三大实验酸碱中和滴定.ppt

(1)强酸与强碱反应的离子方程式强酸与强碱反应的离子方程式HOH=H2O，完全反应时完全反应时c(H)V(酸酸)。(2)酚酞变色的酚酞变色的PH范围是范围是，颜色变化是无，颜色变化是无色、色、和和；甲基橙变色的；甲基橙变色的pH范围是范围是，颜色变化是颜色变化是、橙色和、橙色和。c(OH)V(碱碱)810.0粉红粉红红色红色3.14.4红色红色黄色黄色(3)等体积、等浓度的一元强酸与一元弱酸中和碱的等体积、等浓度的一元强酸与一元弱酸中和碱的能力能力。(4)pH相等的强酸与弱酸后者浓度相等的强酸与弱酸后者浓度，等体积时中，等体积时中和碱的能力和碱的能力。相同相同大大强强一、酸碱中和滴定一、酸碱中和滴定1概念概念利用已知浓度的酸利用已知浓度的酸(或碱或碱)去滴定一定体积未知浓度的去滴定一定体积未知浓度的碱碱(或酸或酸)，通过测定反应完全时消耗已知浓度的酸，通过测定反应完全时消耗已知浓度的酸(或碱或碱)的的，从而推算出未知浓度的碱，从而推算出未知浓度的碱(或酸或酸)的的的方法。的方法。体积体积浓度浓度4.实验的关键实验的关键:(1)准确测量参加反应的两种溶液的体积准确测量参加反应的两种溶液的体积(2)准确判断中和反应是否恰好完全反应准确判断中和反应是否恰好完全反应酸式滴定管酸式滴定管碱式滴定管碱式滴定管锥形瓶锥形瓶注液：分别将试剂加入到相应滴定管中，使液面位注液：分别将试剂加入到相应滴定管中，使液面位于滴定管于滴定管处。处。调液面：在滴定管下放一烧杯，调节活塞，使滴定调液面：在滴定管下放一烧杯，调节活塞，使滴定管尖嘴部分充满反应液，然后调节滴定管液面使其处于某管尖嘴部分充满反应液，然后调节滴定管液面使其处于某一刻度，准确读取数值并记录。一刻度，准确读取数值并记录。刻度刻度“0”以上以上23mL二、酸碱滴定曲线的绘制二、酸碱滴定曲线的绘制1依据依据在酸碱反应过程中，溶液的在酸碱反应过程中，溶液的pH会发生变化，对于强酸会发生变化，对于强酸强碱的反应，开始时由于被中和的酸强碱的反应，开始时由于被中和的酸(或碱或碱)浓度较大，加浓度较大，加入少量的碱入少量的碱(或酸或酸)对其对其pH的影响不大。当反应的影响不大。当反应(pH7)时，很少量的碱时，很少量的碱(或酸或酸)就会引起溶液就会引起溶液，酸、碱的浓度不同，酸、碱的浓度不同，pH突变范围突变范围。接近终点接近终点pH突变突变不同不同2方法方法酸碱滴定曲线是以酸碱混合过程中酸碱滴定曲线是以酸碱混合过程中为横坐标，以为横坐标，以为纵坐标绘出为纵坐标绘出一条溶液一条溶液pH随酸随酸(或碱或碱)的滴加量而变化的曲线。的滴加量而变化的曲线。例如：以例如：以0.1000molL1NaOH溶液滴定溶液滴定20.00mL0.1000molL1HCl溶液为例，其滴定曲线如图所示。溶液为例，其滴定曲线如图所示。滴加酸滴加酸(或碱或碱)的量的量溶液溶液pH1酸碱中和反应的实质是酸碱中和反应的实质是HOH=H2O，对于，对于“酸酸碱恰好完全中和时碱恰好完全中和时”的理解正确的是的理解正确的是_。分析：分析：酸碱恰好完全中和指酸、碱反应后均无剩余，无论酸碱恰好完全中和指酸、碱反应后均无剩余，无论酸、碱的强弱，酸所提供的酸、碱的强弱，酸所提供的H与碱所提供的与碱所提供的OH总的物总的物质的量相等。质的量相等。答案：答案：军军军军2想一想，连一连。想一想，连一连。分析：分析：酸式滴定管下端是玻璃活塞，盛放酸性溶液或氧酸式滴定管下端是玻璃活塞，盛放酸性溶液或氧化性溶液，碱式滴定管下端是带有玻璃球的乳胶管，只化性溶液，碱式滴定管下端是带有玻璃球的乳胶管，只能盛放碱性溶液。能盛放碱性溶液。答案：答案：A(1)，B(2)(1)a，(1)d(2)b，(2)c3下列仪器在使用时第一步操作是什么，填在横线上。下列仪器在使用时第一步操作是什么，填在横线上。(1)托盘天平托盘天平_；(2)容量瓶容量瓶_；(3)分液漏斗分液漏斗_；(4)滴定管滴定管_。分析：分析：(1)托盘天平使用时先将游码归零，调节天平平衡；托盘天平使用时先将游码归零，调节天平平衡；(2)(3)(4)中容量瓶、分液漏斗、滴定管均含有玻璃塞或活中容量瓶、分液漏斗、滴定管均含有玻璃塞或活塞，因此第一步操作为检查是否漏水。塞，因此第一步操作为检查是否漏水。