中考化学冲刺复习资料.doc

2010中考化学总复习资料
一、基本概念：
1、化学变化：生成了其它物质的变化。
2、物理变化：没有生成其它物质的变化 。
3、物理性质：不需要发生化学变化就表现出来的性质 (如:两点两度色态味、水溶性、导电性、导热性、吸附性、挥发性等) 。
4、化学性质：物质在化学变化中表现出来的性质 (如:可燃性、助燃性、氧化性、还原性、酸碱性、稳定性、有毒性等) 。
5、纯净物：由一种物质组成。
6、混合物：由两种或两种以上纯净物组成,各物质都保持原来的性质 。
7、元素：具有相同核电荷数(即质子数)的一类原子的总称。
8、原子：是在化学变化中的最小粒子，在化学变化中不可再分。
①元素与原子的区别：元素只讲种类，不讲个数；原子既讲种类，又讲个数。
②元素与原子的联系：原子的核电荷数决定元素的种类，原子的最外层电子数决定元素的化学性质。
9、分子：是保持物质化学性质的最小粒子，在化学变化中可以再分。
10、单质：由同种元素组成的纯净物。
11、化合物：由不同种元素组成的纯净物。
12、氧化物：由两种元素组成的化合物中,其中有一种元素是氧元素。
13、化学式：用元素符号来表示物质组成的式子。
14、相对原子质量：以一种碳原子的质量的1/12作为标准,其它原子的质量跟它比较所得的值。
某原子的相对原子质量 ≈ 质子数 + 中子数 (因为原子的质量主要集中在原子核)。
15、相对分子质量：化学式中各原子的相对原子质量的总和。
16、离子：带有电荷的原子或原子团。 注：在离子里，核电荷数 = 质子数 ≠ 核外电子数。
17、四种化学反应基本类型：
①化合反应： 由两种或两种以上物质生成一种物质的反应 。如：A + B = AB（多合一）
②分解反应：由一种物质生成两种或两种以上其它物质的反应 。如：AB = A + B （一变多）
③置换反应：由一种单质和一种化合物起反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应。
如：A + BC = AC + B
④复分解反应：由两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物的反应 。如：AB + CD = AD + CB
18、还原反应：在反应中，含氧化合物的氧被夺去的反应(不属于化学的基本反应类型)。
氧化反应：物质跟氧发生的化学反应(不属于化学的基本反应类型)。
缓慢氧化：进行得很慢的,甚至不容易察觉的氧化反应。
自燃：由缓慢氧化而引起的自发燃烧。
19、催化剂：在化学变化里能改变其它物质的化学反应速率,而本身的质量和化学性质在化学变化前后都没有变化的物质（一变二不变）。（注：2H2O2 === 2H2O + O2 ↑ 此反应MnO2是催化剂）
20、质量守恒定律：参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成物质的质量总和。
（“五个不变”：反应物，生成物总质量不变，元素种类不变，原子的数目、种类、质量都不变。“两个一定改变”：物质种类一定改变，构成物质的分子种类一定改变。“一个可能改变”：分子总数可能改变）
21、燃烧：可燃物跟氧气发生的一种发光发热的剧烈的氧化反应。
燃烧的条件：①可燃物；②氧气(或空气)；③可燃物的温度要达到着火点。
22、溶液：一种或几种物质分散到另一种物质里，形成均一的、稳定的混合物。
①溶液的组成：溶剂和溶质。 ②命名：溶质名称+溶剂名称+溶液；
③溶质可以是固体、液体或气体； ④固、气溶于液体时，固、气是溶质，液体是溶剂；
⑤两种液体互相溶解时，量多的一种是溶剂，量少的是溶质；
⑥当溶液中有水存在时，不论水的量有多少，我们习惯上都把水当成溶剂，其它为溶质；
⑦一种溶液里溶剂只有一种，溶质可以有多种。
23、固体溶解度：在一定温度下，某固态物质在100克溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量，就叫做这种物质在这种溶剂里的溶解度（单位：g）。
24、①酸：电离时生成的阳离子全部都是氢离子的化合物。如：HCl==H+ + Cl -； H2SO4==2H+ + SO42-
组成特点：一定含氢元素
②碱：电离时生成的阴离子全部都是氢氧根离子的化合物。如：NaOH==Na+ + OH -；　　
组成特点：一定含氢氧两种元素
③盐：电离时生成金属离子（NH4+）和酸根离子的化合物。如：Na2SO4==2Na+ + SO42- ；
组成特点：一定含非金属元素。三者均能导电！
25、①酸性氧化物（大多数属于非金属氧化物）：凡能跟碱起反应，生成盐和水的氧化物（如CO2）。与水反应生成对应的含氧酸（SiO2除外），CO2+H2O= H 2CO3
　　②碱性氧化物（都属于金属氧化物）：凡能跟酸起反应，生成盐和水的氧化物（如CuO）。与水反应生成可溶性碱，CaO+ H2O=Ca(OH)2
26、结晶水合物：含有结晶水的物质（如：Na2CO3 .10H2O、CuSO4 . 5H2O）。
27、潮解：某物质能吸收空气里的水分而变潮的现象（如NaOH）。
风化：结晶水合物在常温下放在干燥的空气里，能逐渐失去结晶水而成为粉末的现象。
二、基本知识、理论：
1、空气的成分：N2占78%,；O2占21%,；稀有气体占0.94%, CO2占0.03%,其它气体与杂质占0.03%
2、主要的空气污染物：NO2 、CO、SO2、H2S、NO等物质。
3、其它常见气体的化学式：NH3、CO、CO2、CH4、 SO2、NO、 NO2、H2S、HCl
4、必须背熟的离子：
①阳离子：K+、Ca2+、Na+、Mg2+、Al3+、Zn2+、Fe2+（亚铁离子）、 Fe3+（铁离子）、Cu2+、NH4+（铵根离子）、H+、Ag+、Ba2+等
②阴离子：O2-、SO42-、NO3-、CO32-、Cl-、OH-、S2-、PO43-(磷酸根) 等
③了解：HCO3-(碳酸氢根)、MnO4-(高锰酸根)、MnO42-(锰酸根)、HS-(硫氢根)、ClO3-(氯酸根)、SO32-(亚硫酸根)、H2PO4-(磷酸二氢根)  、 HPO42-(磷酸氢根) HSO4-(硫酸氢根)等
④对于常见的原子团，其化合价应该记住，特别是以下六个原子团：
原子团（离子）
PO43-
SO42-
CO32-
NO3-
OH-
NH4+
化合价
-3
-2
-2
-1
-1
+1
各元素或原子团的化合价与上面离子的电荷数相对应：课本P83。元素化合价记忆口诀如下：
正价： 负价：
正一氢钾钠铵银，正二钙镁钡与锌； 负一氢氧根，硝酸根，氟氯溴
铜一二铁二三，三铝四硅二四碳。 负二碳酸根，硫酸根，氧与硫……
（单质中，元素的化合价为0 ；在化合物里，各元素的化合价的代数和为0）
5、化学式和化合价：
（1）化学式的意义：
①宏观意义：a.表示一种物质； b.表示该物质的元素组成；
②微观意义：a.表示该物质的一个分子； b.表示该物质的分子构成；
③量的意义：a.表示物质的一个分子中各原子个数比； b.表示组成物质的各元素质量比。

