化学反应的热效应（第一课时）.doc

化学反应原理（第1章 化学反应与能量转化）
第1节 化学反应的热效应（第一课时）
课题
第1节化学反应的热效应（第一课时）

课型
新授课

教学目标
知识与技能
1、 通过反应热定义的学习，了解反应热效应的定量描述与反应条件有关；
2、 通过中和热的实验，了解反应热效应的定量测定原理和方法；
3、 通过反应焓变定义的学习，了解反应热和反应焓变的关系；
4、 掌握热化学方程式的书写和意义。
过程与方法
1、 通过反应热定义的学习，理解实验研究和理论研究在科学探究方面的意义；
2、 在学习过程中，学会运用观察、对比、分析、思考等方法对所获得的信息进行处理；
3、 通过反应焓变概念的学习，了解实验研究和理论研究在科学探究方面的意义；
4、 在学习过程中，学会运用观察、分析、迁移等思维方法来建构新的概念；
情感态度与价值观：
1、 体会实验成功的喜悦，感悟科学探究的乐趣；养成良好的实事求是的科学态度；
2、 体会思考带给人的愉快情感体验，感悟化学学科学习的乐趣；养成良好的实事求是的科学态度。

教学重点：
反应热、焓变概念的含义、热化学方程式的正确书写
教学难点：
热化学方程式的正确书写
教法与学法
设计问题、实验探究、多媒体教学
教学用品
实验：量热计（环形玻璃搅拌棒、温度计、烧杯）、多媒体教学课件
教学环节
教师活动
学生活动
设计意图
导入新课
从物质结构的角度看，化学反应的实质是旧化学键的断裂和新化学键的生成，因此几乎所有的化学反应都伴随着能量的释放或吸收。通过过去对化学的学习，我们知道在化学反应中，化学能可以与多种形式的能量发生转化，其中最普遍的能量转化是化学能与热能之间的转化。因此可以将化学反应分为放热反应和吸热反应。

观看和倾听
激发学生思维。

讲述
所有的化学反应都有能量的变化，其中大部分都是热量的变化，为了更准确的描述反应，我们讲述了反应热的定义。
[板书]一、反应热
定义：
表示符号：Q
[辨析] Q>0 反应吸热
Q<0 反应放热

倾听记录
明确概念强化理解
学生自主活动与探究
[学生交流回忆] 在物理学上采用什么方法测量物质的热能变化？为了测定反应热，专门设计了测量的仪器：量热计
[演示] 出示量热计实物，讲解构造及各部分作用。

学生相互讨论、交流
培养学生观察，思考，动手，小组合作能力
演示实验实验步骤

1.在大烧杯底部垫泡沫塑料（或纸条），使放入的小烧杯杯口与大烧杯杯口相平。然后再在大、小烧杯之间填满碎泡沫塑料（或纸条），大烧杯上用泡沫塑料板（或硬纸板）作盖板，在板中间开两个小孔，正好使温度计和环形玻璃搅拌棒通过，如上图所示。
2.用一个量筒最取50 mL 0.50 mol/L盐酸，倒入小烧杯中，并用温度计测量盐酸的温度，记入下表。然后把温度计上的酸用水冲洗干净。
3.用另一个量筒量取50 mL 0.55 mol/L NaOH溶液，并用温度计测量NaOH溶液的温度，记入下表。
4.把温度计和环形玻璃搅拌棒放入小烧杯的盐酸中，并把量筒中的NaOH溶液一次倒入小烧杯（注意不要洒到外面）。用环形玻璃搅拌棒轻轻搅动溶液，并准确读取混合溶液的最高温度，记为终止温度，记入下表。

