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襄阳一中 高三年级 导学提纲 第四章 化学反应速率 化学平衡 编写：郭莉 审核：梅进峰 张晶晶 使用时间： 姓名： 考号：
第七章 化学反应速率 化学平衡
第三节 化学平衡的移动 化学平衡常数
【考纲要求】
1.理解化学平衡常数的含义，能够利用化学平衡常数进行简单的计算。
2.了解化学反应速率和化学平衡的调控在生活、生产和科学研究领域中的重要作用。
【自学反馈】
知识点一　化学平衡常数
1.化学平衡常数
（1）定义：在一定温度下，达到平衡的可逆反应，其平衡常数用生成物平衡浓度(气体平衡分压)的方次之积与反应物平衡浓度(气体平衡分压)的方次之积的比值来表示，这时的平衡常数称为浓度平衡常数(压强平衡常数)
（2）表达式
用Kc(Kp)表示。
对:aA(g)+bB(g)cC(g)+dD(g),

（3）影响因素：
.平衡常数K与温度有关，与浓度和压强无关。
（4）.平衡常数的意义：
①K的大小，可推断反应进行的程度。K越大，表示反应进行的程度越大，反应物的转化率越大；K越小，表示反应进行的程度越小，反应物的转化率越小
②.平衡常数表达式表明在一定温度条件下达成平衡的条件。在某温度下，某时刻反应是否达平衡，可用该时刻产物的浓度商Qc与Kc比较大小来判断。
当Qc>kc，υ(正)<υ(逆),未达平衡，反应逆向进行；
当Qc<kc，υ(正)>υ(逆),未达平衡，反应正向进行；
当Qc=kc，υ(正)=υ(逆),达到平衡，平衡不移动。
③平衡常数数值的大小，只能大致告诉我们一个可逆反应的正向反应所进行的最大程度，并不能预示反应达到平衡所需要的时间。如2SO2(g)+O22SO3(g) 298K时Kp＝3.6×1024很大，但由于速度太慢，常温时，几乎不发生反应。
知识点二 化学反应进行的方向。
1．自发过程
含义：在一定条件下，不需要借助外力作用就能自发进行的过程。
2、化学反应方向进行的判据
（1）焓判据
放热过程中体系能量降低，△H＜0，具有自发进行的倾向，但有些吸热反应也可以自发进行，故只用焓变判断反应的方向不全面。
（2）熵判据
①熵：量度体系混乱（或有序）的程度的物理量，符号S（同一物质，三种状态下熵值：气态＞液态＞固态）
②熵增原理：在与外界隔离的体系中，自发过程将导致体系的熵增大。即熵变（△S）大于零。
③熵判据
体系的混乱度增大（既熵增），△S＞0，反应有自发进行的倾向，但有些熵减反应也可以自发进行，故只用熵变判断反应的方向也不全面。
（3）复合判据——自由能判据
①符号：△G，单位：kJ·mol－1 ②公式：△G=△H—T△S
③应用：
△G＜0 能自发进行
△G＝0 平衡状态
△G＞0 不能自发进行
具体的的几种情况：
焓变（△H）
熵变
（△S）
反应的自发性
＜0
＞0
任何温度都能自发进行
＜0
＜0
较低温度下能自发进行
＞0
＞0
高温下能自发进行
＞0
＜0
任何温度都不能自发进行
注：过程的自发性只能用于判断反应进行的方向，不能确定过程是否一定会发生和过程发生的速率。
知识点三 化学平衡常数应用
1．应用
(1)判断、比较可逆反应进行程度的大小。
K值越大，反应进行的程度越大；
K值越小，反应进行的程度越小。
(2)判断可逆反应是否达到化学平衡状态
对于可逆反应aA(g)＋bB(g)cC(g)＋dD(g)，在一定温度下的任意时刻，反应物与生成物浓度有如下关系：
浓度商Q＝
Q[来源:学#科#网Z#X#X#K]
(3)判断可逆反应的反应热
若升高温度，K值增大，则正反应为吸热反应；
若升高温度，K值减小，则正反应为放热反应。
(4)计算反应物或生成物的平衡浓度及反应物的转化率。
2．相关计算
(1)步骤
①写出有关化学平衡的方程式。
