中考化学考点研究模块一身边的化学物质第8课时溶解度及溶解度曲线复习市赛课公开课一等奖省名师优质课获奖.pptx

第一部分第一部分 考点研究考点研究模块一模块一 身边化学物质身边化学物质第第8 8课时课时 溶解度及溶解度曲线溶解度及溶解度曲线第1页命题点命题点1溶解度及溶解度曲线溶解度及溶解度曲线江苏-年中考真题精选1.(徐州徐州15题题2分分)溶解度曲线是物质溶解性直观表达，如图是溶解度曲线是物质溶解性直观表达，如图是a、b、c三种物质溶解度曲线，以下说法正确是三种物质溶解度曲线，以下说法正确是()A.a物质溶解度大于物质溶解度大于b物质物质B.c物质溶解度随温度升高而增大物质溶解度随温度升高而增大C.使使b物质结晶析出主要采取降温物质结晶析出主要采取降温方法方法D.t2时时a、b两种物质饱和溶液溶两种物质饱和溶液溶质质量分数相等质质量分数相等A第2页【解析】比较物质溶解度时必须指明溶液温度，不然不【解析】比较物质溶解度时必须指明溶液温度，不然不能进行比较，能进行比较，A错误；依据错误；依据c物质溶解度曲线图可知，物质溶解度曲线图可知，c物质溶解度随温度升高而减小，物质溶解度随温度升高而减小，B错误；错误；b物质溶解度受物质溶解度受温度影响不大，故应采取蒸发溶剂方法使温度影响不大，故应采取蒸发溶剂方法使b物质结晶，物质结晶，C错误；错误；t2时，时，a、b两种物质溶解度相等，依据饱和溶两种物质溶解度相等，依据饱和溶液溶质质量分数液溶质质量分数，可知，该温度时，可知，该温度时a、b两种物质饱和溶液溶质质量分数相等，两种物质饱和溶液溶质质量分数相等，D正确。故选正确。故选D。答案：答案：D第3页2.(淮安淮安9题题2分分)下表是下表是NaCl、KNO3在不一样温度在不一样温度时溶解度：时溶解度：温度温度/102030405060溶解溶解度度NaCl35.836.036.336.637.0 37.3KNO320.931.645.863.985.5 110.0据此数据，以下相关说法中错误是据此数据，以下相关说法中错误是()A.在在40时，时，100g水中最多可溶解水中最多可溶解KNO363.9gB.KNO3和和NaCl溶解度曲线在溶解度曲线在2030温度范温度范围内相交围内相交D第4页温度温度/102030405060溶解溶解度度NaCl35.836.036.336.637.0 37.3KNO320.931.645.863.985.5 110.0C.在在60时，时，KNO3饱和溶液饱和溶液210g加入加入10g水后，溶水后，溶质质量分数为质质量分数为50%D.在在20时，时，KNO3和和NaCl混合溶液混合溶液100g，恒温蒸，恒温蒸发，先析出晶体一定是发，先析出晶体一定是NaCl第5页【解析】【解析】A在40 时，KNO3溶解度为63.9 g，即该温度下，100 g水中最多可溶解KNO3 63.9 g B由表中溶解度数据可知，KNO3和NaCl溶解度曲线在20 30 温度范围内相交 C在在60 时，时，210 g KNO3饱和溶液中含饱和溶液中含110 g KNO3和和100 g水，加入水，加入10 g水后，其溶质质量分数为水后，其溶质质量分数为50%D在20 时，KNO3和NaCl混合溶液100 g，因为不知道详细溶质质量，所以，恒温蒸发先析出晶体不一定是氯 第6页3.(连云港连云港34题题2分分)图图1是甲、乙两种固体物质溶解度曲线，是甲、乙两种固体物质溶解度曲线，图图2是盛水烧杯中放着是盛水烧杯中放着t2下甲、乙两种物质饱和溶液试下甲、乙两种物质饱和溶液试管管(不考虑溶剂蒸发不考虑溶剂蒸发)，依据图像和相关信息判断，以下说，依据图像和相关信息判断，以下说法中错误是法中错误是()B第7页A.t2时，甲、乙两种物质饱和溶液中溶质质量分数大时，甲、乙两种物质饱和溶液中溶质质量分数大小关系为：甲乙小关系为：甲乙B.