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谈高三化学实验专题复习策略
江苏省丹阳高级中学 许国霞 周炳兴
丹阳市教研室 荆 峰
化学是一门以实验为基础的学科，实验在教学、科研和培养学生能力方面都具有相当重要的价值和魅力。新《大纲》和《考试说明》都进一步强调了化学实验的重要性，教育部考试中心指出：“随着素质教育的推进，实验教学的要求逐步提高，实验在考试中的地位和作用也越来越突出。”历年高考试题都非常注重实验能力的考查，试卷中都安排相当数量的实验问题（分值约占15-20%），但是化学实验是中学教育中薄弱的环节，学生高考实验题的得分率不理想，特别是这两年的实验题的得分率呈下降趋势，因此如何组织好最后阶段实验复习教学对高考的成败举足轻重。实验复习必须有的放矢、突出重点，“的”是《考试说明》所规定的考查内容，重点是历年来高考试题中所反映的考试内容。
一、高考实验试题汇总表
年份
题号
分值
比分
能力要求
考点
出处
02
全国
16、17
27
18%
理解实验过程原理及实验数据处理的能力；设计实验能力、实验操作与技能、文字表达能力
设计物质分离的实验（木炭与浓硫酸反应产物检验（①气密性检查②水、CO2、SO2的检验）
初中实验和高一实验
02上海
26、27
24
16%
理解实验过程原理、设计实验和评价的能力及实验数据处理的能力
乙炔与溴的加成反应（①反应②设计和评价实验的方案③加成反应机理）
Ag/α－Al2O3催化剂的回收（①仪器的选择②离子方程式的书写③结晶④实验数据的采集处理）
上海用沪教版教材
02理综
29
20
17%
理解实验过程原理、设计完成实验及实验数据处理的能力；
氨气制取、干燥及喷泉实验（①氨气制取、收集和干燥的原理或方法②喷泉实验引发的原理或方法）
高一实验
03全国
19、20
22
15%
实验操作与技能，理解实验装置、运用知识对实验判断或评价的能力
①药品取用
②溶液物质的量浓度配制
③乙烯、氯气、氨气、NO等气体的制取除杂干燥
初中实验基本操作、高一高二学生实验
03上海
26、27
18
16%
设计实验能力、实验操作与技能、文字表达能力、补充完备实验的设计能力
测定混合物中氧化铜的质量分数（①铜与氧化铜的化学性质②根据原理选择仪器和确定待测数据的实验设计）
工业测定二氧化硫含量（①数据分析处理②仪器药品选择和替代③误差分析

03江苏
119、20
222
115%
实验操作与技能，理解实验装置、运用知识对实验判断或评价的能力
①药品取用
②溶液物质的量浓度配制
③乙烯、氯气、氨气、NO等气体的制取除杂干燥
初中实验基本操作、高一高二学生实验
04全国
29
18
12%
理解实验原理数据处理，误差分析
①方程式配平②指示剂选择
③浓度计算④误差分析
中和滴定
04上海
26、27
24
16%
基本操作、仪器选择、反应原理、数据处理
①方程式书写②数据处理
③仪器选择④装置选择

04江苏
19、20
22
15%
基本操作、仪器选择的能力
①溶液物质的量浓度配制
②物质的提纯和除杂
③过氧化钠与二氧化硫的反应（方程式书写、实验设计、判断或评价）
高一学生实验三
高三实验

