有关化学方程式的计算（已修改）.doc

有关化学方程式的计算
H—1 O—16 C—12 K—39 S—32 Cl—35.5 Ca—40 Mn—55 P—31 Mg—24
一、 已知一反应物（或生成物）的质量可求生成物（或反应物）的质量。
[解题步骤]
１、设：设未知数
２、写：写出正确的化学方程式，化学式书写要正确，方程式要配平，注明反应条件（点燃、　、↓、↑）
３、列：把已知物质质量和待求物质质量写在有关化学式下边，列出比例式。
４、求：求出未知数。
５、答：写出答案。
[例]２４克碳在氧气中完全燃烧，可生成多少克二氧化碳气体？
解：设可生成二氧化碳质量为x。
点燃
C + O2 == CO2
12 44
24g x
12 24g
—== —
44 x
24g×44
x=————=88g
12
答：可生成88克二氧化碳。
[练习] 1、16克的硫在空气中燃烧可生成多少克二氧化硫？

2、1.2克镁在空气中燃烧可生成多少克氧化镁？

3、 要制取71克五氧化二磷需多少克磷和多少克氧气？

4、要制取64克氧气，需加热多少克高锰酸钾？

5、2.2克二氧化碳通入足量石灰水中，可生成多少克沉淀？

二、 有关气体体积的计算
公式： 质量
体积=——— 质量=体积×密度
密度
[解题要点]必需将气体体积换算成气体质量代入化学方程式进行计算，因为化学方程式只有质量比含义，无体积比含义。
[例]加热分解5.8克氯酸钾，可得多少克氧气？这些气体在标准状态下是多少升？（标态下，氧气密度=1.429g/L）
解：设可得氧气质量为x。

2KClO3 == 2KCl +3O2↑
2×122.5 3×32
5.8g x
245 96
———=———
5.8g x

x=2.3g

2.3g
V= ——— =1.6L
1.429g/l
答：略。
[练习]1、50克碳酸钙与足量的稀盐酸反应，可生成多少克二氧化碳？在标况下占多大体积？（二氧化碳密度=1.97克/升）

2、在标况下，要制取64升氧气，需加热多少克高锰酸钾？

三、 有关不纯物质的计算
公式：纯物质质量=不纯物质质量×物质的质量分数
=不纯物质的质量×（1—杂质%）
[解题要点]必须将不纯物质质量换算成纯物质质量代入化学方程式进行计算，因为杂质一般不反应。
[例]30克含碳量为80%的木炭在氧气中充分燃烧可生成多少克二氧化碳？需氧气多少升？（标态下，氧气密度=1.429g/L）
解：设可生成二氧化碳质量为x，需氧气质量为y
点燃
C + O2 == CO2
12 32 44
30g×80% y x

12 30g×80%
—== ————— x=88g
44 x

12 30g×80%
—== ————— y=64g
32 y

64g
V= ——— =44.8 L
1.429g/L
答：略

[练习]1、含杂质为20%的木炭80克在氧气中燃烧可生成多少克二氧化碳？

2、要制取88克二氧化碳需多少克含量90%的石灰石与足量的稀盐酸反应？

3、实验室用大理石与足量的盐酸反应制取二氧化碳，如制2升标况下的二氧化碳，至少需要含杂质20%的石灰石多少克？（二氧化碳密度=1.97克/升）

四、 根据质量守恒定律，求反应生成的气体质量
∵反应前固体质量总和=反应后固体质量+气体质量
∴生成的气体质量=反应物质量总和—反应后固体质量
（反应前固体总和）
[例]由干燥的氯酸钾和二氧化锰组成的固体混合物的质量为9.9克，把该固体混合物放到大试管加热，反应完全后，冷却到反应前的温度，称得试管中固体质量为7.2克。（1）求原混合物中氯酸钾的质量。（2）反应后试管中的固体物质是什么？它们的质量各是多少？
解：生成的氧气：9.9—7.2=2.7（克）
设KClO3质量为x，KCl质量为y。
2KClO3 == 2KCl +3O2↑
2×122.5 149 3×32
x y 2.7g
245 96
———=——— x=6.89g
x 2.7g

149 96
———=——— y=4.19g
y 2.7g
反应后混合物有MnO2、KCl
MnO2的质量：7.2g—4.19g=3.01g
答：略。
[练习]1、把2克高锰酸钾放到试管中加热一段时间后冷却，称量，测得试管中固体物质的质量为1.84克，求有多少克高锰酸钾发生反应。（只要求列式）

2、把干燥、纯净的氯酸钾和二氧化锰的混合物15.5克放入大试管中，加热制氧气。待反应完全后，将试管冷却、称量，得到10.7克固体物质，计算得到氧气多少克？10.7克固体中含有哪些物质？各多少克？

[练习]氯酸钾与二氧化锰混合物共10克，反应一段时间后固体质量为9.04克，有多少克氯酸钾受热分解？

五、 根据化学方程式计算，推算某物质的化学式
[例]已知某有机物2.3克在空气中充分燃烧，生成4.4克二氧化碳和2.7克水，求该物质的化学式。
分析：4.4克二氧化碳中碳的质量和2.7克水中氢的质量，如果等于2.3克，则化学式中不含氧元素；如果小于2.3克，则含氧元素。
某元素质量
化学式中某元素原子个数=——————————
某元素相对原子质量

+ O2—CO2 +H2O
2.3g 4.4g 2.7g

C 2H 12 2×1
4.4g×——+2.7g×—— = 4.4g×——+2.7g×—— = 1.2g+0.3g=1.5g<2.3g
CO2 H2O 44 18
含氧元素:2.3g—1.5g=0.8 g
1.2g 0.3g 0.8g
含C、H、O原子个数比：——： —： —- = 2：6：1
12 1 16
所以化学式为C2H6O
[练习]已知某有机物6.4克在空气中充分燃烧，生成8.8克二氧化碳和7.2克水，回答：（1）该有机物是否含氧元素（2）确定该有机物化学式。

六、 质量守恒定律的应用
（一）确定化学反应中某物质的化学式
1、2A2+B2==2X 则X的化学式
2、黑火药点燃爆炸的化学反应如下：
2KNO3+3C+S==K2S+N2↑+3X 根据质量守恒定律，推断X的化学式
（二）确定化学反应中，某物质的相对分子质量
在反应A+B=C+2D中，已知2.9克A跟4.9克B完全反应，生成6克C，又已知D的相对分子质量为18，则A的相对分子质量为
（三）确定化学反应中，某一反应物或生成物的质量
在反应A+B=C+D中，已知80克A跟2克B完全反应，生成64克C，则D的质量为
（四）根据反应前后元素质量相等列方程解题
1、在CO和CO2的混合气体中，碳元素的质量分数为36%，取此混合气体5克，通过灼热的氧化铜反应，将气体通过过量的石灰水，得到多少克白色沉淀？

2、将3.6克碳酸钙高温煅烧一段时间后冷却，测得固体剩余物中钙元素的质量分数为57.6%，求固体剩余物中氧化钙的质量。

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