答案：答案：(1)游码归零，调节天平平衡游码归零，调节天平平衡(2)检查是否漏水检查是否漏水(3)检查是否漏水检查是否漏水(4)检查是否漏水检查是否漏水4(2011海南高考海南高考)用用0.1026molL1的盐酸的盐酸滴定滴定25.00mL未知浓度的氢氧化钠溶液，未知浓度的氢氧化钠溶液，滴定达终点时，滴定管中的液面如下图滴定达终点时，滴定管中的液面如下图所示，正确的读数为所示，正确的读数为()A22.30mL B22.35mLC23.65mLD23.70mL分析：分析：滴定管是一种精确度较高的仪器，每一小格为滴定管是一种精确度较高的仪器，每一小格为0.10mL，零刻度在上，刻度自上而下逐渐增大。读数时视线，零刻度在上，刻度自上而下逐渐增大。读数时视线要与凹液面的最低点相切，故读数为要与凹液面的最低点相切，故读数为22.35mL。答案：答案：B5滴定终点是如何确定的？此时是否酸和碱恰好中和？滴定终点是如何确定的？此时是否酸和碱恰好中和？分析：分析：当最后一滴标准液恰好使指示剂的颜色发生明当最后一滴标准液恰好使指示剂的颜色发生明显变化，且在半分钟内不褪色，即为滴定终点。显变化，且在半分钟内不褪色，即为滴定终点。由于指示剂变色时的由于指示剂变色时的pH一般不等于酸碱恰好中和时的一般不等于酸碱恰好中和时的pH，所以此时一般不是酸碱恰好中和的时刻，但在允，所以此时一般不是酸碱恰好中和的时刻，但在允许的误差范围之内。许的误差范围之内。1滴定前的准备工作滴定前的准备工作(1)滴定管：滴定管：查漏、洗涤、润洗、装液、调液面、读数。查漏、洗涤、润洗、装液、调液面、读数。(2)锥形瓶：锥形瓶：洗涤、装液、加指示剂。洗涤、装液、加指示剂。2滴定滴定以标准盐酸滴定以标准盐酸滴定NaOH溶液为例。溶液为例。(1)用碱式滴定管量取一定体积的待测液于锥形瓶中，用碱式滴定管量取一定体积的待测液于锥形瓶中，并滴入并滴入23滴酚酞溶液。把锥形瓶放在酸式滴定管下面并滴酚酞溶液。把锥形瓶放在酸式滴定管下面并垫一张白纸，目的是容易观察颜色变化。垫一张白纸，目的是容易观察颜色变化。(2)用左手控制活塞，右手不断摇动锥形瓶，眼睛注用左手控制活塞，右手不断摇动锥形瓶，眼睛注视锥形瓶内溶液颜色变化及滴定流速，当溶液变成无色视锥形瓶内溶液颜色变化及滴定流速，当溶液变成无色且半分钟内不再恢复红色，记下刻度读数。且半分钟内不再恢复红色，记下刻度读数。(3)计算：计算：做做23次平行实验，取平均值求出结果。次平行实验，取平均值求出结果。3实验的关键实验的关键(1)准确测定参加反应的酸、碱溶液的体积。准确测定参加反应的酸、碱溶液的体积。因量筒是粗略量取一定体积液体的仪器，因此本实因量筒是粗略量取一定体积液体的仪器，因此本实验不用量筒，而用滴定管。验不用量筒，而用滴定管。滴定管是精密测量溶液体积的仪器，读数时需估读，滴定管是精密测量溶液体积的仪器，读数时需估读，记录数据时，记录到小数点后记录数据时，记录到小数点后2位。位。(2)选取适当的指示剂，准确判断滴定终点。选取适当的指示剂，准确判断滴定终点。选择指示剂时，一般要求变色明显（所以一般不选用石蕊），选择指示剂时，一般要求变色明显（所以一般不选用石蕊），指示剂的变色范围与恰好中和时的指示剂的变色范围与恰好中和时的pH值要尽量一致。值要尽量一致。强酸强碱的相互滴定，强酸强碱的相互滴定，生成的盐不水解，溶液显中性，生成的盐不水解，溶液显中性，使用甲使用甲基橙和酚酞都可以，但不能使用石蕊试液基橙和酚酞都可以，但不能使用石蕊试液(因变色范围太大且肉眼不因变色范围太大且肉眼不易明辨颜色变化易明辨颜色变化)；用量不能太多，常用用量不能太多，常用23滴，因为指示剂本身就是一种弱酸或滴，因为指示剂本身就是一种弱酸或弱碱，能把加入的酸碱中和，所以加入的量太多会影响结果，加入弱碱，能把加入的酸碱中和，所以加入的量太多会影响结果，加入太少现象不明显。太少现象不明显。指示剂的选择 强酸强碱相互滴定，生成的盐不水解，溶液显中性，可选择酚酞或甲基橙作指示剂。酚酞：酸滴定碱颜色由红刚好褪色碱滴定酸颜色由无色到浅红色甲基橙：酸滴定碱顔色由黄色到橙色 碱滴定酸顔色由橙色到黄色例例1(2012福州高二期末福州高二期末)某课外兴趣小组欲测定某某课外兴趣小组欲测定某NaOH溶液的浓度，其操作步骤如下：溶液的浓度，其操作步骤如下：将碱式滴定管用蒸馏水洗净，待测溶液润洗后，再将碱式滴定管用蒸馏水洗净，待测溶液润洗后，再注入待测溶液，调节滴定管的尖嘴部分充满溶液，并使液注入待测溶液，调节滴定管的尖嘴部分充满溶液，并使液面处于面处于“0”刻度以下的位置，记下读数；将锥形瓶用蒸馏刻度以下的位置，记下读数；将锥形瓶用蒸馏水洗净后，用待测溶液润洗锥形瓶水洗净后，用待测溶液润洗锥形瓶23次；从碱式滴定管次；从碱式滴定管中放入中放入20.00mL待测溶液到锥形瓶中。