高三月份月考试卷.doc

罗田县育英高中2016届高三10月份月考

化学试卷
时间：90分钟 分值：100分 出题人：屈小高 审题人：邱常良
可能用到的相对原子质量：H～lC～12 0～16 S～32 2n～65
第I卷 （选择题，共16小题，共48分）
一、选择题（本题共16小题，每小题3分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求
的)
1.用离子方程式 H++OH- ＝H2O表示的化学反应是 ( )
A.Ba(OH)2溶液和稀H2SO4的反应 B.NaOH溶液和盐酸反应
C.Cu(OH)2和稀H2SO4的反应 D.NaOH溶液和CO2反应
3.在某无色强碱性溶液中，下列各组离子能大量共存的是 （ ）
A.Na+、K+、CO32-、Cl- B.Cu2+、Na+、NO3-、SO42-
C.Na+、K+、Cl-、HCO3- D.Ba2+、Na+、NO3-、MnO4-
4. 下列说法正确的是 （ ）
A.丁达尔效应不是胶体特有的现象，溶液和浊液也有
B.胶体与其它分散系的本质区别是胶体有丁达尔效应，而其它分散系却没有
C.胶体粒子的直径小于1nm
D.丁达尔效应可用于鉴别胶体和溶液
5.下列说法中错误的是 ( )
A.凡是氧化还原反应，都不可能是复分解反应 B.化合反应不可能是氧化还原反应
C.置换反应一定是氧化还原反应 D.分解反应可能是氧化还原反应
6.下列变化中，一定需加还原剂才能实现的是 ( )
A.CO2→CO32- B.FeCl3→FeCl2 C.C→CO2 D. KMnO4→MnO2
7.在反应S+2KNO3+3C=K2S+N2↑+3CO2↑中被还原的元素是 （ ）
A.碳和氮 B.氮和硫 C.只有氮 D.只有硫
8.下列反应不属于氧化还原反应的是 （ ）
A.CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4 B.2Cu+O22CuO
C.CuSO4+Zn=ZnSO4+Cu D.Cu+2H2SO4=CuSO4+SO2↑+H2O
9.下列分散系最稳定的是 （ ）
A.悬浊液 B.乳浊液 C.胶体 D.溶液
11.下列反应的离子方程式正确的是 ( )
A.氧化铜与硫酸混合：O2-+2H＋=H2O
B.澄清的石灰水跟盐酸反应：H++OH- ＝ H2O
C.BaCO3溶于硫酸：BaCO3+2H+ ＝ Ba2++H2O+CO2↑
D.Ca(HCO3)2跟盐酸反应：HCO3-+H+ ＝ H2O+CO2↑
13.下列说法中正确的是 （ ）
A.氧化剂本身发生氧化反应 B.氧化还原反应一定有氧元素参加
C.氧化剂在反应中得电子，还原剂失去电子 D.氧化反应一定先于还原反应发生
14.只能表示一个化学反应的离子方程式是 ( )
A.CaCO3 + 2H+= Ca2++ CO2↑+ H2O B.CO32- + 2H+ = CO2↑+ H2O
C.Cl- + Ag+= AgCl↓ D.CO2 + Ca2++ 2OH- = CaCO3↓+ H2O
15.根据世界环保联盟的要求，广谱消毒剂ClO2将逐渐取代Cl2成为生产自来水的消毒剂。工业上ClO2常用NaClO3和Na2SO3溶液混合并加H2SO4酸化后反应制得，则反应后，Na2SO3转化为 （）
A.Na2SO4 B.SO2 C.S D.Na2S
16.某溶液中只含有Na+,Al3+,Cl- ，SO42-四种离子，已知Na+, Al3+, Cl－的个数比为3:2:1。则溶液中Al3+与SO42－离子的个数比为 ( )
A.1:2 B.1:4 C.3:4 D.3:2
二、填空题
17.在3Cu+8HNO3＝3Cu(NO3)2++2NO↑+4H2O反应中， 是氧化剂； 是还原
剂； 元素被氧化； 元素被还原； 是氧化产物； 是还原产
物，被还原的HNO3与参加反应的HNO3物质的量之比是 : 。
18.写出能实现下列变化的相应的一个化学方程式。
(1) HCO3- + H+= CO2↑ + H2O

