分析化学习题.ppt
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第第2 2章章11(1)2.1870.854+9.61052.65104 =1.868+9.61052.65104 =1.868四位四位 1.868 0.000096+0.000265 1.86836118解:解:第第3 3章章四位四位三位三位第第4 4章章3解:邻苯二甲酸钾钠的解:邻苯二甲酸钾钠的Kb为:为:pKb1=14-pKa2=8.46当加入当加入NaOH溶液至溶液至99.9%时,时,RHK与与RNaK为为当加入当加入NaOH溶液至溶液至100.1时,溶液中强碱过量时,溶液中强碱过量突跃的突跃的pH值范围是值范围是8.5410.00,可用酚酞作指示剂。,可用酚酞作指示剂。pOH=4.73,pH=9.27pOH4.00,pH=10.0012解:解:pH1时,滴定的是时,滴定的是铋铋 pH5时,滴定的是时,滴定的是铅和镉的总量铅和镉的总量置换出置换出EDTA并用并用Pb2+返滴返滴的是的是镉镉 第第5 5章章10解解第第6 6章章13.称取铜矿试样称取铜矿试样0.6000g,用酸溶解后,控制,用酸溶解后,控制溶液的溶液的pH为为34,用,用20.00 mL Na2S2O3溶液滴溶液滴定至终点。定至终点。l mL Na2S2O3溶液相当于溶液相当于0.004175gKBrO3。计算。计算Na2S2O3溶液的准确浓溶液的准确浓度及试样中度及试样中Cu2O的质量分数。的质量分数。解:解:第第6 6章章第第6 6章章第四章第四章 思考题思考题4-1:8写出下列物质在水溶液中的质子条件:写出下列物质在水溶液中的质子条件:(1)NH4HCO3答:答:思考题思考题4-2:9下列混合酸中的各组分能否分别直接滴定?如下列混合酸中的各组分能否分别直接滴定?如果能够,应选用何种指示剂指示终点?果能够,应选用何种指示剂指示终点?(1)0.1 molL-1HCl0.l molL-1H3BO3;(2)0.5 molL-1H3PO40.5 molL-1H2SO4。思考题思考题(1)0.1 molL-1HCl0.l molL-1H3BO3;答:答:滴定滴定HCl至终点时,溶液的主要组成是:至终点时,溶液的主要组成是:思考题思考题(2)0.5 molL-1H3PO40.5 molL-1H2SO4。思考题思考题第五章第五章 思考题思考题12 欲测定含欲测定含Pb2+、Al3+和和Mg2+试液中的试液中的Pb2+含量,含量,共存的二种离子是否有干扰?应如何测定共存的二种离子是否有干扰?应如何测定Pb2+含含量?试拟出简要方案。量?试拟出简要方案。答:已知答:已知KMgY=108.69,KPbY=1018.04,KAlY=1016.3,其中,其中Mg2+与与Pb2+稳定常数达到稳定常数达到lgK5,Mg2+不干扰不干扰Pb2+的滴定;但的滴定;但Al3+与与Pb2+稳定常数对数稳定常数对数相差较小,相差较小,Al3+对对Pb2+的滴定有干扰。的滴定有干扰。AlF63-AlF63-Mg2+Mg2+Pb2+pH=56 Pb2+二甲酚橙二甲酚橙 PbY过量过量NH4FEDTAAl3+Mg2+思考题思考题1在分析工作中要减小测定的偶然误差可采取方法在分析工作中要减小测定的偶然误差可采取方法()(A)空白试验空白试验 (B)对照试验对照试验 (C)校准仪器校准仪器 (D)多次平行试验多次平行试验2系统误差(系统误差()(A)导致分析结果的相对标准偏差增大导致分析结果的相对标准偏差增大(B)导致分析结果的平均值偏离真值导致分析结果的平均值偏离真值(C)导致分析结果的总体平均值偏大导致分析结果的总体平均值偏大(D)导致分析结果的总体标准偏差偏大导致分析结果的总体标准偏差偏大练习题练习题3分析数据的处理的步骤应按照(分析数据的处理的步骤应按照()顺序。)