待测溶液到锥形瓶中。将酸式滴定管用蒸馏水洗净，再用标准酸液润洗将酸式滴定管用蒸馏水洗净，再用标准酸液润洗23次后，向其中注入次后，向其中注入0.1000molL1标准盐酸，调节滴定标准盐酸，调节滴定管的尖嘴部分充满溶液，并使液面处于管的尖嘴部分充满溶液，并使液面处于“0”刻度以下的位刻度以下的位置，记下读数。置，记下读数。向锥形瓶中滴入酚酞作指示剂，进行滴定。滴定向锥形瓶中滴入酚酞作指示剂，进行滴定。滴定至指示剂刚好变色，且半分钟内颜色不再改变为止，测得至指示剂刚好变色，且半分钟内颜色不再改变为止，测得所耗盐酸的体积为所耗盐酸的体积为V1mL。重复以上过程，但在滴定过程中向锥形瓶加入重复以上过程，但在滴定过程中向锥形瓶加入5mL的蒸馏水，测得所耗盐酸的体积为的蒸馏水，测得所耗盐酸的体积为V2mL。试回答下列问题：试回答下列问题：(1)锥形瓶中的溶液从锥形瓶中的溶液从_色变为色变为_色时，色时，停止滴定。停止滴定。(2)该小组在步骤该小组在步骤中的错误是中的错误是_，由此造成的测，由此造成的测定结果定结果_(偏高、偏低或无影响偏高、偏低或无影响)。(3)右图，是某次滴定时的滴定管中的液面，其读数右图，是某次滴定时的滴定管中的液面，其读数为为_mL。(4)根据下列数据：根据下列数据：滴定滴定次数次数待测液待测液体积体积(mL)标准盐酸体积标准盐酸体积(mL)滴定前读数滴定前读数(mL)滴定后读数滴定后读数(mL)第一次第一次20.000.5025.40第二次第二次20.004.0029.10请计算待测烧碱溶液的浓度为请计算待测烧碱溶液的浓度为_molL1。据据25.00mL0.1000molL120.00mLc(NaOH)，解得：解得：c(NaOH)0.125molL1。答案答案(1)红无红无(2)锥形瓶不能用待测液润洗偏锥形瓶不能用待测液润洗偏高高(3)22.60(4)0.1250滴定终点是根据指示剂的颜色变化来确定的，滴定滴定终点是根据指示剂的颜色变化来确定的，滴定终点时酸和碱并不是恰好完全反应。比如用终点时酸和碱并不是恰好完全反应。比如用NaOH溶液滴溶液滴定盐酸，当溶液呈浅红色时定盐酸，当溶液呈浅红色时NaOH溶液已过量，但在滴定溶液已过量，但在滴定过程中过程中pH的变化有一个突变的过程，而指示剂的变色范的变化有一个突变的过程，而指示剂的变色范围恰好在突变范围内，所以用指示剂指示的终点与恰好反围恰好在突变范围内，所以用指示剂指示的终点与恰好反应的点十分接近，误差很小。应的点十分接近，误差很小。(以盐酸滴定以盐酸滴定NaOH溶液为例溶液为例)步骤步骤操作操作V(标标)c(待待)洗涤洗涤酸式滴定管未用标准液润洗酸式滴定管未用标准液润洗偏大偏大偏高偏高未用待测液洗涤碱式滴定管未用待测液洗涤碱式滴定管偏小偏小偏低偏低用待测液洗涤锥形瓶用待测液洗涤锥形瓶偏大偏大偏高偏高洗涤后的锥形瓶未干燥洗涤后的锥形瓶未干燥不变不变无影响无影响步骤步骤操作操作V(标标)c(待待)取液取液放出碱液的滴定管开始有放出碱液的滴定管开始有气泡，放出后气泡消失气泡，放出后气泡消失偏小偏小偏低偏低步骤步骤操作操作V(标标)c(待待)滴定滴定滴定管滴前有气泡，滴后无气泡滴定管滴前有气泡，滴后无气泡偏大偏大偏高偏高滴定管滴前无气泡，滴后有气泡滴定管滴前无气泡，滴后有气泡偏小偏小偏低偏低达终点后，滴定管尖嘴处悬一滴达终点后，滴定管尖嘴处悬一滴标准液标准液偏大偏大偏高偏高待测液溅出锥形瓶外待测液溅出锥形瓶外1滴滴偏小偏小偏低偏低步骤步骤操作操作V(标标)c(待待)读数读数滴定前仰视滴定管读数，滴滴定前仰视滴定管读数，滴后平视后平视偏小偏小偏低偏低滴定前俯视滴定管读数，滴滴定前俯视滴定管读数，滴后仰视后仰视偏大偏大偏高偏高2中和滴定误差分析的基本原则中和滴定误差分析的基本原则(1)凡有利于标准液体积增大的因素都会使测定结果凡有利于标准液体积增大的因素都会使测定结果偏高，如滴定后仰视。反之，会使测定结果偏低，如滴定偏高，如滴定后仰视。反之，会使测定结果偏低，如滴定后俯视。后俯视。(2)凡有利于待测物质的物质的量增大的因素都会使测凡有利于待测物质的物质的量增大的因素都会使测定结果偏高，如用被滴定液润洗锥形瓶。反之，会使测定定结果偏高，如用被滴定液润洗锥形瓶。