高三第一次月考.doc

高唐一中2011－2012学年度高三第一次月考
化学试题
命题：崔淑芹 审题：田志玲
本试卷分为第I卷和第Ⅱ卷两部分。满分100分，考试时间100分钟。
可能用到的相对原子质量：
H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Al-27 Cl-35.5 Ca-40 Fe-56 Cu-64
第Ⅰ卷（选择题 共54分）
一、选择题(本题包括18个小题，每题3分，共54分。每小题只有一个选项符合题意)
1、一瓶气体经分析，只含有一种元素，那么这瓶气体（ ）
A、一定是纯净物 B、一定是混合物
C、可能是化合物 D、可能是纯净物，也可能是混合物
2、下列说法正确的是 （ ）
A、发生化学反应时失去电子越多的金属原子，还原能力越强
B．电解质在融化状态下一定能够导电
C．金属氧化物不一定是碱性氧化物
D、金属阳离子被还原后，一定得到该元素的单质

3、离子反应、复分解反应、置换反应和氧化还原反应之间可用集合关系表示,其中正确的是（ ）

4、NA表示阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是( )
A．任何反应中，生成1molO2都转移4NA个电子
B、在0 ℃，101 kPa时，22.4 L氢气中含有NA个氢原子
C、28 g氮气中含有7NA个电子
D．7.1gCl2与足量氢氧化钠溶液反应转移电子数为0.1NA
5、将过量CO2通入下列溶液中，出现浑浊的是( )
A．CaCl2溶液 B．澄清石灰水
C．漂白粉溶液 D．饱和碳酸钠溶液
6、下列实验能达到预期目的的是 （ ）
A．通过电泳实验证明胶体带电
B．通常利用丁达尔效应区别溶液与胶体
C．渗析实验说明胶体粒子能透过半透膜
D．向煮沸的NaOH溶液中滴加FeCl3溶液可制备Fe(OH)3胶体
7、某未知溶液中检验出有Ba2+、Ag+同时又测得其酸性很强。某学生还要鉴定此溶液中是否大量存在：①Cu2+ ②Fe3+ ③ ④ ⑤SO42- ⑥⑦ ⑧Mg2+⑨Al3+ ⑩AlO2-离子。其实，这些离子中有一部分不必再鉴定就能加以否定，你认为不必鉴定的离子组是（ ）
A．③⑤⑥⑦⑩ B．①②⑤⑥⑧⑨
C．③④⑦⑧⑨ D．①②③⑤⑥⑩
8、实验是研究化学的基础，下图中所示的实验方法、装置或操作完全正确的是（ ）

9、能正确表示下列化学反应的离子方程式的是（ ）
A.金属铝溶于盐酸中：Al+2H+ Al3++H2↑
B.向漂白粉溶液中通入SO2气体Ca2++2ClO-+SO2+H2O == CaSO3↓+2HClO
C.标准状况下2.24LCO2通入1mol·L-1100mLNaOH溶液中：CO2+OH- =HCO3-
D.碳酸镁溶于硝酸中： ↑
10、实验室常利用以下反应制取少量氮气：NaNO2+NH4C1 NaC1+N2↑+2H2O关于该反应的下列说法，正确的是 （ ）
A．NaNO2是氧化剂
B．每生成1molN2时，转移电子的物质的量为6mol
C．NH4C1中的氮元素被还原
D．N2既是氧化剂又是还原剂
11、下列各组中的两种物质相互反应时，无论哪种过量，都可以用同一个离子方程式表示的是（ ）
①碳酸钠溶液与盐酸 ②偏铝酸钠与盐酸 ③苯酚钠溶液和CO2
④硝酸银溶液和氨水 ⑤氯化铝与氨水 ⑥碳酸氢钠溶液与澄清石灰水
A．③⑤ B．①③⑥ C．仅有⑤ D．②④
12、由NaHCO3和KHCO3组成的某混合物进行实验，测得如下数据(盐酸的物质的量浓度相等)

