元素周期表同步测试.doc

元素周期表测试

说明：本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分.满分100分，时间60分钟.
第Ⅰ卷（选择题 58分）
一、选择题（只有1个正确答案；1-6小题，每小题3分，共18分，7-16小题，每小题4分，计40分。）
1．具有真正意义上的元素周期表是有哪位化学家发现的 （ ）
A．门捷列夫（俄国） B．纽兰兹（英国）
C．迈尔（德国） D．尚古多（法国）
2．不能作为元素周期表中元素排列顺序的依据的是 （ ）
A．原子的核电荷数 B．原子的核外电子数
C．原子的质子数 D．原子的中子数
3．下列对于核素的说法中正确的是     （ ） 
A．核素是指质量数相同的微粒
B．核素是指 质子数相同、中子数不同的微粒
C．核素是指具有一定数目的质子和一定数目的中子的一种原子
D．核素是指质子数相同、核外电子数不同的微粒
4．在同温同压下，1mol F2和1mol I2具有相同的： （ ）
A．体积 B．原子数 C．质量 D．质子数
5．下列各组物质从左至右，氧化性逐渐减弱的一组是 （ ）
 A．I2 、Br2 、Cl2 、F2   B． F2 、Cl2 、Br2、I2
 C．F－ 、Cl－ 、Br－、I－   D． Li、Na、K、Rb
6．下列各组物质中，互为同位素的是 （ ）
A．T2O与D2O B．4019K与4020Ca C．O2和O3 D．21H和31H
7．互称为同位素的两种核素之间具有相同数值的是 （ ）
A．中子数 B．质子数 C．相对原子质量 D．质量数
8．关于碱金属单质的性质叙述错误的是 （ ）
A．都能够在空气中燃烧 B．都能够与水剧烈反应
C．都是柔软的银白色金属（铯略带金色） D．都可以保存在煤油中
9．钾和钠的性质相似，下列说法中能最好地解释这个事实的是 （ ）
A．都是金属元素 B．原子半径相差不大
C．最外层电子数相同 D．最高化合价相同
10．天然存在的金属钫（Fr）极微量。已知其21个同位素都有放射性。它是碱金属元素中最重的元素。根据它在周期表中的位置预言其性质，其中不正确的是 （ ）
A．在已知元素中具有最大的原子半径 B．在空气中燃烧时生成氧化物Fr2O
C．氧化物对应的水化物是极强的碱 D．其单质的熔点比金属钠的熔点低
11．随着卤素原子核电荷数的增加，下列递变规律正确的是 （ ）
A．单质的熔沸点逐渐降低 B．气态氢化物的稳定性逐渐降低
C．卤素最高价含氧酸酸性逐渐增强 D．卤素单质的氧化性逐渐增强
12．卤素单质与氢气都能反应，反应产物是卤化氢（X2＋H2＝2HX），这是卤素性质的相似性；但其反应条件不同，从“黑暗中即可剧烈爆炸”→“不断加热才能缓慢反应”，这是其性质的递变性。其性质相似性的原因是 （ ）， 其性质递变性原因是 （ ）
 A．最外层电子数相同 B．都是双原子分子
C．电子层数不同          D．卤化氢中卤素都是－1价
13．、、、H+、H2是 可以表示为 （ ）
A．氢的五种同位素 B．五种氢元素
C．化学性质不同的氢原子 D．氢元素的五种不同粒子
2004年2月2日，俄罗斯杜布纳实验室宣布用核反应得到了115号和113号两种新元素。其中115号元素的质量数288，113号的质量数是284。请解答14、15两题。
14．113号元素原子（质量数是284）的中子数与质子数之差是 （ ）
A．171 B．0 C．58 D．60