顺序。(A)可疑数据的取舍可疑数据的取舍F检验检验t检验检验 (B)F检验检验Q检验检验t检验检验(C)G检验检验Q检验检验t检验检验 (D)可疑数据的取舍可疑数据的取舍t检验检验 F检验检验4欲测定试样中欲测定试样中SO2含量。今由含量。今由4位同学分别进行位同学分别进行测定,试样称取量皆为测定,试样称取量皆为2.20 g,现获得,现获得4份报告,合份报告,合理一份报告为(理一份报告为()(A)2.0852 (B)2.085 (C)2.08 (D)2.1 练习题练习题5当当pH=5.00时时,0.20molL-1二元弱酸二元弱酸(H2A)溶液中溶液中,H2A的浓度为的浓度为()(设设H2A的的pKa1=5.00,pKa2=8.00)(A)0.15 molL-1 (B)0.10 molL-1(C)0.075 molL-1 (D)0.050 molL-16今欲用今欲用Na3PO4与与HCl来配制来配制pH=7.20的缓冲溶液的缓冲溶液,则则Na3PO4与与HCl物质的量之比物质的量之比n(Na3PO4)n(HCl)应当是应当是()(H3PO4的的pKa1pKa3分别是分别是2.12,7.20,12.36)(A)1:1 (B)1:2 (C)2:3 (D)3:2 练习题练习题7下列物质下列物质(0.1molL-1)中,哪个能用中,哪个能用NaOH标准溶标准溶液目视法分步滴定液目视法分步滴定()(A)草酸草酸(草酸的草酸的pKa1=1.23,pKa2=4.19)(B)酒石酸(酒石酸的酒石酸(酒石酸的pKa1=3.04,pKa2=4.37)(C)硫酸(硫酸的硫酸(硫酸的pKa2=1.99)(D)亚硫酸(亚硫酸的亚硫酸(亚硫酸的pKa1=1.82,pKa2=7.00)8在在pH=5.0时时,用用EDTA溶液滴定含有溶液滴定含有Al3+,Zn2+,Mg2+和大量和大量F-的溶液的溶液,已知已知lgK(AlY)=16.3,lgK(ZnY)=16.5,lgK(MgY)=8.7,lg Y(H)=6.5,则测得的是则测得的是()(A)Al,Zn,Mg总量总量 (B)Zn和和Mg的总量的总量(C)Zn的含量的含量 (D)Mg的含量的含量 练习题练习题9在在配配合合滴滴定定中中,用用回回滴滴法法测测定定Al3+时时,若若在在pH=56时时以以某某金金属属离离子子标标准准溶溶液液回回滴滴过过量量的的EDTA,金属离子标准溶液应选金属离子标准溶液应选()(A)Mg2+(B)Zn2+(C)Ag+(D)Bi3+10Fe3+与与 Sn2+反应的平衡常数对数值反应的平衡常数对数值(lgK)为为()(Fe3+/Fe2+)=0.77 V,(Sn4+/Sn2+)=0.15 V)(A)(0.77-0.15)/0.059 (B)2(0.77-0.15)/0.059(C)3(0.77-0.15)/0.059 (D)2(0.15-0.77)/0.059 练习题练习题练习题练习题11用用间间接接碘碘量量法法测测定定 BaCl2的的纯纯度度时时,先先将将 Ba2+沉沉淀淀为为 Ba(IO3)2,洗洗涤涤后后溶溶解解并并酸酸化化,加加入入过过量量的的 KI,然然后后用用Na2S2O3标标准准溶溶液液滴滴定定,此此处处BaCl2与与Na2S2O3的计量关系的计量关系n(BaCl2):n(Na2S2O3)为为()(A)1:2 (B)1:3 (C)1:6 (D)1:12 120.05 molL-1 SnCl2溶溶液液 10 mL 与与 0.10 molL-1 FeCl3溶液溶液 20 mL 相混合相混合,平衡时体系的电位是平衡时体系的电位是()(Fe3+/Fe2+)=0.68 V,(Sn4+/Sn2+)=0.14 V (A)0.14 V (B)0.32 V (C)0.50 V (D)0.68 V 二、填空题二、填空题1 准确度高低用准确度高低用_衡量衡量,它表示它表示_。