酸碱盐习题课导学案.doc

于港初中师生共用导·学案
年级:九年级 学科：化学 课型：习题 时间：3月1日
内容：酸碱盐习题 执笔：顾春霞 试做：周海燕 审核：徐守连
二 次
备 课
【复习目标】：1.知道酸碱盐的化学性质，了解其基本反应类型，学会应用复分解反应的条件判断反应能否进行。
【重难点】酸碱盐的化学性质及其在解题中的应用
【学法指导】师生共同探究，讨论，归纳
一．知识准备：
1.将下列图中能相互间发生化学反应的物质类别进行连线。
金属

金属氧化物 酸
盐

非金属氧化物 碱
2.写出相应的化学方程式，并指出其基本反应类型。

二．交流讨论：
1、每题涉及到的知识点

2、做错的原因及应对措施

三．针对性训练
1．将一定量的水加入下列物质中，充分振荡后，不能使酚酞变成红色（ ）
A.NaCl B.Na2CO3 C.CaO D.NaOH.
2．判断复分解反应能否发生？ 如果能，请写出化学方程式。
(1)NaCl和H2SO4溶液
(2)HCl和AgNO3溶液
(3)Cu(NO3)2 和Ba(OH)2 溶液
(4)K2SO4和NaCl溶液
3.小亮在做“盐酸中和氢氧化钠溶液”的实验时，滴加盐酸前忘了加入指示剂，导致无法判断该中和反应进行的程度。于是他对所得溶液的酸碱性进行探究。
【探究目的】探究所得溶液的酸碱性
【提出猜想】所得溶液可能呈碱性，也可能呈 性，还可能呈 性。
【实验验证】
实验操作
实验现象
结论
用试管取该溶液1-2mL，滴入1-2滴无色酚酞试液，振荡
无色酚酞试液变
溶液呈碱性
无色酚酞试液不变色
溶液呈
【分析与思考】
⑴若无色酚酞试液不变色，为了进一步确定溶液的酸碱性，小亮提出了以下方案：
方案一：取样，加入碳酸钠溶液，若观察到 ，则所取溶液呈酸性；若无明显现象，则呈中性。
方案二：取样，加入金属锌，若有所泡产生，则所取溶液呈酸性，该反应的化学方程式为 ；若无明显现象，则呈中性。
⑵若溶液呈碱性，则溶液中使其呈碱性的离子是 （填写微粒符号），为避免碱性溶液污染环境，小亮对所得溶液进行了如下处理：向溶液中逐滴加入 溶液，直到不再产生沉淀为止。然后过滤，把滤液倒入蒸发皿中加热，得到氯化钠晶体，该过程涉及的化学方程式为 。
4.一天，实验助手小娟走进实验室，和老师一起检查每个实验桌上的药品、仪器是否齐备，走到某组的时候，看到了一个不和谐的“音符”（如右图）。
（1）此情此景你首先想到的是它可能变质了，该变质反应的化学方程式为： 。
（2）围绕此瓶NaOH溶液是否变质的问题，小娟利用实验室
的三种试剂（氯化钙溶液、稀盐酸、酚酞试液）展开了探究活动。
①取少量溶液于试管中，滴加某种试剂，有气泡产生，由此证明NaOH溶液已经变质。你认为小娟所加的试剂是
②也有同学认为：只要从瓶中取出少量溶液，向其中滴加酚酞试液，溶液变成红色，就可能确定能使溶液呈碱性的就是NaOH，你认为这种看法是否正确 ，理由是
③欲证明变质的溶液中尚存NaOH，请你帮助小娟完成以下探究方案：
探究目的
探究步骤
预计现象

①：取少量溶液于试管中，滴加足量的 试剂

证明溶液中尚存NaOH
②：向实验①所得溶液中滴加酚酞试液

（3）通过上述探究，说明氢氧化钠溶液暴露在空气中容易变质，故应 保存。
四．学后思（学 生）
教后感（教 师）