二、复习策略
1、根据认知规律，构建有利于掌握方法的知识框架
⑴运用归纳法构建“实验常识”的知识框架
a
b
归纳法是指把具体个别的事物分别加以综合，从而获得一般结论的方法。采用归纳法可以有效地将许多繁琐、零碎的化学知识转化成系统性、逻辑性强的知识体系，便于知识的掌握和运用。例如，对化学仪器多且每种仪器各有不同的用途、使用时又有不同的操作要求，可以采用归纳的学习方法。如装置，采用不同的操作，可开发出不同用途：（1）用作排气集气装置——a口进b口出是适用于密度比空气大的气体， b口进a口出是适用于密度比空气小的气体；（2）用作排水集气装置（装置充满液体）——b口进a口出；对于难溶或微溶于水，与水不发生化学反应的气体,都可用排水集气法收集。例如H2、O2、NO、CO、CH4、CH2＝CH2,CH≡CH等；对于用排特殊溶液集气法收集某些溶于水的气体。如排饱和NaCl溶液收集氯气；排饱和NaHCO3溶液收集CO2等；当a口连接量筒或其它计量仪器，又可用于测量化学反应中产生气体的体积；（3）可用作净化和干燥装置；例如除去Cl2中HCl气体，气体a口进b口出，广口瓶内盛放饱和食盐水（4）可用作安全装置；（5）可用作尾气吸收装置；（6）可以用作观察气体排放快慢的装置；（7）可以用作反应器，等等。

⑵运用比较法构建“基本操作”的知识框架
比较法是人们对照各个事物，在思想上确定它们的异同关系，揭示事物变化内涵的一种逻辑思维过程。通过多角度、多层次的对照比较，有利于学生找出事物的共性和个性，获得牢固的系统知识，提高运用知识解决问题的能力。历年来高考试题反映出学生对常见的实验基本操作错误率高，究其原因，主要是学生对操作发生交叉混淆，概念含糊不清所致。例如温度计，在测定硝酸钾的溶解度实验、制取乙烯的实验、制取硝基苯的实验、制酚醛树脂实验、石油分馏实验等都需要控制温度，但由于要测定温度的物质或环境不同，因此温度计水银球的位置也不同。把它们放在一起进行比较，可以显著提高复习效率。再例如对“物质的鉴别与鉴定”操作的专题复习，可以采用比较法，通过实例让学生对两者的原理、常用的方法进行比较，并进一步就常见阴离子和阳离子的鉴别方法从物理性质和化学性质的角度分别比较，其中在“物质鉴别”的复习，要归纳出常见的类型有不用任何试剂、只用一种试剂、任选试剂几种，然后小结每种类型解题常用的方法，最后训练一定量的练习。复习时学生应写出上述鉴别过程中反应的离子方程式并对每类情况各选一小题来认真叙述操作过程及描述现象和结论，学生通过这样的训练，能加深对这类题目的理解，同时对元素化合物性质和基本概念等知识也进行了深化复习。对此部分整理归纳如下表：
题型
解题方法小结
强化训练习题举例

只用一种试剂鉴别

首先应分析本组阴、阳离子的特征性质和反应，然后选择反应后产生不同现象的试剂。常选的阴离子有OH-、Cl-、SO42-、CO32-、S2-、I-，阳离子有：H+、Ba2+、Fe3+、Cu2+、NH4+，常选的试剂有溴水、新制Cu(OH)2 浊液、NaOH溶液、盐酸、FeCl3溶液、Ba(OH)2溶液、AgNO3溶液、Na2CO3溶液、NaHCO3溶液、指示剂等。
①(NH4)2SO4、NaCl、CH3COONa的三种溶液
②Al2(SO4)3　.MgSO4.　FeSO4.　Fe2(SO4)3.　CuSO4与Na2SO4的6种溶液
③Fe、FeO、FeS、CuO、C、MnO2
④HCl、BaCl2、KCl、AlCl3溶液
⑤Na2SiO3、Na2S、Na2CO3、Na2S2O3、NaCl五种溶液
⑥Ba（OH）2、AlCl3、CH3COOH、CaCl2溶液
⑦甲酸、乙酸、乙醇、乙醛
⑧正己烷、1-己烯、苯酚溶液、1-己醇、CCl4
⑨Na2SO4 NH4Cl NaCl (NH4)2SO4
⑩FeCl2、Al(NO3)3、MgSO4、NH4NO3四种溶液；

不用任何试剂鉴别

两两混合法：通过不同试剂间混合产生的不同现象来判断
①盐酸、Na2CO3、CaCl2、AgNO3溶液
②AlCl3、MgCl2、NaOH、H2SO4溶液
③（NH4）2SO4、NaOH、Ba（OH）2溶液
④ NaAlO2、KHCO3、NaCl、NaHSO4　
⑤MgSO4、BaCl2、(NH4)2CO3、AgNO3、HBr、NaOH等6种溶液

