高二期末考试化学试题.doc
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高二期末考试化学试题 一、选择题 1. 下列溶液一定呈酸性的是 A. pH=6 B. c(OH—)=1×10—7mol/L C. c(H+)>c(OH—) D. 能使酚酞变红的溶液 3. 已知:(NH4)2CO3(s)====NH4HCO3(s)+NH3(g) ΔH =+74.9 kJ·mol-1,下列说法正确的是 A.该反应中熵变小于0,焓变大于0 B.该反应是吸热反应,因此一定不能自发进行 C.碳酸盐分解反应中熵增加,因此任何条件下所有碳酸盐分解一定自发进行 D.判断反应能否自发进行需要根据ΔH与ΔS综合考虑 4.化学与人类活动密切相关,以下叙述错误的是 A.“绿色化学”的理念是从源头上杜绝污染物的产生 B.氢能是清洁能源,工业上电解水法制大量氢气符合节能减排理念 C.如将纳米材料分散到液体分散剂中,该分散系可发生丁达尔现象,由此可推测纳米材料的直径为1—100nm之间 D.将苦卤浓缩、氧化,鼓入热空气或水蒸气提出海水中的溴 5.对A + 3B = 2C +2D来说,下列四种不同情况下的反应速率最快的是 A.υ(A)= 0.25 mol/(L·min) B.υ(B)= 0.6 mol/(L·min) C.υ(C)= 0.5 mol/(L·min) D.υ(D)= 0.6 mol/(L·min) 6.下列关于元素周期表的说法,错误的是 A.元素周期表是元素按原子序数大小排列而成的 B.元素原子的电子层数等于其所在周期的周期序数 C.元素原子的最外层电子数等于其所在族的族序数 D.元素周期表是元素周期律的具体表现形式 7.下列说法正确的是 A.蛋白质、纤维、蔗糖、聚乙烯、淀粉都是高分子化合物 B.研制乙醇汽油(汽油中添加一定的乙醇)技术,可以降低机动车辆尾气中有害气体排放 C.使用太阳能热水器、沼气的利用、玉米制乙醇都涉及到生物质能的利用 D.石油、煤、天然气、可燃冰、植物油都属于化石燃料 8. 在①丙烯 ②四氟乙烯(CF2=CF2) ③氯苯 ④环已烯 四种有机化合物中,分子内所有原子均在同一平面的是( ) A.①② B.③④ C.②③ D.②④ 9.下列说法中正确的是 A.如果盐酸的浓度是醋酸的两倍,则盐酸中的浓度也是醋酸中的两倍 B.将溶液和氨水各稀释一倍,两者的浓度均减小到原来的1/2 C.中和等体积、等物质的量浓度的盐酸和醋酸溶液,盐酸所需氢氧化钠多于醋酸 D.弱电解质溶液的导电能力也可能比强电解质溶液的强 10.下列关于化学键的说法中不正确的是( ) A.化学键是一种作用力 B.化学键可以使离子相结合,也可以使原子相结合 C.化学反应过程中,反应物分子内的化学键断裂,产物分子中的化学键形成 D.非极键不是化学键 11.下列有关电解质溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是 A.在0.1 mol·L-1 NaHCO3溶液中:c(Na+)>c(HCO)>c(CO)>c(H2CO3) B.在0.1 mol· L-1 Na2CO3溶液中:c(OH-)-c(H+)=c(HCO)+c(H2CO3) C.向0.2 mol·L-1 NaHCO3溶液中加入等体积0.1 mol·L-1 NaOH溶液: c(CO)>c(HCO)>c(OH-)>c(H+) D.常温下,CH3COONa和CH3COOH混合溶液pH=7: 12.下列有关能量变化说法正确的是( )。 A.化学反应除了生成新物质外,还伴随着能量的变化 B.放热反应都不需要加热就可以发生 C.需要加热的化学反应都是吸热反应 D.化学反应放热还是吸热,取决于反应条件 13.已知X、Y均为1—18号之间的元素,X、Y可形成化合物X2Y和X2Y2,又知Y的原子序数小于X的原子序数,则这两种元素的原子序数之和为 A.19 B.18 C.16 D.9 14.pH与体积都相同的硫酸和醋酸溶液,分别与同物质的量浓度、同体积的Na2CO3溶液反应,若在相同条件下放出CO2的量相同,则下列推断合理的是 A.Na2CO3过量 B.Na2CO3恰好与醋酸完全反应 C.Na2CO3恰好与硫酸完全反应 D.