无机化学天津大学04-2电极电势课件.ppt

第四章第四章 氧化还原反应氧化还原反应第二节第二节电极电势电极电势第四章第四章 氧化还原反应与应用电化学氧化还原反应与应用电化学4.2 电极电势电极电势4.2.1 原电池原电池1.1.原电池的概念原电池的概念原电池原电池是将化学能转变为电能的装置是将化学能转变为电能的装置第四章第四章 氧化还原反应与应用电化学氧化还原反应与应用电化学4.2 电极电势电极电势1.原电池的概念(动画演示)Cu 极极正极正极 Zn 极极负极负极Zn+Cu2+Zn2+Cue-化学能转变为电能化学能转变为电能动画演示动画演示第四章第四章 氧化还原反应与应用电化学氧化还原反应与应用电化学4.2 电极电势电极电势2.原电池的表示方法原电池的表示方法负极写在左边负极写在左边正极写在右边正极写在右边浓度浓度“|”表示相与相之间的界面表示相与相之间的界面(-)(-)Zn|Zn2+(c1)Cu2+(c2)|Cu(+)(+)用用“”表示盐桥表示盐桥第四章第四章 氧化还原反应与应用电化学氧化还原反应与应用电化学4.2 电极电势电极电势 e-电极电极 电极反应电极反应 正极正极(Cu极极)Cu2+2e-Cu Cu 还原反应还原反应(电子流入的电极电子流入的电极)负极负极(Zn极极)Zn -2e-Zn2+氧化氧化反应反应(电子流出的电极电子流出的电极)电池反应电池反应 Cu2+Zn Cu+Zn2+原电池原电池:使氧化使氧化、还原反应产生电流的装置还原反应产生电流的装置第四章第四章 氧化还原反应与应用电化学氧化还原反应与应用电化学4.2 电极电势电极电势Zn2+(氧化型物质氧化型物质)Zn (还原型物质还原型物质)Zn2+/Zn氧化还原电对氧化还原电对Cu2+(氧化型物质氧化型物质)Cu (还原型物质还原型物质)Cu2+/Cu氧化还原电对氧化还原电对半电池半电池 半电池半电池 原电池原电池氧化还原电对：氧化还原电对：由同一种元素的氧化型物质和还原型物质构成由同一种元素的氧化型物质和还原型物质构成第四章第四章 氧化还原反应与应用电化学氧化还原反应与应用电化学4.2 电极电势电极电势氧化还原电对：氧化还原电对：由同一种元素的氧化型物质和还原型物质构成由同一种元素的氧化型物质和还原型物质构成氧化还原电对表示方法氧化还原电对表示方法如如 Cu2+/Cu、Zn2+/Zn、H+/H2、Sn4+/Sn2+氧化型物质氧化型物质/还原型物质还原型物质第四章第四章 氧化还原反应与应用电化学氧化还原反应与应用电化学2.原电池的表示方法原电池的表示方法 若组成电极物质中无金属时，若组成电极物质中无金属时，应应插入插入惰性电极惰性电极。注注 意意惰性电极：惰性电极：如如Pt Pt，石墨，石墨 能导电而不参入电极反应的电极能导电而不参入电极反应的电极Fe3+(c1)，Fe2+(c2)|Pt(+)(-)Pt,Cl2(p)|Cl-(c)(-)Zn|Zn2+(c1)Cu2+(c2)|Cu(+)第四章第四章 氧化还原反应与应用电化学氧化还原反应与应用电化学2.原电池的表示方法原电池的表示方法 组成电极中的气体物质写在导组成电极中的气体物质写在导体这一边，并应注明压力。体这一边，并应注明压力。注注 意意H+(c1)|H2(p),Pt(+)(-)Pt，O2(p)|OH-(c1)(-)Zn|Zn2+(c1)H+(c1)|H2(p),Pt(+)(+)(-)Zn|Zn2+(c1)Cu2+(c2)|Cu(+)第四章第四章 氧化还原反应与应用电化学氧化还原反应与应用电化学2.原电池的表示方法原电池的表示方法 电极中含有同种元素不同氧化态同电极中含有同种元素不同氧化态同种离子时，高氧化态离子靠近盐桥，种离子时，高氧化态离子靠近盐桥，低氧化态离子靠近电极，中间低氧化态离子靠近电极，中间 用用“，”分开。分开。Sn4+(c1)，Sn2+(c2)|Pt(+)注意注意(-)Zn|Zn2+(c1)Cu2+(c2)|Cu(+)第四章第四章 氧化还原反应与应用电化学氧化还原反应与应用电化学2.