高三化学一轮复习氯及其化合物____精选习题.doc

一轮复习氯及其化合物 精选习题 （限时训练） 2012-6-11
1．(2009年高考上海化学)生活中难免会遇到一些突发事件，我们要善于利用学过的知识，采取科学、有效的方法保护自己。如果发生了氯气泄漏，以下自救方法得当的是(　　)A．只要在室内放一盆水 B．向地势低的地方撤离
C．观察风向，顺风撤离 D．用湿毛巾或蘸有石碱水的毛巾捂住口鼻撤离
2．在下列各溶液中，离子可能大量共存的是(　　)
A．无色透明的溶液中：Cu2＋、Fe3＋、NO、Cl－
B．使pH试纸变红的溶液中：NH、Na＋、SO、Cl－
C．含有大量ClO－的溶液中：K＋、H＋、I－、SO
D．水电离产生的c(H＋)＝10－12 mol·L－1的溶液中：Na＋、Fe2＋、SO、NO
3．(2010年青岛高一检测)下列化合物中，不能通过两种单质间化合直接制取的是(　　)
A．FeCl3　　　　　　B．CuCl2 C．HCl D．FeCl2
4．下列物质中不能通过置换反应生成的是(　　)
A．F2　　　　B．CO C．Fe3O4 D．S
5．(09海南)在5 mL 0.05 mol·L－1的某金属氯化物溶液中，滴加0.1 mol·L－1 AgNO3溶液，生成沉淀质量与加入AgNO3溶液体积关系如图所示，则该氯化物中金属元素的化合价为(　　)
A．＋1 B．＋2 C．＋3 D．＋4
6．(2010年洛阳高三一模)已知氯水中存在下列平衡Cl2＋H2OH＋＋Cl－＋HClO
今有甲、乙、丙三瓶等体积的新制氯水、浓度均为0.1 mol·L－1。如果在甲瓶中加入少量的NaHCO3晶体(m mol)，在乙瓶中加入少量的NaHSO3晶体(m mol)，丙瓶不变，片刻后，甲、乙、丙三瓶溶液中HClO的物质的量浓度的大小关系是(溶液体积的变化忽略不计)(　　) A．甲＝乙>丙 B．甲>丙>乙 C．丙>甲>乙 D．乙>丙>甲
7．下列有关化学反应过程或实验现象的叙述中，正确的是(　　)
A．氯气的水溶液可以导电，说明氯气是电解质
B．漂白粉和明矾都常用于自来水的处理，二者的作用原理是相同的
C．氯气可以使湿润的有色布条褪色，但实际起漂白作用的物质是次氯酸而不是氯气
D．为证明氯水中含Cl－，可先加盐酸酸化，再加入AgNO3溶液
8．在制氯气时有如下操作，操作顺序正确的是(　　)
①连接好装置，检查气密性；②缓缓加热，加快反应，使气体均匀逸出；
③在圆底烧瓶中加入二氧化锰粉末；④从盛有浓盐酸的分液漏斗中将浓盐酸缓缓滴入烧瓶中；⑤将多余的Cl2用NaOH溶液吸收；⑥用向上排空气法收集氯气。
A．①②③④⑤⑥ B．③④②①⑥⑤ C．①④③②⑥⑤ D．①③④②⑥⑤
9．海洋中有丰富的食品、矿产、能源、药物和水产资源等(如下图所示)。

下列有关说法正确的是(　　)
A．大量的氮、磷废水排入海洋，易引发赤潮 B．在工段③④⑤中溴元素均被氧化
C．工段②中结晶出的MgCl2·6H2O可在空气中受热分解制无水MgCl2
D．工段①中除去粗盐中的SO、Ca2＋、Mg2＋、Fe3＋等杂质，加入的药品顺序为Na2CO3溶液→NaOH溶液→BaCl2溶液→过滤后加盐酸
10．(2011·烟台一模)已知：KClO3＋6HCl(浓)===KCl＋3Cl2↑＋3H2O.如图所示，将少量试剂分别放入培养皿中的相应位置，实验时将浓盐酸滴在KClO3晶体上，并用表面皿盖好．下表中由实验现象得出的结论完全正确的是(　　)

