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常见的酸和碱 习题精选
1．自来水生产中常通适量氯气进行杀菌消毒，氯气与水反应的产物之一是盐酸。市场上有些不法商贩为牟取暴利，用自来水冒充纯净水（蒸馏水）出售。为辨别真伪，可用下列一种化学试剂来鉴别，该试剂是（ ）
A．酚酞试液
B．氧化钡溶液
C．氢氧化钠溶液
D．硝酸银溶液
2．一般情况下，难溶性的碱受热分解后生成对应的化合物和水。现有下列转化：（ ）

则A可能是（ ）
A．CuO
B．CO2
C．MgO
D．Na2O
3．山西云岗石窟有很多佛像雕刻，原本栩栩如生的雕像已经变得模糊不清，有的表面还出现了斑点，造成这种现象的原因之一是酸雨。下列气体中能形成酸雨的是（ ）
A．O2
B．CO
C．SO2
D．N2
4．实验室里常用稀盐酸与锌反应而不宜用浓盐酸与锌反应制取氢气，其原因是______；实验室里不用块状石灰石与稀硫酸反应制取二氧化碳的原因是________；某校实验室里只有块状石灰石和稀硫酸，想要制取二氧化碳，必须将块状石灰石________，才能使反应顺利进行。
5．验证某一无色溶液是稀硫酸。填写下表中的空白：
实验步骤
现象
结论、解释或化学方程式
①取少量溶液于试管中，投入两小粒锌

说明此溶液是一种酸
②取少量原溶液于另一支试管中，滴加______溶液和稀硝酸，振荡。
有不溶于稀硝酸的白色沉淀生成。
说明该溶液是稀硫酸。反应的化学方程式为______。
6．按下图所示的装置打开分液漏斗的活塞，让水滴入锥形瓶中，可以看到锥形瓶中出现______、______的现象，同时在U型管中______。这个事实告诉我们：为了防止发生事故。在稀释浓硫酸时，一定要将浓硫酸沿着器壁慢慢注入水中，并不断搅动。

7．氢氧化钾是我国古代纺织业常用作漂洗的洗涤剂。古人将贝壳（主要成分是CaCO3）高温煅烧后的固体与草木灰（主要成分是K2CO3）在水中相互作用就可制得氢氧化钾。写出制氢氧化钾有关的三个化学反应方程式，并注明反应类型。
8．已知：①在化工生产中，原料往往不能全部转化成产品；②工业上常用电解纯净的饱和食盐水的方法来得到烧碱溶液，再经过浓缩，蒸发等步骤制造固体烧碱。现要分析一种仓库里的固体烧碱样品。（1）猜测一下，该烧碱样品中可能含有哪些杂质?（2）设计一个实验方案，来证实你的猜测是正确的。
实验步骤
实现现象
实验结论

参考答案
1．D点拨：AgNO3+HCl==AgCl↓+HNO3
2．AC点拨：如CuO+2HCl==CuCl2+H2O，CuCl2+2NaOH==Cu（OH）2↓+2NaOH，
3．C点拨：酸雨主要是SO2与水作用生成H2SO3或H2SO4，H2SO3、H2SO4对大理石有腐蚀作用
4．浓盐酸有挥发性，使制取的氢气不纯；石灰石与H2SO4反应生成微溶的CaSO4覆盖在块状石灰石的表面，阻止了反应继续进行；粉碎。
5．①有气泡产生。②BaCl2（或Ba（NO3）2）；BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl。
6．水浮在硫酸上面，水立即沸腾，硫酸液滴飞溅；甲处水面下降，乙处水面上升。
7.（1）分解反应（2）CaO+H2O=Ca（OH）2化合反应（3）Ca（OH）2+K2CO3=CaCO3↓+2KOH复分解反应
8.（1）可能含有NaCl和Na2CO3（2）见下表
实验步骤
实验现象
实验结论
把固体烧碱溶于水

