氧化还原反应规律.docx

氧化还原反应练习1.在下列变化中工业制盐酸工业制漂粉精实验室制氯气，按氯元素被氧化、被还原、既被氧化又被还原的顺序排列，正确的是()A. B. C. D.2.以下反应不属于“同一价态的同种元素既被氧化又被还原”的是()A.硫代硫酸钠与稀硫酸 B.硫与热NaOH溶液C.H2O2溶液中加入MnO2D.KClO3与盐酸3.氮化钠和氢化钠都是离子化合物，与水反应的化学方程式(未配平)如下：Na3NH2ONaOHNH3，NaHH2ONaOHH2。有关它们的叙述：与水反应都是氧化还原反应；与水反应后的溶液都显碱性；与盐酸反应都只生成一种盐。正确的是()A. B. C. D.4.工业上以铬铁矿(主要成分为FeOCr2O3)、碳酸钠、氧气和硫酸为原料生产重铬酸钠(Na2Cr2O72H2O)，其主要反应为：(1)4FeOCr2O38Na2CO37O28Na2CrO42Fe2O38CO2 ； (2)2Na2CrO4H2SO4=Na2SO4Na2Cr2O7H2O 。 下列说法中正确的是()A.反应(1)和(2)均为氧化还原反应 B.反应(1)的氧化剂是O2，还原剂是FeOCr2O3C.生成1 mol Na2Cr2O7共转移5 mol电子 D.高温下，O2的氧化性大于Fe2O3小于Na2CrO45.已知氧化还原反应：2Cu(IO3)224KI12H2SO4=2CuI13I212K2SO412H2O，下列说法正确的是()A.Cu(IO3)2作氧化剂，Cu(IO3)2中的铜和碘元素被还原B.CuI既是氧化产物又是还原产物C.每生成1 mol CuI，有12 mol KI发生氧化反应D.每转移1.1 mol电子，有0.2 mol 被氧化6.在硫酸铁电化浸出黄铜矿精矿工艺中，有一主要反应：CuFeS24Fe3=Cu25Fe22S，反应结束后，经处理获得单质硫x mol。下列说法正确的是()A.反应中硫元素被氧化，所有铁元素均被还原B.氧化剂是Fe3，氧化产物是Cu2C.反应中转移电子的物质的量为x molD.反应结束后，测得溶液中三种金属离子的总物质的量为y mol，则原Fe3的总物质的量为(yx)mol7.已知氧化性：Cl2Fe3I2。向FeI2溶液中加入一定量的氯水，有关离子方程式错误的是()A.2ICl2=I22Cl B.2Fe22I2Cl2=2Fe3I24ClC.2Fe24I3Cl2=2Fe32I26Cl D.2Fe26I4Cl2=2Fe33I28Cl8.在浓盐酸中H3AsO3与SnCl2反应的离子方程式为3SnCl212Cl2H3AsO36H=2As3SnCl6M 关于该反应的说法中正确的组合是()氧化剂是H3AsO3；还原性：ClAs；每生成7.5 g As，还原剂失去的电子为0.3 mol；M为OH；SnCl是氧化产物A. B. C. D.只有9.某品牌奶粉被鉴定为所含亚硝酸盐残留量高出正常值7.8倍，长期食用可能致癌。NaNO2有像食盐一样的咸味，能发生如下反应：2NaNO24HI=2NOI22NaI2H2O。来源:学#科#网(1)上述反应中若有1.75 mol的还原剂被氧化，则被还原的氧化剂是_ mol。(2)某厂废切削液中，含2%5%的NaNO2，直接排放会造成污染，下列试剂_能使NaNO2转化为不引起二次污染的N2。(填编号) NaClNH4ClH2O2浓H2SO4反应的化学方程式为_。若此废水呈强碱性，需调节溶液的pH接近中性，再添加所选试剂，否则会引起二次污染，反应的方程式为_。(3)向等物质的量浓度的NaOH和Na2CO3的混合溶液中加入稀盐酸。