沪教版初三化学化学方程式.doc

化学方程式
一.物质与氧气的反应：
（1）单质与氧气的反应：
1.镁在空气中燃烧： 2Mg + O2 点燃 2MgO 2.铁在氧气中燃烧： 3Fe + 2O2 点燃 Fe3O4
3.铝在空气中燃烧： 4Al + 3O2 点燃 2Al2O3 4.铜在空气中受热： 2Cu + O2 △ 2CuO
5.氢气中空气中燃烧： 2H2 + O2 点燃 2H2O 6.红磷在空气中燃烧： 4P + 5O2 点燃 2P2O5
7.硫粉在空气中燃烧： S + O2 点燃 SO2 8.碳在氧气中充分燃烧： C + O2 点燃 CO2
9.碳在氧气中不充分燃烧： 2C + O2 点燃 2CO
（2）化合物与氧气的反应：
10.一氧化碳在氧气中燃烧2CO + O2 点燃 2CO2 11.甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2 点燃 CO2 + 2H2O
12.二氧化硫与氧气反应： 2SO2 + O2 尘埃 2SO3
二．几个分解反应：
13.水在直流电的作用下分解： 2H2O 通电 2H2↑+ O2 ↑
14.加热碳酸氢铵： NH4HCO3 △ NH3↑ + H2O + CO2 ↑
15.加热高锰酸钾： 2KMnO4 △ K2MnO4 + MnO2 + O2↑
16.双氧水和二氧化锰制氧气： 2H2O2 MnO2 2H2O + O2↑
17.碳酸不稳定而分解： H2CO3 === H2O + CO2↑
18.高温煅烧石灰石： CaCO3 高温 CaO + CO2↑
“铜绿”受热的变化 Cu2(OH)2CO3 △ 2CuO + CO2↑+ H2O
加热氯酸钾 2KClO3 = 2KCl +3O2↑
三．呼吸、光合作用：
19.呼吸作用： C6H12O6 + 6O2 === 6CO2 + 6H2O
20.光合作用： 6CO2 + 6H2O 光照 叶绿素 C6H12O6 + 6O2
四．氧化还原反应21.一氧化碳还原氧化铁： 3CO+ Fe2O3 △ 2Fe + 3CO2
五．单质、氧化物、酸、碱、盐的相互关系
（1）金属单质 + 酸(不包括浓、稀硝酸和浓硫酸) --盐 + 氢气 （置换反应）
(注意:产生一克氢气所需要金属的质量等于 )
22.锌和稀硫酸反应： Zn + H2SO4 === ZnSO4 + H2↑
23.铁和稀硫酸反应： Fe + H2SO4 === FeSO4 + H2↑
24.镁和稀硫酸反应： Mg + H2SO4 === MgSO4 + H2↑
25.铝和稀硫酸反应： 2Al + 3H2SO4 === Al2(SO4)3 + 3H2↑
26.锌和稀盐酸反应： Zn + 2HCl === ZnCl2 + H2↑
27.铁和稀盐酸反应： Fe + 2HCl === FeCl2 + H2↑
28.镁和稀盐酸反应： Mg+ 2HCl === MgCl2 + H2↑
29.铝和稀盐酸反应： 2Al + 6HCl === 2AlCl3 + 3H2↑
（及此类的具有相同规律的、常见物质参加的反应。）
（2）金属单质 + 盐（溶液） --- 另一种金属 + 另一种盐
30.铁和硫酸铜溶液反应： Fe + CuSO4 === FeSO4 + Cu
31.锌和硫酸铜溶液反应： Zn + CuSO4 === ZnSO4 + Cu
（及此类的具有相同规律的、常见物质参加的反应。）
（3）金属氧化物 +酸 -------- 盐 + 水
32.氧化铁和稀盐酸反应： Fe2O3 + 6HCl === 2FeCl3 + 3H2O
33.氧化铁和稀硫酸反应： Fe2O3 + 3H2SO4 === Fe2(SO4)3 + 3H2O
（及此类的具有相同规律的、常见物质参加的反应。）
（4）非金属氧化物 +碱 --- 盐 + 水
34. 苛性钠暴露在空气中变质： 2NaOH + CO2 ==== Na2CO3 + H2O
苛性钠吸收二氧化硫尾气： 2NaOH + SO2 ==== Na2SO3 + H2O
35.消石灰放在空气中变质： Ca(OH)2 + CO2 ==== CaCO3 ↓+ H2O
（5）酸 + 碱 --- 盐 + 水
36.盐酸和烧碱起反应： HCl + NaOH ==== NaCl +H2O
37.盐酸和氢氧化钾反应： HCl + KOH ==== KCl +H2O
38.盐酸和氢氧化铜反应： 2HCl + Cu(OH)2 ==== CuCl2 + 2H2O
39.盐酸和氢氧化钙反应： 2HCl + Ca(OH)2 ==== CaCl2 + 2H2O
40.氢氧化铝药物治疗胃酸过多： 3HCl + Al(OH)3 ==== AlCl3 + 3H2O
41硫酸和烧碱反应： H2SO4 + 2NaOH ==== Na2SO4 + 2H2O
42.硫酸和氢氧化钾反应： H2SO4 + 2KOH ==== K2SO4 + 2H2O
43.硫酸和氢氧化铜反应： H2SO4 + Cu(OH)2 ==== CuSO4 + 2H2O
44.硝酸和烧碱反应： HNO3+ NaOH ==== NaNO3 +H2O
45.氨水和硫酸： 2NH3·H2O + H2SO4 ==== (NH4)2SO4 + 2H2O
（6）酸 + 盐 -------- 另一种酸 + 另一种盐
46.大理石与稀盐酸反应： CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O + CO2↑
47.碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl === 2NaCl + H2O + CO2↑
48.硫酸和碳酸钠反应： Na2CO3 + H2SO4 === Na2SO4 + H2O + CO2↑
“铜绿”和盐酸作用 Cu2(OH)2CO3 + 4HCl == 2CuCl2 + CO2↑+ 3H2O
检验溶液中的氯离子 HCl+ AgNO3=HNO3+AgCl↓
检验溶液中的硫酸根离子 H2SO4+BaCl2=2HCl +BaSO4↓
（及其它类似的酸与碳酸盐的反应。）
（7）碱 + 盐 -------- 另一种碱 + 另一种盐
49.氢氧化钠与硫酸铜： 2NaOH + CuSO4 ==== Cu(OH)2↓ + Na2SO4
50.氢氧化钙与硫酸铜： Ca(OH)2+ CuSO4 ==== Cu(OH)2↓ + CaSO4
51.碳酸氢钠与盐酸 NaHCO3 + HCl === NaCl + H2O + CO2↑
51.硫酸铵与氢氧化钙 (NH4)SO4 +Ca(OH)2=== CaSO4+2NH3↑+2H2O
52.硫酸铵与氢氧化钠 (NH4)SO4 + 2NaOH ===Na2SO4+2NH3↑+2H2O
51.硝酸铵与氢氧化钠 NH4NO3 + NaOH=NaNO3 +NH3↑+H2O
五．其它反应：
51.二氧化碳溶解于水： CO2 + H2O === H2CO3
52.二氧化硫溶于水： SO2 + H2O ==== H2SO3
53.三氧化硫溶于水： SO3 + H2O ==== H2SO4
54.生石灰溶于水： CaO + H2O === Ca(OH)2
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