3.B 解析:根据稀释定律c(浓溶液)×V(浓溶液)=c(稀溶液)×V(稀溶液)列式:5 mol/L×10 mL=c(稀溶液)×200 mL,解得c(稀溶液)=0.25 mol/L,从中取出5 mL溶液,其浓度不变。 4.D 解析:0.2 mol/L KCl溶液中,)=0.2 mol/L,0.3 mol/L 溶液中)=0.9 mol/L,两者之比为2∶9。 5.C 解析:1 L 0.1 mol/L的溶液中含溶质的质量为m=nM=1 L×0.1 mol/L×98 g/mol=9.8 g,A正确;0.1 mol/L 溶液中浓度为0.2 mol/L,B正确;溶液的浓度与体积无关,仍然是0.1 mol/L,C错误;10 mL溶液加水稀释至100 mL,体积增大10倍,浓度变为原来的,即0.01 mol/L,D正确。 6.0.1 mol/L 0.9 mol/L 解析:)==0.1 mol,则)==0.1 mol/L。提供的)=0.1 mol/L,则提供的)=1 mol/L-0.1 mol/L=0.9 mol/L,所以)=0.9 mol/L。 7.(1)物质的量浓度 mol/L (2)溶质质量分数 ×100% 解析:(1)物质的量浓度c= mol/L。(2)由与O的个数比可知NaOH与O的物质的量之比,故溶质质量分数为×100%。 8.0.020 4.2 解析:根据溶液的稀释定律,溶液稀释或浓缩前后溶质的质量和物质的量不变:==。稀释至500 mL时,)===0.020 mol/L;浓缩至2.40 mL时,)==≈4.2 mol/L。 9.C 解析:n(胆矾)=1 L×0.1 mol/L=0.1 mol,其质量为0.1 mol×250 g/mol=25 g,所以配制时应将25 g胆矾溶于水配成1 L溶液。 10.D 解析:A项,俯视刻度线,将会使量得的盐酸的体积小于计算值,导致浓度偏低;B项,定容时仰视容量瓶刻度线,将会导致溶液体积大于实际体积,溶液浓度偏小;C项,由于所称NaOH固体的质量为整数,不需移动游码,故称得固体NaOH的质量是准确的,不会影响到配制溶液的浓度;D项,因NaOH溶于水放热,使溶液体积增大,在冷却后液面低于容量瓶刻度线,导致所配溶液浓度偏高。 11.(1)②①③⑧⑤⑥⑦④ 250 mL容量瓶 (2)27.4 10.0 (3)查漏 (4)④⑤ 解析:(1)配制溶液的步骤为②计算→①称量→③溶解→⑧冷却→⑤转移→⑥洗涤→⑦定容→④倒转摇匀。需要的主要仪器为250 mL容量瓶。(2)配制240 mL溶液,需使用250 mL容量瓶,计算时按250 mL计算,n(NaOH)=1.0 mol/L×0.25 L=0.25 mol,m(NaOH)=10.0 g,称量时应左物右码,图中左码右物,因有质量关系:m(游码)+m(右盘)=m(左盘),故烧杯的质量为30 g-2.6 g=27.4 g。(3)容量瓶必须查漏后,才能使用。(4)①没洗涤烧杯和玻璃棒会减少溶质,引起浓度偏低。②转移溶液时洒到外面,引起浓度偏低。③容量瓶不干燥,含少量蒸馏水,对溶液浓度没有影响。④定容时俯视刻度线,导致溶液体积偏小,引起浓度偏高。⑤溶液未冷却就转移,定容并冷却后,液体体积减少,浓度偏高。⑥定容后再加水,溶液体积变大,溶液浓度偏低。 12.(1)C F E D B (2)左手拿药匙,用右手轻轻拍左手手腕,小心振动药匙加足药量,使天平平衡 (3)烧杯、玻璃棒 250 mL容量瓶 洗涤 定容 摇匀 (4)AC 解析:(1)使用托盘天平的步骤为调零→放砝码→调游码→加物品→取物品→取砝码→游码回零。(2)只缺少量晶体时,应用右手轻轻拍打左手手腕,小心振动药匙加足药量。(3)溶解所需的仪器有烧杯、玻璃棒。(4)误差分析根据c==,由m、V的大小判断。A将砝码放错位置后,称得的为4.8 g,所得溶液浓度偏低;B无影响;C摇匀后再加水即增大了溶液体积,所得溶液浓度偏低;D不振荡,溶液不均匀。 13.C 解析:氨水的密度小于水的密度,在氨水中加入与之相同体积的水时,水的质量大于氨水的质量。混合后溶质质量不变,而溶液质量超过了原氨水质量的两倍,因此溶液的质量分数比原氨水浓度的二分之一还要小,所以选C。 14.D 解析:在选项A中,通过⑤(设溶解度为S g)可知=,当m(溶质)=S g时,则对应溶液的质量为(100+S)g,然后运用公式可得:n(溶质)=,V(溶液)=,从而可求溶液的物质的量浓度。在B选项中,③已给出溶液体积,由①④可求出溶质的物质的量。C选项中,据①④可求溶质的物质的量,据①②⑥可求溶液的体积。D选项中,③给出溶液体积,但据②④⑤无法求出③对应的溶液中溶质的物质的量;或据⑤和④能求出溶质质量为S g时溶质的物质的量,但无法求出(100+S)g溶液的体积。所以选D。 7 / 7- 配套讲稿:
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- 物质的量在化学实验中的应用 物质 化学 实验 中的 应用 课堂 练习
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