(2) Mg2+ + 2OH- = Mg(OH)2↓
19.写出下列反应的离子方程式
(1) 用稀硫酸清除铁锈(Fe2O3)

(2) 在澄清石灰水中滴加碳酸钠溶液
20.今有下列两组物质，每组中都有一种物质跟其他三种属于不同的种类。将此种物质和分类依
据（选出的物质与其他物质不同之处）写在下面相应的表格内。两组物质分别为：
（1）NaCl、BaCO3、AgNO3、 蔗糖
（2）BaSO4、K2CO3、Na2CO3、(NH4)2CO3
组别
被选出的物质
分类依据
第（1）组

第（2）组

一、选择题：（每小题有一个或两个正确选项）
1．能用H++OH- ＝H2O表示的是 ( B )
A.Ba(OH)2溶液和稀H2SO4的反应 B.NaOH溶液和盐酸反应
C.Cu(OH)2和稀H2SO4的反应 D.NaOH溶液和CO2的反应
2．下列物质的电离方程式，错误的是 ( C )
A.HCl ＝ H++Cl- B.H2SO4 ＝ 2H++SO42-
C.FeCl3 ＝ Fe3++Cl- D.Ca(OH)2 ＝ Ca2++2OH-
3．在某无色强碱性溶液中，下列各组离子能大量共存的是 （ A ）
A.Na+、K+、CO32-、Cl- B.Cu2+、Na+、NO3-、SO42-
C.Na+、K+、Cl-、HCO3- D.Ba2+、Na+、NO3-、MnO4-
4．下列说法正确的是 （ D ）
A.丁达尔效应不是胶体特有的现象，溶液和浊液也有
B.胶体与其它分散系的本质区别是胶体有丁达尔效应，而其它分散系却没有
C.胶体粒子的直径小于1nm
D.丁达尔效应可用于鉴别胶体和溶液
5．下列说法中错误的是 ( B )
A.凡是氧化还原反应，都不可能是复分解反应 B.化合反应不可能是氧化还原反应
C.置换反应一定是氧化还原反应 D.分解反应可能是氧化还原反应
6．下列变化中，一定需加还原剂才能实现的是 ( B )
A.CO2→CO32- B.FeCl3→FeCl2 C.C→CO2 D. KMnO4→MnO2
7．在反应S+2KNO3+3C=K2S+N2↑+3CO2↑中被还原的元素是 （ B ）
A.碳和氮 B.氮和硫 C.只有氮 D.只有硫
8．下列反应不属于氧化还原反应的是 （ A ）
A.CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4 B.2Cu+O22CuO
C.CuSO4+Zn=ZnSO4+Cu D.Cu+2H2SO4=CuSO4+SO2↑+H2O
9．下列分散系最稳定的是 （ D ）
A.悬浊液 B.乳浊液 C.胶体 D.溶液
10．某溶液中仅有5种离子，其中含有4n个Na+ , 2n个K+，n个Ca2+离子，3n个SO42－，
则溶液中NO3－的个数为 （ B ）
A.n B.2n C.3n D.4n
11．下列反应的离子方程式正确的是 ( BD )
A.氧化铜与硫酸混合：O2-+2H＋=H2O
B.澄清的石灰水跟盐酸反应：H++OH- ＝ H2O
C.BaCO3溶于硫酸：BaCO3+2H+ ＝ Ba2++H2O+CO2↑
D.Ca(HCO3)2跟盐酸反应：HCO3-+H+ ＝ H2O+CO2↑
12．下列物质中，能导电的的是 （ A B ）
A.铜 B.食盐水 C.酒精 D.食盐晶体
13．下列说法中正确的是 （ C ）
A.氧化剂本身发生氧化反应 B.氧化还原反应一定有氧元素参加
C.氧化剂在反应中得电子，还原剂失去电子 D.氧化反应一定先于还原反应发生
14．只能表示一个化学反应的离子方程式是 ( D )
A.CaCO3 + 2H+= Ca2++ CO2↑+ H2O B.CO32- + 2H+ = CO2↑+ H2O
C.Cl- + Ag+= AgCl↓ D.CO2 + Ca2++ 2OH- = CaCO3↓+ H2O
15．根据世界环保联盟的要求，广谱消毒剂ClO2将逐渐取代Cl2成为生产自来水的消毒剂。工业上ClO2常用NaClO3和Na2SO3溶液混合并加H2SO4酸化后反应制得，则反应后，Na2SO3转化为 ( A )
A.Na2SO4 B.SO2 C.S D.Na2S
16．某溶液中只含有Na+,Al3+,Cl- ，SO42-四种离子，已知Na+, Al3+, Cl－的个数比为3:2:1。则溶液中Al3+与SO42－离子的个数比为 ( A )
A.1:2 B.1:4 C.3:4 D.3:2
二、填空题
17．在3Cu+8HNO3＝3Cu(NO3)2++2NO↑+4H2O反应中， HNO3 是氧化剂； Cu 是还原
剂； Cu 元素被氧化； N 元素被还原； Cu(NO3)2 是氧化产物； NO 是还原产
物，被还原的HNO3与参加反应的HNO3分子数之比是 1:4 。
18．写出能实现下列变化的相应的一个化学方程式。
(1) HCO3- + H+= CO2↑ + H2O NaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O