将甲、乙两种物质饱和溶液都从将甲、乙两种物质饱和溶液都从t2降至降至t1时，两种时，两种溶液中溶质质量分数相等溶液中溶质质量分数相等C.向烧杯水中加向烧杯水中加NaOH固体后，只有乙溶液中溶质质量固体后，只有乙溶液中溶质质量分数变小分数变小D.向烧杯水加向烧杯水加NH4NO3固体后，只有盛放甲溶液试管中固体后，只有盛放甲溶液试管中有晶体析出有晶体析出第8页【解析】【解析】t2时，甲溶解度大于乙，依据饱和溶液溶质质时，甲溶解度大于乙，依据饱和溶液溶质质量分数量分数100%可知甲溶质质量分数大于乙，可知甲溶质质量分数大于乙，A正确；甲、乙两种物质饱和溶液都从正确；甲、乙两种物质饱和溶液都从t2降至降至t1时，时，甲溶液中析出固体，溶质质量分数减小为甲溶液中析出固体，溶质质量分数减小为t1饱和溶液溶饱和溶液溶质质量分数，而乙溶液降温后溶质、溶剂均不改变，所以质质量分数，而乙溶液降温后溶质、溶剂均不改变，所以其溶质质量分数仍为其溶质质量分数仍为t2饱和溶液溶质质量分数，但因为饱和溶液溶质质量分数，但因为甲在甲在t1时溶解度比乙在时溶解度比乙在t2时溶解度大，所以降温后甲时溶解度大，所以降温后甲溶液中溶质质量分数大于乙，溶液中溶质质量分数大于乙，第9页B错误；向烧杯水中加入氢氧化钠固体，放热，伴随温错误；向烧杯水中加入氢氧化钠固体，放热，伴随温度升高，乙溶解度减小，溶液中会析出固体，溶质质量度升高，乙溶解度减小，溶液中会析出固体，溶质质量分数减小，甲不变，分数减小，甲不变，C正确；向烧杯水中加入硝酸铵固正确；向烧杯水中加入硝酸铵固体，吸热，溶液温度降低，甲溶解度减小，会析出晶体，体，吸热，溶液温度降低，甲溶解度减小，会析出晶体，而乙溶解度增加，不析出晶体，而乙溶解度增加，不析出晶体，D正确。正确。答案：答案：B第10页4.(淮安淮安12题题3分分)淮安市某盐化厂生产碳酸钠粗产品中含有少淮安市某盐化厂生产碳酸钠粗产品中含有少许氯化钠。碳酸钠和氯化钠溶解度与温度关系如图所表示，许氯化钠。碳酸钠和氯化钠溶解度与温度关系如图所表示，回答以下问题：回答以下问题：(1)t1时碳酸钠与氯化钠中溶解度较大物质是时碳酸钠与氯化钠中溶解度较大物质是_。(2)t1时碳酸钠溶液升温至时碳酸钠溶液升温至t2，所得溶液溶质质量分数所得溶液溶质质量分数_(填填“变大变大”、“变小变小”或或“不变不变”)。(3)除去碳酸钠中混有少许氯化钠除去碳酸钠中混有少许氯化钠方法是方法是_。氯化钠氯化钠不变不变降温结晶降温结晶第11页【解析】【解析】(1)依据图像可知，依据图像可知，t1时氯化钠溶解度大于碳时氯化钠溶解度大于碳酸钠溶解度。酸钠溶解度。(2)碳酸钠溶解度随温度升高显著增大，碳酸钠溶解度随温度升高显著增大，t1时碳酸钠溶液升温至时碳酸钠溶液升温至t2，溶质、溶剂质量都不变，溶质、溶剂质量都不变，故溶质质量分数不变。故溶质质量分数不变。(3)碳酸钠溶解度随温度升高显著碳酸钠溶解度随温度升高显著增大，氯化钠溶解度随温度升高改变不显著，除去碳酸增大，氯化钠溶解度随温度升高改变不显著，除去碳酸钠中混有少许氯化钠可用降温结晶方法。钠中混有少许氯化钠可用降温结晶方法。