氧化还原1课时ppt课件市公开课金奖市赛课一等奖课件.pptx

第1页第1页一、初中化学反应四大基本类型反应类型反应类型实例实例化合反应化合反应分解反应分解反应置换反应置换反应复分解反应复分解反应2Cu+O2 2CuOCaO+H2O=Ca(OH)22H2O 2H2+O2 电解电解CaCO3 CaO+CO2高温高温Fe+CuSO4=Cu+FeSO4Fe+H2SO4=FeSO4+H2NaCl+AgNO3=NaNO3+AgClCaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2第2页第2页长处：例：Fe2O3+3CO 2 F e +3CO2依据反应物和生成物类别和种类多少分类，直观、易懂、易判断。缺点：不能反应化学反应本质 不能包括所有化学反应。第3页第3页思考：初中学过了氧化反应和还初中学过了氧化反应和还原反应原反应,分别是什么？氧化反分别是什么？氧化反应和还原反应是分别独立发生应和还原反应是分别独立发生吗？吗？第4页第4页得到氧，被氧化（氧化反应）得到氧，被氧化（氧化反应）CuO H2 Cu H2O 失去氧，被还原（还原反应）失去氧，被还原（还原反应）Cu OHHCuHH O从得氧失氧角度分析：从得氧失氧角度分析：第5页第5页失氧二、氧化还原反应例：CuO +H2 Cu +H2O+2+100化合价减少得到电子氧化性氧化剂被还原还原反应还原产物第6页第6页1 1、概念：、概念：（1 1）特性：有元素元素化合价升降（判断依据）特性：有元素元素化合价升降（判断依据）氧化还原反应 化合价升降是什么原因引起？如何在上述化合价升降是什么原因引起？如何在上述两反应中表示出来？两反应中表示出来？探究：探究：第7页第7页2NaCl2 2Na Cl 失电子，化合价升高，被氧化失电子，化合价升高，被氧化得电子，化合价减少，被还原得电子，化合价减少，被还原金属与非金属反应金属与非金属反应化合价升降原因：化合价升降原因：电子得失电子得失Na Cl失去失去e-失去失去e-得到得到e-Na+Cl -Cl-Na+从电子转移角度分析：从电子转移角度分析：第8页第8页结论结论 氧化还原反应实质：氧化还原反应实质：有电子转移（有电子转移（得失或偏移得失或偏移）非金属与非金属反应非金属与非金属反应化合价升降原因：化合价升降原因：电子正确偏移电子正确偏移H ClH2 Cl2 2 H Cl电子对偏离，化合价升高，被氧化电子对偏离，化合价升高，被氧化电子对偏向，化合价减少，被还原电子对偏向，化合价减少，被还原 H Cl第9页第9页练习：下列化学反应中，哪些属于氧化还原反应？1、Cu+Cl2=CuCl22、Zn+H2SO4=ZnSO4+H23、CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO24、Cl2+H2O=HCl+HClO第10页第10页氧化还原反应氧化还原反应分解反应分解反应置换反应置换反应复分解反应复分解反应4、氧化还原反应与四种基本类型关系：、氧化还原反应与四种基本类型关系：化合反应化合反应第11页第11页思考：有单质参与有单质参与或生成或生成反应一定是反应一定是氧化还原反应？氧化还原反应？第12页第12页三、氧化还原反应中基本概念例：CuO +H2 Cu +H2O+2+100化合价减少 化合价升高得到电子 失去电子氧化性 还原性氧化剂 还原剂被还原 被氧化发生还原反应还原产物发生氧化反应发生氧化反应氧氧化化产产物物第13页第13页练习：练习：指出指出下列下列氧化还原氧化还原反应氧化剂和氧化产反应氧化剂和氧化产物、还原剂和还原产物。物、还原剂和还原产物。1.Fe CuCl2 FeCl2Cu还原剂还原剂 氧化剂氧化剂 氧化产物氧化产物 还原产物还原产物2.3NO2 H2O 2HNO3NONO2既是氧化剂既是氧化剂又是还原剂，又是还原剂，HNO3是氧化产物，是氧化产物，NO 是还原产物是还原产物+4 +5 +20 +2 +2 03.Cl2 2 Na 2NaCl4.2H2S+SO2=3S+2H2O第14页第14页