高三化学一轮复习——铁铜及其重要化合物省名师优质课获奖课件市赛课一等奖课件.ppt

铁、铜及其化合物铁、铜及其化合物第1页2、常温下可盛放浓硫酸容器是（、常温下可盛放浓硫酸容器是（）A.Na B.Fe C.Zn D.Mg3.以下物质不能由单质经过化合反应得到物质以下物质不能由单质经过化合反应得到物质是（是（）A.CuCl2 B.FeCl2 C.FeS D.Na2S4.以下物质跟铁反应后生成物，能跟以下物质跟铁反应后生成物，能跟KSCN溶液溶液作用生成红色溶液是（作用生成红色溶液是（）A.盐酸盐酸 B.氯气氯气 C.CuSO4溶液溶液 D.稀硫酸稀硫酸BBBA第2页5、以下、以下4种铁化合物溶于稀盐酸后，滴加种铁化合物溶于稀盐酸后，滴加KSCN溶溶液没有颜色改变，再加氯水呈红色是（液没有颜色改变，再加氯水呈红色是（）A.Fe(OH)3 B.Fe2O3 C.FeCl3 D.FeSO4D6、在空气中，不因氧化还原反应而变质是（、在空气中，不因氧化还原反应而变质是（）A、Fe(OH)2 B、Na2O2 C、NaOH D、H2O2C第3页1.7久置于空气中以下物质，因被氧化而呈黄色久置于空气中以下物质，因被氧化而呈黄色是（是（）A.浓浓HNO3 B.氯化亚铁溶液氯化亚铁溶液 C.溴苯溴苯 D.溴化银溴化银 8 8 要除去要除去FeClFeCl2 2溶液中少许溶液中少许FeClFeCl3 3，可行方法是，可行方法是 A.滴入滴入KSCN溶液溶液 B.通入氯气通入氯气 （）C.加入铜粉加入铜粉 D.加入铁粉加入铁粉 BD第4页10把铁、铜、把铁、铜、FeCl3、FeCl2和和CuCl2溶液混在一起，溶液混在一起，铁有剩下，则溶液中所含最多阳离子是（铁有剩下，则溶液中所含最多阳离子是（）H B.Cu2 CFe3D.Fe29、要判定某溶液中所含一个阳离子为、要判定某溶液中所含一个阳离子为Fe2+（且未被氧化），最好方法是（且未被氧化），最好方法是（）A加人加人NaOH溶液溶液 B先加入先加入KSCN溶液再加氯水溶液再加氯水C先加氯水再加先加氯水再加KSCN溶液溶液 D加入锌片加入锌片BD第5页B C11将将Na2O2投入投入FeCl3溶液中溶液中,可观察到现象可观察到现象 是是（）A生成白色沉淀生成白色沉淀 B生成红褐色沉淀生成红褐色沉淀 C有气泡产生有气泡产生 D无改变无改变12某运输用铁船，在水中行驶，最易生锈某运输用铁船，在水中行驶，最易生锈部位是（部位是（）A水面上船头部分水面上船头部分 B水面附近船体部分水面附近船体部分 C水面下船底部分水面下船底部分 D各部分都一样速度生锈各部分都一样速度生锈B第6页【考纲解读】【考纲解读】1、掌握、掌握铁铁原子结构和化学性质原子结构和化学性质，以，以Fe2、Fe3相互转化为例，相互转化为例，了解变价金属氧化性和还了解变价金属氧化性和还原性原性。2、了解、了解铁铁氧化物和氢氧化物氧化物和氢氧化物制备和性质，掌制备和性质，掌握握Fe2、Fe3检验方法检验方法。3、了解、了解铜铜及其主要化合物性质及其主要化合物性质。4、了解金属冶炼普通原理，了解、了解金属冶炼普通原理，了解铁和铜铁和铜冶炼冶炼方法方法。第7页铁铁原子结构示意图原子结构示意图 在周期表中位置在周期表中位置 第四面期第第四面期第VIII族，属过渡元素族，属过渡元素 存在存在 游离态：少许存在于陨石中游离态：少许存在于陨石中化合态：赤铁矿、磁铁矿、黄铁矿等化合态：赤铁矿、磁铁矿、黄铁矿等单质单质 物理性质物理性质 化学性质化学性质 银白色，银白色，=7.86gcm-3，熔点，熔点1535 纯铁抗蚀能力较强，能被磁铁吸引和磁化纯铁抗蚀能力较强，能被磁铁吸引和磁化 与非金属：与非金属：Cl2 O2、S、I2与酸与酸：非氧化性酸、非氧化性酸、强氧化性酸（钝化）强氧化性酸（钝化）与盐与盐：与水：与水：一一.