(2) Mg2+ + 2OH- = Mg(OH)2↓ MgCl2+2NaOH=Mg(OH)2↓+2NaCl
19．写出下列反应的离子方程式
(1) 用稀硫酸清除铁锈(Fe2O3) Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O

(2) 在澄清石灰水中滴加碳酸钠溶液 Ca2++CO32-=CaCO3 ↓
20．今有下列两组物质，每组中都有一种物质跟其他三种属于不同的种类。将此种物质和分类
依据（选出的物质与其他物质不同之处）写在下面相应的表格内。两组物质分别为：
（1）NaCl、BaCO3、AgNO3、 蔗糖
（2）BaSO4、K2CO3、Na2CO3、(NH4)2CO3
组别
被选出的物质
分类依据
第（1）组
蔗糖
BaCO3
非电解质或有机物
难溶物
第（2）组
BaSO4
难溶物或硫酸盐

12.已知：

根据以上热化学方程式判断，下列说法正确的是
A．Na2O2(s)与CO2(g)反应时，放出452 kJ热量时，转移电子数为1.204×l023
B．CO的燃烧热为△H=-566 kJ/mol
C．CO(g)与Na2 O2 (S)反应的热化学方程式为：

28.（10分）(1)在1.01×l05 Pa时，4g氢气完全燃烧生成液态水，放出572 kJ的热量，写出表示氢
气燃烧热的热化学方程式为____。
(2)已知中和热△H=- 57.3 kj/mol，写出稀硫酸与氢氧化钠的稀溶液发生中和反应的热化学
方程式：___ _。
(3)把煤作为燃料可通过下列两种途径：
途径I：C(s)+O2 (g)=CO2 (g) △H1<0①
途径II:先制成水煤气：C(s)+H2 O( g)=CO(g) +H2 (g) △H2 >0②
再燃烧水煤气：CO(g)+l／2O2 (g)=CO2 (g) △H3<0 ③
H2(g)+1/202(g)=H20(g) △H4<0 ④
请回答下列问题：
①途径I放出的热量 （填“大于”“等于”或“小于”）途径II放出的热量。
②△H1 （填“大于”“等于”或“小于”）△H3+△H4。
③将煤转化为水煤气作为燃料和煤直接燃烧相比有很多优点，请列举其中的两个优点
29.（16分）氮化硅(Si3 N4)是一种新型陶瓷材料，它可由石英与焦炭在高温的氮气流中，通过以下
反应制得：

(1)配平上述反应的化学方程式（将化学计量数填在方框内）；
(2)该反应的氧化剂是 ，其还原产物是____；
(3)该反应的平衡常数表达式为K=____；
(4)若知上述反应为放热反应，则其反应热△H____零（填“大于”、“小于”或“等于”）；升高
温度，其平衡常数值 （填“增大”、“减小”或“不变”）；
(5)若使压强增大，则上述平衡向 反应方向移动（填“正”或“逆”）；
(6)若已知CO生成速率为v(CO) =18 mol/(L．min)，则N2消耗速速率为v(N2)=____
mol／(L．min)。