原电池的表示方法原电池的表示方法注注 意意 参加电极反应其它的物质也应参加电极反应其它的物质也应写入电池符号中写入电池符号中 Cr2O7 (c1),H+(c2),Cr3+(c3)|Pt(+)(-)Pt，O2(p)|H2O，OH-(c1)2-(-)Zn|Zn2+(c1)Cu2+(c2)|Cu(+)第四章第四章 氧化还原反应与应用电化学氧化还原反应与应用电化学原电池的表示方法课堂练习电极反应电极反应Cr2O72-+6Cl +14H+2Cr3+3Cl2+7H2O 2Cl -2e-Cl2 氧化氧化Cr2O7 +14H+6e-2Cr3+7H2O 还原还原2-原电池符号原电池符号Cr2O7 (c1),H+(c2),Cr3+(c3)Pt(+)(-)Pt,Cl2(p)Cl(c)2-第四章第四章 氧化还原反应与应用电化学氧化还原反应与应用电化学2H2+O2 2H2O 电极反应电极反应 H2 -2e-2H+氧化氧化O2+4H+4e-2H2O 还原还原原电池的表示方法课堂练习原电池符号原电池符号(-)Pt,H2(p1)|H+(c1)H+(c1),H2O|O2(p2),Pt(+)第四章第四章 氧化还原反应与应用电化学氧化还原反应与应用电化学4.2.2 电极电势的产生电极电势的产生 金金属属M M与与其其盐盐M M+溶溶液液接接触触面面之之间间的的电电势势差差，称称为为该该金金属属的的平平衡衡电电极极电电势势，即即金金属属离离子子与与金金属属单单质质构构成成的的 氧氧 化化 还还 原原 电电 对对(M+/M)的的电电极极电电势势,记为记为E E(M+/M)第四章第四章 氧化还原反应与应用电化学氧化还原反应与应用电化学4.2.3 电极电势的测定电极电势的测定选用选用标准氢电极标准氢电极作为比较标准作为比较标准规定它的电极电势值为规定它的电极电势值为零零.即即E (H+/H2)=0 V 第四章第四章 氧化还原反应与应用电化学氧化还原反应与应用电化学4.2.3 电极电势的测定电极电势的测定1.标准氢电极标准氢电极H2(100kpa)H2Pt H+(1molL-1)E(H+/H2)=0 V 0 V动画演示动画演示第四章第四章 氧化还原反应与应用电化学氧化还原反应与应用电化学4.2.3 电极电势的测定电极电势的测定标准氢电极的电极电势标准氢电极的电极电势标准氢电极的电极电势标准氢电极的电极电势 (H+/H2)=0 V 0 VE电极符号电极符号电极符号电极符号(-)Pt，H2(100kPa)H+(1molL-1)H+(1molL-1)H2(100kPa)，Pt(+)电极反应电极反应电极反应电极反应 2H+2e-H2第四章第四章 氧化还原反应与应用电化学氧化还原反应与应用电化学4.2.3 电极电势的测定电极电势的测定2.电极电势的测定电极电势的测定欲确定某电极的电极电势欲确定某电极的电极电势可把该电极与标准氢电极组成原电池可把该电极与标准氢电极组成原电池测其电动势测其电动势(E)则则E即为待测电极的电极电势即为待测电极的电极电势第四章第四章 氧化还原反应与应用电化学氧化还原反应与应用电化学4.2.3 电极电势的测定电极电势的测定例例1.测定测定E(Cu2+/Cu)设计原电池设计原电池测得原电池电动势：测得原电池电动势：E=0.340 VE=E(+)-E(-)=E(Cu2+/Cu)-E(H+/H2)E(Cu2+/Cu)=E-E(H+/H2)=0.340 V-0 V=+0.340 V()Pt,H2(100kPa)|H+(1mol L-1)Cu2+(1 mol L-1)|Cu(+)第四章第四章 氧化还原反应与应用电化学氧化还原反应与应用电化学4.2.3 电极电势的测定电极电势的测定例例2.测定测定E(Zn2+/Zn)测得原电池电动势：测得原电池电动势：E=0.7626 VE=E(+)-E(-)=E (H+/H2)E(Zn2+/Zn)E(Zn2+/Zn)=E (H+/H2)-E =0V-0.7626 V=-0.7626 V设计原电池设计原电池()Zn|Zn2+(1mol L-1)H+(1mol L-1)|H2(100kPa),Pt(+)第四章第四章 氧化还原反应与应用电化学氧化还原反应与应用电化学4.2.3 电极电势的测定电极电势的测定3.