取少量溶液，滴入稀酸
有气体逸出
有Na2CO3
取少量溶液，先滴入过量稀硝酸，再滴入硝酸银溶液（或取少量溶液，先滴入足量硝酸银溶液，再滴入过量稀硝酸）
先有气体逸出，滴入硝酸银溶液后有白色沉淀（相应有：先有沉淀生成，滴入过量稀硫酸后，部分沉淀溶解，并有气体逸出）
有NaCl
常见的酸和碱 习题精选（三）
一、选择题
1．下列物质属于碱类的是（   ）
A．纯碱 
B．熟石灰
C．生石灰
D．石灰石
2．将紫色石蕊试液滴入下列溶液中，能使试液变蓝的是（   ）
A．氢氧化钾
B．石灰水
C．食盐水
D．溶有CO2的水
3．下列各组物质溶于水所得溶液的pH由小到大排列的是（   ）
A． NaCl、HCl、NaOH
B． NaOH、NaCl、HCl
C． HCl、NaOH、NaCl
D． HCl、NaCl、NaOH
4．下列物质中，能够吸收空气中的CO2的是（   ）
A．浓硫酸
B．浓盐酸
C．氢氧化钠
D．石灰水
5．下列物质中，能够用来干燥氢气和氧气的是（   ）
A．固体食盐
B．固体火碱
C．浓硫酸
D．浓盐酸
6．下列物质中，可以敞口放置的是（   ）
A．大理石
B．消石灰
C．浓硫酸
D．苛性钠
7．盛放下列物质的试剂瓶敞口放置，质量增加但没有变质的是（   ）
A．浓盐酸
B．食盐水
C．浓硫酸
D．烧碱溶液
8．下列化学方程式中，错误的是（   ）
A． Ca（OH）2 + CO2 = CaCO3↓ + H2O
B． KOH + H2SO4 = K2SO4 + H2O
C． 2NaOH + CuSO4 = Na2SO4 + Cu（OH）2↓
D． Ca（OH）2 + 2HCl = CaCl2 + H2O
9．下列各组混合物中，分别加入蒸馏水，充分搅拌后有红褐色沉淀生成的是（   ）
A．硫酸钠和氢氧化钠
B．氯化铜和氢氧化钠
C．氯化铁和氢氧化钾
D．碳酸钠和氢氧化钙
10．下列各组物质混合后，溶液呈蓝色的是（   ）
A．铜和稀盐酸
B．氧化铜和稀盐酸
C．氧化铜和
D．氢氧化铜和稀硫酸
11．只用一种试剂就可以把盐酸、氢氧化钠溶液、澄清的石灰水区分开来，该试剂是（   ）
A．二氧化碳
B．石蕊试液
C．碳酸钠溶液
D．氯化钡溶液
12．为了证明CuO属于碱性氧化物，应选用的反应是（   ）
A．与木炭混合后加热
B．与稀硫酸混合后加热
C．通入氢气后加热
D．通入一氧化碳后加热
13．下列各组溶液中，在混合时酸都是过量的，反应完全后，无沉淀生成的是（   ）
A． Ca（OH）2、Na2CO3、HCl
B． AgNO3、FeCl3、HNO3
C． BaCl2、K2CO3、H2SO4
D． BaCl2、KOH、HNO3
14．X、Y、Z分别是 NaOH、NaCl、H2SO4中的各一种稀溶液，将酚酞试液滴入X中，溶液变红，将此红色溶液取少量分别滴加到Y、Z中，Y仍显红色，Z中红色消失，则X、Y、Z依次是（   ）
A． NaOH、NaCl、H2SO4
B． NaCl、NaOH、H2SO4
C． NaOH、H2SO4、NaCl
D． H2SO4、NaOH、NaCl
15．将17.1克10%的 Ba（OH）2溶液跟10克10%的 H2SO4溶液均匀混合后过滤，得到的滤液是（   ）
A．水
B．含少量 H2SO4的水溶液
C．含少量 Ba（OH）2的水溶液
D． BaSO4的不饱和溶液
二、填空题
1．久置的苛性钠溶液易发生变质，这是由于它与______发生了反应，反应的化学方程式为__________。如果要检验苛性钠是否变质，可取出少量溶液，向其中滴加______，若有______产生，则证明已经变质。此反应的化学方程式为_____________。为防止固体苛性钠变质，一定要_____保存。
2．盛放石灰水的试剂瓶内壁常有一层白膜，清洗白膜的方法是先加__________，其反应的化学方程式为____________________，再用水冲净。
3．石灰膏抹的墙过一段时间后变得坚硬，这是因为（用化学方程式表示）__________。
4．为了防止空气受到硫的氧化物（SO2）的污染，可用烧碱液吸收二氧化硫，其反应的化学方程式为____________________。
5．填表
名称