15．已知115号元素原子有七个电子层，且最外层有5个电子，试判断115号元素在元素周期表中的位置是   （ ）   
 A．第七周期第IIIA族    B．第七周期第VA族 C． 第七周期第IIIB族 D．第七周期第VB族 
16．有一包白色固体，可能含有KI、NaBr、BaCl2中的一种或两种物质。将白色物质溶入水得无色溶液，在该溶液中加入少量稀硫酸，有白色沉淀产生；在无色溶液中加入新制取的氯水，然后再滴入淀粉溶液，溶液变为蓝色。下列推断正确的是 （ ）  
A．白色固体中既有KI，又有BaCl2         B．白色固体中既有NaBr，又有BaCl2      
C．白色固体中可能有NaBr       D．白色固体中肯定没有BaCl2
第Ⅱ卷（非选择题 共42分）
三、填空题（计42分）
17．（6分）请仔细观察元素周期表，你可以发现其中有________个横行，也就是有_______个周期，短周期指______________周期，长周期________________周期。元素周期表有________个纵行，分为 _______个族，其中__________个主族，_______个副族，________个第Ⅷ族，________个0族，0族即是 ___ 元素。由短周期和长周期共同构成的族是__________。
18．（9分）某学校化学兴趣小组欲探究钠、钾与空气中的氧气反应的剧烈程度，并且想利用微型化学实验这种实验手段进行实验。
①[实验用品]：玻璃管(直径6-10mm，长100mm)、试管夹、小刀、镊子、滤纸、钠、钾、细玻璃棒。还需要哪些实验仪器 _________________ 。
②[实验方法]：学生甲、乙分别用小刀切取黄豆粒大小的一块钠（钾），并用滤纸吸干其表面的煤油，手持玻璃管，将玻璃管口扣压到钠块（或者钾块）上，稍微向下用力，使钠（钾）块进入玻璃管；用细玻璃棒将钠（钾）块推送到玻璃管中间部位；然后用试管夹夹持装有钠（钾）块的玻璃管，在酒精灯火焰上加热钠（钾）块所在部位，直至钠（钾）块时隐时现地燃烧时，则停止加热。可甲、乙两位同学发现钠、钾在空气中燃烧剧烈程度并没有很大差别，请你帮助他们分析实验失败的原因： ___ 。
③[实验改进]：学生乙认真分析实验失败的原因后，又重复了上述实验步骤，但在加热至钠（钾）熔化后，立即用洗耳球向玻璃管内鼓入空气，可以观察到玻璃管内的钠（钾）块燃烧，且 比 的燃烧明显的剧烈。
④[思考]：你能用其它的实验方法探究钠、钾与空气中的氧气反应的剧烈程度吗？
。
19．（6分）已知有1H216O、D2S、3H218O、S17O2、2H2S、S16O2，其中有_________种元素， 种原子，
种分子。
20．（12分）有A、B、C、D四种短周期元素, 它们的原子序数由A到D依次增大， 已知A和C原子最外层只有一个电子，C燃烧时的焰色反应是黄色，C的单质在高温下与B的单质充分反应可以产生淡黄色固态化合物，A单质与D单质可以发生化合反应，且反应条件可以是点燃或者光照，试根据以上叙述回答：
（1）写出A、B、C、D的元素名称:：A _______ B _______ C _______ D ______。
（2）写出化学方程式：
①C＋B= ，
②A＋D= 。
21．（9分）某元素的同位素AZM，它的氯化物MCl 1.17g溶于水制成溶液后， 加入1mol/L的AgNO3溶液20mL恰好完全反应。若这种同位素原子核内有12个中子，则
（1）Z= ，A= ；
（2）M元素在周期表中的位置 ；
（3）把M的单质在空气中燃烧，写出反应的化学方程式 。

