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阿伏加德罗常数的误区分析
阿伏加德罗常数是历年高考化学试题的热点之一，它主要考查学生理解及把握概念的内涵，并运用于计算的能力，同时也考查了学生的审题能力。
误区一、温度和压强
“22.4 mol/L”是在标准状况（0℃、1.01×105 Pa）下的气体摩尔体积，而试题中往往设置非标准状况下的气体体积，把学生的思路引入误区，让学生与22.4 mol/L进行转换，从而误入陷阱。
例1、在常温常压下，11.2 L氧气所含的氧原子数为NA。
解题分析：根据题意，在标准状况下11.2 L氧气为0.5 mol，其所含氧原子个数为NA。而常温常压（25℃、1.01×105 Pa）下，11.2 L氧气的物质的量应小于0.5 mol，其所含氧原子个数必小于NA。故叙述错误。
例2、在25℃、压强为1.01×105 Pa时，11.2 L氯气所含的氧原子数为NA。
解题分析：（分析同例1）
注意：1、标准状况下气体的摩尔体积实际上也可概括为“四同”，即同温（0℃）、同压（101.325 kPa）、同物质的量（1 mol）、同体积（22.4 L）。因此，标况下的气体摩尔体积实际上是阿伏加德罗定律的一个特例。
2、“22.4 mol/L”是在标准状况（0℃、1.01×105 Pa）下的气体摩尔体积，而通常状况（即常温常压）下，气体摩尔体积不是“22.4 mol/L”。
误区二、物质的状态
“22.4 mol/L”适用的对象是气体（包括混合气体）。试题常常把一些容易忽视的液态或固态物质放在试题中，把学生的思路引入误区，从而误入陷阱。
例3、在标准状况下，22.4 L辛烷完全燃烧，生成CO2的分子数为8NA。
例4、在标准状况下，11.2 L四氯化碳所含的分子数为0.5 NA。
例5、在标准状况下，1 L水所含的分子数为1/ 22.4 NA。
解题分析：根据题意，例3、例4、例5中辛烷、四氯化碳、水在标准状况下均为液体，故上述三种说法均不正确。[来源:Z.xx.k.Com]
例6、在标准状况下，11.2 L SO3中含1.5 NA个氧原子。
解题分析：根据题意，SO3在标准状况下为固体，因此这种观点是错误的。
注意：阿伏加德罗常数的适用条件是任何气体，对固态和液态物质不适用。
误区三、微粒数目
微粒种类一般有分子、原子、离子、质子、中子、电子等，1 mol粒子的数目即为阿伏加德罗常数，由此可计算分子、原子、离子、质子、中子、电子等粒子的数目，试题往往通过NA与粒子的数目的转换，把学生的思路引入误区，从而误入陷阱。
例7、53 g碳酸钠中含有NA个CO32－。
解题分析：根据题意，53 g碳酸钠的物质的量为0.5 mol，即53 g碳酸钠中含有0.5 NA个CO32－，因此这种观点是错误的。
例8、1 L 1 mol/L的盐酸溶液中，所含氯化氢分子数为NA。
解题分析：根据题意，盐酸溶液中无HCl分子，因HCl分子在水分子的作用下全部电离成H+和Cl－，故这种说法是不正确的。
例9、1.8 g重水（D2O）中含NA个中子。
解题分析：根据题意，H、D、T是氢元素的三种同位素，它们的质子数相同而中子数不同。1.8 g D2O的物质的量为1.8/20 mol，所含中子数为0.9NA，故这种说法是不正确的。[来源:Zxxk.Com]
误区四、气体单质的组成
气体单质的组成除常见的双原子分子外，还有单原子分子（如稀有气体：He、Ne、Ar等）、三原子分子（如O3）及四原子分子（如P4），学生如果不注意，很容易误入陷阱。
例10、在同温同压下，相同体积的任何气体单质所含的原子数目相同。
解题分析：根据题意，因为组成气体单质的原子数目不同，故不正确。
例11、在标准状况下，11.2 L臭氧中所含的原子数为 NA。
解题分析：根据题意，臭氧（如O3）是三原子分子，n(O)=3n(O3)=1.5 mol，即在标准状况下11.2 L O3中含有1.5NA个氧原子，故此观点是不正确的。