反之，会使测定结果偏低，如摇动锥形瓶时有液体溅出。结果偏低，如摇动锥形瓶时有液体溅出。例例2下面是中和滴定过程中，容易引起误差的五个下面是中和滴定过程中，容易引起误差的五个方面，根据题意，用方面，根据题意，用“偏高偏高”“偏低偏低”或或“无影响无影响”填空。填空。(1)仪器润洗：锥形瓶用蒸馏水冲洗后，再用待测液润仪器润洗：锥形瓶用蒸馏水冲洗后，再用待测液润洗，使滴定结果洗，使滴定结果_。(2)存在气泡：滴定管尖嘴部分滴定前无气泡，滴定终存在气泡：滴定管尖嘴部分滴定前无气泡，滴定终了有气泡，使滴定结果了有气泡，使滴定结果_。(3)读数操作：读数操作：滴定前平视滴定管刻度线，滴定终了滴定前平视滴定管刻度线，滴定终了俯视刻度线，使滴定结果俯视刻度线，使滴定结果_。滴定前仰视滴定管滴定前仰视滴定管刻度线，滴定终了俯视刻度线，使滴定结果刻度线，滴定终了俯视刻度线，使滴定结果_。(4)指示剂选择：指示剂选择：用盐酸滴定氨水，选用酚酞作指用盐酸滴定氨水，选用酚酞作指示剂，使滴定结果示剂，使滴定结果_。用氢氧化钠溶液滴定醋用氢氧化钠溶液滴定醋酸溶液，选用甲基橙作指示剂，则测定的醋酸浓度比实酸溶液，选用甲基橙作指示剂，则测定的醋酸浓度比实际浓度际浓度_。(5)存在杂质：存在杂质：用含用含NaCl杂质的杂质的NaOH配制成标准溶液配制成标准溶液来滴定盐酸，则测定的盐酸浓度将来滴定盐酸，则测定的盐酸浓度将_；用含用含Na2O杂质的杂质的NaOH配制成标准溶液来滴定盐酸，配制成标准溶液来滴定盐酸，则测定的盐酸浓度则测定的盐酸浓度_；用含用含Na2CO3杂质的杂质的NaOH配配制成标准溶液来滴定盐酸，则测定的盐酸浓度制成标准溶液来滴定盐酸，则测定的盐酸浓度_。解析解析(1)锥形瓶用蒸馏水冲洗后，再用待测液润洗，锥形瓶用蒸馏水冲洗后，再用待测液润洗，待测溶液溶质的物质的量增大，消耗标准溶液的体积增大，待测溶液溶质的物质的量增大，消耗标准溶液的体积增大，结果偏大。结果偏大。(2)体积数末读数初读数。体积数末读数初读数。滴定管尖嘴部分滴定前无气泡，滴定终了有气泡，读滴定管尖嘴部分滴定前无气泡，滴定终了有气泡，读取的体积数比实际消耗标准溶液的体积小，结果偏小。取的体积数比实际消耗标准溶液的体积小，结果偏小。(3)仰视读数时，读取的体积数偏大，俯视读数时，读取仰视读数时，读取的体积数偏大，俯视读数时，读取的体积数偏小。的体积数偏小。(4)用盐酸滴定氨水，选用酚酞作指示剂，由于酚酞变色用盐酸滴定氨水，选用酚酞作指示剂，由于酚酞变色时，溶液呈碱性，盐酸不足，氨水有剩余，消耗盐酸的体积时，溶液呈碱性，盐酸不足，氨水有剩余，消耗盐酸的体积数偏小，结果偏小。用氢氧化钠溶液滴定醋酸溶液，选用甲数偏小，结果偏小。用氢氧化钠溶液滴定醋酸溶液，选用甲基橙作指示剂，由于甲基橙变色时溶液呈酸性，基橙作指示剂，由于甲基橙变色时溶液呈酸性，NaOH不足，不足，醋酸有剩余，消耗的醋酸有剩余，消耗的NaOH体积数偏小，结果偏小。体积数偏小，结果偏小。(5)用含用含NaCl杂质的杂质的NaOH试剂配制成标准溶液来滴定试剂配制成标准溶液来滴定盐酸，由于盐酸，由于NaCl不与盐酸反应，消耗的溶液体积增大，结不与盐酸反应，消耗的溶液体积增大，结果偏大。用含果偏大。用含Na2O杂质的杂质的NaOH试剂配制成标准溶液来滴试剂配制成标准溶液来滴定盐酸，根据中和定盐酸，根据中和1molHCl所需所需Na2O质量为质量为32克，中和克，中和1molHCl所需所需NaOH40克，则中和相同量盐酸时，所需含克，则中和相同量盐酸时，所需含Na2O的的NaOH的量比所需纯的量比所需纯NaOH小，结果偏小。用含小，结果偏小。用含Na2CO3杂质的杂质的NaOH配制成标准溶液来滴定盐酸，根据中配制成标准溶液来滴定盐酸，根据中和和1molHCl时需时需Na2CO353克，则中和相同量盐酸时，所需克，则中和相同量盐酸时，所需含碳酸钠的含碳酸钠的NaOH的量多，前者消耗的体积大，结果偏大。的量多，前者消耗的体积大，结果偏大。答案答案(1)偏高偏高(2)偏低偏低(3)偏低偏低偏低偏低(4)偏低偏低偏低偏低(5)偏高偏低偏高偏高偏低偏高(1)滴定管、量筒的读数方法：液滴定管、量筒的读数方法：液面、眼睛在两边，刻度在中间，三点面、眼睛在两边，刻度在中间，三点(见如图见如图A、B、C)成一水平线。成一水平线。