高三化学一轮复习氧族元素名师优质课获奖市赛课一等奖课件.ppt

第1页莫等闲，白了少年头，空悲切莫等闲，白了少年头，空悲切 岳飞岳飞第2页三、元素周期表三、元素周期表第3页OSSeTe递变规律递变规律核电荷数核电荷数：电子层数：电子层数：原子半径：原子半径：非金属性非金属性金属性金属性单质氧化性单质氧化性单质还原性单质还原性增大增大增多增多增大增大减弱减弱增强增强减弱减弱增强增强2：原子结构相同性和递变性：原子结构相同性和递变性非金属性逐步非金属性逐步金属性逐步金属性逐步氧化性逐步氧化性逐步还原性逐步还原性逐步第4页3、氧族元素物理性质递变规律、氧族元素物理性质递变规律元素符号元素符号OSSeTe单质颜色状态导电性导电性密度密度熔点、沸点熔点、沸点气体气体黄色黄色灰色灰色银白色银白色无色无色固体固体固体固体固体固体不导不导不导不导半导体半导体导电导电逐步增大逐步增大逐步升高逐步升高第5页4.氧族元素单质化学性质氧族元素单质化学性质元素名称和符号氧(O)硫(S)硒(Se)碲(Te)核电荷数8163452主要化合价-2(无正价)-2，+4，+6-2，+4，+6-2，+4，+6跟H2反应燃烧或爆炸加热时能化合加热时能化合不直接化不直接化合合氢化物(H2X)热稳定性很稳定，1000以上分解300以上分解不稳定，加热即分解不稳定，0即分解氧化物无SO2，SO3SeO2，SeO3TeO2，TeO3最高价氧化物水化物无H2SO4H2SeO4H2TeO4，元素非金属性稳定性：减弱非金属性减弱第6页【例题例题1 1】以下关于氧族元素叙述正确是以下关于氧族元素叙述正确是()()A A、氧族元素都能直接跟氢气化合，生成气态氢化物、氧族元素都能直接跟氢气化合，生成气态氢化物B B、氧族元素固体单质都不导电、氧族元素固体单质都不导电C C、最高价氧化物水化物酸性随氧族元素、最高价氧化物水化物酸性随氧族元素 核电荷数增加而逐步减弱核电荷数增加而逐步减弱D D、氧族元素中氧非金属性最强、氧族元素中氧非金属性最强D D【练习】【练习】1、碲及其化合物不可能含有性质是、碲及其化合物不可能含有性质是 A、单质碲呈灰黑色，密度比硒小、单质碲呈灰黑色，密度比硒小 B、碲轻易与、碲轻易与H2化合生成稳定化合生成稳定H2TeC、碲化合价有、碲化合价有2、+4、+6价价 D、TeO2水合物是亚碲酸水合物是亚碲酸第7页黄铁矿硫化汞矿石硫化砷晶体火山喷口处的硫第8页1 1、硫存在和用途硫存在和用途 游离态游离态自然界存在于火山喷口、地壳岩层。自然界存在于火山喷口、地壳岩层。（人类在远古时代发觉并使用硫。）（人类在远古时代发觉并使用硫。）化合态化合态存在形式有：存在形式有：FeSFeS2 2、CuFeSCuFeS2 2、石膏、芒硝、煤、石膏、芒硝、煤 和石油中含少许硫和石油中含少许硫污染大气物主要起源。污染大气物主要起源。存存在在氧族元素单质及其化合物性质氧族元素单质及其化合物性质一、硫性质一、硫性质2 2、物理性质、物理性质:淡黄色晶体，脆，不溶于水，微溶于酒精，易溶于淡黄色晶体，脆，不溶于水，微溶于酒精，易溶于CSCS2 2，密度，密度为为2g2gcmcm3 3，熔、沸点低。，熔、沸点低。（淡黄色固体有：（淡黄色固体有：NaNa2 2O O2 2、AgBrAgBr、黄铁矿、黄铁矿、TNTTNT等）等）硫有各种同素异形体。如单斜硫、斜方硫、弹性硫等。不一硫有各种同素异形体。如单斜硫、斜方硫、弹性硫等。不一样温度硫分子含硫原子数不一样、常温是样温度硫分子含硫原子数不一样、常温是S S8 8、高温蒸气主要是、高温蒸气主要是S S2 2。依据硫物理性质，可用何种方法除去沾在试管上硫？依据硫物理性质，可用何种方法除去沾在试管上硫？除去硫方法：除去硫方法：用用CSCS2 2洗涤；洗涤；用加热升华法。用加热升华法。第9页3 3、硫化学性质、硫化学性质学习方法：学习方法：（1 1）氧化性）氧化性 S(0 S(0价价)S(-2)S(-2价价)A A、和金属反应、和金属反应(Na,Fe,Cu,Hg,Ag)(Na,Fe,Cu,Hg,Ag)氧化剂氧化剂NaNa2 2S S为白色固体，溶于水。为白色固体，溶于水。