第12页 考点梳理溶解溶解度及度及溶解溶解度曲度曲线线(必考必考）溶解溶解度曲度曲线线意义：表示溶解度随温度改变曲线意义：表示溶解度随温度改变曲线应应用用查找某物质不一样温度时溶解度查找某物质不一样温度时溶解度比较不一样物质在同一温度时溶解度大小比较不一样物质在同一温度时溶解度大小比较不一样物质溶解度受温度改变影响大小比较不一样物质溶解度受温度改变影响大小总结物质溶解度随温度改变规律总结物质溶解度随温度改变规律溶解度溶解度第13页溶溶解解度度 固体固体溶解度溶解度影响气体溶影响气体溶解度原因解度原因概念：在一定温度下，某固体物质在概念：在一定温度下，某固体物质在 溶溶剂里到达剂里到达 状态时所溶解质量状态时所溶解质量影响原因影响原因气体性质气体性质温度温度(溶解度随温度升高而减小）溶解度随温度升高而减小）压强压强(溶解度随压强增大而增大）溶解度随压强增大而增大）100 g100 g饱和饱和第14页溶解度随温度升高而增大溶解度随温度升高而增大(多数物质，多数物质，如硝酸钾）如硝酸钾）溶解度受温度改变影响很小溶解度受温度改变影响很小(少数物质，如少数物质，如 ）溶解度随温度升高而溶解度随温度升高而 极少数物质，如极少数物质，如Ca(OHCa(OH）2 2氯化钠氯化钠减小减小内因：溶质、溶剂本身内因：溶质、溶剂本身外因：温度外因：温度影影响响原原因因第15页重难点突破重难点重难点 溶解度曲线应用溶解度曲线应用(重点、难点重点、难点)溶解度曲线上点含义以下：溶解度曲线上点含义以下：1.曲线上点：表示溶液恰好饱和，纵坐标对应是此物曲线上点：表示溶液恰好饱和，纵坐标对应是此物2.质溶解度。比如：质溶解度。比如：A点表示乙物质饱和溶液，也表示点表示乙物质饱和溶液，也表示乙物质在乙物质在t2时溶解度是时溶解度是17g。2.曲线上方点：表示饱和溶液，且有未溶解溶质。例曲线上方点：表示饱和溶液，且有未溶解溶质。例如：如：B点表示甲物质饱和溶液，且有未溶解甲物质点表示甲物质饱和溶液，且有未溶解甲物质。重难点突破重难点突破重难点突破重难点突破重难点突破重难点突破重难点突破重难点突破重难点突破第16页3.曲线下方点：表示不饱和溶液。比如：曲线下方点：表示不饱和溶液。比如：C点表示乙点表示乙物质不饱和溶液。物质不饱和溶液。4.曲线交点：表示两物质溶解度相等。比如：曲线交点：表示两物质溶解度相等。比如：P点点表示甲、乙两物质在表示甲、乙两物质在t1时溶解度相等，都是时溶解度相等，都是15g。第17页读取一定温度下某物质溶解度读取一定温度下某物质溶解度（盐城盐城8A8A题题）方法指导：第一步：寻找到此温度在溶解度曲线上对方法指导：第一步：寻找到此温度在溶解度曲线上对应点；第二步：从此点向应点；第二步：从此点向y轴作垂线，轴作垂线，垂线与垂线与y轴交点就是轴交点就是该温度下此物质溶解度。该温度下此物质溶解度。溶解度曲线常见命题点及处理方法以下：溶解度曲线常见命题点及处理方法以下：命题点命题点1相同温度下，比较几个物质溶解度大小相同温度下，比较几个物质溶解度大小命题点命题点2(徐州徐州22(1)22(1)题、淮安题、淮安12(1)12(1)题、盐城题、盐城9AB9AB题、徐州题、徐州15A15A题、盐城题、盐城8B8B题、题、连云港连云港34A34A题、徐州题、徐州16B16B题、淮安题、淮安14(1)14(1)题、盐城题、盐城8A8A题题)第18页方法指导：同一温度下，曲线上点到横坐标垂直距离方法指导：同一温度下，曲线上点到横坐标垂直距离越大，溶解度越大，如越大，溶解度越大，如t2时，甲物质溶解度大于乙物质。时，甲物质溶解度大于乙物质。比较相同温度下不一样物质饱和溶液溶质质量分比较相同温度下不一样物质饱和溶液溶质质量分命题点命题点3数大小数大小(连云港连云港34C34C题、徐州题、徐州15D15D题、连云港题、连云港34B34B题、盐城题、盐城8B8B题、连云港题、连云港34A34A题题 ）方法指导：饱和溶液溶质质量分数方法指导：饱和溶液溶质质量分数，溶解度大物质饱和溶液溶质质量分数大。