初中化学常考知识点.docx

初中化学易错知识点
1．元素知识：
（1）地壳中含量最多的元素----氧元素 （2）地壳中含量最多的金属元素----铝元素
（3）人体含量最多的金属元素---钙元素　（4）人体含量最多的非金属元素----氧元素
（5）形成化合物种类最多的元素----碳元素（6）相对分子质量最小的氧化物：水
（7）元素种类是由核内质子数决定，元素的化学性质是由最外层电子数决定
（8）相对原子质量=质子数+中子数 原子序数=质子数=电子数
2．密度最小（最轻）的气体------氢气。
3．常用的复合肥料------硝酸钾（KNO3） 　气体肥料------ CO2
4．最简单的有机物-----甲烷
5．能做饮料又能做燃料的是-----酒精 C2H5OH
6．作保护气：氮气、二氧化碳 （化学性质不活泼且无毒）
7．填充探空气球且可用作保护气的是：氦气 （He）（密度比空气小且化学性质不活泼）
8．环境：（1）正常雨水pH＝5.6原因：CO2 + H2O = H2CO3 酸雨pH＜5.6
（2）造成酸雨的气体：二氧化硫SO2　　　二氧化氮NO2
（3）过量排放造成温室效应加强的是： CO2、CH4、O3等
（4）减缓温室效应：减少化石燃料的燃烧、使用清洁能源、植树造林。
9．燃料与燃烧：（1）三大化石燃烧：煤、石油、天然气
（2）可再生绿色能源：乙醇（酒精）C2H5OH
（3）理想清洁能源：氢气（优点：燃烧无污染、燃烧热值高、原料来源广）
还未大量推广使用原因：制取成本高、贮存困难。
新型能源：太阳能、风能、地热能、核能等。
（4）燃烧的条件：可燃物、氧气、温度达到着火点（三个同时俱备）
燃料充分燃烧的条件：①有足够多的氧气 ②燃料与氧气有足够大的接触面积
灭火的原理：清除可燃物；隔绝空气（或氧气）；降低温度到着火点以下。
10．六大营养素：蛋白质、糖类、油脂、维生素、无机盐、水
营养元素：　钙---常量元素；铁、锌、碘、氟、硒---微量元素
11．三大合成材料（都是有机物）：塑料、合成纤维、合成橡胶
五种重要有机物：甲烷CH4乙醇C2H5OH乙酸CH3COOH尿素CO(NH2)2葡萄糖C6H12O6
12．化学史：侯德榜：侯氏制碱法或联合制碱法 产品为纯碱（Na2CO3）和氮肥氯化铵（NH4Cl）
主要化学方程式：(1)NH3+CO2+H2O=NH4HCO3　(2)NH4CO3+NaCl=NH4Cl+NaHCO3↓
(3)2NaHCO3△Na2CO3+H2O+CO2↑
张青莲：测相对原子质量　　　门捷列夫：发现元素周期律
拉瓦锡：测定空气中氧气含量、研究水的组成、提出质量守恒定律
13．燃烧典型现象：（1）硫在空气中：淡蓝色火焰，刺激性气味，放热
　　 硫在氧气中：蓝紫色火焰，刺激性气味，放热
（2）红磷：冒大量白烟（白烟是白色固体P2O5），放热
（3）铁丝只能在氧气中燃烧：火星四射，生成黑色固体，放热
（4）碳在氧气中：发白光，生成使澄清石灰水变浑浊的气体，放热
（5）镁条：耀眼的白光，生成白色固体（白色固体是MgO）放热
14．能与氧气反应的物质：
P和Cu（可用于除去氧气）、S、C、Fe、Mg、Al、H2、CO、CH4、C2H5OH
15．能与水反应的物质：CaO、CO2（CO2与H2O反应生成无机物H2CO3，生成有机物C6H12O6）
16．初中常用物质：含钙物质：CaO 、Ca(OH)2、CaCO3、CaCl2 、CO2