例12、10 g氖气中所含的原子数为 NA。
解题分析：根据题意，氖气是稀有气体，为单原子分子，10 g Ne为0.5 mol。所含的原子数为 0.5NA。故不正确。
误区五、物质的变化
一些物质在发生化学变化时往往具有一定的隐蔽性，有时必须借助化学方程式才能挖掘出隐含的变化情况。如果学生不注意隐含条件的挖掘，就会陷入思维误区。
例13、2.4 g金属镁变成镁离子时失去的电子数为0.1NA。
解题分析：根据题意，2.4 g Mg的物质的量为0.1 mol，Mg－2e－→Mg2+，可知2.4 g Mg变为Mg2+时失去的电子数为0.2NA，故此观点不正确。
例14、在常温常压下，1 mol NO2气体与水反应生成NO3－。
解题分析：根据题意，此反应的化学方程式为：3NO2+H2O=2HNO3+NO，可知1 mol NO2气体与水反应生成2/3 mol NO3－，即为2/3NA个NO3－，故叙述不正确。
例15、62 g Na2O溶于水后所得溶液中含有O2－离子数为NA。
解题分析：根据题意，Na2O溶于水后发生反应：Na2O+H2O=2NaOH，所得溶液中不含O2－，因为在水分子作用下NaOH全部电离成Na+和OH－，故此观点不正确。
例16、在铜与硫的反应中，1 mol铜失去的电子数为2NA。
解题分析：根据题意，Cu与S反应的化学方程式为：2Cu+S=Cu2S，Cu的化合价由0价变为+1价，2 mol Cu失去2NA个电子转变为Cu+，则1 mol Cu失去的电子数为NA，故叙述不正确。[来源:Zxxk.Com]
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1、设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（   ）
A、在标准状况下，以任意比例混合的CH4和CO2混合物22.4 L，所含的分子数为NA[来源:学科网ZXXK]
B、在标准状况下，NA个H2O分子所占体积为22.4 L
C、在50℃、1.01×105 Pa时，0.5 mol N2所含N原子数为NA
D、同温同压下，相同体积的任何气体单质所含的原子数目相同
2、下列说法正确的是（   ）[来源:Zxxk.Com]
A、在标准状况下，1 L汽油（C8H18）完全燃烧后，所生成的气态产物的分子数为8/22.4NA
B、在常温常压下，11.2 L N2中所含的分子数为 NA
C、在常温常压下，1 mol Ne含有的原子数为NA
D、在标准状况下，1 L水所含的分子数为1/22.4NA
3、下列说法正确的是（   ）
A、1 mol氧约含6.02×1023个微粒
B、物质的摩尔质量等于它的相对原子质量
C、1 mol H2O中含有1 mol H2和1 mol O
D、醋酸的摩尔质量与NA个醋酸分子的质量在数值上相同
4、在标准状况下，1 L氮气中含有m个氮分子，则阿伏加德罗常数的值可表示为（   ）
A、m/28 mol－1     B、m/22.4 mol－1    C、22.4 m     D、22.4 m mol－1
5、用NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（   ）
①4.6 g钠作为还原剂可提供电子数为0.2NA；②在标准状况下，11.2 L SO2中所含的氧原子数为NA；③在标准状况下，5.6 L HCl中所含的电子数为9NA；④常温常压下，0.5 mol He含有的分子数为NA；⑤同温同压下，相同体积的任何稀有气体单质所含的原子数目相同；⑥在25℃压强为1.01×105 Pa时，11.2 L氮气所含的氧原子数为NA
A、只有①③⑥   B、只有①②③⑤   C、只有③⑤⑥    D、只有①②⑤
答案：1、AC 2、C 3、D 4、D 5、D
可见，在学习时要注意定理、定律、公式的使用条件和范围，要及时对这些知识进行归纳、小结，只有这样才能提高同学们对知识的正确理解和应用，才能提高学习效率。