FeSFeS为黑色固体，不溶于水，溶于强酸。为黑色固体，不溶于水，溶于强酸。CuCu2 2S S为黑色固体，不溶于水，不溶于稀酸。为黑色固体，不溶于水，不溶于稀酸。AgAg2 2S S是黑色固体，不溶于水，不溶于稀酸。是黑色固体，不溶于水，不溶于稀酸。硫和变价金属反应时，普通生成低价金属硫化物。但硫和变价金属反应时，普通生成低价金属硫化物。但HgHg例例外，外，HgHg与与S S在常温下即可反应生成在常温下即可反应生成HgS HgS 第10页(2)与非金属反应与非金属反应H2 S H2SS+O2 SO2点燃点燃 S2KNO3+3C K2S+N2+3CO2（制黑火药）（制黑火药）3S+6NaOH 2Na2S+Na2SO3+3H2O（除去硫方法）除去硫方法）(3)与一些化合物反应与一些化合物反应S+2H2SO4(浓浓)=3SO2+2H2O 硫在空气中燃烧发出淡蓝色火焰；在纯氧中燃烧发出明亮硫在空气中燃烧发出淡蓝色火焰；在纯氧中燃烧发出明亮蓝紫色火焰。蓝紫色火焰。第11页4 4 硫用途硫用途 火柴头：氧化剂（火柴头：氧化剂（KClOKClO3 3、MnOMnO2 2）和易燃物）和易燃物S S制黑火药主要原料制黑火药主要原料含有杀菌作用含有杀菌作用硫和石灰可制成农药石灰硫磺合剂硫和石灰可制成农药石灰硫磺合剂加到橡胶中，可提升橡胶弹性加到橡胶中，可提升橡胶弹性工业制硫酸主要原料工业制硫酸主要原料S+2KNO3+3C=K2S+3CO2+N2 第12页1、试验室制法、试验室制法（1）原理：）原理：（2）装置：）装置：（3）净化：）净化：（4）搜集：）搜集：（5）检验：）检验：Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+SO2 Cu+2H2SO4(浓）浓）=CuSO4+H2O+SO2 固固+液液气气固固+液液气气 若若SO2中混有中混有HCl ，可把混合气，可把混合气体经过足量饱和体经过足量饱和NaHSO3将其除去。将其除去。向上排气法向上排气法湿润品红试纸、澄清石灰水湿润品红试纸、澄清石灰水二、硫氧化物性质二、硫氧化物性质第13页2、物理性质：、物理性质：无色有刺激性气味气体，密度比无色有刺激性气味气体，密度比空气大，易溶于水。空气大，易溶于水。3、化学性质：、化学性质：1).二氧化硫是酸性氧化物二氧化硫是酸性氧化物2).2).二氧化硫还原性二氧化硫还原性4).4).二氧化硫漂白性二氧化硫漂白性3).3).二氧化硫氧化性二氧化硫氧化性第14页（1）二氧化硫是酸性氧化物）二氧化硫是酸性氧化物 1）与水反应生成对应酸；）与水反应生成对应酸；2）与碱反应生成盐和水）与碱反应生成盐和水 3）与碱性氧化物反应生成盐）与碱性氧化物反应生成盐1）含有酸性氧化物）含有酸性氧化物(酸酐酸酐)通性：通性：SO2+H2O=SO2+2NaOH=SO2+NaOH=SO2+Ca(OH)2=2）与碱反应）与碱反应 SO2+Ca(OH)2=CaSO3 +H2O CaSO3+SO2+H2O=Ca(HSO3)2 使澄清石灰水先变浑浊后变澄清气体使澄清石灰水先变浑浊后变澄清气体除二氧除二氧化碳化碳外，还可能是外，还可能是_。二氧化硫二氧化硫3)与碱性氧化物反应与碱性氧化物反应SO2+CaO=CaSO3 2CaSO3+O2=2CaSO4往煤中加生石灰能够降低煤燃烧产生二氧化硫排放往煤中加生石灰能够降低煤燃烧产生二氧化硫排放第15页（2 2）二氧化硫还原性）二氧化硫还原性2SO2+O2 2SO3催化剂催化剂SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl 二氧化硫有漂白性，氯气在水中也有漂白性，假如把二氧化硫有漂白性，氯气在水中也有漂白性，假如把二者按物质量二者按物质量1:1通入水中，漂白能力是不是增通入水中，漂白能力是不是增强强？SO2+Br2+2H2O=H2SO4+2HBrSO2+I2+2H2O=H2SO4+2HI第16页d、与过氧化钠反应、与过氧化钠反应SO2+Na2O2=Na2SO4e、与过氧化氢反应、与过氧化氢反应SO2+H2O2 =H2SO4f、与三氯化铁溶液反应、与三氯化铁溶液反应g、与、与 KMnO4溶液反应溶液反应SO2+2FeCl3+2H2O=H2SO4+2FeCl2+2HCl5SO2+2KMnO4+2H2O=K2SO4+2MnSO4+2H2SO4 浓硫酸也有强氧化性，能不能氧化浓硫酸也有强氧化性，能不能氧化SO2？