参考答案

1、下列选项中说明乙醇作为燃料的优点的是（ ）
①燃烧时发生氧化反应 ②充分燃烧的产物不污染环境
③乙醇是一种再生能源 ④燃烧时放出大量的热
A．①②③ B．①②④ C．①③④ D．②③④
2、下列热化学方程式中的△H能表示可燃物的燃烧热的是（ ）
A、H2（g）＋ Cl2（g）＝2HCl（g） 　　　　 △H＝－184KJ·mol－1
B、CH4（g）＋2O2（g）＝CO2（g）＋2H2O（g） 　　 　△H＝－802.3J·mol－1
C、CO（g）＋1/2O2（g）＝CO2（g） 　　　 △H2＝－293KJ·mol－1
D、2H2（g）＋O2（g）＝2H2O（l） 　　　 △H＝－571.6KJ·mol－1
3、下列各组热化学方程式中，化学反应的△H前者大于后者的是（ ）
①C(s)＋O2(g) ＝CO2(g)　△H1 C(s)＋O2(g) ＝CO(g)　△H2
②S(s)＋O2(g) ＝SO2(g)　△H3 S(g)＋O2(g) ＝SO2(g)　△H4
③H2(g)＋O2(g) ＝H2O(l)　△H5 2H2(g)＋O2(g＝2H2O(l)　△H6
④CaCO3(s) ＝CaO(s)＋CO2(g)　△H7 CaO(s)＋H2O(l) ＝Ca(OH)2(s)　△H8
A．① B．④ C．②③④ D．①②③
4、下列说法正确的是( )
A．物质发生化学变化都伴随着能量变化
B．任何反应中的能量变化都表现为热量变化
C．伴有能量变化的物质变化都是化学变化
D．没有物质的变化，就没有能量的变化
5、据报道,科学家开发出了利用太阳能分解水的新型催化剂。下列有关水分解过程的能量变化示意图正确的是(　　)

11、化学反应中的能量变化是由化学反应中旧化学键断裂时吸收的能量与新化学键形成时放出的能量不同引起的。如图为N2(g)和O2(g)反应生成NO(g)过程中的能量变化:

下列说法中正确的是(　　)
A.1 mol N2(g)和1 mol O2(g)反应放出的能量为180 kJ
B.1 mol N2(g)和1 mol O2(g)具有的总能量小于2 mol NO(g)具有的总能量
C.通常情况下,N2(g)和O2(g)混合能直接生成NO
D.NO是一种酸性氧化物,能与NaOH溶液反应生成盐和水
12、金刚石和石墨都是碳的单质，石墨在一定条件下可以转化为金刚石。已知12g石墨完全转化为金刚石时，要吸收EkJ的能量，下列说法正确的是（ ）
A.金刚石与石墨互为同位素 B.石墨不如金刚石稳定
C.金刚石不如石墨稳定 D.等质量的石墨与金刚石完全燃烧，石墨放出的能量多
13、氢气是一种高效而没有污染的二级能源。它可以由自然界中大量存在的水来制取：
2H2O ( g ) ＝ 2H2 ( g ) + O2 ( g ) △H = +517.6 kJ/mol
关于用水制取二级能源氢气，以下研究方向不正确的是( )
A.构成水的氢气和氧气都是可以燃烧的物质，因此可研究在水不分解的情况下，使氢能成为二级能源
B.设法将太阳光聚焦，产生高温，使水分解产生氢气
C.寻找特殊化学物质，使水分解产生氢气，同时释放能量
D.寻找特殊化学物质，用于开发廉价能源以分解水制取氢气
14、下列说法正确的是 ( )
A．热化学方程式中，化学式前面的化学计量数既可表示微粒数，又可表示物质的量。
B．热化学方程式中，如果没有注明温度和压强，则表示在标准状况下测得的数据。
C．书写热化学方程式时，不仅要写明反应热的符号和数值，还要注明各物质的聚集状态。
D．凡是化合反应都是放热反应，分解反应都是吸热反应。
15、2014年7月21日,世界各国领导人在南非德班共同商讨应对气候变化的道路——“拯救人类的最后机会”。要想节能减排下列属最有希望的新能源是(　　)
①天然气　②煤　③石油　④水能　⑤太阳能　⑥地热能　⑦风能　⑧氢能
A.①②③④ B.⑤⑥⑦⑧ C.③④⑤⑥ D.除①②外
16、已知下列两个热化学方程式2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(1) △H＝ －571.6 kJ/mol
C3H8(g)＋5O2(g)＝3CO2(g)＋4H2O(1) △H＝－2220.0 kJ/mol
实验测得，5mol氢气和丙烷的混合气体完全燃烧时放热3847kJ，则混合气体中氢气与丙
烷的体积比是（ ）
A．1：3 B．3：1 C．1：4 D．1：1