选项
实验现象
结论
A
滴有KSCN的FeCl2溶液变红色
Cl2具有还原性
B
滴有酚酞的NaOH溶液褪色
Cl2具有酸性
C
石蕊溶液先变为红色后褪色
Cl2具有漂白性
D
KI淀粉溶液变蓝色
Cl2具有氧化性
11．(2010·沈阳三模)甲为离子化合物，由X、Y两种元素组成，在甲中Xm＋和Yn－的电子层结构相同，甲、乙、丙、丁、戊之间有如下反应关系
①甲＋H2OH2↑＋乙＋丙↑ ②H2＋丙―→丁(气体) ③乙＋丙―→甲＋戊＋H2O
④戊＋丁―→甲＋己(酸性) 甲、戊、己依次是(　　)
A．NaCl、NaClO、HClO　　　 B．Na2S、Na2SO3、H2SO3、
C．CaCl2、Ca(ClO)2、HClO D．K2S、K2SO3、H2SO4
12．下列有关氯水的表述不正确的是(　　)
A．向氯水中加入碳酸钙粉末能提高溶液中HClO的浓度
B．用强光照射装满次氯酸的试管(倒置于水槽中)可收集到两种气体
C．漂白粉和次氯酸溶液都是混合物
D．向漂白粉中加入浓盐酸可能产生黄绿色气体
13．鉴别NaCl、NaBr、NaI可以选用的试剂是(　　)
A．碘水、淀粉溶液　 B．溴水、淀粉溶液 C．溴水、CCl4 D．氯水、CCl4
14．下列物质能使干燥的蓝色石蕊试纸先变红后褪色的是(　　)
①氯气　②液氯　③新制氯水　④氯气的酒精溶液 ⑤盐酸　⑥盐酸酸化的漂白粉溶液
A．①②③ B．①②③⑥ C．③⑥ D．③④⑥
15．(2011年镇江模拟)某同学用下列装置制备并检验Cl2的性质。下列正确的是(　) 双选

A．Ⅰ图中：如果MnO2过量，浓盐酸就可全部消耗。
B．Ⅱ图中：湿润的有色布条能褪色，将硫酸溶液滴入烧杯中，至溶液显酸性，结果有Cl2生成 。 C．Ⅲ图中：生成蓝色的烟 。 D．Ⅳ图中：量筒中发生了取代反应。
16．为预防“H1N1”甲型流感，同学们每天用“84”消毒液(NaClO溶液)消毒，下列说法正确的是(　　) 双选 A．NaClO溶液的消毒原理是使蛋白质变性
B．1 mol Cl2与足量NaOH溶液反应转移2 mol电子
C．NaClO溶液的漂白原理与Na2O2相同，与SO2不同
D．“84”消毒液与“洁厕灵”(盐酸)共同使用，可达到既清洁又消毒的双重效果
17．根据下图的转化关系完成下列有关问题。

(1)写出①的离子反应方程式__________。写出②的离子反应方程式____________。
(2)推出下列物质或溶液中溶质的化学式E________；I________。
(3)在上述转化中，判断B、C、F、H氧化能力由弱到强的顺序(写化学式) ______。
18．工业上用Cl2和碱制漂白粉、漂粉精及漂白液。请回答下面的问题：
(1)工业上将氯气制成漂粉精的主要目的是___，制漂粉精的主要的化学方程式是___。
(2)下列物质露置在空气中会变质，在变质过程中既有非氧化还原反应发生，又有氧化还原反应发生的是________。A．生石灰 B．漂白粉C．NaOH D．Na2SO3
(3)写出下列两个化学方程式，并注明反应类型。
漂白粉＋稀盐酸_______________，属________反应。
漂白粉＋浓盐酸_______，属________反应。
(4)用贮存很久的漂白粉与浓盐酸反应制得的氯气中，可能含有的杂质气体是________(填编号)。 ①HCl　②O2　③CO2　④H2O(气)
19．一化学兴趣小组的同学通过如下实验提取海带中的碘：
①粉碎海带，加一定量的氢氧化钠溶液后高温灰化；②用水浸泡海带灰，______（填操作名称）；③用盐酸酸化滤液，加入碘酸钾(KIO3)氧化溶液中的碘离子(I－)，生成碘单质；④用四氯化碳溶液______（填操作名称）水溶液中的碘。
请回答下列问题：(1)实验步骤③中相关的化学反应方程式为______________。
(2)实验步骤③中也可用H2O2代替KIO3，相关化学反应的方程式为___。
(3)检验用四氯化碳萃取碘后的水溶液中是否还含有碘单质的实验方法是__。
20．(2011年潍坊模拟)某研究性学习小组查阅资料得知，漂白粉与硫酸溶液反应可制取氯气，化学方程式为：Ca(ClO)2＋CaCl2＋2H2SO42CaSO4＋2Cl2↑＋2H2O
他们设计下图所示装置制取氯气并验证其性质。

试回答：(1)该实验中A部分的装置是________(填写装置的序号)。

(2)请你帮助他们设计一个实验，证明洗气瓶C中的Na2SO3已被氧化(简述实验步骤)___。
(3)写出在D装置中发生反应的离子方程式_____________________。
(4)该实验存在明显的缺陷，请你提出改进的方法_______________。
(5)该小组又进行了如下实验：称取漂白粉2.0 g，研磨后溶解，配制成250 mL溶液，取出25 mL加入到锥形瓶中，再加入过量的KI溶液和过量的H2SO4溶液，静置。待完全反应后，用0.1 mol·L－1的Na2S2O3溶液作标准溶液滴定反应生成的碘，已知反应化学方程式为2Na2S2O3＋I2===Na2S4O6＋2NaI，反应完成时，共用去Na2S2O3 20.0 mL。则该漂白粉中Ca(ClO)2的质量分数为________。
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