能不能用浓硫酸干燥能不能用浓硫酸干燥SO2?（3）二氧化硫氧化性（与硫化氢反应）二氧化硫氧化性（与硫化氢反应）SO2+2H2S=3S+2H2O（4 4）二氧化硫漂白性）二氧化硫漂白性第17页类别类别活性活性炭炭氯水氯水臭氧臭氧过氧过氧化钠化钠过氧过氧化氢化氢二氧化硫二氧化硫漂漂 白白性质性质品红品红溶液溶液紫色紫色石蕊石蕊几个漂白性物质比较几个漂白性物质比较吸附吸附而漂而漂白，白，物理物理过程过程氧化氧化而漂而漂白，白，化学化学过程过程氧化氧化而漂而漂白，白，化学化学过程过程氧化氧化而漂而漂白，白，化学化学过程过程氧化氧化而漂而漂白，白，化学化学过程过程化合化合而漂而漂白，白，化学化学过程过程褪色褪色褪色褪色褪色褪色褪色褪色褪色褪色褪色褪色加热复色加热复色褪色褪色褪色褪色褪色褪色变红后变红后褪色褪色变蓝后变蓝后褪色褪色变红不变红不褪色褪色第18页 练习练习1：将：将SO2通入通入BaCl2溶液至饱和，未见溶液至饱和，未见沉淀生成，继续通入另一个气体，仍无沉淀，则沉淀生成，继续通入另一个气体，仍无沉淀，则通入气体可能是（通入气体可能是（）A、CO2 B、NH3 C、NO2 D、H2SA 练习练习2：将：将SO2通入通入BaCl2溶液至饱和，未见溶液至饱和，未见沉淀生成，若先通入另一个气体，再通入沉淀生成，若先通入另一个气体，再通入SO2，则则有沉淀生成，则另一个气体可能是（有沉淀生成，则另一个气体可能是（）A、Cl2 B、NH3 C、HCl D、CO2A、B 练习练习3：向：向FeCl3和和BaCl2混合液中通入适量混合液中通入适量SO2气体，有沉淀生成，说法错误是（气体，有沉淀生成，说法错误是（）A、沉淀是、沉淀是BaSO4 B、溶液、溶液PH减小减小 C、溶液导电能力显著降低溶液导电能力显著降低 D、溶、溶液中液中Cl-浓度有所增大浓度有所增大 C第19页COCO2 2和和SOSO2 2性质比较性质比较 CO2 SO2物理性质物理性质氧化性氧化性还原性还原性漂白性漂白性对应酸酸性对应酸稳定性与石灰水与石灰水反应反应检验方法检验方法无色有刺激性气味气体无色有刺激性气味气体无色无味气体无色无味气体有氧化性，与碳反应有氧化性，与碳反应有氧化性，与有氧化性，与H2S反应反应无还原性无还原性有还原性，与有还原性，与O2、X2等等无漂白性无漂白性有漂白性，久置复色有漂白性，久置复色二元弱酸二元弱酸二元中强酸二元中强酸不稳定不稳定不稳定不稳定先变浑浊后变澄清先变浑浊后变澄清先变浑浊后变澄清先变浑浊后变澄清澄清石灰水澄清石灰水品红品红第20页（三）（三）三氧化硫三氧化硫 无色易挥发晶体，熔点无色易挥发晶体，熔点16.8度，遇水极烈度，遇水极烈反应生成硫酸。反应生成硫酸。练习练习练习练习1 1：欲除去：欲除去：欲除去：欲除去SOSO2 2中中中中SOSO3 3，应选取试剂是（，应选取试剂是（，应选取试剂是（，应选取试剂是（）A.NaOH A.NaOH溶液溶液溶液溶液 B.B.水水水水 C.C.饱和饱和饱和饱和NaHSONaHSO3 3溶液溶液溶液溶液 D.D.浓硫酸浓硫酸浓硫酸浓硫酸 C、D 练习练习2：为方便一些化学计算，有些人将：为方便一些化学计算，有些人将98%浓浓硫酸表示成以下形式，其中合理是（硫酸表示成以下形式，其中合理是（）A.H2SO4 H2O B.SO3 H2O C.H2SO4 SO3 D.H2SO4 H2O19109A、B第21页1 1 硫酸硫酸(1)物理性质物理性质 惯用浓硫酸质量分数惯用浓硫酸质量分数98.3%98.3%，其密度为，其密度为 1.84g/cm1.84g/cm3 3，其物质量浓度约为其物质量浓度约为18.4mol/L18.4mol/L。纯硫酸是一个无色油状液体。纯硫酸是一个无色油状液体。硫酸是一个高沸点难挥发强酸，沸点：硫酸是一个高沸点难挥发强酸，沸点：338338 H2SO4（浓）（浓）+2NaCl =Na2SO4+2HCl 易溶于水，能以任意比和水混溶。