化学方程式分类计算题.doc

相对原子质量：
C：12 O：16 H：1 N：14 S：32 Fe：56
Cu：64 Ca：40 Na：23 Zn：65 K：39 Cl：35.5
根据化学式计算
一、 计算物质的式量（分子量）和相对质量总和
NH4NO3
二、 求氮元素的质量百分含量
1. CO(NH2)2
2. NH4HCO3
根据化学方程式计算
（一） 直接求算
8克氢气最多能还原多少克的氧化铜？

（二） 差量法
1． 已知6.2克氯酸钾和二氧化锰的混合物，充分加热后剩余固体的质量为4.28克。求：
（1）生成多少克的氧气？
（2）原混合物中有多少克的氯酸钾？
（3）剩余固体有哪些物质组成？质量为多少？

2． 木炭和氧化铜的固体混合物的质量为12克，在空气中充分加强热后剩余固体混合物的质量为10.9克。求：
（1） 生成二氧化碳的质量为多少克？生成铜多少克？
（2） 原混合物中所含氧化铜的质量百分含量？

3． 碳酸钙和氧化钙的混合物质量为20克，充分煅烧后剩余固体质量为17.8克，求原混合物中碳酸钙的质量百分含量。

（三） 纯度
某炼钢厂日产含杂质5%的生铁3000t，试计算：
（1）该3000 t生铁中含纯铁多少吨？（2）该炼钢厂每天需含Fe2O3质量分数为85%的赤铁矿石多少吨？（计算结果保留整数）

四、 信息给予题
1． 实验室用加热氯酸钾和二氧化锰混合物的方法制取氧气，在制取的过程中，二氧化锰的质量分数（用WMnO2表示）随加热时间（t）的变化情况如图
（1） 请你写出该反应的化学方程式
（2） 求在t1时间时氯酸钾的分解率

2． 某同学为了测定实验室中氯酸钾样品的纯度，取2.5克该样品与0.5克二氧化锰混和。加热该混合物t1时间（假设杂质不参与反应），冷却，称量剩余固体质量。重复以上操作，依次称得加热t2、t3、t4时间后剩余固体的质量，记录数据如下表：
加热时间
t1
t2
t3
t4
剩余固体质量（克）
2.12
2.08
2.04
2.04
(1) 加热t3时间后氯酸钾是否已经反应完全？
(2) 求完全反应后产生氧气的质量。
(3) 求该样品中氯酸钾的纯度。

3． 有一种石灰石的样品，其中含有的杂质是二氧化硅（二氧化硅是一种不溶于水，不与盐酸反应，耐高温的固体）。某同学想测定该样品的纯度，取用了2克这种石灰石样品，把20克稀盐酸分4次加入，充分反应后剩余固体的质量如下表：
稀盐酸的
用量
第一次（5克）
第二次（5克）
第三次（5克）
第四次（5克）
剩余固体
质量
1.315克
0.63克
0.3克
0.3克
1）石灰石样品的纯度是多少？
2）20克稀盐酸的质量百分比浓度是多少？
3）100千克这种纯度的石灰石充分煅烧后，可得到固体多少千克？

4． 石灰石是常见的主要矿石之一，学校研究性学习小组为了测定某矿山石灰石中的碳酸钙的质量分数，取来一些矿石样品，并取来稀盐酸200克，平均分成4份，进行实验，结果如下：
实验
1
2
3
4
加入样品的质量（克）
5
10
15
20
生成CO2的质量（克）
1.76
3.52
4.4
m
1） 哪几次反应中矿石有剩余？
2） 上表中m的数值是多少？
3） 试计算这种石灰石中碳酸钙的质量分数。

某课外爱好小组的同学对一批铁样品(铁中含有杂质,杂质不溶于水,也不与稀硫酸反应)进行分析，甲、乙、丙三位同学分别进行了实验，其中只有一位同学所取用的稀硫酸与铁样品恰好完全反应。实验数据如下表:

质 量 学生分组

甲

乙

丙

烧杯和稀硫酸的质量

200g

150g

150g

加入的铁样品的质量

9g

9g

14g

充分反应后,烧杯和剩余物的质量

208.7g

158.7g

163.7g
请你认真分析表中数据,回答下列问题:
(1) 同学（填“甲、乙或丙”）所取用的稀硫酸与铁样品恰好完全反应；
(2)计算样品中铁的质量分数。
（提示：1、铁与稀硫酸反应：Fe+ H2SO4 = FeSO4+ H2↑；2、计算结果精确到1%。）