氢氧化钠

俗称
盐酸

生石灰

化学式

Ca（OH）2

NaCl
三、简答题
写出化学方程式
1．写出下列转化的化学方程式：

2．写出由石灰石、碳酸钠和水做原料制备氢氧化钠的各步反应的化学方程式。
四、计算题
73克10%的盐酸与80克氢氧化钠溶液恰好完全反应。求 NaOH溶液中溶质的质量分数和所得溶液中溶质的质量分数。
参考答案：
一、1 B  2 AB  3 D  4 CD  5 BC  6 A  7 C  8 BD  9 C  10 BD  11 C  12 B  13 AD  14 A  15 B
二、1．CO2 2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O 盐酸   气泡    Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2↑ 密封
2．盐酸  CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O +CO2↑
3． Ca（OH）2 + CO2 = CaCO3↓+ H2O
4． 2NaOH + SO2 = Na2SO3 + H2O
5．
名称
氢氯酸
氢氧化钙
氧化钙

氯化钠
俗称

熟石灰、消石灰

火碱、烧碱、苛性钠
食盐
化学式
HCl

CaO
NaOH

三、1．①
②
③ CuO + H2SO4 = CuSO4 + H2O
④ CuSO4 + 2NaOH = Cu（OH）2↓+ Na2SO4
⑤ Cu（OH）2 + 2HCl = CuCl2 + 2H2O
2．①
② CaO + H2O = Ca（OH）2
③ Ca（OH）2 + Na2CO3 = CaCO3↓+ 2NaOH
四、
解：设NaOH质量为x，生成NaCl的质量为 y

酸和碱会发生什么反应 习题精选（二）
1．欣江同学在探究性学习活动中，测出了从家中带来的某些物质的pH：
物质
醋
肥皂水
食盐水
牙膏
pH
3
10
7
9
（1）上述物质中能使紫色石蕊试液变蓝的是__________、__________。
（2）马蜂的蜂毒是酸性的，若你被马蜂蜇了，宜用上述物质中的__________涂在皮肤上，理由是__________。
2．洗涤有油污的物品，Na2CO3溶液要比水的去油污效果好。用pH试纸测定碳酸钠溶液呈碱性。请回答：
（1）用pH试纸测溶液pH的具体操作是__________。
（2）发现碳酸钠溶液的碱性强弱和溶液的浓度及温度有关，采用以下四个实验步骤来研究碳酸钠溶液的碱性强弱和溶液温度、浓度变化的关系。请简要写出第二、三的实验步骤（不必写实验所涉及的仪器）
第一步：分别配制溶质质量分数为5%、10%、15%、20%的Na2CO3溶液；
第二步__________；
第三步：________；
第四步：根据实验现象，综合分析得出结论。
3．根据2002年6月5日（世界环境日）南京市公布的2001年环境质量公报，与2000年相比，南京地区空气中二氧化硫含量上升6.9％，全市酸雨总发生频率为30.8％，比上一年升高7.5个百分点，全市降雨平均酸性略强于上一年。
（1）二氧化硫主要来自__________。
（2）测定雨水的酸碱度可以采用__________试纸。
（3）下列控制酸雨的措施合理的是（填序号）__________
a．使用脱硫煤
b．加高工厂的烟囱
c．用废碱液吸收烟气中的二氧化硫
4．硒元素具有抗衰老、抑制癌细胞的功能，其化学性质与硫相似。硒的元素符号为Se，相对原子质量为79，对应的含氧酸的化学式为H2SeO4。
（1）这种酸应读作__________。
（2）H2SeO4的相对分子质量是__________。
（3）H2SeO4中Se元素的化合价为__________。
5．烧水的铝壶中常结有一层水垢（水垢的主要成分是CaCO3），用适量的稀盐酸可以除去它，反应的化学方程式是__________。若盐酸的用量过多，会损坏铝壶，反应的化学方程式是__________。
6．分别用一种试剂将下列物质中混入的少量杂质除去。（括号中是混入的杂质）
物质
需加入的试剂
有关化学方程式
①HNO3（H2SO4）

