选修四第三章化学测试题.doc

第三章测试题
1．有一支50mL酸式滴定管中盛有盐酸，液面恰好在a mL刻度处，把管内液体全部注入量筒内，所得液体体积一定是 （ ）
A．a mL B．（50―a）mL C．大于（50―a）mL D．大于a mL
2．将0.2mol·L－1HCN溶液和0.1mol·L－1的NaOH溶液等体积混合后，溶液显碱性，下列关系式中正确的是（ ）
A、c(HCN)＜c(CN—) B、c(Na+)<c(CN—)
C、c(HCN)－c(CN—)＝c(OH—) D、c(HCN)＋c(CN—)＝0.1mol·L－1
3．用2mol/L的NaOH溶液滴定pH=5的HCN溶液100mL至中性，此时溶液中各离子浓度关系正确的是 （ ）
A． c(Na+)　＞c(CN－)＞c( OH―)＞c(H＋) B．c(CN－)＞c(Na+)　＞c(H＋)＞c( OH―)
C． c(Na+)+c(CN－)=2mol/L　　 　　　 D．c(Na+)　+ c( OH―)= c(CN－)+c(H＋)
4．下列溶液在空气中加热蒸干并灼烧后，能得到相应溶质固体的是 （ ）
A．FeCl3 B．KHCO3 C．Fe2(SO4)3 D．FeSO4
5．当Mg(OH)2在水中达到溶解平衡时：Mg(OH)2Mg2+＋2OH－ 要使Mg(OH)2进一步溶解，
应向溶液中加少量的固体是 ( )
A．NH4Cl B．NaOH C．Na2CO3 D．NaCl
6．下列离子方程式中正确的是 （ ）
A．氢氧化钠溶液吸收过量的二氧化碳：OH－＋CO2 ＝HCO3－
B．亚硫酸氢铵溶液与足量氢氧化钠溶液反应：HSO3－＋OH－＝SO32－＋H2O
C．氯气通入到冷水中：Cl2＋H2O＝Cl－＋ClO－＋2H＋
D．碳酸镁悬浊液中加醋酸：CO32－＋2CH3COOH ＝2CH3COO－＋CO2↑＋H2O
7．常温下1体积pH＝2.5的盐酸与10体积某一元强碱溶液恰好完全反应，该碱溶液的pH为（ ）
A．9.0 B．9.5 C．10.5 D．11.5
8．含等物质的量NaOH的溶液分别用pH为2和3的CH3COOH溶液中和，设消耗CH3COOH溶液的体积依次为Va、Vb，，则Va、Vb的关系正确的是 （ ）
A．Va＞10 Vb B．Va＝10 Vb C．Vb ＜10Va D．Vb ＞10Va
9．pH＝3的酸溶液和pH＝11的碱溶液等体积混合后，溶液呈酸性，其原因可能是 （ ）
A．生成了一种强酸弱碱盐 B．弱酸溶液和强碱溶液反应
C．强酸溶液和弱碱溶液反应 D．一元强酸溶液和一元强碱溶液反应
10．下列溶液，一定呈中性的是 （ ）
A．c(H＋)＝1×10－7mol/L的溶液
B．pH＝pOH的溶液 〔提示：pOH＝－lgc(OH－)〕
C．pH＝14－pOH 的溶液
D．由等体积、等物质的量浓度的一元酸跟氢氧化钠溶液混合后所形成的溶液
11. 下列各环境下的离子组合能过大量共存的是 （ ）
A．中性溶液中：Mg2＋ 、Fe3＋ 、SO42― 、Cl―
B．pH＝0的溶液中：Al3＋ 、NH4＋ 、Ca2＋ 、SO42―
C．c（H＋）=10－14 mol·L-1 的溶液中：Na＋ 、AlO2－ 、S2－ 、SO32－
D．pH试纸变红的溶液中：Fe2＋ 、I－ 、NO3－ 、ClO－
12．已知当NH4Cl溶液的浓度小于0.1mol/L时，其pH＞5.1。现用0.1mol/L的盐酸滴定10mL 0.05mol/L的氨水，用甲基橙作指示剂达到终点时所用盐酸的量应是 （ ）
A．10mL B．5mL C．大于5mL D．小于5mL
13．常温下，0.1 mol/L某一元酸（HA）溶液中＝1×10－8，下列叙述正确的是（ ）
A．溶液中水电离出的c(H＋)＝10－10 mol/L
B．溶液中c(H＋)＋c(A－)＝0.1 mol/L
C．溶液中加入一定量CH3COONa晶体或加水稀释，溶液的c(OH－)均增大
D．与0.05mol/L NaOH溶液等体积混合后所得溶液中离子浓度大小关系为
c(A－)＞c(Na＋)＞c(OH－)＞c(H＋)
14.室温时，CaCO3在水中的溶解平衡曲线如图所示，已知：25 ℃其溶度积为2.8×10－9 mol2/L2，下列说法不正确的是
A．x数值为2×10－5
B．加入蒸馏水可使溶液由d点变到a点
C． c点时有碳酸钙沉淀生成
D．b点与d点对应的溶度积相等
15. 已知K2HPO4溶液中，HPO42―的水解程度大于电离程度，对于平衡：HPO42― + H2O H3O＋ + PO43－，欲使溶液中c（HPO42－）、c（H3O＋）、c（PO43－） 三种离子溶度均减小，可采用的方法是 （ ）
A．加水 B．加热 C．加消石灰 D．加硝酸银
16.已知：4NH3(g)+5O2(g) =4NO(g)+6H2O(g) △H=-1025kJ/mol，该反应是一个可逆反应。若反
应物起始物质的量相同，下列关于该反应的示意图不正确的是（ ）