铁原子结构、存在、性质铁原子结构、存在、性质主要化合价：主要化合价：+2、+33Fe+4H2O(g)=Fe3O4+4H2高温高温第8页Fe反应后形成产物呈何价态？反应后形成产物呈何价态？(1)氧化剂氧化性强弱氧化剂氧化性强弱.强氧化剂强氧化剂Fe3Fe2Fe S、I2、H、Cu2、Fe3等等弱氧化剂弱氧化剂H2O(g)、O2Fe2 Fe3Cl2、Br2、热浓、热浓H2SO4、HNO3等等第9页注注意意:钢钢铁铁发发生生电电化化腐腐蚀蚀时时，Fe参参加加电电极极反反应应产产物物为为Fe2，后后与与OH反反应应生生成成Fe(OH)2；因因其其不不稳稳定定，又转变成又转变成Fe(OH)3失去部分水变成失去部分水变成Fe2O3nH2O.(2)反应条件或反应物之间量反应条件或反应物之间量 FeHNO3(浓浓)钝化钝化 Fe4HNO3(过量过量)Fe(NO3)32H2ONO 3Fe(过量过量)8HNO33Fe(NO3)24H2O2NO常温常温要注意要注意Fe2+是是Fe3+和过量和过量Fe反应产物。反应产物。第10页（3 3）与水反应）与水反应 3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2 高温高温对比对比2Na+2H2O=2NaOH+H22Al+6H2O=2Al(OH)3+3H2第11页三、铁主要化合物三、铁主要化合物1、铁氧化物、铁氧化物化化 学学 式式FeOFe2O3Fe3O4俗称俗称颜色、状态颜色、状态铁价态水溶水溶 性性稳定性稳定性铁红铁红磁性氧化铁磁性氧化铁黑色粉末黑色粉末红棕色粉末红棕色粉末黑色晶体黑色晶体+2+3+2、+3都不溶于水都不溶于水稳定稳定稳定稳定不稳定，在不稳定，在空气中加热空气中加热快速被氧化快速被氧化6FeO3O22Fe3O4第12页化化 学学 式式FeOFe2O3Fe3O4与非氧化性酸反应与氧化性酸反应用途用途共性共性FeO2HFe2H2OFe2O36H2Fe33H2OFe3O48HFe22Fe3+4H2O碱性氧化物碱性氧化物碱性氧化物碱性氧化物复杂氧化物复杂氧化物3FeO10HNO3（稀）（稀）3Fe(NO3)3NO5H2O同上同上3Fe3O428HNO3（稀）（稀）9Fe(NO3)3NO 14H2O高温时，都能被高温时，都能被C、CO、H2、Al等还原剂等还原剂还原，还原过程中铁化合价都逐步降低，还原，还原过程中铁化合价都逐步降低，最终生成铁。最终生成铁。油漆、涂料、油漆、涂料、炼铁原料炼铁原料做磁铁、做磁铁、炼铁原料炼铁原料第13页 2、铁氢氧化物、铁氢氧化物化学式化学式Fe(OH)2Fe(OH)3颜色状态颜色状态溶解性溶解性稳定性稳定性与非氧化性酸反应与氧化性酸反应转化关系转化关系白色沉淀白色沉淀红褐色沉淀红褐色沉淀都难溶于水都难溶于水很不稳定，易被很不稳定，易被氧化为氧化为Fe(OH)32Fe(OH)3=FeFe2 2O O3 3 3H3H2 2O O Fe(OH)3 3H Fe3 3H2OFe(OH)2 2H Fe2 2H2O3Fe(OH)210HNO3(稀稀)3Fe(NO3)3NO8H2O同上同上4Fe(OH)2O22H2O4 Fe(OH)3第14页制备原理：制备原理：思索：怎样制取铁氢氧化物？思索：怎样制取铁氢氧化物？由对应由对应可溶性盐可溶性盐与与可溶性碱可溶性碱反应制取反应制取试验一：试验一：向盛有向盛有FeCl3溶液试管中滴加溶液试管中滴加NaOH溶液，溶液，观察发生现象。