②确定各物质的起始浓度、转化浓度、平衡浓度。
③根据已知条件建立等式关系进行解答。
(2)模式
如mA(g)＋nB(g)pC(g)＋qD(g)，令A、B起始物质的量浓度分别为a mol/L、b mol/L，达到平衡后消耗A的物质的量浓度mx mol/L。
　　　　　　　mA(g)＋nB(g)pC(g)＋qD(g)
起始(mol/L)　　a　　　　b　　　　0　　　0
变化(mol/L)　　mx　　　nx　　　　px　　qx
平衡(mol/L)　　a－mx　b－nx　　　px　　qx
K＝。
(3)说明
①反应物：c平＝c始－c变；
生成物：c平＝c始＋c变。
②各物质的转化浓度之比等于化学方程式中化学计量数之比。
③转化率＝×100%。
【另】平衡常数的其他应用
(1)利用化学平衡常数可以判断反应进行的程度。一般K>105时认为该反应基本进行完全；K<10-5一般认为该反应难以进
行；而K在10-5～105之间的反应被认为是典型的可逆反应。
(2)利用平衡常数可以判断达到平衡后的瞬间改变体系内各物质的物质的量和容器的体积而造成的平衡移动的方向。如某温度下，在一容积可变的容器中，反应2A(g)+B(g)2C(g)达到平衡时，A、B、C的物质的量分别为4 mol、2 mol、4 mol。保持温度和压强不变，对平衡混合物中三者的物质的量作均减半或均加倍处理,平衡移动方向的判断可以利用等效
平衡的知识，还可以利用K与Qc的关系来判断。设未改变前容器的体积为V，则此时K 。若都减半，瞬间容器的体积减半，设此时的体积为V1，V1=V/2，此时Qc 因为V1=V/2，所以Qc=K，平衡不发生移动。同理可得都加倍时，平衡也不移动。

【典例1】关于化学平衡常数K的叙述正确的是( )
A.K越大，表示化学反应速率越大
B.对任一可逆反应，温度升高，则K值增大
C.对任一可逆反应，K越大，表示反应物的转化率越大
D.加入催化剂或增大反应物的浓度时，K值就增大
【解析】选C。K值大，反应速率不一定大，对于放热反应，温度越低K值越大，反应速率越小，A错；对于正反应为放热反应的可逆反应，升高温度，K值减小，B错；K值越大，表示反应正向进行的程度越大，反应物的转化率越大，C对；催化剂及反应物的浓度对平衡常数没有影响，D错。
知识点四 化学平衡的计算
1.解题步骤
(1)写出涉及到的可逆反应方程式。
(2)找出起始量、转化量和平衡量中哪些是已知量，哪些是未知量，按三段式列出。
(3)根据问题建立相应的关系式进行计算。
2.模式（三段式）
令A、B起始物质的量浓度分别为a mol/L、b mol/L，达到平衡后消耗A的物质的量浓度为mx mol/L。
mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g)
起始量 a b 0 0
转化量 mx nx px qx
平衡量 a－mx b－nx p x qx
(1)求平衡常数

(2)求转化率

（3）①对于反应物： n（平）= n（始）－n（变）
对于生成物： n（平）= n（始）+ n（变）
②各物质的转化量之比等于化学方程式中化学计量数之比。
【提醒】(1)采用“三段式”解题时，要注意单位问题，可以先在起始、变化和平衡后面标出单位，也可以在计算过程中每个数值的后面书写单位，但是不能漏掉单位。
(2)计算转化率时,根据题目已知信息，只要转化量和起始量物理量相同即可，不一定要使用转化浓度除以起始浓度计算。
【典例2】某温度下，在一个2 L的密闭容器中，加入4 mol A和2 mol B进行如下反应：3A(g)＋2B(g)4C(s)＋2D(g)，反应一段时间后达到平衡，测得生成1.6 mol C，则下列说法正确的是(　　)
A．该反应的化学平衡常数表达式是K＝