含钠物质：NaCl、 NaOH、Na2CO3、NaH CO3 、Na2SO4
含铜物质：Cu、CuO、CuSO4、CuCl2、Cu(OH)2
含碳物质：C、CO、CO2、H2CO3、CaCO3、Na2CO3、 NaH CO3
含铁物质：Fe、Fe2O3、Fe3O4、FeCl2、FeSO4、FeCl3、Fe2(SO4)3、Fe(OH)2、Fe(OH)3
含铝物质：Al、Al2O3、Al(OH)3、AlCl3、Al2(SO4)3
与氢、氧元素有关的物质: H2、O2、H2O、H2O2
17. 有色物质：黑色固体：碳粉、铁粉、CuO、Fe3O4、CO2
红色固体：铜、氧化铁Fe2O3　　　白色沉淀: BaSO4、AgCl、CaCO3、BaCO3、Mg(OH)2
蓝色沉淀：Cu(OH)2 红褐色沉淀：Fe(OH)3
蓝色溶液: CuSO4、CuCl2等含铜离子溶液
黄色溶液：FeCl3 、Fe2(SO4)3等＋3价 含铁离子的溶液
浅绿色溶液：FeCl2、FeSO4等＋2价 含亚铁离子的溶液
18．物质构成：（判断方法：看化学式）
　水（H2O）、氧气（O2）二氧化碳（CO2）、氨气（NH3）均由分子构成；
　铁（Fe）、汞（Hg）、金刚石石墨（C）、氦气（He）均由原子构成
　氯化钠（NaCl）、硫酸铜（CuSO4）、碳酸钠（Na2CO3）均由离子构成。
19．物质的分类：（判断方法：看化学式）
（1）常见混合物：空气、溶液、合金等。
（2）混合物没有化学式，盐酸（HCl）氨水（NH3·H2O或NH4OH）除外
（3）常见液体纯净物：水、过氧化氢（双氧水）、乙醇（酒精）、硫酸、汞
（4）同种元素组成的物质不一定是单质。如氧气和臭氧混合属于混合物
20．配制溶液步骤：计算—称量—溶解（玻璃棒的作用：搅拌，加速溶解）
质量分数偏大：溶质多----天平指针偏右就开始称量-
溶剂少-----（1）俯视读水；（2）倒水时水溅出
质量分数偏小：溶质少----（1）天平指针偏左就开始称量；（2）称量时物码颠倒
（3）溶质含有杂质
溶剂多----（1）仰视读水（2）烧杯不干燥
21. 水净化方法：沉淀、过滤、吸附、蒸馏。
硬水和软水的区别（含Ca2+和Mg2+的多少）　　鉴别：肥皂水
硬水软化：生活中煮沸，实验室蒸馏
22．粗盐提纯步骤：（1）溶解（玻璃棒：搅拌，加速溶解）
（2）过滤（玻璃棒：引流）
（3）蒸发（玻璃棒：搅拌，防止局部温度过高，造成液滴飞溅）
23．物质的用途：
氧气－供给呼吸，支持燃烧　　氮气－作保护气　　氦气－探空气球并用作保护气　
二氧化碳－气体肥料、灭火（密度比空气大且不可燃不助燃）、参与光合作用
碳－燃料、冶炼金属　　一氧化碳－燃料、冶炼金属　　
合金比组成它的纯金属硬度大、熔点低且抗腐蚀性能好，因此用途更为广泛。
胃液里含有盐酸，可以帮助消化。　
焙制糕点所用的发酵粉主要成分之一的盐是碳酸氢钠(NaHCO3)。
蒸馒头时所用的“碱面”---------碳酸钠(Na2CO3)。
清洗油污的盐-------碳酸钠Na2CO3-------与油脂反应。
清洗油污的碱-------氢氧化钠NaOH------与油脂反应，汽油洗清油污--------溶解油污
洗涤剂清洗油污-------乳化油污
改良酸性土壤的碱-------熟石灰Ca(OH)2