标准电极电势标准电极电势待测电极处于待测电极处于标准态标准态物质皆为物质皆为纯净物纯净物有关物质的浓度为有关物质的浓度为1 molL-1涉及到的气体分压为涉及到的气体分压为100 kPa所测得的电极电势即为标准电极电势所测得的电极电势即为标准电极电势记为记为 E (M+/M)第四章第四章 氧化还原反应与应用电化学氧化还原反应与应用电化学常用电对的标准电极电势常用电对的标准电极电势(298.15K)(298.15K)电对电对电极反应电极反应E /VLi+/LiLi+e-Li-3.040K+/KK+e-K-2.924Zn2+/ZnZn2+2e-Zn-0.7626H+/H22H+2e-2H20Cu2+/CuCu2+2e-Cu0.340O2/H2OO2+4H+4e-2H2O1.229Cl2/Cl-Cl2+2e-2Cl-1.229F2/HF(aq)F2+2H+2e-2HF(aq)3.053XeF/Xe(g)XeF+e-Xe(g)+F-3.4该表中为该表中为还原电势还原电势即即该电对组成的电极与标准氢电极该电对组成的电极与标准氢电极组成原电池，待测电对为正极，组成原电池，待测电对为正极，发生还原反应发生还原反应,E E(M(M+/M)/M)为正值为正值与标准氢电极组成电池时为与标准氢电极组成电池时为正极正极发生发生还原反应，还原反应，E (Cu2+/Cu)为为正值正值如如 Cu2+/Cu第四章第四章 氧化还原反应与应用电化学氧化还原反应与应用电化学常用电对的标准电极电势常用电对的标准电极电势(298.15K)(298.15K)电对电对电极反应电极反应E /VLi+/LiLi+e-Li-3.040K+/KK+e-K-2.924Zn2+/ZnZn2+2e-Zn-0.7626H+/H22H+2e-2H20Cu2+/CuCu2+2e-Cu0.340O2/H2OO2+4H+4e-2H2O1.229Cl2/Cl-Cl2+2e-2Cl-1.229F2/HF(aq)F2+2H+2e-2HF(aq)3.053XeF/Xe(g)XeF+e-Xe(g)+F-3.4与标准氢电极组成电池时为与标准氢电极组成电池时为负极负极发生发生氧化反应，氧化反应，E (Zn2+/Zn)为负值为负值如如 Zn2+/Zn第四章第四章 氧化还原反应与应用电化学氧化还原反应与应用电化学常用电对的标准电极电势常用电对的标准电极电势(298.15K)(298.15K)电对电对电极反应电极反应E /VLi+/LiLi+e-Li-3.040K+/KK+e-K-2.924Zn2+/ZnZn2+2e-Zn-0.7626H+/H22H+2e-2H20Cu2+/CuCu2+2e-Cu0.340O2/H2OO2+4H+4e-2H2O1.229Cl2/Cl-Cl2+2e-2Cl-1.229F2/HF(aq)F2+2H+2e-2HF(aq)3.053XeF/Xe(g)XeF+e-Xe(g)+F-3.4E (Li+/Li)最小最小LiLi的还原性最强的还原性最强LiLi+的氧化性最弱的氧化性最弱E (XeF/Xe)最大最大XeFXeF的氧化性最强的氧化性最强XeXe的还原性最弱的还原性最弱还还还还原原原原型型型型物物物物质质质质的的的的还还还还原原原原能能能能力力力力越越越越强强强强氧氧氧氧化化化化型型型型物物物物质质质质的的的的氧氧氧氧化化化化能能能能力力力力越越越越弱弱弱弱 电电电电对对对对中中中中第四章第四章 氧化还原反应与应用电化学氧化还原反应与应用电化学4.2.4 影响电极电势的因素影响电极电势的因素氧化型氧化型 +z ze-还原型还原型E=E +z zF氧化型氧化型还原型还原型RT电对在某电对在某浓度的电浓度的电极电势极电势摩尔气摩尔气体常数体常数热力学热力学温度温度氧化型氧化型还原型还原型一侧一侧各物种各物种相对浓相对浓度幂的度幂的乘积乘积电对的电对的标准电标准电极电势极电势电极反电极反应中转应中转移的电移的电子数子数法拉第法拉第常数常数第四章第四章 