（2）单质化学式的读写：
①直接用元素符号表示的：
a.金属单质，如：钾K等； b.固态非金属，如：碳C 等 ；c.稀有气体，如：氦(气)He等
②多原子构成分子的单质：其分子由几个同种原子构成的就在元素符号右下角写几。
双原子分子单质化学式：O2（氧气）N2（氮气） 、H2（氢气） F2（氟气）、Cl2（氯气）、Br2（液态溴）
多原子分子单质化学式：臭氧O3等

（3）化合物化学式的读写：先读的后写，后写的先读
①两种元素组成的化合物：读成“某化某”，如：MgO（氧化镁）、NaCl（氯化钠）
②酸根与金属元素组成的化合物：读成“某酸某”，如： MgSO4（硫酸镁）、CaCO3（碳酸钙）

（4）根据化学式判断元素化合价，根据元素化合价写出化合物的化学式：
①判断元素化合价的依据是：化合物中正负化合价代数和为零。
②根据元素化合价写化学式的步骤：
a.按元素化合价正左负右写出元素符号并标出化合价； b.看元素化合价是否有约数，并约成最简比；
c.交叉对调把已约成最简比的化合价写在元素符号的右下角。

6、课本P73. 要记住这27种元素及符号和名称。
⑴核外电子排布：1-20号元素（要记住元素的名称及原子结构示意图）
排布规律：①每层最多排2n2个电子（n表示层数） ②最外层电子数不超过8个（最外层为第一层不超过2个） ③先排满内层再排外层
⑵元素性质与原子结构的关系：
元素分类
金属元素
非金属元素
稀有气体元素
最外层电子数
一般是1 ~3个（< 4）
一般≥4（氢是1）个
8（ He有2）个
得失电子倾向
易失去最外层电子，形成阳离子
易得到电子，形成阴离子
相对稳定，不易得失电子
化学性质
不稳定（活泼）
不稳定（活泼）
稳定（不活泼）
注：元素的化学性质取决于最外层电子数
⑶离子与原子的区别和联系

原子
离子
阳离子
阴离子

区别
结构

质子数﹥电子数
质子数﹤电子数
电性
不显电性
带正电荷
带负电荷
性质
一般性质比较活泼，在反应中易得失电子
因电子层结构为相对稳定结构，故性质一般比较稳定
相互联系