精密度高低用精密度高低用_衡量衡量,它表示它表示_。2下列数据的有效数字位数为:下列数据的有效数字位数为:pH=3.08 位;位;K=1.0710-3 位。位。360 mL 0.10 mol/L Na2CO3与与40 mL 0.15 mol/L HCl相混合相混合,溶液的质子条件式是溶液的质子条件式是_。4 EDTA滴定中滴定中,介质介质pH越低越低,则则 Y(H)值越值越_,K(MY)值越值越_,滴定的滴定的pM突跃越突跃越_,化学计量化学计量点的点的pM值越值越_。平行测定结果相平行测定结果相互接近程度互接近程度误差误差测定结果测定结果与真实值差异与真实值差异偏差偏差32H+H2CO3=OH-+CO32-大大,小小,小小,小小 练习题练习题5 用用EDTA配合滴定法测水配合滴定法测水(含含Mg2+)中中Ca2+含量含量时时,加入加入_ 控制溶液的控制溶液的pH在在_,目的是目的是_而消除干扰而消除干扰,指示剂为指示剂为 _。6 若配制若配制EDTA溶液的水中含有少量溶液的水中含有少量Pb2+,Ca2+,今在今在pH 56用纯锌为基准物标定其浓度。若用此用纯锌为基准物标定其浓度。若用此EDTA标准溶液测定标准溶液测定Bi3+,其结果其结果_;测定测定Al3+(pH56,以以Zn2+标准溶液回滴标准溶液回滴),其结果,其结果_;测定测定Ca2+其结果其结果_。(指偏高、指偏高、偏低或无影响偏低或无影响)NaOH,1213,使使Mg2+沉淀沉淀,钙指示剂钙指示剂偏低偏低;无影响无影响;偏高偏高练习题练习题7为降低某电对的电极电位为降低某电对的电极电位,可加入能与可加入能与_态形成稳定配合物的配合剂态形成稳定配合物的配合剂;若若要增加电极电位要增加电极电位,可加入能与可加入能与_态态形成稳定配合物的配合剂。形成稳定配合物的配合剂。8 根根据据下下表表所所给给数数据据,判判断断以以下下滴滴定定中中化化学学计计量量点前后的点前后的 值值:滴定体系滴定体系滴定体系滴定体系 (V)(V)化学计量点前化学计量点前化学计量点前化学计量点前0.1%0.1%化学计量化学计量化学计量化学计量点点点点化学计量点后化学计量点后化学计量点后化学计量点后0.1%0.1%CeCe4+4+滴定滴定滴定滴定FeFe2+2+0.860.861.061.06FeFe3+3+滴定滴定滴定滴定SnSn2+2+0.320.320.500.50氧化氧化,还原还原1.26 0.23练习题练习题9称取某一种纯净铁氧化物称取某一种纯净铁氧化物 1.000 g,溶解后处理为溶解后处理为 Fe2+,用用0.06667 molL-1 K2Cr2O7滴定滴定,计耗去计耗去 32.40 mL,则此铁氧化物的组成是则此铁氧化物的组成是_。Ar(Fe)=55.85,Mr(FeO)=71.85,Mr(Fe2O3)=159.69,Mr(Fe3O4)=231.54 10标定标定Na2S2O3,常用的基准物为,常用的基准物为 ,基准物,基准物先与先与 试剂反应生成试剂反应生成 ,再用,再用Na2S2O3滴定。滴定。