浓硫酸溶于水时会放出大易溶于水，能以任意比和水混溶。浓硫酸溶于水时会放出大量热。量热。思索思索 进行稀释浓硫酸操作时应注意什么问题？进行稀释浓硫酸操作时应注意什么问题？怎样配置乙醇和浓硫酸、浓硫酸和浓硝酸混合液？怎样配置乙醇和浓硫酸、浓硫酸和浓硝酸混合液？有吸水性有吸水性 不能干燥不能干燥HI HBr HHI HBr H2 2S S NH3 3 思索思索 将浓硫酸加入浓盐酸中可快速得到将浓硫酸加入浓盐酸中可快速得到HClHCl气体，利用浓硫酸气体，利用浓硫酸什么性质？浓硫酸含有难挥发性，将其敞口放置浓度和质量是否什么性质？浓硫酸含有难挥发性，将其敞口放置浓度和质量是否不变呢？不变呢？三、三、硫酸硫酸 硫酸盐硫酸盐第22页（1 1）稀硫酸）稀硫酸强酸性强酸性,含有酸通性含有酸通性 H H2 2SOSO4 4=2H=2H+SO+SO4 42-2-NaHSO NaHSO4 4=Na=Na+H+H+SO+SO4 42-2-2.2.化学性质化学性质制气体制气体：H2SO4+Zn=ZnSO4+H2 H2SO4+FeS=FeSO4+H2S 制弱酸：制弱酸：3H2SO4（浓）（浓）+Ca3(PO4)2=3CaSO4+2H3PO4 H2SO4+2CH3COONa=2CH3COOH+Na2SO4制化肥制化肥:2H2SO4（浓）（浓）+Ca3(PO4)2=2CaSO4+Ca(H2PO4)2除锈：除锈：3H2SO4+Fe2 O3=3H2O+Fe2(SO4)3制硫酸盐：制硫酸盐：H2SO4+Zn=ZnSO4+H2 H2SO4+CuO+4 H2O=CuSO4 5H2O用途用途第23页1、与指示剂显色：使石蕊变红、与指示剂显色：使石蕊变红2、与金属反应：、与金属反应：Zn+H2SO4=ZnSO4+H23、与碱性氧化物反应：与碱性氧化物反应：Na2O+H2SO4=Na2SO4+H2O4、与碱反应：、与碱反应：2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O5、与盐反应：、与盐反应：K2CO3+H2SO4=K2SO4+CO2+H2O酸通性H2SO4=2H+SO42-稀硫酸化学性质稀硫酸化学性质(二元强酸)第24页脱水性：脱水性：把有机物中氢、氧元素按水组成百分比脱去，把有机物中氢、氧元素按水组成百分比脱去，属于化学改变。属于化学改变。C12H22O11 12C+11H2O浓浓H2SO4（2）脱水性：）脱水性：思索：思索：浓硫酸脱水性与浓硫酸吸水性有什么区分？依据浓硫酸脱水性与浓硫酸吸水性有什么区分？依据浓硫酸吸水性，它有什么主要用途？浓硫酸吸水性，它有什么主要用途？吸水性：吸水性：吸收物质中存在水，或使结晶水合物中结晶水吸收物质中存在水，或使结晶水合物中结晶水失去，属于物理改变。依据此性质可作干燥剂，惯用失去，属于物理改变。依据此性质可作干燥剂，惯用于干燥不与它作用气体。于干燥不与它作用气体。注意：碱性气体注意：碱性气体（NH3），），还原性气体还原性气体（H2S、HI、HBr、SO3等不能用浓硫酸干燥）。等不能用浓硫酸干燥）。第25页氧化金属单质氧化金属单质Cu+2HCu+2H2 2SOSO4 4(浓浓)=CuSO)=CuSO4 4+SO+SO2 2+2H+2H2 2O O (强氧化性酸性强氧化性酸性)常温下，常温下，FeFe、AlAl遇浓遇浓H H2 2SOSO4 4会钝化会钝化,加热后会继续反应；所加热后会继续反应；所以可用铁制槽车运输浓以可用铁制槽车运输浓H H2 2SOSO4 4。