阳离子 原子 阴离子
7、书写化学方程式的原则：①以客观事实为依据； ②遵循质量守恒定律
书写化学方程式的步骤：“写”、“配”、“注”“等”。
8、化学符号的意义及书写:
(1)化学符号的意义:
a.元素符号:①表示一种元素；②表示该元素的一个原子。 b．化学式：见本知识点的第5点第（1）小点。
c．离子符号：表示离子及离子所带的电荷数。 d．化合价符号：表示元素或原子团的化合价。
当符号前面有数字（化合价符号没有数字）时，此时组成符号的意义只表示该种粒子的个数。

(2)化学符号的书写:a.原子的表示方法:用元素符号表示 b．分子的表示方法：用化学式表示
c．离子的表示方法：用离子符号表示 d．化合价的表示方法：用化合价符号表示
9、元素化合价与离子表示方法的区别：

离子符号写法
化合价的表示方法
正负号及数值标的位置
标在元素符号右上角
标在元素符号正上方
正负号及数值写的顺序
数值在前，正负号在后
正负号在前，数值在后
数值是1时
省略不写
不能省略
10、三种气体的实验室制法以及它们的区别：
⑴氧气（O2）：
Ⅰ、反应原理：2KMnO4 =△= K2MnO4+MnO2 +O2↑ 或2H2O2==== 2H2O+O2↑ Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
2KClO3=======2KCl+3O2↑, [固+固]或[固+液]
Ⅱ、检验：用带火星的木条,伸进集气瓶,若木条复燃,是氧气；否则不是氧气
Ⅲ、收集方法：①排水法(不易溶于水) ②向上排空气法(密度比空气大)
Ⅳ、验满 (验纯)： 用带火星的木条,平放在集气瓶口,若木条复燃,氧气已满,否则没满
Ⅴ、注意事项：（“查装定点收离熄”谐音同“茶庄定点收利息”）
①检查装置的气密性
②试管口要略向下倾斜(防止小水珠倒流入试管底部使试管破裂)
③加热时应先使试管均匀受热，再集中在药品部位加热。
④排水法收集完氧气后,先撤导管后撤酒精灯(防止水槽中的水倒流,使试管破裂)

⑵氢气（H2）：
Ⅰ、反应原理：Zn+2H2SO4=ZnSO4+H2↑ （[固+液]）
Ⅱ、检验：在玻璃尖嘴点燃气体，罩一干冷小烧杯，观察杯壁是否有水滴，往烧杯中倒入澄清的石灰水，若不变浑浊，则是氢气。
Ⅲ、收集方法：①排水法(难溶于水) ②向下排空气法(密度比空气小)
Ⅳ、验满 (验纯)：<1>用拇指堵住集满氢气的试管口；<2>靠近火焰,移开拇指点火 若“噗”的一声，氢气已纯；若有尖锐的爆鸣声，则氢气不纯，火焰呈淡蓝色。
Ⅴ、注意事项：
①检查装置的气密性
②长颈漏斗的管口要插入液面下；
③点燃氢气前，一定要检验氢气的纯度（空气中，氢气的体积达到总体积的4%—74.2%点燃会爆炸。）

⑶二氧化碳（CO2）：
Ⅰ、反应原理：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ ，[固+液]
Ⅱ、检验： 通入澄清的石灰水，看是否变浑浊，若浑浊则是CO2
Ⅲ、收集方法：①向上排空气法 (密度比空气大) ；（不能用排水法收集）
Ⅳ、验满 (验纯)：用燃着的木条,平放在集气瓶口,若火焰熄灭,则已满；否则没满
Ⅴ、注意事项：
①检查装置的气密性
②长颈漏斗的管口要插入液面下；
③不能用排水法收集

11、一些重要常见气体的性质（物理性质和化学性质）
⑴氧气（O2）
Ⅰ、物理性质： (通常状况下) 无色无味的气体,不易溶于水,密度比空气略大
Ⅱ、化学性质：
①C + O2==CO2（空气中持续红热；氧气中剧烈燃烧，发出白光，放出热量，生成能使澄清石灰水变混浊的气体）
②S + O2 ==SO2 （空气中—淡蓝色火焰；氧气中—紫蓝色火焰，均生成有刺激性气味的气体）
③4P + 5O2 == 2P2O5 （空气中黄色火焰，产生大量白烟；氧气中发出耀眼的白光，产生大量的白烟，生成白色固体）
④3Fe + 2O2 == Fe3O4 （空气中灼烧至红热，离火后迅速变凉；氧气中剧烈燃烧，火星四射，放出大量的热，生成黑色固体）
⑤4Al+ 3O2====2 Al2O3（空气中灼烧至红热，离火后变冷；氧气中剧烈燃烧，发出耀眼白光，放出大量的热，生成白色固体）
⑥蜡烛在氧气中燃烧，发出白光，放出热量
Ⅲ、用途：1、供呼吸 2、炼钢 3、气焊 （注：O2具有助燃性，但不具有可燃性，不能燃烧。）