B．此时，B的平衡转化率是40%
C．增大该体系的压强，平衡向右移动，化学平衡常数增大
D．增加B，平衡向右移动，B的平衡转化率增大
[解析]化学平衡常数的表达式中不能出现固体或纯液体，而物质C是固体，A错误；根据化学方程式可知，平衡时减少的B的物质的量是1.6 mol×0.5＝0.8 mol，所以B的转化率为40%，B正确；增大压强时平衡右移，但平衡常数不变，平衡常数只与温度有关，C错误；增加B后平衡右移，A的转化率增大，而B的转化率减小，D错误。
[答案]B
课堂反馈
1．在298 K、101.325 kPa时发生下列反应：
①2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)
②CaO(s)＋CO2(g)===CaCO3(s)
其熵变分别为ΔS1和ΔS2，则下列情况中正确的是(　　)
A．ΔS1>0，ΔS2>0　　　　　 B．ΔS1<0，ΔS2<0
C．ΔS1<0，ΔS2>0 D．ΔS1>0，ΔS2<0
2．已知：(NH4)2CO3(s)===NH4HCO3(s)＋NH3(g)
ΔH＝＋74.9 kJ·mol－1，下列说法中正确的是(　　)
A．该反应中熵变小于0，焓变大于0
B．该反应是吸热反应，因此一定不能自发进行
C．碳酸盐分解反应中熵增加，因此任何条件下所有碳酸盐分解一定自发进行
D．判断反应能否自发进行需要根据ΔH与ΔS的综合考虑
3．关于平衡常数，下列说法不正确的是(　　)
A．平衡常数不随反应物或生成物浓度的改变而改变
B．平衡常数随温度的改变而改变
C．平衡常数不随压强的改变而改变
D．使用催化剂能使平衡常数增大
4．反应①Fe(s)＋CO2(g) FeO(s)＋CO(g)的平衡常数为K1；反应②Fe(s)＋H2O(g) FeO(s)＋H2(g)的平衡常数为K2。在不同温度时K1、K2的值如下表。
温度(K)
K1
K2
973
1.47
2.38
1 173
2.15
1.67
下列说法正确的是(　　)
A．反应①是放热反应
B．反应②是放热反应
C．反应②在973 K时增大压强，K2增大
D．在常温下反应①一定能自发进行
5．(2013·辽宁盘锦质检)化学平衡常数K的数值大小是衡量化学反应进行程度的标志，在常温下，下列反应的平衡常数的数值如下：
2NO(g) N2(g)＋O2(g)　K1＝1×1030
2H2(g)＋O2(g) 2H2O(l)　K2＝2×1081
2CO2(g) 2CO(g)＋O2(g)　　K3＝4×10－92
以下说法正确的是(　　)
A．常温下，NO分解产生O2的反应的平衡常数表达式为K1＝c(N2)·c(O2)
B．常温下，水分解产生O2，此时平衡常数的数值约为5×10－80
C．常温下，NO、H2O、CO2三种化合物分解放出O2的倾向由大到小的顺序为NO>H2O>CO2
D．以上说法都不正确
课外作业
1．已知下列反应在某温度下的平衡常数：
H2(g)＋S(s) H2S(g)　K1
S(s)＋O2(g) SO2(g)　K2
则在该温度下反应H2(g)＋SO2(g) O2(g)＋H2S(g)的平衡常数为(　　)
A．K1＋K2　　B．K1－K2　　C．K1×K2　　D．K1/K2
2．某温度下气体反应达到化学平衡，平衡常数K＝，恒容时，若温度适当降低，F的浓度增加。下列说法中正确的是(　　)
A．增大c(A)、c(B)，K增大
B．降低温度，正反应速率增大
C．该反应的焓变为负值
D．该反应的化学方程式为：2E(g)＋F(g) A(g)＋2B(g)
3．汽车尾气净化的反应：2NO(g)＋2CO(g) N2(g)＋2CO2(g)，已知该反应速率极慢，570 K时平衡常数为1×1059。下列说法正确的是(　　)
A．装有尾气净化装置的汽车排出的气体中不再含有NO和CO
