卤族元素复习市公开课获奖课件省名师优质课赛课一等奖课件.ppt
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1、卤族元素复习卤族元素复习软件设计者:张文锋新都县第一中学出品1/5910/5/1目目 录录基础知识导学基础知识导学重点难点突破重点难点突破知识网络系统知识网络系统解题方法指导解题方法指导2/5910/5/2基基 础础 知知 识识 导导 学学一、卤素性质一、卤素性质、原子结构特点、原子结构特点最外层都有个电子;最外层都有个电子;同周期元素原子半径最小;同周期元素原子半径最小;易得电子形成阴离子;易得电子形成阴离子;阴离子半径阴离子半径原子半径;原子半径;最低价价,最高价价。最低价价,最高价价。3/5910/5/3基基 础础 知知 识识 导导 学学、单质物理性质比较:、单质物理性质比较:(按(按F
2、2、Cl2、r2、2次序)次序)颜色加深;颜色加深;密度增大;密度增大;熔、沸点渐高;熔、沸点渐高;溶解性(水中)渐小;溶解性(水中)渐小;4/5910/5/4基基 础础 知知 识识 导导 学学、单质化学性质相同性和递、单质化学性质相同性和递变性:变性:与金属反应:与金属反应:2 MXn 2Fe3Cl2 2FeCl3Cu+Cl2 CuCl2 2Fe+3Br2=2FeBr3Cu+Br2=CuBr2 点燃点燃点燃点燃5/5910/5/5基基 础础 知知 识识 导导 学学Fe+I2=FeI2 (2Cu+I2=2CuI)Fe+SFeS (2Cu+SCu2S)6/5910/5/6基基 础础 知知 识识
3、导导 学学与与2 反应:反应:2+X2=2HXa.HX生成及稳定性:生成及稳定性:HFHClHBrHIb.HX还原性:还原性:HFHClHBrHIc.HX水溶液酸性:水溶液酸性:HFHClHBrCl2Br2I2Cl2+2Br=Br2+2ClCl2+2I=I2+2ClBr2+2I=I2+2Br(I2+S2=S+2I)(卤化氢与活泼卤素间也可置换卤化氢与活泼卤素间也可置换)12/5910/5/12基基 础础 知知 识识 导导 学学4、最高价含氧酸酸性、最高价含氧酸酸性 HClO4HBrO4HIO413/5910/5/13基基 础础 知知 识识 导导 学学5、X离子还原性离子还原性 Br Cl F
4、(F无还原性无还原性)14/5910/5/14基基 础础 知知 识识 导导 学学6、X离子检验离子检验X酸化酸化AgNO3溶液生成沉淀溶液生成沉淀 (X=Cl、r 、I)l+Ag+=AgCl(白白)Br+Ag+=AgBr(浅黄浅黄)I+Ag+=AgI(黄黄)15/5910/5/15基基 础础 知知 识识 导导 学学、卤素单质制备、卤素单质制备 氯气(氯气(l2)工业:工业:2NaCl+2H2O2NaOH+Cl2+H2试验室:试验室:nO2+4HCl(浓浓)=MnCl2+Cl2+2H2O电解电解16/5910/5/16基基 础础 知知 识识 导导 学学溴(溴(r2)、碘()、碘(I2)置换法:置
5、换法:Cl2+2I=I2+2Cl反歧化法:反歧化法:5Br+BrO3 +6H3Br2+3H2O试验室也可用制试验室也可用制Cl2方法制取:方法制取:2NaBr+MnO2+2H2SO4(浓浓)=MnSO4+Br2+Na2SO4+2H2O17/5910/5/17基基 础础 知知 识识 导导 学学8、Cl2用途用途 制漂白粉来杀菌、消毒;制漂白粉来杀菌、消毒;制农药,盐酸制农药,盐酸等。等。18/5910/5/18基基 础础 知知 识识 导导 学学二、卤素及其化合物特殊性二、卤素及其化合物特殊性、氟、氟单质氧化性最强;单质氧化性最强;无还原性;无还原性;HF酸腐蚀玻璃;酸腐蚀玻璃;AgF溶于水,溶于
6、水,CaF2难溶;难溶;F元素无正价,元素无正价,氟无含氧酸;氟无含氧酸;HF水溶液呈弱酸性,而水溶液呈弱酸性,而HCl,HBr,HI水水溶液为强酸性;溶液为强酸性;氢氟酸可存于塑料容氢氟酸可存于塑料容器或铅制容器中。器或铅制容器中。19/5910/5/19基基 础础 知知 识识 导导 学学、氯、氯凡能生成次氯酸物质都有强氧化凡能生成次氯酸物质都有强氧化性性Cl2、NaClO、Ca(ClO)2;Cl+AgAgCl(白白),不溶于稀,不溶于稀HNO3;Cl2为黄绿色气体,新制氯为黄绿色气体,新制氯水呈浅黄绿色;水呈浅黄绿色;HClO4最强酸。最强酸。20/5910/5/20基基 础础 知知 识识
7、 导导 学学、溴、溴液溴为棕红色液体,易挥发;液溴为棕红色液体,易挥发;腐蚀皮肤、橡胶;腐蚀皮肤、橡胶;保留液溴:保留液溴:密闭,冷暗处,液密闭,冷暗处,液(水水)封,玻璃塞;封,玻璃塞;溴水橙黄色;溴水橙黄色;AgBr见光分解用见光分解用于摄影术;于摄影术;HBr能被浓硫酸氧化,能被浓硫酸氧化,应用浓磷酸制备,用应用浓磷酸制备,用P2O5干燥。干燥。21/5910/5/21基基 础础 知知 识识 导导 学学4、碘、碘紫黑色固体,易升华紫黑色固体,易升华(保留:密闭,保留:密闭,冷暗处冷暗处);遇淀粉变蓝遇淀粉变蓝(KI淀粉试淀粉试纸检验纸检验Cl2存在存在);HI有较强还原性,有较强还原性,