⑵氢气 （H2）
Ⅰ、物理性质：无色无味的气体，难溶于水，密度比空气小，是最轻的气体。
Ⅱ、化学性质：
① 可燃性： 2H2 + O2 ==== 2H2O（淡蓝色火焰）
② 还原性： H2 + CuO === Cu + H2O ； 3H2 + Fe2O3 == 2Fe + 3H2O
Ⅲ、用途：
1、填充气、飞舰（密度比空气小） 2、合成氨、制盐酸
3、气焊、气割（可燃性） 4、提炼金属（还原性）

⑶二氧化碳（CO2）
Ⅰ、物理性质： 无色无味的气体，密度大于空气，能溶于水，固体的CO2叫“干冰”。
Ⅱ、化学性质：
⑴CO2 + H2O ==H2CO3（酸性） （H2CO3 === H2O + CO2↑）（不稳定）
CO2 + Ca(OH)2 ==CaCO3↓+H2O（鉴别CO2）
CO2 +2NaOH==Na2CO3 + H2O（非金属氧化物+可溶碱=盐+水）
⑵氧化性：CO2 + C == 2CO ； CaCO3 == CaO + CO2↑（工业制CO2）
Ⅲ、用途：
1、用于灭火（应用其不可燃烧，也不支持燃烧的性质） 2、制饮料、化肥和纯碱

⑷ 一氧化碳（CO）
Ⅰ、物理性质：无色无味气体，密度比空气略小，难溶于水，有毒气体
Ⅱ、化学性质：
①可燃性：2CO + O2 == 2CO2 （火焰呈蓝色，放出大量的热，可作气体燃料）
②还原性： CO + CuO === Cu + CO2
3CO + Fe2O3 == 2Fe + 3CO2 （跟血液中血红蛋白结合，破坏血液输氧的能力）
Ⅲ、用途：1、 作燃料 2、 冶炼金属
三、常见物质的主要物理性质
1、常见固体物质的颜色：
⑴白色固体：CuSO4、MgO、P2O5、CaO、Ca(OH)2、CaCO3、KClO3、KCl、NaCl、Na2CO3、NaOH等。
⑵红色固体：Cu（亮红色）、Fe2O3（红棕色）、红磷（暗红色）。
⑶黑色固体：MnO2、CuO、Fe3O4、C（木炭）、铁粉。
⑷蓝色固体：CuSO4•5H2O。
⑸淡黄色固体：硫磺（单质S）。
⑹绿色固体：碱式碳酸铜（了解）Cu2 (OH) 2CO3
2、常见沉淀的颜色
⑴不溶于水也不溶于稀硝酸的白色沉淀物是AgCl、BaSO4。
⑵不溶于水但能溶于酸，且能产生使澄清石灰水变浑浊的气体的白色沉淀物是CaCO3、BaCO3等。
⑶不溶于水，能溶于酸，但没有气泡生成的白色沉淀物是Mg(OH)2、Zn(OH)2、Al(OH)3。
⑷不溶于水的蓝色沉淀是Cu(OH)2。
⑸不溶于水的红褐色沉淀是Fe(OH)3。
3、 常见溶液的颜色
⑴常见的酸，如盐酸、硫酸、硝酸、碳酸、磷酸是无色的；其中浓盐酸、浓硝酸有刺激性气味。
⑵蓝色溶液：含Cu2+的溶液，如CuSO4溶液、CuCl2溶液。
⑶黄色溶液：含Fe3+的溶液，如Fe2（SO4）3溶液、FeCl3溶液。
⑷浅绿色溶液：含Fe2+的溶液，如FeSO4溶液、FeCl2溶液。
4、常见气体的颜色
⑴红棕色气体：二氧化氮（NO2）。
⑵黄绿色气体：氯气（Cl2）。
⑶无色气体：氧气，氮气，氢气，二氧化碳，一氧化碳，二氧化硫，氯化氢气体等大多数气体。
5、溶液的酸碱性
⑴显酸性的溶液：酸溶液和某些盐溶液。如硫酸氢钠（NaHSO4）、硫酸氢钾（KHSO4）等
⑵显碱性的溶液：碱溶液和某些盐溶液。碳酸钠（Na2CO3）、碳酸氢钠（NaHCO3）等。
⑶显中性的溶液：水和大多数的盐溶液
四、敞口置于空气中质量改变的
（一）质量增加的
1、由于吸水而增加的：氢氧化钠固体，氯化钙，浓硫酸。
2、由于跟水反应而增加的：氧化钙、硫酸铜。
3、由于跟二氧化碳反应而增加的：氢氧化钠，氢氧化钙。
（二）质量减少的
1、由于挥发而减少的：浓盐酸，浓硝酸，酒精，汽油，浓氨水。
2、由于风化而减少的：碳酸钠晶体。
五、气体的净化与干燥
1、气体净化的几种方法
⑴吸收法：用吸收剂将杂质气体吸收除去。常见气体吸收剂见下表：
吸收剂
吸收的气体杂质
吸收剂
吸收的气体杂质
水
可溶性的气体；HCl、NH3等
NaOH固体
CO2 、HCl、H2O
无水CuSO4
H2O
碱石灰
CO2 、HCl、H2O
灼热的铜网
O2
NaOH溶液
CO2 、HCl
灼热的CuO
H2、CO
浓硫酸
H2O
⑵转化法：通过化学反应，将杂质气体转化为所要得到的气体。如除去CO2中的少量CO，可将混合气体通过足量的灼热CuO。