（3 3）强氧化性）强氧化性 氧化非金属单质氧化非金属单质C S PC S P等等C+2HC+2H2 2SOSO4 4（浓）（浓）=CO=CO2 2+2SO+2SO2 2+2H+2H2 2O O 第26页（1）、假如将装置中三部分仪器连接次序变为，则能够检出物质是，不能检出物质_（2）、假如将仪器连接次序变为，则能够检出物质是 _，不能检出物质是_（3）、假如将仪器连接次序变为，则能够检出物质是_，不能检出物质是_无水CuSO4品红KMnO4(H+)品红 足量澄清石灰水SO2、CO2H2OH2OSO2、CO2SO2、CO2H2O第27页浓浓H H2 2SOSO4 4和稀和稀H H2 2SOSO4 4性质比较性质比较 浓浓H2SO4 稀稀H2SO4难挥发性难挥发性吸水性吸水性脱水性脱水性强氧化性强氧化性强强 酸酸 性性钝化现象钝化现象与金属反与金属反应特点应特点制备上用制备上用途途难挥发或高沸点难挥发或高沸点难挥发或高沸点难挥发或高沸点有吸水性，可作干燥剂有吸水性，可作干燥剂 无吸水性，不可作干燥剂无吸水性，不可作干燥剂有脱水性，有脱水性，可使有机物碳化可使有机物碳化无脱水性，无脱水性，不可使有机物碳化不可使有机物碳化强氧化性酸强氧化性酸非强氧化性酸非强氧化性酸二元强酸二元强酸二元强酸二元强酸使使 Fe、Al钝化钝化不能使金属钝化不能使金属钝化加热时与金属反应加热时与金属反应生成生成SO2常温下与金属反应常温下与金属反应生成生成H2可利用难挥发性制挥发性可利用难挥发性制挥发性酸如：酸如：HCl、HF、HNO3可利用酸性制可利用酸性制H2第28页讨论怎样 判别一瓶稀硫酸和一瓶浓硫酸密度 状态 用玻璃棒蘸取待测液点在白纸上 敞口放置在空气中一段时间称量 取少许取待测液分别加入铜片并加热 取胆矾分别加入待测液观察现象 在待测液中分别加入Fe 或 Al观察现象 课堂练习课堂练习5 5第29页四、硫酸根离子检验四、硫酸根离子检验先用盐酸酸化，后加入先用盐酸酸化，后加入BaCl2溶液，看是否有沉淀溶液，看是否有沉淀生成。生成。第30页三位学生设计了三个方案，并都认为，假如观察到现象三位学生设计了三个方案，并都认为，假如观察到现象和自己设计方案一致，即可确证试液中有和自己设计方案一致，即可确证试液中有SOSO4 42-2-方案甲：试液方案甲：试液 白色白色 沉淀不溶解沉淀不溶解方案乙：试液方案乙：试液 无沉淀无沉淀 白色沉淀白色沉淀方案丙：试液方案丙：试液 无沉淀无沉淀 白色沉淀白色沉淀 试评述上述三种方案是否严谨，并说明理由。试评述上述三种方案是否严谨，并说明理由。BaCl2溶液溶液足量稀盐酸足量稀盐酸BaCl2溶液溶液足量稀盐酸足量稀盐酸Ba(NO3)2溶液溶液足量稀硝酸足量稀硝酸如有Ag+,会有AgCl白色沉淀生成，它不溶于水，不溶于酸。先加盐酸无沉淀，排除Ag+存在，再加BaCl2溶液，在酸性溶液中生成白色沉淀，证实有SO42-。如有SO32-,会被硝酸氧化成SO42-，加Ba(NO3)2溶液生成白色沉淀。最正确方案第31页几个常见硫酸盐几个常见硫酸盐净水剂净水剂明矾明矾KAl(SO4)212H2O农药、电镀液农药、电镀液蓝矾、胆矾蓝矾、胆矾CuSO45H2O补血剂、蓝色墨水补血剂、蓝色墨水绿矾绿矾FeSO47H2O白色颜料、钡餐白色颜料、钡餐重晶石重晶石BaSO4收敛剂、防腐剂、制颜料收敛剂、防腐剂、制颜料皓矾皓矾ZnSO47H2O制粉笔、模型、雕像制粉笔、模型、雕像 2CaSO42H2O 2CaSO4H2O+3H2O生石膏、熟石膏生石膏、熟石膏CaSO42H2O2CaSO4H2O制玻璃、造纸工业制玻璃、造纸工业芒硝芒硝Na2SO410H2O主要用途主要用途俗名俗名结晶水和物结晶水和物第32页学会总结学会总结二氧化硫二氧化硫化学性质化学性质浓硫酸主浓硫酸主要性质要性质（1 1）含有酸性氧化物通性）含有酸性氧化物通性（2 2）含有氧化性又有还原性）含有氧化性又有还原性（3 3）漂白性）漂白性（1 1）酸通性）酸通性（2 2）三大特征）三大特征1 1、吸水性、吸水性2 2、脱水性、脱水性3 3、强氧化性、强氧化性第33页酸雨成因酸雨成因第34页酸雨造成酸雨造成峨眉山冷杉林成片死亡峨眉山冷杉林成片死亡第35页酸雨腐蚀文物酸雨腐蚀文物古迹建筑等古迹建筑等第36页酸雨使湖泊酸雨使湖泊变酸变酸造成鱼类等造成鱼类等死亡死亡第37页五五、氧气、氧气1 1、试验试验室制法：室制法：反应原理反应原理气体发生装置气体发生装置 气体搜集装置气体搜集装置 第38页2 2、工业工业制法：制法：3 3、化学性质化学性质：（1 1）与常见金属：）与常见金属：（2 2）非金属反应：）非金属反应：（3 3）与有机物发生氧化反应：）与有机物发生氧化反应：（4 