溶解度大物质饱和溶液溶质质量分数大。第19页判断物质溶解度随温度改变趋势判断物质溶解度随温度改变趋势（徐徐方法指导：看曲线坡度及走向，从左到右是向上、向方法指导：看曲线坡度及走向，从左到右是向上、向下还是平缓。常见物质溶解度曲线可分为：下还是平缓。常见物质溶解度曲线可分为：陡升型，表陡升型，表示物质溶解度随温度升高而增大；示物质溶解度随温度升高而增大；缓升型，表示物质溶缓升型，表示物质溶解度随温度升高而增大但改变不大；解度随温度升高而增大但改变不大；下降型，表示物质下降型，表示物质溶解度随温度升高而减小。溶解度随温度升高而减小。命题点命题点4州州15B15B题、徐州题、徐州16A16A题题)第20页判断某溶液属于饱和溶液还是不饱和溶液判断某溶液属于饱和溶液还是不饱和溶液方法指导：依据方法指导：依据，将溶剂质量转，将溶剂质量转化为化为100g，计算出转化后溶质质量，再与该温度下该物，计算出转化后溶质质量，再与该温度下该物质溶解度进行比较，比溶解度大为饱和溶液，反之为不饱质溶解度进行比较，比溶解度大为饱和溶液，反之为不饱和溶液。和溶液。命题点命题点5(徐州徐州22(2)22(2)题、徐州题、徐州16D16D题题)第21页判断饱和溶液与饱和溶液转化方法判断饱和溶液与饱和溶液转化方法方法指导：方法指导：(1)对于上升型曲线对于上升型曲线(2)对于下降型曲线对于下降型曲线命题点命题点6(徐州徐州16C16C题、淮安题、淮安14(4)14(4)题、盐城题、盐城8D8D题题)第22页判断物质提纯方法判断物质提纯方法（徐州徐州2222（3 3）题、）题、方法指导：方法指导：曲线为陡升型，如提纯甲利用是降温曲线为陡升型，如提纯甲利用是降温结晶结晶(或冷却热饱和溶液方法或冷却热饱和溶液方法)。曲线为缓升型，如提纯曲线为缓升型，如提纯乙时利用是蒸发溶剂方法。乙时利用是蒸发溶剂方法。命题点命题点7淮安淮安12(3)12(3)题、盐城题、盐城9C9C题、连云港题、连云港34D34D题、徐州题、徐州15C15C题、盐城题、盐城8C8C题、题、连云港连云港34C34C题题)第23页向一定量溶剂中加入溶质，计算形成溶液质向一定量溶剂中加入溶质，计算形成溶液质方法指导：先判断溶液是否饱和。方法指导：先判断溶液是否饱和。若是不饱和溶液，溶液质量加入溶质质量溶剂质量，若是不饱和溶液，溶液质量加入溶质质量溶剂质量，溶质质量分数溶质质量分数100%；若恰好为饱和溶液，溶液质量加入溶质质量溶剂质若恰好为饱和溶液，溶液质量加入溶质质量溶剂质量，溶质质量分数量，溶质质量分数100%100%;命题点命题点7量及溶质质量分数量及溶质质量分数（连云港连云港34B34B题、淮安题、淮安1414（2 2）题）题）第24页若溶液为饱和溶液且有固体未溶解，溶解溶质质量若溶液为饱和溶液且有固体未溶解，溶解溶质质量 溶解度，溶液质量溶剂质量溶解溶质质量，溶溶解度，溶液质量溶剂质量溶解溶质质量，溶质质量分数质质量分数 100%。命题点命题点9判断温度改变后溶液是否析出晶体及析出晶体判断温度改变后溶液是否析出晶体及析出晶体质量大小比较质量大小比较（盐城盐城9D9D题、盐城题、盐城8D8D题、淮安题、淮安14(3)14(3)题、盐城题、盐城8C8C题、题、连云港连云港34D34D题题)方法指导：对于溶解度随温度升高而增大物质，若方法指导：对于溶解度随温度升高而增大物质，若将饱和溶液降温后，一定有晶体析出，且溶解度随温度改将饱和溶液降温后，一定有晶体析出，且溶解度随温度改变大物质析出晶体较多；变大物质析出晶体较多；第25页若将不饱和溶液降温，可能有晶体析出。