2、气体的干燥：
干燥剂

可干燥气体

不可干燥气体
名称或化学式
酸碱性
状态
浓H2 SO4
酸性
液态
H2 、N2 、O2 、CH4 、HCl 、CO2 、CO等
NH3
固体NaOH；生石灰
碱性
固态
H2 、N2 、O2 、CH4 、NH3 、CO等
HCl 、CO2 、SO2
无水CaCl2
中性
固态
除NH3外所有气体
NH3

六、常见气体的检验方法
气体
检验方法
现象
O2
将带火星的木条插入有关容器内
木条复燃

H2
点燃，在火焰上方罩一个冷而干燥的小烧杯
发出淡蓝色火焰，烧杯壁上有水珠凝结
依次通过灼热的CuO和白色的无水CuSO4
黑色CuO变红，白色CuSO4变蓝
CO2
通入澄清石灰水中
澄清石灰水变混浊

CO
点燃，在火焰上方罩一个冷而干燥的小烧杯，再向烧杯中倒入澄清石灰水，振荡
发出淡蓝色火焰，烧杯壁上没有水珠凝结，石灰水变混浊
依次通过灼热的CuO和澄清石灰水
黑色CuO变红，澄清石灰水变混浊

CH4
点燃，在火焰上方罩一个冷而干燥的小烧杯，再向烧杯中倒入澄清石灰水，振荡
发出蓝色火焰，烧杯壁上有水珠凝结，石灰水变混浊
N2
将点燃的木条插入有关容器内，再倒入澄清石灰水，振荡
木条马上熄灭，石灰水不变混浊

HCl
将湿润的蓝色石蕊试纸放在瓶口
蓝色石蕊试纸变红
通入水里，滴入硝酸银溶液和稀硝酸
生成不溶解于稀硝酸的白色沉淀
水蒸气
通过白色的无水CuSO4
白色无水CuSO4变蓝

七、常见物质（离子）的检验方法
物质
使用试剂
现象
酸（H+）
⑴紫色石蕊试液
⑵pH试纸
⑶加入锌粒和镁条
变红
pH﹤7
产生可燃性气体
碱（OH-）
⑴紫色石蕊试液
⑵pH试纸
⑶无色酚酞试液
变蓝
pH﹥7
变红
盐酸或可溶解的盐酸盐（Cl-）
硝酸银(AgNO3)溶液和稀硝酸(HNO3)
生成白色沉淀，沉淀不溶于稀硝酸
硫酸或可溶解的硫酸盐（SO42-）
氯化钡(BaCl2)溶液和稀硝酸(HNO3)
生成白色沉淀，沉淀不溶于稀硝酸（但要注意溶液里是否有Ag+）
碳酸盐（CO32-）
盐酸（HCl）和澄清石灰水
产生气体，气体能使澄清石灰水变混浊
可溶性铜盐（Cu2+）
氢氧化钠（NaOH）溶液
生成蓝色氢氧化铜（Cu(OH)2）沉淀
可溶性铁盐（Fe3+）
NaOH溶液
生成红褐色氢氧化铁（Fe (OH)3）沉淀
铵盐（NH4+）
NaOH溶液，湿润的红色石蕊试纸或无色酚酞试液，加热
产生刺激性气味的气体，能使石蕊试纸变蓝或无色酚酞试液变红
八、分离和提纯的主要方法
方法
适用范围或原理
举例

物
理
方
法
过滤法
① 固体与液体混合物的分离
②可溶性固体与不溶性固体混合物的分离
粗盐的提纯

结晶法
蒸
发
①分离溶质与溶剂
②除去易挥发的杂质
从含有HCl的NaCl溶液中分离出固体NaCl
降低温度
可溶性固体溶质溶解度受温度影响变化大小不同
分离NaCl与KNO3的混合物