互滴法：通过互相逐滴滴加时产生的不同现象来判断

①Na2CO3溶液、稀HCl②AlCl3溶液、NaOH溶液
③NaAl2溶液、稀HCl ④AgNO3溶液、NH3·H2O
⑤Ba（OH）2溶液、H3PO4溶液
⑥FeCl3溶液与Na2S溶液
通过颜色判断出某物质，可作试剂，鉴别其它物质。
①CuCl2、KOH、Na2SO4、MgSO4溶液
②FeCl3 .NaHCO3、NaAlO2、NaCl溶液
③ NaOH、FeCl3、AlCl3、K2SO4溶液
任选试剂鉴别
先用试剂根据不同现象分组，然后再分组用不同试剂鉴别。
①H2S、HCl、HI、CO2、SO2、O2混合气体
②AgNO3、Na2CO3、NaCl、KCl、NaHCO3五种溶液
③甲酸、乙酸、乙醇、乙醛四种液体

2、突出能力训练，构建有利于能力提高的知识框架
⑴精选专题，夯实实验基础，训练思维
掌握高考的重点、难点、热点，历来是高考复习的方向性问题，所以我们必须认真研究2005年的化学考试大纲和近十年来的高考试题，读懂考试说明的潜台词，摸准考试的脉搏。我们归纳出：高考实验的重点是①化学实验基本操作；②常见气体的实验室制法及性质实验；③综合运用化学知识对常见物质（包括气体和无机离子）进行分离、提纯和鉴别；④实验方案的设计、选择和评价；⑤根据所观察的现象，记录、分析或对数据进行处理得出正确结论；难点是综合运用化学知识和实验技能，根据实验的目的与要求设计实验方案，解决实际问题；疑点是①能正确识别并简易绘制典型的实验仪器、装置，并能在设计实验方案中准确、灵活地应用；②实验安全和意外事故的预防与处理；③常见化学药品的保存方法与原理；热点是①混合物的分离、提纯与鉴别；②实验设计，包括性质实验方案的设计、制备实验方案的设计，对给出的实验方案做出选择、评价或找出最佳设计方案；③与其它学科相结合，解决生产生活中的具体问题，从而将实验复习有针对性地编排成若干个专题，以强化对实验原理的理解运用、对实验操作及注意事项的记忆，从中训练思维。，每个专题的内容要做到少而精，突出思想方法。
手握加热法：手捂、冒泡、倒吸（适用于简单的且体系相对密封、带有导管的实验装置）
例如：复习装置的气密性检查，可以用对比的方法对一些常见装置的气密性检查：

