高三化学周测试卷.doc

化学周测13
一．选择题（1—10为单选，每题4分，12—14双选，每题6分）
（可能用到是相对原子质量：Na —23 O— 16 Mg—24 N—14 H—1 ）
1．下列关于钠及其氧化物的叙述中，正确的是
A．金属钠的硬度较大，密度较小，能浮在水面上
B．Na2O与Na2O2都能和水反应生成碱，它们都是碱性氧化物
C．钠易与空气中的水、氧气等物质反应，所以通常将它保存在煤油里
D．钠是银白色金属，放置在空气中表面变暗是由于生成了过氧化钠
2．下列有关说法中正确的是
A. 加热蒸干并灼烧铁、铝的氯化物溶液，最后均得到的是金属氧化物
B. 铁与Cl2、盐酸均能发生反应生成FeCl3
C. 常温下铁片、铝片与浓硫酸不能发生化学反应
D．等物质的量的Na、Cu、Al与足量氯气反应时消耗氯气一样多
3．下列说法正确的是
A.硅元素主要以单质、氧化物、硅酸盐的形式存在于自然界中
B.浓氨水中滴加FeCl3饱和溶液可制得Fe(OH)3胶体
C.用饱和食盐水替代水跟电石反应，可以减缓乙炔的产生速率
D.Ca(HCO3)2溶液与过量NaOH溶液反应可制得Ca(OH)2
4．下列叙述Ⅰ和Ⅱ均正确并且有因果关系的是
选项
叙述I
叙述II
A
晶体硅熔点高硬度大
可用于制作半导体材料
B
氢氧化铝具有弱碱性
可用于制胃酸中和剂
C
漂白粉在空气中不稳定
可用于漂白纸张
D
氧化铁能与酸反应
可用于制作红色涂料

5．设nA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是
A.10 g NH3含有4nA个电子
B.2 L 0.5 mol • L－1硫酸钾溶液中阴离子所带电荷数为nA
C.标准状况下，22.4 L氨水含有nA个NH3分子
D.0.1 mol氯气足量的镁，转移的电子数均为0.2nA
6. 下列有关物质性质的应用错误的是
A．药皂中加入少量苯酚，可以起到杀菌消毒的作用
B．明矾能水解生成Al(OH)3胶体，可用作净水剂
C．为防止月饼等富脂食品氧化变质，常在包装袋中放入生石灰
D．NaHCO3受热能分解产生CO2气体，在食品工业中可作为焙制糕点的膨松剂
7. 类推是学习和研究的重要思维方法。下列类推结论正确的是

化学事实
类推结论
A
Al在O2中燃烧生成Al2O3
Fe在O2中燃烧也生成Fe2O3
B
pH=3的盐酸稀释1000倍后pH=6
pH=6的盐酸稀释1000倍后pH=9
C
用电解熔融MgCl2的方法冶炼金属镁
用电解熔融NaCl的方法制取金属钠
D
将SO2通入BaCl2溶液中无沉淀生成
将SO2通入Ba(NO3)2溶液中也无沉淀生成
8. 下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（ ）
A．在无色溶液中： Na+、Mg2+、NO3ˉ 、MnO4－
B．在含有HCO3－的溶液中：Al3+、K+、SO42－、Cl－
C．在pH=1的溶液中：K+、Na+、Iˉ、NO3ˉ
D．在强酸性的透明溶液中：Cu2+、K+、NO3ˉ、SO42-
9. 下列陈述Ⅰ、Ⅱ正确并且有因果关系的是（ ）
选项
陈述Ⅰ
陈述Ⅱ
A
H2O2有氧化性
H2O2能使酸性高锰酸钾溶液褪色
B
Al既可和酸反应又可和强碱反应
Al可制成铝箔包装物品
C
K2FeO4能与水作用生成Fe(OH)3胶体和O2
K2FeO4可用于净化自来水并杀菌消毒
D
铜表面易形成致密的氧化膜
铜板上的铁钉在潮湿空气中不易生锈
10. 下列离子方程式中正确的是（ ）
A．往CaCl2溶液中通入少量的CO2： Ca2＋+ CO2+ H2O === CaCO3↓+ 2H＋
B．向碳酸氢铵溶液中加入过量氢氧化钠溶液：HCO3－+ OH－=== CO32－+ H2O
C．向AlCl3溶液中加入过量的浓氨水：Al3+ + 4NH3·H2O === A1O2- + 4NH4+ + 2H2O
D．钠与水的反应：2Na + 2H2O === 2Na+ + 2OH- + H2↑
（以下为双选题） 11 化学知识在生活中有重要意义，下列说法正确的是（ ）
A．在食品袋中放入盛有硅胶和铁粉的透气小袋，可防止食物受潮、氧化变质
B．小苏打用于治疗胃溃疡病人的胃酸过多症
C．计算机芯片所用的材料是高纯度的二氧化硅