化

学

方

法
气化法
与杂质反应生成气体而除去
除Na2SO4中的Na2CO3，可加适量稀硫酸：
Na2CO3+ H2SO4 =Na2SO4+ CO2↑+ H2O
沉淀法
将杂质转化为沉淀过滤除去
除中NaCl的Na2SO4，可加适量的BaCl2：
Na2 SO4+ BaCl2 =2 NaCl+BaSO4↓
置换法
将杂质通过置换反应而除去
除FeSO4中的CuSO4，可加过量的铁粉，再过滤：CuSO4+Fe=Cu+ FeSO4
溶解法
将杂质溶于某种试剂而除去
除C粉中的CuO粉，可加适量稀硫酸，再过滤：CuO+ H2SO4 = CuSO4+ H2O
加热法
杂质受热易分解，通过加热将杂质除去
除CaO中的CaCO3可加热：
CaCO3 = = =CaO+ CO2↑
转化法
将杂质 通过化学反应转化为主要成分
除CO2中的CO，可将气体通过灼热的CuO：CO+CuO===Cu+ CO2

九、除杂的相关例题
⒈如何检验NaOH是否变质:滴加稀盐酸，若产生气泡则变质。
⒉检验生石灰中是否含有石灰石：滴加稀盐酸，若产生气泡则含有石灰石。
⒊检验NaOH中是否含有NaCl：先滴加足量稀硝酸，再滴加AgNO3溶液，若产生白色沉淀，则含有NaCl。
⒋检验三瓶试液分别是稀HNO3,稀HCl,稀H2SO4?
向三只试管中分别滴加Ba(NO3)2溶液，若产生白色沉淀，则是稀H2SO4；再分别滴加AgNO3溶液，若产生白色沉淀则是稀HCl，剩下的是稀HNO3。
⒌淀粉：加入碘溶液，若变蓝则含淀粉。
⒍葡萄糖：加入新制的氢氧化铜（Cu(OH) 2），若生成砖红色的氧化亚铜(Cu 2O )沉淀，就含葡萄糖。
十、初中化学之三
1、我国古代三大化学工艺：造纸，制火药，烧瓷器。2、氧化反应的三种类型：爆炸，燃烧，缓慢氧化。
3、构成物质的三种微粒：分子，原子，离子。 4、不带电的三种微粒：分子，原子，中子。
十一、初中化学之最
1、未来最理想的燃料是H2。 2、最简单的有机物是CH4。
3、相同条件下密度最小的气体是H2。 4、相对分子质量最小的物质是H2。
5、相对分子质量最小的氧化物是H2O。 6、化学变化中最小的粒子是原子。
7、pH=0时，酸性最强，碱性最弱；pH=14时，碱性最强，酸性最弱。8、天然存在最硬的物质是金刚石。
9、土壤里最缺乏的是N，K，P三种元素，肥效最高的氮肥是尿素 10、最早利用天然气的国家是中国。 11、地壳中含量最多的非金属元素是氧。 12、地壳中含量最多的金属元素是铝。 13、空气里含量最多的气体是氮气。 14、空气里含量最多的元素是氮。 15、当今世界上最重要的三大化石燃料是煤，石油，天然气。 16、形成化合物种类最多的元素：碳。 17、金属活动顺序表中活动性最强的金属是钾。 18、导电性最强的金属是银。 19、相对原子质量最小的原子是氢。 20、熔点最小的金属是汞。 21、人体中含量最多的元素是氧。 22、日常生活中应用最广泛的金属是铁。 23、唯一的非金属液态单质是溴（Br2）。 24、中国最大煤炭基地在：山西省。
25、最早运用湿法炼铜的是中国（西汉发现[刘安《淮南万毕术》“曾青得铁则化为铜” ]、宋朝应用）。
26、最早得出空气是由N2和O2组成的是法国的拉瓦锡。 27、最早发现电子的是英国的汤姆生。
十二、有关不同
1、金刚石和石墨的物理性质不同：是因为碳原子排列不同。
2、生铁和钢的性能不同：是因为含碳量不同。
3、一氧化碳和二氧化碳的化学性质不同：是因为分子构成不同。
（氧气和臭氧的化学性质不同是因为分子构成不同；水和双氧水的化学性质不同是因为分子构成不同）
4、元素种类不同：是因为质子数不同
5、元素化合价不同：是因为最外层电子数不同
6、钠原子和钠离子的化学性质不同：是因为最外层电子数不同
十三：有毒的物质
1、有毒的固体：亚硝酸钠（NaNO2）。
2、有毒的液体：汞，硫酸铜溶液，甲醇，含Ba2+的溶液(除BaSO4)。
3、有毒的气体：CO，氮的氧化物，硫的氧化物。
十四、化学方程式配平的其他方法