②Cu粉（Zn粉）

③AgNO3（Ag2CO3）

④NaCl（Na2CO3）

7．某同学在参加学校开展的综合实践活动中，考察了学校附近一家化工厂在“零点行动”前后的污水处理情况（“零点行动”是国家为保护太湖流域水资源所采取的专项行动）。该同学在考察过程中收集到了如下资料：
①该化工厂排放的污水中主要成分是盐酸，提取未经处理的污水水样，用试纸测得；
②处理污水步骤之一是：污水进入中和池进行中和处理，所用的材料是较经济的石灰水；
③提取经过处理后可排放的水样，测得pH在7.0左右。
根据上述提供的资料，回答下列问题：
（1）该同学的这种考察属于__________调查（填“直接”或“间接”）。
（2）要测出污水的酸碱度，若不用pH试纸，可选用下列__________方法。
A．酚酞指示剂检验
B．中和滴定
C．紫色石蕊指示剂检验
（3）经计算得知pH=3污水中，盐酸的质量分数为0.00365%假设中和池中有1.0×106kg污水[污水中其他物质均不与Ca（OH）2反应]，至少需多少千克Ca（OH）2才能完全中和?
参考答案
1． （1）肥皂水 牙膏 （2）牙膏或肥皂水 牙膏或肥皂水显碱性，它能中和蜂毒中的酸性物质。
2． （1）用玻璃棒蘸取溶液滴在pH试纸上，与比色卡对比
（2）第二步：在溶液温度相同时分别测试这几种溶液的pH
（3）第三步：对每一种溶液分别测试它们在不同温度时的pH
3． （1）含硫燃料的大量燃烧。 （2）pH （3）a、c
4． （1）硒酸 （2）145 （3）+6
5． CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑
6． ①Ba（NO）3溶液； H2SO4+Ba（NO3）2=BaSO4↓+2HNO3
②稀H2SO4； Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
③稀HNO3； Ag2CO3+2HNO3=2AgNO3+H2O+CO2↑
④稀HCl； Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑
7． （1）直接 （2）B
（3）设中和1.0×106kg污水需要氢氧化钙的质量为。
盐酸的质量=1.0×106kg×0.00365%=36.5kg