班级： 姓名： 成绩：
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10

11
12
13
14
15
16

二、填空题部分（52分）
17、（16分）50mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液在下图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。回答下列问题：
（1）从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是________。
（2）烧杯间填满碎纸条的作用是_____________。
（3）大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数值将_______（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）。
（4）实验中改用60mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液进行反应，与上述实验相比较，所放出的热量________（填“相等”或“不相等”），但中和热应_________（填“相等”或“不相等”），简述理由_________________________________。
（5）用相同浓度和体积的氨水代替NaOH溶液进行上述实验，测得中和热的数值与57.3kJ/mol相比较会__________；用50mL0.50mol/LNaOH溶液进行上述实验，测得中和热的数值与57.3kJ/mol相比较会__________（均填“偏大”、“偏小”或“无影响”）。
20.（7分）用Cl2生产某些含氯有机物时会产生副产物HCl。利用反应A,可实现氯的循环利用。反应A:4HCl+O22Cl2+2H2O
已知:ⅰ.反应A中,4 mol HCl被氧化,放出115.6 kJ的热量。
ⅱ.

(1)反应A的热化学方程式是　 。 （3分）
(2)断开1 mol H—O键与断开1 mol H—Cl键所需能量相差约为　　　　 kJ, （2分）H2O中H—O键比HCl中H—Cl键(填“强”或“弱”)　　　　。（2分） 
21.（15分） (1)已知:H2(g)+O2(g)H2O(g),反应过程中能量变化如图所示,则:

①a、b、c分别代表什么意义?
a　 ; (2分)
b　 ; (2分)
c　 。(2分) 
②该反应是　 反应(填“吸热”或“放热”),ΔH　 0(填“>”或“<”)。(4分)
(2)发射“天宫”一号的火箭使用的推进剂是液氢和液氧,这种推进剂的优点是　 ,　　　　　　　　　　　。(请写两条) (2分)
(3)已知:H2(g)+O2(g)H2O(l)　ΔH=-285.8 kJ·mol-1
H2(g)H2(l)　ΔH=-0.92 kJ·mol-1
O2(g)O2(l)　ΔH=-6.84 kJ·mol-1
H2O(l)H2O(g)　ΔH=+44.0 kJ·mol-1
请写出液氢和液氧生成气态水的热化学方程式: (3分)

参考答案：
一、选择题：
1. D
2. C
3. C
4. A
5. B
6. C
7. D
8. B
9. B
10. D
11. B
12. C
13. A
14. C
15. B
16. B
一、 填空题部分（52分）
17、（16分）
（1）环形玻璃搅拌器 （2）减少实验过程中热量损失 （3）偏小 （4）不相等，相等，因为中和热是指在稀溶液中，酸跟碱发生中和反应生成1molH2O所放出的能量，与酸碱用量无关 （5）偏小 偏小
18、（6分）
(1)0.75mol·L－1
(2)0.05mol·L－1·min－1
(3)2
19．（8分）
(1)0.25mol·(L·min)－1
(2)0.25mol·(L·min)－1
(3)前2min的平均反应速率大于后4min的平均反应速率　在其他条件不变时，增大反应物的浓度，反应速率增大，随着反应进行，反应物的浓度逐渐减小，因而v随之减小
20.（7分）
(1)4HCl(g)+O2(g)2Cl2(g)+2H2O(g)　ΔH=-115.6 kJ·mol-1　（3分）
(2)32　 强
21.（15分）
(1)①1 mol H2分裂为H、0.5 mol O2分裂为O时吸收的热量　H、O结合生成1 mol H2O(g)放出的热量　1 mol H2和0.5 mol O2生成1 mol H2O(g)时,反应放出的热量
②放热　<
(2)相同质量时,氢气放出的热量多（1分）　产物为水,无污染（1分）(其他合理答案均可)
(3)H2(l)+O2(l)H2O(g)　ΔH=-237.46 kJ·mol-1 （3分）