B．提高尾气净化效率的常用方法是升高温度
C．提高尾气净化效率的最佳途径是研究高效催化剂
D．570 K时该反应正向进行的程度很大，故使用催化剂无实际意义

4．(2013·陕西汉中质检)某密闭容器中充入一定量SO2、O2发生反应2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g)，测得SO3浓度与反应温度关系如图。下列说法正确的是(　　)
A．该反应ΔH>0 B．SO2转化率：a>b>c
C．化学反应速率：c>b>a D．平衡常数K：b>c>a
5．某温度下，将2 mol A和3 mol B充入一密闭容器中，发生反应：aA(g)＋B(g) C(g)＋D(g)，5 min后达到平衡。已知该温度下其平衡常数K＝1，若温度不变时将容器的体积扩大为原来的10倍，A的转化率不发生变化，则(　　)
A．a＝3 B．a＝2
C．B的转化率为40% D．B的转化率为60%
6．加热N2O5，依次发生的分解反应为①N2O5N2O3＋O2，②N2O3N2O＋O2；在2 L密闭容器中充入8 mol Na2O5，加热到t ℃，达到平衡状态后O2为9 mol，N2O3为3.4 mol。则t ℃时反应①的平衡常数为(　　)
A．10.7 B．8.5 C．9.6 D．10.2
7．(2013·河北承德质检)恒温下，将1.6 mol N2与2.4 mol H2的混合气体通入一个固定容积为4 L的密闭容器中，发生如下反应：N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)，10 min后反应达到平衡时，NH3的体积分数为25%，下列有关说法正确的是(　　)
A．达到平衡时，N2和H2的转化率之比为1∶1
B．达到平衡时，混合气体的密度为12.4 g·L－1
C．10 min内v(H2)＝0.35 mol·(L·min)－1
D．平衡混合气体中，n(N2)∶n(H2)∶n(NH3)＝1∶3∶2
8．已知可逆反应：3A(g)＋B(g) xC(g)　ΔH<0。T ℃时，在体积为2 L的密闭容器中(容积不变)通入3 mol A和1 mol B，经过2 min的时间该反应达到平衡状态(假设温度不变)，剩余的B的物质的量为0.8 mol，并测得C的浓度为0.4 mol·L－1。请回答下列问题：
(1)整个反应过程中，生成B的平均反应速率为________。
(2)x＝________，平衡常数K＝________，升高温度时，K______(填“增大”“减小”或“不变”)。
(3)如果向该平衡体系中通入少量氦气，增大反应体系的压强，那么化学平衡的移动方向是________。
(4)若温度不变，再向原平衡混合物的容器中再充入a mol C，在T ℃时达到新的平衡，此时B的物质的量为n mol，则C的物质的量为________(用n表示)，平衡常数K________(填“增大”“减小”或“不变”)。
9．)面对目前世界范围内的能源危机，甲醇作为一种较好的可再生能源，具有广泛的应用前景。
(1)已知在常温常压下反应的热化学方程式：
①CO(g)＋2H2(g) CH3OH(g)　
ΔH1＝－90 kJ·mol－1
②CO(g)＋H2O(g) CO2(g)＋H2(g)　
ΔH2＝－41 kJ·mol－1
写出由二氧化碳、氢气制备甲醇的热化学方程式：
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
(2)在容积为V L的容器中充入a mol CO与2a mol H2，在催化剂作用下反应生成甲醇，平衡时的转化率与温度、压强的关系如图所示。

①p1________p2(填“大于”“小于”“等于”)；