(2)学会画图，读数误差可以通过图示表明，滴定管读学会画图，读数误差可以通过图示表明，滴定管读数时，仰视读数，视线偏低，读数偏大；俯视读数，视线数时，仰视读数，视线偏低，读数偏大；俯视读数，视线偏高，读数偏小。偏高，读数偏小。(3)因量筒的大小刻度与滴定管相反，故错误读数时因量筒的大小刻度与滴定管相反，故错误读数时误差也正好相反。误差也正好相反。(1)酸碱中和反应是严格按照中和反应方程式的计量酸碱中和反应是严格按照中和反应方程式的计量数比进行的，实质为：数比进行的，实质为：HOHH2O。(2)强酸弱碱的中和滴定，选择甲基橙作指示剂；强强酸弱碱的中和滴定，选择甲基橙作指示剂；强碱弱酸的中和滴定，选择酚酞作指示剂。碱弱酸的中和滴定，选择酚酞作指示剂。(3)中和滴定的关键是准确测定酸、碱溶液的体积以中和滴定的关键是准确测定酸、碱溶液的体积以及选用合适的指示剂。及选用合适的指示剂。(4)中和滴定操作记忆口诀：左手塞，右手瓶，眼向中和滴定操作记忆口诀：左手塞，右手瓶，眼向下，别上瞧，颜色变，等等看，半分钟，记数据。下，别上瞧，颜色变，等等看，半分钟，记数据。学习目标学习目标 1 1、理解酸碱中和滴定的原理、理解酸碱中和滴定的原理 2 2、认识酸式滴定管、碱并记住、认识酸式滴定管、碱并记住滴定管使用时的注意事项滴定管使用时的注意事项3、学会选择指示剂学会选择指示剂4 4、会依据中和滴定原理进行酸、会依据中和滴定原理进行酸 碱滴实验的误差分析碱滴实验的误差分析 一、定义一、定义 利用利用中和反应，中和反应，用用已知浓度已知浓度的的酸酸(或碱或碱)来来测测定定未知浓度未知浓度的碱的碱(或酸或酸)浓度的实验方法叫做浓度的实验方法叫做酸碱中和滴定酸碱中和滴定。已知浓度的溶液已知浓度的溶液标准液标准液未知浓度的溶液未知浓度的溶液待测液待测液二、二、原理原理 酸酸H Hm mR R和碱和碱M(OH)M(OH)n n反应，当反应，当恰好恰好完全反应完全反应时，酸提供的时，酸提供的H H+的物质的量的物质的量等于碱提供的等于碱提供的OHOH的物质的量，即：的物质的量，即：C(酸酸)mV(酸酸)=C(碱碱)n V(碱碱)中和反应的实质中和反应的实质n n(H(H+)=)=n n(OH(OH-)H+OH-=H2O三、实验用品三、实验用品1 1、仪器：、仪器：酸式滴定管酸式滴定管、碱式滴定管碱式滴定管、烧杯、滴定管夹、铁架台、锥形瓶烧杯、滴定管夹、铁架台、锥形瓶（用来盛装待测溶液）等。（用来盛装待测溶液）等。2 2、试剂：待测溶液、标准溶液、试剂：待测溶液、标准溶液、指示剂、蒸馏水、指示剂、蒸馏水、仪器的使用仪器的使用1.结构2.刻度3.操作4.读数三三、滴滴定定管管 的的构构造造特特点点应读到小数点后几位？两位 注意注意(1)、酸式滴定管酸式滴定管可盛装酸液可盛装酸液 、氧化性的物质（如：高锰酸钾溶液、溴水、氧化性的物质（如：高锰酸钾溶液、溴水等）不能盛装碱液（等）不能盛装碱液（粘结活塞粘结活塞）。）。(2)、碱式滴定管碱式滴定管只可盛装碱液，不能盛装只可盛装碱液，不能盛装酸液、氧化性的物质（如：高锰酸钾溶液、酸液、氧化性的物质（如：高锰酸钾溶液、溴水等）溴水等）（氢氟酸除外）（氢氟酸除外）滴定管的构造滴定管的构造上端上端标有：标有：、；温度温度0刻度刻度容积容积200c25.00mL50.00mL全部盛满溶液时，体积全部盛满溶液时，体积 所标容积。所标容积。大于大于下端下端滴定管的最小刻度为滴定管的最小刻度为 ,允许估计至允许估计至 ，因此读数的精确度为，因此读数的精确度为 mL。0.1mL0.010.012、滴定管的刻度特点和读数方法滴定管的刻度特点和读数方法0刻度处刻度处25.00mL刻度处刻度处0刻度在刻度在上方上方精密度：精密度：0.01mL，所以读数时要，所以读数时要读到小数点后两位。读到小数点后两位。实际滴出的溶液体积实际滴出的溶液体积=滴定后滴定后的读数的读数-滴定前滴定前的读数的读数25 mL酸式滴定管酸式滴定管滴定管与量筒区别滴定管与量筒区别量取液体常用仪器：量筒、滴定管量取液体常用仪器：量筒、滴定管v量筒量筒：粗量仪，：粗量仪，10mL量筒最小分刻度为量筒最小分刻度为,读数精确到读数精确到，无，无“0”刻度刻度v滴定管滴定管标有温度、容积、标有温度、容积、“0”刻度在最高点刻度在最高点常用规格：常用规格：25mL、50mL最小分刻度：最小分刻度：，读数精确到，读数精确到,0.1mL0.1mL0.1mL0.01mL五、滴定操作方法 左手控制滴定管活塞，右手振荡锥形瓶（向同一方向做圆周运动）；眼睛注视锥形瓶内溶液的颜色变化，至指示剂变色且半分钟不改变即为滴定终点。