配平化学方程式的方法有很多种，课本里只介绍了最小公倍数法，现在再介绍几种常用的配平法。
（1）用奇数配偶法配平：
①找出方程式里左右两端出现次数较多的元素。
②该元素的原子在方程式两端的总数是否是一奇一偶，是则选定这一元素作为配平的起点。在该元素的原子数为奇数的化学式前配上适当的化学计量数使其变为偶数。
③由已推求出的化学计量数决定其它化学式的化学计量数。
例：燃烧硫铁矿（主要成分是FeS2）生成Fe2O3和SO2：FeS2+O2——Fe2O3+SO2
ⅰ、氧是这一方程式里出现次数较多的元素，就以氧作为配平的起点。因为氧气是双原子的分子，无论有多少氧分子跟FeS2反应，反应物里总含有偶数氧原子。但在生成物里共含有五个氧原子，是奇数。在SO2里含有两个氧原子是偶数，它的化学式前的化学计量数无论怎样，所含氧原子的个数总是偶数。因此，只有变更Fe2O3的化学计量数才能使生成物里的氧原子个数变为偶数。我们可以在化学式Fe2O3前试写一个最小偶数2，再进一步配平：FeS2+O2——2Fe2O3+SO2
ⅱ、生成物Fe2O3里所含的Fe原子个数应和反应物FeS2里所含的Fe原子个数相等，因此，必须在反应物FeS2化学式前写一化学计量数4：4 FeS2+O2——2Fe2O3+SO2
ⅲ、由此可以推知在化学式SO2前应写一化学计量数8：4FeS2+O2——2Fe2O3+8SO2
ⅳ、生成物里所含氧原子的总数是22，那么反应物里氧的化学式前必须写一化学计量数11才能使化学方程式配平，然后注明反应条件：4FeS2+11O2=======2Fe2O3+8SO2
（2）用观察法配平：
①从化学式比较复杂的一种生成物推求出有关各反应物化学式的化学计量数和这一生成物的化学计量数。
②根据求得的化学式的化学计量数再找出其它化学式的化学计量数。
例：赤热的铁跟水蒸气反应生成四氧化三铁和氢气：H2O+Fe——Fe3O4+H2
ⅰ、显然，Fe3O4里的三个铁原子来自反应物里的铁原子，而Fe3O4里的四个氧原子又来自反应物水蒸气分子里的氧原子。因此，在反应物水蒸气化学式前必须写一化学计量数4，而铁原子前必须写一化学计量数3：4H2O+3Fe——Fe3O4+H2
ⅱ、不难看出，在生成物氢的化学式前写一化学计量数4，才能使化学方程式配平。然后注明反应条件：4H2O+3Fe——Fe3O4+H2
化学方程式配平口诀：（观察法配平化学方程式）
有氢以氢作标准，无氢以氧为准绳；调整只能改系数，原子各等就配平。
氢氧全无找一价，变单成双求配平；配平系数现分数，全式乘2必平整。
十五、常见物质的学名、俗名及化学式
俗名
学名
学名
酒精
乙醇
C2H5OH
熟石灰、消石灰
氢氧化钙
Ca(OH) 2
生石灰
氧化钙
CaO
醋酸（熔点16.6℃，固态称为冰醋酸）
乙酸
CH3COOH
干冰
固态CO2
CO2
纯碱、苏打
碳酸钠
Na2CO3
小苏打
碳酸氢钠
NaHCO3
苛性钠、火碱、烧碱
氢氧化钠
NaOH
毒盐、硝盐（工业名称）
亚硝酸钠
NaNO2
胆矾、蓝矾
硫酸铜晶体
CuSO4•5H2O
铜绿、孔雀石
碱式碳酸铜
Cu2(OH) 2CO3
盐镪水（工业名称）
氢氯酸、盐酸
HCl
氨水
一水合氨
NH3•H2O
水银
汞
Hg
十六、物质的溶解性
1、盐的溶解性（记忆口诀）：
钾钠铵盐都可溶；硝酸盐遇水影无踪；盐酸盐不溶银亚汞；硫酸盐不溶钡和铅；碳酸盐、磷酸盐只溶钾钠铵（多不溶）；多数酸溶碱（只有钾钠铵钡溶）少溶。
2、大部分酸及酸性氧化物能溶于水（酸性氧化物＋水→酸）；大部分碱性氧化物不溶于水，能溶的有：氧化钡、氧化钾、氧化钙、氧化钠（碱性氧化物＋水→碱）。
十七、化学中的“一定”与“不一定”
1、化学变化中一定有物理变化，物理变化中不一定有化学变化。
2、金属常温下不一定都是固体（如Hg是液态的），非金属不一定都是气体或固体（如Br2 是液态的）注意：金属、非金属是指单质，不能与物质组成元素混淆。
3、原子团一定是带电荷的离子，但原子团不一定是酸根（如NH4+ 、OH- ）； 酸根也不一定是原子团 （如 Cl- 叫氢氯酸根）。