②在其他条件不变的情况下，再增加a mol CO与2a mol H2，达到新平衡时，CO的转化率________(填“增大”“减小”或“不变”，下同)，平衡常数__________。
(3)已知在T ℃时，CO(g)＋H2O(g) CO2(g)＋H2(g)的平衡常数K＝0.32，在该温度下，已知c始(CO)＝1 mol·L－1，c始(H2O)＝1 mol·L－1，某时刻经测定CO的转化率为10%，则该反应________(填“已经”或“没有”)达到平衡，原因是__________________________。此时刻v正______v逆(填“>”或“<”)。
10．(12分)已知可逆反应：M(g)＋N(g) P(g)＋Q(g)　ΔH>0，请回答下列问题：
(1)在某温度下，反应物的起始浓度分别为：c(M)＝1 mol·L－1，c(N)＝2.4 mol·L－1；达到平衡后，M的转化率为60%，此时N的转化率为________；
(2)若反应温度升高，M的转化率________(填“增大”“减小”或“不变”)；
(3)若反应温度不变，反应物的起始浓度分别为：c(M)＝4 mol·L－1，c(N)＝a mol·L－1；达到平衡后，c(P)＝2 mol·L－1，a＝________；
(4)若反应温度不变，反应物的起始浓度为：c(M)＝c(N)＝b mol·L－1，达到平衡后，M的转化率为______________。
11．(13分)(2013·山东潍坊质检)美国Bay等工厂使用石油热裂解的副产物甲烷来制取氢气，其生产流程如图所示：

(1)此流程的第Ⅱ步反应为：CO(g)＋H2O(g) H2(g)＋CO2(g)，该反应的化学平衡常数表达式为K＝____________；反应的平衡常数随温度的变化如表所示。
温度/℃
400
500
830
1 000
平衡常数K
10
9
1
0.6
从上表可以推断：此反应是__________(填“吸”或“放”)热反应。
在830 ℃下，若开始时向恒容密闭容器中充入CO与H2O均为1 mol，则达到平衡后CO的转化率为________。
(2)此流程的第Ⅱ步反应CO(g)＋H2O(g) H2(g)＋CO2(g)，在830 ℃时，以下表的物质的量(单位为mol)投入恒容反应器发生上述反应，其中反应开始时，向正反应方向进行的有________(填实验编号)。
实验编号
n(CO)
n(H2O)
n(H2)
n(CO2)[来源:学。科。网Z。X。X。K]
A
1
5
2
3
B
2
2
1
1
C
0.5
2[来源:Zxxk.Com]
1
1
(3)在一个不传热的固定容积的容器中，判断此流程的第Ⅱ步反应达到平衡的标志是________(填序号)。
①体系的压强不再发生变化　②混合气体的密度不变
③混合气体的平均相对分子质量不变　④各组分的物质的量浓度不再改变　⑤体系的温度不再发生变化　⑥v(CO2正)＝v(H2O逆)
(4)下图表示此流程的第Ⅱ步反应在时刻t1达到平衡、在时刻t2分别因改变某个条件而发生变化的情况：图中时刻t2发生改变的条件是________________________(写出两种)。

第七章 化学反应速率 化学平衡
第三节 化学平衡的移动 化学平衡常数
课堂反馈
1．B　固体、液体、气体的熵逐渐增大
①气＋气―→液，ΔS1<0；②固＋气―→固，ΔS2<0。
2．D
3．D　化学平衡常数只随温度的改变而改变。只要温度不变，对同一可逆反应来说，K值不变。
4．B　A项，由表格数据可知，反应①升温，平衡常数增大，则正反应是吸热反应；B项，反应②升温，化学平衡常数减小，则正反应是放热反应，正确；C项，反应②增大压强，K2不变；D项，由于反应①是吸热反应，ΔH>0，ΔS＝0，则反应不能自发进行。