观察发生现象。试验二：试验二：向向新制新制FeSO4溶液中，滴入经溶液中，滴入经煮沸煮沸NaOH溶溶液，液，胶头滴管尖端伸入溶液下面，胶头滴管尖端伸入溶液下面，轻轻挤出轻轻挤出NaOH溶溶液，观察发生现象。液，观察发生现象。Fe33OHFe(OH)3 （红褐色）（红褐色）Fe22OHFe(OH)2（白色）（白色）4Fe(OH)2 O2 2H2O 4Fe(OH)3灰白色灰白色-灰绿色灰绿色-红褐色沉淀红褐色沉淀第15页思索：思索：1、试验中为何要用、试验中为何要用新制新制硫酸硫酸亚铁溶液亚铁溶液?2、试验中为何滴入、试验中为何滴入经煮沸经煮沸NaOH溶液溶液?3、试验中为何要将、试验中为何要将滴管尖端滴管尖端插入试管里溶液底部插入试管里溶液底部，慢慢挤，慢慢挤出出NaOH溶液溶液?4、还能够采取什么方法和办、还能够采取什么方法和办法以确保制得氢氧化亚铁法以确保制得氢氧化亚铁?第16页2、用下面两种方法能够制得白色、用下面两种方法能够制得白色Fe(OH)2沉淀。沉淀。方法一：用不含方法一：用不含Fe3FeSO4溶液与不含溶液与不含O2蒸馏水配制蒸馏水配制NaOH溶液反应制备。溶液反应制备。（1）用硫酸亚铁晶体配制上述）用硫酸亚铁晶体配制上述FeSO4溶液时还需加溶液时还需加入入 。（2）除去蒸馏水中溶解）除去蒸馏水中溶解O2常采取常采取 方法。方法。（3）生成白色）生成白色Fe(OH)2沉淀操作是用长滴管吸收不沉淀操作是用长滴管吸收不含含O2NaOH溶液，插入溶液，插入FeSO4溶液液面下，再挤出溶液液面下，再挤出NaOH溶液。这么操作理由是溶液。这么操作理由是:。稀稀H2SO4 和铁屑和铁屑煮沸煮沸防止生成防止生成 Fe(OH)2沉淀接触沉淀接触O2第17页方法二：在如图装置中，用方法二：在如图装置中，用NaOH溶液、溶液、铁屑、稀铁屑、稀H2SO4等试剂制备。等试剂制备。（1）在试管）在试管里加入试剂里加入试剂 是是 。（2）在试管）在试管里加入试剂是里加入试剂是 。（3）为了制得白色）为了制得白色Fe(OH)2沉淀，在试管沉淀，在试管和和中加入中加入试剂，打开止水夹，塞紧塞子后试验步骤是：试剂，打开止水夹，塞紧塞子后试验步骤是：。（4）这么生成）这么生成Fe(OH)2沉淀能较长时间保持白色，其沉淀能较长时间保持白色，其理由是：理由是：。稀稀 H2SO4 和铁屑和铁屑NaOH溶液溶液 检验试管检验试管出口处排出氢气纯度。当排出口处排出氢气纯度。当排出出H2纯净时，再夹紧止水夹纯净时，再夹紧止水夹试管试管中反应生成中反应生成H2充满了试管充满了试管和试和试管管，且外界空气不轻易进入。，且外界空气不轻易进入。第18页小结：小结：第19页3、亚铁盐和铁盐、亚铁盐和铁盐（1）亚铁盐性质）亚铁盐性质Fe2溶液通常显溶液通常显浅绿色浅绿色，主要表现，主要表现还原性还原性。亚铁盐溶液在空气中易被亚铁盐溶液在空气中易被O2氧化而变质，故保氧化而变质，故保留时要加少许留时要加少许铁屑铁屑，预防其氧化预防其氧化，加，加少许对应酸，少许对应酸，抑制水解抑制水解。亚铁盐溶液与可溶性碱反应，生成亚铁盐溶液与可溶性碱反应，生成Fe(OH)2。2Fe2H2O22H2Fe32H2O3Fe2NO34H3Fe3NO2H2O3Fe22NH3H2O3Fe(OH)22NH4第20页（2）铁盐性质）铁盐性质Fe3溶液通常显溶液通常显棕黄色棕黄色，主要表现，主要表现氧化性氧化性。因因Fe3易水解，易水解，FeCl3等固体还易潮解，故其等固体还易潮解，故其固体应密封保留。配制溶液时应将铁固体应密封保留。配制溶液时应将铁盐溶于少许盐溶于少许对应酸对应酸中，中，再加水稀释再加水稀释，以，以抑制其水解抑制其水解。