D．捕获工业排放的CO2能降低地球的温室效应
12．有关电化学知识，说法正确的是
A．电镀时，通常把待镀的金属制品作阴极
B．右图中电子由Zn极流向Cu，盐桥中的Cl－移向CuSO4溶液
C．氢氧燃料电池(酸性电解质)中O2通入正极，电极反应
为O2＋4H+ —4e－＝2H2O
D．在海轮外壳连接锌块保护外壳不受腐蚀是采用牺牲阳极的
阴极保护法
13．下列实验中，依据实验操作及现象，得出的结论正确的是（ ）

操　作
现　象
结　论
A
取久置的Na2O2粉末，向其中滴加过量的盐酸
产生无色气体
Na2O2没有变质
B
将一片铝箔置于酒精灯外焰上灼烧
铝箔熔化
但不滴落
铝箔表面有致密Al2O3薄膜，且Al2O3熔点高于Al
C
无色溶液中滴加氯水和CCl4，振荡、静置
下层溶液显
紫色
原溶液中有I－
D
向溶液X中加入稀盐酸，并将产生的无色气体通入澄清石灰水中
生成白色沉淀
溶液X中一定含有 CO32-或 HCO3-
14．、用下列实验装置进行的实验中，说法正确的是（ ）

实验① 实验② 实验③ 实验④

A．实验①：打开止水夹，烧瓶内出现红色喷泉
B．实验②：铁片最终完全溶解，且高锰酸钾溶液褪色
C．实验③：所示实验可比较硫、碳、硅三种元素的非金属性强弱
D．实验④：烧杯中液体变为红褐色后，继续加热煮沸，会出现浑浊

15．(共16分)（I）请参考题中图表，已知
E1＝134 kJ·mol－1、E2＝368 kJ·mol－1，根据
要求回答问题：
(1)图Ⅰ 是1 mol NO2(g)和1 mol CO(g)反应
生成CO2和NO过程中的能量变化示意图，
若在反应体系中加入催化剂，反应速率增大，E1的变化是_______ _ (填“增大”、“减小”或“不变”，下同)，ΔH的变化是________ 。请写出NO2和CO反应的热化学方程式：_______________________________________________________________。
(2)甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的两种反应的热化学方程式如下：
① CH3OH(g)＋H2O(g)===CO2(g)＋3H2(g) ΔH＝＋49.0 kJ·mol－1
② CH3OH(g)＋O2(g)===CO2(g)＋2H2(g) ΔH＝－192.9 kJ·mol－1
又知③ H2O(g)===H2O(l)　ΔH＝－44 kJ·mol－1，则甲醇蒸气燃烧为液态水的热化学方程

式为______________________________________________________________。

（II）在一密闭容器中发生反应N2＋3H22NH3，达到平衡后，只改变某一个条件时，反应速率与反应时间的关系如图所示。
回答下列问题：

(1)处于平衡状态的时间段是________(填选项，下同)。
A．t0～t1　 B．t1～t2　 C．t2～t3
D．t3～t4　 E．t4～t5　 F．t5～t6
(2)t1、t3、t4时刻分别改变的一个条件是。
A．增大压强 B．减小压强 C．升高温度
D．降低温度 E．加催化剂 F．充入氮气
t1时刻________；t3时刻________；t4时刻________。
16（16分）制高铁酸钠（Na2FeO4）的流程如下，回答下列问题：

已知：①粗FeO含有CuO、Al2O3、SiO2等杂质 ②NaClO不稳定，受热易分解。
（1）粗FeO在加硫酸溶解过程中通入水蒸气（高温），其目的是_______________ ________ ___。
（2）操作I目的是得到高纯度FeSO4溶液，则氧化I中反应的离子方程式为 。
（3）本工艺中需要高浓度NaClO溶液，可用Cl2与NaOH溶液反应制备
①Cl2与NaOH溶液反应的化学方程式为
②在不同温度下进行该反应，反应相同一段时间后，测得生成NaClO浓度如下：
温度/℃
15
20
25
30
35
40
45
NaClO浓度/mol·L-1
4.6
5.2
5.4
5.5
4.5
3.5
2
请描述随温度变化规律
________________________________________________________
其原因为
____________________________________________________________________
（4）（工业也常用电解法制备Na2FeO4，其原理为
Fe+2OH- +2H2O 电解

FeO42-+3H2↑请用下列材料设计
电解池并在答题卡的方框内画出该装置。可选材料：铁片、
铜片、碳棒、浓NaOH溶液、浓HCl等（装置图画右边）
其阳极反应式为：________________________________。

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