4）燃烧、爆炸与自燃：表现出氧气助燃性）燃烧、爆炸与自燃：表现出氧气助燃性（5 5）常见灭火原理及方法：降温；隔绝空气；）常见灭火原理及方法：降温；隔绝空气；第39页例例题题2 对对氧气叙述正确是（氧气叙述正确是（）A、可燃物只要与氧气接触或温度到达着火点就能可燃物只要与氧气接触或温度到达着火点就能够够燃燃烧烧 B、凡是在空气中不能燃凡是在空气中不能燃烧烧物物质质都不能与氧气反都不能与氧气反应应 C、有氧气参加反有氧气参加反应应都是氧化都是氧化还还原反原反应应 D、氧气化学性氧气化学性质质比比较较活活泼泼，能跟各种物，能跟各种物质质起反起反应应 D D【练习【练习6】以下叙述可用氧气物理性质解释是】以下叙述可用氧气物理性质解释是A、氧气可使带火星木条着火氧气可使带火星木条着火B、把氧气鼓入炼钢炉，能够提升炉温加速冶炼过程把氧气鼓入炼钢炉，能够提升炉温加速冶炼过程C、动物缺氧会死亡，而鱼能够在水中生活动物缺氧会死亡，而鱼能够在水中生活D、白磷在空气中能自燃白磷在空气中能自燃第40页【练习【练习7】试验室制取氧气时，用排水集气法搜集氧气】试验室制取氧气时，用排水集气法搜集氧气完成，下一步应采取操作及原因是完成，下一步应采取操作及原因是A、先熄灭酒精灯，以节约燃料先熄灭酒精灯，以节约燃料B、先把导管移出水面，再熄灭酒精灯以免水倒吸引先把导管移出水面，再熄灭酒精灯以免水倒吸引发试管炸裂发试管炸裂C、先撤酒精灯，再撤倒气管，预防水倒吸先撤酒精灯，再撤倒气管，预防水倒吸D、检验搜集气体是否纯检验搜集气体是否纯第41页臭氧与氧气性质对比臭氧与氧气性质对比化学式化学式O3O2气味气味刺激性臭味刺激性臭味无味无味通常状态通常状态淡蓝色淡蓝色气体气体无色无色气体气体液态液态深蓝色深蓝色淡蓝色淡蓝色液体液体固态固态紫黑色紫黑色淡蓝色淡蓝色溶解度溶解度(水中水中)大大小小 化学性质化学性质臭氧比氧气活泼臭氧比氧气活泼结论：互为同素异形体单质物理性质不一样。结论：互为同素异形体单质物理性质不一样。六臭氧六臭氧与氧气互为同素异形体与氧气互为同素异形体第42页臭氧化学性质：臭氧化学性质：2.强氧化性：强氧化性：臭氧用途：臭氧用途：(1)消毒剂、脱色剂和漂白剂消毒剂、脱色剂和漂白剂(2)吸收紫外线吸收紫外线 2O3 3O2 ，3O2 2O3放电？有单质参加或生成反应一定是氧化还原反有单质参加或生成反应一定是氧化还原反应吗？应吗？1.不稳定性不稳定性(1)Ag、Hg等在空气或氧气中不易被氧化金可等在空气或氧气中不易被氧化金可 以以 与与 臭氧发生反应。臭氧发生反应。(2)臭氧能够使湿润淀粉碘化钾试纸变蓝臭氧能够使湿润淀粉碘化钾试纸变蓝第43页家庭用于消毒臭氧发生器家庭用于消毒臭氧发生器 1、臭氧是怎么发生？、臭氧是怎么发生？（为何臭氧发生器在使用时要插上电源？）（为何臭氧发生器在使用时要插上电源？）2、臭氧为何能用来杀菌和消毒？、臭氧为何能用来杀菌和消毒？第44页松树林松树林里，空气往往格外清新，令人呼吸舒畅，原因之一就里，空气往往格外清新，令人呼吸舒畅，原因之一就是松林中常含有微量臭氧。这些臭氧是松树树脂在氧化过是松林中常含有微量臭氧。这些臭氧是松树树脂在氧化过程中产生。微量臭氧不但不臭，反而能使空气变得清新，程中产生。微量臭氧不但不臭，反而能使空气变得清新，尤其是对呼吸道病人呼吸尤为有益。疗养院经常设在松林中，尤其是对呼吸道病人呼吸尤为有益。疗养院经常设在松林中，道理就在这里。道理就在这里。你知道吗你知道吗？第45页雷雨天气雷雨天气 雷雨后空气也会变得十分清新，这除了雨水将空气中雷雨后空气也会变得十分清新，这除了雨水将空气中尘埃洗净以外，臭氧也起了相当作用，原来闪电能尘埃洗净以外，臭氧也起了相当作用，原来闪电能使空气中部分氧气转变成臭氧。使空气中部分氧气转变成臭氧。第46页高压电机和复印机在工作高压电机和复印机在工作时，也会产生臭氧。所以，时，也会产生臭氧。所以，这些地方要注意通风，保这些地方要注意通风，保持空气流通持空气流通。