铁盐溶液与铁盐溶液与KSCN溶液反应，溶液变成红色。溶液反应，溶液变成红色。2Fe3Cu2Fe2Cu22Fe3H2S2Fe2S2H2Fe32I2Fe2I22Fe33SCNFe（SCN）3第21页四、怎样实现四、怎样实现Fe、Fe2和和Fe3之间相互转化？之间相互转化？铁三角铁三角FeFe2+Fe3+123456弱氧化剂：弱氧化剂：H+、Cu2+、S、I2、Fe3+等等 强氧化剂：强氧化剂：Cl2、Br2、HNO3等等Cl2、Br2、HNO3、O2等等Zn、Fe、Cu、HI等等Zn、H2、Al、C等等 Zn、CO、Al等等第22页1、Fe Fe2弱氧化剂：弱氧化剂：H、Cu2、S、I2、Fe3等等 Fe2HFe2H2,FeCu2Fe2CuFe+S=FeS,FeI2FeI2,Fe2Fe33Fe22、Fe Fe3+强氧化剂：强氧化剂：Cl2、Br2、KMnO4、HNO3等等2Fe+3Cl2=2FeCl3,2Fe+3Br2=2FeBr3,Fe+4HNO3(稀稀)=Fe(NO3)3+NO+2H2O2Fe+6H2SO4(浓浓)=Fe2(SO4)3+3SO2+6H2O5Fe+3MnO4-+24H+=5Fe3+3Mn2+12H2O第23页Zn、Fe、Cu、H2S、HI、SO24、Fe3+Fe2+3、Fe2+Fe3+Cl2、Br2、KMnO4、HNO3、O2等等 2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl-2Fe2+Br2=2Fe3+2Br-5Fe2+MnO4-+8H+=5Fe3+Mn2+4H2O 3Fe2+4H+NO3-=Fe3+NO+2H2O2Fe3+Zn（不足）（不足）=2Fe2+Zn2+2Fe3+Cu=2Fe2+Cu2+2Fe3+H2S=2Fe2+2H+S2Fe3+2HI=2Fe2+2H+I22Fe3+SO2+2H2O=2Fe2+4H+SO42-第24页5、Fe2+FeZn、H2、Al、C、CO等等 Fe2+Zn=Fe+Zn2+FeO+H2=Fe+H2O3FeO+2Al=3Fe+Al2O3 2 FeO+C=Fe+CO2高温高温高温高温高温高温6、Fe3+FeZn、CO、Al等等 2Fe3+3Zn(过量过量)=2Fe+3Zn2+Fe2O3+3CO=2Fe+3CO2 Fe2O3+2Al=2Fe+Al2O3高温高温高温高温第25页五、五、Fe2 和和 Fe3检验方法检验方法鉴鉴 别方别方 法法Fe2Fe3直接观色显色显色反应反应与KSCN与苯酚利用Fe3+氧化性利用沉淀反应与OH作用浅绿色 棕黄色血红色不显紫色显紫色无显著现象 Cu被腐蚀溶液变绿色与铜片与淀粉KI试纸试纸不变蓝试纸变蓝色白色沉淀快速变灰绿色最终呈红褐色马上产生红褐色沉淀不显红色。若再通若再通Cl2，则变血红色则变血红色第26页六、铁冶炼六、铁冶炼原料原料:设备设备:炼铁高炉（简称高炉）炼铁高炉（简称高炉）原理：原理：用还原剂将铁矿石中铁元素还原为单质用还原剂将铁矿石中铁元素还原为单质铁矿石、焦碳、空气、石灰石等铁矿石、焦碳、空气、石灰石等反应：反应：CO2CO2（放出大量热）放出大量热）点燃点燃CO2 C CO（制备还原剂）制备还原剂）高温高温COFe2O3FeCO2高温高温CaCO3 CaO CO2高温高温SiO2CaO CaSiO3(炉渣主要成份炉渣主要成份)高温高温产品：产品：生铁（含碳生铁（含碳2%-4.5%）第27页七、铜性质七、铜性质1、铜元素存在形式：、铜元素存在形式：化合态和游离态化合态和游离态。