有关质量守恒定律应用的中考试题归类解析.docx

实验中学化学周末辅导(四)
一、有关质量守恒定律应用
1.解释化学反应前后质量变化原因 
【例】纸在空气中燃烧后化为灰烬，为什么灰烬的质量比纸的质量小？ 
【解析】

2.推断物质的组成 
【例】某化合物完全燃烧，需要4．8 g氧气，同时只生成4．4 g二氧化碳和2．7 g 水，则该化合物中（   ） 
Ａ．只含有碳、氢两种元素     Ｂ．只含有碳、氧两种元素 
Ｃ．含有碳、氢、氧三种元素　　Ｄ．无法确定
【解析】

3.确定物质的化学式 
【例】某发电厂烟气处理的新工艺：CH4十2NO2= N2＋X＋2H2O，则X的化学式为（   ） 
A． CO    B．CO2     C． O2     D． C 
【解析】 
4.配平化学方程式 
【例】2008年奥运会“祥云”火炬中燃料燃烧后不会对环境造成污染，体现了“绿色奥运”的理念。反应的化学方程式为C3H8+5O2xCO2+4H2O，则x的数值是(   ) 
A． 1        B．2      C． 3       D ．4 
【解析】
5.计算物质的质量 
【例】在一密闭容器中，有甲、乙、丙、丁四种物质，一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如下表： 
物质
甲
乙
丙
丁
反应前的质量(g)
20
50
80
30
反应后的质量(g)
0
100
10
x
 请根据质量守恒定律判断x的值（    ） 
A．50       B．40      C．10      D．70 

6.求某物质的相对分子质量 
【例】在反应A+B=C+2D中，2．9g A可跟4．9g B完全反应，生成6．0g C，D 的相对分子质量为18，A的相对分子质量为（   ） 
A．26     B．40       C．58      D．86 
【解析】
7.推写化学方程式 
【例】下列反应中的生成物都是C。若C的化学式为AB2，则该反应的化学方程式为（   ） 
A．3AB2+B2=2C    B．2AB+2B=2C   C．A2B+B=2C   D．AB2+2B2=2C
【解析】 

8.根据反应前后某元素质量守恒求物质质量 
【例】如果氧气不足，乙醇(C2H5OH)燃烧可能还有CO生成。若乙醇燃烧产物中CO和CO2的总质量为25．2 g，其中碳元素与氧元素的质量比为2∶5，则参加反应的乙醇的质量为_________ g，产物中水的质量为__________ g。 
【解析】
 拓展：将一定质量的a、b、c、d四种物质放入一密闭容器中，在一定条件下反应一段时间后，测得反应后各物质的质量如下。下列说法错误的是（ ）
物 质
a
b
c
d
反应前质量/g
6.40
3.20
4.00
0.50
反应后质量/g
待测
2.56
7.20
0.50
A．a和b是反应物，d可能是催化剂
B．反应后a物质的质量为4.64 g
C．c物质中元素的种类，一定和a、b二种物质中元素的种类相同
D．若物质a与物质b的相对分子质量之比为2︰1，则反应中a与b的化学计量数（系数）之比为2︰l
二、化学方程式的书写与应用
1.将25 g甲物质与5 g乙物质发生反应，所得混合物中含有10 g甲、11 g丙，还有另一种物质丁。若甲、乙、丙、丁的相对分子质量分别为30、20、44、18，化学式分别表示为A、B、C、D，则下列化学方程式中正确的是（ ）
A．A + B === C + D B．A + 2B === 2C + D
C．2A + B === 2C + D D．2A + B === C + 2D

2、（1）化学上制取高纯硅的方法如下：①用碳在高温下还原二氧化硅，可制得含有少量杂质的硅，同时有CO生成；②将这种含杂质的硅在高温下与氯气（Cl2）反应生成四氯化硅；③四氯化硅经提纯后，在高温下与氢气反应，就可以得到高纯度的硅，同时生成HCl。以上各步反应的化学方程式分别为：① 、② 、③ 。
（2）含有高价态的化合物，通常具有氧化性，如在氯化铁溶液中，氯化铁能将单质铜氧化成氯化铜，自身被还原成氯化亚铁。该反应的化学方程式可表示为_________________。
3．镁在空气中燃烧生成氧化镁和氮化镁（其中氮为-3价），氮化镁与水反应生成氢氧化镁和氨气。
（1）写出镁与空气中氮气化合成氮化镁的方程式 。
（2）写出氮化镁与水反应的化学方程式 。
（3）已知氮化镁是一种黄绿色的固体。根据镁在空气中燃烧的实验现象，可知在这样的条件下，镁更易与空气中的 化合，理由是 。
利用化学方程式的简单计算
1.为解决水中氧气不足的问题，某同学发现养鱼师傅通常向鱼池中撒一种微黄色的固体，这种固体的主要成分是过氧化钙（CaO2），是为了解决鱼塘中氧气不足的问题。他回家后查阅资料得知：CaO2与Na2O2都属于过氧化物，过氧化钠与水反应的化学方程式是：2Na2O2+2H2O===4NaOH+O2↑，且CaO2与Na2O2的化学性质非常相似。
（1）写出CaO2与H2O反应的化学方程式 。
（2）现称取20 g样品加入到足量的水中，结果生成3.2 g O2（样品中其他成分与水不反应）。请计算该样品中CaO2的质量分数。

2、中国第一个目标飞行器“天宫一号”，在酒泉卫星发射中心发射成功，它的发射标志着中国迈入中国航天“三步走”战略的第二步第二阶段。据了解发射“天宫一号”目标飞行器是用长征二号F运载火箭，火箭所用燃烧剂是偏二甲肼（C2H8N2），氧化剂是四氧化二氮。
（1）反应的化学方程式为：2N2O4+ C2H8N2===(点燃)3N2+4R+2CO2，则R的化学式为 。
（2）请计算6.0 kg C2H8N2完全燃烧生成CO2的质量。（写出计算过程）

（3）为倡导“节能减排、低碳生活”， 减低二氧化碳的排放量，请你对发射卫星的火箭所用燃料提出一点可行性建议 。
3.甲醇是一种剧毒的、具有酒精气味的液体。现把一定量的甲醇与4.4 g O2混合于一密闭容器中，引燃发生反应如下：8CH3OH＋xO2→mCO2＋nCO＋16H2O。当反应物完全转化为生成物后，降至常温常压下，容器内余下的液体为3.6 g。
求：（1）化学计量数x的值。（2）化学计量数m和n的和。（3）该反应生成CO2的质量。