5．C　K1的表达式应为K1＝，常温下；水分解产生O2，是H2和O2化合生成H2O的逆反应，因此其平衡常数的数值应为K2的倒数，数值为5×10－82；由于三个反应都在常温下进行，根据K值的大小可以得出三种化合物分解放出O2的倾向由大到小的顺序为NO>H2O>CO2。
课外作业
1．D　由平衡常数的定义可知，K1＝，K2＝，反应H2(g)＋SO2(g)O2(g)＋H2S(g)的平衡常数K＝，可知K＝K1/K2。
2．D　A项，平衡常数K只随温度变化，不随浓度变化，故不正确；B项，降低温度，正、逆反应速率均减小，不正确；C项，降温，F浓度增大，表明平衡逆向移动，正反应是吸热反应，则焓变为正值，不正确；D项，根据化学平衡常数表达式可知A、B是生成物，E、F为反应物，且对应指数为其化学方程式前的计量数，正确。
3．C　已知反应为可逆反应，故排出的气体含有CO2、N2、NO、CO；汽车尾气处理时升高温度不现实；使用催化剂可以加快反应速率，达到尾气净化的目的。
4．C　b点c(SO3)最大，且不再变化，故b点为反应平衡点，c点为升温后平衡向逆反应方向移动，则该反应为放热反应，A项错误；B项转化率b>c>a；C项，温度越高速率越大；D项，温度越高越逆向移动，故a>b>c。
5．C　温度不变，扩大容器体积(相当于减小压强)时，A的转化率不变，说明反应前后气体的体积不变，即a＝1，A错误，B错误；设达平衡时，B的改变量为x mol，则A、B、C、D的平衡量分别为(2－x)mol、(3－x)mol、x mol、x mol，设容器体积为1 L，则平衡常数K＝1＝，解得：x＝1.2，B的转化率为1.2÷3＝40%，所以C正确，D错误。
6．B　题设中有两个反应，可理解为先发生反应①，其中生成的N2O3有一部分再发生分解反应②，且在两个反应中都有O2生成，再由已知条件列方程组求解。
设反应①中生成N2O3物质的量浓度为x，反应②中生成N2O物质的量浓度为y。则：
　　　　　　　　　N2O5(g)N2O3(g)＋O2(g)[来源:学#科#网Z#X#X#K]
起始浓度/(mol/L) 4 0 0
转化浓度/(mol/L) x x x[来源:学。科。网]
　　　　　　　　　N2O3(g)N2O(g)＋O2(g)
起始浓度/(mol/L) x 0 0
转化浓度/(mol/L) y y y
平衡浓度/(mol/L) x－y y y
依题意O2的平衡浓度为x＋y＝4.5 mol/L
N2O3的平衡浓度为x－y＝1.7 mol/L
解得x＝3.1 mol/L，y＝1.4 mol/L
N2O5的平衡浓度为4 mol/L－3.1 mol/L＝0.9 mol/L
N2O的平衡浓度为1.4 mol/L
则反应①平衡常数K＝(1.7×4.5)/0.9＝8.5。
7．B　设参加反应的N2的物质的量为x，
　　　　　　N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)
n(始)/mol 1.6 2.4 0
n(变)/mol x 3x 2x
n(平)/mol 1.6－x 2.4－3x 2x
由×100%＝25%，解得x＝0.4 mol。A项，平衡转化率之比为∶＝1∶2，错误。B项，反应过程中，容器内混合气体密度一直不变，故ρ＝＝＝12.4 g·L－1，正确。C项，v(H2)＝0.03 mol·(L·min)－1，错误。D项，平衡时n(N2)∶n(H2)∶n(NH3)＝3∶3∶2，错误。
8．解析：　(1)B的平均反应速率可直接用物质B的物质的量浓度的变化值除以时间来求解。
(2)C的物质的量n(C)＝2 L×4 mol·L－1＝0.8 mol，而B的物质的量变化为0.2 mol，所以x＝4；可以求得A、B、C的浓度分别为c(A)＝1.2 mol·L－1、c(B)＝0.4 mol·L－1、c(C)＝0.4 mol·L－1，所以代入平衡常数式可得平衡常数。