加水液封法：关塞、加液、静置、液面（适用于启普发生器及其简易装置类的检查）

直接加热法：适用于多仪器的复杂的连续的系列装置，且此类装置宜用分段检查法进行检查

并归纳强调检查气密性一般在装药品之前完成；手捂如效果不明显可用热毛巾或酒精灯微热。如整套仪器有多个出口与大气相通，用夹子或塞子进行分隔后逐个检查，或只留一个出口整体检查。无论装置的具体情况如何，装置有多少个管口，气密性的检查时，都必需确保管口至少有一个用水进行液封，其余的管口要用弹簧夹夹紧，要么关上活塞开关，使之能构成一个内部通畅的密闭体系。通过对用于液封的液面变化（有无气泡产生、是否形成有水柱）的观察确定气密性的优劣，有气泡产生、能形成水柱，则气密性良好。
⑵全面分析课本实验，挖掘内涵，提高应试能力
高考试题具有“回归基础，在教材中的学生实验或教师演示实验的基础上进行改进，创设新情景，提出新问题，考察学生的创新意识”的特点，这为总复习指明了方向和方法。
首先我们开辟高三化学实验复习室，使学生有一个良好的实验氛围。例如在复习化学实验常用仪器的主要用途和使用方法时。应把常用仪器摆放出来，并将各自的用途及注意事项写出来在纸上贴于对应的实验桌上；其次必须重新做一些中学阶段有代表性的重要课本实验：①粗盐提纯、萃取与分液、中和滴定（含标准液的物质的量浓度配制）、蒸馏石油等基本操作实验；②化学反应速率与化学平衡，同周期同主族元素性质递变等理论实验；③氨气、氢气、氯气、乙烯、乙酸乙酯等物质制备实验；④氯气、硫酸、硝酸、铝和铁及其化合物、乙醛等物质性质实验。当然我们在重新做重要课本实验时，决不是简单重复，而让学生从新视角重新观察装置和现象、审视实验操作和对装置新改进。
如喷泉实验，先提问：氨气，氯化氢极易溶于水如何证明？再实验探索喷泉实验，得出结论：哪些气体可以做喷泉实验，再实验探索二氧化碳，氯气能否做喷泉实验？组织学生讨论，并将结论升华成规律性认识：第一、喷泉实验的原理最关键之处在于烧瓶内的气体在挤进烧瓶中的液体中能大量消耗，造成烧瓶内气体的压强大量减小，则液体会喷入烧瓶内形成喷泉；第二、瓶内气体的大量消耗有不同途径：气体极易溶解于挤入烧瓶内的水中和气体与挤入瓶内的液体发生化学反应。引导学生再探索：如不用胶头滴管能否产生喷泉？产生喷泉的途径有哪两种（内压减小法和外压增大法）？通过加强这方面训练，使学生的学习变被动为主动，培养了学生的探索精神。
再如复习常见几种气体制备的反应装置时，我们提出教科书上的装置并非是最优良的, 为了使制取气体更方便, 更顺畅, 更安全，可以根据实验需要, 自已设计改良装置。
装置类型
传统装置
改良装置

固(液)+液、
不加热

固(液)+液
加热

启普发生器

⑶训练发散思维，增强实验设计能力，提高信息迁移水平
在实验设计方面主要考查实验的可行性，即反应原理是否正确，反应所需条件是否能够达到；实验的有效率，即原材料取得的难易，实验中有效物质的分离难易和产率的高低。实验副产物对环境的影响，即是否尽量少或不产生污染源或采用了有效的方法处理了污染物，实验方案的设计也往往有多种途径。