一、选择题（每空6分，共42分）
1、下列说法中，错误的是（　　）
　 A． 任何化学反应都伴随物质变化和能量变化
　 B． 反应物的总能量低于生成物的总能量时，发生的是吸热反应
　 C． 有些放热反应也需要加热才能发生
　 D． 原电池在工作时，电能被转变为化学能
2、有下列物质：①NaOH固体：②浓硫酸；③NH4N03晶体；④CaO固体．现将它们分别装入有水的锥形瓶里，立即塞紧带U形管的塞子，发现U形管内滴有红墨水的水血．呈形如图所示状态，判断加入的物质可能是（　　）

A．
①②③④
B．
①②④
C．
②③④
D．
①②③
3、已知1gH2燃烧生成液态水时放出142.9kJ的热量，以下热化学方程式正确的是（　　）

A．
2H2（g）+O2（g）=2H2O（l） △H=﹣142.9kJ•mol﹣1

B．
2H2（g）+O2（g）=2H2O（l） △H=+571.6kJ•mol﹣1

C．
2H2+O2=2H2O △H=﹣571.6kJ•mol﹣1

D．
H2（g）+O2（g）=H2O（l） △H=﹣285.8kJ•mol﹣1
4、参照反应Br+H2→HBr+H的能量对反应历程的示意图，下列叙述中正确的是（　　）
A． 正反应为放热反应
B． 断键吸收的总能量大于成键放出的总能量
C． 反应物总能量高于生成物总能量
D． 升高温度可增大正反应速率，降低逆反应速率
5、下列有关热化学方程式的叙述中，正确的是（　　）

A
含20.0gNaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出28.7kJ的热量，则表示该反应中和热的热化学方程式为NaOH（aq）+HCl（aq）=NaCl（aq）+H2O（1）△H=+57.3kJ/mol

B．
已知C（石墨，s）=C（金刚石，s）△H＞0，则金刚石比石墨稳定

C．
已知2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H=﹣483.6kJ/mol，则氢气的燃烧热为241.8kJ

D．
已知C（s）+O2（g）=CO2（g）△H1；C（s）+O2（g）=CO（g）△H2，则△H1＜△H2
6、已知1g氢气完全燃烧生成水蒸气时放出热量121kJ，且氧气中1mol O=O键完全断裂时吸收热量496kJ，水蒸气中1mol H﹣O键形成时放出热量463kJ，则氢气中1mol H﹣H键断裂时吸收热量为（　　）

A．
920kJ
B．
557kJ
C．
436kJ
D．
188kJ
7、已知下列热化学方程式：
Zn（s）+O2（g）═ZnO（s）△H=﹣Q1 kJ/mol
Hg（l）+O2（g）═HgO（s）△H=﹣Q2kJ/mol
Zn（s）+HgO（s）═Hg（l）+ZnO（s）△H=﹣Q3kJ/mol
Q3值为（ ）
    A． Q2﹣Q1   B． Q1+Q2  C． Q1﹣Q2    D． ﹣Q1﹣Q2
二、填空题
8、（10分）同素异形体相互转化的反应热相当小而且转化速率较慢，有时还很不完全，测定反应热很困难。现在可根据盖斯提出的“不管化学过程是一步完成或分几步完成，这个总过程的热效应是相同的”观点来计算反应热。已知：
P4(s，白磷)＋5O2(g)===P4O10(s)          ΔH1＝－2983.2 kJ·mol－1①
P(s，红磷)＋O2(g)===P4O10(s)      ΔH2＝－738.5 kJ·mol－1②
则白磷转化为红磷的热化学方程式为 。（6分）相同状况下，能量状态较低的是________；（2分）白磷的稳定性比红磷________(填“高”或“低”)。（2分）
9、（15分）如图所示，把试管放入盛25℃时饱和石灰水的烧杯中，试管中开始放入几小块镁片，再用滴管滴入5mL盐酸于试管中．试完成下列问题（提示：氢氧化钙的溶解度随温度升高而降低）