家庭作业
一、选择题(每小题有1~2个正确答案)
1. 同主族元素，其原子结构相同之处是( )。
A. 最外层电子数 B. 核电荷数 C. 电子层数 D. 核外电子数
2. 下列各图若为元素周期表的一部分(表中数字为原子序数)，其中正确的是( )。
2
3
4

2

3

2

11

9
10

10
11
12

10
11

19
20

17
18

19

17
18
19

A

B

C

D

3. 关于金属钾的叙述中，错误的是( )。
A. 与水反应时，比钠还剧烈 B. 它的原子半径比钠的原子半径小
C. 密度比钠大 D. 它可以做还原剂
4. 各组性质比较的表示中，正确的是( )。
A. 还原性：HF < HCl < HBr < HI B. 稳定性：HF< HCl < HBr < HI
C. 氧化性：F2 < Cl2 < Br2 < I2 D. 沸点：F2 < Cl2 < Br2 < I2
5. 下列互为同位素的是( )。
A. D与 T B. 与 C. 金刚石与石墨 D. 氧气与臭氧
6. 甲元素的原子序数是2；乙元素原子核外有两个电子层，最外电子层上有7个电子；丙是短周期中金属性最强的碱金属元素。由此推断：甲元素在周期表中位于第 周期；乙元素在周期表中位于第 族；丙元素的化学式为 。
9. 下列说法正确的是( )。
A. 同一元素各核素的质量数不同．但它们的化学性质几乎完全相同
B. 任何元素的原子都是由核外电子和核内质子、中子组成
C. 、、互称为核素
D. 、与的质量数相同，质子数和中子数不同。
10. 不久前，我国科学家在世界上首次合成3种新核素．其中一种新核素的名称是铪。关于铪的说法正确的是( )。
A. 发现了一种新的原子 B. 原子核内有185个质子
C. 原子核内有185个中子 D. 铪的一种新的同位素
二、填空题
11. 原子序数为16的元素，在周期表中位于 周期第 族；原子序数为18的元素，在周期表中位于
周期第 族。
12. 根据金属钠、钾与水反应的现象，推断锂、钠、钾、铷、铯各l g分别与足量的水反应，其中反应剧烈程度最小的金属是 ，相同条件下，放出氢气的体积最小的是 。
能力拓展
一、选择题(每小题只有1~2个正确答案)
1. 甲、乙是周期表中同主族的两种元素，若甲的原子序数为x，则乙的原子序数可能是( )。
A. x + 2 B. x + 4 C. x + 6 D. x + 8
2. 短周期的三种元素X、Y、Z原子序数依次增大，已知X和Y原子核外电子层数相同，Y和Z原子最外层电子数相同。又知三元素最外层电子数之和为20，而质子数之和为34。则三种元素有可能是( )。
A. C、N、P B. N、O、S C. O、F、Cl D．F、Ne、Ar
3. A、B、C三支试管中分别盛有Cl—、Br—、I—的溶液，向A试管中加入新制的氯水和CCl4，出现分层，下层为橙红色，再将此溶液倒入C试管中，无变化，则A、B、C三支试管中所盛有的离子依次是( )。
A．I—、Br—、Cl— B．Br—、I—、Cl—
C．Cl—、I—、Br— D．Br—、Cl—、I—
4．某超导体中．铊( Tl )是其中成分之一，已知铊是铝的同族元素，关于铊的下列性质判断中正确的是( )。
A．银白色的金属 B．形成+2价的化合物
C．Tl(OH)3是两性氢氧化物 D．单质铊的还原性比单质铝强

二、填空题
5. 短周期元素X、Y、Z在周期表中的位置关系如左下图，Y、Z元素单质的化学式分别为 、 。若X原子核内质子数与中子数相等。则X的质量数是 。

X
Y

Z

A
B

C
D
6. A、B、C、D为短周期元素，在周期表中所处的位置如右上图所示。A、D两元素的原子核外电子数之和等于B、C两元素的原子核外电子数之和。C元素的质子数是B元素的质子数的2倍。
(1) 写出A、B、C、D四种元素名称 、 、 、 。
(2) D位于元素周期表中第 周期，第 族。
(3) D的单质与水反应的化学方程式为： 。
(4) 比较B、C的原子半径大小： ；
7. 2.0 g中含有的中子数等于 g 里所含的质子数。

参考答案
一、二选择题
题号
1
2
3
4
5
6

答案
A
D
C
B
B
D

题号
7
8
9
10
11
12
13
14
15
16
答案
BC
CD
C
BD
B
AC
D
C
B
AD
注：16题要特别注意审题，该白色固体可能含有一种或两种物质，所以既然判断出溶液中肯定含有KI和BaCl2两种物质，则溶液中就不会再含有第三种了，所以答案为AD
三、填空题
17．（每空1分）7 ；七 ；一、二、三 ；四、 五 、六 、七； 18； 16； 7 ；7； 1； 1；稀有气体；主族（或0族）
18．①酒精灯、火柴；②在加热玻璃管时，玻璃管内是一个热的体积极小的体系，其气压总是大于大气压，所以玻璃管外的氧气很少进到钠块周围，导致钠块在加热的过程中其体系始终处于一个缺氧的状态，停止加热时，钠块的温度仍然高于其燃点温度，因此，该实验方法中钠（钾）除开始若隐若现的燃烧外，都几乎不燃烧；③钾；钠；④在坩埚内进行加热钠（钾）的实验；在石棉网上进行加热钠（钾）的实验等。
19．3；7；5
20．（1）A、氢；B、氧；C、钠；D、氯；
（2）①2Na+O2 Na2O2；②H2＋Cl22HCl
21． （1）Z=11；A=23；（2）第三周期，IA族；
（3）剧烈燃烧，发出黄色火焰，有淡黄色固体产生； 2Na+O2 Na2O2
解: MCl + AgNO3 = AgCl↓+ MNO3
1 1
n 1mol/L×0.02L 得n=0.02mol
则MCl的摩尔质量
则元素M的质量数A≈相对原子质量=58.5－35.5=23
质子数Z = A –N = 23 –12 = 11 即M为第11号元素钠
2
8
1
+11
有三个电子层,最外层有1个电子,即在第三周期IA族