为了适应中学生的知识能力水平，中学课本中的某些实验可能不是最佳的方案，所以在实验复习中要努力让学生从以下四个维度进行认识：1）对操作原理的认识（解决实验操作理论依据的问题）；2）对操作方法的认识（解决如何操作的问题）；3）对操作目的的认识（解决为何要安排这样的操作）；4）对错误操作造成后果的认识（解决为何要这样操作的问题），不断培养学生的七种意识：①动手操作意识，②安全意识，③规范化意识，④环保意识，⑤质量意识，⑥定量意识，⑦创新质疑意识。例如定量意识，我们现行教材中的定量实验有《硫酸铜晶体水含量的测定》、《中和滴定》、《中和热的测定》，我们要抓住这三个实验帮助学生掌握定量实验方法思路：能根据实验现象，观察，记录分析和处理数据，得出正确结论，最后尝试将定性实验“乙醇和钠的反应”改为利用该实验原理推测乙醇的结构的定量实验；选择给定仪器，设计最简单，合理的实验推断乙醇的结构→定量实验和实验方案评价。近年来，实验题中新情景试题不断增多，这类试题的特点是将基本的实验操作设计置于新的情景中（主要是中学课本没有的新反应或新装置或是能使中学生理解的最新科技知识、简化的改进的装置等），结合学生原有的知识和能力，来进行仪器组装、现象描述、数据分析、安全考虑和防止污染等，用来考查学生的自学能力、思维能力、分析综合及评价的能力。由于这类试题的情景新颖、设问巧妙、铺垫适当、知识新、思维量大，所以区分度很好，确实能将一些基础扎实、自学能力强、思维敏捷、心理素质好的考生选拔出来。可以断言新情景实验题将是今后实验考题的命题方向。所以我们要通过对实验设计训练，在仪器的开放性用途、装置上求创新，在常见药品的替换上求创新；在常规操作上求创新，在实验方式上求创新，在实验过程中求创新等，对实验操作进行挖掘和研究，才能深刻领会实验操作的实质与内涵。
例如在某些实验中，由于吸收液的倒吸，会对实验产生不良的影响，如玻璃仪器的炸裂，反应试剂的污染等，因此，在有关实验中必须采取一定的措施防止吸收液的倒吸。防止倒吸一般采用下列措施： a切断装置：将有可能产生液体倒吸的密闭装置系统切断，以防止液体倒吸，如实验室中制取氧气、甲烷时，通常用排水法收集气体，当实验结束时，必须先从水槽中将导管拿出来，然后熄灭酒精灯。b设置防护装置：①倒立漏斗式：如下图第一个装置所示，这种装置可以增大气体与吸收液的接触面积，有利于吸收液对气体的吸收。当易溶性气体被吸收液吸收时，导管内压强减少，吸收液上升到漏斗中，由于漏斗容积较大，导致烧杯中液面下降，使漏斗口脱离液面，漏斗中的吸收液受自身重力的作用又流回烧瓶内，从而防止吸收液的倒吸。下一个装置所示，对于易溶于水难溶于有机溶剂的气体，气体在有机溶剂不会倒吸。②肚容式：当易溶于吸收液的气体由干燥管末端进入吸收液被吸收后，导气管内压强减少，使吸收液倒吸进入干燥管的吸收液本身质量大于干燥管内外压强差，吸收液受自身重量的作用又流回烧杯内，从而防止吸收液的倒吸。这种装置与倒置漏斗很类似。③蓄液式：当吸收液发生倒吸时，倒吸进来的吸收液被预先设置的蓄液装置贮存起来，以防止吸收液进入受热仪器或反应容器。这种装置又称安全瓶。④平衡压强式：为防止分液漏斗中的液体不能顺利流出，用橡皮管连接成连通装置（见恒压式）；⑤防堵塞安全装置式：为防止反应体系中压强减少，引起吸收液的倒吸，可以在密闭装置系统中连接一个能与外界相通的装置，起着自动调节系统内外压强差的作用，防止溶液的倒吸。⑥为防止粉末或糊状物堵塞导气管，可将棉花团置于导管口处。⑦液封装置：为防止气体从长颈漏斗中逸出，可在发生装置中的漏斗末端套住一只小试管