酸和碱能发生哪些反应 习题精选（三）
一、选择题（共50分）
1．下列物质是由金属和稀盐酸反应直接制取的是（ ）
A．FeCl3
B．AlCl3
C．CuCl2
D．AgCl
2．下列物质的转化中，只有加入酸才能一步实现的是（ ）
A．Fe→FeSO4
B．CuO→CuCl2
C．CaCO3→CO2
D．AgNO3→AgCl
3．要除去NaOH溶液中的Na2CO3，应选用下列试剂中的（ ）
A．HCl
B．CaCl2
C．Cu（OH）2
D．Ca（OH）2
4．失去标签的氢氧化钠、食盐和盐酸三瓶无色溶液，可用一种试剂鉴别出来，这种试剂是（ ）
A．石蕊试液
B．酚酞试液
C．硝酸银溶液
D．氯化钡溶液
5．下列气体可用氢氧化钠作干燥剂的是（ ）
A．H2
B．CO2
C．SO2
D．HCl
6．下列物质既能和铁反应又能和铜反应的是（ ）
A．稀硫酸
B．AgCl
C．ZnSO4
D．AgNO3溶液
7．将下列试剂分别加入到氢氧化钠溶液、澄清石灰水和稀硫酸中，能出现三种不同现象的是（ ）
A．KCl溶液
B．Na2CO3溶液
C．石蕊试液
D．CuCl2溶液
8．现有：①pH试纸②酚酞试液③稀盐酸④碳酸钠溶液⑤石蕊试液，均能够用来鉴别稀硫酸、纯水、澄清石灰水的一组试剂是（ ）
A．①②③
B．③④⑤
C．②③④
D．①④⑤
9．要将Na2CO3，AgNO3，H2SO4三种无色溶液一次鉴别出来，可选用的试剂是（ ）
A． Ba（NO3）2溶液
B． Na2SO4溶液
C．KCl溶液
D．稀盐酸
10．将下列不同pH的各组溶液混合，得到溶液的pH可能为7的是（ ）
A．pH=3 pH=4
B．pH=11 pH=7
C．pH=6 pH=8
D．pH=0 pH=5
11．下列各组物质，同时加入适量水中，可得到无色透明溶液的是（ ）
A． CuSO4、H2SO4、NaCl
B． KOH、FeCl3、CuSO4
C． KOH、NaCl、H2SO4
D． HCl、HNO3、AgNO3
12．下列各组物质中加入适量的稀盐酸，能够达到除掉杂志目的的是（ ）
A． NaOH中混有少量Na2CO3
B． Na2SO4中混有少量CaCO3
C．铜粉中混有少量铁屑
D． KNO3中混有少量KOH
13．下列各组试剂中可用来制硫酸铁的是（ ）
A． Fe+H2SO4
B． Fe（OH）2+H2SO4
C． FeCl3+Na2SO4
D． Fe2O3+H2SO4
14．下列物质分别与100g36．5%的盐酸恰好完全反应，反应后所得溶液中溶质的质量分数最小的是（ ）
A． Mg
B． MgO
C． Mg（OH）2
D． MgCO3
15．下列物质中，不能用稀硫酸和金属反应直接值得的是（ ）
A．硫酸锌
B．硫酸镁
C．硫酸铁
D．硫酸铝
16．向NaCl，NaOH， Na2CO3和Na2SO4四种溶液中分别加入不同的物质，通过一步反应都能生成化合物M，则M是（ ）
A． Ca（NO3）2
B． NaNO3
C． HNO3
D． Ba（NO3）2
17．下列转化能一步完成的是（ ）
①Ba（OH）2→NaOH ②CuO→Cu（OH）2
③HNO3→HCl ④SO2→Na2SO3
A．①④
B．②③
C．③④
D．只有④
18．下列四种物质中，其中有一种物质能和其他三种物质发生反应，该物质是（ ）
A．石灰石
B．烧碱溶液
C．硝酸银溶液
D．稀盐酸
19．下列各组物质在溶液中能大量共存的是（ ）
A． NaCl、AgNO3、K2SO4
B． KOH、NaNO3、H2SO4
C． Ba（OH）2、NaCl、CuSO4
D． KNO3、MgCl2、ZnSO4
20．往5．6g混有铜粉的铁粉中加入足量稀硫酸，产生氢气的质量是（ ）
A．大于0．2g
B．等于0．2g
C．小于0．2g
D．无法确定
21．把一定质量的锌和镁分别投入足量的稀盐酸中，充分反应后，生成氢气的质量关系如下图所示，则参加反应的锌和镁的质量比是（ ）

A．1︰1
B．24︰65
C．65︰24
D．无法确定
22．在一个密闭容器中，有X，Y，Z，Q四种物质，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如下表所示，试推断该密闭容器中发生的化学反应基本类型为（ ）
物质
X
Y
Z
Q
反应前质量/g
2
2
84
5
反应后质量/g
待测
24
0
14
A．分解反应
B．化合反应
C．置换反应
D．复分解反应
23．要除去CaCl2溶液中混有的少量HCl，加入过量下列物质，其中最合理的是（ ）
A． CaCO3
B． Ca（OH）2
C． CaO
D． AgNO3
24．检验一瓶长期露置在空气中的氢氧化钠是否变质，下列不能作为检验用的试剂是（ ）
A．澄清石灰水
B．氢氧化钡溶液
C．氯化钙溶液
D．酚酞试液
25．将少量下列物质加入硫酸铜饱和溶液中，充分搅拌后能使溶液的质量增加的是（ ）
A．氢氧化钠
B．银片
C．锌粒
D．无水硫酸铜
二、填空题（共22分）
26．（本题2分，每空1分）将混有少量氧化铜的铁粉加入盐酸，反应停止后过滤，取少量滤渣，加入盐酸，仍有气泡产生，则滤渣中肯定含有的物质是_______，滤液中肯定含有的物质是（填：“化学式”）______。
27．（本题1分）有X，Y，Z三种金属，其中Y能置换出稀硫酸中的氢，而X，Z则不能，又如X能从Z的盐溶液中置换出Z，则X，Y，Z三种金属的活动性由强到弱的顺序是_______。
28．（本题3分）如下图所示，甲、乙两试管中分别盛有硝酸钾、石灰水的饱和溶液，并都有少量固体存在。若向试管外盛水的烧杯中加入浓硫酸，请分析推断产生的现象和原因。