可用作建筑材料――石灰石、大理石、熟石灰、生石灰
氯化钠－可作融雪剂（原因：降低了冰的熔点）
中和反应的应用：用熟石灰改良酸性土壤；用氢氧化镁氢氧化铝治疗胃酸过多。
24．溶于水温度升高且能做干燥剂的物质：氢氧化钠固体、生石灰、浓硫酸
溶于水温度降低的物质：硝酸铵（NH4NO3）
25.物质的俗名：氢氧化钠NaOH（苛性钠、火碱、烧碱） 碳酸钠Na2CO3（纯碱、苏打）碳酸氢钠NaHCO3（小苏打）氯化钠NaCl（食盐的主要成分）甲烷 CH4（天然气或沼气的主要成分）一氧化碳CO（煤气主要成分） 氧化铁Fe2O3(铁锈或赤铁矿主要成分) 四氧化三铁Fe3O4（磁铁矿主要成分）氢氧化钙Ca(OH)2（熟石灰、消石灰，也是石灰水、石灰乳、石灰浆的主要成分） 氧化钙CaO（生石灰）碳酸钙CaCO3（石灰石、大理石的主要成分）C2H5OH乙醇（酒精）
26.稀释浓硫酸时：将浓硫酸盐容器壁慢慢倒入水中，并用玻璃棒不断搅拌，使产生的热量迅速扩散，防止酸液溅出。
27.实验室制取二氧化碳：用稀盐酸和石灰石或大理石（能生成CO2且反应速率适中）
（1）不能用浓盐酸，浓盐酸有挥发性，会使制得的气体中混入HCl气体。
（2）不能用浓硫酸，因为生成的硫酸钙微溶于水，覆盖在固体表面，使反应停止。
（3）制得的气体通入石灰水中不变浑浊，因为浓盐酸易挥发，使CO2中混有HCl，不能生成CaCO3沉淀。可通过水或碳酸氢钠溶液除去HCl气体。
28.一定温度时，向一定量的饱和石灰水中加入生石灰，氧化钙与水反应，使饱和溶液
中的溶剂减少，导致饱和溶液中有溶质析出，所以溶液质量减小，但溶质质量分数不变。
29.盐酸和CaCl2的混合溶液中加入Na2CO3，现象：先有气泡，后有白色沉淀生成。
盐酸和CuCl2的混合溶液中加入NaOH溶液，现象：先无现象，过一会生成蓝色沉淀。
NaOH和Na2CO3的混合溶液中加入盐酸，现象：先无现象，过一会才有气泡产生。
30.有挥发性的物质：浓盐酸、浓氨水。
常见的在空气中会变质的物质：氢氧化钠NaOH　氢氧化钙Ca(OH)2　氧化钙CaO
31.金刚石和石墨的物理性质存在差异的原因：原子的排列方式不同
CO和CO2、H2O和H2O2性质不同的原因：分子构成不同；
氧气和液氧性质相同的原因：分子构成相同
盐酸和硫酸有相似性质的原因：都含有氢离子（H+）
硫酸能与氯化钡反应而盐酸不能与氯化钡反应：酸根离子不同
32.化学反应基本类型（4种）：
化合反应、分解反应（反应前后可能有化合价的改变）
置换反应（反应前后一定有化合价的改变，一定属于氧化还原反应）
复分解反应（反应前后化合价一定不变）
33.金属与酸反应：（1）常用的金属是：Mg Al Zn Fe
（2）等质量的金属与足量的酸反应时，产生氢气量顺序Al＞ Mg＞ Fe＞ Zn
（3）等质量的酸与足量的金属反应时，产生氢气量一样多
（4）金属与酸反应，反应后溶液质量一定增加　
35..铁生锈的条件：铁与氧气、水直接接触。
防止生锈的条件：保持铁制品表面的干燥与洁净；涂油；刷漆；镀铬；制成不锈钢。
36. 检验碳酸根离子（CO32-）：取样品少量于试管中，加入酸（稀盐酸或稀硫酸），将生
成的气体通入澄清石灰水，若石灰水变浑浊，则证明含CO32-。
检验铵根离子（NH4+）：取样品少量于试管中，加入熟石灰，研磨，若闻到有刺激性气味
气体产生，则证明含NH4+。
37.