第47页南极上空臭氧层空洞南极上空臭氧层空洞大气臭氧层遭受破坏第48页例题例题关于关于O O3 3说法中错误是（说法中错误是（）臭氧有漂白和消毒作用臭氧有漂白和消毒作用 空空气气中中微微量量O O3 3能能够够刺刺激激中中枢枢神神经经，加加紧紧 血液循环，所以空气中血液循环，所以空气中O O3 3含量越高越好含量越高越好 空空气气中中高高压压放放电电、高高压压电电机机和和复复印印机机工工作作时时都都会有会有O O3 3生成生成 O O3 3含有刺激性臭味，所以被称为含有刺激性臭味，所以被称为“臭氧臭氧”O O2 2和和O O3 3是氧元素同素异形体是氧元素同素异形体 O O3 3比比O O2 2密度大，也比密度大，也比O O2 2易溶于水易溶于水 O O3 3比比O O2 2稳定，高温下不易分解稳定，高温下不易分解 A.B.A.B.C.D C.D C C第49页例题例题4 4（06 06 广东）闪电时空气中有广东）闪电时空气中有 臭氧生成，以下说法正确是（臭氧生成，以下说法正确是（）A AO O2 2和和O O3 3互为同位素互为同位素 B BO O2 2比比O O3 3稳定稳定 C C等体积等体积O O2 2和和O O3 3含有相同质子数含有相同质子数 D DO O2 2与与O O3 3相互转变是物理改变相互转变是物理改变 B B第50页名名 称称臭臭 氧氧氧氧 气气化学式化学式二者关系颜颜 色色气气 味味氧化性比较氧化性比较用用 途途O O3 3与与O O2 2对比对比 O3O2同同 素素 异异 形形 体体.淡蓝色淡蓝色无色无色特殊臭味特殊臭味无味无味供给呼吸、支持燃烧供给呼吸、支持燃烧脱色剂、消毒剂脱色剂、消毒剂氧化性臭氧比氧气强氧化性臭氧比氧气强O3O2特殊臭味特殊臭味第51页七、过氧化氢七、过氧化氢1.1.分子结构分子结构:电子式 H O O HH O O H：分子式:H H2 2O O2 2结构式:H HO OO OH H空间结构:HH965296529351第52页 水溶液俗称水溶液俗称双氧水双氧水 无色无色黏稠黏稠液体液体 能与水能与水任意比任意比混合混合1、物理性质：、物理性质：第53页2、化学性质、化学性质-e-(被氧化被氧化)+e-(被还原被还原)H2O2-1H2O-2O20第54页(1).弱酸性弱酸性它是一个二元弱酸二元弱酸，难电离酸性比碳酸还弱酸性比碳酸还弱HO2-H+O22-H+HO2-H2O2第55页(2).不稳定性不稳定性 H2O2在酸性介质中比较稳定，但在碱性介质在酸性介质中比较稳定，但在碱性介质中易分解。中易分解。受热受热和和紫外线光照紫外线光照都可使都可使H2O2分解速分解速度加紧。在常温下，用度加紧。在常温下，用MnO2作催化剂作催化剂,也能使也能使H2O2快速分解。快速分解。2 H2O2 2 H2O+O2MnO2这是试验室这是试验室快速快速制得制得O2惯用方法。惯用方法。H2O2应保留在应保留在棕色试剂瓶棕色试剂瓶中，放置于中，放置于阴凉阴凉处。处。第56页(3).弱还原性弱还原性(其氧化产物为其氧化产物为O2)MnO4-+H2O2+H+=Ag2O+H2O2=2Ag+H2O+O2 Mn2+O2+H2O2 5 6 2 5 8第57页(4).H2O2强氧化性强氧化性 H2O2作为强氧化剂时其还原产物为作为强氧化剂时其还原产物为H2O实例应用实例应用 油画颜色改变处理油画颜色改变处理PbS+4 H2O2=PbSO4+4 H2O黑黑白白 在在FeCl2酸性溶液中加入酸性溶液中加入H2O22Fe2+H2O2+2H+=2Fe3+2H2O浅浅绿绿色色 黄黄色色第58页（）（）在在KI淀粉淀粉酸性溶液中滴加酸性溶液中滴加H2O22I-+H2O2+2H+=I2+2H2O H2O2与与SO2反应反应H2O2+SO2=H2SO4 H2O2与与H2S反应反应H2O2+H2S=2H2O+S无色无色蓝蓝色色第59页例例题题6:6:过过氧氧化化氢氢（H H2 2O O2 2）被被称称为为“绿绿色色漂漂白白 剂剂”，关关于于H H2 2O O2 2以以下下说说法法中中不不正正确确是是 （）A AH H2 2O O2 2分子中含有分子中含有O O22离子离子 B BH H2 2O O2 2将有可能替换将有可能替换“漂白粉漂白粉”C CH H2 2O O2 2是惯用医用清毒剂是惯用医用清毒剂 D DH H2 2O O2 2现有氧化性，又有还原性现有氧化性，又有还原性A第60页八、硫化氢八、硫化氢：分子结构分子结构H S H：(电子式电子式)：物理性质物理性质无色无色、臭鸡蛋臭鸡蛋气味气味气体气体，密度比空气略大；，密度比空气略大；微溶微溶于水于水（1:2.61:2.6)；剧毒剧毒，是一个大气污染物；，是一个大气污染物；熔、沸点低，固态时为分子晶体。