铜：铜：黄铜矿黄铜矿（CuFeS2）孔雀石孔雀石 Cu2(OH)2CO32、铜物理性质和用途、铜物理性质和用途.纯铜呈纯铜呈紫红色紫红色;粉末也是紫红色粉末也是紫红色.熔点熔点1083.4,1083.4,沸点沸点2567;2567;.密度密度8.92g/cm8.92g/cm3 3；质软；质软；.含有良好延展性含有良好延展性;.含有良好导热、导电性含有良好导热、导电性;纯铜导电性仅次于银，纯铜导电性仅次于银，但比银廉价得多，所但比银廉价得多，所以当今世界二分之一以当今世界二分之一以上铜用于电力和电以上铜用于电力和电讯工业上。讯工业上。用途：广泛用用途：广泛用于电气工业；于电气工业；制铜合金；作制铜合金；作微量元素肥料；微量元素肥料；作各种仪表零作各种仪表零件件 1g1g纯铜可拉成纯铜可拉成3000m3000m细细铜丝或压延成面积为铜丝或压延成面积为10m10m2 2几乎透明铜箔几乎透明铜箔第28页3、铜化学性质、铜化学性质2Cu4HClO22CuCl22H2O与氧气反应与氧气反应CuO22CuO2CuO2H2OCO2Cu2(OH)2CO3与其它非金属反应与其它非金属反应CuCl2CuCl2 点燃点燃点燃点燃现象：现象：棕黄色棕黄色烟烟2CuSCu2S(黑色物质黑色物质)通入通入O2时与盐酸、硫酸反应时与盐酸、硫酸反应铜锈铜锈(铜绿铜绿)第29页 与氧化性酸反应：与氧化性酸反应：Cu2H2SO4(浓浓)CuSO4SO22H2OCu4HNO3(浓浓)Cu(NO3)22NO22H2O3Cu8HNO3(浓浓)3Cu(NO3)22NO4H2O与盐溶液反应与盐溶液反应Cu2AgNO3Cu（NO3）22AgCu2FeCl3CuCl22FeCl2制印刷电路板制印刷电路板第30页八、氧化铜和氢氧化铜性质八、氧化铜和氢氧化铜性质物质物质氧化铜（氧化铜（CuO)氢氧化铜氢氧化铜Cu(OH)2状态状态化学化学性质性质制法制法转化不溶于水黑色固体不溶于水黑色固体不溶于水蓝色固体不溶于水蓝色固体CuO+2H+=Cu2+H2OCu(OH)2+2H+=Cu2+2H2OCuO+CO=Cu+CO2CuO+H2=Cu+H2OCu(OH)2=CuO+H2OCu(OH)2+4NH3H2O=Cu(NH3)4(OH)2+4H2OCu(OH)2=CuO+H2OCu2+2OH=Cu(OH)2Cu2+2OH=Cu(OH)2CuO+2H=Cu2+H2O注意：注意：(1)溶液中溶液中Cu2+常为蓝色（浓常为蓝色（浓CuCl2为绿色，为绿色，稀稀CuCl2为蓝色），可作为为蓝色），可作为Cu2+判断依据。判断依据。第31页(2)Cu2+与碱反应生成蓝色沉淀与碱反应生成蓝色沉淀Cu(OH)2，Cu(OH)2溶于氨水形成深蓝色溶液，这是判定溶于氨水形成深蓝色溶液，这是判定Cu2+原理之一。无水原理之一。无水CuSO4遇水变为蓝色，生遇水变为蓝色，生成成CuSO45H2O，可作为水检验依据。，可作为水检验依据。(3)Cu2O一个红色粉末，在非氧化性酸溶液一个红色粉末，在非氧化性酸溶液中发生歧化反应：是与碱反应生成蓝色沉淀中发生歧化反应：是与碱反应生成蓝色沉淀Cu2O2HCuCu2H2O。Cu2S、CuS均为黑色粉末，难溶于水和非氧化性酸，能均为黑色粉末，难溶于水和非氧化性酸，能被硝酸等氧化性酸溶解。被硝酸等氧化性酸溶解。第32页九、九、铜冶炼铜冶炼湿法炼铜（古代）湿法炼铜（古代）：FeCuSO4Fe2Cu粗铜粗铜电解电解精铜精铜（含量（含量99.95%99.98%）第33页例例4.氧化铜有各种用途，如用作玻璃着色剂、油类脱硫剂氧化铜有各种用途，如用作玻璃着色剂、油类脱硫剂等。为取得纯净氧化铜以探究其性质，某同学用工业硫酸等。