对于溶解度随若将不饱和溶液降温，可能有晶体析出。对于溶解度随温度升高而减小物质，温度降低后一定不会有晶体析出。温度升高而减小物质，温度降低后一定不会有晶体析出。命题点命题点10温度改变后溶质质量、溶剂质量、溶液质量温度改变后溶质质量、溶剂质量、溶液质量和溶质质量分数改变情况和溶质质量分数改变情况(淮安淮安12(2)12(2)题、连云港题、连云港34B34B题题)方法指导：温度改变时，溶质质量、溶剂质量、溶方法指导：温度改变时，溶质质量、溶剂质量、溶液质量和溶质质量分数能够依据温度改变时是否有晶体析液质量和溶质质量分数能够依据温度改变时是否有晶体析出进行分析：若有晶体析出则按改变后溶液进行分析，出进行分析：若有晶体析出则按改变后溶液进行分析，第26页若无晶体析出则按改变之前溶液进行分析。各量改变情况若无晶体析出则按改变之前溶液进行分析。各量改变情况以下表：以下表：溶液溶液 质量质量 溶质溶质 质量质量 溶剂溶剂 质量质量溶质质溶质质量分数量分数无晶体无晶体析出析出不变不变不变不变不变不变不变不变有晶体有晶体析出析出减小减小减小减小不变不变减小减小第27页例例(泰州泰州)如图是甲、乙两种固体物质溶解度曲线。以下如图是甲、乙两种固体物质溶解度曲线。以下说法错误是说法错误是()A.T时，甲、乙两物质溶解度相等时，甲、乙两物质溶解度相等B.乙饱和溶液降温时，溶质质量分数保持不变乙饱和溶液降温时，溶质质量分数保持不变C.甲中混有少许乙，可采取降温结晶方法提纯甲甲中混有少许乙，可采取降温结晶方法提纯甲D.T时，甲饱和溶液溶质时，甲饱和溶液溶质质量分数为质量分数为20%D第28页【解析】【解析】T时，甲、乙溶解度曲线交于一点，故时，甲、乙溶解度曲线交于一点，故T时，甲、乙溶解度相同，时，甲、乙溶解度相同，A正确；乙溶解度随温正确；乙溶解度随温度降低而增大，故降温时溶质质量不变，溶质质量度降低而增大，故降温时溶质质量不变，溶质质量分数也不变，分数也不变，B正确；甲溶解度受温度影响较大，且正确；甲溶解度受温度影响较大，且随温度降低而减小，所以可用降温结晶方法提纯甲，随温度降低而减小，所以可用降温结晶方法提纯甲，C正确；正确；T时，甲溶解度为时，甲溶解度为20g，故，故T时，甲饱时，甲饱和溶液溶质质量分数和溶液溶质质量分数100%17%20%，D错误。故选错误。故选D。答案：答案：D第29页2.(呼和浩特呼和浩特)20时，将等质量时，将等质量a、b两种固体，分别两种固体，分别加入到盛有加入到盛有100g水烧杯中，充分搅拌后现象如图甲，水烧杯中，充分搅拌后现象如图甲，升温到升温到50时，现象如图乙，时，现象如图乙，a、b两种固体溶解度曲两种固体溶解度曲线如图丙。以下说法正确是线如图丙。以下说法正确是()A.图丙中图丙中M表示表示b溶解度曲线溶解度曲线C第30页B.图甲溶液中溶质质量分数图甲溶液中溶质质量分数a大于大于bC.图乙中图乙中a、b溶液一定是不饱和溶液溶液一定是不饱和溶液D.30时时a、b溶液溶质质量分数不相等溶液溶质质量分数不相等第31页【解析】依据题干信息和图甲中现象可知，【解析】依据题干信息和图甲中现象可知，20时时等质量等质量a、b两物质分别加入到两物质分别加入到100g水中，充分搅拌水中，充分搅拌后，部分后，部分a未溶解、未溶解、b全部溶解，即全部溶解，即20时，时，a溶解溶解度度b溶解度，结合图丙中溶解度曲线可知，溶解度，结合图丙中溶解度曲线可知，M表示表示a溶解度曲线，溶解度曲线，N表示表示b溶解度曲线，溶解度曲线，A错误；图甲中错误；图甲中所加入所加入a、b两物质质量相等，溶剂质量也相等，而两物质质量相等，溶剂质量也相等，而部分部分a未溶解，依据溶质质量分