组装实验装置；实验，观察现象并记录。
培养动手能力及实验过程中发现和解决问题能力。
各小组在测定过程中应注意什么问题讨论研讨

1)用保温性能好的仪器测量。
(2)混合好后，迅速盖好装置盖子，减少热量的损失。
(3)所用药品浓度的配制须准确,用强酸和强碱溶液,而且要是稀溶液。
(4)宜用有0.1分刻度的温度计，读数尽可能准确，且估读至小数点后二位。同时应注意水银球部位要完全浸没在溶液中，而且要稳定一段时间后再读数，以提高所测的精度。
(5)记录最高温度。
如何求得反应热？根据初中物理所知识，可得：
Q=-C.m.△t
在此可用：Q=-C.（T2-T1） 来表示。其中C表示热容，T为热力学温度。
[补充]1、热力学温度：七个基本物理量之一，数值为
T(K)=t(℃)+273.15
2、在表示时一般用△X表示，故本公式课表示为：
Q=-C.△T
认真观察，思考，积极参与小组讨论，合作。
激发兴趣，积极思考
由反应热过度到焓变并进行思考
[引入]反应热实质上是由于化学反应前后物质能量的不同而产生的，物质本身具有能量，其所具有的能量可用一个物理量表示：焓
[板书]二、焓
定义：
表示符号：H
思考：需要什么条件才能使焓变等于反应热。
回顾、归纳，积极思考，联系新旧知识
过渡，引起学生思考
讲述
为了描述与反应热有关的能量变化，引入了一个叫做“焓”的物理量，产物的总焓与反应物的总焓之差，称为化学反应的焓变。用焓变来描述与反应热有关的能量变化。
表达式：△H ＝ H（产物）－H（反应物）
焓变与反应热的关系：如果化学反应过程中发生的是等压反应，而且没有电能、光能等其他形式能量转化，则反应热等于反应焓变，即Qp＝△H。
从上面的关系式可以看出：当△H>0时，产物总焓大于反应物总焓，反应是吸收能量的，为吸热反应；相反△H<0时，为放热反应。
学生聆听，积极思考，回答。
明确概念，理解强化
过度引入
任何一个化学反应均有两种变化，即物质和能量变化。
一个化学反应的物质变化和能量变化可用热化学方程式同时表示出来。
如：H2(g)+1/2O2 (g)=H2O(l) △H(298K)=-285.8KJ.mol-1
其含义为：在298 K时，1molH2(g)和O2(g)反应生成1mol液态水，同时放热285.8KJ。
回顾、归纳，积极思考，联系新旧知识
过渡，引起学生思考
讲述
概念：能够把一个化学反应中物质的变化和反应的焓变同时表示出来的化学方程式叫做热化学方程式。
举例说明
1、H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)
△H(298K)= －184.6 kJ/mol
2．CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) △H(298K)=－890.3 kJ/mol
3.NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l) △H(298K)=－57.3 kJ/mol

学生聆听，积极思考，回答。
明确概念，理解强化
[学生交流研讨]
从写出上述中的化学方程式，体会热化学方程式的含义，同时讨论热化学方程式书写应注意的问题。小组自主讨论，学生总结，多个学生补充。书写注意问题：
1、      在物质后面注明参加反应的物质的聚集状态。
2、      △H后要注明反应温度，因为温度不同时，焓变不同。
3、      △H的单位是J.mol-1 或KJ.mol-1
4、      根据焓的性质，若化学方程式中各物质的系数加倍，则△H的数值加倍；若反应逆向进行，则△H符号改变，绝对值不变。

学生相互讨论、交流
培养合作精神
达标检测
具体题目
动手练习
强化训练
知识升华
点评总结
课堂小结：评价学生的表现，与学生交流提出希望。
学生谈心得体会
对本节课学生的表现及时总结与评价，激励学生学习的积极性。
达标拓展作业布置
见学案
课件展示作业布置
第10页：第2、3题
练习
巩固本节知识点
板书设计
一、反应热
定义：
表示符号：Q
[辨析] Q>0 反应吸热
Q<0 反应放热
二、焓
定义：
表示符号：H
表示式：
QP=△H=H(生成物)-H(反应物)
[辨析]
△H>0 反应物的焓大于生成物的焓 反应吸热
△H<0 反应物的焓小于生成物的焓 反应放热
三、热化学方程式
表示含义：
书写注意问题：
1、      在物质后面注明参加反应的物质的聚集状态。
2、      △H后要注明反应温度，因为温度不同时，焓变不同。
3、      △H的单位是J.mol-1 或KJ.mol-1
4、      根据焓的性质，若化学方程式中各物质的系数加倍，则△H的数值加倍；若反应逆向进行，则△H符号改变，绝对值不变。

学生记笔记，总结本节重点知识。
强化重点，归纳总结重点知识。
反思
本节课内容较多，在课堂设计时以化学反应的热效应为主线索，适当提及回顾了以前所学过的相关知识，在进行时过程较紧张，可能与上课时放的较开有关系，应该稍微紧一下，或许能在预定时间内完成。由于给了学生较多的表现的机会，所以这节课学生较活跃，课堂气氛很好，从课上检查情况来看，学生的掌握还可以，能理解概念基本的区别，并且课后的练习大多数学生都能做对，为下一节课的学习打下了良好的基础。