4、缓慢氧化不一定会引起自燃。燃烧一定是化学变化。爆炸不一定是化学变化。（例如高压锅、轮胎爆炸是物理变化。）
5、原子核中不一定都会有中子（如H原子就无中子）。
6、原子不一定比分子小（不能说“分子大，原子小”）。 分子和原子的根本区别是在化学反应中分子可分原子不可分。
7、同种元素组成的物质不一定是单质，也可能是几种单质的混合物。如O2和O3。
8、最外层电子数为8的粒子不一定是稀有气体元素的原子，也可能是阳离子或阴离子。
9、稳定结构的原子最外层电子数不一定是8，如氦原子。（第一层为最外层2个电子）。
10、具有相同核电荷数的粒子不一定是同一种元素（因为粒子包括原子、分子、离子，而元素不包括多原子所构成的分子或原子团）。只有具有相同核电荷数的单核粒子 （一个原子一个核）一定属于同种元素。例如：Ne，H2O，NH3……
11、（1）浓溶液不一定是饱和溶液；稀溶液不一定是不饱和溶液。（对不同溶质而言）（2）同一种物质的饱和溶液不一定比不饱和溶液浓。（因为温度没确定，如同温度则一定）（3）析出晶体后的溶液一定是某物质的饱和溶液。饱和溶液降温后不一定有晶体析出（Ca(OH) 2）。 （4） 一定温度下，任何物质的溶解度数值一定大于其饱和溶液的溶质质量分数数值，即 S一定大于C 。
12、有单质和化合物参加或生成的反应，不一定就是置换反应(CO+CuO→Cu+ CO2)。但一定有元素化合价的改变。
13、分解反应和化合反应中不一定有元素化合价的改变；置换反应中一定有元素化合价的改变；复分解反应中一定没有元素化合价的改变（ 注意：氧化还原反应，一定有元素化合价的变化 ）。
14、单质一定不会发生分解反应。
15、同种元素在同一化合物中不一定显示一种化合价。如NH4NO3 （前面的N为-3价，后面的N为+5价）
16、盐的组成中不一定有金属元素，如NH4+是阳离子，具有金属离子的性质，但无金属元素。
17、阳离子不一定是金属离子。如H+ 。
18、在化合物（氧化物、酸、碱、盐）的组成中，一定含有氧元素的是氧化物和碱；不一定（可能）含氧元素的是酸和盐；一定含有氢元素的是酸和碱；不一定含氢元素的是盐和氧化物；盐和碱组成中不一定含金属元素，（如NH4NO3 、NH3 .H2O）；酸组成可能含金属元素（如：HMnO4 叫高锰酸）， 但所有物质组成中都一定含非金属元素 。
19、盐溶液不一定呈中性。如Na2CO3溶液显碱性。
20、 酸式盐的溶液不一定显酸性 （即 pH不一定小于7），如NaHCO3溶液显碱性。但硫酸氢钠(NaHSO4)溶液显酸性，所以能电离出氢离子的物质不一定是酸。
21、 酸溶液一定为酸性溶液，但酸性溶液不一定是酸溶液，如：H2SO4 、NaHSO4 溶液都显酸性，而 NaHSO4 属盐。（酸溶液就是酸的水溶液，酸性溶液就是指含H+的溶液）。
22、 碱溶液一定为碱性溶液，但碱性溶液不一定是碱溶液。如：NaOH、Na2CO3 、NaHCO3溶液都显碱性，而Na2CO3 、NaHCO3为盐 。 碱溶液就是碱的水溶液，碱性溶液就是指含OH-的溶液）。
23、碱性氧化物一定是金属氧化物，金属氧化物不一定是碱性氧化物。（如 Mn2O7是金属氧化物，但它是酸性氧化物，其对应的酸是高锰酸，即HMnO4 ）；记住：碱性氧化物中只K2O、Na2O、BaO、CaO能溶于水与水反应生成碱。
24、 酸性氧化物不一定是非金属氧化物（如Mn2O7），非金属氧化物也不一定是酸性氧化物（如H2O、CO、NO）。 ★常见的酸性氧化物：CO2 、 SO2 、 SO3 、P2O5 、 SiO2 等，酸性氧化物大多数能溶于水并与水反应生成对应的酸，记住二氧化硅（SiO2 ）不溶于水 。
25、生成盐和水的反应不一定是中和反应。
26、所有化学反应并不一定都属基本反应类型，不属于基本反应的有：①CO与金属氧化物的反应；②酸性氧化物与碱的反应；③有机物的燃烧。
27、凡是单质铁参加的置换反应（铁与酸、盐的反应），反应