为取得纯净氧化铜以探究其性质，某同学用工业硫酸铜铜(含硫酸亚铁等杂质含硫酸亚铁等杂质)进行以下试验：进行以下试验：制备氧化铜制备氧化铜 步骤步骤 I 目标是除不溶性杂质。操作是目标是除不溶性杂质。操作是 。步骤步骤目标是除铁。操作是：滴加目标是除铁。操作是：滴加H2O2溶液，稍加热；溶液，稍加热；当当Fe2+转化完全后，慢慢加入转化完全后，慢慢加入Cu2(OH)2CO3粉末，搅拌，粉末，搅拌，以控制溶液以控制溶液pH=3.5；加热煮沸一段时间，过滤，用稀硫；加热煮沸一段时间，过滤，用稀硫酸酸化滤液至酸酸化滤液至pH=1。控制溶液。控制溶液pH=3.5原因是原因是 。加适量水溶解，搅拌，过滤加适量水溶解，搅拌，过滤 使使FeFe3+3+可全部转化为可全部转化为Fe(OH)Fe(OH)3 3沉淀，而沉淀，而CuCu2+2+不会转化为不会转化为Cu(OH)Cu(OH)2 2沉淀。沉淀。工业工业CuSO4 CuSO4溶液溶液 CuSO45H2O CuOI第34页步骤步骤目标是得到目标是得到CuSO45H2O晶体。操作是晶体。操作是 ，过滤，水浴加热烘干。水浴加热特点是，过滤，水浴加热烘干。水浴加热特点是 。蒸发浓缩、冷却结晶蒸发浓缩、冷却结晶 受热均匀，温度易于控制在受热均匀，温度易于控制在100以下。以下。探究氧化铜性质探究氧化铜性质取取A、B两支试管，往两支试管，往A中先加入适量中先加入适量CuO粉粉末，再分别向末，再分别向A 和和B中加入等体积中加入等体积3%H2O2溶液，只溶液，只观察到观察到A中有大量气泡。结论是中有大量气泡。结论是 。为探究试管为探究试管A中反应速率，搜集气体并测定其体积中反应速率，搜集气体并测定其体积必需试验仪器有：必需试验仪器有：。CuO可加紧可加紧H2O2分解反应速率，是分解反应速率，是H2O2分解反应催化分解反应催化剂。剂。秒表、橡皮塞、导管、集气瓶、量筒。秒表、橡皮塞、导管、集气瓶、量筒。第35页9（08广东卷）铜在自然界存在于各种矿石中，如：矿石名称矿石名称黄铜矿黄铜矿斑铜矿斑铜矿辉铜矿辉铜矿孔雀石孔雀石主要成份CuFeSCuFeS2 2CuCu5 5FeSFeS4 4CuCu2 2S SCuCOCuCO3 3Cu(OH)Cu(OH)2 2请回答以下问题：(1）上表所列铜化合物中，铜质量百分含量最高是。(2）工业上以黄铜矿为原料。采取火法溶炼工艺生产铜。该工艺中间过程会发生反应，反应氧化剂是。2Cu2O+Cu2S6Cu+SO2 高温高温(3）SO2尾气直接排放到大气中造成环境污染后果是；处理该尾气可得到有价值化学品，写出其中1种酸和1种盐名称。(4）黄铜矿熔炼后得到粗铜含少许Fe、Ag、Au等金属杂质，需深入采取电解法精制。请简述粗铜电解得到精铜大批量：。Cu2SCu2O，Cu2S 硫酸，硫酸铵 SO2尾气直接排放到大气中造成环境污染后果是形成酸雨。电解池中，粗铜作阳极，精铜作阴极，电解质为硫酸铜溶液。阳极上发生氧化反应，Cu失去电子，使Cu单质变为Cu2+进入溶液中Cue=Cu2+；阴极上发生还原反应，Cu2+得到电子在阴极上析出Cu单质，Cu2+e=Cu，从而到达精制Cu目标。第36页(5）下表中，对陈说、正确性及其有没有因果关系判断都正确是 填字母）。选选项项陈说陈说判断判断A A铜绿主成份是碱酸铜可用稀盐酸除铜器表面铜绿对；对；对；有对；有B B铜表易形成致密氧化膜铜容器能够盛放浓硫酸对；对；对；有对；有C C铁比铜活泼铁比铜活泼例在铜板上铁钉在潮湿空气中不易生锈对；对；对；有对；有D D蓝色硫酸铜晶体受热转化为白色硫酸铜粉末是物理改变硫酸铜溶液可用作游泳池消毒剂错；错；对；无对；无AD第37页