两种酸都不足 15.设 NA 为阿伏加德罗常数的数值,下列说法正确的是 二、填空题 16.(1)25℃时,水的离子积常数KW为1.0×10—14;在pH=2的稀硫酸中, c(OH—) = ;若升高温度,会使KW 数值 (填“增大”、“减小”或“不变”)。 (2)在醋酸水溶液中存在平衡CH3COOH CH3COO—+H+。若分别改变下列条件: ①加水稀释 ②加热 ③加少量固体醋酸钠,其中能使醋酸电离程度增大的是 ,能使溶液pH增大的是 。(填序号) (3)有A、B、C三种溶液,其中A溶液的pH=5,B溶液中c(H+) =1.0×10—4mol/L, C溶液中 c(OH—) =1.0×10—11mol/L。则三种溶液的酸性由强到弱的顺序为 。 17.实验室用氯化钠固体配制1.0 mol·L-1的NaCl溶液500 mL,回答下列问题: (1)实验所需玻璃仪器除玻烧杯、璃棒、量筒外还有 和 (2)使用容量瓶前首先要 (3) 下列操作对所配溶液的浓度有何影响?(填写字母) ①偏大的有______________;②偏小的有__________;③无影响的有________。 A.未洗涤溶解NaCl的烧杯 B.往容量瓶中移液时,有少量液体溅出 C.定容时俯视刻度线 D.容量瓶用蒸馏洗涤后残留有少量的水 E.定容后盖上瓶塞反复摇匀,静置后,发现液面不到刻度线,再加水至刻度线 (4)若配制时,因加水不慎略超过了容量瓶刻度线,此时实验应如何继续进行? 答: 18.已知ABCD分别AlCl3、BaCl2、 FeSO4、NaOH是四种化合物中的一种,它们的水溶液之间的一些反应现象如下: ①A+B→白色沉淀,加入稀硝酸,沉淀不溶解 ②B+D→白色沉淀,在空气中放置,沉淀由白色转化为红褐色。 ③C+D→白色沉淀,继续加入D溶液,白色沉淀逐渐消失。试推断A、B、C、D各是什么物质 (1) 写出下列反应的化学方程式: ① A溶液+B溶液→白色沉淀 ②C溶液与D溶液反应后生成的白色沉淀溶解于D溶液中。 19.为了研究氯水能否和碳酸钙发生化学反应,某学生设计如下实验: 实验一:向盛有饱和氯水的锥形瓶中加入大理石,并充分振荡,观察到氯水的黄绿色褪去并同时产生少量气体。 实验二:取上述实验一后锥形瓶中清液,进行如下实验: ①该清液滴在有色布条上有极强的漂白作用。②该清液中滴加碳酸钠溶液产生白色沉淀。③该清液中滴加盐酸可产生大量气体。④该清液加热后变浑浊并产生大量气体。 回答下列问题: (1)在实验二中,清液滴在有色布条上有极强的漂白作用说明该清液中含有_________(写化学式);清液中滴加碳酸钠溶液产生白色沉淀说明该清液中含有______离子;清液中滴加盐酸产生的气体是________;清液加热后产生浑浊的原因是因为生成了________。 (2)该学生通过上述实验,写出氯水和碳酸钙反应的化学方程式为: 。 20.右图是某学生绘制的实验室蒸馏石油的装置图: (1)指出仪器名称:A C (2)指出装置图中错误之处,并加以改正 ① ② ③ (3)实验操作分为以下五步: ① 将蒸馏烧瓶固定在铁架台上,然后在蒸馏烧瓶上装好带温度计的橡皮塞。 ② 连接冷凝管,并把冷凝管用铁架台固定,然后将连接冷凝管进出水口的橡胶管的另一端与水龙头相连,并将出水口橡胶管的另一端放入水槽中。 ③ 把酒精灯放在铁架台上,根据酒精灯的高度确定铁圈高度,固定铁圈,放好石棉网。 ④ 用漏斗向蒸馏烧瓶内加入原油,再加入几块碎瓷片,然后在蒸馏烧瓶上装好带温度计的橡胶塞,连接好接受装置。 ⑤ 检验装置的气密性(微热法)正确的操作顺序是 (填编号) 三、计算题 21.某地所生产的天然气里含有90%甲烷、5%乙烷、3%二氧化碳、和2%氮气(均为体积分数)。燃烧1000L,需要多少空气?(假设体积均为标准状况测定) 16.(10分,每空2分) (1) 1×10—12mol/L; 增大。(共4分,每空2分) (2) ①②,①③。(共4分。每个答案1分,填对一个给一分,填错一个倒扣1分,但不出现负分) (3)C>B>A或C B A(2分)。- 配套讲稿:
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