熔、沸点低，固态时为分子晶体。H HH HH H H H (结构式结构式)(空间结构空间结构:折线型折线型)第61页年年12月月23日日22点，重庆市开县境内发生天点，重庆市开县境内发生天然气井喷事故，然气井喷事故，200多人中毒死亡，中毒人数现多人中毒死亡，中毒人数现达万人左右。达万人左右。重庆开县天然重庆开县天然气井喷现场气井喷现场 第62页小知识小知识硫化氢在某一空硫化氢在某一空间聚积到间聚积到4以上时可以上时可发生爆炸。当空气中发生爆炸。当空气中硫化氢浓度达硫化氢浓度达0.0120.03mgm3时，人即时，人即可嗅到；浓度达可嗅到；浓度达3075mgm3时，嗅时，嗅10分分钟钟即可引发中毒。即可引发中毒。怎样抢救硫化氢中毒怎样抢救硫化氢中毒 当前对于硫化氢中毒尚无特效疗法。轻者主要是当前对于硫化氢中毒尚无特效疗法。轻者主要是对症治疗，如眼部有刺激反应者，应先用自来水或生对症治疗，如眼部有刺激反应者，应先用自来水或生理盐水彻底冲洗，预防和控制眼部感染。对出现昏迷理盐水彻底冲洗，预防和控制眼部感染。对出现昏迷者应施行高压氧治疗，并预防脑水肿和肺水肿。对猝者应施行高压氧治疗，并预防脑水肿和肺水肿。对猝死者抢救关键在于争取时间，进行心脑复苏。死者抢救关键在于争取时间，进行心脑复苏。年年6月辽宁盘锦硫化氢泄漏中毒月辽宁盘锦硫化氢泄漏中毒第63页硫化氢制取硫化氢制取?1.原理：原理：FeS+HFeS+H2 2SOSO4 4(稀稀)FeSO)FeSO4 4+H+H2 2S S 注注:能否用稀盐酸能否用稀盐酸,哪个更加好哪个更加好?能否用浓硫酸能否用浓硫酸,或者浓或者浓(稀稀)硝酸硝酸?2.装置装置:固固+液液 (启普发生器启普发生器)启普发生器优点怎样启普发生器优点怎样?使用条件怎样使用条件怎样?3.搜集搜集:向上排空气法向上排空气法或排或排饱和饱和NaHS溶液溶液法法.4.验满验满:a 湿润石蕊试纸置于集气瓶口湿润石蕊试纸置于集气瓶口(变红变红)b 湿润醋酸铅试纸置于集气瓶口湿润醋酸铅试纸置于集气瓶口(变黑变黑)5.尾气处理：尾气处理：H2S+2NaOH Na2S+2H2O第64页硫化氢化学性质硫化氢化学性质1、不稳定性、不稳定性H2S受热易分解受热易分解H2SH2S3002 0 0(既表现氧化性又表现还原性既表现氧化性又表现还原性)第65页2、水溶液酸性、水溶液酸性 氢硫酸是一个具挥发性氢硫酸是一个具挥发性二元弱酸二元弱酸，加热氢硫酸，加热氢硫酸溶液会逸出硫化氢气体。可利用这一性质来制取硫溶液会逸出硫化氢气体。可利用这一性质来制取硫化氢气体。化氢气体。H2S H+HS-3、与碱液反应、与碱液反应H H2 2S(S(少许少许）2NaOH=Na2NaOH=Na2 2S+2HS+2H2 2O OH H2 2S(S(过量过量）NaOH=NaHS+HNaOH=NaHS+H2 2O OHS-H+S2-第66页4.4.与部分盐溶液反应与部分盐溶液反应H2S+CuSO4=CuS +H2SO4H2S+2AgNO3=Ag2S +2HNO3第67页5、强还原性、强还原性H2S+Br2=2HBr+S5H2S+2KMnO4+3H2SO4=K2SO4+2MnSO45S+8H2OH2S+H2O2=2H2O+SH2S+O3=H2O+S+O2H2S+2FeCl3=2HCl+S+2FeCl2溴水褪色溴水褪色高锰酸钾褪色高锰酸钾褪色第68页6、可燃性、可燃性一些低价态非金属化合物能够被一些低价态非金属化合物能够被O2氧化氧化如如:NH3 PH3 H2S NO 等等 完全完全燃烧燃烧 2H2S+3O2=2H2O+2SO2点燃点燃不完全不完全燃烧燃烧 2H2S+O2=2H2O+2S点燃点燃第69页再见，bye bye 第70页