Fe3O4K2Cr2O7,KI,I2 2练习题练习题三、计算题三、计算题 1 计算以计算以0.20 molL-1Ba(OH)2溶液滴定溶液滴定0.10 molL-1HCOOH溶液至化学计量点时溶液至化学计量点时,溶液溶液的的pH为多少为多少?Ka(HCOOH)=2.010-4练习题练习题1 滴定反应滴定反应 Ba(OH)2+2HCOOH=Ba(HCOO)2+2H2O V/4(mL)V(mL)HCOO-的浓度为的浓度为:0.100V HCOO-计计=0.0800(mol/L)V+V/4 已知已知Ka(HCOOH)=2.010-4,Kb(HCOO-)=5.010-11 OH-计计=5.010-110.0800 =2.010-6(mol/L)pOH计计=5.70 pH计计=8.30 练习题练习题2 称取称取1.250 g 纯一元弱酸纯一元弱酸HA,溶于适量水后溶于适量水后稀至稀至50.00 mL,然后用然后用0.1000 molL-1NaOH 溶溶液进行电位滴定液进行电位滴定,从滴定曲线查出滴定至化学从滴定曲线查出滴定至化学计量点时计量点时,NaOH溶液用量为溶液用量为37.10 mL。当滴入。当滴入7.42 mL NaOH溶液时溶液时,测得测得pH=4.30。计算。计算:(1)一元弱酸一元弱酸HA的摩尔质量的摩尔质量;(2)HA的解离常数的解离常数Ka;(3)滴定至化学计量点时溶液的滴定至化学计量点时溶液的pH。练习题练习题2 1).HA的摩尔质量的摩尔质量 1.250100 M(HA)=336.9(g/mol)0.10037.10 A-2)pH=pKa+lg HA 4.30=pKa+lg7.42/(37.10-7.42)pKa=4.90,Ka=1.310-5 0.10037.1 3)化学计量点时化学计量点时,c(A-)=0.043(mol/L)50.0+37.1 OH-=1.010-14/1.310-50.043 =5.810-6(mol/L)pOH=5.24 pH=8.76 练习题练习题3 测定铅锡合金中铅锡的含量测定铅锡合金中铅锡的含量,称取试样称取试样0.1115 g,用王水溶解后用王水溶解后,加入加入 0.05161 molL-1EDTA 20.00 mL,调节调节pH5,使铅锡定量配合使铅锡定量配合,用用0.02023 molL-1Pb(Ac)2回滴过量回滴过量EDTA,消耗消耗13.75 mL,加入加入1.5 g NH4F,置换置换EDTA,仍用仍用Pb(Ac)2滴定滴定,又消耗了又消耗了25.64 mL,计算合金中铅和锡的质量分数。计算合金中铅和锡的质量分数。Ar(Pb)=207.2,Ar(Sn)=118.7 练习题练习题4 称取含称取含 KBr 和和 KI 的混合试样的混合试样 1.000 g,溶解并定溶解并定容至容至 200 mL后后,作如下测定作如下测定:(1)移取移取 50.00 mL试液试液,在近中性条件下在近中性条件下,以溴水以溴水充分处理充分处理,此时此时I-量转变为量转变为 IO3-。将溴驱尽将溴驱尽,加入过加入过量量 KI 溶液溶液,酸化酸化,生成的生成的 I2采用淀粉指示剂采用淀粉指示剂,以以 0.1000 mol/L Na2S2O3 溶液滴定至终点时溶液滴定至终点时,消耗消耗 30.00 mL。(2)另取另取 50.00 mL 试液试液,用用H2SO4酸化酸化,加入足量加入足量 K2Cr2O7 溶液处理溶液处理,将生成的将生成的 I2和和 Br2 蒸馏并收集在蒸馏并收集在含有过量含有过量 KI 的弱酸性溶液中的弱酸性溶液中,待反应完全后待反应完全后,以以 0.1000 molL-1Na2S2O3溶液滴定其中的溶液滴定其中的 I2至终点时至终点时,消耗消耗 15.00 mL。计算混合试样中计算混合试样中 KI 和和 KBr 的质量分数。的质量分数。Mr(KI)=166.0,Mr(KBr)=119.0 练习题练习题4 (1)(2)n(KBr)=0.100015.00-1/60.100030.00 =1.000(mmol)练习题练习题本课程网:本课程网:1 1)http:/ 华理课程中心华理课程中心 分析化学分析化学- 配套讲稿:
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