倒立漏斗式
肚容式
蓄液安全瓶式
平衡压强式
防堵塞安全装置式
防阻式
液封式

另外从这两年高考的评卷结果来看，学生的文字表达能力差表现在不切中要害，含糊不清，不具体明确，化学术语不清晰。所以我们要特别注意严格要求学生实验简答题的语言文字表达规范化，尽可能明确化，简练化，能透过现象抓住本质，从感性到理性，从本质上说明问题。

总之，高三化学总复习要重视化学实验教学，注重优化实验复习模式、优化实验复习过程，立足于教材上已有的学生实验和演示实验，特别是新教材中增加的实验内容，以基础实验为基点，从实验的基本操作、仪器的正确使用、实验方法、现象的观察入手，训练文字表达能力，并拓宽课本实验，紧紧与元素化合物知识相结合，培养其发散思维，简单实验原理与基本实验仪器的活用、多用与巧用，要在清楚原理的基础上进行多方位的思考和设计，注重对实验知识进行重点的系统类比归纳，以求同存异、灵活把握。采用归纳、对比、总结规律等复习方法，由点到面，形成知识网络，对于一些较完整的典型实验，应予以全方位的规范复习，培养学生科学素质和创新能力。

实验拓展题
1、研究某一化学反应的实验装置如下图所示： A～F属于下列物质中的六种物质：浓硫酸、浓盐酸、浓氨水、稀硫酸、稀盐酸、稀氟水、水、锌粒、铜片、食盐、高锰酸钾、氯化钙、氧化钙、四氧化三铁、氧化铁、氧化铜、氢气、二氧化碳、二氧化氮、一氧化碳、氯气、氯化氢、氨气、氮气、氧气。
实验现象；（1）D物质由黑色变为红色（2）无水硫酸铜粉末放入无色透明的E中得到蓝色溶液（3）点燃的镁条伸入无色无味的F中．镁条表面生成一种灰黄色固体物质。将该发黄色物质放入水中，有气体放出，该气体具有刺激性气味。并能使润湿的红色石蕊试纸变蓝。通过分析回答：
l、写出A～F的物质名称：
A ，B ，C ，D ，E ，F 。
2、写出有关的化学方程式：
A与B ；
C与D ；
E与无水硫酸铜 ；
F与Mg ；
F与Mg的反应产物与水 。
答案：1、A.浓氨水；B.氧化钙；C.氨气；D.氧化铜；E.水；F.氮气。
2、CaO+NH3·H2O=NH3+Ca(OH)2 2NH3+3CuO3Cu+N2↑+3H2O CuSO4+5H2O=CuSO4·5H2O
3Mg+N2Mg3N2 Mg3N2+6H2O=3Mg(OH)2↓+2NH3↑

2、我国化工专家侯德榜的“侯氏制碱法”曾为世界制碱工业做出了突出贡献。他利用NaHCO3、NaCl、NH4Cl等物质溶解度的差异，以食盐、氨气为原料先制得NaHCO3，进而生产出纯碱。下面是在实验室中模拟“侯氏制碱法”中制取NaHCO3实验步骤：
第一步：连接好装置，检验气密性，在仪器内装入药品。
第二步：先让一装置发生反应，直到产生的气体不能再在C中溶解时，再通入另一装置中产生的气体，片刻后C中出现固体。继续向C中通入两种气体，直到不再有固体产生。
第三步：过滤C中所得的混合物，得到NaHCO3固体。
第四步：向滤液中加入适量的NaCl粉末，有NH4Cl晶体析出。……
请回答下列问题：
⑴装置的连接顺序是：( a )接( ) ( )接( ) ； ( b )接( )
⑵A中常选用的固体为____________；D中应选用的液体为______________；B中发生反应的化学方程式为 。
b
B
生石灰
D
f
NaCl

饱和
NaCl
溶液
溶液
c
C
CaCl2
多孔隔板
a
A
稀盐酸
d
e

⑶第二步中必须先让 装置先发生反应。
⑷C中用球形干燥管而不用直导管，其作用是 ，C中广口瓶内发生反应的化学方程式为____________________________ ___________。
⑸第四步中分离出NH4Cl晶体的操作是 ；其所得的NH4Cl晶体中常含有少量的NaCl和NaHCO3(约占5%～8%)，请设计一个简单的实验证明所得固体的成分大部分是NH4Cl。简要写出操作和现象：__________________________________ __ _________________ __________ __________________。
答案：⑴ f e d； c ⑵块状石灰石 饱和NaHCO3溶液 CaO+NH3·H2O=Ca(OH)2+NH3 ↑（其他合理答案也可）⑶B ⑷防倒吸 CO2+NH3+NaCl+H2O= NaHCO3↓+NH4Cl ⑸过滤 取少量固体放入试管中，加热固体大部分消失，在试管口又有较多的固体凝结（其他合理答案均可）

3、
资料显示：“氨气可在纯氧中安静燃烧……”。某校化学小组学生设计如下装置（图中铁夹等夹持装置已略去）进行氨气与氧气在不同条件下反应的实验。

（1）用装置A制取纯净、干燥的氨气，大试管内碳酸盐的化学式是 ；碱石灰的作用是 。
（2）将产生的氨气与过量的氧气通到装置B（催化剂为铂石棉）中，用酒精喷灯加热：
①氨催化氧化的化学方程式是 ；试管内气体变为红棕色，该反应的化学方程式是 ；
②停止反应后，立即关闭B中两个活塞。一段时间后，将试管浸入冰水中，试管内气体颜色变浅，请结合化学方程式说明原因
（3）将过量的氧气与A产生的氨气分别从a、b两管进气口通入到装置C中，并在b管上端点燃氨气①两气体通入的先后顺序是
其理由是 。
②氨气燃烧的化学方程式是 。
答案：△
催化剂
（1）(NH4)2CO3[或NH4HCO3] 吸收水和二氧化碳
（2）① 4NH3+5O2 4NO+6H2O 2NO+O2====2NO2
②2NO2(气) N2O4(气)+△H；△H<0 降低温度使平衡正向移动，部分红棕色NO2转化为无色N2O4。
点燃
（3）①先通入O2，后通入NH3。若先通氨气，氨在空气中不能点燃，逸出造成污染
②4NH3+3O2 2N2+6H2O

