高二化学期末试卷（选修四）.doc

高二化学《化学反应原理》测试
1．一定条件下反应N2(g)+3H2(g) 2NH3(g )在10L的密闭容器中进行，测得2min内，N2的物质的量由20mol减小到8mol，则2min内N2的反应速率为（ ）
A．1.2mol／(L·min) B．1mol／(L·min)
C．0.6mol／(L·min) D．0.4mol／(L·min)
2．已知450℃时，反应H2(g)＋I2(g) 2HI(g)的K＝50，由此推测在450℃时，反应2HI(g) H2(g)＋I2(g)的化学平衡常数为 （ ）
A．50 B．0.02 C．100 D．无法确定
3．用酸滴定碱时，滴定前读酸式滴定管读数时视线低于水平线，滴定结束时读数正确，这样会使测得的碱溶液的浓度 （ ）
A．偏高 B．偏低 C．不受影响 D．不能确定
4．汽车的启动电源常用铅蓄电池，放电时的电池反应如下：PbO2 + Pb + 2H2SO4 = 2PbSO4↓+ 2H2O，根据此反应判断下列叙述中正确的是 （ ）
A．PbO2是电池的负极 B．负极的电极反应式为：Pb + SO– 2e – = PbSO4↓
C．PbO2得电子，被氧化 D．电池放电时，溶液酸性增强
5．在25℃、101kPa下，1g乙醇完全燃烧生成CO2和液态水时放热29.72kJ，下列热化学方程式正确的是 （ ）
A．CH3CH2OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+ 3H2O（l）；△H=+1367kJ/mol
B．2CH3CH2OH（l）+6O2（g）=4CO2（g）+ 6H2O（l）；△H=－2734kJ/mol
C．2CH3CH2OH（l）+6O2（g）=4CO2（g）+ 6H2O（l）；△H=－1367kJ/mol
D．2CH3CH2OH（l）+6O2（g）=4CO2（g）+ 6H2O（l）；△H=+2734kJ/mol
6.1gH2燃烧生成液态水放出142.9KJ的热量，表示该反应的热化学方程式正确的是
A. 2H2（g）＋O2（g）＝2H2O（l） ； ΔH＝-142.9kJ·mol－1 （ ）
B. 2H2（g）＋O2（g）＝2H2O（l） ； ΔH＝-571.6kJ·mol－1
C. 2H2＋O2＝2H2O ； ΔH＝-571.6kJ·mol－1
D. H2（g）＋1/2O2（g）＝H2O（g） ； ΔH＝--285.8kJ·mol－1
7.在铁制品上镀上一定厚度的锌层，以下电镀方案中正确的是 （ ）
A. 锌作阳极，铁制品作阴极，溶液中含Fe2+
B. 锌作阴极，铁制品作阳极，溶液中含Zn2+
C. 锌作阴极，铁制品作阳极，溶液中含Fe3+
D. 锌作阳极，铁制品作阴极，溶液中含Zn2+
8．对于任何一个平衡体系，采用以下措施一定会使平衡移动的是 （ ）
A．加入一种反应物B．升高温度 C．对平衡体系增加压强 D．使用催化剂
9．一定温度下，可逆反应A2(g)＋3B2(g) 2AB3(g)达到平衡的标志是
A．容器内每减少1mol A2，同时生成2mol AB3
B．容器内每减少1mol A2，同时生成3mol B2
C．容器内A2、B2、AB3的物质的量之比为1:3:2
T2P1
T2P2
T1P1
t
0
n（Z）
D．容器内A2、B2、AB3的物质的量浓度之比为1:1:1
10．应2X（g）+Y（g）2Z（g）；△H<0
(正反应为放热反应)。在不同温度（T1和T2）及
压强（P1和P2）下，产物Z的物质的量[n（Z）]与
反应时间（t）的关系如图所示。则下列判断正确的是
A．T1<T2，P1<P2 B．T1<T2，P1>P2 （ ）
C．T1>T2，P1>P2 D．T1>T2，P1<P2
11．　用铂电极电解下列溶液时，阴极和阳极上的主要产物分别为H2和O2的是：
A、稀NaOH溶液 B、HCl溶液 C、酸性MgSO4溶液 D、酸性AgNO3溶液
12．分别放置在图4—10所示装置(都盛有0.1 mol·L－1的H2SO4溶液)中的四个相同的纯锌片，腐蚀最慢的是

13．向0.1mol/L CH3COOH溶液中加入CH3COONa晶体或加等体积水稀释时，都会引起 （ ）
A．溶液的pH增大 B．CH3COOH的电离程度增大
C．溶液的导电能力减小 D．溶液的c (OH – )减小
14.某学生为测定未知浓度的硫酸溶液，实验如下：用1.00mL待测硫酸配制100 mL稀H2SO4溶液；以0.14mol／L的NaOH溶液滴定上述稀H2SO425mL，滴定终止时消耗NaOH溶液15mL。
(1)该学生用标准0.14 mol／L NaOH溶液滴定硫酸的实验操作如下：
A．用酸式滴定管取稀H2SO4 25 mL，注入锥形瓶中，加入指示剂。
B．用待测定的溶液润洗酸式滴定管。 C．用蒸馏水洗干净滴定管。
D．取下碱式滴定管用标准的NaOH溶液润洗后，将标准液注入碱式滴定管刻度“0”以上2～3 cm处，再把碱式滴定管固定好，调节液面至刻度“0”或“0”刻度以下。
E．检查滴定管是否漏水。 F．另取锥形瓶，再重复操作一次。
G．把锥形瓶放在滴定管下面，瓶下垫一张白纸，边滴边摇动锥形瓶直至滴定终点，记下滴定管液面所在刻度。
①滴定操作的正确顺序是(用序号填写)： 　　　　　　　　　　　　　　　　　 。
②该滴定操作中应选用的指示剂是： 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。
③在G操作中如何确定终点? ＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。
(2)碱式滴定管用蒸馏水润洗后，未用标准液润洗导致滴定结果(填“偏小”、“偏大”或“恰好合适”) ，原因是 。
(3)计算待测硫酸(稀释前的硫酸)溶液的物质的量浓度<计算出结果到小数点后二位) mol／L

15、pH＝12的NaOH溶液100mL，要使它的pH为11。（体积变化忽略不计）
（1）如果加入蒸馏水，应加 　　 mL；
（2）如果加入pH＝10的NaOH溶液，应加 　　 mL；
（3）如果加0.01mol/L HCl，应加 　　　 mL。

2005年高二化学期末复习（选修四）
（参考答案）
题号
1
2
3
4
5
6

7
8

答案
C
B
B
B
B
B

D
B

题号
9
10

11
12

13

答案
B
C

AC
D

A

14.答案：（1）①ECDBAGF②酚酞③滴入最后一滴NaOH溶液，溶液突然变成红色，半分钟不褪色（2）滴定管内壁上的水膜，将标准液稀释，使体积读数偏大(3)4.20
15、（1）900 （2）1000 （3）81.8

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