滴加速度先快后慢，后面可半滴，直至指示剂颜色突变六、滴定操作步骤 （1）洗涤 润洗装液调液读数（2）移液（放液）滴加指示剂滴定终点读数重复2-3次计算将几次滴定用去盐酸体积的平均值代入关系式计算检漏左手左手右手右手视线与凹液视线与凹液面水平相切面水平相切滴加速度先快后慢滴加速度先快后慢眼睛注视瓶内颜色变化眼睛注视瓶内颜色变化半分钟颜色不变半分钟颜色不变滴滴定定管管保保持持垂垂直直202021212020212120202121平视：凹液面俯视仰视20202121读数视线视线与凹液面最低点相切与凹液面最低点相切或在同一水平或在同一水平线线上上仪器的使用仪器的使用您读得准吗您读得准吗？答案：答案：25.60mL2、滴定管和锥形瓶的洗涤（、滴定管和锥形瓶的洗涤（2次）次）洗洗涤剂涤剂自来水自来水蒸蒸馏馏水水标标准液准液润润洗洗（23次）次）锥锥形瓶不能用待形瓶不能用待测测液液润润洗洗指指示示剂剂的的选选择择指示剂的颜色变化要灵敏，变色范围最好接近指示剂的颜色变化要灵敏，变色范围最好接近滴定终点。滴定终点。即：碱滴定酸宜用酚酞作指示剂，即：碱滴定酸宜用酚酞作指示剂，酸滴定碱宜用甲基橙作指示剂（滴定过程中一酸滴定碱宜用甲基橙作指示剂（滴定过程中一般不能用石蕊作指示剂，为什么？般不能用石蕊作指示剂，为什么？)。注意：注意：1、指示剂用量不能过多，因指示剂本、指示剂用量不能过多，因指示剂本身也具有弱酸性或弱碱性，会使滴定中耗标准身也具有弱酸性或弱碱性，会使滴定中耗标准液量增大或减小，造成滴定误差。液量增大或减小，造成滴定误差。2、考虑酸碱恰好完全反应时生成的盐的性质。、考虑酸碱恰好完全反应时生成的盐的性质。若生成强酸弱碱盐，溶液呈酸性，用甲基橙；若生成强酸弱碱盐，溶液呈酸性，用甲基橙；若生成强碱弱酸盐，溶液呈碱性，用酚酞。若生成强碱弱酸盐，溶液呈碱性，用酚酞。通常指示剂的变色范围尽量与滴定终点的溶液酸碱性一致，在通常指示剂的变色范围尽量与滴定终点的溶液酸碱性一致，在强酸强碱的滴定时可以用强酸强碱的滴定时可以用_或或_；强碱滴定弱酸，；强碱滴定弱酸，最终生成的是强碱弱酸盐，滴定终点时溶液呈最终生成的是强碱弱酸盐，滴定终点时溶液呈_，选择，选择_做指示剂；而强酸滴定弱碱时，则选做指示剂；而强酸滴定弱碱时，则选_做指示剂。做指示剂。酚酞酚酞甲基橙甲基橙碱性碱性酚酞酚酞甲基橙甲基橙酚酞：酸滴定碱酚酞：酸滴定碱颜色由红刚好褪色颜色由红刚好褪色碱滴定酸碱滴定酸颜色由无色到浅红色颜色由无色到浅红色甲基橙：甲基橙：酸滴定碱酸滴定碱顔色由黄色到橙色顔色由黄色到橙色碱滴定酸碱滴定酸顔色由橙色到黄色顔色由橙色到黄色甲基橙3.14.4酸性中间色碱性红色橙色5.08.08.210.0红色紫色蓝色粉红色无色红色黄色常用指示剂的变色范围石蕊酚酞甲基橙甲基橙3.14.48.210.02.常用酸碱指示剂常用酸碱指示剂的变色范围的变色范围酚酚酞酞红红橙橙黄黄无色无色粉红粉红红红4.46.2甲基红甲基红强酸于强碱恰好完全反应强酸于强碱恰好完全反应pH=7红红橙橙黄黄常用指示剂没有在常用指示剂没有在PH值等于值等于7时变色的时变色的pH1210864210203040突突变变范范围围V(NaOH)mL酸碱中和滴定曲线酸碱中和滴定曲线如果酸碱指示如果酸碱指示剂的的颜色在色在pHpH突突变范范围内内发生明生明显的改的改变，误差大差大吗?酚酚酞酞甲基甲基橙橙滴定终点滴定终点用用指指示示剂来来判判断断终点点的的酸酸碱碱中中和和滴滴定定是一个非常精确的定量是一个非常精确的定量实验。5.08.0甲基橙甲基橙石石蕊蕊酚酚酞酞3.14.4酸色酸色碱色碱色红色红色橙色橙色8.210.0红色红色紫色紫色蓝色蓝色浅红色浅红色无色无色红色红色黄色黄色酸碱中和滴定指示酸碱中和滴定指示剂的的选择原原则：指示指示剂的的变色范色范围一般不大于一般不大于2 2个个pHpH单位。位。变色色明明显，便于，便于观察，用量一般察，用量一般2 23 3滴。滴。指示指示剂的的变色范色范围一般要在一般要在突突跃范范围内。内。2.酸碱指示剂：一般是有机弱酸或有机弱碱（定性测定）酸碱指示剂：一般是有机弱酸或有机弱碱（定性测定）种类种类对应溶液对应溶液的的颜颜色色变色范围变色范围甲基橙溶液甲基橙溶液橙色橙色红红3.1橙橙4.4黄黄酚酞溶液酚酞溶液无色无色无无8浅红浅红10红红石蕊溶液石蕊溶液紫色紫色红红5紫紫8蓝蓝1.