4、铁酸钠(Na2FeO4)是水处理过程中使用的一种新型净水剂,它的氧化性比高锰酸钾更强,本身在反应中还原成Fe3+。
(1) 铁酸钠之所以能净水,除能消毒杀菌外,另一个原因是
(2) ClO2也是一种新型的消毒杀菌剂,它与铁酸钠一样,都是通过氧化作用杀菌,试计算等质量时ClO2的消毒杀菌能力是Na2FeO4的 倍。
电动搅拌器
湿KClO3
与草酸
A
B
C
(3) ClO2是一种黄绿色有刺激性气味的气体,其熔点为-59℃,沸点为11.0℃,易溶于水. ClO2可以看作是亚氯酸(HClO2)和氯酸的混合酸酐,
工业上用稍加潮湿的KClO3和草酸(H2C2O4)在60℃
时反应制得.某同学用右图中装置模拟工业制取及收
集ClO2,其中A为ClO2发生装置,B为ClO2的凝集装
置,C为尾气吸收装置.
请问：①A,B部分还应分别补充什么装置?

②C中所装的药品为 。
答案：(1) Na2FeO4还原产物是Fe3+, Fe3+在溶液中会发生反应: Fe3++3H2OFe（OH）3（胶体）+3H+，Fe(OH)3胶体因有巨大的比表面积,可以吸附水中的悬浮物。(2) 4.1
(3), 温控装置 冰水冷凝装置。可用NaOH溶液吸收。

5、现有一瓶未知浓度的Ba（OH）2溶液、一瓶未知浓度的H3PO4溶液，还有酚酞试液、PH试纸、试管、胶头滴管等。
（1） 请设计一个最佳的实验方案，要求能够简便地判断Ba（OH）2溶液跟H3PO4溶液反应过程中恰好全部生成Ba3（PO4）2 。
（2） 解释你设计的实验中为什么能判断出恰好全部生成Ba3（PO4）2 。
答案：⑴实验步骤如下： ①往一试管中加入未知浓度的Ba（OH）2溶液，并滴入2～3滴酚酞试液 ②用胶头滴管取未知浓度的H3PO4溶液，往Ba（OH）2溶液中逐滴加入磷酸溶液，边滴边振荡，当红色刚好褪去时，恰好生成Ba3（PO4）2 。（若用PH试纸不给分，往磷酸中逐滴加入Ba（OH）2溶液给一半分）
⑵在Ba（OH）2溶液中逐滴加入H3PO4溶液，当酚酞的红色褪去时，意味着
Ba（OH）2反应完全且恰好生成 Ba3（PO4）2 。（其它合理答案也可）

6、实验室里用乙醇和浓硫酸反应生成乙烯，接着再用溴与之反应生成1，2—二溴乙烷，在制备过程中由于部分乙醇被浓硫酸氧化还会产生CO2、SO2，并进而与Br2反应生成HBr等酸性气体。用下列仪器，以上述三种物质为原料制备1，2—二溴乙烷。

⑴ 如果气体流向为从左到右，正确的连接顺序是（短接口或橡皮管均已略去）：
经A（1）插入A中， 接A（2）；A（3）接 接 接 接 。
⑵ 三颈烧瓶A中的主要反应的化学方程式为
；
⑶ 反应管E中进行的主要反应的化学方程式为
；
⑷ 温度计水银球的正确位置是 ；
⑸ 反应管E中加入少量水及把反应管E置于盛有冷水的小烧杯中是因为
。
答案：⑴B、 D、 C、 F、 E、 G（2）CH3CH2OH CH2=CH2↑+H2O
（3）CH2=CH2+Br2→BrCH2—CH2Br ⑷应插入至液面以下
⑸溴易挥发，这样做可以减少溴的挥发损失