29．（本题4分，每空1分）如下图所示是测定植物的某一生命活动过程的装置：

A瓶中的NaOH溶液的作用是__________；
B瓶中的石灰水的作用是____________；
D瓶中出现的现象是______________。
30．（本题5分，每个化学方程式1分）用石灰石、水、盐酸、纯碱、氧化铜五种物质来制取NaOH， Cu（OH）2，写出制取过程的化学方程式（产物可利用）
（1）制NaOH___________________；
（2）制Cu（OH）2______________。
31．（本题4分，第一、三空1分，第二空2分）有一包固体混合物可能由CaCO3， KMnO4， BaCl2， KCl， Na2CO3中的一种或几种组成，现取该混合物进行如下实验：
（1）将固体混合物投入水中，搅拌后完全溶解，得到无色溶液。
（2）往上述溶液中滴加盐酸，产生一种能使石灰水变浑浊的无色气体，由上述实验现象可知：该固体混合物中一定存在的是_______一定不存在的是________不能确定是否存在的是_______。
32．（本题3分，每空1分）有A，B，C三种物质，分别是酸、碱、盐中的一种。在溶液中，三者之间可发生如下反应：
（1）A+B→钠盐+水+二氧化碳
（2）A+C→盐↓+碱
（3）B+C→盐↓+水
反应（2）生成的盐溶于稀硝酸，反应（3）生成的盐不溶于稀硝酸，则A，B，C三种物质的名称分别是______、_______、____。
三、实验简答题（本题22分）
33．（本题6分，（1）题每空1分，（2）题3分）现有两瓶失去标签的无色溶液，分别是稀硫酸和澄清石灰水。请你对这两种溶液进行鉴别。
（1）鉴别它们的三种不同方法是（只写试剂名称）________、_________、__________。
（2）简述其中的一种鉴别方法（包括步骤、现象和结论）_________________________。
34．（本题16分，（1）题每空1分；（2）题第一空1分，第二空3分；（3）题每一空1分，第二空3分；（4）题每空1分）实验室用铁、氧化铜、稀硫酸为原料制取铜，某同学设计了两个实验方案：
方案一：
方案二：
（1）写出上述两个方案每步转化的化学方程式。
方案一_________，__________；
方案二_________，__________。
（2）两个实验方案中，最好的是_____，理由是________。
（3）由以上两个生成相同质量的铜，则铁、氧化铜、稀硫酸三种原料中，消耗量相同的是________，理由是_______________。
（4）方案一应选用下图中的（填序号）______装置。对于这种方法制取的铜中可能含有的杂质可加______除去。

四、计算题（本题6分）
35．51．20g含杂质（杂质不溶于水，也不溶于酸）的锌样品，与一定质量的稀硫酸恰好完全反应，所得溶液质量80．5g，同时生成氢气0．4g。试计算：
（1）样品中锌的质量分数。
（2）完全反应后生成物溶液中溶质的质量分数。
答案：
一、选择题
1．B 2．B 3．D 4．A 5．A 6．D 7．B 8．D 9．D 10．C 11．C 12．C 13．D 14．C 15．C 16．B 17．A 18．D 19．D 20．C 21．C 22．A 23．A 24．D 25．C
二、填空题
26． Fe，Cu FeCl2
27．Y＞X＞Z
28．浓硫酸溶于水时放出大量的热，使试管中溶液的温度升高，因为硝酸钾的溶解度随温度的升高而增大，故晶体减少；氢氧化钙的溶解度随温度升高而减小，故变浑浊。
29．除去空气中的二氧化碳检验空气中的二氧化碳是否被除净澄清的石灰水变浑浊呼吸作用
30．（1）

（2）
31．（2）Na2CO3，CaCO3 KMnO4 BaCl2，KCl
32．碳酸钠 硫酸 氢氧化钡
三、实验简答题
33．（1）石蕊试液 酚酞试液 pH试纸
（2）取两种溶液少量分别放入两支试管中，分别滴入几滴石蕊试液，使石蕊试液变红的是稀硫酸，使石蕊试液变蓝的是石灰水
34．（1）

（2）方案二不需加热，操作方便安全，且节省原料
（3）氧化铜根据质量守恒定律，氧化铜中的铜元素全部生成了单质铜，且反应中氧化铜无损失
（4）B，D氢气的纯度C，E稀硫酸
四、计算题
35．（1）25.4%（2）40%