数未溶解，依据溶质质量分数100%，可知图甲溶液中溶质质量分数，可知图甲溶液中溶质质量分数ab，B错错误；对比图甲误；对比图甲第32页和图乙中和图乙中b溶液，结合溶液，结合b物质溶解度随温度升高而增大，可物质溶解度随温度升高而增大，可知图甲中知图甲中b溶液可能恰好到达饱和或者是不饱和，故升温至溶液可能恰好到达饱和或者是不饱和，故升温至50时，图乙中时，图乙中b溶液一定是不饱和溶液，且溶液一定是不饱和溶液，且50时时a溶解溶解度度b溶解度，可推知图乙中溶解度，可推知图乙中a溶液也一定是不饱和溶液，溶液也一定是不饱和溶液，C正确；依据溶解度曲线可知正确；依据溶解度曲线可知a、b两物质溶解度均随温度升两物质溶解度均随温度升高而增大，且图甲中高而增大，且图甲中b物质全部溶解，推知物质全部溶解，推知30时时b物质依物质依然全部溶解，由然全部溶解，由“30时时a、b溶解度相等溶解度相等”和和“加入加入a、b两两物质质量相等物质质量相等”可知，可知，30时，时，a物质能全部溶解于物质能全部溶解于100g水水中，故中，故30时时a、b溶液溶质质量分数一定相等，溶液溶质质量分数一定相等，D错误。错误。答案：答案：C第33页3.(上海节选上海节选)溶解是生活中常见现象，不一样物质在水中溶溶解是生活中常见现象，不一样物质在水中溶解能力不一样。解能力不一样。下表是下表是KNO3、NaCl在不一样温度下溶解度在不一样温度下溶解度(单位：单位：g/100g水水)。.上表中两种物质在上表中两种物质在40时，时，_溶解度较大；溶解度较大；请用对应数据列式表示该温度时请用对应数据列式表示该温度时KNO3饱和溶液质量分数饱和溶液质量分数_(不要求计算不要求计算)温度（温度（）020406080100KNO313.331.663.9110169246NaCl35.736.036.637.338.439.8KNO3第34页.20时，将时，将20gNaCl放入放入50g水中，所得溶液质量是水中，所得溶液质量是_g。.从从NaCl溶液中得到溶液中得到NaCl晶体方法是晶体方法是_。68蒸发结晶蒸发结晶温度（温度（）020406080100KNO313.331.663.9110169246NaCl35.736.036.637.338.439.8第35页【解析】【解析】.40时，硝酸钾溶解度为时，硝酸钾溶解度为63.9g，氯化钠溶，氯化钠溶解度为解度为36.6g，所以该温度下硝酸钾溶解度大于氯化钠，所以该温度下硝酸钾溶解度大于氯化钠溶解度；依据溶质质量分数概念，溶质质量分数溶解度；依据溶质质量分数概念，溶质质量分数，在饱和溶液中，以，在饱和溶液中，以100g溶剂计算，溶质质量即为溶溶剂计算，溶质质量即为溶解度数值，故其溶质质量分数为解度数值，故其溶质质量分数为；.增加溶质或恒温蒸发溶剂均可使物质不饱和溶液变增加溶质或恒温蒸发溶剂均可使物质不饱和溶液变成饱和溶液，同时硝酸钾溶解度随温度升高而增大，成饱和溶液，同时硝酸钾溶解度随温度升高而增大，也可经过降低温度方法使不饱和硝酸钾溶液变成饱和也可经过降低温度方法使不饱和硝酸钾溶液变成饱和溶液溶液；第36页.20 时氯化钠溶解度为时氯化钠溶解度为36.0 g，所以该温度下，所以该温度下50 g水中最多溶解氯化钠质量为水中最多溶解氯化钠质量为18 g，即将，即将20 g氯化钠加氯化钠加入入50 g水中，充分溶解，所得溶液质量为水中，充分溶解，所得溶液质量为18 g50 g68 g；.因为氯化钠溶解度受温度影响较小，所以因为氯化钠溶解度受温度影响较小，所以惯用蒸发结晶方法从氯化钠溶液中得到氯化钠晶体。惯用蒸发结晶方法从氯化钠溶液中得到氯化钠晶体。第37页