（1）（4分）实验中观察到的现象是　 ；
（2）（3分）产生上述现象的原因是 ．
（3）（5分）写出有关反应的离子方程式　 　．
（4）（3分）由实验推知，MgCl2溶液和H2的总能量　 　（填“大于”“小于”或“等于”）镁片的盐酸的 总能量．
10、（14分）火箭推进器中盛有强还原剂液态肼（N2H4）和强氧化剂液态双氧水．当把0.4mol液态肼和0.8mol H2O2混合反应，生成氮气和水蒸气，放出256.7kJ的热量（相当于25℃、101kPa下测得的热量）．
（1）（6分）反应的热化学方程式为  ．
（2）（5分）又已知H2O（l）=H2O（g）△H=+44kJ/mol．则16g液态肼与液态双氧水反应生成液态水时放出的热量是   kJ．
（3）（3分）此反应用于火箭推进，除释放大量热和快速产生大量气体外，还有一个很大的优点是  ．
11、（19分）已知下列热化学方程式：
①2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H=﹣570kJ/mol，
②H2（g）+O2（g）=H2O（g）△H=﹣241.8kJ/mol，
③C（g）+O2（g）=CO （g）△H=﹣110.5KJ/moL，
④C（s）+O2（g）=CO2（g）△H=﹣393.5KJ/moL．回答下列各问：
（1）（4分）上述反应中属于放热反应的是  
（2）（3分）C的燃烧热为   
（3）（4分）燃烧10gH2生成液态水，放出的热量为  ．
（4）CO的燃烧热为   ，（3分）
表示CO燃烧热的热化学方程式为    ．（5分）

河南省示范性高中罗山高中2016届高三化学复习巩固训练：选修4 第四章 电化学基础（含解析）
1．NH3中氢原子可被锂原子替代。亚氨基锂（Li2NH）是一种良好的固体储氢材料，其储氢原理可表示为Li2NH＋H2→LiNH2＋LiH。下列有关说法正确的是( )
A．Li2NH中N的化合价为－1
B．此法储氢和钢瓶储氢的原理相同
C．LiH中的阳离子半径大于阴离子半径
D．该反应中H2既是氧化剂又是还原剂
2．高功率Ni/MH（M表示储氢合金）电池已经用于混合动力汽车。总反应方程式如下：

下列叙述不正确的是( )
A.该电池放电时的正极和充电时的阴极均发生还原反应
B.放电时负极反应为：MH+OH——e—=M+H2O
C.充电时阳极反应为：NiOOH+H2O+e—=Ni（OH）2+OH—
D.放电时每转移1mol电子，正极有1molNiOOH被还原
3．下列有关钢铁腐蚀与防护的说法正确的是( )
A．钢管与电源正极连接，钢管可被保护
B．铁遇冷浓硝酸表面钝化，可保护内部不被腐蚀
C．钢管与铜管露天堆放在一起时，钢管不易被腐蚀
D．钢铁发生析氢腐蚀时，负极反应是Fe－3e－===Fe3＋
4．电池是人类生产和生活中的重要能量来源，各式各样电池的发展是化学对人类的一项重大贡献。下列有关电池的叙述正确的是( )
A．原电池反应均是自发的氧化还原反应
B．氢氧燃料电池工作时氢气在正极被氧化
C．氢氧燃料电池是将热能转变为电能的装置
D．铅蓄电池在放电过程中，负极质量减小，正极质量增加
5． 等物质量浓度的FeBr3和CuCl2的混合溶液用惰性电极电解最初在负极发生反应的离子是（ ） A．Fe3+ B．Br- C．Cu2+ D．Cl-
6．下列装置中能构成原电池的是( )
稀硫酸
A．
碳
铁
G
铜
锌
稀硫