下列离子方程式与事实不相符的是_。A.OHCO2H=HCOH2O B.2OHCO3H=HCO2H2OC.2OHCO4H=CO23H2O D.OHCO3H=CO22H2O10.三氟化氮(NF3)是一种无色、无味的气体，它是微电子工业技术的关键原料之一，三氟化氮在潮湿的空气中与水蒸气能发生氧化还原反应，其反应的产物有HF、NO和HNO3，请根据要求回答下列问题：(1)反应过程中，被氧化与被还原的元素原子的物质的量之比为_。来源:Z,xx,k.Com(2)写出该反应的化学方程式：_。若反应中生成0.2 mol HNO3，转移的电子数目为_个。(3)三氟化氮可由氨气和氟气反应得到：4NH33F2=NF33NH4F。据题意推测NF3、F2、NO三种气体中，氧化性由弱到强的顺序为_。(4)NF3是一种无色、无味的气体，一旦NF3在空气中泄漏，却还是易于发现。你判断该气体泄漏时的现象是_。(5)一旦NF3泄漏，可以用NaOH溶液喷淋的方法减少污染，其产物除NaNO2、NaF、H2O外，还肯定有_(填化学式)。答案1-8、DDDB ADBA9(1)1.75 (2)NaNO2NH4Cl=N2NaCl2H2ONHOH=NH3H2O(3)C10(1)12 (2)3NF35H2O=2NOHNO39HF0.4NA(或2.4081023)(3)NONF3ClD.反应中每脱去1 mol Cl2会生成1 mol SO6.已知氧化性：Cl2Fe3I2。向FeI2溶液中加入一定量的氯水，有关离子方程式错误的是()A.2ICl2=I22ClB.2Fe22I2Cl2=2Fe3I24ClC.2Fe24I3Cl2=2Fe32I26ClD.2Fe26I4Cl2=2Fe33I28Cl7.某品牌奶粉被鉴定为所含亚硝酸盐残留量高出正常值7.8倍，长期食用可能致癌。NaNO2有像食盐一样的咸味，能发生如下反应：2NaNO24HI=2NOI22NaI2H2O。来源:学#科#网(1)上述反应中若有1.75 mol的还原剂被氧化，则被还原的氧化剂是_ mol。(2)某厂废切削液中，含2%5%的NaNO2，直接排放会造成污染，下列试剂_能使NaNO2转化为不引起二次污染的N2。(填编号)NaClNH4ClH2O2浓H2SO4反应的化学方程式为_。若此废水呈强碱性，需调节溶液的pH接近中性，再添加所选试剂，否则会引起二次污染，反应的方程式为_。(3)向等物质的量浓度的NaOH和Na2CO3的混合溶液中加入稀盐酸。下列离子方程式与事实不相符的是_。A.OHCO2H=HCOH2OB.2OHCO3H=HCO2H2OC.2OHCO4H=CO23H2OD.OHCO3H=CO22H2O8.三氟化氮(NF3)是一种无色、无味的气体，它是微电子工业技术的关键原料之一，三氟化氮在潮湿的空气中与水蒸气能发生氧化还原反应，其反应的产物有HF、NO和HNO3，请根据要求回答下列问题：(1)反应过程中，被氧化与被还原的元素原子的物质的量之比为_。来源:Z,xx,k.Com(2)写出该反应的化学方程式：_。若反应中生成0.2 mol HNO3，转移的电子数目为_个。(3)三氟化氮可由氨气和氟气反应得到：4NH33F2=NF33NH4F。据题意推测NF3、F2、NO三种气体中，氧化性由弱到强的顺序为_。(4)NF3是一种无色、无味的气体，一旦NF3在空气中泄漏，却还是易于发现。你判断该气体泄漏时的现象是_。(5)一旦NF3泄漏，可以用NaOH溶液喷淋的方法减少污染，其产物除NaNO2、NaF、H2O外，还肯定有_(填化学式)。4