氧化还原反应与应用电化学氧化还原反应与应用电化学4.2.4 影响电极电势的因素影响电极电势的因素Nernst方程方程 氧化型氧化型+z ze-还原型还原型物理量物理量 E 、E氧化型氧化型、还原型还原型浓度浓度分压分压单位单位Vmol L-1PaE=E +z zF氧化型氧化型 还原型还原型RTR=8.314 J K-1 mol-1F=96485 J V-1 mol-1第四章第四章 氧化还原反应与应用电化学氧化还原反应与应用电化学4.2.4 影响电极电势的因素影响电极电势的因素Nernst方程方程 氧化型氧化型+z ze-还原型还原型 2.2.氧化型物质和还原型物质的氧化型物质和还原型物质的浓度浓度、分压分压 3.3.酸度酸度对某些电极反应的对某些电极反应的E值值有影响有影响E=E +z zF氧化型氧化型 还原型还原型RT1.1.组成电对物质的本性，决定组成电对物质的本性，决定E 值值 金属越活泼金属越活泼,E 代数值越小代数值越小,E 越小越小第四章第四章 氧化还原反应与应用电化学氧化还原反应与应用电化学4.2.4 影响电极电势的因素影响电极电势的因素+0.22V+0.7991VE(Ag+/Ag)E (Ag+/Ag)由于由于c(Cl-)=1.0 mol L-1 即即 E(Ag+/Ag)=E (AgCl/Ag)电极反应电极反应:Ag+Cl-+e-AgCl+Ag第四章第四章 氧化还原反应与应用电化学氧化还原反应与应用电化学4.2.4 影响电极电势的因素影响电极电势的因素3.3.生成难溶电解质生成难溶电解质同理计算，结果如下同理计算，结果如下Ksp+0.7991V (Ag+/Ag)-0.15V+0.073V (AgX/Ag)8.528.521010-175.351010-131.771010-10AgIAgBr AgCl+0.22Vsp,(AgX/Ag)KE E EE第四章第四章 氧化还原反应与应用电化学氧化还原反应与应用电化学4.2.4 影响电极电势的因素影响电极电势的因素4.生成弱电解质例例3:在在含有含有H+/H2电对体系中电对体系中,加入加入NaOAc溶液溶液,使溶液中使溶液中c(HOAc)=c(OAc-)=1.0 mol L-1,p(H2)=1.0105 Pa,计算计算:E(H+/H2)。解解:2 1.0105/1.0105 0.0592V 1.81010 52 =0 V+lgz z p(H2)/p (H2)E(H H+/H/H2 2)=E (H H+/H/H2 2)+lg0.0592V c(H+)/c 2=-0.15V由于弱酸由于弱酸(HOAc)的生成的生成,使使c(H+)减小，减小，E(H+/H2)值减小值减小,H+的氧化能力降低。的氧化能力降低。E(H H+/H/H2 2)(HOAc)c(HOAc)/cKa c(H+)=1.81010-5c(OAc-)/(c )2mol L-1第四章第四章 氧化还原反应与应用电化学氧化还原反应与应用电化学4.2.5 电极电势的应用电极电势的应用 原电池中原电池中,E(+)E(-);电动势电动势E=E(+)-E(-)(1)在标准态下：只需比较在标准态下：只需比较E例例1:由电对由电对Fe3+/Fe2+、Sn4+/Sn2+构成原电池构成原电池,判断原电池正判断原电池正、负极，计算其电动势。负极，计算其电动势。电动势电动势 E =E (+)-E (-)=0.771V-0.154V =0.617V解：解：E(Fe3+/Fe2+)=+0.771 V E(Sn4+/Sn2+)=+0.154 V (+)极极 (-)极极(2)非标准态：先根据非标准态：先根据Nernst方程计方程计 算出算出E,然后再比较两个然后再比较两个E 值值1.判断原电池的正、负极判断原电池的正、负极 计算原电池的电动势计算原电池的电动势(1)在标准态下：只需比较在标准态下：只需比较E第四章第四章 氧化还原反应与应用电化学氧化还原反应与应用电化学4.2.5 电极电势的应用电极电势的应用2.