1.物质的变化：有新物质生成的是化学变化。
2.物质的性质：物理性质和化学性质
常见的化学性质：可燃性、还原性、氧化性、酸碱性、腐蚀性、稳定性、不稳定性等。
3.物质分类：常见的混合物：空气、溶液、合金等。
纯净物都有化学式。盐酸（HCl）氨水（NH3·H2O或NH4OH）除外。
常见的液体纯净物：水、过氧化氢（双氧水）、乙醇（酒精）、硫酸、汞
同种元素组成的物质不一定是单质。如氧气和臭氧混合属于混合物
4.化学反应的现象：
（1）C、S、P、Fe、Mg、Cu与氧气反应的现象（反应过程中的火焰颜色、生成物气味、颜色及实验操作注意事项）、部分有机物燃烧（如塑料、羊毛、棉、涤纶燃烧）的现象。
补：镁在空气中燃烧时，可以与氧气、二氧化碳、氮气都反应（P3149 P553）
（2）浓盐酸、浓氨水瓶口有白雾（因为其有挥发性）
（3）生成_____色沉淀或有气泡产生。
5.化学反应类型：化合反应、分解反应、置换反应（反应前后一定有化合价的改变）、
复分解反应（反应前后化合价一定不变）。
6.分子的特点：（1）很小（2）分子不断运动（3）分子间有间隔
注：分子大小不能变，但分子间隔能改变。
7.原子、分子、离子间关系及构成的物质。
8.化学式的意义：（1）物质由__元素组成（2）分子由___原子构成（3）物质中各元素质量比（4）分子中原子个数比（5）某元素的质量分数（6）物质类别 （P1017 P1122 P72 11）
9.化学实验基本操作：稀释浓硫酸、加热、蒸发、过滤、称量、检查气密性等。
10.水的净化（沉淀、过滤、吸附、蒸馏）、硬水和软水的区别（含Ca2+和Mg2+的多少）、鉴别（肥皂水）、转化（煮沸、蒸馏）。
11.化学与生活：（1）水污染：工业、农业、生活。
（2）空气污染：CO、SO2、NO2、O3粉尘类（PM2.5等）
（3）温室效应：与CO2、CH4、O3等有关。
减缓方法：减少化石燃料的燃烧、使用清洁能源、植树造林。
（4）酸雨（PH＜5.6） ：与SO2、NO2 有关 （正常雨水的PH=5.6 CO2+H2O=H2CO3 ）
（5）臭氧层空洞：与含氟物质（如氟利昂等）
（6）三大化石燃烧：煤、石油、天然气 可再生绿色能源：乙醇（酒精）
理想清洁能源：氢能（燃烧无污染、燃烧值高、原料来源广）但制取成本高、贮存困难。
新型能源：太阳能、风能、地热能、核能等。
（7）燃烧的条件与灭火的方法。（语言准确完整）
充分燃烧的条件：①有足够多的氧气 ②燃料与氧气有足够大的接触面积
（8）营养素（六种）、营养元素（钙（常量）、铁、碘、锌（微量））
（9）三大合成材料（都是有机物）：塑料、合成纤维、合成橡胶
会写下列有机物的化学式：甲烷 乙醇 乙酸 尿素 葡萄糖
（10）化学史：
侯德榜（侯氏制碱法或联合制碱法）、张青莲（测相对原子质量）、拉瓦锡（测定空气中氧气含量、研究水的组成、提出质量守恒定律）、门捷列夫（发现元素周期律）
12.溶解度及溶解度曲线：
（1）比较析出晶体质量时，必须是等质量的饱和溶液
（2）根据溶解度曲线比较结果时，溶液必须是饱和状态。如果变成了不饱和溶液，则需要根据溶液中的实际情况判断。
13.质量守恒定律：推化学式（P1120）、计算质量、计算相对分子质量（P1123）、计算化学式前计量数比（P8018）判断反应前后质量变化（P729）、微观示意图表示化学反应（P9214）并解释其实质。