50mL盐酸
50mL盐酸
50mL盐酸
m(混合物)
9.2g
15.7g
27.6g
V(CO2)(标况)
2.24L
3.36L
3.36L

则下列分析推理中不正确的是( )w.w.w.k.s.5.u.c.o.m
A．盐酸的物质的量浓度为3.0mol·L－1
B．根据表中数据能计算出混合物中NaHCO3的质量分数
C．加入混合物9.2g时盐酸过量
D．15.7g混合物恰好与盐酸完全反应
13、下列溶液中，溶质的物质的量浓度为1mol·L-1的是（ ）
A. 将40gNaOH溶于1L水所得的溶液
B. 将80gSO3溶于水并配成1L的溶液
C. 将0.5mol·L-1的NaNO3溶液100mL加热蒸发掉50g水的溶液
D. 含K+为2mol的K2SO4溶液
14、48mL0.1mol/L的FeSO4溶液，恰好还原2.4×10-3mol[RO(OH)2]+离子，则R元素的最终价态为（ ）
A、+2 B、+3 C、+4 D、+5
15、人们对铝元素危害的认识，明矾这种净水剂应用在减少，改用复合聚合铝铁，它集聚合硫酸铝和硫酸铁的特点为一体，溶解后的有效成分高，密实，絮凝体形成快，下列说法正确的是（ ）
A、明矾净水，是因为它的强氧化性。
B、复合聚合铝铁所带电荷高，形成胶粒对水中悬浮物吸附能力强，所以净水效果好
C、明矾水解的离子方程式为：Al3++3H2O= Al(OH) 3+3H+
D、优质净水剂的选择标准为无毒且能吸附水中的悬浮颗粒
16、含、、、的水溶液中，加入足量的Na2O2固体，充分反应后再加入过量的稀盐酸，上述离子数目没有变化的是（ ）
A. B. C. D.
17、下列叙述正确的是
A．将CO2通入BaCl2溶液中至饱和，无沉淀产生；再通入SO2，产生沉淀
B．在稀硫酸中加入铜粉，铜粉不溶解；再加入Cu(NO3)2固体，铜粉仍不溶解
C．向A1C13溶液中滴加氨水，产生白色沉淀；再加入NaHSO4溶液，沉
淀消失
D．纯锌与稀硫酸反应产生氢气的速率较慢；再加入少量CuSO4固体，速
率不改变
2,4,6
18、印刷电路时常用氯化铁溶液作为“腐蚀液”去除线路板上多余的铜，发
生的反应为：2FeCl3+Cu 2FeCl2+CuCl2。向盛有氯化铁溶液的烧杯中同
时加入铁粉和铜粉，反应结束后下列结果不可能出现的是（ ）
A．烧杯中有铜无铁 B．烧杯中有铁无铜
C．烧杯中铁、铜都有 D．烧杯中铁、铜都无
化学试题
第Ⅱ卷（非选择题 共46分）
19、（16分）（1）下列三组物质中，均有一种物质的类别与其它三种不同
A．MgO、Na2O、CO2、CuO B．HCl、H2O、H2SO4、HNO3
C．NaOH、Na2CO3、KOH、Cu(OH)2
三种物质依次是（填化学式）：A B C 。
（2）上述A、B、C三种物质相互作用可生成一种新物质，该反应 氧化还原反应（填“是”或“不是”）。这种新物质与盐酸反应的离子方程式为________________ 。
(3)己知反应(未配平)： KMnO4＋KCl＋H2SO4＝K2SO4＋MnSO4＋Cl2↑＋H2O
①此反应的氧化剂是 ，氧化产物是 ，被氧化的元素 。（填化学式或元素符号）
②上述反应中若标准状况下产生11.2L气体物质，则转移电子的数目为___________________________。
③上述反应中氧化剂与氧化产物的物质的量比为 _______。
(4)、为了探究钠跟水的反应，进一步进行两个实验：
①向一个盛有水的小烧杯里滴入几滴酚酞试液，然后把绿豆大的一块钠投入小烧杯中。
②切一小块绿豆大的钠，用铝箔（事先用针刺一此小孔）包好，再用镊子夹住，放在试管口下，用排水法收集气体。待试管中气体集满时，小心取出试管，把试管口向下移近酒精灯火焰，检验生成的气体。
根据实验①的现象可判断，钠跟水反应后的产物之一是 ，根据实验②的现象判断，钠跟水反应的产物之一是 ，综合起来可得钠跟水反应的化学反应原理，请用离子方程式表示
20、（12分）、某种胃药片的制酸剂为碳酸钙，其中所含的制酸剂质量测量的实验步骤如下：
　　①需配制0.1 mol•L-1 的盐酸和0.1mol•L-1 的氢氧化钠溶液；
　　②每次取一粒（药片质量均相同）0.2g的此胃药片，磨碎后加入20.00mL蒸馏水；
　　③以酚酞为指示剂，用0.1mol•L-1 的氢氧化钠溶液滴定，需用去VmL达滴定终点；
　　④加入25.00mL0.1mol•L-1 的盐酸溶液。
（1）写出实验过程的步骤（写编号顺序）______________。
（2）如图所示的仪器中配制0.1mol•L-1 盐酸溶液和0.1mol•L-1 氢氧化钠溶液肯定不需要的仪器是（填序号）___________，配制上述溶液还需要的玻璃仪器是（填仪器名称）_____________。