17．（7分）请按要求完成下列各项填空：
（1）AlCl3的水溶液呈 （填“酸”、“中”或“碱”）性，常温时的pH 7（填“＞”、“＜”或“＝”），原因是（用离子方程式表示）： ；实验室在配制 AlCl3溶液时，常将 AlCl3固体先溶于浓盐酸中，然后再用蒸馏水稀释到所需的浓度，以 （填“促进”或“抑制”）其水解。将AlCl3溶液蒸干、灼烧，最后得到的主要固体产物是 （填化学式）。
（2）在纯碱溶液中滴入酚酞，溶液变红。若在该溶液中再滴入过量的氯化钡溶液，所观察到的现象是___________________________________________，其原因是（以离子方程式和简要的文字说明）： 。
18．（7分）请按要求完成下列各项填空：
（1）①pH＝a的CH3COOH溶液稀释100倍后，所得溶液pH     a＋2（填“＞”或“＜”）。
②0.01 mol/L CH3COOH溶液的pH      2（填“＞”或“＜”）。
③0.1 mol/L CH3COONa溶液的pH      7（填“＞”或“＜”）。
（2）观察比较以上三个小题，试提出证明某酸（HA）是弱电解质的两种较稳妥的实验方法：
一是：                                                                ；
二是：                                                                。
19．(8分)将0.2 mol/L HA溶液与0.2 mol/L NaOH溶液等体积混合，测得混合溶液中
c(Na＋)＞c(A－)，则(用“＞”、“＜”或“＝”填写下列空白)．
(1)混合溶液中c(HA)________c(A－)；
(2)混合溶液中c(HA)＋c(A－)________0.1 mol/L；
(3)混合溶液中，由水电离出的c(OH－)________0.2 mol/L HA溶液由水电离出的c(H＋)；
(4)25℃时，如果取0.2 mol/L HA溶液与0.11 mol/L NaOH溶液等体积混合，测得混合溶液的pH＜7，则HA的电离程度________NaA的水解程度．
20．（10分）某烧碱溶液中含有少量杂质(不与盐酸反应)，现用中和滴定测定其浓度。
（1）滴定：①用       式滴定管盛装c mol/L盐酸标准液。右图表示第2次滴定时50mL滴定管中前后液面的位置。请将有关数据填入③表空格中。
②下表是4种常见指示剂的变色范围：
指示剂
石蕊
甲基橙
甲基红
酚酞
变色范围
（pH）
5.0～8.0
3.1～4.4
4.4～6.2
8.2～10.0
则该实验应选用 作指示剂。
③有关实验数据记录如下：
滴定序号
待测溶液体积
（mL）
盐酸标准溶液的体积（mL）
滴定前
滴定后
消耗的体积
1
V
0.50
25.80
25.30
2
V