14.物质的除杂与检验：离子对知识，常见气体的检验与除去。（见下册课本P114）
15.无数据计算（P8例9）、关系式法计算（P21（5） P6522（6））
16.离子能否共存问题：离子对知识（见下册课本P114）（P1663 P1775）
17.写符号：常考的书写化学式：CH4 、N2 、He、KNO3 、Ca(OH)2、Al2O3、Na2CO3
写离子符号：钠离子 氯离子 铜离子 硫酸根离子 硝酸根离子
铁离子 亚铁离子 铝离子 银离子 铜离子
18.元素周期表：信息：原子序数（即质子数）元素符号、元素名称、相对原子质量，推
出中子数（相对原子质量=质子数+中子数）根据原子结构示意图判断元素所在的周期（即
核外电子层数）和所在的主族（即最外层电子数）
19.化学肥料：（1）检验铵根离子（NH4+）：加入熟石灰，研磨，闻气味
（2）区分常见的氮肥（见下册课本P83 资料）
21、碳酸根离子（CO32-）的检验：取样品少量于试管中—加入酸（稀盐酸或稀硫酸）—将生成的气体通入澄清石灰水—若石灰水变浑浊，则证明含CO32-。
22.氢氧化钠变质及部分变质（见课本P78）（P34 59 P37例5 P7023 P8922）
（1）氢氧化钠 变质的原因 ：氢氧化钠与空气中的二氧化碳反应，生成了碳酸钠。
2NaOH + CO2 == Na2CO3+ H2O
（2）检验氢氧化钠 是否变质 的原理：就是检验其中是否含有碳酸钠；
除去其中的杂质就是除去碳酸钠。
用酸检验：Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑（只能用于检验）
用碱检验：Na2CO3 + Ca(OH)2== CaCO3↓+ 2NaOH（既能用于检验又能除去杂质）
用盐检验：Na2CO3 + CaCl2 = 2NaCl + CaCO3↓（只能用于检验）
（4）证明氢氧化钠 部分变质 的方法：取样品于试管中加水溶解（若是溶液：取少量溶液于试管中）加入足量的CaCl2溶液，静置，取上层清液，滴加酚酞溶液，若酚酞溶液变红，证明氢氧化钠溶液部分变质，若酚酞溶液不变色，证明该溶液全部变质。
23.反应后溶液成分的推断：（P3043 P6114 P5810）（提示：如果反应前有固体物质或反
应后有沉淀生成，则反应后的溶液中成分就不能考虑这些物质了）
22.金属与酸反应：（1）常用的金属是：Mg Al Zn Fe
（2）等质量的金属与足量的酸反应时，产生氢气量顺序Al＞ Mg＞ Fe＞ Zn
（3）等质量的酸与足量的金属反应时，产生氢气量一样多
24.金属与盐溶液反应：（P7218 P7618 P8523）
（1）金属的位置越靠前，越先发生置换反应。
（2）金属的位置越靠后，越先被置换出来。
25.实验装置：（P3255 P4336 P48例1）
注意：装置的连接顺序。如果是收集纯净干燥气体时，装置连接顺序：制取—除杂—收
集。（如果需要除去的杂质气体有多种时，除水放在最后）除杂时，导管口连接字母顺序
为长进短出。收集气体时，进入装置的物质的密度比装置内原有物质密度大时，从下端
管口进，进入装置的物质的密度比装置内原有物质密度小时，从上端管口进。
26.配制溶液：步骤：计算—称量—溶解（玻璃棒的作用：搅拌，加速溶液）