判断氧化剂、还原剂的相对强弱判断氧化剂、还原剂的相对强弱 越大越大,电对中氧化型物质的氧化能力越强电对中氧化型物质的氧化能力越强 还原型物质的还原能力越弱还原型物质的还原能力越弱 越小越小,电对中还原型物质的还原能力越强电对中还原型物质的还原能力越强 氧化型物质的氧化能力越弱氧化型物质的氧化能力越弱 E EE E例例2：试试比比较较 KMnO4、Cl2、FeCl3在在酸酸性介质中的氧化能力性介质中的氧化能力解解:0.7711.35831.51E /VFe3+/Fe2+Cl2/Cl-MnO4-/Mn2+电对电对氧化能力：氧化能力：KMnO4 Cl2 FeCl3第四章第四章 氧化还原反应与应用电化学氧化还原反应与应用电化学4.2.5 电极电势的应用电极电势的应用2.判断氧化剂、还原剂的相对强弱判断氧化剂、还原剂的相对强弱 越大越大,电对中氧化型物质的氧化能力越强电对中氧化型物质的氧化能力越强 还原型物质的还原能力越弱还原型物质的还原能力越弱 越小越小,电对中还原型物质的还原能力越强电对中还原型物质的还原能力越强 氧化型物质的氧化能力越弱氧化型物质的氧化能力越弱 E EE E例例3：试比较：试比较 SnCl2、Zn、H2S 在酸性在酸性 介质中的还原能力介质中的还原能力解解:0.1540.144-0.763E /VSn4+/Sn2+S/H2SZn2+/Zn电对电对 H2S SnCl2第四章第四章 氧化还原反应与应用电化学氧化还原反应与应用电化学3.计算弱电解质解离常数计算弱电解质解离常数(Ki)解：解：将将HCN/H2和和H+/H2两电对组成原电池两电对组成原电池0.0592V c(H H+)/c 2 2 p(H H2 2)/pE(H H+/H/H2 2)=E (H H+/H/H2 2)+lg电极反应电极反应：2HCN+2e-H2+2CN-c(CNCN-)/c 2 E(HCN/HHCN/H2 2)=E (HCN/HHCN/H2 2)+lg2 p(H H2 2)/p 0.0592V c(HCNHCN)/c 2 E (HCN/HHCN/H2 2)=E (H H+/H/H2 2)+lg0.0592V c(CNCN-)/c 2c(CNCN-)/c 2 2 c(HCNHCN)/c 2例例4:4:已知已知E E (HCN/H2)=-0.545V,计算计算Ka(HCN)第四章第四章 氧化还原反应与应用电化学氧化还原反应与应用电化学3.计算弱电解质解离常数计算弱电解质解离常数(Ki)例例4:4:已知已知E E (HCN/H2)=-0.545V,计算计算Ka(HCN)E (HCN/HHCN/H2 2)=E (H H+/H/H2 2)+lg0.0592V c(CNCN-)/c 2c(CNCN-)/c 2 2 c(HCNHCN)/c 20.0592VE (HCN/HHCN/H2 2)=E (H H+/H/H2 2)+lgKa(HCNHCN)2 2E (HCN/HHCN/H2 2)=0.0592V lg Ka a(HCNHCN)2-0.545V=0.0592V lg Ka a(HCNHCN)2 Ka a(HCNHCN)=610-10 第四章第四章 氧化还原反应与应用电化学氧化还原反应与应用电化学4.计算难溶电解质溶度积计算难溶电解质溶度积(Ksp )例例4 4：已知：已知 E E (PbSOPbSO4 4/Pb/Pb)=-0.356V,E (PbPb2+2+/Pb/Pb)=-0.125V,计计 算算Ksp(PbSOPbSO4 4)解：解：将将 PbSOPbSO4 4/Pb/Pb 和和 PbPb2+2+/Pb/Pb两电对组成原电池两电对组成原电池E(PbPb2+2+/Pb/Pb)=E (PbPb2+2+/Pb/Pb)+lg c(PbPb2+2+)/c 0.0592V2电极反应电极反应：PbSOPbSO4 4+2e-Pb+SO42-2-E(PbSOPbSO4 4/Pb/Pb)=E (PbSOPbSO4 4/Pb/Pb)+lg2 c(SOSO4 42 2-)/c 0.0592V 1达平衡时达平衡时0.0592V2 E (PbSOPbSO4 4/Pb/Pb)=E (PbPb2+2+/Pb/Pb)+lg c(PbPb2+2+)/c c(SO4)/c 2-第四章第四章 氧化还原反应与应用电化学氧化还原反应与应用电化学4.