3
V
6.00
31.35
25.35
（2）根据所给数据，写出计算烧碱样品的物质的量浓度的表达式（不必化简）：
   c＝                                    。
（3）对下列几种假定情况进行讨论：（选填“无影响”、“偏高”或“偏低”）
a．若滴定前用蒸馏水冲洗锥形瓶，则会使测定结果             ；
b．读数时，若滴定前仰视，滴定后俯视，则会使测定结果            ；
c．若在滴定过程中不慎将数滴酸液滴在锥形瓶外，则会使测定结果            ；
d．滴加盐酸的速度过快，未充分振荡，刚看到溶液变色，就立刻停止滴定，则会使测定结果            。
21.（10分）为妥善处理氯甲烷生产企业的副产物CCl4，以减少其对臭氧层的破坏。化学家研究在催化条件下，通过下列反应，使CCl4转化为重要的化工原料氯仿（CHCl3）。
CCl4+H2 CHCl3+ HCl；此反应伴有副反应，会生成CH2Cl2、CH3Cl和CH4等。已知CCl4的沸点为770C，CHCl3的沸点为61.20C。在密闭容器中，该反应达到平衡后，测得如下数据（假设不考虑副反应）。
实验序号
温度0C
初始CCl4浓度mol/L
初始H2浓度mol/L
CCl4的平衡转化率
1
110
0.8
1.2
A
2
110
1
1
50%
3
120
1
1
B
(1)1100C时平衡常数：
（2）实验1中，CCl4的转化率A为：
（3）实验2中，10小时后达到平衡，H2的平均反应速率为： 。在此实验的平衡体系中，再加入1.0molCCl4和0.5molHCl，平衡将向 反应方向移动（填“正”、“逆”或“不移动”）；
（4）实验3中，B的值 。（填“大于50%”、“ 小于50%”或“无法确定”）；
22. （10分） 现有四瓶丢失标签的NaOH、Na2CO3、AlCl3、NH4HSO4溶液，为鉴别四瓶溶液，将四瓶溶液编号为A、B、C、D进行实验。实验过程和记录如下图所示（无关物质已经略去）：

请回答：
（1）A的溶液加热蒸干并灼烧最后所得固体为 （填化学式）。
（2）D溶液pH （填“大于”、“小于”或“等于”）7，原因是（用离子方程式表示） 。
（3）等物质的量浓度的C溶液与NH4Cl溶液相比较，c（NH4+）：前者 后者（填“＜”、“＞”或“＝”）
（4）若B、C的稀溶液混合后（不加热）溶液呈中性，则该溶液中离子浓度从大到小的顺序是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

参考答案
1
2
3
4
5
6
7
8
C
D
D
C
A
A
C
D
9
10
11
12
13
14
15
16
B
B
C
C
C
B
C
C
17．（7分）
（1） 酸；＜；Al3＋＋3H2OAl(OH)3＋3H＋；抑制；
（2）有白色成点生成，溶液由红色变为无色；
Ba2＋＋CO32－＝ BaCO3↓ 溶液为NaCl，故为中性
18．（7分）
（1）①＜；②＞；③＞。
（2）方法一：测量0.01 mol/L HA溶液的pH，若大于2则为弱电解质；
方法二：测量0.1 mol/LNaA溶液的pH，若大于7则为弱电解质。
19．（8分）(1)＜　(2)＝　(3)＞　(4)＞
20．（10分）
（1）酸；酚酞；0.30；24.90；24.60
（2）25.33c/V
（3）无影响；偏低；偏高；偏低
21．（10分）（1）1； （2）60%； （3）0.05mol /(L•h) 正；（4）无法确定。
22. （10分）（1）Al2O3 （2）大于 CO32-+H2OHCO3-+OH-
（3） ＞ （4） C(Na+)>C(SO42-)> C(NH4+)>C(H+) =C(OH-)

5