原则：原则：1）终点时，指示剂的）终点时，指示剂的颜色变化明显颜色变化明显2）变色范围越窄越好，对溶液的酸碱性变化较灵敏）变色范围越窄越好，对溶液的酸碱性变化较灵敏二、指示剂的选择：二、指示剂的选择：（1）甲甲基基橙橙和和酚酚酞酞的的变变色色范范围围较较小小：4.4-3.1=1.310-8.2=1.8对对溶溶液液的的酸酸碱碱性性变变化化较较灵灵敏，敏，故一般不用石蕊作指示剂。故一般不用石蕊作指示剂。（2）溶液使指示剂改变颜色，发生的化学变化。）溶液使指示剂改变颜色，发生的化学变化。指示剂滴加太多将消耗一部分酸碱溶液，所以不指示剂滴加太多将消耗一部分酸碱溶液，所以不能加的太多能加的太多（一般为（一般为12滴）滴）。滴定曲线滴定曲线0.1mol/LNaOH滴定滴定20.00mL0.1mol/LHCl过程中过程中pH变化变化0.1mol/LHCl滴定滴定20.00mL0.1mol/LNaOH过程过程pH变化变化 酚酞：甲基橙：浅红橙色 无色8 10 红 红 3.1 4.4黄强酸滴入强碱：强酸滴入强碱：甲基橙由甲基橙由黄黄橙橙酚酞由酚酞由红红无色无色强碱滴入强酸：强碱滴入强酸：甲基橙由甲基橙由红红橙橙酚酞由无色酚酞由无色粉红粉红（3）滴定终点判断）滴定终点判断（4 4）指示剂用）指示剂用2-32-3滴（因它本身是弱酸或弱碱。滴（因它本身是弱酸或弱碱。用量过多，消耗更多酸或碱）用量过多，消耗更多酸或碱）滴最后一滴刚好使指示剂颜色突变滴最后一滴刚好使指示剂颜色突变且半分钟内不恢复原色且半分钟内不恢复原色4.39.7突跃突跃（一滴）（一滴）78.210.0酚酞酚酞3.14.4甲基橙甲基橙pH加入盐酸的体积加入盐酸的体积3.指示剂的选择指示剂的选择6.2甲基红甲基红结论结论:由一滴由一滴酸引起的误酸引起的误差很小，可差很小，可忽略不计忽略不计,在在进行中和滴进行中和滴定时可在一定时可在一滴引起的滴引起的PH突变范围选突变范围选择变色的指择变色的指示剂。示剂。（1）强酸强碱间的滴定：）强酸强碱间的滴定：（2）强酸滴定弱碱）强酸滴定弱碱两者正好完全反应，生成强酸弱碱盐，酸性选用两者正好完全反应，生成强酸弱碱盐，酸性选用甲基橙甲基橙作指示剂作指示剂（3）强碱滴定弱酸）强碱滴定弱酸3.酸碱中和滴定中指示剂的选择：酸碱中和滴定中指示剂的选择：两者正好完全反应，生成强碱弱酸盐，碱性选用两者正好完全反应，生成强碱弱酸盐，碱性选用酚酞酚酞作指示剂作指示剂酚酞溶液、甲基橙酚酞溶液、甲基橙碱滴酸，用酚酞作指示剂，滴定终点的颜色碱滴酸，用酚酞作指示剂，滴定终点的颜色变化是有变化是有色变为色变为色；色；酸滴碱，用甲基橙作指示剂，滴定终点的颜酸滴碱，用甲基橙作指示剂，滴定终点的颜色变化是有色变化是有色变为色变为色；色；练练 一一 练练2、指示剂的用量不能太多，常用指示剂的用量不能太多，常用2323滴。滴。指示剂用量不能过多，因指示剂本身也具有弱酸性或弱碱性，会使滴定中耗标准液指示剂用量不能过多，因指示剂本身也具有弱酸性或弱碱性，会使滴定中耗标准液量增大或减小，造成滴定误差。量增大或减小，造成滴定误差。3、滴定终点的判断标准：最后一滴恰滴定终点的判断标准：最后一滴恰好使指示剂颜色发生明显的改变且半好使指示剂颜色发生明显的改变且半分钟内不变色即认为已达滴定终点分钟内不变色即认为已达滴定终点。三、实验步骤：三、实验步骤：1.查漏查漏：检查两滴定管是否漏水、堵塞和活塞转动是否灵：检查两滴定管是否漏水、堵塞和活塞转动是否灵活；活；2.洗涤洗涤：用水洗净后，各用少量待装液润洗滴定管：用水洗净后，各用少量待装液润洗滴定管23次；次；3.装液装液：用倾倒法将盐酸、氢氧化钠溶液注入酸、碱滴：用倾倒法将盐酸、氢氧化钠溶液注入酸、碱滴定管中，使液面高于刻度定管中，使液面高于刻度2-3cm4.赶气泡赶气泡：酸式滴定管：快速放液酸式滴定管：快速放液碱式滴定管：橡皮管向上翘起碱式滴定管：橡皮管向上翘起5.调液调液：调节滴定管中液面高度，并记下读数，记做。调节滴定管中液面高度，并记下读数，记做。6.取液取液：（1）从碱式滴定管中放出）从碱式滴定管中放出25.00ml氢氧化钠溶液于锥形瓶中氢氧化钠溶液于锥形瓶中（2）滴入）滴入2滴酚酞试液，将锥形瓶置于酸式滴定管下方，并滴酚酞试液，将锥形瓶置于酸式滴定管下方，并在瓶底衬一张白纸。在瓶底衬一张白纸。7.