计算难溶电解质溶度积计算难溶电解质溶度积(Ksp )例例4 4：已知：已知 E E (PbSOPbSO4 4/Pb/Pb)=-0.356V,E (PbPb2+2+/Pb/Pb)=-0.125V,计计 算算Ksp(PbSOPbSO4 4)E (PbSOPbSO4 4/Pb/Pb)=E (PbPb2+2+/Pb/Pb)+lg c(PbPb2+2+)/c c(SO4-)/c 0.0592V2 E (PbSOPbSO4 4/Pb/Pb)=E (PbPb2+2+/Pb/Pb)+lgKspsp(PbSO4)0.0592V2 2 Ksp(PbSOPbSO4 4)=1.610-8-0.356V=-0.125V+lgKsp(PbSO4)0.0592V第四章第四章 氧化还原反应与应用电化学氧化还原反应与应用电化学第四章第四章 氧化还原反应与应用电化学氧化还原反应与应用电化学第四章第四章 氧化还原反应与应用电化学氧化还原反应与应用电化学学习目标学习目标1、复述故事，深入理解文章内容，初步把握人物形象。2、学会利用文中关键词句分析人物形象。3、体会文章所揭示的深刻道理。第四章第四章 氧化还原反应与应用电化学氧化还原反应与应用电化学故事发生的时间、地点、人物、事件的起因、经过和结果要复述清楚。看图复述课文内容自学指导自学指导(一一)第四章第四章 氧化还原反应与应用电化学氧化还原反应与应用电化学第四章第四章 氧化还原反应与应用电化学氧化还原反应与应用电化学1、作者运用哪几种方法去刻画人物的形象？从文、作者运用哪几种方法去刻画人物的形象？从文中找出具体句子进行分析。并说说你是如何看待这中找出具体句子进行分析。并说说你是如何看待这两个人物的。两个人物的。2、从这个故事中你懂得了什么道理？、从这个故事中你懂得了什么道理？自学指导(二)第四章第四章 氧化还原反应与应用电化学氧化还原反应与应用电化学陈尧咨（善射）陈尧咨（善射）卖油翁（善酌）卖油翁（善酌）动作动作神态神态语言语言睨之无他，但手熟尔以我酌油知之我亦无他，惟手熟尔汝亦知射乎吾射不亦精乎尔安敢轻吾射释担而立释担而立但微颔之但微颔之取取置置覆覆酌酌沥沥性格性格:自矜（骄傲）自矜（骄傲）谦虚谦虚对比对比道理道理:熟能生巧,即使有什么长处也不必骄傲自满。忿然忿然笑而遣之笑而遣之笑而遣之笑而遣之第四章第四章 氧化还原反应与应用电化学氧化还原反应与应用电化学1、联系生活、学习，说说熟能生巧的、联系生活、学习，说说熟能生巧的事例。事例。2、你认为一个人应该如何看待自己、你认为一个人应该如何看待自己的长处？又如何看待他人的长处？的长处？又如何看待他人的长处？课外延伸第四章第四章 氧化还原反应与应用电化学氧化还原反应与应用电化学人外有人，天外有天。取人之长，补己之短。自满人十事九空，虚心人万事可成。谦受益，满招损。三人行，必有我师焉。择其善者而从之，其不善者而改之。骄傲自满是我们的一座可怕的陷阱；而且，这个陷骄傲自满是我们的一座可怕的陷阱；而且，这个陷阱是我们自己亲手挖掘的。阱是我们自己亲手挖掘的。老舍老舍尺有所短；寸有所长。物有所不足；智有所不明。屈原第四章第四章 氧化还原反应与应用电化学氧化还原反应与应用电化学1、正视自己的长处，扬长避短，、正视自己的长处，扬长避短，2、正视自己的缺点，知错能改，、正视自己的缺点，知错能改，3谦虚使人进步，谦虚使人进步，4、人应有一技之长，、人应有一技之长，5、自信是走向成功的第一步，、自信是走向成功的第一步，6强中更有强中手，一山还比一山高，强中更有强中手，一山还比一山高，7艺无止境艺无止境 8、宝剑锋从磨砺出，梅花香自苦寒来，刻苦、宝剑锋从磨砺出，梅花香自苦寒来，刻苦训练才能有所收获，取得成效。训练才能有所收获，取得成效。9、骄傲自大、不可一世者往往遭人轻视；、骄傲自大、不可一世者往往遭人轻视；10、智者超然物外、智者超然物外