质量分数偏大：溶质多（未调平，天平指针偏右就开始称量）
溶剂少（俯视读水；倒水时水溅出）。
质量分数偏小：溶质少（未调平，天平指针偏左就开始称量；称量里物码颠倒、溶质含有杂质）溶剂多（仰视读水、烧杯中有水）
27.粗盐提纯步骤：溶解（玻璃棒作用：搅拌，加速溶解）—过滤（玻璃棒作用：引流）—蒸发（玻璃棒作用：搅拌，防止局部温度过高，造成液滴飞溅）
28.推断题：
黑色物质：碳粉 铁粉 氧化铜 四氧化三铁 二氧化锰
红色物质：铜____氧化铁_____白色沉淀: 碳酸钙______氯化银______硫酸钡_______
蓝色沉淀： 红褐色沉淀：
黄色溶液： 蓝色溶液 浅绿色溶液
与钙元素相关的物质：CaO \Ca(OH)2\CaCO3\CaCl2 \CO2
与钠元素相关的物质：NaCl\ NaOH\Na2CO3\ CO2
与铜元素相关的物质：Cu\CuO\CuSO4\CuCl2\Cu(OH)2
与碳元素有关的物质：C\CO\CO2\H2CO3\CaCO3\Na2CO3
与铁元素有关的物质：Fe\Fe2O3\Fe3O4\FeCl2\FeCl3\Fe(OH)2\Fe(OH)3
与氢、氧元素有关的物质: H2\O2\H2O\H2O2
相对分子质量：100：碳酸钙 71：氯气
金属元素含量：40%：碳酸钙 70%：氧化铁
氮肥中的含氮量：尿素：46.7% 硝酸铵：35% 碳酸氢铵：17.7%
28.粗盐提纯：（下册课本P86）
29.炼铁：（下册课本P16）
30.合金：优点：硬度大，熔点低、耐腐蚀。
31.图像题：PH的变化、生成沉淀或气体、催化剂、质量守恒、溶质质量分数变化、金属
与酸反应生成氢气比较、氧化钙加入到饱和石灰水中（氧化钙与水反应，使溶液中的溶
剂减少，导致饱和溶液中的溶质析出（即减少），最终使溶液质量也减少，但是溶质质量
分数不变）。
32.反应流程图：结合题意，进行相关物质间化学反应的推断。（P48例1）
33.书写化学方程式：如果存在多个反应发生，将每步反应写出来后，把方程式加起来；
如果参与反应的有溶液，要考虑水可能参与了反应。
34.化学基本计算：P5910（4） P6215（5） P6319（5）
相关知识总结：
1、地壳中含量最多的元素：氧元素 2、地壳中含量最多的金属元素：铝元素
3、人体中含量最多的金属元素：钙元素。 人体中含量最多的非金属元素是：氧元素
4、形成化合物种类最多的元素：碳元素 5、相对分子质量最小的氧化物：水
6、密度最小（最轻）的气体：氢气。用于填充探空气球和焊接金属保护气的是：He
7、用于食品充气包装的气体：氮气、二氧化碳 （化学性质不活泼且无毒）
8、常用的复合肥料：硝酸钾（KNO3） 气体肥料 CO2
9、最简单的有机物：甲烷 能做饮料又能做燃料的是：酒精 C2H5OH
10、焙制糕点所用的发酵粉主要成分之一的盐是碳酸氢钠(NaHCO3)，蒸馒头时所用的“碱面”是碳酸钠(Na2CO3)，洗涤油污常用的盐是碳酸钠(Na2CO3)常用的碱是氢氧化钠(NaOH)，改良酸性土壤的碱是熟石灰Ca(OH)2。
11、元素种类是由核内质子数决定，元素的化学性质是由最外层电子数决定。
相对原子质量=质子数+中子数 原子序数=质子数=电子数

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