（3）配制上述溶液应选用的容量瓶的规格是（填字母）__________________。
　（A）50mL、50mL 　　（B）100mL、100mL 　　（C）100mL、150mL 　　（D）250mL、250mL
在溶液的配制过程中，有以下基本实验步骤，其中，需要进行2次及以上的操作步骤是(填写操作步骤的代号) 。
①转移 ②洗涤 ③溶解 ④称量 ⑤定容 ⑥冷却定容时观察液面，若俯视刻度线，会使所配制的溶液的浓度 _（填“偏高”、“偏低” 或“无影响”下同)；加蒸馏水时不慎超过了刻度线后倒出部分溶液，使液面与刻度线相切，会 ；
（4）写出有关的化学方程式_____________________________。
21、（6分）某无色溶液，由Na＋、Ag＋、Ba2＋、Al3＋、AlO2－、MnO4－、
CO32－、SO42－中的若干种组成。取该溶液进行如下实验：w.w.w.k.s.5.u.c.o.m
A、取适量试液，加入过量盐酸，有气体生成，并得到溶液；
B、在A所得溶液中再加入过量的碳酸氢铵溶液，有气体生成，同时析出白色沉淀甲；
C、在B所得溶液中加入过量Ba(OH)2溶液，也有气体生成，并有白色沉淀乙析出。
根据上述实验回答下列问题：
⑴溶液中一定不存在的离子是 ；
⑵一定存在离子是 ；
⑶判断沉淀乙成分的方法是

22、(12分)某化学兴趣小组用铝土矿(主要成分为A12 03，还含有Si02及铁的氧化物)提取氧化铝做冶炼铝的原料，提取的操作过程如下：

(1)实验室中制取CO2时，为了使反应随开随用、随关随停，应选用下图中的装置__________ (填字母代号)。

(2)在过滤操作中，除烧杯、玻璃棒外，还需用到的玻璃仪器有___________ ；洗涤沉淀的操作是_______________________
 (3)实验室制备氢氧化铝的方案有多种。现提供铝屑、氢氧化钠溶液、稀硫酸三种药品，若制备等量的氢氧化铝，请你从药品用量最少的角度出发，设计出最佳实验方案(方案不必给出)，写出此方案中发生反应的离子方程式：____________________________________________________________
 此方案中所用药品的物质的量之比是：= ______。
 (4)兴趣小组欲对铝土矿中铁元素的价态进行探究：取少量固体，加入过量稀硝酸，加热溶解；取少许溶液滴加KSCN溶液后出现红色。由此得出，铁元素的价态为+3的结论。请指出该结论是否合理并说明理由________________________

高三月考化学答案页

19、（16分） （1）：A B C 。
（2） ________________ _________________。
(3) ， ， 。（填化学式或元素符号）
②___________________________。③ 。
（4）、 ，
____________________________________________________

20、（1）______________。（2）__________，_____________。
（3）__________________、 。
、 ；
（4）_____________________________。

21、⑴ ；
⑵ ；
⑶

22、(1) _________ (填字母代号)。(2) ___________ ；______________________ _____________________________________________
 (3____________________________________________________________、
  _________________________________。
 (4)___________________________________________________________________________________________________________________________

高三月考化学答案

1D
2C
3A
4D
5D
6B
7D
8C
9C
10A
11A
12A
13B
14B
15D
16D
17C
18B

19、（11分）（1）CO2、H2O、Na2CO3；(2)不是； HCO3－ + H+ = H2O + CO2↑（3）KMnO4 Cl2 Cl 6.02×1023 2:5
(4)NaOH H2 2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑每空1分
20、（13分）（1）①②④③②④③（或②①④③②④③）（2分）。
（2）AC（1分）；玻璃棒、烧杯。(1分)
（3）要滴定2次以上，所以样品溶液的总体积应超过75mL，应选B。（1分）①②④（2分） 偏高（1分） 偏低（1分）
（4）CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O（2分），HCl+NaOH=NaCl+H2O（2分）
21、（6分）（1）Ag+、Ba2+、Al3+、MnO4-(2分)
（2）Na+、-AlO2-、CO32-(2分)
（3）加入盐酸，观察沉淀是否全部溶解（2分）
22、（16分）

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