(3)加入氦气，尽管反应体系的压强增加，但该物质不与体系中的其他物质反应，不会导致其他物质浓度的变化，所以平衡不会移动。
(4)达到新的平衡时，A、B、C的平衡浓度之比不变，仍为1.2∶0.4∶0.4＝3∶1∶1，故n(C)＝n mol，平衡常数K不变。
答案：　(1)0.05 mol·L－1·min－1　(2)4　(≈0.037)　减小　(3)不移动　(4)n mol　不变
9．解析：　(1)由盖斯定律，方程式①－②得CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)　ΔH＝ΔH1－ΔH2＝－90 kJ·mol－1－(－41 kJ·mol－1)＝－49 kJ·mol－1。(2)由图象可知，相同温度下，p2下CO的转化率大于p1下CO的转化率，由方程式①可知，增大压强平衡右移，故p1<p2；在其他条件不变的情况下，再增加a mol CO与2a mol H2，相当于增大压强，平衡右移，故CO的转化率增大；由于温度不变，故其平衡常数不变。(3)＝＝0.012 3<K＝0.32，故反应未达到平衡。此时反应向正反应方向进行，故v正>v逆。
答案：　(1)CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)　
ΔH＝－49 kJ·mol－1　(2)①小于　②增大　不变
(3)没有　此时＝＝0.012 3<0.32　>
10．解析：　(1)M(g)　　＋　　N(g)　　P(g)＋Q(g)
始态 1 mol/L 2.4 mol/L 0 0
变化量 1 mol/L×60% 1 mol/L×60%
因此N的转化率为：×100%＝25%
(2)由于该反应的ΔH>0，即该反应为吸热反应，因此升高温度，平衡右移，M的转化率增大。
(3)根据(1)可求出各平衡浓度：c(M)＝0.4 mol/L　c(N)＝1.8 mol/L　c(P)＝0.6 mol/L　c(Q)＝0.6 mol/L
因此化学平衡常数K＝＝＝
由于温度不变，因此K不变，达到平衡后
c(P)＝2 mol/L　c(Q)＝2 mol/L　c(M)＝2 mol/L
c(N)＝(a－2)mol·L－1
K＝＝＝
解得a＝6
(4)设M的转化率为x，则达到平衡后各物质的平衡浓度分别为：c(M)＝b(1－x)mol/L　c(N)＝b(1－x)mol/L
c(P)＝bx mol/L　c(Q)＝bx mol/L
K＝＝＝，解得x＝41%
答案：　(1)25%　(2)增大　(3)6　(4)41%
11．解析：　(1)由平衡常数定义可直接写出反应的平衡常数表达式；由表中数据可知，升高温度，K变小，说明反应逆向进行，即正反应为放热反应；在830 ℃时，K＝1，故可利用K可求出平衡时CO转化0.5 mol，即CO的转化率为50%。
(2)将表中数据带入K的表达式，只有B组数据K<1(830 ℃，K＝1)，故起始时反应正向进行的只有B组。
(3)因反应是气体体积不变的反应，故在体积固定的密闭容器中进行该反应，无论是否平衡，混合气体密度、平均相对分子质量、容器内压强等都不变；④⑥说法由平衡态定义可知一定能说明反应达到平衡；体系的温度不再发生变化，间接地说明各反应物质的浓度不变。
(4)在t2时CO2与CO在原平衡态的基础上分别为增多和减少，说明反应正向移动，故可采取方式有降低温度或增加水蒸气的量或减少氢气的量等。
答案：　(1)　放　50%
(2)B　(3)④⑤⑥
(4)降低温度或增加水蒸气的量或减少氢气的量

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