8、不能用浓硫酸制备和干燥;不能用浓硫酸制备和干燥;I2易溶易溶于有机溶剂于有机溶剂(如:如:CS2、CCl4、汽油、汽油);AgI用于人工降雨;用于人工降雨;I2+FeFeI2,I2+2Cu2CuI。22/5910/5/22重重 点点 难难 点点 突突 破破一、一、Cl2试验室制法试验室制法1、制气原理、制气原理 MnO2+4HClMnCl2+Cl2 +H2O利用强氧化剂将利用强氧化剂将HCl氧化成氧化成Cl2、制气装置选择、制气装置选择固固固固 制制O2、NH3、CH4固液固液制制H2、CO2、H2S、C2H2(O2、NH3)加热不加热不加热23/5910/5/23重重 点点 难难 点点 突突
9、 破破启普发生器制取:启普发生器制取:H2、CO2、H2S固液固液制制Cl2、HCl(Br2、HBr、HI、HNO3、SO2)液液液液C2H4(需加沸石需加沸石)3、浓盐酸可替换品、浓盐酸可替换品NaCl+浓浓H2SO4应用于:应用于:Br2制备制备(NaBr+浓浓H2SO4),I2制备制备(KI+加热加热加热加热24/5910/5/24重重 点点 难难 点点 突突 破破浓浓H2SO4)4、强氧化剂、强氧化剂MnO2可替换品可替换品KMnO4、KClO3、K2Cr2O7、Ca(ClO)25、浓盐酸作用、浓盐酸作用还原性、酸性还原性、酸性25/5910/5/25重重 点点 难难 点点 突突 破破
10、6、浓度要求、浓度要求该反应必须用浓盐酸,因稀盐酸几乎该反应必须用浓盐酸,因稀盐酸几乎无还原性,无还原性,伴随反应进行,浓盐酸将渐稀,一定伴随反应进行,浓盐酸将渐稀,一定程度时,会自动停顿,程度时,会自动停顿,HCl不可能消不可能消耗尽。耗尽。26/5910/5/26重重 点点 难难 点点 突突 破破7、Cl2搜集搜集用向上排气法用向上排气法(排饱和食盐水除排饱和食盐水除HCl)。干燥:除碱石灰外均可。干燥:除碱石灰外均可。检验:用湿润检验:用湿润KI淀粉试纸,试淀粉试纸,试纸变蓝。纸变蓝。尾气:用尾气:用NaOH溶液吸收。溶液吸收。27/5910/5/27重重 点点 难难 点点 突突 破破H
11、X制备装置与制备装置与Cl2基本相同基本相同,原原理与制理与制HCl相同相同,HBr、HI不能用不能用浓浓H2SO4干燥,干燥,HX尾气吸收应有尾气吸收应有一防倒吸倒置漏斗(或有安全瓶)。一防倒吸倒置漏斗(或有安全瓶)。H2SO4(浓浓)与与NaCl温度不一样,温度不一样,反应产物不一样。反应产物不一样。28/5910/5/28重重 点点 难难 点点 突突 破破二、氯水、溴水成份及性质二、氯水、溴水成份及性质 1、Cl2+H2O HClHClO 分子:分子:Cl2、H2O、HClO 离子:离子:H、Cl、ClO、OH 2、各成份性质及应用、各成份性质及应用Cl2与与Na、g、Al、Fe、Zn、
12、Cu大多数金属反应;大多数金属反应;29/5910/5/29重重 点点 难难 点点 突突 破破与与HBr、HI、H2S、SO2还还原性气体反应;原性气体反应;与与S2、Br、I、SO32、Fe2 还原性离子反应;还原性离子反应;与与C2H4、C2H2 不饱和烃反不饱和烃反应;应;30/5910/5/30重重 点点 难难 点点 突突 破破与与NaOH、Ca(OH)2强碱反强碱反应;应;HClO漂白、杀菌、消毒;漂白、杀菌、消毒;H石蕊试液石蕊试液(呈红色呈红色)(若氯水过若氯水过 量则漂白;量则漂白;Cl与与Ag沉淀。沉淀。31/5910/5/31重重 点点 难难 点点 突突 破破、能使溴水褪色
13、物质、能使溴水褪色物质金属:金属:Na,Mg,Al,Fe,Zn,Cu碱:碱:NaOH、Na2CO3 还原性气体:还原性气体:H2S、HI、SO2 还原性离子:还原性离子:S2,SO32,I,Fe2+等等不饱和烃:不饱和烃:C2H4,C2H2 32/5910/5/32重重 点点 难难 点点 突突 破破4、溴与、溴与NO2区分区分水水AgNO3溶液溶液33/5910/5/33重重 点点 难难 点点 突突 破破三、漂白粉三、漂白粉制备:制备:2Ca(OH)2+2Cl2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O成份:成份:CaCl2,Ca(ClO)2,少许水少许水34/5910/5/34重重 点点 难难
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