滴定滴定：左手：左手_，右手，右手_眼睛眼睛_控制酸式滴定管活塞控制酸式滴定管活塞拿住锥形瓶瓶颈，拿住锥形瓶瓶颈，边滴入盐酸，边不断顺时针方向摇动，边滴入盐酸，边不断顺时针方向摇动，要始终注视锥形瓶溶液的颜色变化。要始终注视锥形瓶溶液的颜色变化。9.计算计算：整理数据进行计算。：整理数据进行计算。8.记录记录：当看到加一滴盐酸时，锥形瓶中溶液红色突变无：当看到加一滴盐酸时，锥形瓶中溶液红色突变无色时，停止滴定，准确记下盐酸读数，并准确求得滴定用色时，停止滴定，准确记下盐酸读数，并准确求得滴定用去的盐酸体积。重复去的盐酸体积。重复23次。次。当有一组数据误差较大时，要舍弃当有一组数据误差较大时，要舍弃强调：滴定管操作方法强调：滴定管操作方法 左手左手控制滴定管活塞，控制滴定管活塞，右手右手振荡锥形振荡锥形瓶（向同一方向做圆周运动）；瓶（向同一方向做圆周运动）；眼睛眼睛注视注视锥形瓶内溶液的颜色变化，至指示剂变色锥形瓶内溶液的颜色变化，至指示剂变色半分钟不褪色半分钟不褪色即为终点。即为终点。滴加速度先快后慢，接近终点应一滴一摇滴加速度先快后慢，接近终点应一滴一摇滴加速度先快后慢，接近终点应一滴一摇滴加速度先快后慢，接近终点应一滴一摇直至指示剂颜色直至指示剂颜色直至指示剂颜色直至指示剂颜色突变突变突变突变。突变范围突变范围20.02mL19.98mL用用0.1mol/LNaOH0.1mol/LNaOH溶液滴定溶液滴定20ml 0.1mol/LHCl20ml 0.1mol/LHCl溶溶液液的的pH“突跃突跃”的存在为准确判断终点提供了方便的存在为准确判断终点提供了方便V(NaOH)/ml酸式碱式莫混用，读数视线要水平；酸式碱式莫混用，读数视线要水平；充满尖嘴不留气，液面不要高于零，充满尖嘴不留气，液面不要高于零，莫忘滴加指示剂，开始读数要记清；莫忘滴加指示剂，开始读数要记清；左手慢慢旋活塞，右手摇动锥形瓶；左手慢慢旋活塞，右手摇动锥形瓶；两眼紧盯待测液，颜色突变立即停；两眼紧盯待测液，颜色突变立即停；记下刻度来计算，中和滴定准成功。记下刻度来计算，中和滴定准成功。中和滴定的记忆口诀中和滴定的记忆口诀例题：用例题：用标准盐酸标准盐酸滴定未知浓度的滴定未知浓度的氢氧氢氧化钠溶液化钠溶液（氢氧化钠放于锥形瓶中）下（氢氧化钠放于锥形瓶中）下列操作（其它操作均正确），对氢氧化列操作（其它操作均正确），对氢氧化钠溶液浓度有什么影响？钠溶液浓度有什么影响？2、中和滴定误差分析方法：因变量分析法中和滴定的计算结果为：结论：c(待)与V(标)成正比；V(标)偏大，结果；V(标)偏小，结果；偏大偏小分析基本思路：分析错误操作对V(标)读数的影响一、酸式滴定管一、酸式滴定管1.未用标准液未用标准液(HCl)润洗酸式滴定管润洗酸式滴定管（）2.滴定管内壁不干净，滴定后，酸式滴定管内壁挂水滴定管内壁不干净，滴定后，酸式滴定管内壁挂水珠珠（）3.滴定管尖嘴处有气泡，滴定后气泡消失（滴定管尖嘴处有气泡，滴定后气泡消失（）4.滴定操作时，有少量盐酸滴于锥形瓶外（滴定操作时，有少量盐酸滴于锥形瓶外（）5.滴定前仰视刻度，滴定后俯视刻度（滴定前仰视刻度，滴定后俯视刻度（）偏高偏高偏高偏高偏高偏高偏高偏高偏低偏低俯俯视视图图仰仰视视图图 酸碱中和滴定酸碱中和滴定正确正确视线视线仰视仰视视线视线正确正确读数读数仰视仰视读数读数读数偏大读数偏大正确正确视线视线俯视俯视视线视线正确正确读数读数俯视俯视读数读数读数偏小读数偏小0滴定前仰视，滴定后俯视。滴定前仰视，滴定后俯视。分析：分析：V标偏小，偏小，导致致C测偏偏小。小。滴定前滴定前滴定后滴定后读读出出值值实实际际值值滴定前俯视，滴定后仰视。滴定前俯视，滴定后仰视。分析：分析：V标偏大，偏大，导致致C测偏大。偏大。滴定前滴定前滴定后滴定后实实际际值值读读出出值值中和滴定操作中和滴定操作误差分析差分析1、锥形瓶含有少量蒸馏水、锥形瓶含有少量蒸馏水5、滴定过程中，振荡锥形瓶时，不小心、滴定过程中，振荡锥形瓶时，不小心将溶液溅出将溶液溅出3、锥形瓶用待测液润洗、锥形瓶用待测液润洗4、滴定结束，滴定管尖端挂一滴液体未、滴定结束，滴定管尖端挂一滴液体未滴下滴下2、滴定管未用标准液润洗、滴定管未用标准液润洗无影响无影响偏大偏大偏大偏大偏小偏小偏大偏大练练习习：1 1、用用标标准准盐盐酸酸滴滴定定待待测测烧烧碱碱，下下列列错错误误操操作作将将对对V V（酸酸）和和C C（碱碱）有有何何影影响？（偏大、偏小和无影响）响？（偏大、偏小和无影响）（1 1）、盛标准酸的滴定管尖嘴部分有气泡未排除就开始滴定）